2024年盐城中考化学模拟卷
（考试时间：60分钟 试卷满分：70分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56
第Ⅰ卷 选择题（共30分）
一、选择题：本大题包括15小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填在相应位置上。每小题2分，共30分。
1．2023年9月21日下午，“天宫课堂”第四课精彩开讲。下列授课实验内容与化学研究有关的是
A．两钢球互相碰撞，实现速度转换
B．用金属陀螺展示静止及旋转情况下角动量守恒现象
C．蜡烛燃烧，产生球形火焰
D．用特制的乒乓球拍拍水球，球拍不沾水
2．分类是学习和研究化学的常用方法。下列分类中正确的是
A．混合物：煤、石油、水银 B．氧化物：CaO、P2O5、KMnO4
C．单质：液氧、Ne、红磷 D．金属材料：生铁、硬铝、金刚石
3．下列有关化学实验操作或现象记录中正确的是
A．用湿润的pH试纸测定0.4%氢氧化钠溶液的pH
B．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口有大量白烟
C．将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色
D．加热蒸发皿中的食盐水进行结晶时，待水全部蒸干后停止加热
4．下列排序正确的是
A．利用金属的年代
B．铁元素的质量分数
C．碳元素的化合价
D．空气中物质的含量
5．磷元素在元素周期表中的信息和磷原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是
A．磷是金属元素
B．磷原子中的质子数为15
C．磷原子中的核外电子数为5
D．磷的相对原子质量为30.97g
6．规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A．添加酒精 B．给液体加热
C．检验氢气纯度 D．过滤悬浊液
7．下列化学用语表示正确的是
A．氦气：He B．高锰酸钾：K2MnO4
C．A13+的结构示意图如图 D．碳酸根离子：
8．对下列事实的解释，不合理的是
A．通过气味辨别氮气和氨气 分子是运动的，不同分子的性质不同
B．氧气经压缩储存在钢瓶中 压强增大，分子之间的间隔变小
C．干冰升华为二氧化碳气体 状态变化，分子大小随之变化
D．品红在热水中溶解更快 温度越高，分子运动速率越大
9．黑火药是我国古代四大发明之一。南京理工大学胡炳成教授团队在国际顶级期刊《科学》上报道已成功合成五氮阴离子化合物(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，该物质具有高密度、超高能量及爆轰产物清洁无污染等优点，有可能用于制造新型超级炸药。下列说法不正确的是
A．1个共含有36个电子
B．该物质中含有3个水分子
C．黑火药由硝酸钾、木炭粉和硫磺粉组成
D．该物质不属于有机高分子化合物
10．在点燃条件下，甲和乙反应前后分子种类变化的微观过程如图所示。下列叙述错误的是
A．甲的化学式为NH3 B．反应前后原子种类不变
C．该反应类型为置换反应 D．反应生成的丙与丁的质量比为14∶9
11．氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是
A．盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子
B．该反应的微观实质是H+和OH-结合生成水分子
C．Na+和Cl-在该反应过程中没有被消耗
D．恰好完全反应时，溶液呈中性
12．工业上可用二氧化硫制取氢气，流程如下图。下列有关说法错误的是
A．反应器中发生的反应为化合反应 B．分离器中分离出的副产品是硫酸
C．膜反应器中反应为2HIH2 + I2 D．生产流程中能被循环利用的物质是I2
13．向一定质量的 MgSO4和 Na2SO4的混合溶液中依次滴加 Ba(OH)2、HCl 溶液，反应过程中产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是
A．a 点产生的沉淀有两种成分 B．c 点溶液中有 3 种溶质
C．b 点到 c 点发生了两个反应 D．原溶液中 MgSO4的质量为 12g
14．NaCl、KCl、MgCl2的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．80℃时，KCl的溶解度比NaCl小
B．t℃时，NaCl和KCl的溶解度相同
C．t℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40%
D．NaCl中含有少量MgCl2，可以采用降温结晶的方法提纯NaCl
15．现将一定质量的NaHCO3、NaOH固体混合物，在密闭容器中加热至固体质量不再改变，剩余15.9g固体。将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，产生10.0g沉淀。下列说法正确的是
A．剩余固体为混合物
B．原固体加热共生成3.6gH2O
C．原混合物中NaHCO3和NaOH的质量比为21:2
D．取两份等质量的原混合物，一份直接与盐酸反应，另一份加热后再与盐酸反应，消耗HCl的质量不相等
第II卷（非选择题 共40分）
二、非选择题：本大题包括5小题，共40分。
16．（8分）化学提升生活品质，助力未成年人健康成长。
（1）盐城某中学的午餐食谱如图：
①合理膳食可增强体质。下列说法不正确的是 。
A．鱼片含有丰富蛋白质 B．淀粉可分解为氨基酸
C．适度补充油脂，有益身体健康
②若需补充维生素C，建议多吃食谱中 (写出一种即可)。
③食用加碘盐可补充碘元素。下列说法正确的是 。
A．人体中缺少碘元素，会导致骨质疏松
B．除加碘盐外，还可以通过食用海带等海产品补充碘元素
C．加碘盐中添加了碘酸钾(KIO3)，淀粉可用于检验其中碘元素的存在
（2）校服面料常用棉花、羊毛等混纺制成。棉花 溶于水中(填“难”或“易”)：生活中常用 法区分羊毛线和棉线。
（3）骑自行车属于低碳生活新时尚。
①下列做法不利于自行车防锈的是 。
A．金属部件镀金属铬 B．链条涂防锈油 C．雨淋后自然晾干
②铁锈成分中含有氧化铁(Fe2O3)，写出氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式 。
③某学生做了铁的锈蚀实验，装置如图。一段时间后可观察到导管内红墨水的液面 (填“上升”或“下降”)。
17．（9分）结合如图回答问题。
（1）仪器名称：a ，b 。
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置 （选填序号）和D组合，反应的化学方程式为 。
（3）用如图装置制取CO2并验证相关性质。
①装置F中发生反应的化学方程式为 。
②装置F相对于装置B的优点是 。
③CO2可用装置C收集，原因是 。
④关闭K2，打开K1，装置G中溶液变红；关闭K1，打开K2，装置J中溶液变红。将变红的两溶液加热相同时间，装置J中溶液变成紫色，而装置G中溶液仍显红色。
Ⅰ.装置G中溶液仍显红色的原因是 。
Ⅱ.装置Ⅰ的作用是 。
18．（6分）阅读下列短文，回答相关问题。
飞行的金属
现代先进的飞机与飞行器要飞得高、快、远、省，就必须靠轻、强、美的材料。铝、镁、锂、钛这些金属及其合金被称之为“飞行的金属”。铝、镁、锂、钛等金属在自然界中以化合物的形式存在，铝土矿含有Al2O3，光卤石含有MgCl2，锂辉石含有LiAl(Si2O6)，金红石含有TiO2。元素的存在形态与环境条件有关，铝元素在pH<4的溶液中以Al3+存在，在pH为4~7时以Al（OH）3的形态沉淀，在pH>7的溶液中以[Al(OH)4]-存在。
铝、镁、锂、钛的冶炼有电解法和还原法等。冶炼钛的部分生产流程如图1所示。
金属及其合金的性质决定其用途。钛在盐酸、硫酸、硝酸溶液中耐腐蚀，在碱性溶液中可稳定存在。将1mm厚的不锈钢、钛浸在海水中，不锈钢4年后完全腐蚀，钛几十年不腐蚀。钛合金、铝合金、铜合金的耐海水腐蚀性能试验结果如图2所示。航空航天材料的选择，既要轻又要有足够的强度。铝、镁、锂、钛、铁的密度（g·cm-3）的值分别为2.7、1.74、0.54、4.51和7.87。比强度（MPa·cm3·g-1）越大，材料的性能越好。不锈钢、铝合金和钛合金的比强度分别为79、167和218。
铝，姗姗来迟，给世界带来勃勃生机。镁、锂让飞行器变得更快更省。钛，力大无比的巨人，“全能”的钛帮助人类飞出地球，飞向太空！
（1）Mg—Al合金属于 。
a．金属材料 b．合成材料 c．复合材料
（2）铝制品在空气中耐腐蚀的原因是 。
（3）锂和镁、铝相比，能让飞行器变得更快的原因是 ；钛、铜镍合金、铝黄铜中耐腐蚀性最好的是 。
（4）写出由TiO2转化为TiCl4的化学反应方程式： 。
（5）下列叙述正确的是 （填序号）。
a．自然界中，在酸性条件下，铝元素的存在形式有Al3+或Al(OH)3
b．作为航空航天材料，与铝相比，钛在密度和强度方面都具有明显优势
c．金属的冶炼与金属活动性、金属矿物的储量等因素有关
19．（7分）用下列实验探究Al与CuCl2溶液的反应。
实验一：将打磨后的铝片插入CuCl2溶液，铝片表面出现红色固体且产生气泡，最终溶液呈无色。
（1）生成红色固体的化学方程式为 。
（2）收集气体， （填操作）后点燃，产生淡蓝色火焰。该气体为 。
实验二：将实验一所得无色溶液倒入水中，出现白色固体。过滤、洗涤，低温烘干。对所得白色固体作如下探究。
【资料】①AlCl3能与H2O作用生成Al(OH)3。Al(OH)3，白色固体，不溶于水，受热易分解生成Al2O3和H2O。
②Al与CuCl2溶液反应会生成CuCl。CuCl，白色固体，不溶于水，能溶于含Cl﹣浓度较大的溶液，受热不分解。
【猜测】白色固体可能是：
a.Al(OH)3；b.CuCl；c．Al(OH)3和CuCl。
【实验】
（3）取适量白色固体，利用如图装置充分加热，U型管中 ，则猜测b成立。
【反思】
（4）无色溶液倒入水中后出现白色固体的原因是 。
实验三：CuCl在空气中被氧化成碱式氯化铜[Cux(OH) yClz]蓝绿色固体，其受热会分解生成CuO、H2O和HCl。取一定量蓝绿色固体，充分加热，将生成的气体依次用足量的吸水剂氯化钙和烧碱溶液充分吸收。
（5）实验测得氯化钙增重0.36g，烧碱溶液增重0.73g。则碱式氯化铜的化学式为 。
（6）若烧碱溶液吸收了空气中的CO2，则测得的Cux(OH) yClz中x值 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
20．（10分）电石渣［主要成分为Ca(OH)2，还含有MgO等杂质］是一种工业废渣，以它为原料可生产纳米碳酸钙，制备方案如下：
已知：①NH4Cl溶液显酸性；
②“浸取”时的主要反应为；
③“碳化”时的主要反应为。
（1）电石渣久置在空气中会产生一定量的碱式碳酸钙［Ca3(OH)2(CO3)n］，化学式中的n为 。
（2）用不同质量分数的NH4Cl溶液浸取电石渣时，Ca元素提取率和Mg元素去除率的数值如图所示，你认为较适宜的NH4Cl质量分数是 。
（3）浸取时，向浸取液中滴加氨水调节pH，将镁元素全部沉淀，则操作1为 (填操作名称)。
（4）工业上将操作1所得溶液碱化后，进行喷雾碳化，碳化塔的构造如图所示，CO2从 处通入(填“A”或“B”)，其目的是 。
（5）测得不同温度下碳化反应所需时间如下表(其他条件相同)：
温度 反应液浑浊所需时间(单位：秒) 反应完全所需时间(单位：分钟)
20℃ 480 >180
40℃ 120 180
60℃ 1 50
80℃ 1 68
实际碳化反应的温度采用了60℃，温度不宜过高的原因可能是 (写出一条即可)。
（6）该工艺流程的核心反应在“浸取”和“碳化”这两步，请书写由Ca(OH)2制备碳酸钙的总反应方程式 。结合制备方案判断可循环利用的物质为 。
（7）用电石渣［Ca(OH)2质量分数92.5%］制备1tCaCO3，计算所需电石渣的质量(写出计算过程)。。
2024年盐城中考化学模拟卷
（考试时间：60分钟 试卷满分：70分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56
第Ⅰ卷 选择题（共30分）
一、选择题：本大题包括15小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填在相应位置上。每小题2分，共30分。
1．2023年9月21日下午，“天宫课堂”第四课精彩开讲。下列授课实验内容与化学研究有关的是
A．两钢球互相碰撞，实现速度转换
B．用金属陀螺展示静止及旋转情况下角动量守恒现象
C．蜡烛燃烧，产生球形火焰
D．用特制的乒乓球拍拍水球，球拍不沾水
【答案】C
【解析】A.两钢球互相碰撞，实现速度转换，与物理研究有关，错误；
B.用金属陀螺展示静止及旋转情况下角动量守恒现象，与物理研究有关，错误；
C.蜡烛燃烧产生球形火焰实验，发生了燃烧，有新物质生成，属于化学变化，与化学研究有关，正确；
D.用特制的乒乓球拍拍水球，球拍不沾水，与物理研究有关，错误；
故选C。
2．分类是学习和研究化学的常用方法。下列分类中正确的是
A．混合物：煤、石油、水银 B．氧化物：CaO、P2O5、KMnO4
C．单质：液氧、Ne、红磷 D．金属材料：生铁、硬铝、金刚石
【答案】C
【解析】A、水银属于单质，不是混合物，错误；
B、氧化物中含有两种元素，其中一种是氧元素，高锰酸钾不是氧化物，错误；
C、液氧、Ne、红磷都为单质，正确；
D、金刚石为碳元素组成的非金属单质，不是金属材料，错误；
故选C。
3．下列有关化学实验操作或现象记录中正确的是
A．用湿润的pH试纸测定0.4%氢氧化钠溶液的pH
B．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口有大量白烟
C．将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色
D．加热蒸发皿中的食盐水进行结晶时，待水全部蒸干后停止加热
【答案】C
【解析】A、用pH试纸测定氢氧化钠溶液pH时，不能将试纸润湿，润湿后相当于稀释氢氧化钠溶液，碱性减弱，pH偏小，故选项说法错误；
B、打开浓盐酸的试剂瓶，会在瓶口看见白雾，因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气相遇，形成盐酸的小液滴，所以会看见白雾，故选项说法错误；
C、铜放入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，现象为：铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色，故选项说法正确；
D、使用蒸发皿进行蒸发结晶时，待蒸发皿中有较多固体析出时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误。
故选：C。
4．下列排序正确的是
A．利用金属的年代 B．铁元素的质量分数
C．碳元素的化合价 D．空气中物质的含量
【答案】B
【解析】A、人类利用金属的年代顺序由先到后依次是Cu、Fe、Al，故不符合题意；
B、化合物中某元素的质量分数＝，所以FeO中铁元素的质量分数=，Fe2O3中铁元素的质量分数= ，FeS中铁元素的质量分数=，所以铁元素质量分数由高到低是FeO、Fe2O3、FeS，故符合题意；
C、根据单质中元素的化合价为0，化合物中各元素正负化合价代数和为0；甲烷中氢元素显+1价，碳元素显-4价；一氧化碳中氧元素显﹣2价，碳元素显+2价；C60属于单质，碳元素的化合价为0，所以碳元素的化合价由高到低依次是CO、C60、CH4，故不符合题意；
D、空气中物质的含量由少到多依次是CO2、O2、N2，故不符合题意；
故选B。
5．磷元素在元素周期表中的信息和磷原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是
A．磷是金属元素
B．磷原子中的质子数为15
C．磷原子中的核外电子数为5
D．磷的相对原子质量为30.97g
【答案】B
【解析】A、磷是“石”字旁，是非金属元素，错误；
B、结构示意图圆圈内数字为质子数，磷原子中的质子数为15，正确；
C、原子中质子数=核外电子数，磷原子中的核外电子数为15，错误；
D、相对原子质量的单位是“1”不是“g”，磷的相对原子质量为30.97，错误；
故选:B。
6．规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A．添加酒精 B．给液体加热
C．检验氢气纯度 D．过滤悬浊液
【答案】C
【解析】A、为防止发生火灾事故，禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，错误；
B、加热液体时，试管内液体不可超过试管容积的三分之一，用酒精灯的外焰加热，错误；
C、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，正确；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，错误。
故选C。
7．下列化学用语表示正确的是
A．氦气：He B．高锰酸钾：K2MnO4
C．A13+的结构示意图如图 D．碳酸根离子：
【答案】A
【解析】A、氦气属于稀有气体，直接用元素符号表示为He，故正确；
B、高锰酸钾中锰元素的化合价为+7价，化学式为KMnO4，故错误；
C、Al3+核外有10个电子，铝离子结构示意图为 ，故错误；
D、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，且数字在前，符号在后，则一个碳酸根离子的符号为，故错误。
故选A。
8．对下列事实的解释，不合理的是
A．通过气味辨别氮气和氨气 分子是运动的，不同分子的性质不同
B．氧气经压缩储存在钢瓶中 压强增大，分子之间的间隔变小
C．干冰升华为二氧化碳气体 状态变化，分子大小随之变化
D．品红在热水中溶解更快 温度越高，分子运动速率越大
【答案】C
【解析】A、通过气味辨别氮气和氨气，是因为分子是不断的运动的，且不同种的分子性质不同，故选项解释正确；
B、氧气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，气体的体积减小，故选项解释正确；
C、干冰升华为二氧化碳气体，是因为状态变化，分子间的间隔随之变化，故选项解释错误；
D、品红在热水中溶解更快，是因为温度越高，分子运动速率越快，故选项解释正确。
故选：C。
9．黑火药是我国古代四大发明之一。南京理工大学胡炳成教授团队在国际顶级期刊《科学》上报道已成功合成五氮阴离子化合物(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，该物质具有高密度、超高能量及爆轰产物清洁无污染等优点，有可能用于制造新型超级炸药。下列说法不正确的是
A．1个共含有36个电子
B．该物质中含有3个水分子
C．黑火药由硝酸钾、木炭粉和硫磺粉组成
D．该物质不属于有机高分子化合物
【答案】B
【解析】A、氮原子的质子数=电子数=7，N5的质子数和电子数均为7×5=35，中是N5得到一个电子得到的微粒，所以1个中含有36个电子，故A说法正确；
B、该物质是五氮阴离子化合物，是一种物质且该物质不是水，不含有水分子，故B说法不正确；
C、黑火药是我国古代四大发明之一，其主要成分是硝酸钾、木炭粉和硫磺粉，故C说法正确；
D、有机高分子化合物是指有些有机物的相对分子质量比较大，从几万到几十万，通常称这些有机物为有机高分子化合物，故该物质不属于有机高分子化合物，故D说法正确；
故选B。
10．在点燃条件下，甲和乙反应前后分子种类变化的微观过程如图所示。下列叙述错误的是
A．甲的化学式为NH3 B．反应前后原子种类不变
C．该反应类型为置换反应 D．反应生成的丙与丁的质量比为14∶9
【答案】D
【解析】A、据图可知甲是由一个氮原子和三个氢原子构成的物质，化学式为NH3，正确；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变，正确；
C、该反应是化合物氨气与单质氧气在点燃条件下反应生成化合物水和单质氮气，属于置换反应，正确；
D、该化学反应的化学方程式为：，反应生成的丙和丁质量比为，错误。
故选D。
11．氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是
A．盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子
B．该反应的微观实质是H+和OH-结合生成水分子
C．Na+和Cl-在该反应过程中没有被消耗
D．恰好完全反应时，溶液呈中性
【答案】A
【解析】A、如图可知，盐酸中的微观粒子是氢离子和氯离子和水分子，选项错误；
B、如图可知，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，而钠离子和氯离子未发生变化，选项正确；
C、如图可知，钠离子和氯离子未发生变化，选项正确；
D、溶液中含有氢离子显酸性，含有氢氧根离子显碱性，而恰好完全反应时，只含有钠离子、氯离子和水分子，故溶液显中性，选项正确；
答案为：A。
12．工业上可用二氧化硫制取氢气，流程如下图。下列有关说法错误的是
A．反应器中发生的反应为化合反应 B．分离器中分离出的副产品是硫酸
C．膜反应器中反应为2HIH2 + I2 D．生产流程中能被循环利用的物质是I2
【答案】A
【解析】A、由图可知，反应器中，二氧化硫、水、碘单质反应生成硫酸和碘化氢，反应不符合多变一特点，不是化合反应，错误；
B、工业上可用二氧化硫制取氢气，主要产品为氢气，分离器中分离出的的HI进入下一反应生成氢气，副产品为硫酸，正确；
C、膜反应器中反应为碘化氢在500℃生成氢气和碘蒸气：，该选项说法正确；
D、生产流程中，有生成也有投入的物质可循环利用，循环利用的物质是碘，该选项说法正确。
故选A。
13．向一定质量的 MgSO4和 Na2SO4的混合溶液中依次滴加 Ba(OH)2、HCl 溶液，反应过程中产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是
A．a 点产生的沉淀有两种成分 B．c 点溶液中有 3 种溶质
C．b 点到 c 点发生了两个反应 D．原溶液中 MgSO4的质量为 12g
【答案】B
【分析】向一定质量的 MgSO4和 Na2SO4的混合溶液中滴加 和Ba(OH)2，硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，b点表示MgSO4、 Na2SO4和Ba(OH)2恰好完全反应，b点之后继续加氢氧化钡，不再产生沉淀，接着再加HCl 溶液，稀盐酸不和硫酸钡反应，但可以溶解氢氧化镁沉淀，也可以和过量的氢氧化钡反应，还可以和生成的氢氧化钠反应。
【解析】A、0~b表示有沉淀生成，且前半段斜率更大，证明生成的沉淀更多。根据上述分析可知，可知a 点为硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，所以产生的沉淀有两种成分，故A正确；
B、根据上述分析可知，加入稀盐酸前，溶质为氢氧化钠和氢氧化钡，沉淀为硫酸钡和氢氧化镁，c点之前加入了稀盐酸但沉淀质量不变，证明稀盐酸在和氢氧化钠、氢氧化钡反应，则c点的溶质为氯化钠、氯化钡，故B错误；
C、根据上述分析可知，b 点到 c 点发生了两个反应，即稀盐酸在和氢氧化钠、氢氧化钡反应，故C正确；
D、结合图像可知，氢氧化镁沉淀的质量为52.4g-46.6g=5.8g，
设：原溶液中硫酸镁的质量为x。
则原溶液中 MgSO4的质量为 12g，故D正确；
故选B。
14．NaCl、KCl、MgCl2的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．80℃时，KCl的溶解度比NaCl小
B．t℃时，NaCl和KCl的溶解度相同
C．t℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40%
D．NaCl中含有少量MgCl2，可以采用降温结晶的方法提纯NaCl
【答案】B
【解析】A.从图中可以看到， 80℃时氯化钾的溶解度曲线在氯化钠溶解度曲线的上方，所以KCl的溶解度比NaCl大，错误；
B. t℃时氯化钠和氯化钾的溶解度曲线相交于一点，所以NaCl和KCl的溶解度相同，正确；
C. t℃时氯化钾的溶解度为40g，则饱和溶液的溶质质量分数为，错误。
D. 氯化钠、氯化镁的溶解度均随温度的升高而升高。氯化钠溶解度受温度影响不大，氯化镁溶解度受温度影响较大，所以NaCl中含有少量MgCl2，可以采用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，错误；
故选:B。
15．现将一定质量的NaHCO3、NaOH固体混合物，在密闭容器中加热至固体质量不再改变，剩余15.9g固体。将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，产生10.0g沉淀。下列说法正确的是
A．剩余固体为混合物
B．原固体加热共生成3.6gH2O
C．原混合物中NaHCO3和NaOH的质量比为21:2
D．取两份等质量的原混合物，一份直接与盐酸反应，另一份加热后再与盐酸反应，消耗HCl的质量不相等
【答案】C
【解析】A、该题在密闭容器中反应有两个，分别为，。将一定质量的NaHCO3、NaOH固体混合物，在密闭容器中加热至固体质量不再改变，剩余15.9g固体，由两个化学方程式可知，能生成二氧化碳，则氢氧化钠全部反应完，所以剩余固体全部是碳酸钠，属于纯净物，故选项错误；
B、将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，产生10.0g沉淀，此沉淀是碳酸钙，由可知生成二氧化碳的质量为4.4g，由4.4g二氧化碳以及可知，加热分解的NaHCO3质量为16.8g，生成碳酸钠的质量为10.6g，生成水的质量为1.8g；已知总共剩余15.9g碳酸钠，加热分解NaHCO3生成的碳酸钠质量为10.6g，则由氢氧化钠反应生成的碳酸钠质量为15.9g-10.6g=5.3g，由5.3g碳酸钠以及可知，氢氧化钠质量为2g，与氢氧化钠反应的碳酸氢钠质量为4.2g，此时生成水的质量是0.9g。所以原固体加热共生成1.8g+0.9g=2.7gH2O，故选项错误；
C、由选项B分析可知，原混合物中NaHCO3和NaOH的质量比为（16.8g+4.2g）:2g=21:2，故选项正确；
D、取两份等质量的原混合物，一份直接与盐酸反应，另一份加热后再与盐酸反应，因为最后都生成氯化钠，消耗HCl的质量只与钠离子的数量有关，所以消耗HCl的质量相等，故选项错误。
故选C。
第II卷（非选择题 共40分）
二、非选择题：本大题包括5小题，共40分。
16．（8分）化学提升生活品质，助力未成年人健康成长。
（1）盐城某中学的午餐食谱如图：
①合理膳食可增强体质。下列说法不正确的是 。
A．鱼片含有丰富蛋白质 B．淀粉可分解为氨基酸
C．适度补充油脂，有益身体健康
②若需补充维生素C，建议多吃食谱中 (写出一种即可)。
③食用加碘盐可补充碘元素。下列说法正确的是 。
A．人体中缺少碘元素，会导致骨质疏松
B．除加碘盐外，还可以通过食用海带等海产品补充碘元素
C．加碘盐中添加了碘酸钾(KIO3)，淀粉可用于检验其中碘元素的存在
（2）校服面料常用棉花、羊毛等混纺制成。棉花 溶于水中(填“难”或“易”)：生活中常用 法区分羊毛线和棉线。
（3）骑自行车属于低碳生活新时尚。
①下列做法不利于自行车防锈的是 。
A．金属部件镀金属铬 B．链条涂防锈油 C．雨淋后自然晾干
②铁锈成分中含有氧化铁(Fe2O3)，写出氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式 。
③某学生做了铁的锈蚀实验，装置如图。一段时间后可观察到导管内红墨水的液面 (填“上升”或“下降”)。
【答案】（1）B 炒青菜/桔子 B
（2）难 灼烧、闻气味
（3）C 上升
【解析】（1）①A、鱼片是动物的肌肉，富含蛋白质，不符合题意；
B、淀粉属于糖类，可分解为葡萄糖，符合题意；
C、油脂是供给人体生命活动的备用能源，适度补充油脂，有益身体健康，不符合题意。
故选B；
②蔬菜、水果富含维生素，故若需补充维生素C，建议多吃食谱中的炒青菜、桔子；
③A、人体缺碘，会导致甲状腺肿大，老年人缺钙，会导致骨质疏松，不符合题意；
B、除加碘盐外，海带中等海产品中也富含碘元素，符合题意；
C、淀粉遇碘单质变蓝，不能用于检验其中碘元素的存在，不符合题意。
故选B；
（2）棉花难溶于水中；
羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，气味不同，故可通过灼烧、闻气味的方法区分；
（3）①A、金属部件镀金属铬，可以隔绝氧气和水，起到防锈的目的，不符合题意；
B、链条涂防锈油，可以隔绝氧气和水，起到防锈的目的，不符合题意；
C、雨淋后自然晾干，使铁与氧气和水接触，会加速铁的锈蚀，符合题意。
故选C；
②氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：；
③铁能与空气中的氧气和水反应，从而生锈，且食盐水会加速铁的锈蚀，由于消耗了氧气，装置内压强减小，故一段时间后可观察到导管内红墨水的液面上升。
17．（9分）结合如图回答问题。
（1）仪器名称：a ，b 。
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置 （选填序号）和D组合，反应的化学方程式为 。
（3）用如图装置制取CO2并验证相关性质。
①装置F中发生反应的化学方程式为 。
②装置F相对于装置B的优点是 。
③CO2可用装置C收集，原因是 。
④关闭K2，打开K1，装置G中溶液变红；关闭K1，打开K2，装置J中溶液变红。将变红的两溶液加热相同时间，装置J中溶液变成紫色，而装置G中溶液仍显红色。
Ⅰ.装置G中溶液仍显红色的原因是 。
Ⅱ.装置Ⅰ的作用是 。
【答案】（1）铁架台 集气瓶
（2）A
（3） 便于控制反应的发生和停止或随开随用，随关随停 二氧化碳的密度大于空气的密度 二氧化碳气体中混有HCl 检验二氧化碳气体中HCl是否已经除干净
【解析】（1）由图可知，仪器a为铁架台；仪器b为集气瓶；
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A；
氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
在该反应中，二氧化锰是催化剂，可以起到催化作用；
（3）①装置F中发生反应为石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
②与B装置相比，装置F，可将固体置于多孔隔板上，关闭止水夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体导出，固液接触，生成气体，可以控制反应的发生和停止；
③二氧化碳的密度比空气大， 故可选择C装置收集；
④Ⅰ.装置G中溶液仍显红色的原因是盐酸具有挥发性，会使二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红；
Ⅱ.硝酸银能与HCl反应生成氯化银和硝酸钠，产生白色沉淀，故装置Ⅰ的作用是检验二氧化碳气体中HCl是否已经除干净。
18．（6分）阅读下列短文，回答相关问题。
飞行的金属
现代先进的飞机与飞行器要飞得高、快、远、省，就必须靠轻、强、美的材料。铝、镁、锂、钛这些金属及其合金被称之为“飞行的金属”。铝、镁、锂、钛等金属在自然界中以化合物的形式存在，铝土矿含有Al2O3，光卤石含有MgCl2，锂辉石含有LiAl（Si2O6），金红石含有TiO2。元素的存在形态与环境条件有关，铝元素在pH<4的溶液中以Al3+存在，在pH为4~7时以Al（OH）3的形态沉淀，在pH>7的溶液中以[Al（OH）4]-存在。
铝、镁、锂、钛的冶炼有电解法和还原法等。冶炼钛的部分生产流程如图1所示。
金属及其合金的性质决定其用途。钛在盐酸、硫酸、硝酸溶液中耐腐蚀，在碱性溶液中可稳定存在。将1mm厚的不锈钢、钛浸在海水中，不锈钢4年后完全腐蚀，钛几十年不腐蚀。钛合金、铝合金、铜合金的耐海水腐蚀性能试验结果如图2所示。航空航天材料的选择，既要轻又要有足够的强度。铝、镁、锂、钛、铁的密度（g·cm-3）的值分别为2.7、1.74、0.54、4.51和7.87。比强度（MPa·cm3·g-1）越大，材料的性能越好。不锈钢、铝合金和钛合金的比强度分别为79、167和218。
铝，姗姗来迟，给世界带来勃勃生机。镁、锂让飞行器变得更快更省。钛，力大无比的巨人，“全能”的钛帮助人类飞出地球，飞向太空！
（1）Mg—Al合金属于 。
a．金属材料 b．合成材料 c．复合材料
（2）铝制品在空气中耐腐蚀的原因是 。
（3）锂和镁、铝相比，能让飞行器变得更快的原因是 ；钛、铜镍合金、铝黄铜中耐腐蚀性最好的是 。
（4）写出由TiO2转化为TiCl4的化学反应方程式： 。
（5）下列叙述正确的是 （填序号）。
a．自然界中，在酸性条件下，铝元素的存在形式有Al3+或Al（OH）3
b．作为航空航天材料，与铝相比，钛在密度和强度方面都具有明显优势
c．金属的冶炼与金属活动性、金属矿物的储量等因素有关
【答案】（1）a
（2）常温下，铝与空气中的氧气反应生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了铝进一步被氧化
（3）锂的密度比镁、铝的密度小、质轻 钛
（4）TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO
（5）ac
【解析】（1）金属材料包括纯金属单质以及它们的合金，Mg—Al合金属于金属材料，故选a。
（2）铝制品在空气中耐腐蚀的原因是：常温下，铝与空气中的氧气反应生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了铝进一步被氧化。
（3）锂和镁、铝相比，能让飞行器变得更快的原因是锂的密度比镁、铝的密度小、质轻；由图2可知，钛、铜镍合金、铝黄铜中耐腐蚀性最好的是钛。
（4）由题中图1信息、质量守恒定律，TiO2转化为TiCl4发生的反应是TiO2、C和Cl2在800 1000℃条件下生成TiCl4和CO，反应的化学反应方程式为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO
（5）a．pH<7，溶液显酸性，铝元素在pH<4的溶液中以Al3+存在，在pH为4~7时以Al（OH）3的形态沉淀，在pH>7的溶液中以[Al（OH）4]-存在。所以自然界中，在酸性条件下，铝元素的存在形式有Al3+或Al（OH）3，此选项正确；
b．钛的密度比铝的密度大，此选项错误；
c．金属的冶炼与金属活动性、金属矿物的储量等因素有关，此选项正确。
故选ac。
19．（7分）用下列实验探究Al与CuCl2溶液的反应。
实验一：将打磨后的铝片插入CuCl2溶液，铝片表面出现红色固体且产生气泡，最终溶液呈无色。
（1）生成红色固体的化学方程式为 。
（2）收集气体， （填操作）后点燃，产生淡蓝色火焰。该气体为 。
实验二：将实验一所得无色溶液倒入水中，出现白色固体。过滤、洗涤，低温烘干。对所得白色固体作如下探究。
【资料】①AlCl3能与H2O作用生成Al(OH)3。Al(OH)3，白色固体，不溶于水，受热易分解生成Al2O3和H2O。
②Al与CuCl2溶液反应会生成CuCl。CuCl，白色固体，不溶于水，能溶于含Cl﹣浓度较大的溶液，受热不分解。
【猜测】白色固体可能是：
a.Al(OH)3；b.CuCl；c．Al(OH)3和CuCl。
【实验】
（3）取适量白色固体，利用如图装置充分加热，U型管中 ，则猜测b成立。
【反思】
（4）无色溶液倒入水中后出现白色固体的原因是 。
实验三：CuCl在空气中被氧化成碱式氯化铜[Cux(OH) yClz]蓝绿色固体，其受热会分解生成CuO、H2O和HCl。取一定量蓝绿色固体，充分加热，将生成的气体依次用足量的吸水剂氯化钙和烧碱溶液充分吸收。
（5）实验测得氯化钙增重0.36g，烧碱溶液增重0.73g。则碱式氯化铜的化学式为 。
（6）若烧碱溶液吸收了空气中的CO2，则测得的Cux(OH) yClz中x值 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【答案】（1）
（2）检验气体纯度 氢气
（3）无明显现象
（4）氯离子浓度减小，CuCl析出
（5）Cu2(OH)3Cl
（6）偏大
【解析】（1）铝和氯化铜反应生成紫红色的铜和氯化铝，反应的化学方程式为。
（2）氢气燃烧产生淡蓝色火焰，则气体为氢气，氢气点燃之前要验纯，以防氢气不纯时发生爆炸。
（3）由于CuCl受热不分解，而Al(OH)3受热分解生成氧化铝和水，水能使无水硫酸铜变蓝色，若猜测b成立， 则U型管中无明显现象。
（4）因为CuCl能溶于含Cl-浓度较大的溶液中，则说明溶液中氯离子浓度小，而CuCl析出。
（5）氯化钙增加质量为水的质量，烧碱增加质量为氯化氢的质量，则生成的水中氢元素的质量为，HCl中氢元素的质量为，则其中氯元素的质量为0.73g-0.02g=0.71g，则，而氢氧根为-1价、氯元素为-1价、铜元素为+2价，则2x+（-1）×3+（-1）=0，则x=+2，则碱式氯化铜的化学式为Cu2(OH)3Cl。
（6）烧碱吸收空气中二氧化碳，使得氯化氢的质量增大，则造成氢元素和氯元素的质量增加，从而使得质量比增大，所以x要保持平衡，也需要增大。
20．（10分）电石渣［主要成分为Ca(OH)2，还含有MgO等杂质］是一种工业废渣，以它为原料可生产纳米碳酸钙，制备方案如下：
已知：①NH4Cl溶液显酸性；
②“浸取”时的主要反应为；
③“碳化”时的主要反应为。
（1）电石渣久置在空气中会产生一定量的碱式碳酸钙［Ca3(OH)2(CO3)n］，化学式中的n为 。
（2）用不同质量分数的NH4Cl溶液浸取电石渣时，Ca元素提取率和Mg元素去除率的数值如图所示，你认为较适宜的NH4Cl质量分数是 。
（3）浸取时，向浸取液中滴加氨水调节pH，将镁元素全部沉淀，则操作1为 (填操作名称)。
（4）工业上将操作1所得溶液碱化后，进行喷雾碳化，碳化塔的构造如图所示，CO2从 处通入(填“A”或“B”)，其目的是 。
（5）测得不同温度下碳化反应所需时间如下表(其他条件相同)：
温度 反应液浑浊所需时间(单位：秒) 反应完全所需时间(单位：分钟)
20℃ 480 >180
40℃ 120 180
60℃ 1 50
80℃ 1 68
实际碳化反应的温度采用了60℃，温度不宜过高的原因可能是 (写出一条即可)。
（6）该工艺流程的核心反应在“浸取”和“碳化”这两步，请书写由Ca(OH)2制备碳酸钙的总反应方程式 。结合制备方案判断可循环利用的物质为 。
(7)用电石渣［Ca(OH)2质量分数92.5%］制备1tCaCO3，计算所需电石渣的质量(写出计算过程)。。
【答案】（1）2 （2）10% （3）过滤
（4）A 增大溶液与二氧化碳的接触面积，使碱化的溶液与二氧化碳充分反应
（5）温度越高二氧化碳的溶解度越小（或温度越高，氨水越易分解，挥发出氨气）
（6）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O NH4Cl、
（7）解：设所需电石渣的质量为x。
x=0.8t
答：制备1tCaCO3需电石渣的质量为0.8t。
【解析】（1）碱式碳酸钙的化学式为Ca3(OH)2(CO3)n，根据化合物中元素化合价的代数和为0，钙显+2价，氢氧根显-1价，碳酸根显-2价，则(+2)×3+(-1)×2+(-2)×n=0，n=2。
（2）根据图示，当用质量分数为10%的NH4Cl溶液浸取电石渣时，Ca元素提取率最高，同时Mg元素去除率也比较高，故较适宜的NH4Cl质量分数是10%。
（3）通过操作1将镁元素产生的沉淀与溶液分离，该操作为过滤。
（4）根据碳化塔的结构，如果二氧化碳从顶部B处通入，二氧化碳会从塔上部废气排出口排出，因此正确的操作是溶液从B处以雾状喷入，二氧化碳从A处通入，其目的是：增大溶液与二氧化碳的接触面积，使碱化的溶液与二氧化碳充分反应。
（5）由表可知，60℃时完全反应所需时间最少， 80℃比60℃时完全反应所需时间更多，其原因有：①二氧化碳气体的溶解度随温度的升高而减小，溶解在溶液中的二氧化碳减少，导致完全反应所需反应时间增加；②温度越高，氨水分解的速率越大，氨气挥发，溶液的碱性变弱，吸收二氧化碳的效果变差，完全反应所需的时间增加。
（6）“浸取”过程中发生的反应是：，“碳化”过程中发生的反应是：。将这两个反应合并，由Ca(OH)2制备碳酸钙的总反应方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。该制备方案中，“浸取”时生成氨水，氨水在碱化时可循环使用，“碳化”时生成氯化铵，氯化铵在“浸取”时可循环使用。故本方案中可循环利用的物质为：NH4Cl、 (或NH3)。
