初中毕业班中考适应性测试
九年级化学试题
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Na-23
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 中国文房四宝笔、墨、纸、砚承载着中国优秀的传统文化。下列有关笔、墨、纸、砚的制作工艺中，一定发生化学变化的是
A. 羊毛加工成毛笔 B. 炭黑加工成墨块
C. 稻草加碱制宣纸 D. 山石加工成砚台
【答案】C
【解析】
【详解】A、羊毛加工成毛笔，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
B、炭黑加工成墨块，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
C、稻草加碱制宣纸，有新物质生成，属于化学变化；
D、山石加工成砚台，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。
故选C。
2. 2015年获得诺贝尔奖的中国科学家是（ ）
A. 屠呦呦 B. 张青莲 C. 侯德榜 D. 居里夫人
【答案】A
【解析】
【详解】荣获2015年诺贝尔奖的中国科学家是屠呦呦。
故选A。
3. 劳动创造美好生活。某同学做西红柿炒鸡蛋时，选用的下列食材中富含蛋白质的是
A 西红柿 B. 鸡蛋 C. 花生油 D. 食盐
【答案】B
【解析】
【详解】A、西红柿中富含维生素，故选项错误。
B、鸡蛋中富含蛋白质，故选项正确。
C、花生油中富含油脂，故选项错误。
D、食盐中富含的是无机盐，故选项错误。
故选：B。
4. 冬季天气寒冷，流感多发，奥司他韦（C16H28N2O4）可抑制流感病毒在人体内的传播。下列对奥司他韦的说法正确的是
A. 奥司他韦由碳、氢、氮、氧四种原子构成
B. 一个奥司他韦分子中含有一个氮分子
C. 奥司他韦中氢元素和氮元素的质量分数相等
D. 奥司他韦中C、H、N、O元素的质量比为16：28：2：4
【答案】C
【解析】
【详解】A、奥司他韦由碳、氢、氮、氧四种元素组成的；故选项错误；
B、一个奥司他韦分子中含有2个氮原子；故选项错误；
C、奥司他韦中氢元素和氮元素的质量比为1:1，质量分数相等；故选项正确；
D、奥司他韦中C、H、N、O元素的原子个数比为16：28：2：4；故选项错误；
故选：C。
5. 以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是
A. ①的化学性质比较稳定 B. ③④属于同种元素
C. ④是一种阴离子 D. ②容易得到电子
【答案】C
【解析】
【详解】A．①的最外层电子数为8，化学性质比较稳定，选项A正确；
B．元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，③④的质子数相同，属于同种元素，选项B正确；
C．④质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，选项C错误；
D．②的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，选项D正确。故选C。
6. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是
A. 闻气体气味 B. 点燃酒精灯
C. 加热液体 D. 稀释浓硫酸
【答案】A
【解析】
【详解】A、闻气体气味时，打开瓶塞，用手在试剂瓶口上方轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔闻到气体的气味，切不可将鼻孔凑近瓶口直接闻气体的气味，选项正确；
B、点燃酒精灯时，应用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，会导致酒精失火，选项错误；
C、给试管中的液体加热时，液体不能超过试管容积的三分之一，且加热时应手持试管夹的长柄，不能将拇指按在试管夹的短柄上，选项错误；
D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓倒入水中，并不能用玻璃棒搅拌，切不可将水注入浓硫酸中，选项错误，故选A。
7. 下列有关水的说法中正确的是（ ）
A. 水与冰块混合得到混合物
B. 水的蒸发和水通电分解都属于物理变化
C. 硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水
D. 水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大
【答案】C
【解析】
【详解】硬水与软水；纯净物和混合物的判别；分子的定义与分子的特性；化学变化和物理变化的判别。
A、冰块是固态的水，混合以后还是只有水这一种物质，故A说法错误；
B、水的蒸发是指水由液态变为气态，没有产生新的物质，所以属于物理变化，水通电分解，生成氢气和氧气，属于化学变化，故B说法错误；
C、硬水是指含有较多钙镁离子的水，故C正确；
D、水烧开后易把壶盖冲起，说明温度升高，分子间的间隔会变大，故D解释错误。
故选C。
8. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质; ②用量筒量取水时仰视读数;
③往烧杯中加水时有水洒出;④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④
【答案】A
【解析】
【详解】①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；②用量筒量取水时仰视读数，导致读数偏小，而量筒中水的体积偏大，最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；③往烧杯中加水时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误；④溶液具有均一性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶质质量分数不变，错误。故选A。
9. 稀土元素镝(Dy)常用于制造硬盘驱动器。下列有关说法中不正确的是
A. 镝属于金属元素 B. 镝原子的质子数为66
C. 镝的相对原子质量为162.5g D. 稀土资源需合理利用和保护
【答案】C
【解析】
【详解】A、由“金”字旁可知，镝属于金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故镝原子的质子数为66，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故镝的相对原子质量为162.5，符合题意；
D、稀土资源属于不可再生资源，应合理利用和保护，不符合题意。
故选C。
10. 下列化肥属于复合肥料的是（ ）
A. KNO3 B. NaNO3 C. K2SO4 D. Ca3（PO4）2
【答案】A
【解析】
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【详解】A、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故A正确；
B、NaNO3中含有氮元素，属于氮肥，不是复合肥，故B错误；
C、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，不是复合肥，故C错误；
D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，不是复合肥，故D错误。故选A。
11. 提高煤的综合利用有重要意义，将煤转化为可燃性气体的微观示意图如图所示。下列说法错误的是
A. 煤属于不可再生能源
B. 反应前后氢原子的数目增多
C. 该反应属于置换反应
D. 生成物丙和丁的分子个数比为1：1
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，该反应为碳和水在高温下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、煤属于化石燃料，属于不可再生能源，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，符合题意；
C、该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；
D、由化学方程式可知，生成物丙和丁的分子个数比为1:1.，不符合题意。
故选B。
12. 日常生活中，人们常用84消毒液对环境进行消毒。84消毒液是常见的含氯消毒剂，其有效成分中的氯元素为+1价，则84消毒液的有效成分是
A. 氯化钠（NaCl） B. 次氯酸钠（NaClO）
C. 氯酸钠（NaClO3） D. 亚氯酸钠（NaClO2）
【答案】B
【解析】
【详解】A、氯化钠中氯元素显-1价，不符合题意；
B、次氯酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氯元素显+1价，符合题意；
C、氯酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氯元素显+5价，不符合题意；
D、亚氯酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氯元素显+3价，不符合题意。
故选B。
13. 下列化学方程式中符合题意且书写正确的是
A. 正常雨水偏弱酸性的原因：SO2+H2O=H2SO4
B. 生活中用天然气作燃料：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
C. 用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
D. 工业上用熟石灰制取烧碱：Ca(OH)2+2NaNO2=Ca(NO3)2+2NaOH
【答案】C
【解析】
【详解】A、正常雨水偏弱酸性的原因是空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，符合题意；
D、工业上用熟石灰制取烧碱，是因为氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：，不符合题意。
故选C。
14. 2.3g铁和M混合物与足量的盐酸反应，生成0.2g氢气，则M可能是
A. 镁 B. 铝 C. 碳 D. 钠
【答案】B
【解析】
【详解】碳不与盐酸反应，M不可能是碳，
设2.3g铁、镁、铝、钠与酸反应分别生成氢气的质量为x、m、n
Fe +2HCl="=" FeCl2+H2↑
56 2
2.3g x
56/2.3g=2/x x=0.082g
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
54 6
2.3g m
54/2.3g=6/m m=0.26g
2Na+2HCl="=" 2NaCl+H2↑
46 2
2.3g n
46/2.3g=2/n n=0.1g
选B
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15. 空气中含量最多的元素为_______；地壳中含量最多的金属元素和非金属元素所形成的化合物是______。
【答案】 ①. 氮元素##氮##N ②. 氧化铝##三氧化二铝##Al2O3
【解析】
【详解】空气中含量最多的物质是氮气，约占空气体积的78%，故空气中含量最多的元素是氮元素；
地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，它们形成的化合物是氧化铝。
16. 2023年5月30日，我国神舟十六号载人飞船成功发射，三位航天员顺利进入空间站。空间站内航天员吸入的氧气可由电解水提供，水通电分解的化学方程式为_____。运载火箭使用的燃料中有液氢，氢气作燃料的优点是_____(答出一条即可)。
【答案】 ①. ②. 燃烧产物是水，无污染
【解析】
【详解】水通电分解产生氢气和氧气，化学方程式为；氢气作燃料优点是氢气燃烧产物是水，无污染、热值大、来源广。
17. 为了探究氢氧化钠与盐酸是否发生化学反应，某化学小组向滴有几滴酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸并不断搅拌，他们通过溶液颜色的变化，得出了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的结论。溶液颜色的变化过程为_____；反应的化学方程式为_____；反应过程中溶液的pH_____(填“变大”“不变”或“变小”)。
【答案】 ①. 溶液由红色变为无色 ②. NaOH +HCl =NaCl + H2O ③. 变小
【解析】
【详解】某化学小组将酚酞溶液滴入稀氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液呈碱性（pH＞7），使无色酚酞试液变为红色，滴加稀盐酸并不断搅拌，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应后溶液呈酸性或中性，酚酞试液在酸性（pH＜7）或中性溶液（pH=7）中呈无色，他们通过溶液颜色由红色变为无色，即可证明氢氧化钠被反应掉，可得出了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的结论。反应的化学方程式为NaOH +HCl =NaCl + H2O；反应过程中溶液的pH变小。
18. 如图是甲、乙固体的溶解度曲线。甲、乙溶解度相等时的温度为_____℃；将a1℃时等质量甲、乙饱和溶液升温到a2℃，溶质的质量为甲_____乙（填“大于”“小于”或“等于”）； a2℃时，65g甲饱和溶液稀释到20%，需加水_____g。
【答案】 ①. a1 ②. 等于 ③. 10
【解析】
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【详解】通过分析溶解度曲线可知，甲、乙溶解度相等时的温度为a1℃，将a1℃时，等质量甲、乙饱和溶液升温到a2℃，溶解度增大，不会析出晶体，所以溶质的质量为甲等于乙，a2℃时，甲物质的溶解度是30g，所以65g甲饱和溶液中含有的溶质的质量为，稀释后溶液的质量为，故需要加水的质量为
。
【点睛】溶液稀释前后，溶质的质量不变。
19. 已知A~D是4种初中化学中常见的物质，它们之间的关系如图所示（图中“一”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示两种物质的转化关系）。其中A、C、D三种物质的组成中含有相同的金属元素，B是氧化物，C可用作补钙剂。则C的化学式是 _____ ；D的主要用途是 _____ （写一种）；实现C→A转化的化学方程式是 _____ 。
【答案】 ①. CaCO3 ②. 改良酸性土壤 ③.
【解析】
【详解】A、C、D三种物质的组成中含有相同的金属元素，B是氧化物，C可用作补钙剂。可知C是碳酸钙，碳酸钙与B可以相互转化，B是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙和酸反应或者高温条件下分解都能生成二氧化碳；D能与二氧化碳反应，且能转化成碳酸钙，则D是氢氧化钙。则C（碳酸钙）的化学式是CaCO3；D（氢氧化钙）的主要用途是改良酸性土壤（或其它合理答案）；碳酸钙能转化成A，A能转化成氢氧化钙，A为氧化钙，实现C→A转化的化学方程式是。
20. 如图是实验室常用的两种气体制备、收集或净化的多种功能装置。
（1）若制备的气体是氢气，且产生的气体中不含有酸性杂质气体，则试剂X常用_____，用图示的乙装置收集氢气，A端应与_____（填“B”或“C”）端相连。
（2）若制备的气体是氧气，且Y是黑色粉末，则甲中发生反应的化学方程式为_____。
【答案】 ①. 稀硫酸 ②. C ③.
【解析】
【详解】（1）若制备的气体是氢气，且产生的气体中不含有酸性杂质气体，则试剂X常用稀硫酸，因为硫酸不挥发；用图示的乙装置收集氢气，A端应与短管相连，因为氢气的密度比空气小；
（2）若制备的气体是氧气，且Y是黑色粉末，则甲中是用双氧水和二氧化锰制氧气，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，化学方程式为。
【点睛】实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21. 请从分子的角度解释下列生产、生活中的现象。
（1）“墙里开花墙外香”。
（2）的石油气在加压的情况下可以装入的钢瓶中。
【答案】21. 分子在不断地运动
22. 分子之间有间隔，压强越大，间隔越小
【解析】
【小问1详解】
墙内开花墙外可以闻到香味，是因为花中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到花的香味。
【小问2详解】
加压时，3000L的氧气可装入20L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小。
22. 请用化学方程式表示下列有关反应的原理。
（1）加热高锰酸钾制取氧气_______。
（2）工业上常用稀盐酸除铁锈_______。
【答案】22.
23.
【解析】
【小问1详解】
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：。
23. 某化学小组向Mg(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，可以得到滤液和滤渣。
（1）写出一定发生反应的化学方程式。______
（2）若滤液为蓝色，则滤渣中一定含有什么金属？______
（3）若滤渣中含有三种金属，则滤液中一定含有的金属离子是什么？______
【答案】（1）Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
（2）银##Ag （3）Mg2+、Zn2+
【解析】
【分析】根据金属活动性顺序：Mg＞Zn＞H＞Cu＞Ag，向Mg(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌不与硝酸镁反应，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银反应完全，若锌有剩余，锌会与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
【小问1详解】
向Mg（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，先发生反应是锌与AgNO3反应生成硝酸锌和银，所以一定发生反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
若滤液为蓝色，则滤液中含有Cu（NO3）2，说明锌反应完全，则滤渣中一定不含锌，可能含有铜，一定含有银；
小问3详解】
若滤渣中含有三种金属，根据锌不与Mg（NO3）2反应，滤渣中一定不含镁，那么滤渣含有三种金属是锌、铜、和银，锌有剩余，说明硝酸银和硝酸铜反应完全，滤液中一定不含Cu（NO3）2和AgNO3，则滤液中一定含有硝酸镁和硝酸锌，一定含有的金属离子是Mg2+、Zn2+。
24. 粗盐中含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，必须进行精制，流程示意图如图。
（1）实验过程中多次用到玻璃棒，它在蒸发操作中的作用是什么_______？
（2）加入Na2CO3溶液的作用是什么_______？
（3）加适量的稀盐酸有气体产生，写出该反应的化学方程式_______。
【答案】（1）搅拌，使受热均匀，防止局部温度过高而引起液滴飞溅
（2）除去氯化钙和过量的氯化钡
（3）
【解析】
【小问1详解】
蒸发操作中，玻璃棒的作用是：搅拌，使受热均匀，防止局部温度过高而引起液滴飞溅；
【小问2详解】
粗盐中含氯化钙、氯化镁、硫酸钠杂质，加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，除去硫酸钠，加入过量的氢氧化钠溶液，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，除去氯化镁，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故加入碳酸钠溶液的作用是：除去氯化钙和过量的氯化钡；
【小问3详解】
加入适量的稀盐酸，有气体产生，发生反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
四、综合应用题(共10分)
25. 碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是化学研究的重要内容。
（1）请将虚线框内碳原子的结构示意图补画完整_______。
（2）金刚石和石墨都属于碳单质，它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是_______(填字母代号)。
a.构成它们的原子大小不同 b.两种物质由不同种原子构成
c.构成它们的原子数目不同 d.两种物质里碳原子的排列方式不同
（3）利用下列装置可进行碳的氧化物制取和性质实验。
①A和B装置都可用来制CO2气体，与A相比B有什么优点_______？
②用C装置可以检验CO2，写出化学方程式_______。
③CO2通入D中，观察到棉球④比①先变红，棉球②③不变红。出此可得出CO2有_______性质。
④写出E玻璃管中发生的化学方程式_______。该实验中尾气应怎样处理_______。
（4）把12.5g大理石加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应(杂质不与盐酸反应)。称得反应后烧杯内剩余物质的总质量为108.1g，求稀盐酸中溶质的质量分数_______。
【答案】25. 26. d
27. ①. 可以控制反应发生和停止 ②. ③. 二氧化碳密度大于空气且能和水反应生成酸性物质 ④. ⑤. 在装置最后用酒精灯点燃处理
28. 根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：12.5g+100g-108.1g=4.4g。
解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x
x=7.3%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
【解析】
【小问1详解】
碳是6号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故碳原子核外电子排布为2、4，故碳原子结构示意图为： ；
【小问2详解】
a、金刚石和石墨均是由碳原子构成，构成它们的原子大小相同，不符合题意；
b、金刚石和石墨均是由碳原子构成，故两种物质由同种原子构成，不符合题意；
c、构成它们的原子数目不同不是导致物理性质差异很大的原因，不符合题意；
d、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，符合题意。
故选d；
【小问3详解】
①与A装置相比，B装置可将固体置于多孔塑料片上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止；
②用C装置可以检验CO2，发生反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
③CO2通入D中，棉球②③不变红，说明二氧化碳不能使干燥的石蕊棉球变色，棉球①④变红，说明二氧化碳能与水反应生成酸性物质，棉球④比①先变红，说明二氧化碳的密度比空气大，故填：二氧化碳密度大于空气且能和水反应生成酸性物质；
④E玻璃管中发生反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
一氧化碳具有可燃性，故该实验中，可在装置最后用酒精灯点燃处理尾气；
【小问4详解】
见答案。初中毕业班中考适应性测试
九年级化学试题
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Na-23
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 中国文房四宝笔、墨、纸、砚承载着中国优秀的传统文化。下列有关笔、墨、纸、砚的制作工艺中，一定发生化学变化的是
A. 羊毛加工成毛笔 B. 炭黑加工成墨块
C. 稻草加碱制宣纸 D. 山石加工成砚台
2. 2015年获得诺贝尔奖的中国科学家是（ ）
A. 屠呦呦 B. 张青莲 C. 侯德榜 D. 居里夫人
3. 劳动创造美好生活。某同学做西红柿炒鸡蛋时，选用的下列食材中富含蛋白质的是
A. 西红柿 B. 鸡蛋 C. 花生油 D. 食盐
4. 冬季天气寒冷，流感多发，奥司他韦（C16H28N2O4）可抑制流感病毒在人体内的传播。下列对奥司他韦的说法正确的是
A. 奥司他韦由碳、氢、氮、氧四种原子构成
B. 一个奥司他韦分子中含有一个氮分子
C. 奥司他韦中氢元素和氮元素的质量分数相等
D. 奥司他韦中C、H、N、O元素的质量比为16：28：2：4
5. 以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是
A. ①的化学性质比较稳定 B. ③④属于同种元素
C. ④是一种阴离子 D. ②容易得到电子
6. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是
A. 闻气体气味 B. 点燃酒精灯
C. 加热液体 D. 稀释浓硫酸
7. 下列有关水的说法中正确的是（ ）
A. 水与冰块混合得到混合物
B. 水蒸发和水通电分解都属于物理变化
C. 硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水
D. 水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大
8. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质; ②用量筒量取水时仰视读数;
③往烧杯中加水时有水洒出;④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④
9. 稀土元素镝(Dy)常用于制造硬盘驱动器。下列有关说法中不正确的是
A. 镝属于金属元素 B. 镝原子质子数为66
C. 镝的相对原子质量为162.5g D. 稀土资源需合理利用和保护
10. 下列化肥属于复合肥料的是（ ）
A. KNO3 B. NaNO3 C. K2SO4 D. Ca3（PO4）2
11. 提高煤的综合利用有重要意义，将煤转化为可燃性气体的微观示意图如图所示。下列说法错误的是
A. 煤属于不可再生能源
B. 反应前后氢原子的数目增多
C. 该反应属于置换反应
D. 生成物丙和丁的分子个数比为1：1
12. 日常生活中，人们常用84消毒液对环境进行消毒。84消毒液是常见的含氯消毒剂，其有效成分中的氯元素为+1价，则84消毒液的有效成分是
A. 氯化钠（NaCl） B. 次氯酸钠（NaClO）
C 氯酸钠（NaClO3） D. 亚氯酸钠（NaClO2）
13. 下列化学方程式中符合题意且书写正确的是
A. 正常雨水偏弱酸性的原因：SO2+H2O=H2SO4
B. 生活中用天然气作燃料：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
C. 用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
D 工业上用熟石灰制取烧碱：Ca(OH)2+2NaNO2=Ca(NO3)2+2NaOH
14. 2.3g铁和M的混合物与足量的盐酸反应，生成0.2g氢气，则M可能是
A. 镁 B. 铝 C. 碳 D. 钠
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15. 空气中含量最多元素为_______；地壳中含量最多的金属元素和非金属元素所形成的化合物是______。
16. 2023年5月30日，我国神舟十六号载人飞船成功发射，三位航天员顺利进入空间站。空间站内航天员吸入的氧气可由电解水提供，水通电分解的化学方程式为_____。运载火箭使用的燃料中有液氢，氢气作燃料的优点是_____(答出一条即可)。
17. 为了探究氢氧化钠与盐酸是否发生化学反应，某化学小组向滴有几滴酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸并不断搅拌，他们通过溶液颜色的变化，得出了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的结论。溶液颜色的变化过程为_____；反应的化学方程式为_____；反应过程中溶液的pH_____(填“变大”“不变”或“变小”)。
18. 如图是甲、乙固体的溶解度曲线。甲、乙溶解度相等时的温度为_____℃；将a1℃时等质量甲、乙饱和溶液升温到a2℃，溶质的质量为甲_____乙（填“大于”“小于”或“等于”）； a2℃时，65g甲饱和溶液稀释到20%，需加水_____g。
19. 已知A~D是4种初中化学中常见的物质，它们之间的关系如图所示（图中“一”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示两种物质的转化关系）。其中A、C、D三种物质的组成中含有相同的金属元素，B是氧化物，C可用作补钙剂。则C的化学式是 _____ ；D的主要用途是 _____ （写一种）；实现C→A转化的化学方程式是 _____ 。
20. 如图是实验室常用的两种气体制备、收集或净化的多种功能装置。
（1）若制备的气体是氢气，且产生的气体中不含有酸性杂质气体，则试剂X常用_____，用图示的乙装置收集氢气，A端应与_____（填“B”或“C”）端相连。
（2）若制备的气体是氧气，且Y是黑色粉末，则甲中发生反应的化学方程式为_____。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21. 请从分子的角度解释下列生产、生活中的现象。
（1）“墙里开花墙外香”。
（2）的石油气在加压的情况下可以装入的钢瓶中。
22. 请用化学方程式表示下列有关反应的原理。
（1）加热高锰酸钾制取氧气_______。
（2）工业上常用稀盐酸除铁锈_______。
23. 某化学小组向Mg(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，可以得到滤液和滤渣。
（1）写出一定发生反应的化学方程式。______
（2）若滤液为蓝色，则滤渣中一定含有什么金属？______
（3）若滤渣中含有三种金属，则滤液中一定含有的金属离子是什么？______
24. 粗盐中含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，必须进行精制，流程示意图如图。
（1）实验过程中多次用到玻璃棒，它在蒸发操作中的作用是什么_______？
（2）加入Na2CO3溶液的作用是什么_______？
（3）加适量的稀盐酸有气体产生，写出该反应的化学方程式_______。
四、综合应用题(共10分)
25. 碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是化学研究的重要内容。
（1）请将虚线框内碳原子的结构示意图补画完整_______。
（2）金刚石和石墨都属于碳单质，它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是_______(填字母代号)。
a.构成它们的原子大小不同 b.两种物质由不同种原子构成
c.构成它们的原子数目不同 d.两种物质里碳原子的排列方式不同
（3）利用下列装置可进行碳的氧化物制取和性质实验。
①A和B装置都可用来制CO2气体，与A相比B有什么优点_______？
②用C装置可以检验CO2，写出化学方程式_______。
③CO2通入D中，观察到棉球④比①先变红，棉球②③不变红。出此可得出CO2有_______性质。
④写出E玻璃管中发生的化学方程式_______。该实验中尾气应怎样处理_______。
（4）把12.5g大理石加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应(杂质不与盐酸反应)。称得反应后烧杯内剩余物质的总质量为108.1g，求稀盐酸中溶质的质量分数_______。
