福建泉州市四校2023-2024学年高一上学期期中联考化学试题
一、单选题（共16题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列是我国“国家最高科学技术奖”的几位获得者及其部分研究领域，其中研究领域与中药有效成分的分离提纯有关的是（ ）
A．闵恩泽：石油化工催化剂 B．徐光宪：稀土金属化学
C．屠呦呦：青蒿素的发现与提取 D．王泽山：火炸药研究
2．古诗词是我国传统文化的瑰宝。下列关于诗词的解读错误的是（ ）
A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
B．“风干日曝咸味加，始灌潮波增成卤”，海水晒盐涉及蒸发结晶的操作
C．“煤饼烧蛎房（贝壳）成灰”，该过程中包含分解反应和复分解反应
D．“雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应
3．（2021高一上·高邮期中）2019年山东某公司发生了硫化氢中毒事故。硫化氢是无色、有刺激性恶臭、有毒、易燃的气体。储运硫化氢的储运瓶上应贴有的标签是（ ）
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
4．下列化学用语表示不正确的是 （ ）
A．氯离子的结构示意图：
B．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1
C．Na+的摩尔质量是23g
D．NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4=Na++ H++SO
5．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（ ）
A．淀粉溶液和烟都是胶体
B．固体NaCl、熔融HCl都能导电
C．硫酸、纯碱、食盐是按酸、碱、盐排列的
D．碱石灰、冰水混合物都是混合物
6．胶体与人类生活有密切的关系，下列现象不能用胶体知识解答的是（ ）
A．重金属中毒，可喝豆浆缓解
B．树林中出现的晨曦（如图）
C．将稀硫酸逐滴加入Fe(OH)3胶体中，开始产生红褐色沉淀，继续滴加沉淀溶解
D．针对严重肾病患者的血液透析治疗
7．实验是研究物质组成、结构和性质的重要方法。下列实验操作，正确的是（ ）
A．蒸馏过程中若发现忘加沸石，应立即补加
B．加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，一定有Cl-
C．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na＋，无K＋
D．用苯萃取碘水中碘，有机层从分液漏斗的下口放出，颜色为紫红色
8．下列实验装置及操作都正确的是（ ）
A．图甲：萃取中的分液过程
B．图乙：蒸干溶液制碳酸氢氨固体
C．图丙：过滤Ca(OH)2悬浊液
D．图丁：蒸馏自来水获取蒸馏水
9．（2022高一上·唐山期中）张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于In的说法中，错误的是（ ）
A．In原子核外有49个电子 B．In原子核内有49个中子
C．In原子的质量数为115 D．In是In元素的一种核素
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是 （ ）
A．含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L
B．25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA
C．0.1mol O3分子中所含的电子数为2.4NA
D．在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA
11．下列体系中氯离子浓度最大的是（ ）
A．标准状况下22.4L 氯气 B．2mL 0.3mo/L HCl溶液
C．10mL 0.2mol/LCaCl2溶液 D．1mL 0.5mol/L KClO3溶液
12．（2018高一上·长沙期中）化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有（ ）
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
13．下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是（ ）
序号 物质 杂质 除杂应选用的试剂或操作方法
① KNO3溶液 KOH 加入FeCl3溶液，并过滤
② FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉，并过滤
③ O2 H2 通过灼热的氧化铜
④ NaCl固体 CaCO3 溶解，过滤、蒸发
A．②④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④
14．纳米级Fe3O4可用于太阳能分解水制H2，过程如下图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A．过程Ⅰ的反应：2Fe3O4=6FeO＋O2↑
B．过程Ⅱ的反应：2H2O=2H2↑＋O2↑
C．两个转化过程都发生了氧化还原反应
D．整个过程实现了太阳能向化学能的转化
15．有A、B、C、D四种元素，质子数均小于18。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，下列说法不正确的是（ ）
A．A元素可以形成多种同素异形体
B．C的氧化物能与盐酸反应生成盐和水，所以C的氧化物为碱性氧化物
C．可以通过焰色反应检验B元素
D．A和D两种元素形成的化合物能与NaOH溶液反应
16．在相同容积的密闭容器中，1g O2与1gX气体的压强(p)与温度(T)的关系如图所示，则X气体可能是（ ）
A．CO B．NO C．CH4 D．CO2
二、非选择题（共4大题，共52分）
17．现代化学在材料、资源、能源、环境、医药、信息技术等领域均有重大应用。
（1）I 新疆也要建造磁悬浮列车了。在磁悬浮列车制造过程中将使用大量含钇(Y)元素的超导材料。钇(Y)元素在元素周期表中的信息如图所示：
钇原子核内有 个质子，左图中89.91表示的是 ；
（2）钇元素形成氧化物的化学式是 。
（3）II电解质是维持人体生理活动的基础之一。请回答下列问题：
①CO2②Al ③乙醇 ④Fe(OH)3胶体 ⑤熔融BaSO4⑥KOH溶液 ⑦固态
上述物质中属于电解质的是 。(填序号)
（4）属于非电解质的是 。(填序号)
（5）能导电的纯净物是 。(填序号)
（6）写出⑦在水中的电离方程式 。
（7）写出①和⑥的反应方程式 。
（8）请写出实验室中制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式 。
18．“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
84消毒液 有效成分NaClO 规格1000mL 质量分数 14.9% 密度1.19g/cm3
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为 。
（2）取100 mL该“84消毒液”，稀释后的溶液中c(Na+)= mol/L
（3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒人员用18 mol/L的浓硫酸配制100 mL物质的量浓度为0.9 mol/L的稀硫酸用于增强其的消毒能力。
①需要用量筒量取 mL上述浓硫酸进行配制。
②配制上述稀硫酸，除量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是 。
③在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是 (填序号)。
a．定容时俯视观察
b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
c．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移
d．往容量瓶转移时，有少液体溅出
e．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯
19．孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、SiO2。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4 5H2O及CaCO3的步骤如图：
（1）H2O2中氧元素的化合价为 ，因此H2O2具有强氧化性。
（2）Cu2(OH)2CO3属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。
（3）制备CaCO3时，发生的反应的化学方程式为 。
（4）在一定条件下发生氧化还原反应的是 。(填序号)
①孔雀石与稀盐酸
②溶液A与H2O2
③溶液B与CuO
④CO2与NH3 H2O、CaCl2溶液
（5）C2O3能与水反应生成乙二酸(H2C2O4，一种二元酸)，则C2O3是 氧化物，（填“酸性”、“碱性”或“两性”）C2O3与足量NaOH溶液反应的化学方程式为 。
20．物质的量是联系宏观和微观的桥梁，根据物质的量等相关物理量回答下列问题：
（1）0.5molCH4在标准状况下的体积为 。
（2）3.1gNa2X含有Na+0.1mol，则X的相对原子质量为 。
（3）36gCO与CO2的混合气体与足量O2充分反应后，将所得气体通入过量的澄清石灰水中，生成白色沉淀的质量为100g，则36g CO与CO2的混合气体的总物质的量为 mol。
（4）在0.2L由NaCl、 MgCl2、 CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如下图所示。
①该混合液中的物质的量为 mol。
②将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中的物质的量浓度为 。
③向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀 mol。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物质的分离与提纯
【解析】【解答】石油化工催化剂、稀土金属化学、火炸药研究与中药有效成分分离提纯无关，屠呦呦从我国古代药方的研究中，发现青蒿具有抗疟效果，并分离提纯出青蒿素，故C符合题意，ABD不符合题意；
故答案为：C。
【分析】石油化工催化剂、稀土金属化学、火炸药研究与中药有效成分分离提纯无关。
2．【答案】C
【知识点】化学基本反应类型；蒸发和结晶、重结晶；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的过程中发生反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，该反应属于置换反应，故A正确；
B、“风干日曝咸味加，始灌潮波增成卤”指将水蒸发得到盐，该过程涉及的操作方法是蒸发结晶，故B正确；
C、“煤饼烧蛎房（贝壳）成灰”的过程中，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，只涉及分解反应，故C错误；
D、雾属于胶体，丁达尔效应是胶体特有的性质，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应；
B、“风干日曝咸味加，始灌潮波增成卤”涉及到蒸发结晶；
C、“煤饼烧蛎房（贝壳）成灰”的过程中，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；
D、雾属于胶体。
3．【答案】D
【知识点】化学实验安全及事故处理
【解析】【解答】硫化氢是无色、有刺激性恶臭、有毒、易燃的气体，储运硫化氢的储运瓶上应贴有有毒气体和易燃气体标签，
故答案为：D。
【分析】根据H2S的性质进行分析。
4．【答案】C
【知识点】电离方程式的书写；摩尔质量；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、氯离子的质子数为17，核外电子数为18，其结构示意图为 ，故A正确；
B、 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1 ，故B正确；
C、Na+的摩尔质量是23g/mol，故C错误；
D、硫酸氢钠为强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为 NaHSO4=Na++ H++SO ，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A、氯离子核外有18个电子；
B、含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1mol，约为：6.02×1023个；
C、摩尔质量的单位为g/mol；
D、硫酸氢钠为强电解质。
5．【答案】A
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、淀粉溶液和烟都是胶体，故A正确；
B、固体NaCl、熔融HCl均不含自由移动的离子，不能导电，故B错误；
C、纯碱是碳酸钠，碳酸钠属于盐，故C错误；
D、冰水混合物中只含水一种物质，属于纯净物，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、淀粉溶液和烟都是胶体；
B、含有自由移动离子的物质能导电；
C、纯碱是碳酸钠的俗称；
D、冰水混合物只含一种物质。
6．【答案】A
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】A、重金属中毒，可喝豆浆缓解，是因为重金属盐能使蛋白质变性，与胶体无关，故A符合题意；
B、树林中出现的晨曦是胶体的丁达尔效应，故B不符合题意；
C、 将稀硫酸逐滴加入Fe(OH)3胶体中，胶体发生聚沉，产生红褐色沉淀，继续滴加稀硫酸，氢氧化铁溶于稀硫酸生成硫酸铁，故C不符合题意；
D、血液透析治疗的原理是胶体的渗析，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、重金属盐能使蛋白质发生变性；
B、树林中出现的晨曦是丁达尔效应；
C、电解质能使胶体发生聚沉；
D、血液透析治疗是胶体的渗析。
7．【答案】B
【知识点】常见离子的检验；氯离子的检验；焰色反应；分液和萃取
【解析】【解答】A、应该冷却后再加沸石，不能立即补加，故A错误；
B、加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，该白色沉淀为AgCl，则溶液中一定含有Cl-，故B正确；
C、 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na＋， 但没有通过蓝色钴玻璃观察，不能确定是否含有K+，故C错误；
D、苯的密度小于水，则有机层从上口倒出，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、加热后的液体中加沸石可能会产生暴沸；
B、该白色沉淀为AgCl；
C、钾元素的焰色反应要通过蓝色钴玻璃观察；
D、苯的密度小于水。
8．【答案】A
【知识点】过滤；蒸馏与分馏；分液和萃取
【解析】【解答】A、用分液漏斗进行萃取，充分振荡摇匀后置于铁架台上静置，分层后分液，下层液体从下口放出，故A正确；
B、蒸干时碳酸氢铵分解，应冷却结晶法分离出碳酸氢铵，故B错误；
C、过滤需要玻璃棒引流，缺少玻璃棒，故C错误；
D、蒸馏时，温度计的水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，冷凝水应下进上出，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、萃取所用仪器为分液漏斗；
B、蒸干会导致碳酸氢铵分解；
C、过滤时要用玻璃棒引流；
D、蒸馏时冷凝水下进上出。
9．【答案】B
【知识点】原子中的数量关系
【解析】【解答】A．核内质子数为49，核外电子数等于核内质子数，故核外电子数为49，A不符合题意；
B．中子数等于质量数 质子数=115 49=66，B符合题意；
C．原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115，C不符合题意；
D．是In元素的一种核素，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数。
10．【答案】D
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、氦气为单原子分子，则含有 NA个氦原子的氦气物质的量为1mol，在标况下的体积为22.4L，故A正确；
B、SO2为三原子分子，64gSO2的物质的量为1mol，含有的原子数为3NA ，故B正确；
C、1个臭氧分子含有24个电子，则0.1mol O3分子中所含的电子数为2.4NA，故C正确；
D、标况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误；
故答案为：D。
【分析】A、氦气为单原子分子；
B、根据计算；
C、臭氧分子中含有24个电子；
D、标况下水不是气体。
11．【答案】C
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】氯气中不含氯离子，则标准状况下22.4L 氯气中氯离子浓度为0，2mL 0.3mo/L HCl溶液中，氯离子浓度为0.3mol/L，10mL 0.2mol/LCaCl2溶液中氯离子浓度为0.4mol/L，氯酸钾溶液中不含氯离子，氯离子浓度为0，则氯离子浓度最大的是10mL 0.2mol/LCaCl2溶液，故选C；
故答案为：C。
【分析】氯气、氯酸钾溶液中均不含氯离子。
12．【答案】A
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平
【解析】【解答】①Na2Cr2O7中Cr为＋6价，CrCl3中Cr显＋3价，Cr的化合价降低，反应①属于氧化还原反应，②中Cr的化合价都显＋3价，化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，③中Cr的化合价都显＋3价，没有化合价的改变，不属于氧化还原反应，④CrCl3中Cr显＋3价，Na2CrO4中Cr显＋6价，化合价发生改变，属于氧化还原反应，⑤Cr的价态都是＋6价，没有化合价发生变化，不属于氧化还原反应，⑥Cr的化合价由＋6价→＋3价，化合价降低，属于氧化还原反应，因此属于氧化还原反应的是①④⑥，故选项A符合题意。
故答案为：A
【分析】此题考查氧化还原反应的判断，根据其反应特点，即化合价的升降进行判断，注意氧元素在化合物中的化合价常见是-2价来判断变价元素的化合价。
13．【答案】A
【知识点】除杂
【解析】【解答】①KOH与氯化铁反应生成氢氧华铁沉淀和KCl，引入KCl杂质，故①错误；
②铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，加入过量铁粉，并过滤，可除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜杂质，故②正确；
③氢气还原氧化铜生成铜，生成的铜能与氧气反应，将原物质也除去，故③错误；
④碳酸钙不溶于水，NaCl溶于水，则溶解，过滤、蒸发可除去碳酸钙，故④正确；
故答案为：A。
【分析】除杂至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
14．【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A、过程Ⅰ中，在太阳能的作用下，分解生成和，反应的化学方程式为 2Fe3O4=6FeO＋O2↑，故A正确；
B、过程Ⅱ中，和反应生成和，反应的化学方程式为3FeO+H2O=Fe3O4+H2，故B错误；
C、根据反应的方程式可知，两个反应中均存在元素的化合价变化，均属于氧化还原反应，故C正确；
D、由图可知，整个过程实现了太阳能向化学能的转化，故D正确；
故答案为：B。
【分析】由图可知，过程Ⅰ中，在太阳能的作用下，分解生成和，过程Ⅱ中，和反应生成和。
15．【答案】B
【知识点】元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A、A为O元素，可以形成O2、O3等同素异形体，故A正确；
B、C的氧化物为Al2O3，Al2O3为两性氧化物，故B错误；
C、Na元素的焰色反应为黄色，可以通过焰色反应检验Na元素，故C正确；
D、A和D两种元素形成的化合物有SO2、SO3，SO2、SO3均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应，故D正确；
故答案为：B。
【分析】B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构，则B为Na元素，C元素是地壳中含量最多的金属元素，则C为Al元素，A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则A为O元素，D元素的原子M层电子数是K层的3倍，其M层电子数为6，故D为S元素。
16．【答案】D
【知识点】阿伏加德罗定律及推论
【解析】【解答】由分析可知，X气体的摩尔质量应大于氧气，CO的摩尔质量为28g/mol，NO的摩尔质量为28g/mol，CH4的摩尔质量为16g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，则气体X可能是CO2，故选D；
故答案为：D。
【分析】在相同容积的密闭容器中，气体的压强和物质的量成正比，由图可知，氧气的压强大，说明氧气的物质的量大，则X的物质的量小于氧气，摩尔质量大于氧气。
17．【答案】（1）39；相对原子质量
（2）Y2O3
（3）⑤⑦
（4）①③
（5）②⑤
（6）
（7）CO2+2KOH=K2CO3+H2O
（8）
【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性；物质的简单分类；离子方程式的书写；电离方程式的书写
【解析】【解答】（1）元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=核内质子数，钇原子的原子序数为39，则核内有39个质子；汉字下面的数字表示相对原子质量，则89.91表示的是相对原子质量，故答案为：39；相对原子质量；
（2）由图可知，钇原子最外层电子数为3，易失去3个电子形成Y3+，则钇元素形成氧化物的化学式为 Y2O3 ，故答案为： Y2O3 ；
（3）①CO2自身不能电离，属于非电解质；
②Al是单质，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动的电子，能导电；
③乙醇不能电离，属于非电解质；
④Fe(OH)3胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑤熔融BaSO4 能导电，属于电解质，且含有自由移动的离子，能导电；
⑥KOH溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑦固态 溶于水能导电，属于电解质，不含自由移动的离子，不能导电；
属于电解质的是⑤⑦，故答案为：⑤⑦；
（4）属于非电解质的是①③，故答案为：①③；
（5）能导电的纯净物是②⑤，故答案为：②⑤；
（6）碳酸氢钠为强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为 ，故答案为： ；
（7）二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，反应的化学方程式为 CO2+2KOH=K2CO3+H2O ，故答案为： CO2+2KOH=K2CO3+H2O ；
（8）实验室制备氢氧化铁胶体的操作为：将氯化铁溶液滴加到沸水中，加热至液体呈红褐色，该过程中发生的反应为 ，故答案为： 。
【分析】（1）元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量；
（2）Y元素最外层有3个电子，易失去最外层的电子；
（3）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
（4）非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物；
（5）含有自由移动离子的物质能导电，纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的物质，组成固定，有固定的物理性质和化学性质的物质，有专门的化学符号，能用一个化学式表示；
（6）碳酸氢钠为强电解质；
（7）二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水；
（8）氯化铁水解生成氢氧化铁胶体。
18．【答案】（1）2.38 mol/L
（2）0.0238 或2.38×10-2
（3）5.0；100 mL容量瓶；ac
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】（1）该“84消毒液”的物质的量浓度，故答案为：2.38 mol/L；
（2）稀释100倍后，溶液中NaClO浓度应该是浓溶液的，则稀释后的溶液中c(Na+)=0.0238mol/L，故答案为：0.0238 或2.38×10-2 ；
（3）①液稀释过程中溶质物质的量不变，则浓硫酸的体积为，故答案为：5.0；
②配制100mL溶液，需要使用100mL容量瓶滴定容，故答案为：100 mL容量瓶；
③a、定容时俯视观察，溶液体积偏小，硫酸溶液浓度偏高，故a符合题意；
b、定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，溶液体积偏大，硫酸溶液浓度偏低，故b不符合题意；
c、浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故c符合题意；
d、往容量瓶转移时，有少液体溅出，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故d不符合题意；
e、未洗涤稀释浓硫酸的烧杯，导致溶质部分损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故e不符合题意；
故答案为：ac。
【分析】（1）根据计算；
（2）稀释前后溶质的物质的量不变；
（3）配制一定浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等；根据操作对溶液体积的影响分析误差。
19．【答案】（1）-1
（2）盐
（3）CO2+CaCl2+2NH3 H2O=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O
（4）①
（5）酸性；
【知识点】铜及其化合物；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）过氧化氢中氧元素为-1价，故答案为：-1；
（2） Cu2(OH)2CO3由铜离子、氢氧根离子和碳酸根离子构成，属于盐，故答案为：盐；
（3）将生成的二氧化碳和氨水通入氯化钙溶液中反应生成碳酸钙，则反应的化学方程式为CO2+CaCl2+2NH3 H2O=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O ，故答案为： CO2+CaCl2+2NH3 H2O=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O ；
（4）①孔雀石与稀盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故①不符合题意；
②向溶液A中加入过氧化氢，将硫酸亚铁氧化为硫酸铁，该反应属于氧化还原反应，故②符合题意；
③向溶液B中加入CuO，将铁离子转化为氢氧化铁，没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故③不符合题意；
④CO2与NH3 H2O、CaCl2溶液发生反应CO2+CaCl2+2NH3 H2O=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O，该反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故④不符合题意；
故答案为：②；
（5）酸性氧化物是指能与水作用生成酸，或与碱作用只生成盐和水的氧化物，C2O3能与水反应生成乙二酸，则C2O3是酸性氧化物；C2O3与足量NaOH溶液发生反应 ，故答案为：酸性；。
【分析】 孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、SiO2，加入稀硫酸，SiO2不与稀硫酸反应，Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应生成二氧化碳，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，将生成的二氧化碳和氨水通入氯化钙溶液中反应生成碳酸钙；溶液A中主要含有硫酸亚铁，向溶液A中加入过氧化氢，将硫酸亚铁氧化为硫酸铁，溶液B中主要含硫酸铁，向溶液B中加入CuO，将铁离子转化为氢氧化铁，溶液C中主要含有硫酸铜，硫酸铜结晶得到五水硫酸铜。
20．【答案】（1）11.2 L
（2）16
（3）1
（4）0.1；0.1；0.6
【知识点】物质的量浓度；物质的量的相关计算；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】（1）标准状况下， 0.5molCH4的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2 L；
（2） 3.1gNa2X含有Na+0.1mol，则Na2X的物质的量为0.05mol，则Na2X的摩尔质量为，X的相对原子质量为62-23×2=16，故答案为：16；
（3）CO与CO2的混合气体与足量O2充分反应后，产物均为CO2，将所得气体通入过量的澄清石灰水中，生成白色沉淀的质量为100g，该白色沉淀为碳酸钙，物质的量为1mol，则原混合气体中含有1molC原子，根据碳原子守恒可知，36gCO与CO2的混合气体的总物质的量为1mol，故答案为：1；
（4）①根据电荷守恒可知：c（Na+）×1+c（Mg2+）×2+c（Ca2+）×2=c（Cl-）×1 ，将图中数据代入可得， c（Ca2+）= 0.5mol/L，则溶液中CaCl2的物质的量为0.1mol，故答案为：0.1；
②稀释前后溶质的物质的量不变，将该混合液加水稀释至体积为1L后，氯化钙的浓度为，故答案为：0.1mol/L；
③加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，溶液中氯离子的物质的量为0.6mol，完全反应得到0.6mol沉淀，故答案为：0.6。
【分析】（1）根据V=nVm计算；
（2）根据计算；
（3）根据碳原子守恒计算；
（4）①根据电荷守恒计算；
②稀释前后溶质的物质的量不变；
③氯离子与硝酸银发生反应Ag++Cl-=AgCl↓。
福建泉州市四校2023-2024学年高一上学期期中联考化学试题
一、单选题（共16题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列是我国“国家最高科学技术奖”的几位获得者及其部分研究领域，其中研究领域与中药有效成分的分离提纯有关的是（ ）
A．闵恩泽：石油化工催化剂 B．徐光宪：稀土金属化学
C．屠呦呦：青蒿素的发现与提取 D．王泽山：火炸药研究
【答案】C
【知识点】物质的分离与提纯
【解析】【解答】石油化工催化剂、稀土金属化学、火炸药研究与中药有效成分分离提纯无关，屠呦呦从我国古代药方的研究中，发现青蒿具有抗疟效果，并分离提纯出青蒿素，故C符合题意，ABD不符合题意；
故答案为：C。
【分析】石油化工催化剂、稀土金属化学、火炸药研究与中药有效成分分离提纯无关。
2．古诗词是我国传统文化的瑰宝。下列关于诗词的解读错误的是（ ）
A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
B．“风干日曝咸味加，始灌潮波增成卤”，海水晒盐涉及蒸发结晶的操作
C．“煤饼烧蛎房（贝壳）成灰”，该过程中包含分解反应和复分解反应
D．“雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应
【答案】C
【知识点】化学基本反应类型；蒸发和结晶、重结晶；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的过程中发生反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，该反应属于置换反应，故A正确；
B、“风干日曝咸味加，始灌潮波增成卤”指将水蒸发得到盐，该过程涉及的操作方法是蒸发结晶，故B正确；
C、“煤饼烧蛎房（贝壳）成灰”的过程中，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，只涉及分解反应，故C错误；
D、雾属于胶体，丁达尔效应是胶体特有的性质，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应；
B、“风干日曝咸味加，始灌潮波增成卤”涉及到蒸发结晶；
C、“煤饼烧蛎房（贝壳）成灰”的过程中，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；
D、雾属于胶体。
3．（2021高一上·高邮期中）2019年山东某公司发生了硫化氢中毒事故。硫化氢是无色、有刺激性恶臭、有毒、易燃的气体。储运硫化氢的储运瓶上应贴有的标签是（ ）
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
【答案】D
【知识点】化学实验安全及事故处理
【解析】【解答】硫化氢是无色、有刺激性恶臭、有毒、易燃的气体，储运硫化氢的储运瓶上应贴有有毒气体和易燃气体标签，
故答案为：D。
【分析】根据H2S的性质进行分析。
4．下列化学用语表示不正确的是 （ ）
A．氯离子的结构示意图：
B．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1
C．Na+的摩尔质量是23g
D．NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4=Na++ H++SO
【答案】C
【知识点】电离方程式的书写；摩尔质量；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、氯离子的质子数为17，核外电子数为18，其结构示意图为 ，故A正确；
B、 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1 ，故B正确；
C、Na+的摩尔质量是23g/mol，故C错误；
D、硫酸氢钠为强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为 NaHSO4=Na++ H++SO ，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A、氯离子核外有18个电子；
B、含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1mol，约为：6.02×1023个；
C、摩尔质量的单位为g/mol；
D、硫酸氢钠为强电解质。
5．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（ ）
A．淀粉溶液和烟都是胶体
B．固体NaCl、熔融HCl都能导电
C．硫酸、纯碱、食盐是按酸、碱、盐排列的
D．碱石灰、冰水混合物都是混合物
【答案】A
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、淀粉溶液和烟都是胶体，故A正确；
B、固体NaCl、熔融HCl均不含自由移动的离子，不能导电，故B错误；
C、纯碱是碳酸钠，碳酸钠属于盐，故C错误；
D、冰水混合物中只含水一种物质，属于纯净物，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、淀粉溶液和烟都是胶体；
B、含有自由移动离子的物质能导电；
C、纯碱是碳酸钠的俗称；
D、冰水混合物只含一种物质。
6．胶体与人类生活有密切的关系，下列现象不能用胶体知识解答的是（ ）
A．重金属中毒，可喝豆浆缓解
B．树林中出现的晨曦（如图）
C．将稀硫酸逐滴加入Fe(OH)3胶体中，开始产生红褐色沉淀，继续滴加沉淀溶解
D．针对严重肾病患者的血液透析治疗
【答案】A
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】A、重金属中毒，可喝豆浆缓解，是因为重金属盐能使蛋白质变性，与胶体无关，故A符合题意；
B、树林中出现的晨曦是胶体的丁达尔效应，故B不符合题意；
C、 将稀硫酸逐滴加入Fe(OH)3胶体中，胶体发生聚沉，产生红褐色沉淀，继续滴加稀硫酸，氢氧化铁溶于稀硫酸生成硫酸铁，故C不符合题意；
D、血液透析治疗的原理是胶体的渗析，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、重金属盐能使蛋白质发生变性；
B、树林中出现的晨曦是丁达尔效应；
C、电解质能使胶体发生聚沉；
D、血液透析治疗是胶体的渗析。
7．实验是研究物质组成、结构和性质的重要方法。下列实验操作，正确的是（ ）
A．蒸馏过程中若发现忘加沸石，应立即补加
B．加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，一定有Cl-
C．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na＋，无K＋
D．用苯萃取碘水中碘，有机层从分液漏斗的下口放出，颜色为紫红色
【答案】B
【知识点】常见离子的检验；氯离子的检验；焰色反应；分液和萃取
【解析】【解答】A、应该冷却后再加沸石，不能立即补加，故A错误；
B、加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，该白色沉淀为AgCl，则溶液中一定含有Cl-，故B正确；
C、 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na＋， 但没有通过蓝色钴玻璃观察，不能确定是否含有K+，故C错误；
D、苯的密度小于水，则有机层从上口倒出，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、加热后的液体中加沸石可能会产生暴沸；
B、该白色沉淀为AgCl；
C、钾元素的焰色反应要通过蓝色钴玻璃观察；
D、苯的密度小于水。
8．下列实验装置及操作都正确的是（ ）
A．图甲：萃取中的分液过程
B．图乙：蒸干溶液制碳酸氢氨固体
C．图丙：过滤Ca(OH)2悬浊液
D．图丁：蒸馏自来水获取蒸馏水
【答案】A
【知识点】过滤；蒸馏与分馏；分液和萃取
【解析】【解答】A、用分液漏斗进行萃取，充分振荡摇匀后置于铁架台上静置，分层后分液，下层液体从下口放出，故A正确；
B、蒸干时碳酸氢铵分解，应冷却结晶法分离出碳酸氢铵，故B错误；
C、过滤需要玻璃棒引流，缺少玻璃棒，故C错误；
D、蒸馏时，温度计的水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，冷凝水应下进上出，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、萃取所用仪器为分液漏斗；
B、蒸干会导致碳酸氢铵分解；
C、过滤时要用玻璃棒引流；
D、蒸馏时冷凝水下进上出。
9．（2022高一上·唐山期中）张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于In的说法中，错误的是（ ）
A．In原子核外有49个电子 B．In原子核内有49个中子
C．In原子的质量数为115 D．In是In元素的一种核素
【答案】B
【知识点】原子中的数量关系
【解析】【解答】A．核内质子数为49，核外电子数等于核内质子数，故核外电子数为49，A不符合题意；
B．中子数等于质量数 质子数=115 49=66，B符合题意；
C．原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115，C不符合题意；
D．是In元素的一种核素，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数。
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是 （ ）
A．含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L
B．25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA
C．0.1mol O3分子中所含的电子数为2.4NA
D．在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA
【答案】D
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、氦气为单原子分子，则含有 NA个氦原子的氦气物质的量为1mol，在标况下的体积为22.4L，故A正确；
B、SO2为三原子分子，64gSO2的物质的量为1mol，含有的原子数为3NA ，故B正确；
C、1个臭氧分子含有24个电子，则0.1mol O3分子中所含的电子数为2.4NA，故C正确；
D、标况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误；
故答案为：D。
【分析】A、氦气为单原子分子；
B、根据计算；
C、臭氧分子中含有24个电子；
D、标况下水不是气体。
11．下列体系中氯离子浓度最大的是（ ）
A．标准状况下22.4L 氯气 B．2mL 0.3mo/L HCl溶液
C．10mL 0.2mol/LCaCl2溶液 D．1mL 0.5mol/L KClO3溶液
【答案】C
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】氯气中不含氯离子，则标准状况下22.4L 氯气中氯离子浓度为0，2mL 0.3mo/L HCl溶液中，氯离子浓度为0.3mol/L，10mL 0.2mol/LCaCl2溶液中氯离子浓度为0.4mol/L，氯酸钾溶液中不含氯离子，氯离子浓度为0，则氯离子浓度最大的是10mL 0.2mol/LCaCl2溶液，故选C；
故答案为：C。
【分析】氯气、氯酸钾溶液中均不含氯离子。
12．（2018高一上·长沙期中）化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有（ ）
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
【答案】A
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平
【解析】【解答】①Na2Cr2O7中Cr为＋6价，CrCl3中Cr显＋3价，Cr的化合价降低，反应①属于氧化还原反应，②中Cr的化合价都显＋3价，化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，③中Cr的化合价都显＋3价，没有化合价的改变，不属于氧化还原反应，④CrCl3中Cr显＋3价，Na2CrO4中Cr显＋6价，化合价发生改变，属于氧化还原反应，⑤Cr的价态都是＋6价，没有化合价发生变化，不属于氧化还原反应，⑥Cr的化合价由＋6价→＋3价，化合价降低，属于氧化还原反应，因此属于氧化还原反应的是①④⑥，故选项A符合题意。
故答案为：A
【分析】此题考查氧化还原反应的判断，根据其反应特点，即化合价的升降进行判断，注意氧元素在化合物中的化合价常见是-2价来判断变价元素的化合价。
13．下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是（ ）
序号 物质 杂质 除杂应选用的试剂或操作方法
① KNO3溶液 KOH 加入FeCl3溶液，并过滤
② FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉，并过滤
③ O2 H2 通过灼热的氧化铜
④ NaCl固体 CaCO3 溶解，过滤、蒸发
A．②④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④
【答案】A
【知识点】除杂
【解析】【解答】①KOH与氯化铁反应生成氢氧华铁沉淀和KCl，引入KCl杂质，故①错误；
②铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，加入过量铁粉，并过滤，可除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜杂质，故②正确；
③氢气还原氧化铜生成铜，生成的铜能与氧气反应，将原物质也除去，故③错误；
④碳酸钙不溶于水，NaCl溶于水，则溶解，过滤、蒸发可除去碳酸钙，故④正确；
故答案为：A。
【分析】除杂至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
14．纳米级Fe3O4可用于太阳能分解水制H2，过程如下图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A．过程Ⅰ的反应：2Fe3O4=6FeO＋O2↑
B．过程Ⅱ的反应：2H2O=2H2↑＋O2↑
C．两个转化过程都发生了氧化还原反应
D．整个过程实现了太阳能向化学能的转化
【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A、过程Ⅰ中，在太阳能的作用下，分解生成和，反应的化学方程式为 2Fe3O4=6FeO＋O2↑，故A正确；
B、过程Ⅱ中，和反应生成和，反应的化学方程式为3FeO+H2O=Fe3O4+H2，故B错误；
C、根据反应的方程式可知，两个反应中均存在元素的化合价变化，均属于氧化还原反应，故C正确；
D、由图可知，整个过程实现了太阳能向化学能的转化，故D正确；
故答案为：B。
【分析】由图可知，过程Ⅰ中，在太阳能的作用下，分解生成和，过程Ⅱ中，和反应生成和。
15．有A、B、C、D四种元素，质子数均小于18。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，下列说法不正确的是（ ）
A．A元素可以形成多种同素异形体
B．C的氧化物能与盐酸反应生成盐和水，所以C的氧化物为碱性氧化物
C．可以通过焰色反应检验B元素
D．A和D两种元素形成的化合物能与NaOH溶液反应
【答案】B
【知识点】元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A、A为O元素，可以形成O2、O3等同素异形体，故A正确；
B、C的氧化物为Al2O3，Al2O3为两性氧化物，故B错误；
C、Na元素的焰色反应为黄色，可以通过焰色反应检验Na元素，故C正确；
D、A和D两种元素形成的化合物有SO2、SO3，SO2、SO3均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应，故D正确；
故答案为：B。
【分析】B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构，则B为Na元素，C元素是地壳中含量最多的金属元素，则C为Al元素，A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则A为O元素，D元素的原子M层电子数是K层的3倍，其M层电子数为6，故D为S元素。
16．在相同容积的密闭容器中，1g O2与1gX气体的压强(p)与温度(T)的关系如图所示，则X气体可能是（ ）
A．CO B．NO C．CH4 D．CO2
【答案】D
【知识点】阿伏加德罗定律及推论
【解析】【解答】由分析可知，X气体的摩尔质量应大于氧气，CO的摩尔质量为28g/mol，NO的摩尔质量为28g/mol，CH4的摩尔质量为16g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，则气体X可能是CO2，故选D；
故答案为：D。
【分析】在相同容积的密闭容器中，气体的压强和物质的量成正比，由图可知，氧气的压强大，说明氧气的物质的量大，则X的物质的量小于氧气，摩尔质量大于氧气。
二、非选择题（共4大题，共52分）
17．现代化学在材料、资源、能源、环境、医药、信息技术等领域均有重大应用。
（1）I 新疆也要建造磁悬浮列车了。在磁悬浮列车制造过程中将使用大量含钇(Y)元素的超导材料。钇(Y)元素在元素周期表中的信息如图所示：
钇原子核内有 个质子，左图中89.91表示的是 ；
（2）钇元素形成氧化物的化学式是 。
（3）II电解质是维持人体生理活动的基础之一。请回答下列问题：
①CO2②Al ③乙醇 ④Fe(OH)3胶体 ⑤熔融BaSO4⑥KOH溶液 ⑦固态
上述物质中属于电解质的是 。(填序号)
（4）属于非电解质的是 。(填序号)
（5）能导电的纯净物是 。(填序号)
（6）写出⑦在水中的电离方程式 。
（7）写出①和⑥的反应方程式 。
（8）请写出实验室中制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式 。
【答案】（1）39；相对原子质量
（2）Y2O3
（3）⑤⑦
（4）①③
（5）②⑤
（6）
（7）CO2+2KOH=K2CO3+H2O
（8）
【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性；物质的简单分类；离子方程式的书写；电离方程式的书写
【解析】【解答】（1）元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=核内质子数，钇原子的原子序数为39，则核内有39个质子；汉字下面的数字表示相对原子质量，则89.91表示的是相对原子质量，故答案为：39；相对原子质量；
（2）由图可知，钇原子最外层电子数为3，易失去3个电子形成Y3+，则钇元素形成氧化物的化学式为 Y2O3 ，故答案为： Y2O3 ；
（3）①CO2自身不能电离，属于非电解质；
②Al是单质，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动的电子，能导电；
③乙醇不能电离，属于非电解质；
④Fe(OH)3胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑤熔融BaSO4 能导电，属于电解质，且含有自由移动的离子，能导电；
⑥KOH溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑦固态 溶于水能导电，属于电解质，不含自由移动的离子，不能导电；
属于电解质的是⑤⑦，故答案为：⑤⑦；
（4）属于非电解质的是①③，故答案为：①③；
（5）能导电的纯净物是②⑤，故答案为：②⑤；
（6）碳酸氢钠为强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为 ，故答案为： ；
（7）二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，反应的化学方程式为 CO2+2KOH=K2CO3+H2O ，故答案为： CO2+2KOH=K2CO3+H2O ；
（8）实验室制备氢氧化铁胶体的操作为：将氯化铁溶液滴加到沸水中，加热至液体呈红褐色，该过程中发生的反应为 ，故答案为： 。
【分析】（1）元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量；
（2）Y元素最外层有3个电子，易失去最外层的电子；
（3）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
（4）非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物；
（5）含有自由移动离子的物质能导电，纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的物质，组成固定，有固定的物理性质和化学性质的物质，有专门的化学符号，能用一个化学式表示；
（6）碳酸氢钠为强电解质；
（7）二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水；
（8）氯化铁水解生成氢氧化铁胶体。
18．“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
84消毒液 有效成分NaClO 规格1000mL 质量分数 14.9% 密度1.19g/cm3
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为 。
（2）取100 mL该“84消毒液”，稀释后的溶液中c(Na+)= mol/L
（3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒人员用18 mol/L的浓硫酸配制100 mL物质的量浓度为0.9 mol/L的稀硫酸用于增强其的消毒能力。
①需要用量筒量取 mL上述浓硫酸进行配制。
②配制上述稀硫酸，除量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是 。
③在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是 (填序号)。
a．定容时俯视观察
b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
c．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移
d．往容量瓶转移时，有少液体溅出
e．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯
【答案】（1）2.38 mol/L
（2）0.0238 或2.38×10-2
（3）5.0；100 mL容量瓶；ac
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】（1）该“84消毒液”的物质的量浓度，故答案为：2.38 mol/L；
（2）稀释100倍后，溶液中NaClO浓度应该是浓溶液的，则稀释后的溶液中c(Na+)=0.0238mol/L，故答案为：0.0238 或2.38×10-2 ；
（3）①液稀释过程中溶质物质的量不变，则浓硫酸的体积为，故答案为：5.0；
②配制100mL溶液，需要使用100mL容量瓶滴定容，故答案为：100 mL容量瓶；
③a、定容时俯视观察，溶液体积偏小，硫酸溶液浓度偏高，故a符合题意；
b、定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，溶液体积偏大，硫酸溶液浓度偏低，故b不符合题意；
c、浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故c符合题意；
d、往容量瓶转移时，有少液体溅出，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故d不符合题意；
e、未洗涤稀释浓硫酸的烧杯，导致溶质部分损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故e不符合题意；
故答案为：ac。
【分析】（1）根据计算；
（2）稀释前后溶质的物质的量不变；
（3）配制一定浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等；根据操作对溶液体积的影响分析误差。
19．孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、SiO2。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4 5H2O及CaCO3的步骤如图：
（1）H2O2中氧元素的化合价为 ，因此H2O2具有强氧化性。
（2）Cu2(OH)2CO3属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。
（3）制备CaCO3时，发生的反应的化学方程式为 。
（4）在一定条件下发生氧化还原反应的是 。(填序号)
①孔雀石与稀盐酸
②溶液A与H2O2
③溶液B与CuO
④CO2与NH3 H2O、CaCl2溶液
（5）C2O3能与水反应生成乙二酸(H2C2O4，一种二元酸)，则C2O3是 氧化物，（填“酸性”、“碱性”或“两性”）C2O3与足量NaOH溶液反应的化学方程式为 。
【答案】（1）-1
（2）盐
（3）CO2+CaCl2+2NH3 H2O=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O
（4）①
（5）酸性；
【知识点】铜及其化合物；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）过氧化氢中氧元素为-1价，故答案为：-1；
（2） Cu2(OH)2CO3由铜离子、氢氧根离子和碳酸根离子构成，属于盐，故答案为：盐；
（3）将生成的二氧化碳和氨水通入氯化钙溶液中反应生成碳酸钙，则反应的化学方程式为CO2+CaCl2+2NH3 H2O=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O ，故答案为： CO2+CaCl2+2NH3 H2O=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O ；
（4）①孔雀石与稀盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故①不符合题意；
②向溶液A中加入过氧化氢，将硫酸亚铁氧化为硫酸铁，该反应属于氧化还原反应，故②符合题意；
③向溶液B中加入CuO，将铁离子转化为氢氧化铁，没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故③不符合题意；
④CO2与NH3 H2O、CaCl2溶液发生反应CO2+CaCl2+2NH3 H2O=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O，该反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故④不符合题意；
故答案为：②；
（5）酸性氧化物是指能与水作用生成酸，或与碱作用只生成盐和水的氧化物，C2O3能与水反应生成乙二酸，则C2O3是酸性氧化物；C2O3与足量NaOH溶液发生反应 ，故答案为：酸性；。
【分析】 孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、SiO2，加入稀硫酸，SiO2不与稀硫酸反应，Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应生成二氧化碳，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，将生成的二氧化碳和氨水通入氯化钙溶液中反应生成碳酸钙；溶液A中主要含有硫酸亚铁，向溶液A中加入过氧化氢，将硫酸亚铁氧化为硫酸铁，溶液B中主要含硫酸铁，向溶液B中加入CuO，将铁离子转化为氢氧化铁，溶液C中主要含有硫酸铜，硫酸铜结晶得到五水硫酸铜。
20．物质的量是联系宏观和微观的桥梁，根据物质的量等相关物理量回答下列问题：
（1）0.5molCH4在标准状况下的体积为 。
（2）3.1gNa2X含有Na+0.1mol，则X的相对原子质量为 。
（3）36gCO与CO2的混合气体与足量O2充分反应后，将所得气体通入过量的澄清石灰水中，生成白色沉淀的质量为100g，则36g CO与CO2的混合气体的总物质的量为 mol。
（4）在0.2L由NaCl、 MgCl2、 CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如下图所示。
①该混合液中的物质的量为 mol。
②将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中的物质的量浓度为 。
③向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀 mol。
【答案】（1）11.2 L
（2）16
（3）1
（4）0.1；0.1；0.6
【知识点】物质的量浓度；物质的量的相关计算；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】（1）标准状况下， 0.5molCH4的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2 L；
（2） 3.1gNa2X含有Na+0.1mol，则Na2X的物质的量为0.05mol，则Na2X的摩尔质量为，X的相对原子质量为62-23×2=16，故答案为：16；
（3）CO与CO2的混合气体与足量O2充分反应后，产物均为CO2，将所得气体通入过量的澄清石灰水中，生成白色沉淀的质量为100g，该白色沉淀为碳酸钙，物质的量为1mol，则原混合气体中含有1molC原子，根据碳原子守恒可知，36gCO与CO2的混合气体的总物质的量为1mol，故答案为：1；
（4）①根据电荷守恒可知：c（Na+）×1+c（Mg2+）×2+c（Ca2+）×2=c（Cl-）×1 ，将图中数据代入可得， c（Ca2+）= 0.5mol/L，则溶液中CaCl2的物质的量为0.1mol，故答案为：0.1；
②稀释前后溶质的物质的量不变，将该混合液加水稀释至体积为1L后，氯化钙的浓度为，故答案为：0.1mol/L；
③加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，溶液中氯离子的物质的量为0.6mol，完全反应得到0.6mol沉淀，故答案为：0.6。
【分析】（1）根据V=nVm计算；
（2）根据计算；
（3）根据碳原子守恒计算；
（4）①根据电荷守恒计算；
②稀释前后溶质的物质的量不变；
③氯离子与硝酸银发生反应Ag++Cl-=AgCl↓。
