江苏省徐州华硕学校2023—2024学年高一上学期期中调研
化学试题
(全卷共100分，考试时间75分钟)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 C-12
一、单选题(本题包括23小题，每小题3分：共69分，每小题只有一个正确选项符合题意)
1. 13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是
A. 13C与15N有相同的中子数
B. 13C与C60互为同位素
C. 15N与14N互为同位素
D. 15N的核外电子数与中子数相同
【答案】C
【解析】
【详解】A. 13C与15N的中子数分别为（13-6）=7、（15-7）=8，不相等，故A错误；
B. C60是碳元素组成的单质，不是原子，不是13C的同位素，故B错误；
C. 15N与14N都是N原子，质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C正确；
D. 15N的核外电子数为7，中子数（15-7）=8，核外电子数与中子数不相同，故D错误；
故选C。
2. Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是
A. Na2CO3是碱 B. Na2CO3是盐 C. Na2CO3是钠盐 D. Na2CO3是碳酸盐
【答案】A
【解析】
【详解】A．Na2CO3电离产生的阴离子是，并不是OH-，因此不属于碱，A错误；
B．Na2CO3是由金属阳离子和酸根离子组成的化合物，因此属于盐，B正确；
C．Na2CO3属于盐，由于其电离产生的阳离子的Na+，所以根据阳离子进行分类，Na2CO3是钠盐，C正确；
D．Na2CO3是由金属阳离子和酸根离子组成的化合物，因此属于盐；由于电离产生的阴离子是，因此碳酸钠属于碳酸盐，D正确；
故合理选项是A。
3. 下列物质中属于电解质的是
A. 氨水 B. 二氧化碳气体 C. 铜丝 D. 氢氧化钠固体
【答案】D
【解析】
【分析】在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，注意电解质必须是化合物，不能是单质或混合物，据此分析解答。
【详解】A、氨水是混合物，所以氨水既不是电解质也不是非电解质，选项A错误；
B、二氧化碳的水溶液能导电，但导电的离子是二氧化碳和水反应生成的碳酸电离的，所以二氧化碳是非电解质，选项B错误；
C、铜丝是单质，所以铜丝既不是电解质也不是非电解质，选项C错误；
D、氢氧化钠在水溶液和熔融状态下都能导电，所以氢氧化钠固体是电解质，选项D正确。
答案选D。
【点睛】本题考查了电解质判断，难度不大，注意不是电解质的物质不一定是非电解质，如混合物或单质。
4. 当光束通过鸡蛋清溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清溶液是
A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液
【答案】B
【解析】
【详解】胶体具有丁达尔效应，当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，因此当光束通过鸡蛋清溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清溶液属于胶体。
故选B。
5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 1.8gH2O含有的电子数为0.1NA
B. 标准状况下，22gCO2与11.2LH2O含有相同的原子数
C. 常温常压下，48gO2与O3的混合气体中含有的原子总数为3NA
D. 1mol·L-1的蔗糖水溶液中含蔗糖分子的数目为NA
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．1.8gH2O的物质的量是1.8g÷18g/mol＝0.1mol，1分子水含有10个电子，因此其中含有的电子数为NA，A错误；
B．标准状况下水不是气态，22gCO2与11.2LH2O含有的原子数不相同，B错误；
C．O2与O3均是由氧原子组成的单质，常温常压下，48gO2与O3的混合气体中含有的氧原子的物质的量是48g÷16g/mol＝3mol，其原子总数为3NA，C正确；
D．1mol·L-1的蔗糖水溶液的体积不确定，无法判断其中含蔗糖分子的数目，D错误；
答案选C。
6. 将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是
A. 稀硫酸 B. 稀氯化钠溶液 C. 硫酸铜溶液 D. 氯化铵溶液
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．稀硫酸和钠反应生成硫酸钠和氢气，A不符合；
B．稀氯化钠溶液和金属钠反应生成氢氧化钠和氢气，B不符合；
C．硫酸铜溶液和钠反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，C符合；
D．氯化铵溶液和钠反应生成氯化钠、一水合氨和氢气，D不符合；
答案选C。
7. 为检验溶液里的某种离子，进行下列实验，其中结论正确的是
A. 溶液中加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀不溶解，溶液一定含Cl-
B. 溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，则溶液中含SO
C. 溶液中加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中一定NH
D. 溶液中加入稀HCl，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含CO
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．加入盐酸，引入氯离子，应加入硝酸，故A错误；
B．溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，白色沉淀可能是氯化银，则溶液中不一定含SO，故B错误；
C．溶液中加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是氨气，溶液中一定NH，故C正确；
D．溶液中加入稀HCl，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，无色气体不一定是二氧化碳，也可能是二氧化硫，则溶液中不一定含CO，故D错误。
故选C。
8. 下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存且溶液为澄清透明的是
A. K+、Cu2+、NO、OH- B. H+、Na+、Cl-、HCO
C. Ag+、Na+、Cl-、K+ D. Fe3+、K+、NO、SO
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．Cu2+、OH-在溶液中转化为氢氧化铜沉淀，不能大量共存，A不符合；
B．H+、HCO在溶液中转化为水和二氧化碳，不能大量共存，B不符合；
C．Ag+、Cl-在溶液中转化为氯化银沉淀，不能大量共存，C不符合；
D．Fe3+、K+、NO、SO在溶液中不反应，可以大量共存，D符合；
答案选D。
9. 若aAn＋与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为
A. b＋n＋2 B. b＋n－2
C. b－n－2 D. b－n＋2
【答案】A
【解析】
【详解】aAn+核外电子数=a－n，bB2-核外电子数= b＋2，若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，即两个微粒的核外电子数相同，则a－n＝b＋2，所以a＝n＋b＋2，答案选A。
10. 下列有关NaHCO3和Na2CO3的叙述不正确的是
A. 两者焰色反应均为黄色
B. 可以用澄清石灰水可以鉴别两者
C. 向等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中滴加同浓度的盐酸，NaHCO3反应剧烈
D. 物质的量浓度相同的NaHCO3和Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的碱性强
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．NaHCO3和Na2CO3均含有钠元素，因此两者焰色反应均为黄色，A正确；
B．二者均与氢氧化钙反应产生白色沉淀，不能用澄清石灰水鉴别两者，B错误；
C．碳酸钠和盐酸反应分步进行，首先转化为碳酸氢钠，然后碳酸氢钠和盐酸反应，因此向等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中滴加同浓度的盐酸，NaHCO3反应剧烈，C正确；
D．碳酸钠的水解程度强于碳酸氢钠，因此物质的量浓度相同的NaHCO3和Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的碱性强，D正确；
答案选B。
11. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B. 盐酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH-=H2O
C. 碳酸钙与盐酸的反应：C+2H+=CO2↑+H2O
D. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．盐酸与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾和水，反应的离子方程式是H++OH-=H2O，故B正确；
C．碳酸钙与盐酸的反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故C错误；
D．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式是Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故D错误；
选B。
12. 下列溶液Cl-的物质的量浓度，与50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是
A. 150 mL 3 mol·L-1NaClO3溶液 B. 75 mL 3 mol·L-1CaCl2溶液
C. 150 mL 3 mol·L-1KCl溶液 D. 50 mL 3 mol·L-1MgCl2溶液
【答案】C
【解析】
【详解】50mL 1mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L，
A.在150mL 3mol/L的NaClO3溶液中不含有Cl-，A不符合题意；
B.75mL3mol/L的CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol/L×2=6mol/L，B不符合题意；
C.150mL 3mol/L的KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol/L×1=3mol/L，C符合题意；
D.50mL3mol/L的MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol/L×2=6mol/L，D不符合题意；
综上所述，C项符合题意，故合理选项是C。
13. 某气体在标准状况下体积是4.48L，质量是14.2 g，该气体的摩尔质量是
A. 71 B. 71 g mol﹣1 C. 28.4 D. 28.4 g mol﹣1
【答案】B
【解析】
【详解】某气体在标准状况下体积是4.48L，物质的量是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，质量是14.2 g，因此该气体的摩尔质量是14.2g÷0.2mol＝71g/mol，
答案选B。
14. 下列各个反应，可以应用于工业生产的是
A. 钠在氯气中燃烧，生产食盐
B. 二氧化锰和浓盐酸共热，制取氯气
C. 氯气与石灰乳反应，生产漂白粉
D. 电解饱和食盐水制取金属钠
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．采用海水晒盐的方法制取氯化钠，用钠燃烧法制取氯化钠，成本高，故A错误；
B．工业上用电解饱和食盐水方法制取氯气、氢气、氢氧化钠，用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气，成本高，故B错误；
C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，氯气和石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙，石灰乳较廉价，所以适用于工业生产，故C正确；
D．电解饱和食盐水生成氯气、氢气、氢氧化钠，电解熔融的氯化钠制取金属钠，故D错误；
故选C。
15. 下列实验操作中，错误的是
A. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B. 蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处
C. 萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D. 蒸发时，蒸发皿中出现大量固体时即停止加热
【答案】C
【解析】
【详解】A．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，A正确；
B．蒸馏的原理：通过控制沸点的不同来实现物质的分离，所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，B正确；
C．萃取剂的密度不一定比水大，C错误；
D．蒸发溶液应到大量固体析出时，靠余热蒸干，不能蒸干，避免固体分解，D正确；
答案选C。
16. 用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰的颜色呈紫色，下列说法正确的是
A. 该溶液中阳离子只有钾离子
B. 该溶液中一定含有钠离子
C 该溶液中可能含有钠离子，但一定含有钾离子
D. 该溶液中可能含有钾离子，但一定含有钠离子
【答案】C
【解析】
【详解】蓝色钴玻璃片具有滤光作用，可以滤去黄光，所以透过蓝色钴玻璃，火焰的颜色呈紫色，说明该溶液中一定含有钾离子，但不能确定是否含有钠离子，所以答案选C。
17. 下列含氯化合物中，不能由金属单质和氯气直接反应得到的是
A. FeCl2 B. CuCl2 C. AlCl3 D. MgCl2
【答案】A
【解析】
【分析】氯气具有强氧化性，与变价金属生成高价金属氯化物，以此来解答。
【详解】A.Fe与氯气反应生成FeCl3，故A选；
B.Cu与氯气反应生成CuCl2，故B不选；
C.Al与氯气反应生成AlCl3 ，故C不选；
D. Mg与氯气反应生成MgCl2，故D不选；
综上所述，本题选A。
18. 除去混在碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠，最合理的方法是
A. 加热 B. 加适量氢氧化钠溶液
C. 加盐酸 D. 加溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．加热碳酸氢钠固体分解生成碳酸钠，而碳酸钠受热不分解，故加热可除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠，故A合理；
B．加入适量的氢氧化钠溶液，发生NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，但是得到碳酸钠溶液，而不是碳酸钠固体，故B不合理；
C．加盐酸二者都发生反应，故C不合理；
D．加CaCl2溶液，碳酸钠生成碳酸钙沉淀，故D不合理；
故选A。
19. 下列电离方程式中，错误的是
A. Fe2(SO4)3＝2Fe3++3 B. H2SO4＝2H++
C. NaHCO3＝Na++H++ D. NaHSO4＝Na++H++
【答案】C
【解析】
【详解】A．Fe2(SO4)3是强电解质，完全电离出Fe3+和，且符合质量守恒、电荷守恒，A正确；
B．H2SO4是强酸，完全电离出H+和，符合质量守恒、电荷守恒，B正确；
C．为弱酸根离子，不能写成H+和，正确的应为NaHCO3=Na++，C错误；
D．NaHSO4为强酸的酸式盐，在水溶液中电离成Na+、H+、，且符合质量守恒、电荷守恒，D正确。
答案选C
20. 关于氯水性质的描述中不正确的是
A. 观察氯水的颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2
B. 向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中存在H+
C. 向氯水中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中存在Cl－
D. 氯水经光照后，颜色逐渐消失并放出气体，导致溶液的酸性减弱
【答案】D
【解析】
【分析】根据氯水的成分及其性质分析解答。
【详解】氯水是氯气的水溶液，其中存在可逆反应Cl2+H2OHCl+HClO，强电解质HCl的电离HCl＝H++Cl－，弱酸HClO的电离HClOH++ClO－，水电离H2OH++OH-。因此，氯水中存在三种分子：Cl2、H2O、HClO，四种离子：H+、Cl－、ClO－、OH-。
氯水呈黄绿色，是因为氯水中存在Cl2，A项正确；向氯水中滴入碳酸钠溶液生成气体，是因为氯水中的H+与碳酸钠反应生成CO2，B项正确；向氯水中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀，是因为氯水中的Cl－与Ag+生成AgCl沉淀，C项正确；光照氯水时，次氯酸分解放出氧气：2HClO2HCl+O2↑，使可逆反应右移，溶液黄绿色变浅，同时生成的HCl，使溶液的酸性增强，D错误。答案选D。
【点睛】根据氯水中发生的各种过程，理解氯水中存在的各种成分，进而理解氯水的各种性质。
21. 在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化的硫与被还原的硫的物质的量之比为
A. 2∶1 B. 1∶3 C. 3∶1 D. 1∶2
【答案】D
【解析】
【详解】在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合价发生变化，氧化剂和还原剂都是S，假设有3molS参与反应，则在S→K2S中，硫元素化合价由0价降低到-2价，化合价降低的S原子为2mol，即被还原的S为2mol；在S→K2SO3中，硫元素化合价由0价升高到+4价，化合价升高的S原子为1mol，则被氧化的S为1mol，被氧化与被还原的硫原子的物质的量之比为1:2，答案选D。
22. 在、、形成的混合溶液种，，，，则为
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】溶液呈电中性，阳离子所带的电荷总数等于阴离子所带的电荷总数，根据电荷守恒可知，，故答案为D。
23. 现加热5g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为
A. 3.38g B. 4.58g C. 4.16g D. 4.41g
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠，从反应方程分析可知，固体质量减少的部分就是二氧化碳和水蒸气的质量，设碳酸氢钠的质量为x，
，解得x=0.84g，则m(Na2CO3)=5.00g-0.84g=4.16g。
答案选C。
二、填空题(共31分)
24. 化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识，完成下面内容。
(1)实验室需要配制480mL0.1mol·L-1NaOH溶液，请回答下列问题：
①应选择__mL的容量瓶，用天平称取__gNaOH。
②配制一定浓度NaOH溶液时，溶解NaOH后的溶液需冷却到室温后方能转移入容量瓶中。若趁热转移会使溶液的浓度___(填“偏大”或“偏小”，下同)；在洗涤烧杯和玻璃棒的过程中，每次洗涤液均需注入容量瓶，不能损失点滴液体，否则会导致溶液的浓度__。
(2)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A.萃取分液 B.升华 C.结晶 D.过滤 E.蒸馏 F.分液
①分离饱和食盐水与沙子的混合物___。
②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾___。
③从碘水中提取碘单质___。
④分离水和汽油的混合物___。
⑤分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物__。
【答案】 ①. 500 ②. 2.0 ③. 偏大 ④. 偏小 ⑤. D ⑥. C ⑦. A ⑧. F ⑨. E
【解析】
【分析】
【详解】(1)①实验室没有480mL容量瓶，因此应选择500mL的容量瓶，用天平称取氢氧化钠的质量是0.5L×0.1mol/L×40g/mol＝2.0g；
②配制一定浓度NaOH溶液时，溶解NaOH后的溶液需冷却到室温后方能转移入容量瓶中。若趁热转移，等冷却后溶液体积减少，则会使溶液的浓度偏大；
在洗涤烧杯和玻璃棒的过程中，每次洗涤液均需注入容量瓶，不能损失点滴液体，否则会导致溶质的物质的量减少，溶液的浓度偏小；
(2)①沙子不溶于水，分离饱和食盐水与沙子混合物需要过滤，答案选D；
②硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响变化不同，从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾需要结晶，答案选C；
③单质碘易溶于有机溶剂，从碘水中提取碘单质应该是萃取分液，答案选A；
④汽油不溶于水，分离水和汽油的混合物需要分液，答案选F；
⑤CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的沸点不同，分离CCl4和甲苯的混合物需要蒸馏，答案选E。
25. 化学有重要应用，根据你掌握的知识，完成下面内容。
（1）表面附有铁锈(成分是)的铁钉放入稀盐酸中，开始反应的离子方程式是___________，反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是___________。
（2）人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
①用小苏打片()治疗胃酸过多的离子方程式为___________。
②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平【主要成分是】，反应的离子方程式为___________。
【答案】（1） ①. Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ②. Fe+2H+=Fe2++H2↑
（2） ①. H++HCO=H2O+CO2↑ ②. Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
【解析】
【小问1详解】
将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始时氧化铁与盐酸发生反应，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；反应片刻后，可观察到有气体产生，是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；
【小问2详解】
小苏打为NaHCO3，胃酸中含盐酸，用小苏打治疗胃酸过多的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，离子方程式为H++HCO=H2O+CO2↑；
②服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，氢氧化铝和胃酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。
26. 实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气。根据要求回答下列问题。
（1）A、B、C三套装置中，应选用的装置是___________(选填“A”、“B”、“C”)。
（2）写出制取氯气的化学方程式___________。
（3）为了防止氯气污染环境，图中溶液甲中发生的化学反应方程式___________。
（4）由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是___________(用化学方程式说明)
（5）实验室也可用固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式：。请用双线桥标出电子转移的方向和数目：___________。若反应中有5mol电子转移，被氧化HCl的的物质的量为___________。
【答案】26. B 27.
28.
29. ，
30. ①. ②. 5mol
【解析】
【小问1详解】
实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，应用分液漏斗添加浓盐酸，避免气体逸出，故应选用的装置是B；
【小问2详解】
二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气的化学方程式为：；
【小问3详解】
为了防止氯气污染环境，用氢氧化钠溶液进行尾气吸收，图中溶液甲中发生的化学反应方程式为：；
【小问4详解】
在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是：，；
【小问5详解】
反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价，氯元素化合价从－1价升高到0价，用双线桥标出电子转移的方向和数目：；每氧化1mol氯化氢，转移1mol电子，若反应中有5mol电子转移，被氧化HCl的的物质的量为5mol。江苏省徐州华硕学校2023—2024学年高一上学期期中调研
化学试题
(全卷共100分，考试时间75分钟)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 C-12
一、单选题(本题包括23小题，每小题3分：共69分，每小题只有一个正确选项符合题意)
1. 13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是
A. 13C与15N有相同的中子数
B. 13C与C60互同位素
C. 15N与14N互为同位素
D. 15N的核外电子数与中子数相同
2. Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是
A. Na2CO3是碱 B. Na2CO3是盐 C. Na2CO3是钠盐 D. Na2CO3是碳酸盐
3. 下列物质中属于电解质的是
A. 氨水 B. 二氧化碳气体 C. 铜丝 D. 氢氧化钠固体
4. 当光束通过鸡蛋清溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清溶液是
A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液
5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 1.8gH2O含有的电子数为0.1NA
B. 标准状况下，22gCO2与11.2LH2O含有相同的原子数
C. 常温常压下，48gO2与O3的混合气体中含有的原子总数为3NA
D. 1mol·L-1的蔗糖水溶液中含蔗糖分子的数目为NA
6. 将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是
A. 稀硫酸 B. 稀氯化钠溶液 C. 硫酸铜溶液 D. 氯化铵溶液
7. 为检验溶液里的某种离子，进行下列实验，其中结论正确的是
A. 溶液中加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀不溶解，溶液一定含Cl-
B. 溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，则溶液中含SO
C. 溶液中加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中一定NH
D. 溶液中加入稀HCl，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含CO
8. 下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存且溶液为澄清透明的是
A. K+、Cu2+、NO、OH- B. H+、Na+、Cl-、HCO
C. Ag+、Na+、Cl-、K+ D. Fe3+、K+、NO、SO
9. 若aAn＋与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为
A. b＋n＋2 B. b＋n－2
C. b－n－2 D. b－n＋2
10. 下列有关NaHCO3和Na2CO3的叙述不正确的是
A. 两者焰色反应均为黄色
B. 可以用澄清石灰水可以鉴别两者
C. 向等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中滴加同浓度的盐酸，NaHCO3反应剧烈
D. 物质的量浓度相同的NaHCO3和Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的碱性强
11. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B. 盐酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH-=H2O
C. 碳酸钙与盐酸的反应：C+2H+=CO2↑+H2O
D. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
12. 下列溶液Cl-的物质的量浓度，与50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是
A 150 mL 3 mol·L-1NaClO3溶液 B. 75 mL 3 mol·L-1CaCl2溶液
C. 150 mL 3 mol·L-1KCl溶液 D. 50 mL 3 mol·L-1MgCl2溶液
13. 某气体在标准状况下体积是4.48L，质量是14.2 g，该气体的摩尔质量是
A. 71 B. 71 g mol﹣1 C. 28.4 D. 28.4 g mol﹣1
14. 下列各个反应，可以应用于工业生产的是
A. 钠在氯气中燃烧，生产食盐
B. 二氧化锰和浓盐酸共热，制取氯气
C. 氯气与石灰乳反应，生产漂白粉
D. 电解饱和食盐水制取金属钠
15. 下列实验操作中，错误的是
A. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B. 蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处
C. 萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D. 蒸发时，蒸发皿中出现大量固体时即停止加热
16. 用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰的颜色呈紫色，下列说法正确的是
A. 该溶液中阳离子只有钾离子
B. 该溶液中一定含有钠离子
C 该溶液中可能含有钠离子，但一定含有钾离子
D 该溶液中可能含有钾离子，但一定含有钠离子
17. 下列含氯化合物中，不能由金属单质和氯气直接反应得到的是
A. FeCl2 B. CuCl2 C. AlCl3 D. MgCl2
18. 除去混在碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠，最合理的方法是
A. 加热 B. 加适量氢氧化钠溶液
C. 加盐酸 D. 加溶液
19. 下列电离方程式中，错误的是
A. Fe2(SO4)3＝2Fe3++3 B. H2SO4＝2H++
C. NaHCO3＝Na++H++ D. NaHSO4＝Na++H++
20. 关于氯水性质的描述中不正确的是
A. 观察氯水的颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2
B. 向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中存在H+
C. 向氯水中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中存在Cl－
D. 氯水经光照后，颜色逐渐消失并放出气体，导致溶液的酸性减弱
21. 在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化的硫与被还原的硫的物质的量之比为
A. 2∶1 B. 1∶3 C. 3∶1 D. 1∶2
22. 在、、形成的混合溶液种，，，，则为
A. B. C. D.
23. 现加热5g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为
A. 3.38g B. 4.58g C. 4.16g D. 4.41g
二、填空题(共31分)
24. 化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识，完成下面内容。
(1)实验室需要配制480mL0.1mol·L-1NaOH溶液，请回答下列问题：
①应选择__mL的容量瓶，用天平称取__gNaOH。
②配制一定浓度NaOH溶液时，溶解NaOH后的溶液需冷却到室温后方能转移入容量瓶中。若趁热转移会使溶液的浓度___(填“偏大”或“偏小”，下同)；在洗涤烧杯和玻璃棒的过程中，每次洗涤液均需注入容量瓶，不能损失点滴液体，否则会导致溶液的浓度__。
(2)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A.萃取分液 B.升华 C.结晶 D.过滤 E.蒸馏 F.分液
①分离饱和食盐水与沙子的混合物___。
②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾___。
③从碘水中提取碘单质___。
④分离水和汽油的混合物___。
⑤分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物__。
25. 化学有重要应用，根据你掌握的知识，完成下面内容。
（1）表面附有铁锈(成分是)的铁钉放入稀盐酸中，开始反应的离子方程式是___________，反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是___________。
（2）人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
①用小苏打片()治疗胃酸过多的离子方程式为___________。
②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平【主要成分是】，反应的离子方程式为___________。
26. 实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气。根据要求回答下列问题。
（1）A、B、C三套装置中，应选用的装置是___________(选填“A”、“B”、“C”)。
（2）写出制取氯气的化学方程式___________。
（3）为了防止氯气污染环境，图中溶液甲中发生的化学反应方程式___________。
（4）由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是___________(用化学方程式说明)
（5）实验室也可用固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式：。请用双线桥标出电子转移方向和数目：___________。若反应中有5mol电子转移，被氧化HCl的的物质的量为___________。
