安徽省皖中联盟考试2023～2024学年高二上学期1月期末联考
化学试题
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版必修第一册、第二册，选择性必修1，选择性必修2第一章。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 Zn 65
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 以下表示钠原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是
A. B.
C. Na· D.
2. 在基态多电子原子中，下列叙述不正确的是
A. 2s和3s轨道形状均为球形
B. 3d、4d、5d能级的轨道数相等
C. 4px、4py、4pz轨道相互垂直，且能量相等
D. p能级能量一定比s能级的能量高
3. 化学与生产、生活、能量等密切相关。下列说法正确的是
A. 化石燃料燃烧使化学能全部转化为热能
B. 陶瓷、水泥、石灰石的主要成分都是硅酸盐
C. 三星堆出土的黄金面具材料属于合金
D. 塑料、纤维、橡胶均属于有机合成材料
4. 某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法不正确的是
A. 催化剂能改变该反应的焓变
B. 该反应逆反应为吸热反应
C. 该反应的
D. 若改变某条件时化学反应速率加快，则E1不一定减小
5. 常温常压下，下列热化学方程式(△H的绝对值均正确)或有关结论正确的是
选项 已知条件 热化学方程式或结论
A 同温同压下，分别在光照和点燃条件下发生反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H不同
B 1 mol N2(g)与3 mol H2(g)反应生成2 mol NH3(g)时，放出热量92.4 kJ
C 2CO(g)C(s)+CO2(g) △H =-Q kJ/mol 增大压强平衡正向移动，放出的热量增大，Q增大
D H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol
A. A B. B C. C D. D
6. 电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，是元素的一种基本性质。下表为一些元素的电负性(已知两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键)：
元素 Li Be B C N F Na Mg Al Si Cl Ca
电负性 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 4.0 0.9 a 1.5 1.8 3.0 1.0
下列说法不正确的是
A. 根据电负性变化规律，确定a的最小范围为1.0
C. AlCl3是一种可溶性盐，属于离子化合物
D. 可以通过测定化合物在熔融状态下是否导电鉴别Li3N与SiC
7. 我国科学家最近发明了一种Zn-PbO2二次电池，电解质为K2SO4、H2SO4和KOH，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域。如图是其放电过程工作示意图，下列说法不正确的是
A. 放电时，PbO2为原电池的正极
B. 每消耗6.5gZn就有0.2molK+通过交换膜a进入B区域
C. 电池反应的离子方程式为
D. b为阳离子交换膜
8. 下表是某些元素的各级电离能数据(单位：kJ·mol-1)，下列说法不正确的是
电离能 元素代号 I1 I2 I3 I4
X 500 4600 6900 9500
Y 740 1500 7700 10500
Z 580 1800 2700 11600
A. X元素最有可能为Li B. 基态Y原子的价层电子数可能为2
C. 元素Y不一定是主族元素 D. Z的氯化物的化学式可能为ZCl3
9. 下列除杂试剂和分离方法都正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法
A FeCl3(FeCl2) 铁粉 过滤
B O2(C2H4) 酸性KMnO4溶液 洗气
C CH3COOCH2CH3(CH3CH2OH) 饱和Na2CO3溶液 分液
D Cl2(HCl) 饱和NaHCO3溶液 洗气
A. A B. B C. C D. D
10. 下列叙述正确的是
A. 50℃时，的纯碱溶液中，
B. 相同条件下，浓度均为的盐酸与溶液，水的电离程度相同
C. 将水加热到100℃，测得其，则液体呈酸性
D. 常温时，的溶液与的溶液等体积混合后
11. 已知X、Y是短周期的两种元素，下表中由条件得出的结论一定正确的是
选项 条件 结论
A 若原子半径： 原子序数：
B 若常见化合物中Y显负价 元素的电负性：
C 若元素原子价层电子数： 元素的最高正化合价：
D 若X、Y原子最外层电子数分别为1、7 元素的第一电离能：
A. A B. B C. C． D. D
12. 已知甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的短周期元素。甲是宇宙中含量最多的元素。基态时：乙原子最高能级的不同轨道内都有电子，且自旋方向都相同；丙原子中有两种形状的电子云，最高能层只有一种自旋方向的电子，丁原子的价电子排布式为nsn-1npn+1。下列说法不正确的是
A. 电负性：甲>丙 B. 第一电离能：乙>丁
C. 原子半径：丙>丁 D. 简单离子的半径：丙阳离子>乙阴离子
13. 下列实验操作的现象不能达到预期实验目的或不能得出相应结论的是
选项 实验操作和现象 预期实验目或结论
A 向溶液中滴入2滴溶液，有白色沉淀生成，再滴入4滴溶液，白色沉淀转变为黄色沉淀
B 将溶液与溶液充分混合；再继续加入固体，溶液颜色加深 证明溶液中存在平衡：
C pH计分别测定的溶液和的溶液的，其均为7 同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同
D Zn和稀反应的试管中滴加几滴溶液，气泡生成速率加快 形成原电池能加快反应速率
A. A B. B C. C D. D
14. 某小组同学用0.1mol·L-1的NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L-1盐酸和醋酸溶液得到如图所示的滴定曲线。下列说法正确的是
A. 图中V1和V2大小：V1>V2
B. 水的电离程度：M点>N点
C. P点
D M点离子浓度大小：
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 硫酸羟胺[或，易溶于水，不溶于乙醇]常用作还原剂、显影剂和橡胶硫化剂。某同学设计如下实验装置(部分加热装置和夹持装置已省略)制备少量硫酸羟胺，反应原理为。回答下列问题：
（1）装置A中盛放稀硫酸的仪器名称为___________。检验装置A中发生装置气密性的方法是___________。
（2）装置B中___________(填“能”或“不能”)用水浴加热，其原因是___________。
（3）装置C烧瓶中反应的化学方程式为___________；若将稀硝酸换成浓硝酸，则装置B、C之间应加装盛放___________(填试剂名称)的洗气装置。
（4）反应完毕后，蒸馏出装置B中部分水分后，加入足量___________(填试剂名称)，溶液中析出晶体，经过滤、洗涤、干燥得到硫酸羟胺。
（5）硫酸羟胺产品质量分数的测定
称取2.50g产品，配制100mL溶液，取25mL溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加0.05mol·L-1的高锰酸钾溶液，当恰好完全反应时，消耗24.0mL高锰酸钾溶液［已知：]。
①配平上述反应的离子方程式：___________。
②产品中硫酸羟胺的质量分数为___________%(结果保留三位有效数字)。
16. 铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2、CuO和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：
已知：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀，过滤所得滤液中溶质的主要成分为Na[Al(OH)4]。
（1）基态Al原子的L层电子排布图为___________。基态Si原子核外共有___________种空间运动状态的电子。
（2）基态Fe原子的核外电子排布式为___________。
（3）C、Na、O、Cu的第一电离能由大到小的顺序为___________。
（4）“电解I”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。
（5）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为___________，阴极产生的物质A的化学式为___________。
17. 平衡移动原理在实验、生活、生产中应用广泛。回答下列问题：
（1）实验室配制溶液时需将粉末加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因：___________［已知：水解生成]。
（2）泡沫灭火器里的药品是溶液和溶液，其工作原理为___________(用离子方程式表示)。泡沫灭火器有内筒(塑料材质)和外筒(钢质)两部分组成，外筒放入的药品是___________(填化学式)。
（3）只用一种试剂就可以鉴别下列溶液：溶液、溶液、溶液。该试剂为___________。
（4）相同物质的量浓度的下列溶液：①、②、③、④，由大到小的顺序是___________(用序号表示)。
（5）向少量悬浊液中加入适量的饱和溶液，结果固体完全溶解，固体溶解的原因可能是：
猜想甲：①
②
③
结论：由于③反应的发生，使反应①平衡正向移动，溶解。
猜想乙：①
②___________
结论：由于②反应的发生，___________。
（6）设计一个简单的实验方案证明纯碱溶液中存在水解平衡：向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞溶液，振荡，溶液变红，___________，证明纯碱溶液中存在水解平衡。已知25℃时，Na2CO3溶液的第一步水解常数Kh=2×10-4，则当溶液pH=10时___________。
18. 的资源化利用成为研究热点。一定条件下，催化加氢发生的反应为。一定条件下，向容积为1L的恒容密闭容器中充入和，分别在温度为条件下反应，测得反应体系中的物质的量分数随时间的变化关系如图所示。回答下列问题：
（1）在T1K温度下，CO2的平衡转化率=___________%。压缩平衡体系体积，平衡___________(“正向移动”“不移动”或“逆向移动”)。若想进一步提高CO2的平衡转化率，除改变温度外还可以采取的措施是___________
（2）在T2K温度下，经t1min后反应达到平衡。
①0～t1min内，用CO2表示的反应速率v(CO2)=___________mol·L-1·min-1。
②在温度下，该反应的平衡常数K=___________(用分数表示)。
（3）下图中能正确表示反应的化学平衡常数与温度T关系的是___________(填字母)。
（4）若反应在恒容容器中发生，下列情况下反应一定达到平衡状态的是___________(填字母)。
A. 容器内的压强不再改变
B. 容器内气体密度不再改变
C. 容器内安徽省皖中联盟考试2023～2024学年高二上学期1月期末联考
化学试题
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版必修第一册、第二册，选择性必修1，选择性必修2第一章。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 Zn 65
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 以下表示钠原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是
A. B.
C. Na· D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．图示只能表示原子核外2p能级电子云轮廓图，不能表示其他能级上电子云轮廓图，A不符合题意；
B．原子结构示意图只表示核外的电子分层排布情况，不能表示电子的运动状态，B不符合题意；
C．电子式只能表示最外层电子数，C不符合题意；
D．电子排布图包含了能层、能级、轨道以及轨道内电子的自旋状态，对电子运动状态描述最详尽，D符合题意；
故答案为：D。
2. 在基态多电子原子中，下列叙述不正确的是
A. 2s和3s轨道形状均为球形
B. 3d、4d、5d能级的轨道数相等
C. 4px、4py、4pz轨道相互垂直，且能量相等
D. p能级能量一定比s能级的能量高
【答案】D
【解析】
【详解】A．2s和3s轨道形状均为球形，A项正确；
B．无论是哪个能层上的能级，d能级都有5个轨道，B项正确；
C．同一能层，p轨道上原子轨道能量相等并且互相垂直，C项正确；
D．当s和p能级不在同一能层时，p能级能量不一定比s能级的能量高，D项错误。
故答案为：D
3. 化学与生产、生活、能量等密切相关。下列说法正确的是
A. 化石燃料燃烧使化学能全部转化为热能
B. 陶瓷、水泥、石灰石的主要成分都是硅酸盐
C. 三星堆出土的黄金面具材料属于合金
D. 塑料、纤维、橡胶均属于有机合成材料
【答案】C
【解析】
【详解】A．化石燃料的燃烧是化学能转化为热能与光能，A项错误；
B．石灰石的主要成分是碳酸盐，B项错误；
C．三星堆出土的黄金面具材料属于合金，C项正确；
D．纤维有天然纤维和合成纤维，橡胶有天然橡胶和合成橡胶，D项错误；
故选C。
4. 某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法不正确的是
A. 催化剂能改变该反应的焓变
B. 该反应的逆反应为吸热反应
C. 该反应的
D. 若改变某条件时化学反应速率加快，则E1不一定减小
【答案】A
【解析】
【详解】A．催化剂能加快化学反应速率，但不能改变反应的焓变，故A错误；
B．题图中正反应的焓变，所以其逆反应为吸热反应，故B正确；
C．从图中可以看出，该反应的，故C正确；
D．E1为正反应的活化能，增大反应物浓度或升高温度都可以加快化学反应速率，但不能降低反应的活化能，故D正确；
故答案为：A。
5. 常温常压下，下列热化学方程式(△H的绝对值均正确)或有关结论正确的是
选项 已知条件 热化学方程式或结论
A 同温同压下，分别在光照和点燃条件下发生反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H不同
B 1 mol N2(g)与3 mol H2(g)反应生成2 mol NH3(g)时，放出热量92.4 kJ
C 2CO(g)C(s)+CO2(g) △H =-Q kJ/mol 增大压强平衡正向移动，放出的热量增大，Q增大
D H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．同温同压下，同一反应的反应热△H相同，与引发反应的条件无关，A错误；
B．根据已知条件：1 mol N2(g)与3mol H2(g)反应生成2 mol NH3(g)时，会放出92.4 kJ的热量，可知热化学方程式为，B正确；
C．2CO(g)C(s)+CO2(g)的正反应是气体体积减小的反应，在其它条件不变时，增大压强，化学平衡正向移动，导致反应放出的热量增大，但反应热不会改变，即Q不变，C项错误；
D．CH3COOH、NH3·H2O为弱电解质，在水溶液中存在电离平衡，电离过程需吸热，所以产生二者反应1 mol H2O(l)时放出的热量小于57.3 kJ，D错误；
故合理选项是B。
6. 电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，是元素的一种基本性质。下表为一些元素的电负性(已知两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键)：
元素 Li Be B C N F Na Mg Al Si Cl Ca
电负性 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 4.0 0.9 a 1.5 1.8 3.0 1.0
下列说法不正确是
A. 根据电负性变化规律，确定a的最小范围为1.0
C. AlCl3是一种可溶性盐，属于离子化合物
D. 可以通过测定化合物在熔融状态下是否导电鉴别Li3N与SiC
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据电负性的递变规律：同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小可知，在同周期中电负性：Na
C．根据已知条件及表中数值可知，AlCl3化合物中Al与Cl电负性的差值为1.5，小于1.7，形成共价键，为共价化合物，C项错误；
D．Li3N是离子化合物，在熔融状态下以离子形式存在，可以导电，SiC是共价化合物，不能导电，可以通过测定化合物在熔融状态下是否导电鉴别Li3N与SiC，D项正确。
故本题选C。
7. 我国科学家最近发明了一种Zn-PbO2二次电池，电解质为K2SO4、H2SO4和KOH，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域。如图是其放电过程工作示意图，下列说法不正确的是
A. 放电时，PbO2为原电池的正极
B. 每消耗6.5gZn就有0.2molK+通过交换膜a进入B区域
C. 电池反应的离子方程式为
D. b为阳离子交换膜
【答案】D
【解析】
【详解】A．锌是活泼金属，PbO2具有强氧化性，则放电时Zn电极为原电池的负极，PbO2为原电池的正极，A正确；
B．A区域是溶液，结合变为，为了维持溶液呈电中性，应通过交换膜进入区域，每消耗就有通过交换膜a进入B区域，B正确；
C．负极电极反应式为，正极电极反应式为，总反应离子方程式为，C正确；
D．由C项分析可知A区域电解质为，区域电解质为，则在B区域电解质为，交换膜为阳离子交换膜，交换膜为阴离子交换膜，D错误；
故选D。
8. 下表是某些元素的各级电离能数据(单位：kJ·mol-1)，下列说法不正确的是
电离能 元素代号 I1 I2 I3 I4
X 500 4600 6900 9500
Y 740 1500 7700 10500
Z 580 1800 2700 11600
A. X元素最有可能为Li B. 基态Y原子的价层电子数可能为2
C. 元素Y不一定是主族元素 D. Z的氯化物的化学式可能为ZCl3
【答案】A
【解析】
【详解】A．X出现了I4，而锂原子核外只有3个电子，X元素不可能为Li元素，故A错误；
B．Y的最高价为+2价，则基态Y原子的价层电子数可能为2，故B正确；
C．最外层有2个电子的元素可能是主族元素，也可能是副族元素，故C正确；
D．当时，元素的最高化合价为+n价，故X的最高价为+1，Y的最高价为+2，Z的最高价为+3，Z的氯化物的化学式可能为ZCl3，故D正确；
故答案为：A。
9. 下列除杂试剂和分离方法都正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法
A FeCl3(FeCl2) 铁粉 过滤
B O2(C2H4) 酸性KMnO4溶液 洗气
C CH3COOCH2CH3(CH3CH2OH) 饱和Na2CO3溶液 分液
D Cl2(HCl) 饱和NaHCO3溶液 洗气
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．加入铁粉会与FeCl3反应生成FeCl2，A项错误；
B．酸性高锰酸钾溶液将C2H4氧化生成CO2，引入新杂质，B项错误；
C．CH3CH2OH易溶于水，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，故可以除去杂质CH3CH2OH，C项正确；
D．通过饱和NaHCO3溶液洗气会引入新杂质CO2，同时饱和NaHCO3溶液吸收氯气，D项错误；
答案选C。
10. 下列叙述正确的是
A. 50℃时，的纯碱溶液中，
B. 相同条件下，浓度均为的盐酸与溶液，水的电离程度相同
C. 将水加热到100℃，测得其，则液体呈酸性
D. 常温时，溶液与的溶液等体积混合后
【答案】B
【解析】
【详解】A．该溶液的温度是，故，所以，A项错误；
B．的盐酸中，由水电离出的的溶液中，由水电离出的，则水的电离程度相同，B项正确；
C．将水加热到，但所得液体仍呈中性，C项错误；
D．两种溶液反应后过量，则溶液，D项错误；
故选：B。
11. 已知X、Y是短周期的两种元素，下表中由条件得出的结论一定正确的是
选项 条件 结论
A 若原子半径： 原子序数：
B 若常见化合物中Y显负价 元素的电负性：
C 若元素原子的价层电子数： 元素的最高正化合价：
D 若X、Y原子最外层电子数分别为1、7 元素的第一电离能：
A. A B. B C. C． D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．若X、Y位于同周期时，原子半径X＞Y，则原子序数X＜Y；X、Y不同周期时，原子半径X＞Y时，原子序数X＞Y，A错误；
B．化合物XnYm中Y显负价，说明得电子能力：X＜Y，则电负性：X＜Y，B正确；
C．F元素的价电子数大于N的价电子数，但F没有正价，C错误；
D．若X、Y原子最外层电子数分别为1、7，X为K元素，Y为F元素时，K的原子半径大于F，则第一电离能K＜F，D错误；
答案选B。
12. 已知甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的短周期元素。甲是宇宙中含量最多的元素。基态时：乙原子最高能级的不同轨道内都有电子，且自旋方向都相同；丙原子中有两种形状的电子云，最高能层只有一种自旋方向的电子，丁原子的价电子排布式为nsn-1npn+1。下列说法不正确的是
A. 电负性：甲>丙 B. 第一电离能：乙>丁
C. 原子半径：丙>丁 D. 简单离子的半径：丙阳离子>乙阴离子
【答案】D
【解析】
【分析】甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的短周期元素。甲是宇宙中含量最多的元素，则甲为H；基态时乙原子最高能级的不同轨道内都有电子，且自旋方向都相同，即乙的价电子排布式为2s22p3，则乙为N；丙原子中有两种形状的电子云，最高能层只有一种自旋方向的电子，则丙的最高能层为M，只有一个电子，所以丙为Na；丁原子的价电子排布式为nsn-1npn+1，n=3，即3s23p4，则丁为S。则甲、乙、丙、丁分别为H、N、Na、S。
【详解】A．H对电子的吸引力强于Na，则电负性：H>Na，A项正确；
B．N的原子半径比S小，失去一个电子比S难，则第一电离能：N>S，B项正确；
C．Na和S的电子层数相同，Na的质子数比S少，则原子半径：Na>S，C项正确；
D．Na+和N3-电子层数相同，Na的质子数比N多，则简单离子半径：Na+
13. 下列实验操作的现象不能达到预期实验目的或不能得出相应结论的是
选项 实验操作和现象 预期实验目的或结论
A 向溶液中滴入2滴溶液，有白色沉淀生成，再滴入4滴溶液，白色沉淀转变为黄色沉淀
B 将溶液与溶液充分混合；再继续加入固体，溶液颜色加深 证明溶液中存在平衡：
C pH计分别测定的溶液和的溶液的，其均为7 同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同
D Zn和稀反应的试管中滴加几滴溶液，气泡生成速率加快 形成原电池能加快反应速率
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaCl过量，AgNO3被完全沉淀，通过观察固体颜色是否变化可以判断AgCl沉淀是否转变为AgI沉淀，从而比较Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)大小，A项正确；
B．KSCN和FeCl3按照物质的量之比4：1发生反应，达到平衡后继续加入KSCN固体，增大c(KSCN)，平衡正向移动，使Fe(SCN)3物质的量浓度增大，溶液颜色加深，能够证明溶液中存在平衡：，B项正确；
C．溶液为中性，水解促进水的电离，浓度不同，对水的电离促进作用不同，则水的电离程度不同，C项错误；
D．生成附着在上，形成原电池，加快反应速率，D项正确；
答案选C。
14. 某小组同学用0.1mol·L-1的NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L-1盐酸和醋酸溶液得到如图所示的滴定曲线。下列说法正确的是
A. 图中V1和V2大小：V1>V2
B. 水的电离程度：M点>N点
C. P点
D. M点离子浓度大小：
【答案】D
【解析】
【分析】由图Ⅰ中酸的 pH>1，图Ⅱ中酸的pH=1，说明Ⅰ为醋酸溶液的滴定过程，Ⅱ盐酸的滴定过程。
【详解】A．由图中未加NaOH溶液时的pH可知，图I中酸的pH大于1，图Ⅱ中酸的pH=1，说明Ⅱ为滴定0.1mol L·1的盐酸溶液的曲线，醋酸和氢氧化钠恰好完全反应时，得到的醋酸钠溶液显碱性，要使溶液显中性，需要NaOH的体积小于完全反应时的体积，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，得到的氯化钠溶液显中性，所以V1
D．点溶液显酸性，则，由电荷守恒可知，点离子浓度大小：，项正确；
故选D。
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 硫酸羟胺[或，易溶于水，不溶于乙醇]常用作还原剂、显影剂和橡胶硫化剂。某同学设计如下实验装置(部分加热装置和夹持装置已省略)制备少量硫酸羟胺，反应原理为。回答下列问题：
（1）装置A中盛放稀硫酸的仪器名称为___________。检验装置A中发生装置气密性的方法是___________。
（2）装置B中___________(填“能”或“不能”)用水浴加热，其原因是___________。
（3）装置C烧瓶中反应的化学方程式为___________；若将稀硝酸换成浓硝酸，则装置B、C之间应加装盛放___________(填试剂名称)的洗气装置。
（4）反应完毕后，蒸馏出装置B中部分水分后，加入足量___________(填试剂名称)，溶液中析出晶体，经过滤、洗涤、干燥得到硫酸羟胺。
（5）硫酸羟胺产品质量分数的测定
称取2.50g产品，配制100mL溶液，取25mL溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加0.05mol·L-1的高锰酸钾溶液，当恰好完全反应时，消耗24.0mL高锰酸钾溶液［已知：]。
①配平上述反应的离子方程式：___________。
②产品中硫酸羟胺的质量分数为___________%(结果保留三位有效数字)。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 关闭装置A、B之间和装置A中分液漏斗的活塞，向装置A中的分液漏斗内注入适量水，打开分液漏斗的活塞，分液漏斗中的水不滴落，则装置气密性良好(或其他合理答案)
（2） ①. 不能 ②. 水浴加热最多能加热到100℃，而本实验所需温度为150℃
（3） ①. ②. 水
（4）乙醇 （5） ①. ②. 78.7
【解析】
【分析】A中制备氢气，C中制备NO，B中制备少量硫酸羟胺，反应原理为，反应条件为150℃，反应完毕后，蒸馏出装置B中部分水分后，加入足量乙醇，溶液中析出晶体，经过滤、洗涤、干燥得到硫酸羟胺，再用0.05mol·L-1的高锰酸钾溶液滴定，测定其含量。
【小问1详解】
装置A中盛放稀硫酸的仪器名称为分液漏斗，检验装置A中发生装置气密性的方法是关闭装置A、B之间和装置A中分液漏斗的活塞，向装置A中的分液漏斗内注入适量水，打开分液漏斗的活塞，分液漏斗中的水不滴落，则装置气密性良好(或其他合理答案)。
【小问2详解】
装置B中反应温度为150℃，超过水的沸点100℃，不能用水浴加热，其原因是反应温度为150℃，超过水的沸点100℃。故答案为：不能；水浴加热最多能加热到100℃，而本实验所需温度为150℃。
【小问3详解】
装置C烧瓶中反应为铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，化学方程式为；若将稀硝酸换成浓硝酸，则装置B、C之间应加装盛放水(填试剂名称)的洗气装置，将二氧化氮转化为一氧化氮。故答案为：；水。
【小问4详解】
反应完毕后，蒸馏出装置B中部分水分后，由于硫酸羟胺易溶于水，不溶于乙醇，加入足量乙醇(填试剂名称)，溶液中析出晶体，经过滤、洗涤、干燥得到硫酸羟胺。故答案为：乙醇。
【小问5详解】
①由得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒得上述反应的离子方程式：；
②消耗高锰酸钾的物质的量n(KMnO4)= 0.05mol·L-1×24.0×10-3L=1.2×10-3mol，25mL中n[]=0.05mol·L-1×24.0×10-3L×=3×10-3mol，100mL中n[]=0.05mol·L-1×24.0×10-3L××4=1.2×10-2mol，产品中硫酸羟胺的质量分数为=78.7%。
16. 铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2、CuO和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：
已知：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀，过滤所得滤液中溶质的主要成分为Na[Al(OH)4]。
（1）基态Al原子的L层电子排布图为___________。基态Si原子核外共有___________种空间运动状态的电子。
（2）基态Fe原子的核外电子排布式为___________。
（3）C、Na、O、Cu的第一电离能由大到小的顺序为___________。
（4）“电解I”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。
（5）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为___________，阴极产生的物质A的化学式为___________。
【答案】16. ①. ②. 8
17 (或)
18.
19. 石墨电极被阳极上产生的氧化
20. ①. ②. H2
【解析】
【分析】以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2、CuO和Fe2O3等杂质）为原料制备铝，由流程可知，加NaOH溶解时CuO、Fe2O3不反应，由信息可知SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀，过滤得到的滤渣为Fe2O3和CuO、铝硅酸钠，碳酸氢钠与偏铝酸钠反应生成Al(OH)3，过滤Ⅱ得到Al(OH)3，灼烧生成氧化铝，电解I为电解氧化铝生成Al和氧气，电解Ⅱ为电解Na2CO3溶液，结合图可知，阳极上碳酸根离子失去电子生成碳酸氢根离子和氧气，阴极上氢离子得到电子生成氢气，据以上分析解答。
【小问1详解】
基态Al原子L层电子排布图为，硅原子有14个电子，硅原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，则基态硅原子核外电子的空间运动状态有8种。
【小问2详解】
Fe是26号元素，基态Fe原子的核外电子排布式为(或)。
【小问3详解】
一般情况下，同一周期的元素，原子序数越大元素的第一电离能越大，但 N 是第 VA 元素，原子核外电子排布处于原子轨道的半满状态，第一电离能大于同一周期相邻的 O 元素，C、Na、O、Cu的第一电离能由大到小的顺序为：。
【小问4详解】
电解过程中作阳极的石墨易消耗，是因为阳极生成的氧气与阳极材料碳反应，不断被消耗。
【小问5详解】
由图可知，阳极区水失去电子生成氧气，剩余的氢离子结合碳酸根生成碳酸氢根，电极方程式为，阴极上氢离子得到电子生成氢气，则阴极产生的物质A的化学式为H2。
17. 平衡移动原理在实验、生活、生产中应用广泛。回答下列问题：
（1）实验室配制溶液时需将粉末加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因：___________［已知：水解生成]。
（2）泡沫灭火器里药品是溶液和溶液，其工作原理为___________(用离子方程式表示)。泡沫灭火器有内筒(塑料材质)和外筒(钢质)两部分组成，外筒放入的药品是___________(填化学式)。
（3）只用一种试剂就可以鉴别下列溶液：溶液、溶液、溶液。该试剂为___________。
（4）相同物质的量浓度的下列溶液：①、②、③、④，由大到小的顺序是___________(用序号表示)。
（5）向少量悬浊液中加入适量的饱和溶液，结果固体完全溶解，固体溶解的原因可能是：
猜想甲：①
②
③
结论：由于③反应的发生，使反应①平衡正向移动，溶解。
猜想乙：①
②___________
结论：由于②反应的发生，___________。
（6）设计一个简单的实验方案证明纯碱溶液中存在水解平衡：向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞溶液，振荡，溶液变红，___________，证明纯碱溶液中存在水解平衡。已知25℃时，Na2CO3溶液的第一步水解常数Kh=2×10-4，则当溶液pH=10时___________。
【答案】（1）溶液中存在水解平衡：，加入浓盐酸，增大，使该平衡逆向移动，抑制水解
（2） ①. ②. NaHCO3
（3）紫色石蕊溶液(或其他合理答案)
（4）①>②>③>④ （5） ①. ②. 使反应①平衡正向移动，Mg(OH)2溶解
（6） ①. 加热，溶液红色加深或者向溶液中再加入过量的BaCl2固体，产生白色沉淀，且红色褪去(或其他合理答案) ②. 2：1
【解析】
【小问1详解】
Sn2+水解使溶液呈酸性，加入浓盐酸可以抑制其水解，即溶液中存在水解平衡：，加入浓盐酸，增大，使该平衡逆向移动，抑制水解；
【小问2详解】
铝离子和碳酸氢根离子水发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，即工作原理为；
硫酸铝溶液呈酸性、碳酸氢钠溶液呈碱性，所以外筒应放药品为NaHCO3；
【小问3详解】
氯化铵溶液呈酸性、醋酸钠溶液呈碱性、氯化钡溶液呈中性，固可用紫色石蕊溶液鉴别，显红色的为氯化铵溶液、显蓝色的为醋酸钠溶液；
【小问4详解】
硫酸铝铵、氯化铵、醋酸铵均为盐且完全电离，但铝离子抑制铵根离子水解、醋酸跟促进铵根离子水解、氯离子不影响铵根水解，所以相同物质的量浓度的硫酸铝铵、氯化铵、醋酸铵溶液，硫酸铝铵溶液中铵根离子浓度最大、醋酸铵溶液中最小；一水合氨为弱电解质，部分电离，铵根浓度四者中最小，综上顺序为①>②>③>④；
【小问5详解】
氯化铵电离产生的铵根离子结合氢氧化镁悬浊液中的氢氧根生成弱电解质一水合氨，促进了氢氧化镁的溶解，即答案为；使反应①平衡正向移动，Mg(OH)2溶解；
【小问6详解】
酚酞遇碱变红，即碳酸根水解使溶液呈碱性，加热促进碳酸根水解，平衡正移碱性增强，现象红色加深；或者加入过量氯化钡溶液生成碳酸钡沉淀，水解平衡逆向移动，碱性减弱直至红色消失，综上答案为加热，溶液红色加深或者向溶液中再加入过量的BaCl2固体，产生白色沉淀，且红色褪去；
水解常数表达式为=2×10-4，所以当溶液pH=10，即c(OH-)=10-4mol/L时，。
18. 的资源化利用成为研究热点。一定条件下，催化加氢发生的反应为。一定条件下，向容积为1L的恒容密闭容器中充入和，分别在温度为条件下反应，测得反应体系中的物质的量分数随时间的变化关系如图所示。回答下列问题：
（1）在T1K温度下，CO2的平衡转化率=___________%。压缩平衡体系体积，平衡___________(“正向移动”“不移动”或“逆向移动”)。若想进一步提高CO2的平衡转化率，除改变温度外还可以采取的措施是___________
（2）在T2K温度下，经t1min后反应达到平衡。
①0～t1min内，用CO2表示的反应速率v(CO2)=___________mol·L-1·min-1。
②在温度下，该反应的平衡常数K=___________(用分数表示)。
（3）下图中能正确表示反应的化学平衡常数与温度T关系的是___________(填字母)。
（4）若反应在恒容容器中发生，下列情况下反应一定达到平衡状态的是___________(填字母)。
A. 容器内的压强不再改变
B. 容器内气体密度不再改变
C. 容器内
D. 单位时间内，断开键的数目和断开键的数目相同
（5）已知反应的。为速率常数，x(B)为组分B的物质的量分数。a、b点的正反应速率之比va：vb___________(填“>”“<”或“=”)1；c点的=___________。
【答案】（1） ①. 40 ②. 不移动 ③. 将水蒸气液化后分离出来(或其他合理答案)
（2） ①. ②.
（3）d （4）D
（5） ①. > ②. 2.25或
【解析】
【小问1详解】
该反应气体分子数不变，则在T1K温度下，CO2的平衡转化率，压缩平衡体系体积，压强增大，但反应前、后气体分子数目不变，则平衡不移动。若想进一步提高CO2的平衡转化率，即平衡正向移动，除改变温度外还可以采取的措施是充入H2或将水蒸气液化后分离出来；
【小问2详解】
①0~t1min内，用CO2表示的反应速率；
②在T2K温度下，平衡时CO2的转化量为：，建立三段式：
则该反应的平衡常数；
【小问3详解】
根据“先拐先平衡，高温比低温先达到平衡”，由题给图像可知：T2>T1，且升高温度，CO2的物质的量分数减小，说明平衡正向移动，平衡常数K增大，lnK也增大，则lnK随温度T升高而增大，故选d；
【小问4详解】
A．因反应前、后气体分子数不变，则恒容容器中总气体分子数不变，压强始终不变，所以容器内的压强不再改变，不能说明反应达到平衡状态，A不符合题意；
B．混合气体质量不变，容器体积不变，则混合气体密度始终不变，所以容器内气体密度不再改变，不能说明反应达到平衡状态，B不符合题意；
C．容器内c(CO2)∶c(H2)∶c(CO)∶c(H2O)=1∶1∶1∶1，即各组分浓度相等，但并未体现正、逆反应速率相等，则不能说明反应达到平衡状态，C不符合题意；
D．单位时间内，断开C=O键的数目和断开H O键的数目相同，则，体现同一组分的正、逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，D符合题意；
故选D。
【小问5详解】
a、b两点的x(CO2)相等，即a、b两点的反应物浓度相等，但T2>T1，温度越高，反应速率越快，则va>vb，则；c点已达平衡，此时CO2转化量为，建立三段式：
