2024年中考化学二轮专题复习——计算题
1．为探究CuO和C反应的最佳质量比(忽略副反应)，化学兴趣小组取CuO和C的混合物17.2g，按不同的质量比进行实验，实验结果如图所示，横坐标表示混合物中CuO所占的质量分数，纵坐标表示生成物中Cu的质量。
（1）分析可知，CuO和C的最佳质量比对应图中的 点。
（2）计算a点时，产生CO2的质量(写出详细计算过程)。
2．某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量的变化情况如图所示，请计算：
（1）该实验产生O2的总质量是 g。
（2）原混合物中KClO3的质量。（写出计算过程）
3．据自然杂志报道，科学家最近研制出一种以元素锶的原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟。锶元素在元素周期表中的原子序数为，一个锶原子的质量，一个碳原子的质量为，则求：
（1）锶原子的质子数为 ，核外电子数为 。
（2）锶原子的相对原子质量写出计算过程，结果保留整数。
4．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为97.8g。（假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应）
（1）产生二氧化碳气体 g。
（2）计算10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量，要求写出完整的解题步骤。
5．现有溶质质量分数为20%的稀硫酸245g。向其中加入32g废铁屑(杂质不溶于水也不参加反应)，恰好完全反应。计算：
（1）废铁屑中铁的质量分数；
（2）生成硫酸亚铁的质量：
（3）配制245g质量分数为20%的稀硫酸，需要40%的硫酸(密度为)多少毫升(结果精确到0.1)。
6．铜是人类最早使用的金属之一。可采用火法炼铜方法生产铜，反应的化学方程式为，若制得64kgCu，请计算参加反应的Cu2S的质量（写出计算过程及结果）。
7．氯酸钾和二氧化锰的混合物15克，加热充分反应后剩余固体的质量为10.2克，则原混合物中二氧化锰的质量分数是多少？
8．将13g锌粒加入足量的稀硫酸中，发生反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，试计算：
（1）ZnSO4中硫元素的质量分数。
（2）消耗的H2SO4质量。
（3）生成的氢气在标准状况下的体积(标准状况下氢气的密度为0.09g/L，结果保留一位小数)。
9．化学兴趣小组的同学为测定实验室里一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行了相关实验，实验数据记录如下：
请计算：
（1）生成氧气 g。
（2）此过氧化氢溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
10．化学实验小组同学为测定生铁中铁的含量，现将14g生铁样品加入到100g稀硫酸中恰好反应（杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铁元素），实验过程及测得数据如下：
（1）反应生成氢气的质量是 ；
（2）求该生铁中铁的质量？（写出计算过程）
11．炼铁厂用某种赤铁矿石来炼铁。该赤铁矿石中的含量为杂质中不含铁，若该厂天要冶炼出含铁量为的生铁，理论上需要消耗铁矿石的质量为？通过化学方程式简单计算，计算结果精确到
12．5G通讯需要大量光纤连接各种基站。在表面涂布Cu-Al合金层的金属涂层光纤是一种常用光纤。为测定金属涂层光纤的Cu- Al合金层中铝的质量分数，小乐进行了相关实验，测得实验数据如表所示。
项目 甲 乙 丙
加入Cu-Al合金层样品粉末的质量/g 10 10 10
加入稀硫酸的质量/g 100 50 50
烧杯中剩余物的质量/g 109 59 69
（1）实验中Cu-Al合金层样品粉末与稀硫酸恰好完全反应的实验是 。(选填“甲”“乙”或“丙”)
（2）该Cu-Al合金层样品粉末中Al 的质量分数为多少？(写出计算过程)
13．卓嘎同学将14.4g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90g稀盐酸相混合，恰好完全反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：
反应时间t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6
气体质量m/g 0 0.88 1.76 2.64 3.52 4.4 4.4
（1）计算样品中Na2CO3的质量。
（2）计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（请写出计算过程和步骤，计算结果保留到0.1%）
14．实验技能训练中，李佳同学向一定质量的氧化铜固体中加入过量的稀硫酸，充分反应后得到了只含CuSO4和H2SO4的废液。为了进一步分析，李佳同学在老师的指导下对该废液进行了实验：她分别取50g废液，并向其中逐渐加入等浓度的氢氧化钠溶液，三组实验的数据与图象如下：
实验组数 第一组 第二组 第三组
加入氢氧化钠溶液质量/g 50 100 80
产生沉淀的质量/g 0.98 2.94 2.94
请根据以上信息回答下列问题：
（1） 计算50g废液中硫酸铜的质量（写出计算过程）。
（2）若三组数据中，只有一组加入的氢氧化钠溶液与废液恰好完全反应，则下图中a的数值为 。
（3）综合分析以上实验数据与信息，在下图中，画出加入氢氧化钠溶液质量0﹣100g过程中，产生沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。
15．腌制的肉串会产生一种叫做二甲基亚硝胺的强致癌物质．请计算（写出具体计算过程）：
（1）该物质的相对分子质量？
（2）该物质中碳元素和氮元素的质量比是多少（最简整数比）？
（3）该物质中氮元素的质量是多少？
16．某课外活动小组为了测定铜铁合金中铁的质量分数，现取铜铁合金样品20.0g，将80.0g稀硫酸平均分成4等份，分4次逐渐加入到样品中，每次充分反应后测得剩余固体质量如下表：
次数 1 2 3 4
加入稀硫酸的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0
剩余固体质量/g 17.2 14.4 13.0 13.0
试求：
（1）20.0g铜铁合金中，铜的质量为 。
（2）铜铁合金中，铁的质量分数为 。
（3）20.0g稀硫酸溶液中硫酸的质量分数。
17．将14g不纯的碳酸钠样品（所含杂质既不溶于水，也不参与反应）放入烧杯中，向其中加入93.8g水，充分溶解后，继续加入一定量的稀盐酸恰好完全反应。过滤，得到溶质质量分数为5.85%的氯化钠溶液200g。试计算：
（1）碳酸钠中钠元素和氧元素的质量比为 。
（2）样品中碳酸钠的质量。
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数。
18．如图是哈药集团制药六厂生产的“新盖中盖牌”高钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题。
新盖中盖牌 [主要原料]碳酸钙、维生素D [功效成分]补钙每片中含：钙(以Ca计)500mg 维生素D100IU [食用方法]每日一次，每次一片 [规格]2.5g/片
（1）维生素种类较多，其中维生素D2的化学式为C28H44O，则一个维生素D2分子中共有 个原子。
（2）维生素D2的相对分子质量为 ；
（3）维生素D2中C、H、O三种元素的质量比为 ；
（4）计算高钙片中碳酸钙的质量分数 。(写出计算过程)
19．某金属冶炼厂用炉甘石(主要成分为ZnCO3)为原料冶炼金属锌。学校兴趣小组为了测定炉甘石中ZnCO3的质量分数，进行了以下探究：
【查阅资料】ZnCO3与CaCO3性质类似，与盐酸反应生成氯化锌、水和二氧化碳。
往装有30g炉甘石样品的烧杯中分次加入稀盐酸(杂质不参与反应)，每次都在溶液中不再产生气泡时称量，所得数据如下表：
次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入盐酸的质量/g 20 20 20 20 20
测得产生的总质量/g 2.2 X 6.6 8.8 8.8
请回答并计算：
（1）上表中X= ；炉甘石中的ZnCO3完全反应时，共需要盐酸 g。
（2）炉甘石样品中碳酸锌的质最分数为多少？(写出计算过程，精确到0.1%)。
（3）分析实验数据，在“题21图”中，画出加入盐酸过程中，产生二氧化碳质量对应的变化图，并标注必要的数值。
20．胆矾（CuSO4·5H2O，相对分子质量为250）广泛应用于生产生活。
（1）胆矾中硫酸铜的质量分数是 .
（2）将25.0g胆矾放在坩埚内加热。固体质量与成分随温度变化的曲线如图。
①加热至 ℃时，CuSO4开始分解。
②加热至1000℃时，CuO开始分解，生成Cu2O与一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体为 ，CuO完全分解时产生该气体的质量为 g.
③根据胆矾分解的化学方程式：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O，计算“上图”中x的值 （写出计算过程）
④下列物质均可作为炼铜的原料。理论上，冶炼等质量的下列物质得到铜最多的是 （填字母序号）。
A.Cu2O B.CuO C.CuSO4·5H2O D.CuSO4
答案解析部分
1．【答案】（1）b
（2）解：a点时，混合物中氧化铜的质量为：17.2g×=8g
设：8g氧化铜完全反应产生二氧化碳的质量为x。
x=2.2g
答：a点时，产生CO2的质量2.2g。
【解析】【解答】(1)由图可知，b点产生的铜最多，故b点是CuO和C的最佳质量比；
【分析】（1）根据图示产生铜的量分析；
（2）根据图示所给数据先计算出氧化铜的质量，再由方程式中氧化铜和二氧化碳的质量关系计算二氧化碳质量分析。
2．【答案】（1）19.2
（2）解：设原混合物中KClO3的质量为
解得：
答：原混合物中KClO3的质量为49g
【解析】【解答】 (1) 反应前固体总质量是60g，反应一段时间后固体质量为40.8g，根据质量守恒定律，可知生成氧气的质量为60-40.8=19.2g，故答案为：19.2；
【分析】 (1) 根据质量守恒定律结合题意解答；
（2）根据氯酸钾反应生成氧气的化学方程式，建立氧气与氯酸钾的质量比例关系式，进行解答。
3．【答案】（1）38；38
（2）一个锶原子的质量为，一个碳原子的质量为，锶原子的相对原子质量为
【解析】【解答】（1）第一个空，根据其原子序数为38，所以其质子数为38，故答案为：38；
第二个空，因为是原子，所以质子数=核外电子数，故答案为：38.
（2）答案为：
一个锶原子的质量为，一个碳12原子的质量为，所以锶原子的相对原子质量为：
【分析】（1）对锶的质子数和核外电子数进行分析；
（2）对锶的相对原子质量的计算进行分析。
4．【答案】（1）2.2
（2）解：设10g鸡蛋壳中碳酸钙质量为x
【解析】【解答】① 根据质量守恒定律，可求出二氧化碳质量为（10g+90g）-97.8g=2.2g，故二氧化碳质量为2.2g。
【分析】根据反应后减少质量即为生成二氧化碳质量，再利用二氧化碳质量代入方程式中，由物质间质量关系计算碳酸钙质量分析。
5．【答案】（1）解：稀硫酸中溶质质量：
设废铁屑中铁的质量为
则废铁屑中铁的质量分数为：
答：废铁屑中铁的质量分数为
（2）设生成硫酸亚铁的质量为
答：生成硫酸亚铁的质量为76g
（3）需要40%的硫酸质量：
需要40%的硫酸体积：
答：需要40%的硫酸的体积为94.2mL。
【解析】【分析】溶液的质量×溶质的质量分数=溶质的质量。
先设未知数，正确写出铁与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是硫酸的质量，未知量是铁、生成硫酸亚铁的质量；列比例式计算。
根据溶液稀释前后，溶质的质量不变计算。
6．【答案】解：设参加反应的CuS2的质量为x。
答：参加反应的CuS2的质量为80kg。
【解析】【分析】根据硫化铜与氧气反应生成铜和二氧化硫的方程式中已知量铜的质量和未知量硫化铜以及相关的式量，列比例式进行简单计算来解答。
7．【答案】解：设原混合物中氯酸钾质量为x。
充分反应后生成氧气质量=15-10.2=4.8克
x=12.25g
原混合物中二氧化锰的质量=15g-12.25g=2.75g
原混合物中二氧化锰的质量分数
答：原混合物中二氧化锰的质量分数为18.3%。
【解析】【解答】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。二氧化锰在该反应中用作催化剂，在化学前后质量不变。
【分析】根据质量守恒定律得出生成氧气的质量，利用氧气的质量结合反应的方程式计算氧气的质量进行分析。
8．【答案】（1）19.9%
（2）19.6
（3）4.4L
【解析】【解答】 (1)、中硫元素的质量分数=× 100%=199%；
答：中硫元素的质量分数约为19.9%；
(2)、解：设消耗的H2SO4质量为x，
x=19.6g
答：消耗的H2SO4质量为19.6g；
(3)、解：设生成氢气质量为y，
y=0.4g
0.4g+0.09g/L=4.4L
答：生成的氢气在标准状况下的体积为4.4L。
【分析】 (1)、根据中硫元素的质量分数进行计算分析；
(2)、 根据方程式中质量关系进行计算分析得出消耗硫酸的质量；
(3)、根据方程式中质量关系体积＝质量÷密度进行计算。
9．【答案】（1）0.8
（2）解：设此过氧化氢溶液中溶质的质量是x，则
解得x= 1.7g
则此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为
答：此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量=34g+2g-35.2g=0.8g。
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，生成氧气的质量=反应前的总质量-反应后固液残留物的质量。
（2）先设未知数，正确写出过氧化氢分解的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成氧气的质量，未知量是过氧化氢的质量；列比例式计算。
10．【答案】（1）0.4g
（2）解：设铁的质量为x
X=11.2g 答：铁的质量为11.2g
【解析】【解答】（1）由质量守恒定律可知，反应生成氢气质量为14g+100g-113.6g=0.4g.
【分析】（1）根据反应后烧杯内减少质量即为生成氢气质量分析；
（2）根据生成氢气质量及方程式中物质间质量关系计算铁的质量分析。
11．【答案】解：设理论上需要消耗赤铁矿石的质量为。
答：理论上需要消耗赤铁矿石的质量为
【解析】【解答】根据生成的铁的质量带入方程式进行计算。
【分析】将生成的铁带入方程式，根据化学方程式进行计算。
12．【答案】（1）乙
（2）解：设10g Cu-Al合金层样品粉末中铝的质量为x。
2AI +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
54 6
x 1g
则，解得x=9g。
故Cu-AI合金层样品中Al的质量分数= ×100%= 90%
【解析】【解答】（1）反应后烧杯内减少质量为产生氢气质量，三组实验产生氢气都是1克，由乙丙中数据可知，甲组实验稀硫酸过量，丙组实验合金过量，乙组实验合金和稀硫酸恰好完全反应。
【分析】（1）根据表中数据对比，产生相等质量氢气时所用合金与稀硫酸的质量分析；
（2）根据生成氢气质量代入方程式中，利用方程式中物质间质量关系计算铝的质量，从而计算合金中铝的质量分数分析。
13．【答案】（1）解：设原混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
x=10.6g
答：样品中碳酸钠的质量是10.6g
（2）则原混合物中氯化钠的质量为：
14.4g-10.6g＝3.8g
y=11.7g
完全反应时，所得氯化钠溶液的质量为：
14.4g+100g-4.4g＝100g
完全反应时，所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为：
答：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是15.5%。
【解析】【分析】（1）由表中数据可以得出反应 结束生成二氧化碳的质量为4.4g，利用二氧化碳的质量结合碳酸钠和稀盐酸反应的方程式计算碳酸钠的质量和生成氯化钠的质量；
（2）根据质量守恒定律得出反应后溶液的质量，进而计算质量分数，注意氯化钠的质量由两部分组成。
14．【答案】（1）解：设废液中硫酸铜的质量为x，硫酸铜消耗的氢氧化钠的质量为y。
x= 4.8g y=2.4g。
答：废液中硫酸铜的质量为4.8g
（2）85g
（3）
【解析】【解答】（1）分别取50g废液，并向其中逐渐加入等浓度的氢氧化钠溶液，加入50g氢氧化钠溶液，产生的沉淀质量是0.98g，继续加入氢氧化钠溶液反应还在进行，加入80g氢氧化钠溶液，产生的沉淀质量是2.94g，继续加入氢氧化钠溶液沉淀质量不再增加，硫酸铜已反应完全，将沉淀质量2.94g代入方程式计算；
（2）若三组数据中，只有一组加入的氢氧化钠溶液与废液恰好完全反应，根据表格中的数据分析可知为第三组，前35g氢氧化钠与硫酸反应，后45g氢氧化钠溶液与硫酸铜反应，a的数值是氢氧化钠溶液恰好与硫酸反应所得溶液的质量，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，图中a的数值为35g+50g=85g；
（3）前35g氢氧化钠溶液与稀硫酸反应，沉淀质量为0，后45g氢氧化钠溶液与稀硫酸反应，产生沉淀质量为2.94g。
【分析】（1）根据表中三组数据对比分析；
（2）根据氢氧化钠与稀硫酸和硫酸铜反应分析；
（3）根据氢氧化钠与稀硫酸和硫酸铜反应分析。
15．【答案】（1）解：二甲基亚硝胺的相对分子质量为
（2）解：二甲基亚硝胺中碳元素和氮元素的质量比为
（3）解：该物质中氮元素的质量为
答：二甲基亚硝胺的相对分子质量为74，其中碳元素和氮元素的质量比为该物质中氮元素的质量为．
【解析】【解答】（1）化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量，二甲基亚硝胺的相对分子质量为；
（2）物质中元素的质量比就是相对原子质量乘以原子个数之比，二甲基亚硝胺中碳元素和氮元素的质量比为；
（3）已知某物质的质量，求某元素的质量，就是用该元素的质量乘以该元素的质量分数，该物质中氮元素的质量为。
【分析】（1）根据相对分子质量的计算方法分析；
（2）根据元素质量比的计算方法分析；
（3）根据物质的总质量，计算元素的质量分析。
16．【答案】（1）13.0##13
（2）35%
（3）根据质量守恒定律可知，每20g稀硫酸溶液消耗的铁的质量为20g-17.2g=2.8g，设20.0g稀硫酸溶液中硫酸的质量分数为x，则
解得x=24.5%
答：20.0g稀硫酸溶液中硫酸的质量分数为24.5%。
【解析】【解答】（1）20.0g稀硫酸最多消耗20.0g-17.2g=2.8g铁，即2.8g铁与20.0g稀硫酸恰好完全反应，而第三次加入20g.0稀硫酸只消耗了14.4g-13.0g=1.4g铁，说明铁已经完全反应，剩余的固体全部是铜，所以20.0g铜铁合金中，铜的质量为13.0g。
故答案为：13.0。
（2）由于铜是13克，则合金中铁的质量分数为：
故答案为：35%。
（3）设20g稀硫酸中含溶质质量为x。
x=4.9g
则稀硫酸溶液中溶质的质量分数为：
答：稀硫酸溶液中溶质的质量分数为24.5%
【分析】(1)根据铁能和稀硫酸反应而铜不能，以及表中数据来分析。
(2)根据铜铁合金样品质量以及铜的质量来分析。
(3)根据20.0g稀硫酸最多消耗2.8g铁，结合化学方程式的计算来分析。
17．【答案】（1）23：24
（2）设样品中碳酸钠的质量为x，所用氯化氢的质量为y，生成二氧化碳的质量为z
Na2CO3 +2HCl ＝ 2NaCl +H2O +CO2↑
106 73 117 44
x y 200g×5.85% z
x＝10.6g
y＝7.3g
z＝4.4g
（3）根据质量守恒定律可得，稀盐酸的质量为200g+4.4g﹣10.6g﹣93.8g＝100g，则所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【解析】【解答】（1）碳酸钠的化学式为：Na2CO3，碳酸钠中钠元素和氧元素的质量比为：23×2:16×3=23:24；
故答案为：23:24；
【分析】（1）根据化学式中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量乘以原子个数比进行分析解答；
（2）由题目可求出反应生成的氯化钠质量等于氯化钠溶液质量×溶质质量分数，设未知数，正确写出硫酸钠与稀盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氯化钠的质量，未知量是碳酸钠、氯化氢、二氧化碳的质量，列出三个比例式分别进行计算，分别求出碳酸钠、氯化氢、二氧化碳的质量；根据质量守恒定律反应后物质的总质量减去碳酸钠的质量减去水的质量即可求出稀盐酸的质量，最后根据溶质质量分数的计算公式：即可求出稀盐酸中溶质的质量分数。
18．【答案】（1）73
（2）396
（3）84：11：4
（4）解：每片中含钙500mg＝0.5g碳酸钙中钙元素的质量分数＝每片中碳酸钙的质量＝高钙片中碳酸钙的质量分数＝答：高钙片中碳酸钙的质量分数为。
【解析】【解答】（1）一个分子中所含有的原子个数，等于化学式右下角的数字总和， 维生素D2的化学式为C28H44O，则一个维生素D2分子中含有的原子个数为：28+44+1=73；
（2）物质的相对分子质量等于分子中各原子的相对原子质量的总和，所以 维生素D2的相对分子质量=12×26+1×44+16×1=396；
（3） 维生素D2中C、H、O三种元素的质量比为：12×26：1×44：16×1=84：11：4；
（4）根据标签提供的信息算出每片含钙元素的质量，根据碳酸钙的化学式求出钙元素的质量分数，再用钙元素的质量除以钙元素的质量分数即可求出每片碳酸钙的质量，再用每片碳酸钙的质量除以钙片的质量即可求出高钙片中碳酸钙的质量分数；
【分析】（1）根据个分子中所含有的原子个数，等于化学式右下角的数字总和进行分析计算；
（2）（3）根据化学式的相关计算进行分析解答；
（4）标签提供的信息算出每片含钙元素的质量，根据碳酸钙的化学式求出钙元素的质量分数，再用钙元素的质量除以钙元素的质量分数即可求出每片碳酸钙的质量，再用每片碳酸钙的质量除以钙片的质量即可求出高钙片中碳酸钙的质量分数。
19．【答案】（1）4.4；80
（2）解：设30g炉甘石中碳酸锌的质量为x。
ZnCO3 +2HCl = ZnCl2 +H2O +CO2↑
125 44
x 8.8g
x=25g
炉甘石中碳酸锌的质量分数=×100%=83.3%
答：炉甘石样品中碳酸锌的质量分数为83.3%
（3）解：曲线如图所示
【解析】【解答】（1）由表格可知，第一次加入20g盐酸产生的二氧化碳质量为：2.2g，第四次加入20g盐酸产生的二氧化碳质量为：8.8-6.6=2.2g，但第五次加入20g盐酸之后，8.8g不变，无二氧化碳产生，所以第四次加入盐酸时，碳酸锌恰好完全反应，所以第二次加入盐酸时也产生2.2g二氧化碳，两次产生的总质量X为：2.2g+2.2g=4.4g，炉甘石中的ZnCO3完全反应时，共需要盐酸80g。
（2）总共产生的 CO2 为8.8g，将其代入化学方程式解得x=25g，则质量分数为： ×100%=83.3%
（3）一共加入了80g盐酸，碳酸锌恰好完全反应，一共产生的二氧化碳质量为8.8g，所以图像为：
；
【分析】（1）根据质量守恒定律分析，以给定数据，做相应计算；
（2）根据含杂质的物质的化学方程式计算；
（3）数图结合，作图规范。
20．【答案】（1）64%
（2）650；O2；0.8；16；A
【解析】【解答】（1）胆矾中硫酸铜的质量分数=；
（2）①据图可知，加热至650℃时，CuSO4开始分解；
②氧气能使带火星的木条复燃；据图可知，CuO完全分解时产生该气体的质量=8.0g-7.2g=0.8g；
③图中x的值即CuSO4的质量，
设：CuSO4的质量为x；
CuSO4·5H2O CuSO4 +5H2O
250 160
25.0g x
x=16g
答：图中x的值是16g。
④A、Cu2O中铜的质量分数是：；
B、CuO中铜的质量分数是：；
C、CuSO4·5H2O中铜的质量分数是：；
D、CuSO4中铜的质量分数是：；
由以上计算可知，得到铜最多的是A；
故选：A。
【分析】（1）根据化学式的意义进行分析；
（2）①根据图像中CuSO4开始分解的温度进行分析；
②根据质量守恒定律和气体的性质分析生成的气体；根据氧化铜的质量和反应的方程式计算出生成气体的质量；
③ 根据胆矾的质量计算出生成硫酸铜的质量；
④根据化合物中铜元素的质量分数分析比较。
