12.1几种常见的盐 同步练习
一、多选题
1．如图为某化工企业生产流程示意图，有关说法正确的是
A．③中氩气（Ar）作反应物
B．钛酸亚铁（FeTiO3）属于盐
C．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为7∶1
D．①中反应为，则x为FeCl2
2．化学学习要建构若干基本观念，以下四类化学基本观念中认识不正确的是
A．元素观：氧气和臭氧均由氧元素组成
B．分类观：从组成上看碳酸钠和氢氧化钠都属于碱
C．变化观：氢气和水可以相互转化
D．微粒观：一个二氧化碳分子由一个碳原子和一个氧分子构成
3．某兴趣小组同学用下表所示的形式对所学物质进行分类（甲包含乙、丙）．其中正确的是（ ）
选项 A B C D
甲 清洁能源 构成物质微粒 盐类 金属单质
乙、丙 氢气、太阳能 质子、中子 烧碱、纯碱 铜、汞
A．A B．B C．C D．D
4．为除去下列物质中混有的少量的杂质，所用试剂正确的是
物质 杂质 所用试剂、方法
A． N2 O2 通过灼热CuO
B． CaO CaCO3 高温煅烧
C． CO2 H2O 通过NaOH固体
D． FeCl2 溶液 CuCl2 加入过量铁粉、过滤
A．A B．B C．C D．D
5．已知：Mg（OH）2MgO+H2O，CaCO3CaO+CO2↑。某水垢为Mg（OH）2、CaCO3的混合物，现进行如下实验：称取25.8g此水垢，加热一段时间后，固体质量变为19.6g。将产生的气体通入足量石灰水中，得到10.0g固体。下列说法不正确的是
A．加热产生了1.8g水
B．剩余固体为MgO和CaO的混合物
C．水垢中Mg（OH）2与CaCO3的质量比为29：50
D．取两份质量相同的水垢，一份直接与盐酸反应，一份加热后再与盐酸反应，消耗HCl的质量相等
二、选择题
6．按一定的特点或规律对物质进行分类，给学习与研究带来很大的方便，下列各组物质符合“氧化物一酸一碱一盐”顺序排列的是（ ）
A．HClO HCl Mg (OH)2 MgCl2
B．CO2 H2CO3 CaCO3 Ba (NO3)2
C．H2O HNO3 NaOH KNO3
D．SO3 AgNO3 NaOH Na2SO4
7．下表对化学知识的阐述中，完全正确的一组是
A．化学与生活 B．化学与能源
①用洗涤剂去除餐盘上的油污 ②厨房使用过的菜刀表面涂油 ①三大化石燃料包括：煤、石油、天然气 ②风能发电是将化学能转化为电能
C．化学与材料 D．化学与安全
①室内大理石地面的主要成分是氧化钙 ②合金属于金属材料 ①搬运易燃易爆物时，要轻拿轻放 ②点燃可燃性气体前，一定要验纯
A．A B．B C．C D．D
8．一同学对下列四个实验分别设计了两种方案，其中两种方案均能达到实验目的的是
选项 实验目的 方案一 方案二
A 除去CuO中的木炭粉 高温灼烧 加水溶解、过滤
B 除去CO2中的CO 通过灼热的氧化铜 通过灼热的木炭层
C 鉴别N2和CO2 分别用燃着的木条放入其中. 分别加入适量澄清石灰水、振蔼荡
D 鉴别CaO和CaCO3 取样加水，检测温度 取样高温煅烧，检测气体
A．A B．B C．C D．D
9．日常生活中的下列做法，不能用化学变化做出解释的是
A．小苏打用于治疗胃酸过多 B．用食醋去除铁锈
C．汽油洗去衣物上少量油污 D．洁厕灵清除卫生器具顽渍
10．下列有关酸、碱、盐的用途的说法错误的是（ ）
A．氯化钠是重要的调味品和食品添加剂
B．浓硫酸在生产化肥、农药、炸药、医药等领域广泛应用
C．小苏打可用于焙制糕点、硬水软化、玻璃生产等
D．浓盐酸可用于制药、作除锈剂等
11．碳酸钠是工业“两碱”之一，下列说法不正确的是
A．天然碳酸钠可从内陆盐湖提取 B．碳酸钠可用于生产玻璃、造纸
C．碳酸钠俗名是纯碱、面碱、小苏打 D．碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红
12．下列物质的化学名称、化学式和俗名一致的是
A．氧化钙、CaO、生石灰 B．氢氧化钠、NaOH、纯碱
C．碳酸钠、Na2CO3、小苏打 D．碳酸氢钠、NaHCO3、火碱
13．下列物质的化学式、俗名与分类均正确的是（ ）
A．CH4 天然气 无机物
B．CaO 生石灰 氧化物
C．O2 臭氧 单质
D．NaHCO3 苏打 盐
14．化学式书写错误的是
A．生石灰：CaO B．胆矾：CuSO4
C．烧碱：NaOH D．熟石灰：Ca（OH）2
15．下列涉及学科观点的说法中正确的是
A．微粒观：氢气是由氢原子构成的
B．分类观：纯碱属于碱
C．转化观：CO2和CaCO3可以相互转化
D．守恒观：2mL一氧化碳和1mL氧气反应生成3mL二氧化碳
三、综合应用题
16．【物质的结构与性质】
(1)下列说法正确的是
A．使用汽车尾气催化转化剂有利于实现“碳中和”
B．KAlSO4.12H2O 直接加热生成 K2SO4粉末和 Al2(SO4)3粉末
C．运用丁达尔效应可以鉴别 FeCl3溶液和 Fe(OH)3胶体
D．禁止使用农药化肥有利于人与自然和谐共生，恢复生物多样性
提示：丁达尔效应是当一束光线透过胶体，从垂直入射光方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的"通路"。
(2)根据试卷前面提供的元素周期表，下列说法错误的是：
A．氟为非金属性最强的非金属性元素
B．氢为非金属性最弱的非金属性元素
C．氡为金属性最强的非金属元素
D．碳为金属性最弱的非金属元素
提示：元素周期律为指元素的性质随元素的原子序数（即核电荷数或核外电子数）的增加而呈现周期性变化的规律。随着原子序数的增加，元素的性质呈周期性的递变规律: 在同一周期中，元素的金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增， 在同一族中，元素的金属性从上到下递增，非金属性从上到下递减; 同一周期中，元素的最高正氧化数从左到右递增(没有正价的除外)，最低负氧化数从左到右逐渐增高; 同一族的元素性质相近。 主族元素同一周期中，原子半径随着原子序数的增加而减小。 同一族中，原子半径随着原子序数的增加而增加。如果粒子的电子构型相同，则阴离子的半径比阳离子大，且半径随着电荷数的增加而减小。
(3)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示（部分物质已略去）。
①请写出反应 ① 的现象 。
②写出反应 ② 的化学方程式 。
17．二氧化碳与生产、生活、环境密切相关，是化学学习和研究的重要内容。
(1)发现与制备。
①发现。3世纪时，中国西晋时期的张华在其所著的《博物志》一书记载了一种在烧白石(CaCO3)作白灰过程中产生的气体(CO2)。白灰的主要成分是 (填化学式)。
②制备。实验室中常用图所示实验装置制备少量二氧化碳。写出反应的化学方程式： 。
(2)变化与反应。
将CO2与H2O催化转化合成燃料(如甲醇、乙醇等)可有效解决碳循环等难题。反应时同时发生如下两个反应：；当反应条件不同时，CH3OH、C2H5OH的产量与反应条件的关系如图所示。
①若要所得产物中C2H5OH尽可能的多，所需反应条件是 。
②结合图，你得到的启发是 。
(3)性质与应用。
工业上以CO2和NH3为原料可制得尿素【CO(NH2)2】和水，如果要制取30t尿素，理论上所需CO2的质量是 ？(写出解题过程)
18．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
(1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为 (填字母代号)。
a． 纯碱 b． 烧碱 c． 苏打 d． 小苏打
(2)如图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。
①根据图示判断，该实验是将 (填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种溶液中。
②当滴入溶液体积为V2mL时，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成 色。
(3)为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了以下方案：
①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
②写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式 (提示：微溶物不形成沉淀)。
③溶液X中含有哪些杂质？请设计实验加以证明： (简要写出实验步骤和现象)。
(4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g气体的溶解忽略不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。
参考答案：
1．BC
2．BD
3．AD
4．BD
5．BC
6．C
7．D
8．D
9．C
10．C
11．C
12．A
13．B
14．B
15．C
16．(1)C
(2)BCD
(3) 产生沉淀
17．(1) CaO
(2) 光热催化 通过控制反应条件，可以使我们想要所得产物的量尽可能多（合理即可）
(3)解：设理论上所需CO2的质量为x。
x=22t
答：理论上所需CO2的质量是20t。
18．(1)d
(2) 硫酸 红
(3) 漏斗 MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ 含有Na2CO3和NaOH，取少量的溶液X，滴加足量的CaCl2(或BaCl2等)溶液，有白色沉淀产生；静置(或过滤)，向上层清液(或滤液)中滴加酚酞溶液，溶液变红
(4)解：设样品中碳酸钙的质量为x
生成的CO2的质量为（100g+10g）-106.7g=3.3g
x=7.5g
样品中碳酸钙的质量分数为×100%=75%
答：样品中碳酸钙的质量分数为75%。
