9.3溶解度 同步练习
一、多选题
1．t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成图中的斜线。下列说法正确的是（ ）
A．该物质的溶解度随温度的升高而增大
B．t℃时该物质的溶解度为50g
C．溶液中溶质质量分数的关系是：
D．n点表示溶液中溶质的质量分数为25%
2．煤化工废水中含有NaCl、Na2SO4、NaNO3，它们的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A．与NaCl相比，NaNO3更适合通过饱和溶液降温结晶得到
B．a1℃时，NaNO3的饱和溶液，溶质的质量分数为80%
C．a2℃时，NaCl和Na2 SO4的饱和溶液，溶质质量分数相等
D．40℃时，Na2 SO4的饱和溶液，升温到60℃变为不饱和溶液
3．甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．t1℃时，甲、乙两种物质溶解度相等
B．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为2：7g
C．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为40%
D．将t1℃时乙的饱和溶液升温至t2℃，仍然是饱和溶液
4．不同温度下KNO3的溶解度如下表所示，下列说法正确的是
温 度/℃ 20 30 40
溶解度/g 31.6 45.8 63.9
A．40℃时，100g水最多溶解63.9gKNO3
B．20℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g
C．30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
D．30℃时，将50gKNO3放入100g水中充分溶解，所得溶液质量小于150g
5．如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．在 t1℃时，50g 水可以溶解 25g 甲物质
B．在 t1℃时，等质量甲、乙溶液中溶质质量相等
C．在 t2℃时，N 点表示甲物质的不饱和溶液
D．甲中混有少量的乙可以采用降温结晶法提纯甲
二、选择题
6．如图表示某物质在水（a）和酒精（b）中的溶解度曲线。下列有关该物质的说法不正确的是
A．20℃时，其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大
B．在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大
C．40℃时，在水中的溶解度为 38g
D．40℃时，其水溶液的溶质质量分数最多为
7．下列说法正确的是（ ）
A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B．洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂能够溶解油污
C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液
D．某物质完全溶于水中，所得溶液的溶质质量分数一定是5%
8．“”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，反应生成的一种盐达到一定浓度时会从溶液中首先结晶析出。下列相关认识中，正确的是
A．在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，更有利于反应的发生
B．析出晶体后溶液为NaHCO3的不饱和溶液
C．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl大
D．析出的晶体后剩余溶液中只有一种溶质
9．海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程。小明用氯化钠溶液模拟该过程，如下图：
其中一定属于饱和溶液的是
A．①② B．②③④ C．②④ D．③④
10．不会影响气体在水中溶解度大小的因素是（ ）
A．水的温度
B．气体的压强
C．水的质量
D．气体的溶解性
11．“侯氏制碱法”生产纯碱的主要反应是。如图是三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是
A．0℃时，NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度
B．NH4Cl固体中含有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl
C．60℃时，NH4Cl、NaCl、NaHCO3三种溶液中溶质的质量分数最小的是NaHCO3
D．“侯氏制碱法”生产过程中NaHCO3不断从溶液中析出，是因为NaHCO3难溶于水
12．下列关于溶液的叙述正确的是
A．溶液一定是均一、稳定、无色、透明的液体
B．溶液中各部分性质相同
C．某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．硝酸铵固体溶于水形成溶液时仅发生扩散吸热的过程
13．X、Y两种物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是
A．时，X、Y溶液的溶质质量分数相等
B．若Y溶液中含少量X，可将溶液蒸发浓缩后冷却结晶，再过滤，则滤渣为较纯净的Y
C．将时的饱和溶液和饱和溶液分别蒸发掉水，然后温度仍降至，则Y析出的晶体多
D．我国有很多盐湖，湖中溶有大量的和，那里的人们冬天捞碱，夏天捞盐，据此可认为图中的溶解度曲线和X物质的溶解度曲线相似
14．根据如图所示KNO3、Na2CO3、NaCl固体（均不含结晶水）的溶解度曲线判断，下列说法正确的是
A．28°C时，将40gKNO3固体溶于100g水得到饱和溶液
B．将43℃的Na2CO3饱和溶液升高至70°C，有晶体析出
C．三种物质的饱和溶液由40°C降温至23°C，所得溶液中溶质质量：
D．除去KNO3中混有的Na2CO3，可在40°C配成饱和溶液，再冷却热饱和溶液结晶、过滤
15．对下列现象的解释错误的是
A．5ml水与5ml酒精混合后总体积小于10ml，是因为分子与分子之间有间隔
B．不同的花儿香味不同，是因为不同的分子性质不同
C．打开汽水瓶盖后有大量气体从汽水中冒出，是因为气体的溶解度随压强的减小而减小
D．煤粉比煤块容易燃烧，是因为煤粉的着火点低于煤块的着火点
三、综合应用题
16．某固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图，M、N两点分别表示该物质在不同温度下的两种溶液，当条件改变时，溶液的状态在图中对应的点的位置可能随之变化，回答下列问题：
（1）M点表示该物质在t2℃ （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）将M点所示的溶液变到N点所示的溶液，可以将M点的溶液降温至t1℃，过滤除去析出的晶体后，再将溶液升温至 ℃。
（3）t2℃时，若M点所示溶液的质量为a g，将该溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为 g（用分数表示，假设此过程水不蒸发，析出晶体不含结晶水）。
（4）当恒温蒸发溶剂时，M、N两点的位置变化正确的是 （填字母）
A M、N点均不动B M、N点均垂直上移
C M点沿曲线下移；N点垂直上移至曲线D M点不动，N点垂直上移至曲线
（5）物质的溶解性也常应用于化工生厂。某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下：
物质 KCl K2SO4 NH4Cl （NH4）2SO4
溶解度/g（20℃） 34.2 11.1 37.2 75.4
①反应Ⅲ发生复分解反应，写出化学方程式 。
②洗涤反应Ⅲ所得晶体最好用下列的 （填序号）。
a、BaCl2溶液b、饱和NH4Cl溶液c、冷水d、饱和K2SO4溶液
17．溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)将下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到无色溶液的是 （填序号）。
A．氯化铜 B．汽油 C．面粉 D．酒精 E．硝酸铵
(2)定边盐湖是西北地区的主要产盐地，薄薄的水层下面铺满了盐粒，走在上面就像走在沙滩上一样。结合下表中氯化钠的溶解度回答有关问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
①从食盐水中得到食盐固体，一般采用的方法是 。
②实验室欲配制50g质量分数为6％的NaCl溶液，在称量NaCl固体的过程中，发现托盘天平的指针向右偏转，此时应该 。
(3)如图1所示，t1℃时将相同质量的NaCl和KNO3分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌。图2为两物质的溶解度曲线，以下说法不正确的是 （填字母）。
A．甲烧杯中的溶质为NaCl
B．将温度升高到t2℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余
C．将t3℃时NaCl和KNO3的饱和溶液各100g，降温至t1℃，析出晶体较多的是KNO3
D．将t2℃时NaCl和KNO3的饱和溶液升温至t3℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系：KNO3＞NaCl
18．综合应用
下面是配制100克质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图：
(1)配制100 g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠 g，需要水 mL。
(2)上图按正确的实验操作排列顺序为 （选填序号）。
①ABCDE ②DECBA ③CBEDA ④CBDEA
(3)小亮同学在实验过程E中，向烧杯中倒入水时不慎洒出少量水，所配制的溶液溶质质量分数将 （选填“偏大”“偏小”“不变”）。
(4)实验测得，在20℃时，100 g水中最多溶解氯化钠的质量为36g。20℃时，小刚同学向100g水中加入了氯化钠固体20g，则：
①此时所得到的溶液为氯化钠的 （填饱和溶液或不饱和溶液）。
②求该所得溶液中氯化钠的质量分数是 。（写出计算过程，计算结果保留小数点后一位）
参考答案：
1．BC
2．AC
3．AB
4．AD
5．AB
6．A
7．C
8．A
9．D
10．C
11．B
12．B
13．D
14．B
15．D
16． 饱和 t3 a/7 D 2KCl+（NH4）2SO4=K2SO4↓+2NH4Cl d
17．(1)DE
(2) 蒸发结晶 向左盘添加NaCl至天平平衡
(3)BD
18．(1) 5克/5g 95
(2)④
(3)偏大
(4) 不饱和溶液 所得溶液中氯化钠的质量分数是
