高三化学试卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5．可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2024年元旦期间，哈尔滨冰雪城火爆出圈，下列属于天然有机高分子材料的是（ ）
A．商场出入口的防滑毯——化学合成纤维
B．制造防寒保暖的军大衣的主要材料——羊毛
C．制作冰雪滑梯的滑雪轮胎的材料——PVC
D．冰上脚踏车的主要材料——钢
2．橄榄石型是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过，与溶液发生共沉淀反应制得，反应方程式为（ ）。下列说法正确的是
A．的空间填充模型：
B．键角：
C．基态原子的价层电子轨道表示式：
D．用电子式表示的形成过程：
3．野生食用菌，是天然的绿色食品，富含多种有益于人体的成分，有的食用菌还有治疗多种疾病的药理作用。下列说法中错误的是（ ）
A．野生食用菌中含有多种多糖体，如－葡聚糖等，－葡聚糖与淀粉互为同分异构体
B．野生食用菌中含有多种氨基酸，氨基酸既能与酸反应又能与碱反应
C．野生食用菌中富含多种矿物质和微量元素，如铁、锌等，铁、锌均属于过渡元素
D．野生食用菌所含的蛋白质营养价值高，蛋白质水解的最终产物为氨基酸
4．下列说法正确的是（ ）
A．图甲用（杯酚）识别和，操作①②为过滤，操作③为蒸馏
B．图乙装置可用于收集并验满
C．图丙装置可用于干燥
D．图丁装置可用于探究铁的析氢腐蚀
5．有机物M（结构如图所示）是制备酪氨酸酶过程中常见的副产物，下列说法错误的是（ ）
A．有机物M含有三种含氧官能团
B．1molM可与5mol发生反应
C．有机物M能发生取代、加成和氧化反应
D．该有机物既能与金属反应生成气体，又能与反应生成气体
6．是实验室常用于检验的试剂。下列有关说法错误的是（ ）
A．的检验：（蓝色）
B．第一电离能：
C．与的未成对电子数之比为4：5
D．中配体是，该配体中键与键的数目之比是2：1
7．常用的荧光灯中涂有荧光材料。已知：X、Y、Z、W、R为前四周期主族元素，X的原子最外层电子数是电子层数的三倍；Y、W同族，且基态Y原子有1个未成对电子；X、Y、Z三种元素的族序数：Z
C．氢化物的沸点：X>Y>W D．R与X形成的化合物仅含离子键
8．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．11.2L含键数目为
B．电解熔融，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为
C．和的混合物中含1mol，则混合物中质子数为
D．1.7g完全溶于1L所得的溶液中，微粒的数目为
9．羟醛缩合反应是一种常用的增长碳链的方法。一种合成目标产物（图中物质⑦）的反应机理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．物质②和⑤均易溶于水
B．物质③→④的过程中，N的杂化方式未发生改变
C．⑥→⑦的过程中没有非极性键的断裂和生成
D．化合物为该反应的催化剂，能降低反应的活化能
10．化合物Z是合成某治疗糖尿病药物的重要中间体，可由下列反应制得：
下列有关X、Y、Z的说法错误的是（ ）
A．有机物Z的分子式为
B．可用金属钠鉴别Y中是否含有X
C．X在水中的溶解度比Y在水中的溶解度小
D．有机物X能通过缩聚反应合成高分子化合物
11．烯烃是一种应用广泛的化学原料。烯烃之间存在下列三个反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
在压强为的恒压密闭容器中，反应达到平衡时，三种组分的物质的量分数随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应Ⅲ的
B．700K时反应Ⅱ的平衡常数
C．欲提高的物质的量分数，需研发低温条件下活性好且耐高压的催化剂
D．超过700K后曲线下降的原因可能是随着温度升高反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅱ正向移动
12．根据下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性
B 向溶液中滴加溶液 出现黄色沉淀（） 发生了水解反应
C 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的银氨溶液 无银镜现象 蔗糖未发生水解
D 常温下，将两块相同的未经打磨的铝片分别投入5.0mL饱和的溶液和溶液中 前者无明显现象，后者迅速反应，现象明显 能加速破坏铝片表面的氧化膜
13．某大学研究团队推出一种新型电池。该电池能有效地捕获，将其转化为，再将产生的电解制氨，过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．电极的电势比电极的电势高
B．的空间结构为平面三角形
C．极的电极反应为
D．电路中转移0.2mol时，理论上能得到1.12L
14．常温下，用调节浊液的，测得在通入的过程中，体系（X代表或）与的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
已知：为微溶于水，溶于盐酸，不溶于氢氟酸、乙醇和丙酮的固体。
A．
B．表示的变化情况
C．随着的加入，溶解度逐渐增大
D．、点对应的溶液中均存在
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）某研究小组制备配合物顺式一二甘氨酸合铜并测定所得产品中铜的含量。回答下列问题：
Ⅰ．制备
如图所示，向装有溶液的三颈烧瓶中滴加氨水，先出现蓝色沉淀，后蓝色沉淀消失，溶液变为深蓝色。再加入过量的溶液，过滤，洗涤，干燥。
（1）基态原子的价层电子排布式为______。
（2）写出过量的氨水和硫酸铜溶液反应的离子方程式：______。
Ⅱ．制备顺式一二甘氨酸合铜
将制得的固体置于烧杯中，加入甘氨酸，水浴加热至65~70℃，搅拌，充分反应后趁热过滤，往滤液中加入10mL95%的乙醇溶液，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得产品。
（3）写出与甘氨酸反应的化学方程式：______。
（4）下列说法中正确的是______（填标号）。
a．实验Ⅰ中不用溶液直接与反应的原因可能是防止生成碱式硫酸铜沉淀
b．实验Ⅱ中，趁热过滤的目的是除去的同时减少产物的析出
c．加入95%的乙醇溶液能增大溶剂极性，促进顺式一二甘氨酸合铜析出
Ⅲ．产品中元素含量的测定
实验流程如下：
A．用分析天平称量产品，配制成100mL样品溶液；
B．用移液管移取20.00mL溶液到碘量瓶中，加入过量固体，在暗处静置5分钟，用标准溶液滴定至溶液呈浅黄色，加入适量溶液，剧烈振荡碘量瓶，加入淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点；再取20.00mL溶液进行一次平行实验。
已知：i．，
ii．固体能吸附溶液中的少量碘单质；
iii．。
（5）①溶解产品时，需加入硫酸，其作用是______。
②滴定终点的现象是______。
③若两次平行实验，平均消耗溶液20.00mL，则产品中含的质量为______g。
16．（15分）稀土元素是国家战略资源，目前我国稀土提炼技术处于世界领先地位。某课题组以含铈废渣（含较多的，、及少量其他可溶于酸的物质）为原料，设计如图流程回收稀土元素铈，实现资源再利用。
已知：不溶于稀硫酸，也不溶于溶液。
回答下列问题：
（1）为提高“酸溶”的速率，实验室常用图示仪器进行固体物质的粉碎，该仪器的名称是______。
（2）“滤渣2”中主要成分的化学式为______；“反应1”的离子方程式为____________，其中的作用是______。
（3）“反应2”的离子方程式为______。
（4）“滤液1”经一系列反应与操作可制得硫酸铁铵，硫酸铁铵可用作净水剂，其净水原理是______（用离子方程式表示）。
（5）氧化铈（）常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性质和应用，晶胞中与最近的核间距为。已知：。
①晶胞中与；最近的的个数为______。
②若掺杂后得到：的晶体，则此晶体中的空缺率为______。
③晶体的密度为______（列出表达式）。
17．（15分）的综合利用成为研究热点，作为碳源加氢是再生能源的有效方法。回答下列问题：
Ⅰ．工业上利用和制备，已知温度为、压强为时的摩尔生成焓（）如表所示：
气态物质
摩尔生成焓/（） 0 －393.5 －378.5
注：一定温度下，由元素的最稳定单质生成1mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓。
（1）温度为、压强为时，反应=______。
（2）已知：温度为℃时，。实验测得：，，，为速率常数。
①℃时，=______。
②若℃时，，则______（填“>”“<”或“=”）。
Ⅱ．在催化剂作用下，可被氢气还原为甲醇[同时有副反应发生]，达到平衡时的转化率随温度和压强的变化如图。
（3）判断、、的大小关系：______。解释压强一定时，的平衡转化率呈现如图变化的原因：______。同时增大的平衡转化率和的产率可采取的措施是______。
（4）向压强为的恒温恒压密闭容器中加入1mol和3mol，进行反应，达到平衡状态时，的转化率为20%，生成的物质的量为0.1mol，则甲醇的选择性为______%[]；在该温度下，的压强平衡常数=______（列出计算式，分压=总压×物质的量分数）。
18．（14分）化合物H是某种药物的重要成分，其合成路线如图：
已知：
回答下列问题：
（1）有机物A的名称为______。
（2）D中含氧官能团的名称为______。
（3）④的反应类型为______。
（4）已知②为取代反应，则B的结构简式为______。
（5）写出反应③的化学方程式：______。
（6）芳香族化合物K与E互为同分异构体，写出一种满足下列条件的K的结构简式：______。
i．苯环上含有4个取代基，其中有3个取代基相同；
ii．能与溶液发生显色反应；
Ⅲ．核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为9：2：2：2：1。
（7）上述流程中的E、F、G、H4种分子中，手性碳原子数最多的是______（填标号）。
高三化学试卷参考答案
1．B 2．B 3．A 4．A 5．D 6．D 7．C 8．C 9．B 10．C 11．D 12．D 13．A 14．B
15．（1）（2分）
（2）{或，，2分}
（3O（2分）
（4）ab（2分）
（5）①破坏配合物结构，解离出铜离子，有利于与反应（2分）
②（滴入最后半滴标准溶液后）溶液蓝色褪去，且30s不恢复（2分）
③0.6720（2分）
16．（1）研钵（1分）
（2）（1分）；（2分）；作还原剂（1分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）①12（2分）
②10%（2分）
③（2分）
17．（1）＋15（2分）
（2）①2（2分）
②<（2分）
（3）（2分）；之前以副反应为主，转化率随着温度升高而增大，之后以主反应为主，转化率随着温度升高而降低（2分）；增大压强（1分）
（4）50（2分）（2分）
18．（1）丙烯（2分）
（2）酯基、酮羰基（2分）
（3）加成反应（或还原反应，2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）[或，2分]
（7）G（2分）
