2024年中考化学提升复习·化学实验探究
1.某化学兴趣小组的同学学习了碳酸钠的性质后，甲、乙、丙三位同学分别做了如下实验：
（1）甲同学向试管中加入少量碳酸钠溶液，再滴加几滴酚酞溶液后发现溶液变红，说明碳酸钠溶液呈______（填“酸性”、“中性"或“碱性”）。
（2）丙同学向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钙溶液后，发现溶液变浑浊，请写出反应的化学方程式：______。
（3）丁同学将甲、乙、丙三位同学实验后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气泡产生，完全反应后溶液呈无色。他们决定对烧杯中溶液的溶质成分进行探究：
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【提出问题】烧杯中溶液的溶质成分（除酚酞外）有哪些？
【作出猜想】猜想Ⅰ：NaCl、CaCl2
猜想Ⅱ：______（填化学式）。
【实验探究】取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中滴加Na2CO3溶液，发现有气泡产生。
【实验结论】猜想Ⅱ成立。
【反思交流】小组同学讨论后，认为检验烧杯中溶液的溶质成分除了可以用Na2CO3溶液外，还可用下列选项中的______代替（填字母）。
A．pH试纸 B．铁粉 C．铜粉 D．CuSO4溶液
2.化学药品在实验室中者保存不当，可能会发生变质，某学校化学实验活动小组同学们为了探究实验室中久置的氧氧化钠固体药品的成分，进行了下列有关实验。
【猜想与假设】
久置的氢氧化钠固体的成分有下面3种可能情况：
猜想一：只有氢氧化钠
猜想二：_______
猜想三：只有碳酸钠
【实验探究】
实验方案 实验现象 结论
称取m克固体放入试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量的BaCl2溶液 _______ 猜想一不成立
为了进一步验证是猜想二还是猜想三成立，活动小组同学们又提出了一个定量实验方案。实验如下：将反应后的物质过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为ng(忽略操作过程中物质 的损失)。若猜想二成立，则n的取值范围是_______。
【反思与交流】
氢氧化钠暴露在空气中容易变质，其主要原因是_______(用化学方程式表示)，因此实验室中氢氧化钠固体必须密封保存。
3.网红产品自嗨锅和自热米饭深受年轻人喜欢。自嗨锅内有一个发热包，加水后即可加热食物，持续时间长达2小时。怀化某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，在学校化学实验室对其成分进行探究。
【查阅资料】
a、发热包内的粉末主要由生石灰、铁粉、铝粉、碳粉、氯化钠等组成；
b、铝是一种两性金属，与强酸、强碱溶液反应都能生成H2；
c、AgCl是既不溶于水又不溶于酸的白色沉淀。
【实验探究】为确认发热包中各种成分的存在，兴趣小组的同学们设计了实验方案并进行操作。
步骤 实验操作 实验现象 实验结论
一 取部分粉末，将磁铁靠近 发现有黑色物质被磁铁吸引 成分中有___________
二 将磁铁充分吸附后的剩余粉末分成两份，其中一份加水溶解，过滤，取滤液测pH pH试纸变蓝紫色 pH ___________7成分中有生石灰
三 取少量滤液于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入少量___________溶液 生成白色沉淀 成分中有___________
四 将另一份粉末放入烧杯，加入适量NaOH溶液 ___________ 成分中有铝粉
五 将步骤二中过滤得到的滤渣放入硬质玻璃管中___________，将产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 成分中有碳粉
【实验反思】生石灰与水反应放出的热量是发热包主要的热量来源，该反应的化学方程式为___________；自嗨锅注入冷水后可以升温至150℃以上，而蒸汽的温度可达到200℃，反应过程中还会产生大量的气体，操作不当很有可能引发爆炸。用完后的发热包按___________（填“厨余垃圾”、“可回收垃圾”或“其它垃圾”）分类处理。
4.为加深对酸的主要性质的认识，通过实验解释生活中的一些现象。在学完酸的化学性质后，老师组织同学们完成了以下实验活动。
【实验内容与分析】
实验一：按图所示完成实验。
实验二：往生锈的铁钉中加入足量的稀盐酸。
实验三：往滴有酚酞氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸。
实验四：往5.3gNa2CO3粉末中加入足量的稀盐酸。
(1)实验一中，观察到石蕊溶液变_______色。
(2)实验二中，观察到溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请解释出现这两个现象的原因_______。
(3)实验三中，观察到溶液由红色变成无色，由此现象分析，反应后所得溶液中，溶质成分的可能组合有(不考虑酚酞)_______(用化学式表示)。
(4)请计算，实验四中理论上可以生成二氧化碳的质量为_______g。
(可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5)
【应用与拓展】
(5)结合以上实验内容，请设计实验方案除去铜粉中混有的氧化铜，得到纯净的铜_______。
(6)小明在征得老师的同意后，继续进行了如下图所示实验。
由上述实验可以得出氢氧化钙的哪些性质_______。
5.已知某金属材料中含有镁、锌、铁、铜中的两种。小明在老师的指导下对该金属材料的成分进行探究。
【查阅资料】金属与盐酸反应的比较，如下图所示。得出这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
______________。
【进行实验】
实验一：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量金属材料样品于试管中，加入过量的稀硫酸。观察现象 固体全部溶解， _______________ 金属材料中一定有铁，一定没有__________
实验完成后，将废液倒入废液缸中 ―――― ―――――
实验二：
步骤1：另取金属材料，用砂纸打磨，称量其质量为20g：
步骤2：将打磨过的金属材料浸入过量的硫酸锌溶液中，过一会儿取出，洗净，在一定条件下烘干，称量其质量大于20g：
步骤3：实验完成后，将废液倒入废液缸中。
【得出结论】该金属材料中除铁外，还含有___________。
【实验反思】步骤2中，“一定条件”指的是____________。
【拓展提升】小红想对废液缸中的废液进行回收利用。
请你帮她分析废液成分，废液中溶质的成分是____________（填化学式）。
6.化学科技小组的同学进行了某探究实验将一定量的锌粉投入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。
（1）写出锌粉与硝酸铜反应的化学方程式是___________；
（2）探究蓝色滤液的成分
【提出问题】蓝色滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】
猜想一：Zn（NO3）2；
猜想二：Zn（NO3）2和Cu（NO3）2；
猜想三：___________；
上述猜想中，该小组有同学直接判断猜想一不合理，理由是___________；
【实验设计】为进一步验证上述猜想，科技小组的同学设计了如下实验。
实验操作 实验现象 实验结论 相关化学方程式
取少量蓝色溶液于试管中，滴加①______ ②___________ 猜想三成立 ③__________
【结论分析】猜想三成立，则滤渣中一定含有___________。
7.某化学兴趣小组用未知浓度的盐酸和碳酸钙反应，将制得的气体X通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊。针对此现象，同学们展开了如下探究：
【提出问题】澄清石灰水未变浑浊的原因是什么？
【查阅资料】
①盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体
②AgCl为白色且难溶于水的固体
③CO2不溶于饱和的NaHCO3溶液
④CO2与Na2CO3溶液反应的化学方程式为：CO2+H2O+Na2CO3═2NaHCO3
⑤CO2不与AgNO3溶液反应
【作出猜想】澄清石灰水未变浑浊的原因：
甲同学的猜想：澄清石灰水已变质。
乙同学的猜想：气体X中除了有CO2外，还有 （填化学式）气体杂质。
【实验探究】同学们经过讨论后设计了如图实验装置进行探究。A、B试管中是AgNO3溶液，C试管中是澄清石灰水，连接好装置后通入气体X。
①盛有AgNO3溶液的B装置的作用是： 。
②若A、B、C试管中的现象分别是 ，则甲、乙同学的猜想都正确。
【实验反思】要除去上述CO2中的气体杂质，可以将气体通入到 （填字母）中。
A.NaOH溶液 B.Na2CO3溶液 C.饱和NaHCO3溶液
8.小明在做课后习题时，看到了化学方程式，联想到医院在用 X 射线检查肠胃病时让患者服用的“钡餐”，其主要成分是 BaSO4。
【查阅资料】BaSO4不会被人体吸收，对身体无害，但 Ba2＋是重金属离子，对身体危害较大。
【提出问题】与 BaSO4一样，BaCO3也不溶于水，有同学提出 BaCO3是否也可用作“钡餐”？
【实验探究】模拟胃液环境设计以下方案：
实验操作 实验现象 实验分析 实验结论
取少量 BaCO3粉末于试管中，向其中滴加适量______ ______ 产生该现象的化学方程式为______ BaCO3 不可用作 “钡餐”
【反思交流】从 BaSO4性质角度分析，BaSO4不被人体吸收可作“钡餐”的原因是______。
9.化学实验小组同学针对教材中提出的“硫酸铜溶液对过氧化氢的分解具有催化作用”进行相关探究。
探究一】
（1）要证明溶液对分解具有催化作用，除需证明溶液能改变分解的速率外，还需证明在化学反应前后的质量和______不变；
（2）为探究在化学反应前后的质量是否发生改变，实验小组同学设计了如下实验：将含溶质质量为ag的溶液加入到一定量的溶液中，取充分反应后的全部溶液继续进行实验，流程如下图（实验过程中的损耗忽略不计）。
①蓝色沉淀灼烧时发生分解反应，只生成黑色固体和水，写出该反应的化学方程式______；
②若在化学反应前后质量未改变，则该实验需满足的定量关系为：a=______（用m、n表示）。
【探究二】
为进一步探究溶液中起催化作用的是哪种微观粒子，实验小组同学设计了如下图所示的对比实验。
（3）若观察到______（填实验现象），则说明溶液中起催化作用的是。
10.为了培养学生的创新精神和实践能力，落实素质教育，近年来，怀化市大力推进实验教学，于2021年五月举行初中毕业考试实验操作考查。兴趣小组在学校的实验室进行【粗盐的提纯】实验，邀请你一起完成。
Ⅰ、溶解 Ⅱ、过滤 过滤时玻璃棒的作用是______。
小李同学对过滤后滤液的成分产生了浓厚的兴趣。
a．粗盐中除含泥沙等难溶性杂质外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质。
b．BaSO4不溶于水、不溶于酸
【设计实验方案并进行实验】为确认滤液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4的存在，小李利用实验台上的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液进行以下实验探究。
实验操作 实验现象 实验结论
①往上述所得的滤液中加入足量的NaOH溶液，充分反应，静置，过滤 ______ 滤液中含有MgCl2
②往上述①的滤液中滴加足量的______，充分反应，静置，过滤 ______ 滤液中含有CaCl2
③往上述②的滤液中加入足量的______，充分反应，静置，过滤 有白色沉淀生成 滤液中含有Na2SO4
【实验反思】小宇同学认为实验③不够严谨，理由是______。老师告诉同学们，可在实验③所得的沉淀中加入足量的______（填“盐酸”或“稀硫酸”），观察到有气泡产生且有部分沉淀未溶解，则可验证Na2SO4的存在。
【实验结论】小组同学在老师的帮助下将上述杂质除去，然后将除杂后的滤液置于蒸发皿进行蒸发结晶，当观察到______，就停止加热，利用余热蒸干。小李高兴的宣布：我们得到了纯净的氯化钠。
【实验拓展】小李欲通过计算检验氯化钠样品中是否含有氯化镁，取样品ag。充分溶解，滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止。当产生沉淀的质量不等于______g（用含a的代数式表示）时，则含有氯化镁。
11.Vc泡腾片是一种含有大量维生素C的片状药剂，可增强机体抵抗力，用于预防和治疗坏血病等疾病。泡腾片的成份中含有崩解剂，崩解剂在崩解过程中能迅速产生大量气泡（如图1所示）。针对Vc泡腾片投入水中迅速崩解产生大量气泡这一现象，激起了同学们浓厚的兴趣，在老师的指导下，兴趣小组的同学们对某Vc泡腾片的发泡原理进行如下探究活动。请回答相关问题。
【查阅资料】
①该Vc泡腾片的主要成分有：维生素C（化学式为C6H8O6、柠檬酸（H3Ci）、食盐（NaCl）、碳酸氢钠（NaHCO3、淀粉[（C6H10O5）n]、山梨糖醇（C6H14O6）等
②泡腾崩解剂包括酸源和碱源，常用的酸源有柠檬酸等，常用的碱源有碳酸氢钠等。
③柠檬酸是一种有机酸，碳酸氢钠俗称小苏打。
④碱石灰主要成分为NaOH和CaO的混合物。
（1）该泡腾片属于______（填“混合物”或“纯净物”），其中维生素C由______种元素组成。
【实验探察】
探究一：Vc泡腾片的发泡原理
（2）按如图2装置进行实验，将稀盐酸滴入碳酸氢钠固体中，观察到的现象是：______，请写出其反应的化学方程式______。
（3）图3是稀盐酸与碳酸氢钠反应的微观示意图，结合图2。实验可知稀盐酸和NaHCO3反应的微观实质是______。
实验结论：结合资料得出该Vc泡腾片的发泡原理是柠檬酸与碳酸氢钠发生反应。
探究二：探究Vc泡腾片中NaHCO3的含量
为探究该Vc泡腾片中NaHCO3的含量，同学们进行了如图4所示的探究。
实验步骤：
Ⅰ、连接装置，检查装置的气密性
Ⅱ、向B装置中加入10.00g泡腾片，反应前称得D装置及药品的质量为200.00g；
Ⅲ、按图A所示连接好装置后，关闭K，向B装要中加入足是的稀硫酸，D中发生反应的化学方程式为：H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑；
Ⅳ、当B装置中不再有气泡产生时，打开K，先通入一段时间的空气（将B装置中产生的CO2气体全部排入D装置），待D装置中质量不再发生变化，称量D装置及药品质量为201.32g。（原装置中的空气对实验结果的影响忽略不计）。
实验结论：
（4）根据以上实验可知：图4中A装置的作用是______，该Vc泡腾片中NaHCO3的质量分数为______。如果没有E装置，测得NaHCO3的质量分数将______（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。
【实验反思】
①由于Vc泡腾片投入水中会迅速产生大量二氧化碳，直接服用易导致腹胀，腹痛甚至置肠穿孔，所以应先用水溶解摇匀后再服用；
②服用Vc泡腾片请遵医喝。
12.“暖宝宝”是我们日常生活中常用物品。小孔同学打开一个使用过的“暖宝宝”内包装，发现黑色固体中掺杂有红棕色物质，于是她把这包固体带到实验室，和兴趣小组的同学在老师的指导下对这包固体的成分展开了探究。
暖宝宝 发热时间：10小时以上 性能：平均53℃，最高63℃ 主要成分：铁粉、活性炭、氯化钠等 注意事项：使用时勿直接接触皮肤
图1
表1部分盐的溶解性表（室温）
阴离子阳离子 NO3- Cl-
Na+ 溶 溶 溶 溶
Ag+ 溶 不 微 不
【查阅资料】①铁与空气中的氧气、水蒸气等发生缓慢氧化而生锈；
②室温下部分盐的溶解性如表 1 所示；
③“暖宝宝”中只有氯化钠含有氯元素。
【初步判断】
（1）通过阅读标签（如图 1），大家一致认为打开“暖宝宝”外包装后，铁粉与空气接触发生缓慢氧化有____________热量的现象；其中出现的红棕色固体是____________。
【提出问题】这包使用过的“暖宝宝”中是否还有铁粉、活性炭、氯化钠？
【进行实验】
（2）兴趣小组同学设计如下实验方案并进行实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
实验一 取少量固体于试管中，加入足量稀硫酸 ____________ 固体中有铁粉
实验二 取少量固体放在燃烧匙中，用酒精灯加热，上方罩一个内壁沾有饱和的澄清石灰水的烧杯（如图2） 澄清石灰水变浑浊 固体中有活性炭
实验三 取少量固体于烧杯中，加入足量水溶解，过滤，往滤液中滴加少量____________溶液 产生白色沉淀 固体中有氯化钠
【反思评价】
（3）经过反思，小孔同学认为实验二不能得出固体中有活性炭的结论，理由是____________（写两点即可）。小组同学改进装置后，重新实验，得出固体中有活性炭的结论。
【实验拓展】
（4）小曾同学认为利用实验三的反应原理还可以测出固体中氯化钠的质量分数。他称取一定质量的固体于烧杯中，加入足量水， ____________ （填实验操作），再加入足量实验三所选的溶液，充分反应后经过一系列操作得到固体，并称量质量，最终计算出了氯化钠的质量分数。
13.实验是科学探究的重要方式，请结合图示回答下列问题：
（1）实验一可用于实验室检验二氧化碳气体，烧杯中应盛放的试剂是______，通入二氧化碳气体后，现象是_______。
（2）实验二是向一定量的水中不断通入二氧化碳气体，利用pH传感器采集到的数据如下图所示，可推测出混合后溶液显_______（填“酸性”或“碱性”），t1时刻后，溶液pH几乎无变化，其原因是__________（填字母序号）。
A.二氧化碳难溶于水
B.二氧化碳与水不能发生化学反应
C.二氧化碳在水中已经达饱和状态
（3）实验三可用于探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，该反应的化学方程式是_______，反应过程中利用pH传感器采集到的数据如下图所示，可推测出反应后减少的物质是_______。
（4）综上所述，对于有明显现象的化学反应，可借助生成沉淀或________等现象（写一条即可）判断化学反应是否发生：对于没有明显现象的化学反应，可以从验证反应物的减少或验证_______等角度来判断化学反应是否发生。
14.建立宏观与微观的联系是化学特有的思维方式
（1）科学技术的进步，证明了物质是由分子、______和离子等微粒构成的。
（2）氧气可压缩储存于钢瓶中，这是因为______。
某化学兴趣小组设计了探究分子性质的两个实验
实验一：借助氧气传感器探究分子运动的特点
【操作与分析】
（3）按图1连接好实验装置，打开氧气传感器，测得前3分钟曲线为图2中AB段，请从分子的性质角度回答氧气体积分数下降的原因是______。
（4）用双手给塑料瓶加热2分钟，测得曲线为BC段，对比曲线AB和BC可知：温度升高，分子______。
（5）松开双手并将塑料瓶的瓶口朝下，测得曲线为CD段，对比AB段，请分析CD段氧气体积分数下降更快的原因是______。
实验二：通过化学反应探究分子数目与压强的关系
【操作与记录】如图所示连接好实验装置，并确保其气密性良好。
操作1：将5mL水一次性注入到充满二氧化碳气体的吸滤瓶内，轻轻振荡，发现95℃热水无明显变化。
操作2：若将操作1中注入的水改成相同体积的氢氧化钠溶液，进行相同实验，观察到95℃热水立即沸腾。
【分析与结论】回答下列问题
（6）设计操作1的目的是______。
（7）二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式是______。
（8）95℃热水立即沸腾的合理解释是______。
15.同学们在学习“化学反应中的能量变化”时，进行了如下探究实验。
Ⅰ.实验中，触摸试管外壁，都有发热现象，说明实验甲和实验乙的反应均为__________（填“吸热”或“放热”）反应。实验甲反应的化学方程式是__________，其中氧化钙常用作__________。
II.拓展探究
【提出问题】实验乙反应后的溶液中溶质成分是什么？
【进行猜想】猜想一：可能是氯化镁 猜想二：可能是氯化镁和__________。
【实验探究】验证猜想，设计并进行了如下实验：
实验操作 实验现象 实验结论
小明取少量该溶液于试管中，滴加2~3滴无色酚酞溶液 溶液不变色 猜想一成立
小红取少量该溶液于试管中，逐滴加入氢氧化钠溶液 先无明显现象后出现________ 猜想二成立
【交流讨论】同学们提出小明的实验结论不正确，理由是________。
【实验反思】分析反应后溶液中溶质成分时，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量。
Ⅲ.定量分析
为进一步确定实验乙反应后溶液中各溶质成分含量，做了如下实验。请参照图中提供的数据计算：
（1）产生沉淀的质量为_______克。
（2）原混合溶液中氯化镁的质量是多少？______（写出具体的解题过程，下同）
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少______？
16.认真阅读下列材料，回答有关问题
材料一：融雪剂又称“化冰盐”，它以氯化钙和氯化钠为主要原料，并可根据需要调整配比，广泛应用于冬季道路、停车场、广场等场所的融雪和防冻，以保证人们出行安全。
材料二：节日燃放的烟花，是很多金属化合物在灼烧时呈现出的各种艳丽色彩。实验中用铂丝蘸取某些金属化合物灼烧时发现：含钠元素的火焰呈黄色，含钙元素的火焰呈砖红色。
I、研究“融雪剂”成分
结合上述材料，某兴趣小组按下图步骤进行实验，并记录实验现象。
【解释与结论】
（1）上述实验验证了样品中含有氯化钙，所依据的实验现象是______。该反应的化学方程式是______。
（2）同学们认为仅通过上述实验，无法确定样品中是否含有氯化钠，理由是______。
Ⅱ、拓展探究
（3）【提出问题】反应后上层清液的溶质成分是什么？
【进行猜想】
猜想一：______；
猜想二：氯化钠和碳酸钠；
猜想三：氯化钠和氯化钙。
【实验验证】
为进一步确定该上层清液的溶质成分，兴趣小组继续设计实验并请你一起完成下面报告
实验操作 实验现象 实验结论
取少量上层清液于试管中，滴加______ ______ 猜想二成立
【交流讨论】以上实验是利用化合物之间发生复分解反应产生明显现象来判断物质的存在，复分解反应发生的条件是有气体或______或水生成。
Ⅲ、定量分析
取氯化钠和碳酸钠的固体混合物14.4克于烧杯中，再加入足量的稀盐酸，充分反应，产生气体的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题
（4）反应完全时产生气体的质量是______克。
（5）固体混合物中碳酸钠的质量是多少？（写出具体的解题过程，下同）
（6）A点所示溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
2024年中考化学提升复习·化学实验探究参考答案
1.某化学兴趣小组的同学学习了碳酸钠的性质后，甲、乙、丙三位同学分别做了如下实验：
（1）甲同学向试管中加入少量碳酸钠溶液，再滴加几滴酚酞溶液后发现溶液变红，说明碳酸钠溶液呈______（填“酸性”、“中性"或“碱性”）。
（2）丙同学向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钙溶液后，发现溶液变浑浊，请写出反应的化学方程式：______。
（3）丁同学将甲、乙、丙三位同学实验后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气泡产生，完全反应后溶液呈无色。他们决定对烧杯中溶液的溶质成分进行探究：
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【提出问题】烧杯中溶液的溶质成分（除酚酞外）有哪些？
【作出猜想】猜想Ⅰ：NaCl、CaCl2
猜想Ⅱ：______（填化学式）。
【实验探究】取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中滴加Na2CO3溶液，发现有气泡产生。
【实验结论】猜想Ⅱ成立。
【反思交流】小组同学讨论后，认为检验烧杯中溶液的溶质成分除了可以用Na2CO3溶液外，还可用下列选项中的______代替（填字母）。
A．pH试纸 B．铁粉 C．铜粉 D．CuSO4溶液
【答案】（1）碱性 （2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（3） ①. HCl、NaCl、CaCl2 ②. AB
2.化学药品在实验室中者保存不当，可能会发生变质，某学校化学实验活动小组同学们为了探究实验室中久置的氧氧化钠固体药品的成分，进行了下列有关实验。
【猜想与假设】
久置的氢氧化钠固体的成分有下面3种可能情况：
猜想一：只有氢氧化钠
猜想二：_______
猜想三：只有碳酸钠
【实验探究】
实验方案 实验现象 结论
称取m克固体放入试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量的BaCl2溶液 _______ 猜想一不成立
为了进一步验证是猜想二还是猜想三成立，活动小组同学们又提出了一个定量实验方案。实验如下：将反应后的物质过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为ng(忽略操作过程中物质 的损失)。若猜想二成立，则n的取值范围是_______。
【反思与交流】
氢氧化钠暴露在空气中容易变质，其主要原因是_______(用化学方程式表示)，因此实验室中氢氧化钠固体必须密封保存。
【答案】 ①. 有氢氧化钠和碳酸钠 ②. 有白色沉淀产生 ③. 0
【查阅资料】
a、发热包内的粉末主要由生石灰、铁粉、铝粉、碳粉、氯化钠等组成；
b、铝是一种两性金属，与强酸、强碱溶液反应都能生成H2；
c、AgCl是既不溶于水又不溶于酸的白色沉淀。
【实验探究】为确认发热包中各种成分的存在，兴趣小组的同学们设计了实验方案并进行操作。
步骤 实验操作 实验现象 实验结论
一 取部分粉末，将磁铁靠近 发现有黑色物质被磁铁吸引 成分中有___________
二 将磁铁充分吸附后的剩余粉末分成两份，其中一份加水溶解，过滤，取滤液测pH pH试纸变蓝紫色 pH ___________7成分中有生石灰
三 取少量滤液于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入少量___________溶液 生成白色沉淀 成分中有___________
四 将另一份粉末放入烧杯，加入适量NaOH溶液 ___________ 成分中有铝粉
五 将步骤二中过滤得到的滤渣放入硬质玻璃管中___________，将产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 成分中有碳粉
【实验反思】生石灰与水反应放出的热量是发热包主要的热量来源，该反应的化学方程式为___________；自嗨锅注入冷水后可以升温至150℃以上，而蒸汽的温度可达到200℃，反应过程中还会产生大量的气体，操作不当很有可能引发爆炸。用完后的发热包按___________（填“厨余垃圾”、“可回收垃圾”或“其它垃圾”）分类处理。
【答案】 ①. 铁粉 ②. 大于 ③. 硝酸银 ④. 氯化钠 ⑤. 生成气体 ⑥. 加热 ⑦. ⑧. 其它垃圾
4.为加深对酸的主要性质的认识，通过实验解释生活中的一些现象。在学完酸的化学性质后，老师组织同学们完成了以下实验活动。
【实验内容与分析】
实验一：按图所示完成实验。
实验二：往生锈的铁钉中加入足量的稀盐酸。
实验三：往滴有酚酞氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸。
实验四：往5.3gNa2CO3粉末中加入足量的稀盐酸。
(1)实验一中，观察到石蕊溶液变_______色。
(2)实验二中，观察到溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请解释出现这两个现象的原因_______。
(3)实验三中，观察到溶液由红色变成无色，由此现象分析，反应后所得溶液中，溶质成分的可能组合有(不考虑酚酞)_______(用化学式表示)。
(4)请计算，实验四中理论上可以生成二氧化碳的质量为_______g。
(可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5)
【应用与拓展】
(5)结合以上实验内容，请设计实验方案除去铜粉中混有的氧化铜，得到纯净的铜_______。
(6)小明在征得老师的同意后，继续进行了如下图所示实验。
由上述实验可以得出氢氧化钙的哪些性质_______。
【答案】 (1). 红 (2). 铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色；足量的稀盐酸除去铁锈后和铁反应产生氢气 (3). 或和 (4). 2.2 (5). 将混合物加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到纯净的铜 (6). 氢氧化钙微溶于水、氢氧化钙溶液显碱性、氢氧化钙能与稀盐酸反应
5.已知某金属材料中含有镁、锌、铁、铜中的两种。小明在老师的指导下对该金属材料的成分进行探究。
【查阅资料】金属与盐酸反应的比较，如下图所示。得出这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
______________。
【进行实验】
实验一：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量金属材料样品于试管中，加入过量的稀硫酸。观察现象 固体全部溶解， _______________ 金属材料中一定有铁，一定没有__________
实验完成后，将废液倒入废液缸中 ―――― ―――――
实验二：
步骤1：另取金属材料，用砂纸打磨，称量其质量为20g：
步骤2：将打磨过的金属材料浸入过量的硫酸锌溶液中，过一会儿取出，洗净，在一定条件下烘干，称量其质量大于20g：
步骤3：实验完成后，将废液倒入废液缸中。
【得出结论】该金属材料中除铁外，还含有___________。
【实验反思】步骤2中，“一定条件”指的是____________。
【拓展提升】小红想对废液缸中的废液进行回收利用。
请你帮她分析废液成分，废液中溶质的成分是____________（填化学式）。
【答案】 ①. Mg＞Zn＞Fe＞Cu ②. 产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 ③. Cu或铜 ④. 镁或Mg ⑤. 隔绝空气或氧气 ⑥. MgSO4、FeSO4、H2SO4、ZnSO4
6.化学科技小组的同学进行了某探究实验将一定量的锌粉投入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。
（1）写出锌粉与硝酸铜反应的化学方程式是___________；
（2）探究蓝色滤液的成分
【提出问题】蓝色滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】
猜想一：Zn（NO3）2；
猜想二：Zn（NO3）2和Cu（NO3）2；
猜想三：___________；
上述猜想中，该小组有同学直接判断猜想一不合理，理由是___________；
【实验设计】为进一步验证上述猜想，科技小组的同学设计了如下实验。
实验操作 实验现象 实验结论 相关化学方程式
取少量蓝色溶液于试管中，滴加①______ ②___________ 猜想三成立 ③__________
【结论分析】猜想三成立，则滤渣中一定含有___________。
【答案】 ①. ②. Zn（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3 ③. 滤液显蓝色，肯定含有硝酸铜 ④. 稀盐酸 ⑤. 产生白色沉淀 ⑥. ⑦. Ag
7.某化学兴趣小组用未知浓度的盐酸和碳酸钙反应，将制得的气体X通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊。针对此现象，同学们展开了如下探究：
【提出问题】澄清石灰水未变浑浊的原因是什么？
【查阅资料】
①盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体
②AgCl为白色且难溶于水的固体
③CO2不溶于饱和的NaHCO3溶液
④CO2与Na2CO3溶液反应的化学方程式为：CO2+H2O+Na2CO3═2NaHCO3
⑤CO2不与AgNO3溶液反应
【作出猜想】澄清石灰水未变浑浊的原因：
甲同学的猜想：澄清石灰水已变质。
乙同学的猜想：气体X中除了有CO2外，还有 （填化学式）气体杂质。
【实验探究】同学们经过讨论后设计了如图实验装置进行探究。A、B试管中是AgNO3溶液，C试管中是澄清石灰水，连接好装置后通入气体X。
①盛有AgNO3溶液的B装置的作用是： 。
②若A、B、C试管中的现象分别是 ，则甲、乙同学的猜想都正确。
【实验反思】要除去上述CO2中的气体杂质，可以将气体通入到 （填字母）中。
A.NaOH溶液 B.Na2CO3溶液 C.饱和NaHCO3溶液
【答案】【作出猜想】HCl 【实验探究】①验证HCl是否除尽 ②A产生白色沉淀 B没有沉淀产生 C澄清石灰水不变浑浊 【实验反思】C
8.小明在做课后习题时，看到了化学方程式，联想到医院在用 X 射线检查肠胃病时让患者服用的“钡餐”，其主要成分是 BaSO4。
【查阅资料】BaSO4不会被人体吸收，对身体无害，但 Ba2＋是重金属离子，对身体危害较大。
【提出问题】与 BaSO4一样，BaCO3也不溶于水，有同学提出 BaCO3是否也可用作“钡餐”？
【实验探究】模拟胃液环境设计以下方案：
实验操作 实验现象 实验分析 实验结论
取少量 BaCO3粉末于试管中，向其中滴加适量______ ______ 产生该现象的化学方程式为______ BaCO3 不可用作 “钡餐”
【反思交流】从 BaSO4性质角度分析，BaSO4不被人体吸收可作“钡餐”的原因是______。
【答案】 ①. 稀盐酸 ②. 有气泡产生 ③. ④. BaSO4不溶于水，不与胃液中的盐酸反应
9.化学实验小组同学针对教材中提出的“硫酸铜溶液对过氧化氢的分解具有催化作用”进行相关探究。
探究一】
（1）要证明溶液对分解具有催化作用，除需证明溶液能改变分解的速率外，还需证明在化学反应前后的质量和______不变；
（2）为探究在化学反应前后的质量是否发生改变，实验小组同学设计了如下实验：将含溶质质量为ag的溶液加入到一定量的溶液中，取充分反应后的全部溶液继续进行实验，流程如下图（实验过程中的损耗忽略不计）。
①蓝色沉淀灼烧时发生分解反应，只生成黑色固体和水，写出该反应的化学方程式______；
②若在化学反应前后质量未改变，则该实验需满足的定量关系为：a=______（用m、n表示）。
【探究二】
为进一步探究溶液中起催化作用的是哪种微观粒子，实验小组同学设计了如下图所示的对比实验。
（3）若观察到______（填实验现象），则说明溶液中起催化作用的是。
【答案】（1）化学性质
（2） ①. ②.
（3）甲中迅速产生大量气泡，乙、丙中无明显现象
10.为了培养学生的创新精神和实践能力，落实素质教育，近年来，怀化市大力推进实验教学，于2021年五月举行初中毕业考试实验操作考查。兴趣小组在学校的实验室进行【粗盐的提纯】实验，邀请你一起完成。
Ⅰ、溶解 Ⅱ、过滤 过滤时玻璃棒的作用是______。
小李同学对过滤后滤液的成分产生了浓厚的兴趣。
a．粗盐中除含泥沙等难溶性杂质外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质。
b．BaSO4不溶于水、不溶于酸
【设计实验方案并进行实验】为确认滤液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4的存在，小李利用实验台上的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液进行以下实验探究。
实验操作 实验现象 实验结论
①往上述所得的滤液中加入足量的NaOH溶液，充分反应，静置，过滤 ______ 滤液中含有MgCl2
②往上述①的滤液中滴加足量的______，充分反应，静置，过滤 ______ 滤液中含有CaCl2
③往上述②的滤液中加入足量的______，充分反应，静置，过滤 有白色沉淀生成 滤液中含有Na2SO4
【实验反思】小宇同学认为实验③不够严谨，理由是______。老师告诉同学们，可在实验③所得的沉淀中加入足量的______（填“盐酸”或“稀硫酸”），观察到有气泡产生且有部分沉淀未溶解，则可验证Na2SO4的存在。
【实验结论】小组同学在老师的帮助下将上述杂质除去，然后将除杂后的滤液置于蒸发皿进行蒸发结晶，当观察到______，就停止加热，利用余热蒸干。小李高兴的宣布：我们得到了纯净的氯化钠。
【实验拓展】小李欲通过计算检验氯化钠样品中是否含有氯化镁，取样品ag。充分溶解，滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止。当产生沉淀的质量不等于______g（用含a的代数式表示）时，则含有氯化镁。
【答案】 ①. 引流 ②. 生成白色沉淀 ③. 碳酸钠溶液 ④. 生成白色沉淀 ⑤. 氯化钡溶液 ⑥. 实验②中碳酸钠过量，也会和氯化钡生成碳酸钡沉淀 ⑦. 盐酸 ⑧. 有较多晶体析出时 ⑨.
11.Vc泡腾片是一种含有大量维生素C的片状药剂，可增强机体抵抗力，用于预防和治疗坏血病等疾病。泡腾片的成份中含有崩解剂，崩解剂在崩解过程中能迅速产生大量气泡（如图1所示）。针对Vc泡腾片投入水中迅速崩解产生大量气泡这一现象，激起了同学们浓厚的兴趣，在老师的指导下，兴趣小组的同学们对某Vc泡腾片的发泡原理进行如下探究活动。请回答相关问题。
【查阅资料】
①该Vc泡腾片的主要成分有：维生素C（化学式为C6H8O6、柠檬酸（H3Ci）、食盐（NaCl）、碳酸氢钠（NaHCO3、淀粉[（C6H10O5）n]、山梨糖醇（C6H14O6）等
②泡腾崩解剂包括酸源和碱源，常用的酸源有柠檬酸等，常用的碱源有碳酸氢钠等。
③柠檬酸是一种有机酸，碳酸氢钠俗称小苏打。
④碱石灰主要成分为NaOH和CaO的混合物。
（1）该泡腾片属于______（填“混合物”或“纯净物”），其中维生素C由______种元素组成。
【实验探察】
探究一：Vc泡腾片的发泡原理
（2）按如图2装置进行实验，将稀盐酸滴入碳酸氢钠固体中，观察到的现象是：______，请写出其反应的化学方程式______。
（3）图3是稀盐酸与碳酸氢钠反应的微观示意图，结合图2。实验可知稀盐酸和NaHCO3反应的微观实质是______。
实验结论：结合资料得出该Vc泡腾片的发泡原理是柠檬酸与碳酸氢钠发生反应。
探究二：探究Vc泡腾片中NaHCO3的含量
为探究该Vc泡腾片中NaHCO3的含量，同学们进行了如图4所示的探究。
实验步骤：
Ⅰ、连接装置，检查装置的气密性
Ⅱ、向B装置中加入10.00g泡腾片，反应前称得D装置及药品的质量为200.00g；
Ⅲ、按图A所示连接好装置后，关闭K，向B装要中加入足是的稀硫酸，D中发生反应的化学方程式为：H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑；
Ⅳ、当B装置中不再有气泡产生时，打开K，先通入一段时间的空气（将B装置中产生的CO2气体全部排入D装置），待D装置中质量不再发生变化，称量D装置及药品质量为201.32g。（原装置中的空气对实验结果的影响忽略不计）。
实验结论：
（4）根据以上实验可知：图4中A装置的作用是______，该Vc泡腾片中NaHCO3的质量分数为______。如果没有E装置，测得NaHCO3的质量分数将______（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。
【实验反思】
①由于Vc泡腾片投入水中会迅速产生大量二氧化碳，直接服用易导致腹胀，腹痛甚至置肠穿孔，所以应先用水溶解摇匀后再服用；
②服用Vc泡腾片请遵医喝。
【答案】（1） ①. 混合物 ②. 3或三
（2） ①. 有大量气泡产生，固体减少（合理即可） ②.
（3）氢离子和碳酸氢根离子反应产生水和二氧化碳
（4） ①. 除去空气中的二氧化碳 ②. 25.2% ③. 偏大
12.“暖宝宝”是我们日常生活中常用物品。小孔同学打开一个使用过的“暖宝宝”内包装，发现黑色固体中掺杂有红棕色物质，于是她把这包固体带到实验室，和兴趣小组的同学在老师的指导下对这包固体的成分展开了探究。
暖宝宝 发热时间：10小时以上 性能：平均53℃，最高63℃ 主要成分：铁粉、活性炭、氯化钠等 注意事项：使用时勿直接接触皮肤
图1
表1部分盐的溶解性表（室温）
阴离子阳离子 NO3- Cl-
Na+ 溶 溶 溶 溶
Ag+ 溶 不 微 不
【查阅资料】①铁与空气中的氧气、水蒸气等发生缓慢氧化而生锈；
②室温下部分盐的溶解性如表 1 所示；
③“暖宝宝”中只有氯化钠含有氯元素。
【初步判断】
（1）通过阅读标签（如图 1），大家一致认为打开“暖宝宝”外包装后，铁粉与空气接触发生缓慢氧化有____________热量的现象；其中出现的红棕色固体是____________。
【提出问题】这包使用过的“暖宝宝”中是否还有铁粉、活性炭、氯化钠？
【进行实验】
（2）兴趣小组同学设计如下实验方案并进行实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
实验一 取少量固体于试管中，加入足量稀硫酸 ____________ 固体中有铁粉
实验二 取少量固体放在燃烧匙中，用酒精灯加热，上方罩一个内壁沾有饱和的澄清石灰水的烧杯（如图2） 澄清石灰水变浑浊 固体中有活性炭
实验三 取少量固体于烧杯中，加入足量水溶解，过滤，往滤液中滴加少量____________溶液 产生白色沉淀 固体中有氯化钠
【反思评价】
（3）经过反思，小孔同学认为实验二不能得出固体中有活性炭的结论，理由是____________（写两点即可）。小组同学改进装置后，重新实验，得出固体中有活性炭的结论。
【实验拓展】
（4）小曾同学认为利用实验三的反应原理还可以测出固体中氯化钠的质量分数。他称取一定质量的固体于烧杯中，加入足量水， ____________ （填实验操作），再加入足量实验三所选的溶液，充分反应后经过一系列操作得到固体，并称量质量，最终计算出了氯化钠的质量分数。
【答案】（1） ①. 放出 ②. 氧化铁或Fe2O3
（2） ①. 产生气泡 ②. 硝酸银（或 AgNO3）
（3）酒精燃烧也会产生二氧化碳，使石灰水变浑浊；温度升高氢氧化钙的溶解度减小，饱和石灰水变浑浊
（4）充分溶解后过滤，洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤滤渣 2~3 次，洗净后将洗涤液合并到滤液中
13.实验是科学探究的重要方式，请结合图示回答下列问题：
（1）实验一可用于实验室检验二氧化碳气体，烧杯中应盛放的试剂是______，通入二氧化碳气体后，现象是_______。
（2）实验二是向一定量的水中不断通入二氧化碳气体，利用pH传感器采集到的数据如下图所示，可推测出混合后溶液显_______（填“酸性”或“碱性”），t1时刻后，溶液pH几乎无变化，其原因是__________（填字母序号）。
A.二氧化碳难溶于水
B.二氧化碳与水不能发生化学反应
C.二氧化碳在水中已经达饱和状态
（3）实验三可用于探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，该反应的化学方程式是_______，反应过程中利用pH传感器采集到的数据如下图所示，可推测出反应后减少的物质是_______。
（4）综上所述，对于有明显现象的化学反应，可借助生成沉淀或________等现象（写一条即可）判断化学反应是否发生：对于没有明显现象的化学反应，可以从验证反应物的减少或验证_______等角度来判断化学反应是否发生。
【答案】（1） ①. 澄清石灰水 ②. 澄清石灰水变浑浊
（2） ①. 酸性 ②. C
（3） ①. ②. 氢氧化钠或NaOH
（4） ①. 气体（或颜色等合理即可） ②. 生成物的生成
14.建立宏观与微观的联系是化学特有的思维方式
（1）科学技术的进步，证明了物质是由分子、______和离子等微粒构成的。
（2）氧气可压缩储存于钢瓶中，这是因为______。
某化学兴趣小组设计了探究分子性质的两个实验
实验一：借助氧气传感器探究分子运动的特点
【操作与分析】
（3）按图1连接好实验装置，打开氧气传感器，测得前3分钟曲线为图2中AB段，请从分子的性质角度回答氧气体积分数下降的原因是______。
（4）用双手给塑料瓶加热2分钟，测得曲线为BC段，对比曲线AB和BC可知：温度升高，分子______。
（5）松开双手并将塑料瓶的瓶口朝下，测得曲线为CD段，对比AB段，请分析CD段氧气体积分数下降更快的原因是______。
实验二：通过化学反应探究分子数目与压强的关系
【操作与记录】如图所示连接好实验装置，并确保其气密性良好。
操作1：将5mL水一次性注入到充满二氧化碳气体的吸滤瓶内，轻轻振荡，发现95℃热水无明显变化。
操作2：若将操作1中注入的水改成相同体积的氢氧化钠溶液，进行相同实验，观察到95℃热水立即沸腾。
【分析与结论】回答下列问题
（6）设计操作1的目的是______。
（7）二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式是______。
（8）95℃热水立即沸腾的合理解释是______。
【答案】（1）原子 （2）分子间有间隔
（3）分子在不断地运动，部分氧分子运动到瓶外
（4）分子之间间隔变大，导致部分气体膨胀逸出
（5）密度大于空气
（6）排除水的干扰 （7）
（8）与反应，瓶内压强变小
15.同学们在学习“化学反应中的能量变化”时，进行了如下探究实验。
Ⅰ.实验中，触摸试管外壁，都有发热现象，说明实验甲和实验乙的反应均为__________（填“吸热”或“放热”）反应。实验甲反应的化学方程式是__________，其中氧化钙常用作__________。
II.拓展探究
【提出问题】实验乙反应后的溶液中溶质成分是什么？
【进行猜想】猜想一：可能是氯化镁 猜想二：可能是氯化镁和__________。
【实验探究】验证猜想，设计并进行了如下实验：
实验操作 实验现象 实验结论
小明取少量该溶液于试管中，滴加2~3滴无色酚酞溶液 溶液不变色 猜想一成立
小红取少量该溶液于试管中，逐滴加入氢氧化钠溶液 先无明显现象后出现________ 猜想二成立
【交流讨论】同学们提出小明的实验结论不正确，理由是________。
【实验反思】分析反应后溶液中溶质成分时，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量。
Ⅲ.定量分析
为进一步确定实验乙反应后溶液中各溶质成分含量，做了如下实验。请参照图中提供的数据计算：
（1）产生沉淀的质量为_______克。
（2）原混合溶液中氯化镁的质量是多少？______（写出具体的解题过程，下同）
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少______？
【答案】 ①. 放热 ②. ③. 干燥剂 ④. 氯化氢 ⑤. 白色沉淀 ⑥. 无色酚酞遇中性溶液和酸性溶液均不变色 ⑦. 5.8 ⑧. 反应生成的沉淀的质量为5.8g，该沉淀为氢氧化镁。
解：设原混合溶液中氯化镁的质量为x。
答：原混合溶液中氯化镁的质量为9.5g。 ⑨. 反应生成的沉淀的质量为5.8g，该沉淀为氢氧化镁；恰好完全反应后，溶质为氯化钠。
解：设与氯化镁反应的氢氧化钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量y。
则与氯化氢反应的氢氧化钠的质量为 ，设与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为z。
恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是10%。
16.认真阅读下列材料，回答有关问题
材料一：融雪剂又称“化冰盐”，它以氯化钙和氯化钠为主要原料，并可根据需要调整配比，广泛应用于冬季道路、停车场、广场等场所的融雪和防冻，以保证人们出行安全。
材料二：节日燃放的烟花，是很多金属化合物在灼烧时呈现出的各种艳丽色彩。实验中用铂丝蘸取某些金属化合物灼烧时发现：含钠元素的火焰呈黄色，含钙元素的火焰呈砖红色。
I、研究“融雪剂”成分
结合上述材料，某兴趣小组按下图步骤进行实验，并记录实验现象。
【解释与结论】
（1）上述实验验证了样品中含有氯化钙，所依据的实验现象是______。该反应的化学方程式是______。
（2）同学们认为仅通过上述实验，无法确定样品中是否含有氯化钠，理由是______。
Ⅱ、拓展探究
（3）【提出问题】反应后上层清液的溶质成分是什么？
【进行猜想】
猜想一：______；
猜想二：氯化钠和碳酸钠；
猜想三：氯化钠和氯化钙。
【实验验证】
为进一步确定该上层清液的溶质成分，兴趣小组继续设计实验并请你一起完成下面报告
实验操作 实验现象 实验结论
取少量上层清液于试管中，滴加______ ______ 猜想二成立
【交流讨论】以上实验是利用化合物之间发生复分解反应产生明显现象来判断物质的存在，复分解反应发生的条件是有气体或______或水生成。
Ⅲ、定量分析
取氯化钠和碳酸钠的固体混合物14.4克于烧杯中，再加入足量的稀盐酸，充分反应，产生气体的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题
（4）反应完全时产生气体的质量是______克。
（5）固体混合物中碳酸钠的质量是多少？（写出具体的解题过程，下同）
（6）A点所示溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
【答案】（1） ①. 加入，产生白色沉淀 ②.
（2）与反应生成了NaCl
（3） ①. 只有NaCl ②. 溶液或溶液等 ③. 有白色沉淀产生 ④. 沉淀
（4）4.4 （5）解：设混合物中碳酸钠的质量为x
答：固体混合物中碳酸钠的质量是10.6g。
（6）解：设A点生成氯化钠的质量为y
14.4g混合物中有氯化钠的质量为14.4g-10.6g=3.8g
所以A点所示溶液中溶质的质量分数是
答：A点所示溶液中溶质的质量分数是25.8%。
