题型一 教材基础实验题
基础作业
1.化学是一门以实验为基础的科学,许多化学的重大发现和研究成果是通过实验得到的。下列实验得出的结论错误的是 ( )
A.①既可探究分子运动现象,又可说明氨水呈碱性
B.②既可探究可燃物的燃烧条件,又可说明白磷的着火点比红磷低
C.③既可探究CO2的密度比空气大,又可说明CO2不能燃烧也不支持燃烧
D.④既可探究水是由氢、氧两种元素组成的,又可说明正负极产生气体的质量比约为1∶2
2.下列实验设计能达到预期目的的是 ( )
A B
C D
A.证明CO2能与水反应
B.证明可燃物燃烧需要与氧气接触
C.证明NaOH固体溶于水放热
D.证明MnO2是H2O2分解的催化剂
3. 化学实验是进行科学探究的重要方式之一,具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。根据图示回答下列问题:
(1)图A中木炭在空气中和在氧气中燃烧的现象不同,原因是 。
(2)图B中过滤后滤液仍浑浊的原因可能是 (答一点即可)。
(3)图C中酒精灯的作用是 。
(4)图D中用玻璃棒搅拌的目的是 。
4.化学是一门以实验为基础的科学,根据下图所示实验回答下列问题:
(1)A实验中,打开活塞,用 分别接近a、b玻璃尖嘴处,检验产生的气体。
(2)B实验中,小卵石和石英砂的作用是 。
(3)C实验 (选填“能”或“不能”)测定空气中氧气的含量。
(4)在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,量取水的操作如D图所示,其他操作均正确,所配得的溶液中氯化钠的质量分数 (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(5)E实验中,小气球的作用是 。
5.根据下图所示的实验回答问题:
(1)A实验中点燃氢气时,若发出尖锐爆鸣声,表明气体 (选填“纯”或“不纯”)。
(2)B实验中观察到的现象是 。
(3)C实验中稀释浓硫酸时,用玻璃棒搅拌的主要作用是 。
(4)D实验中,依据反应前后天平测定的结果 (选填“能”或“不能”)验证质量守恒定律。
6.下图所示实验是九年级化学重要的实验。请回答下列问题:
(1)图1实验证明燃烧的条件之一是 (只答一条)。
(2)图2实验中,发现高锰酸钾几乎不溶于汽油,碘却可以溶解在汽油中,说明物质的溶解性与 有关。
(3)图3实验是蒸发食盐水的操作,当蒸发皿中 时,停止加热。
(4)图4实验探究的三种金属活动性顺序是 。
素养作业
7.根据下列实验装置改进,回答有关问题。
实验一:探究铁生锈的条件
实验二:探究燃烧的条件
(1)实验一:课本实验的实验现象是试管Ⅰ中的铁钉表面出现红色物质,试管Ⅱ、Ⅲ中铁钉无明显现象。试管Ⅰ中的铁钉与试管Ⅲ中铁钉对比得出铁生锈是 作用的结果;改进后的实验在U形管中的水面分别滴一层植物油的作用是 ,改进后的实验的优点有 。
(2)实验二:实验中用到的一种玻璃仪器的名称为 ,课本实验铜片上的白磷燃烧,水中的白磷不燃烧,说明燃烧应具备的条件是 ;改进后实验中,升高左侧漏斗至白磷露出水面,白磷燃烧的原因是 ,升高右侧漏斗至红磷露出水面,红磷不燃烧的原因是 。改进前、后实验中热水的作用相同,作用是 。
8.(原创)根据下列图示,回答相关问题。
A.配制溶液
B.探究质量守恒定律
C.探究金属活动性强弱
(1)实验配制10%的氯化钠溶液,称量的实际值为 ,按照图示完成实验,所得溶液的溶质质量分数实际值 (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(2)B实验中,天平不平衡的原因是 ,若要使实验成功,可以把碳酸氢钠换成 粉末。
(3)C实验中,铜丝插入硝酸银溶液中观察到的现象是 ,要探究铝、铜、银三种金属活动性强弱,并得出结论,需要对实验进行改进,改进的措施是 。
9.(原创)根据下列图示,回答相关问题。
实验一:探究分子运动
实验二:测溶液pH
实验三:粗盐提纯
(1)实验一中滴加浓氨水的仪器名称是 ;实验一中观察到的现象是 ,由实验得出的结论是①分子不断运动、②氨水pH (选填“大于”、“小于”或“等于”)7,该实验的不足之处是 (写一点)。
(2)实验二:所测的溶液pH (选填“偏大”、“偏小”或“不变”),点滴板的作用是 。
(3)实验三:从食盐溶液中获得食盐固体的操作是 (选填“甲”、“乙”或“丙”,下同),可以把粗盐浊液中的难溶物除去的操作是 ;实验计算出的产率结果偏小,其原因可能是 。
10.用如图所示装置制取干燥的CO2,并对CO2的部分性质进行探究。
(1)实验中取药品时,装置A中先加入的药品是 。
(2)装置B中不用饱和Na2CO3溶液,是因为二氧化碳与饱和Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠,该反应的化学方程式是 。
(3)装置C的作用是 ,B、C位置不能调换的原因是 。
(4)将集满CO2的锥形瓶与盛有足量NaOH溶液的注射器和传感器密封连接,缓慢地将NaOH溶液注入锥形瓶中,采集信息形成的图像如下图。若要验证二氧化碳与氢氧化钠反应,需要补充的对比实验是 。
【参考答案】
1.D 【解析】A.浓氨水具有挥发性,挥发出来的氨分子运动到烧杯中结合成氨水,氨水能使无色酚酞溶液变红,实验①既可探究分子运动现象,又可说明氨水呈碱性,正确;B.铜片上的白磷燃烧,红磷不燃烧,热水中的白磷不燃烧,实验②既可探究可燃物的燃烧条件,又可说明白磷的着火点比红磷的低,正确;C.燃着的蜡烛自下而上依次熄灭,实验③既可探究 CO2 的密度比空气的大,又可说明 CO2 不能燃烧也不支持燃烧,正确;D.电解水生成氢气和氧气,氢气和氧气分别由氢元素和氧元素组成,实验④既可探究水是由氢、氧两种元素组成的,又可说明正负极产生气体的体积比约为1∶2,错误。
2.C 【解析】A.二氧化碳能溶于水,软塑料瓶中由于气体减少而变瘪,但不能证明二氧化碳和水反应,该设计不能达到预期目的;B.白磷和红磷均与氧气接触,但白磷温度达到着火点,红磷温度没有达到着火点,对比说明可燃物燃烧需要温度达到着火点,而不是需要与氧气接触,该设计不能达到预期目的;C.氢氧化钠固体溶解放热,装置温度升高,则U形管中的红墨水液面左低右高,该设计能达到预期目的;D.催化剂能改变反应速率,但其质量和化学性质不变,该实验只能证明二氧化锰能改变反应速率,不能证明二氧化锰的质量和化学性质未改变,该设计不能达到预期目的。
3.(1)氧气的浓度不同(合理即可)
(2)滤纸破损(或液面高于滤纸边缘等)
(3)点燃一氧化碳,防止污染空气
(4)防止局部温度过高,造成液滴飞溅
4.(1)燃着的木条
(2)过滤 (3)不能 (4)偏大
(5)平衡锥形瓶内外压强,防止橡胶塞弹出(或形成密闭装置,防止污染空气)
【解析】(1)A实验中,水通电分解生成氢气和氧气,氢气具有可燃性,氧气具有助燃性,检验氢气可以用点燃的方法进行,所以可以用燃着的木条检验产生的气体。
(2)简易净水器中小卵石、石英砂可除去水中不溶性固体杂质,其主要作用是过滤。
(3)木炭燃烧消耗氧气的同时生成二氧化碳气体,导致装置内压强几乎不变,不能用来测定空气中氧气含量。
(4)图示为俯视读数,读数偏大,则实际量取水的体积偏小,若其他操作均正确,所配制溶液中氯化钠的质量分数会偏大。
(5)E实验中,红磷燃烧放出大量的热,使装置内气压增大,生成物五氧化二磷逸散到空气中,会污染空气,所以小气球的作用是平衡锥形瓶内外压强,防止橡胶塞弹出同时也能形成密闭装置,防止五氧化二磷污染空气。
5.(1)不纯 (2)低处的蜡烛比高处的蜡烛先熄灭
(3)加快热量散失,使溶液混合均匀
(4)不能
【解析】(1)氢气是可燃性气体,点燃氢气时需要检验其纯度,若发出尖锐爆鸣声,表明氢气不纯。
(2)二氧化碳具有不可燃、不助燃,密度大于空气的性质,所以B实验中观察到的现象是低处的蜡烛比高处的蜡烛先熄灭。
(3)浓硫酸的密度比水的大,且溶于水过程中会放出大量的热,浓硫酸还有很强的腐蚀性,为防止液体外溅,应将浓硫酸漫漫注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,使热量迅速散发,防止液体外溅,还可以使溶液混合均匀。
(4)D实验中,稀盐酸和碳酸钠反应产生的二氧化碳气体逸散到空气中,导致反应后的质量偏小,所以依据反应前后天平测定的结果不能验证质量守恒定律。
6.(1)可燃物与氧气接触(或可燃物温度达到着火点)
(2)溶质的性质
(3)出现较多固体
(4)Fe>Cu>Ag
【解析】(1)实验中铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧,白磷、红磷均是可燃物,均与氧气接触,可以说明燃烧的条件之一是温度要达到着火点;热水中的白磷不燃烧,说明燃烧的另一个条件是与氧气接触。
(2)高锰酸钾几乎不溶于汽油,碘却可以溶解在汽油中,说明物质的溶解性与溶质的性质有关。
(3)蒸发食盐水时,当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用蒸发皿的余热蒸干食盐水。
(4)银丝不和硝酸铜反应,说明金属活动性:Cu>Ag;铁丝和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁,说明金属活动性:Fe>Cu;则三种金属的活动性顺序是Fe>Cu>Ag。
7.(1)铁与水 防止空气中的氧气溶于水 操作简单,现象明显
(2)烧杯(或漏斗) 与氧气接触 与氧气接触,温度达到白磷着火点 温度没有达到红磷着火点 提供热量、隔绝氧气
【解析】(1)试管Ⅰ中的铁钉与水、空气接触,试管Ⅲ中铁钉没有接触水,两者对比得出铁生锈是铁与水作用的结果;改进后的实验在U形管中的水面分别滴一层植物油的作用是防止空气中的氧气溶于水,改进后的实验的优点有操作简单,现象明显。
(2)实验中用到的一种玻璃仪器的名称是烧杯或漏斗,课本实验铜片上的白磷燃烧,水中的白磷不燃烧,说明燃烧应具备的条件是与氧气接触;升高左侧漏斗至白磷露出水面,白磷燃烧的原因是与氧气接触,温度达到白磷着火点,升高右侧漏斗至红磷露出水面,红磷不燃烧的原因是温度没有达到红磷着火点。改进前、后实验中热水的作用相同,作用是提供热量、隔绝氧气。
8.(1)9 g 偏小
(2)反应生成气体,气体逸出 氢氧化铜等
(3)铜丝表面有银白色固体析出,溶液由无色变为蓝色 把铝丝插入硫酸铜溶液中
【解析】(1)物体与砝码放反了,称量的实际值为10 g-1 g=9 g,由于溶质质量少了,且按照图示仰视读数,所得溶液的溶质质量分数实际值偏小。
(2)B实验中,碳酸氢钠与稀硫酸反应生成二氧化碳,二氧化碳逸出,天平不平衡,若要使实验成功,反应要有明显现象且不生成气体,硫酸与氢氧化铜、氢氧化钡、氯化钡粉末等反应有明显现象,可以把碳酸氢钠换成氢氧化铜、氢氧化钡、氯化钡等粉末。
(3)C实验中,探究金属活动性强弱,铜丝插入硝酸银溶液中,反应生成硝酸铜和银,观察到的现象是铜丝表面有银白色固体析出,溶液由无色变为蓝色,该实验中没有探究铝与铜的金属活动性强弱,改进的措施是把铝丝插入硫酸铜溶液中。
9.(1)胶头滴管 d烧杯中无色酚酞溶液变红、e烧杯中无色酚酞溶液变红 大于 不环保(或污染空气,或浪费药品等)
(2)偏小 便于观察颜色变化(或防止直接放在实验台上,药品腐蚀实验台)
(3)乙 丙 蒸发过程中液滴飞溅(合理即可)
【解析】(1)实验一中滴加浓氨水的仪器名称是胶头滴管;观察到的现象是d、e烧杯中无色酚酞溶液变红,由实验得出的结论是①分子不断运动、②氨水pH大于7,该实验的不足之处是不环保,污染空气,浪费药品等。
(2)实验二中,测石灰水pH,石灰水中溶质是氢氧化钙,溶液为碱性,pH试纸用水湿润,相当于加水稀释,碱性减弱,所测的溶液pH偏小,点滴板的作用是便于观察颜色变化,或者防止直接放在实验台上,药品腐蚀实验台。
(3)实验三:蒸发结晶可以从食盐溶液中获得食盐固体,从食盐溶液中获得食盐固体的操作是乙,过滤可以把粗盐浊液中的难溶物除去,把粗盐浊液中的难溶物除去的操作是丙;蒸发过程中液滴飞溅可能导致产率偏小,实验计算出的产率结果偏小,其原因可能是蒸发过程中液滴飞溅等。
10.(1)石灰石 (2)Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3
(3)干燥二氧化碳 对调后不能干燥二氧化碳(或对调后收集的二氧化碳中有水蒸气)
(4)缓慢地将等体积水注入锥形瓶中,采集信息形成图像,进行对比
【解析】(1)制取二氧化碳实验中取药品时,先加入固体样品,装置A中先加入的药品是石灰石。
(2)二氧化碳与饱和Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠,根据质量守恒定律,有水参加反应,二氧化碳、水和Na2CO3反应生成碳酸氢钠,该反应的化学方程式是Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3。
(3)浓硫酸有吸水性,装置C的作用是干燥二氧化碳气体,若B、C位置调换,碳酸氢钠溶液中的水蒸气随二氧化碳一起进入D装置中。
(4)氢氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠,反应过程中消耗二氧化碳气体,二氧化碳气体减少,锥形瓶内压强减小。但二氧化碳溶于水,需要用水做对比实验。若要验证二氧化碳与氢氧化钠反应,需要补充的对比实验是缓慢地将等体积水注入锥形瓶中,采集信息形成图像,进行对比。
2
