高一期中考试化学试题
可能用到的相对原子质量：C12 O16 S32 Fe56 N14 Al27 Na23 Mg24 Cl35.5
一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分)
1. 下列说法正确的是
A. 浓硫酸沾在皮肤上，可以涂抹NaOH溶液中和
B. 不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭
C. 试管、烧杯均可用于给液体、固体加热
D. 金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，不能深埋处理
2. 将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是
A. 银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐
B. 碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、硝酸钾
C. 氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾
D. 铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠
3. 下列实验操作中有错误的是
A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B. 过滤时，应使玻璃棒轻轻斜靠在三层滤纸一边
C. 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出
D. 蒸发时，应使混合物中的水分蒸干后，才能停止加热
4. 下列电离方程式书写正确的是
A. 水溶液中电离：
B. 电离：
C 水溶液中电离：
D. 电离：
5. 下列叙述正确的是
A. 胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应
B. 分散系中分散质粒子直径由小到大正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液
C. 溶液是电中性的，胶体是带电的
D. 向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体
6. 下列说法正确的是
A. 二氧化碳的摩尔质量是
B. 的摩尔质量是
C. 的质量是
D. 铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量
7. 用NA以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 常温常压下，28gN2和CO的混合物中所含有的原子数目为2NA
B. 在25℃1.01×105Pa条件下，2.24LH2中含有的分子数等于0.1NA
C. 0.2mol·L-1的CaCl2，溶液中含有的Cl-的数目为0.4NA
D. 常温常压下，27gAl与足量的盐酸反应，得到H2的分子数为3NA
8. 下列有关电解质的说法正确的是
A. 某物质如果不电解质，那它就是非电解质
B. 电解质溶液在通电后发生电离
C. 水溶液能导电的化合物不一定是电解质
D. 将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质
9. 下列分离方法中，与物质的溶解度无关的是
A. 蒸馏 B. 萃取 C. 过滤 D. 结晶
10. 下列溶液中Cl-物质的量浓度与100mL1mol·L-1MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度相等的是
A. 350mL2mol·L-1NaCl溶液 B. 50mL2mol·L-1CaCl2溶液
C. 150mL2mol·L-1KClO3溶液 D. 75mL1mol·L-1AlCl3溶液
11. 下列关于气体摩尔体积的说法中，错误的是
A. 当温度、压强一定的时候，任何具有相同数目微粒的气体都具有大致相同的体积
B. 单位物质的量气体所占的体积统称为气体摩尔体积
C. 在标准状况下，气体摩尔体积都约为22.4L/mol
D. 在标准状况下，1mol水的体积约为22.4L
12. 下列各组离子一定能大量共存的是
A. 在无色溶液中：NH、Fe3+、SO、NO
B. 在含大量Fe3+的溶液中：Na+、Cl-、OH-
C. 在使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO
D. 在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CO
13. 下列离子方程式正确的是
A. 铁跟稀硫酸反应：
B. 澄清石灰水跟盐酸反应：
C. 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：
D. 碳酸钡中加入盐酸：
14. 用等体积、等浓度的BaC12溶液恰好可使相同体积的硫酸铝、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比为
A. 3：2：2 B. 1：2：3
C. 1：3：3 D. 3：1：1
15. 同温同压下，等体积的甲乙两容器，甲容器中充满，乙容器中充满，下列说法不正确的是
A. 甲乙两容器中气体分子数之比为1：1
B. 甲乙两容器中气体质量之比为71：44
C. 甲乙两容器中原子个数之比为2：3
D. 甲乙两容器中气体所含质子数之比为17：22
16. 将5mol·L-1的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度
A. 5a/bmol·L-1 B. 10a/bmol·L-1 C. b/5amol·L-1 D. 10a/(a+b)mol·L-1
二、填空题
17. 无机化合物可根据其组成和性质进行分类。
（1）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中。
物质类别 酸 碱 盐 氧化物
化学式 ①HCl ②_____ ③_____ ④Ba(OH)2 ⑤Na2CO3 ⑥______ ⑦CO2 ⑧Na2O
（2）写出⑦转化为⑤的化学方程式：_______。
（3）实验室制备⑦常用_______和_______反应，检验该气体的方法是_______。写出该制备反应的离子方程式_______。
18. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是___________。
(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的___________(填化学式，下同)，第⑥步操作的目的是除去滤液中___________、___________。
(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、、、___________、___________(填化学式)。
(4)第④步的离子方程式为___________、___________。
19. 在0.2 L NaCl、MgCl2的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
（1）该混合溶液中，Na＋的物质的量为_______ mol，Cl-的物质的量为_______mol。
（2）该混合溶液中含溶质的总质量为_______ g。
（3）将该混合溶液加水稀释至体积为500mL，稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度为_______ mol·L-1。
（4）某金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g/mol，取该金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量的AgNO3溶液完全反应，生成86.1g白色沉淀。则金属M的摩尔质量为_______。
20. 下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
盐酸 分子式： 相对分子质量：365 密度： 的质量分数：36.5%
（1）该浓盐酸中的物质的量浓度为_______。
（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______(填字母)。
A. 溶液中的物质的量 B. 溶液的浓度
C. 溶液中的数目 D. 溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制物质的量浓度为的稀盐酸。
①该学生需要量取_______上述浓盐酸进行配制(注：保留1位小数)。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在横线上填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
I．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_______。
II．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_______。
III．定容时，俯视读数，所得溶液的浓度_______。
21. 某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl-、、、H+、Ba2+、Na+，某同学进行了如下实验：
①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤；
②向①中滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；
③将①的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体生成。
依据以上实验可以推断：
（1）原溶液中一定含有___________；一定没有___________；可能含有___________。
（2）写出③中反应的离子方程式___________。高一期中考试化学试题
可能用到的相对原子质量：C12 O16 S32 Fe56 N14 Al27 Na23 Mg24 Cl35.5
一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分)
1. 下列说法正确的是
A. 浓硫酸沾在皮肤上，可以涂抹NaOH溶液中和
B. 不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭
C. 试管、烧杯均可用于给液体、固体加热
D. 金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，不能深埋处理
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓硫酸溅到皮肤上，先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后涂上小苏打溶液，不能用氢氧化钠溶液中和，因为氢氧化钠溶液也有很强的腐蚀性，A错误；
B．酒精易溶于水，用水不能扑灭，反而会增大着火面积，应用湿抹布盖灭，B错误；
C．烧杯不可用于给固体加热，C错误；
D．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并立刻撒上硫粉处理，汞是重金属，深埋会污染环境，D正确；
故选D。
2. 将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是
A. 银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐
B. 碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、硝酸钾
C. 氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾
D. 铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．纯碱的主要成分为Na2CO3，它是盐而不是碱，A不正确；
B．碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物；硫酸氢钠是盐不是酸，B不正确；
C．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾分别为单质、氧化物、酸、碱、盐，C正确；
D．石灰水是Ca(OH)2的水溶液，是混合物，不是碱，D不正确；
故选C。
3. 下列实验操作中有错误的是
A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B. 过滤时，应使玻璃棒轻轻斜靠在三层滤纸一边
C. 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出
D. 蒸发时，应使混合物中的水分蒸干后，才能停止加热
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．分液时，遵循“上上下下”原则即分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；
B．过滤时，应使玻璃棒轻轻斜靠在三层滤纸一边，避免戳破滤纸，故B正确；
C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出，与气体形成对流利于冷却，故C正确；
D．蒸发时，当出现大量晶体时，停止加热，故D错误。
综上所述，答案为D。
4. 下列电离方程式书写正确是
A. 水溶液中电离：
B. 电离：
C. 水溶液中电离：
D. 电离：
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．水溶液中电离：，A错误；
B．电离：，B错误；
C．水溶液中电离：，C错误；
D．是强酸，其电离：，D正确；
故选D。
5. 下列叙述正确的是
A. 胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应
B. 分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液
C. 溶液是电中性的，胶体是带电的
D. 向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体
【答案】B
【解析】
【详解】A．胶体区别于其他分散系的根本原因是分散质粒子的直径大小，A错误；
B．分散系中分散质粒子直径为：溶液中粒子直径小于1nm，胶体中粒子直径在1nm-100nm之间，浊液中粒子直径大于100nm，由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液，B正确；
C．溶液是电中性的，胶体也是电中性的，胶体粒子带电荷，C错误；
D．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡得到的是Fe(OH)3沉淀，D错误；
答案选B。
6. 下列说法正确的是
A. 二氧化碳的摩尔质量是
B. 的摩尔质量是
C. 的质量是
D. 铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．二氧化碳的摩尔质量是44 g mol 1，故A错误；
B．的摩尔质量是96 g mol 1，故B正确；
C．的质量是32g，故C错误；
D．铁的摩尔质量以g mol 1为单位，其数字等于铁的相对原子质量，故D错误。
综上所述，答案为B。
7. 用NA以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 常温常压下，28gN2和CO的混合物中所含有的原子数目为2NA
B. 在25℃1.01×105Pa的条件下，2.24LH2中含有的分子数等于0.1NA
C. 0.2mol·L-1的CaCl2，溶液中含有的Cl-的数目为0.4NA
D. 常温常压下，27gAl与足量的盐酸反应，得到H2的分子数为3NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．N2和CO的摩尔质量为28g/mol，故28gN2和CO混合物的物质的量为1mol，而N2和CO均为双原子分子，故1molN2和CO的混合物中含2mol原子，原子数目为2NA，故A正确；
B．在25℃、1.01×105Pa时气体摩尔体积大于22.4L/mol，故2.24L氢气的物质的量小于0.1mol，则分子数小于0.1NA个，故B错误；
C．溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；
D．27g铝的物质的量为1mol，1mol铝完全反应失去3mol电子，生成氢气的物质的量为1.5mol， 分子数为1.5NA，故D错误；
故选：A。
8. 下列有关电解质的说法正确的是
A. 某物质如果不是电解质，那它就是非电解质
B. 电解质溶液在通电后发生电离
C. 水溶液能导电的化合物不一定是电解质
D. 将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A． 某物质如果不是电解质，如Cu，它也不是非电解质，故A错误；
B． 电解质溶液在水溶液中或熔融状态下发生电离，不需要通电，故B错误；
C． 水溶液中能导电的化合物不一定是电解质，如二氧化碳，故C正确；
D． 将AgCl放入水中不能导电，但熔融状态下能导电，AgCl是电解质，故D错误；
故选C。
9. 下列分离方法中，与物质溶解度无关的是
A. 蒸馏 B. 萃取 C. 过滤 D. 结晶
【答案】A
【解析】
【详解】A．蒸馏是利用物质的沸点异同分离，与溶解度无关，故A符合题意；
B．萃取是利用溶质在有机溶剂中的溶解度较大而进行分离，与溶解度有关，故B不符合题意；
C．过滤利用溶解度变化不同进行分离，溶解度小的物质分离在滤纸上，与溶解度有关，故C不符合题意；
D．结晶与物质在溶剂中的溶解度有关，若某物质的溶解度受温度的影响较小，采取蒸发结晶，某物质的溶解度受温度的影响较大，采取重结晶，故D不符合题意；
答案为A。
10. 下列溶液中Cl-物质的量浓度与100mL1mol·L-1MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度相等的是
A. 350mL2mol·L-1NaCl溶液 B. 50mL2mol·L-1CaCl2溶液
C. 150mL2mol·L-1KClO3溶液 D. 75mL1mol·L-1AlCl3溶液
【答案】A
【解析】
【分析】100mL1mol·L-1MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度为2mol/L。
【详解】A．350mL2mol·L-1NaCl溶液中氯离子浓度是2mol/L，A正确；
B．50mL2mol·L-1CaCl2溶液中氯离子浓度是4mol/L，B错误；
C．150mL2mol·L-1KClO3溶液中无氯离子，电离出的是氯酸根离子，C错误；
D．75mL1mol·L-1AlCl3溶液中氯离子浓度是3mol/L，D错误；
答案选A。
11. 下列关于气体摩尔体积的说法中，错误的是
A. 当温度、压强一定的时候，任何具有相同数目微粒的气体都具有大致相同的体积
B. 单位物质的量气体所占的体积统称为气体摩尔体积
C. 在标准状况下，气体摩尔体积都约为22.4L/mol
D. 在标准状况下，1mol水的体积约为22.4L
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A． 当温度和压强一定时，任何具有相同分子数的气体物质一定具有相同的体积，故A正确；
B．气体摩尔体积即为单位物质的量的气体所占的体积，故B正确；
C．在标准状况下，气体摩尔体积都约为22.4L/mol，故C正确；
D．水在标准状况下为液体，无法运用V=nVm计算，故D错误；
故选D。
12. 下列各组离子一定能大量共存的是
A. 在无色溶液中：NH、Fe3+、SO、NO
B. 在含大量Fe3+的溶液中：Na+、Cl-、OH-
C. 在使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO
D. 在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CO
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．Fe3+的水溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意；
B．Fe3+、OH-会反应产生Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，B不符合题意；
C．使酚酞变红溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意；
D．pH=1的溶液显酸性，含有大量H+，H+与CO会反应产生H2O、CO2，不能大量共存，D不符合题意；
故合理选项是C。
13. 下列离子方程式正确的是
A. 铁跟稀硫酸反应：
B. 澄清石灰水跟盐酸反应：
C. 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：
D. 碳酸钡中加入盐酸：
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．离子方程式不符合反应事实，Fe与稀硫酸反应产生FeSO4、H2，离子方程式应该为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；
B．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，B正确；
C．二者反应除产生BaSO4沉淀外，还形成了Cu(OH)2沉淀，离子方程式应该为：Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，C错误；
D．BaCO3难溶，应该写化学式，离子方程式应该为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，D错误；
故合理选项是B。
14. 用等体积、等浓度的BaC12溶液恰好可使相同体积的硫酸铝、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比为
A. 3：2：2 B. 1：2：3
C. 1：3：3 D. 3：1：1
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】用等体积、等浓度的BaC12溶液恰好可使相同体积的硫酸铝、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为BaSO4沉淀，可以理解为都有6mol钡离子反应，说明每种溶液中含有6mol硫酸根，则硫酸铝有2mol，硫酸锌有6mol，硫酸钾有6mol，溶液体积相等，则三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比为1:3:3；故C符合题意。
综上所述，答案为C。
15. 同温同压下，等体积的甲乙两容器，甲容器中充满，乙容器中充满，下列说法不正确的是
A. 甲乙两容器中气体分子数之比为1：1
B. 甲乙两容器中气体质量之比为71：44
C. 甲乙两容器中原子个数之比为2：3
D. 甲乙两容器中气体所含质子数之比为17：22
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．同温同压下，等体积的气体物质的量相同，故两容器中气体分子数之比为1：1，A正确；
B．甲乙两容器中气体物质的量相同，则，B正确；
C．原子个数之比为物质的量乘以分子所含原子个数，两容器中气体物质的量相同，且两种气体中所含原子数之比为2：3，故两容器中原子个数之比为2：3，C正确；
D．甲乙两容器中气体物质的量相同，质子数之比为物质的量乘以分子所含质子数，1个所含质子数为34，所含质子数为22，所以质子数之比为17：11，D错误；
故选D。
16. 将5mol·L-1的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度
A. 5a/bmol·L-1 B. 10a/bmol·L-1 C. b/5amol·L-1 D. 10a/(a+b)mol·L-1
【答案】B
【解析】
【详解】NO的浓度等于硝酸根的物质的量除以溶液体积，n(NO)=5mol/L×a×10-3L×2=0.01amol，c(NO)==10a/bmol·L-1，B正确；
答案选B。
二、填空题
17. 无机化合物可根据其组成和性质进行分类。
（1）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中。
物质类别 酸 碱 盐 氧化物
化学式 ①HCl ②_____ ③_____ ④Ba(OH)2 ⑤Na2CO3 ⑥______ ⑦CO2 ⑧Na2O
（2）写出⑦转化为⑤的化学方程式：_______。
（3）实验室制备⑦常用_______和_______反应，检验该气体的方法是_______。写出该制备反应的离子方程式_______。
【答案】（1） ①. H2SO4(或HNO3等) ②. NaOH(或KOH等) ③. Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3等)
（2）2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O
（3） ①. 稀盐酸 ②. 碳酸钙 ③. 将气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，即证明是CO2 ④. CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
【解析】
【小问1详解】
以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成的酸有：HCl、H2SO4、HNO3等；组成的碱有：Ba(OH)2、NaOH、KOH等；组成的盐有：Na2CO3、Na2SO4、K2CO3、Na2SO3、NaNO3等；组成的氧化物有：CO2、Na2O等；
【小问2详解】
CO2转化为Na2CO3的化学方程式：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O；
【小问3详解】
实验室制备CO2常用稀盐酸和碳酸钙反应；检验该气体的方法是将气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，即证明是CO2；该反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。
18. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是___________。
(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的___________(填化学式，下同)，第⑥步操作的目的是除去滤液中___________、___________。
(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、、、___________、___________(填化学式)。
(4)第④步的离子方程式为___________、___________。
【答案】 ①. 加快溶解速度 ②. ③. NaOH ④. ⑤. ⑥. ⑦. Ba2++CO=BaCO3↓ ⑧. Ca2++CO=CaCO3↓
【解析】
【分析】粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，溶解后加入过量BaCl2可除去，但会引入Ba2+，加过量NaOH可除去Mg2+，但会引入OH-，加过量Na2CO3可除去原有的Ca2+以及加入的Ba2+，但会引入，过滤除掉沉淀及泥沙，加盐酸将OH-和除去，加热蒸发，HCl挥发，最终得到纯净的NaCl固体
【详解】(1)用玻璃棒搅拌，加速了液体的流动，使固体很快溶解；
(2)加入过量的BaCl2，Cl-对NaCl来说不是杂质，Ba2+可以将转化为沉淀，故第②步操作加入过量的BaCl2目的是除去粗盐中的Na2SO4，反应的化学方程式Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl；最后得到的滤液中溶质除含有NaCl外还含有NaOH和Na2CO3，第⑥步操作中加入适量盐酸的目的是除去溶液中的NaOH和Na2CO3；
(3)根据分析，第①步和第②步分别产生BaSO4沉淀和Mg(OH)2沉淀，第②步后溶液中剩余没有反应的BaCl2，第④步加入Na2CO3，除了将CaCl2沉淀以外，还可以除去过量的BaCl2，故第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2；
(4)第④步加入Na2CO3，可除去溶液中的CaCl2和BaCl2，反应的离子方程式为Ba2++CO=BaCO3↓、Ca2++CO=CaCO3↓；
19. 在0.2 L NaCl、MgCl2的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
（1）该混合溶液中，Na＋的物质的量为_______ mol，Cl-的物质的量为_______mol。
（2）该混合溶液中含溶质的总质量为_______ g。
（3）将该混合溶液加水稀释至体积为500mL，稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度为_______ mol·L-1。
（4）某金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g/mol，取该金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量的AgNO3溶液完全反应，生成86.1g白色沉淀。则金属M的摩尔质量为_______。
【答案】（1） ①. 0.2 ②. 0.8
（2）40.2 （3）
（4）27
【解析】
【分析】
【小问1详解】
该混合溶液中，Na＋的物质的量浓度为，0.2L溶液中，，溶液中，根据电荷守恒：=0.2mol+0.3mol×2=0.8mol，
【小问2详解】
溶液中的溶质为NaCl、MgCl2，溶质总质量为：；
【小问3详解】
将该混合溶液加水稀释至体积为500mL，稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度为：；
【小问4详解】
金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量的AgNO3溶液完全反应，生成86.1g即=0.6molAgCl白色沉淀，所以氯离子的物质的量为0.6mol，金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g/mol，该金属氯化物的质量是26.7g，则×x= 0.6mol， 解得x=3，所以金属的摩尔质量为133.5g/mol-(35.5g/mol×3)= 27g/mol。
20. 下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
盐酸 分子式： 相对分子质量：36.5 密度： 的质量分数：36.5%
（1）该浓盐酸中的物质的量浓度为_______。
（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______(填字母)。
A. 溶液中的物质的量 B. 溶液的浓度
C. 溶液中的数目 D. 溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制物质的量浓度为的稀盐酸。
①该学生需要量取_______上述浓盐酸进行配制(注：保留1位小数)。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在横线上填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
I．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_______。
II．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_______。
III．定容时，俯视读数，所得溶液的浓度_______。
【答案】（1）11.9 （2）BD
（3） ①. 16.8 ②. 偏低 ③. 偏低 ④. 偏高
【解析】
【小问1详解】
根据物质的量浓度与溶液的密度和溶质的百分含量的换算可知，该浓盐酸中的物质的量浓度为=11.9mol/L，故答案为：11.9；
【小问2详解】
溶液是一种均一稳定的分散系，故取用任意体积的该盐酸时，溶液的浓度和溶液的密度与所取溶液的体积多少无关，而溶液中HCl的物质的量等于CV和溶液中Cl-的数目等于CVNA均与体积多少有关，故答案为：BD；
【小问3详解】
某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500ml物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。
①根据溶液稀释过程中溶质的物质的量保持不变，故有c(浓)V(浓)= c(稀)V(稀)，故该学生需要量取，故答案为：16.8；
②Ⅰ．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，将使量取浓盐酸体积偏小，即溶质的物质的量偏小，故所配溶液的浓度偏低；
Ⅱ．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，将导致溶液体积偏大，故所配溶液的浓度偏低；
III．定容时，俯视读数，将使溶液的体积偏小，故所得溶液的浓度将偏高。
21. 某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl-、、、H+、Ba2+、Na+，某同学进行了如下实验：
①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤；
②向①中滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；
③将①的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体生成。
依据以上实验可以推断：
（1）原溶液中一定含有___________；一定没有___________；可能含有___________。
（2）写出③中反应的离子方程式___________。
【答案】（1） ①. SO42－、CO32－、Na＋ ②. H＋、Ba2＋ ③. Cl－
（2）
【解析】
【分析】(1)向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明可能是碳酸钡、硫酸钡，说明不含有Ba2＋。
(2)向(1)中滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，不能说明含有氯离子，因为加入了氯化钡。
(3)将(1)中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生，说明沉淀为碳酸钡、硫酸钡，说明含硫酸根和碳酸根，说明没有氢离子。
【小问1详解】
由实验(1)实验(3)可知一定含有SO42－、CO32－，一定没有H＋、Ba2＋；由于加入BaCl2溶液引入了Cl－，所以不能由实验(2)确定原溶液中含Cl－；根据电解质溶液中性原则知必然含有Na＋，可能存在是Cl－；故答案为：SO42－、CO32－、Na＋；H＋、Ba2＋；Cl－。
【小问2详解】
(1)中的沉淀可能是碳酸钡、硫酸钡，将沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生，说明沉淀中碳酸钡与稀盐酸反应而溶解，离子方程式为。故答案为：。
