潍坊备战2024年中考化学模拟卷01
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Fe-56 S-32 Cu-64
第I卷 （选择题 共40分）
一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。
1．中国古代诗句中蕴含很多化学原理，下列诗句所涉及的化学原理解释错误的是（ ）
选项 诗句 化学知识
A 落红不是无情物，化作春泥更护花 落花的腐熟属于缓慢氧化
B 遥知不是雪，为有暗香来 分子在不停地运动
C 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 煅烧生石灰得到熟石灰
D 何意百炼钢，化为绕指柔 生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量变成钢
2．复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分更高。下列属于复合肥料的是（ ）
A．NH4Cl B．KNO3
C．Ca（H2PO4）2 D．NH4NO3
3．实验安全是学习化学的重要保障，下列实验操作符合规范的是（ ）
A． B．
C． D．
4．水是一种自然资源。下列关于水的说法正确的是（ ）
A．可以大量开采地下水
B．生活中通过煮沸可降低水的硬度
C．蒸馏是自来水厂净化的重要步骤
D．活性炭可使海水转化为淡水
5．2023年世界环境日主题是“关爱自然，刻不容缓”。下列做法与此主题相违背的是（ ）
A．采用露天焚烧，处理塑料垃圾
B．开发新能源，减少化石燃料使用
C．开发利用可降解塑料，减少“白色污染”
D．使用公共交通出行，践行“低碳生活”
6．如图所示，甲、乙、丙分别表示三种微粒的结构示意图，丁为铱元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（ ）
A．甲、乙所表示的两种微粒具有相似的性质
B．乙对应的元素位于元素周期表的第三周期
C．由丁可知，铱元素的相对原子质量为192.2g
D．丙表示的微粒带正电荷
7．劳动创造美好生活。下列生产活动和对应原理不正确的是（ ）
选项 生产活动 化学原理
A 用适量熟石灰调节酸雨造成的土壤酸化 酸和碱的中和反应
B 用食醋清洗热水壶中水垢 水垢中的碳酸钙和氢氧化镁被醋酸溶解
C 用洗洁精洗去餐具上的油污 油污溶解在洗洁精中形成溶液
D 用鼓风机向煤炉内鼓风使炉火更旺 提供充足氧气，使燃料燃烧更充分
8．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下面推理中正确的是（ ）
A．铝粉可涂在铁制暖气片表面防锈，所以铁比铝金属活动性强
B．阴离子带负电，所以带负电的粒子一定是阴离子
C．不同的碱溶液中都含有相同的OH﹣，所以碱具有相似的化学性质
D．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
9．某地荷花节吸引了大量热爱大自然的游客，盛开的荷花张开花瓣迎接四方宾客。荷叶中含有的荷叶碱（化学式为C19H21NO2）具有降脂、抑菌的作用。下列有关荷叶碱的说法错误的是（ ）
A．荷叶碱属于有机化合物
B．荷叶碱中含有四种元素
C．荷叶碱中碳元素、氧元素的质量比为57：8
D．荷叶碱由19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成
10．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．氮气难溶于水，可用作保护气
B．酒精具有可燃性，可用作溶剂
C．金刚石硬度大，可用作切割金属
D．活性炭性质稳定，可用作除味剂
11．化学符号具有独特的学科内涵。下列各项对相关符号含义的说法正确的是（ ）
A．Hg：宏观意义上只能表示汞元素
B．N2：可表示2个氮原子
C．：x可能大于18
D．Fe2+中的“2”：一个铁离子带2个单位正电荷
二、选择题：本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
12．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。以下说法正确的是（ ）
A．将A的溶液由t2℃降温到t1℃，一定有晶体析出
B．在t3℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶剂质量最多的是A溶液
C．t1℃时，A、B、C的饱和溶液中，所含溶质质量的大小关系为C＞B＞A
D．将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2℃升温到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是B
13．下列图像与对应的叙述相符合的是（ ）
A．向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁粉、铁粉
B．向稀盐酸中加入碳酸钠溶液
C．向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
D．电解一定质量的水
14．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入少量的稀盐酸，无气体产生，则下列有关说法中正确的是（ ）
A．滤渣中一定含有Ag，可能有Cu，滤液中一定含有Fe（NO3）2
B．滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2
C．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3
D．滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3
15．下列有关物质的检验、鉴别、除杂的做法，正确的是（ ）
A．检验Na2CO3中含有NaOH：加入酚酞试液
B．鉴别K2SO4和（NH4）2SO4两种肥料：加熟石灰研磨，闻气味
C．除去CaO固体中的少量CaCO3：加入足量稀盐酸充分反应后过滤
D．除去KCl中的MnO2：加入水溶解，过滤，蒸发结晶
16．CO2资源化利用有利于实现碳中和。如图是CO2与某种单质反应转化为甲醇（化学式为CH3OH）的微观示意图。下列说法错误的是（ ）
A．物质丙由三种元素组成
B．“”位于元素周期表第2周期
C．物质乙的微粒图示为“CO”
D．反应的甲和乙分子个数比为3：1
17．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、M四种物质，使之在一定条件下发生化学反应。一段时间后，测得有关数据如下表：
物质 X Y Z M
反应前的质量/g 20 5 3 28
反应后的质量/g 待测值 30 3 8
关于此反应的认识不正确的是（ ）
A．物质Z可能是该反应的催化剂
B．待测值为14
C．参加反应的Y、M的质量比为5：4
D．该反应一定不是化合反应
第II卷 （非选择题 共60分）
三、本题包括7小题（共60分）
18．（7分）紫外线杀菌灯可用于新型冠状病毒肺炎防控中消毒杀菌，具有无色无味无化学物质遗留的优点，如图1是一款安装好的紫外线杀菌灯。回答下列问题。
（1）图中标示的部件中，含有的金属元素有 （填写元素符号，写一种即可），属于非金属材料制作的部件有 （写出一种即可）。
（2）我们通过学习知道铝的金属活动性比铁的金属活动性 （填“强”“相同”“弱”），在自然条件下铝具有更好的抗腐蚀性能，原因是 （用化学方程式表示）。
（3）抗击疫情，人人有责。在抗击新型冠状病毒过程中，无人机的使用就派上了非常大的 用处。它在这场没有硝烟的战场中扮演着重要的角色：如起到监控、人员疏导等作用。无人机的组成包括：飞控主板、定位模块、电子调速器、电机、螺旋桨、电池、机载云台等。无人机制造常使用玻璃钢、塑料、铝合金等材料，其中所用的玻璃钢属于 （填字母）。
A．合成材料 B．复合材料 C．天然有机高分子材料
（4）制作螺旋桨（如图2）的材料应具有的优良性能是 （填字母）。
A．熔点低、易加工 B．密度大、可塑性好 C．强度高、耐腐蚀
19．（9分）（1）氯化铁、水、铜、C60四种物质中，由分子构成的物质是 （填化学式）。
（2）图1中X的值是 ，该原子在反应中易 （“得到”或“失去”）电子，形成离子。
（3）图2表示氮元素的价类二维图，A点对应的物质类别X是 。
（4）查资料可知：元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；处于中间价态，既有氧化性，又有还原性。图2中既有氧化性，又有还原性的物质的化学式是 （写一种即可）。
（5）常温下E能转化成F，写出属于中和反应的化学方程式是 。
（6）我们常常借助微观模型来表示微观粒子的反应变化。
①稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸测能与之反应生成白色沉淀，根据图3从微观角度分析实际参加反应的微粒是 （用符号表示）。
②通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。根据图4硫酸氢钠溶液的微观图示，分析预测NaHSO4的性质，其中合理的是 。
A.硫酸氢钠溶液中含有氢离子，所以硫酸氢钠属于酸
B.硫酸氢钠溶液能与碳酸钠反应
C.硫酸氢钠溶液能与铜粉反应生成氢气
D.硫酸氢钠溶液能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀
20．（9分）碳元素能形成多种单质及化合物，在生产，生活中有重要的研究和应用价值。
Ⅰ、我国的煤炭资源丰富，但液体燃料短缺。通过“煤液化”技术，用煤炭和水制取甲醇（CH3OH）对我国具有重要意义，主要流程如下：
（1）冷却器里发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）合成塔中发生的化学反应方程式为_____________________________________。
（3）下列关于甲醇生产的说法中，合理的是 （填字母）。
A．根据信息推测，甲醇是一种液体燃料
B．煤炭与水在常温下即可生成CO和H2
C．甲醇的生产会受到CO和H2比例的影响
Ⅱ、我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
（4）大气中的CO2过多会引起 效应增强。科学家尝试通过化学反应吸收CO2。
（5）工业上用CO2和物质X反应生产尿素【CO（NH2）2】，该反应的化学方程式为CO2+2XCO（NH2）2+H2O，则X的化学式为 。
（6）我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。
①图中转化①，在一定条件下CO2分解成CO和常见单质X，请写出转化①发生的化学方程式 。
②图中物质中含有碳元素的有 （填字母）。
A．乙酸 B．葡萄糖 C．淀粉
21.（9分）下列是实验室制备CO2，并验证CO2性质的实验装置图，按要求回答下列问题：
（1）写出标号仪器的名称：①_____________② 。
（2）关闭活塞N，打开活塞M，向仪器②中加入稀盐酸，装置B处观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式是 。
（3）关闭活塞M，打开活塞N。用A、D、E、F制取纯净干燥的CO2气体，装置D中发生的化学反应方程式是_________________________________，装置E中盛装 溶液，用于除去CO2气体中的水分；当观察到 ，说明F中已收满二氧化碳气体。
22.（8分）烟花爆竹是节日庆典的传统消费品，其具有易燃易爆的危险属性。某兴趣小组的同学针对烟花展开了如下探究：
探究一：了解烟花颜色的原理
【查阅资料】
烟花是在火药（主要成分为硫黄、炭粉、硝酸钾等）中按一定配比加入镁、铝、锑等金属粉末和锶、钡、钠等金属化合物制成的。由于不同的金属和金属离子在燃烧时会呈现出不同的颜色（如表一），所以烟花在空中爆炸时，便会放出五彩缤纷的火花。
表一：
所含金属元素 钠 钾 钙 铜 钡
呈现颜色 黄 浅紫 砖红 绿 黄绿
【交流讨论】若在烟花燃放时呈现了 色的火焰，则可能是加入了硝酸铜。
探究二：探究燃放烟花爆竹对空气的污染
【提出问题】烟花爆竹燃烧后生成了哪些气体？
【查阅资料】①烟花爆竹的主要成分黑火药中含木炭粉、硝酸钾、硫磺。
②CO2澄清石灰水时，与氢氧化钙反应生成了难溶于水的碳酸钙，以及一种常见的液体。
③SO2能使澄清石灰水变浑浊，而且能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液和品红溶液褪色，酸性高锰酸钾溶液常用于吸收SO2。
【做出猜想】小明猜想是CO2；小红猜想是 ；小玥猜想是SO2和CO2。
【实验探究】兴趣小组同学设计了如图一所示的装置（假设实验中每步反应均完全进行），并进行试验做出分析（见表二）：
图一：
表二
实验现象 实验结论
现象① 装置A溶液褪色 猜想错误
现象② 小玥猜想正确
【反思评价】
（1）装置C中发生反应的化学方程式为 。
（2）A、C装置的顺序不能颠倒，理由是： 。
（3）根据实验结果分析，燃放烟花爆竹产生的会污染大气的气体是 。
23.（9分）工业上用铝土矿（含有Al2O3、SiO2，不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如图所示：
（1）铝土矿属于 （填物质分类），实验室完成操作Ⅰ、操作Ⅱ除了用到铁架台、玻璃仪器外，还要用到的实验用品是 。
（2）向铝土矿加入稀硫酸，发生反应的化学方程式是 。
（3）滤液Ⅰ中含有的阳离子是 （写离子符号）。
（4）将熔融状态的氧化铝通电，得到铝单质和另一种单质，该反应的化学方程式是 ，基本反应类型是 。
（5）写出金属铝的一种用途： 。
24．（9分）为测定某赤铁矿(主要成分氧化铁，其余成分不溶于水，不与酸反应)中氧化铁含量，小组同学取20g赤铁矿石与所加300g稀硫酸恰好完全反应。
回答下列问题：
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为 。
（2）此赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数（写出计算过程）。
（3）最终所得不饱和溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
潍坊备战2024年中考化学模拟卷01
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Fe-56 S-32 Cu-64
第I卷 （选择题 共40分）
一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。
1．中国古代诗句中蕴含很多化学原理，下列诗句所涉及的化学原理解释错误的是（ ）
选项 诗句 化学知识
A 落红不是无情物，化作春泥更护花 落花的腐熟属于缓慢氧化
B 遥知不是雪，为有暗香来 分子在不停地运动
C 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 煅烧生石灰得到熟石灰
D 何意百炼钢，化为绕指柔 生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量变成钢
【答案】C
【解析】A、落花的腐熟是物质与氧气发生非常缓慢的氧化反应，属于缓慢氧化，说法正确；B、遥知不是雪，为有暗香来是因为分子在不停地运动，说法正确；C、高温煅烧石灰石灰得到生石灰，而不是煅烧生石灰得到熟石灰，说法错误；D、生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量变成钢，说法正确。故选：C。
2．复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分更高。下列属于复合肥料的是（ ）
A．NH4Cl B．KNO3
C．Ca（H2PO4）2 D．NH4NO3
【答案】B
【解析】A、NH4Cl中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。B、KNO3中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确。C、Ca（H2PO4）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误。D、NH4NO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。故选：B。
3．实验安全是学习化学的重要保障，下列实验操作符合规范的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】A、给试管里的液体加热时，试管内的液体不可超过试管容积的三分之一，用酒精灯的外焰加热，故A正确；B、块状药品的取用方法是：试管横放，用镊子把药品放在试管口，然后把试管慢慢竖立起来，故B错误；C、向试管中滴加液体时，滴管在竖直在试管口的上方滴加，不能将滴管伸入试管中，更不能接触试管壁，故C错误；D、不能用手直接拿取砝码，故D错误。故选：A。
4．水是一种自然资源。下列关于水的说法正确的是（ ）
A．可以大量开采地下水
B．生活中通过煮沸可降低水的硬度
C．蒸馏是自来水厂净化的重要步骤
D．活性炭可使海水转化为淡水
【答案】B
【解析】A、大量开采地下水，会造成地下水资源的枯竭，故选项说法错误。B、煮沸能将硬水中含有的可溶性钙、镁化合物转化为不溶性的钙、镁化合物，从而降低水的硬度，故选项说法正确。C、蒸馏不是自来水厂净化的重要步骤，自来水厂净化水的步骤有沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒等，故选项说法错误。D、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，不能除去海水中的氯化钠，不能使海水转化为淡水，故选项说法错误。故选：B。
5．2023年世界环境日主题是“关爱自然，刻不容缓”。下列做法与此主题相违背的是（ ）
A．采用露天焚烧，处理塑料垃圾
B．开发新能源，减少化石燃料使用
C．开发利用可降解塑料，减少“白色污染”
D．使用公共交通出行，践行“低碳生活”
【答案】A
【解析】A.采用露天焚烧，处理塑料垃圾，会产生有害气体和烟尘，会造成污染空气，不利于环境保护，故错误；B.开发新能源，减少化石燃料使用，可以防治大气污染，故正确；C.开发利用可降解塑料，减少“白色污染”，有利于环境保护，故正确；D.使用公共交通出行，践行“低碳生活”，既能节约资源，又能减少污染物的排放，有利于环境保护，故正确；故选：A。
6．如图所示，甲、乙、丙分别表示三种微粒的结构示意图，丁为铱元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（ ）
A．甲、乙所表示的两种微粒具有相似的性质
B．乙对应的元素位于元素周期表的第三周期
C．由丁可知，铱元素的相对原子质量为192.2g
D．丙表示的微粒带正电荷
【答案】B
【解析】A、甲、乙所表示的两种微粒的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，而不是具有相似的性质，故选项说法错误。B、周期数＝原子核外电子层数，乙元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，乙元素位于第三周期，故选项说法正确。C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为192.2，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。D、丙中质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子，带负电荷，故选项说法错误。故选：B。
7．劳动创造美好生活。下列生产活动和对应原理不正确的是（ ）
选项 生产活动 化学原理
A 用适量熟石灰调节酸雨造成的土壤酸化 酸和碱的中和反应
B 用食醋清洗热水壶中水垢 水垢中的碳酸钙和氢氧化镁被醋酸溶解
C 用洗洁精洗去餐具上的油污 油污溶解在洗洁精中形成溶液
D 用鼓风机向煤炉内鼓风使炉火更旺 提供充足氧气，使燃料燃烧更充分
【答案】C
【解析】A、熟石灰是碱，酸雨中含有酸，用适量熟石灰调节酸雨造成的土壤酸化是酸和碱的中和反应，故A正确；B、热水壶中的水垢是碳酸钙和氢氧化镁，用食醋清洗热水壶中水垢是食醋中的醋酸与碳酸钙和氢氧化镁反应生成可溶性的醋酸钙、醋酸镁，即水垢中的碳酸钙和氢氧化镁被醋酸溶解，故B正确；
C、由于洗洁精具有乳化功能，所以用洗洁精可以洗去餐具上的油污，故C错误；D、为使燃料燃烧更充分，可以用鼓风机向煤炉内鼓风，提供充足氧气，使炉火更旺，故D正确。故选：C。
8．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下面推理中正确的是（ ）
A．铝粉可涂在铁制暖气片表面防锈，所以铁比铝金属活动性强
B．阴离子带负电，所以带负电的粒子一定是阴离子
C．不同的碱溶液中都含有相同的OH﹣，所以碱具有相似的化学性质
D．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
【答案】C
【解析】A、铝粉常被用作防锈剂涂抹在铁制品的表面，原因是铝易于空气中的氧气反应形成了致密的氧化铝的薄膜，起到保护膜的作用，不是因为铁的活动性强于铝，故选项推理错误；B、阴离子带负电，但带负电的粒子不一定是阴离子，也可能是电子等，故选项推理错误；C、不同的碱溶液中都含有氢氧根离子，所以碱具有相似的化学性质，故选项推理正确；D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，故选项推理错误。故选：C。
9．某地荷花节吸引了大量热爱大自然的游客，盛开的荷花张开花瓣迎接四方宾客。荷叶中含有的荷叶碱（化学式为C19H21NO2）具有降脂、抑菌的作用。下列有关荷叶碱的说法错误的是（ ）
A．荷叶碱属于有机化合物
B．荷叶碱中含有四种元素
C．荷叶碱中碳元素、氧元素的质量比为57：8
D．荷叶碱由19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成
【答案】D
【解析】A、荷叶碱是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项说法正确。B、荷叶碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故选项说法正确。C、荷叶碱中碳元素、氧元素的质量比为（12×19）：（16×2）＝57：8，故选项说法正确。D、荷叶碱是由荷叶碱分子构成的，1个荷叶碱分子由19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成，故选项说法错误。故选：D。
10．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．氮气难溶于水，可用作保护气
B．酒精具有可燃性，可用作溶剂
C．金刚石硬度大，可用作切割金属
D．活性炭性质稳定，可用作除味剂
【答案】C
【解析】A、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，故选项说法错误。B、酒精能溶解一些其它物质，可用作溶剂，故选项说法错误。C、金刚石硬度大，可用作切割金属，故选项说法正确。D、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用作除味剂，故选项说法错误。故选：C。
11．化学符号具有独特的学科内涵。下列各项对相关符号含义的说法正确的是（ ）
A．Hg：宏观意义上只能表示汞元素
B．N2：可表示2个氮原子
C．：x可能大于18
D．Fe2+中的“2”：一个铁离子带2个单位正电荷
【答案】C
【解析】A.Hg可表示汞元素或汞这种物质，故错误；B.N2可表示氮气这种物质或1个氮气分子，故错误；
C.核电荷数大于核外电子数，表示阳离子，因此x可能大于18，故正确；D.Fe2+中的“2”表示一个亚铁离子带2个单位正电荷，故错误；故选：C。
二、选择题：本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
12．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。以下说法正确的是（ ）
A．将A的溶液由t2℃降温到t1℃，一定有晶体析出
B．在t3℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶剂质量最多的是A溶液
C．t1℃时，A、B、C的饱和溶液中，所含溶质质量的大小关系为C＞B＞A
D．将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2℃升温到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是B
【答案】D
【解析】A、将A的溶液由t2℃降温到t1℃，溶液的状态不能确定，所以不一定有晶体析出，故A错误；
B、t3℃时，A物质的溶解度最大，C物质的溶解度最小，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中，A物质的溶剂最少，C物质的溶剂最多，降温到t1℃，不会影响溶剂质量的变化，所得溶液中溶剂质量最多的是C溶液，故B错误；C、t1℃时，A、B、C的饱和溶液中，饱和溶液的质量不能确定，所以所含溶质的质量也不能确定，故C错误；D、t2℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2℃升温到t3℃，A、B物质的溶解度增大，C物质的溶解度减小，所以所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是B，故D正确。故选：D。
13．下列图像与对应的叙述相符合的是（ ）
A．向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁粉、铁粉
B．向稀盐酸中加入碳酸钠溶液
C．向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
D．电解一定质量的水
【答案】C
【解析】A、镁的相对原子质量小于铁的相对原子质量，所以等质量的金属与稀硫酸反应时，生成的氢气质量较多，故A错误；B、向稀盐酸中加入碳酸钠溶液，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠过量后，溶液的pH大于7，故B错误；C、向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先与稀盐酸反应，再与氯化铜反应，所以加入一定量的氢氧化钠后才会生成沉淀，故C正确；
D、水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，氢气和氧气的质量比是1：8，故D错误。故选：C。
14．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入少量的稀盐酸，无气体产生，则下列有关说法中正确的是（ ）
A．滤渣中一定含有Ag，可能有Cu，滤液中一定含有Fe（NO3）2
B．滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2
C．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3
D．滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3
【答案】AD
【解析】向含有Cu（NO3）2和AgNO3的废液中加入一定量的铁粉，由于金属的活泼性是：铁＞铜＞银。则铁粉首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银全部参加反应后硝酸铜与铁反应，滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，所以滤渣中一定没有Fe，一定有Ag，可能有Cu，滤液中一定有Fe（NO3）2，可能含有AgNO3、Cu（NO3）2。故选：AD。
15．下列有关物质的检验、鉴别、除杂的做法，正确的是（ ）
A．检验Na2CO3中含有NaOH：加入酚酞试液
B．鉴别K2SO4和（NH4）2SO4两种肥料：加熟石灰研磨，闻气味
C．除去CaO固体中的少量CaCO3：加入足量稀盐酸充分反应后过滤
D．除去KCl中的MnO2：加入水溶解，过滤，蒸发结晶
【答案】BD
【解析】A、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色，该选项做法不正确；
B、硫酸钾不能和氢氧化钙反应，氢氧化钙和硫酸铵反应生成硫酸钙、水和氨气，产生刺激性气味，该选项做法正确；C、稀硫酸和氧化钙反应生成硫酸钙和水，和碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙微溶于水，包裹在碳酸钙表面，阻止反应进行，该选项做法不正确；D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，加入水溶解，过滤，蒸发结晶得到氯化钾，该选项做法正确。故选：BD。
16．CO2资源化利用有利于实现碳中和。如图是CO2与某种单质反应转化为甲醇（化学式为CH3OH）的微观示意图。下列说法错误的是（ ）
A．物质丙由三种元素组成
B．“”位于元素周期表第2周期
C．物质乙的微粒图示为“CO”
D．反应的甲和乙分子个数比为3：1
【答案】CD
【解析】由微观反应示意图以及质量守恒定律可知，该反应是由二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O；
A、丙物质是甲醇，甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确；B、氧元素位于元素周期表的第2周期，说法正确；C、物质乙是氢气，氢气是由氢分子构成的，每个氢分子是由两个氢原子构成的，说法错误；
D、由化学方程式可知，反应的甲和乙分子个数比为1：3，说法错误；故选：CD。
17．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、M四种物质，使之在一定条件下发生化学反应。一段时间后，测得有关数据如下表：
物质 X Y Z M
反应前的质量/g 20 5 3 28
反应后的质量/g 待测值 30 3 8
关于此反应的认识不正确的是（ ）
A．物质Z可能是该反应的催化剂
B．待测值为14
C．参加反应的Y、M的质量比为5：4
D．该反应一定不是化合反应
【答案】BD
【解析】A、物质Z反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，该选项说法正确；B、待测值＝20+5+3+28﹣30﹣3﹣8＝15，该选项说法不正确；C、参加反应的Y、M的质量比为：（30﹣5）：（28﹣8）＝5：4，该选项说法正确；D、待测值＝20+5+3+28﹣30﹣3﹣8＝15，反应后X、M质量减小，是生成物，Y质量增大，是生成物，该反应是化合反应，该选项说法不正确。故选：BD。
第II卷 （非选择题 共60分）
三、本题包括7小题（共60分）
18．（7分）紫外线杀菌灯可用于新型冠状病毒肺炎防控中消毒杀菌，具有无色无味无化学物质遗留的优点，如图1是一款安装好的紫外线杀菌灯。回答下列问题。
（1）图中标示的部件中，含有的金属元素有 （填写元素符号，写一种即可），属于非金属材料制作的部件有 （写出一种即可）。
（2）我们通过学习知道铝的金属活动性比铁的金属活动性 （填“强”“相同”“弱”），在自然条件下铝具有更好的抗腐蚀性能，原因是 （用化学方程式表示）。
（3）抗击疫情，人人有责。在抗击新型冠状病毒过程中，无人机的使用就派上了非常大的 用处。它在这场没有硝烟的战场中扮演着重要的角色：如起到监控、人员疏导等作用。无人机的组成包括：飞控主板、定位模块、电子调速器、电机、螺旋桨、电池、机载云台等。无人机制造常使用玻璃钢、塑料、铝合金等材料，其中所用的玻璃钢属于 （填字母）。
A．合成材料 B．复合材料 C．天然有机高分子材料
（4）制作螺旋桨（如图2）的材料应具有的优良性能是 （填字母）。
A．熔点低、易加工 B．密度大、可塑性好 C．强度高、耐腐蚀
【答案】（1）Fe（或Al） 石英玻璃灯管
（2）强 4Al+3O2═2Al2O3
（3）B
（4）C
【解析】（1）图中标示的部件中，含有的金属元素有铁元素、铝元素，属于非金属材料制作的部件有石英玻璃灯管。故填：Fe（或Al）；石英玻璃灯管；
（2）铝的金属活动性比铁的金属活动性强，在自然条件下铝具有更好的抗腐蚀性能，原因是铝的化学性质比较活泼，能和氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，从而对铝起到保护作用，该反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3．故填：强；4Al+3O2═2Al2O3；
（3）玻璃钢是由塑料和玻璃纤维复合而成的复合材料；故填：B；
（4）制作螺旋桨的材料应具有的优良性能是强度高、耐腐蚀；故选：C。
19．（9分）（1）氯化铁、水、铜、C60四种物质中，由分子构成的物质是 （填化学式）。
（2）图1中X的值是 ，该原子在反应中易 （“得到”或“失去”）电子，形成离子。
（3）图2表示氮元素的价类二维图，A点对应的物质类别X是 。
（4）查资料可知：元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；处于中间价态，既有氧化性，又有还原性。图2中既有氧化性，又有还原性的物质的化学式是 （写一种即可）。
（5）常温下E能转化成F，写出属于中和反应的化学方程式是 。
（6）我们常常借助微观模型来表示微观粒子的反应变化。
①稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸测能与之反应生成白色沉淀，根据图3从微观角度分析实际参加反应的微粒是 （用符号表示）。
②通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。根据图4硫酸氢钠溶液的微观图示，分析预测NaHSO4的性质，其中合理的是 。
A.硫酸氢钠溶液中含有氢离子，所以硫酸氢钠属于酸
B.硫酸氢钠溶液能与碳酸钠反应
C.硫酸氢钠溶液能与铜粉反应生成氢气
D.硫酸氢钠溶液能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀
【答案】（1）H2O、C60
（2）17 得到
（3）单质
（4）NO或NO2
（5）HNO3+NaOH═NaNO3+H2O（合理即可给分）
（6）①Ba2+、 ②BD
【解析】（1）氯化铁是由离子构成，铜是由原子构成，水、C60是由分子构成的物质；（2）原子中核电荷数＝质子数＝核外电子数，根据原子核外电子排布规律，X＝2+8+7＝17；原子最外层有7个电子，易得到1个电子达到8电子稳定结构，形成离子；（3）图2表示氮元素的价类二维图，A点中化合价为0，对应的物质类别X是单质；（4）由图示可知，氮元素最高+5价，最低0价，因此根据题给信息可知，B点氮元素为+2价，C点氮元素为+4价，且对应物质为氧化物，所以既有氧化性，又有还原性的物质的化学式NO或NO2；（5）+5价的含有的氮元素的物质可以为硝酸，硝酸与氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，属于中和反应的化学方程式是HNO3+NaOH═NaNO3+H2O；（6）①氯化钡溶液与稀硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的实质是Ba2+和结合生成硫酸钡沉淀；②A.酸电离出的阳离子全部是氢离子，而硫酸氢钠溶液中含有氢离子和钠离子，故硫酸氢钠不属于酸，属于盐，不符合题意；B.硫酸氢钠溶液含有氢离子，氢离子能与碳酸钠中碳酸根离子反应生成碳酸，碳酸分解生成二氧化碳和水，符合条件，符合题意；C.铜属于不活泼金属不能与酸性物质反应，不符合题意；D.硫酸氢钠溶液中含有硫酸根离子，能与硝酸钡溶液中的钡离子反应生成硫酸钡沉淀，符合题意；故选BD。
20．（9分）碳元素能形成多种单质及化合物，在生产，生活中有重要的研究和应用价值。
Ⅰ、我国的煤炭资源丰富，但液体燃料短缺。通过“煤液化”技术，用煤炭和水制取甲醇（CH3OH）对我国具有重要意义，主要流程如下：
（1）冷却器里发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）合成塔中发生的化学反应方程式为_____________________________________。
（3）下列关于甲醇生产的说法中，合理的是 （填字母）。
A．根据信息推测，甲醇是一种液体燃料
B．煤炭与水在常温下即可生成CO和H2
C．甲醇的生产会受到CO和H2比例的影响
Ⅱ、我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
（4）大气中的CO2过多会引起 效应增强。科学家尝试通过化学反应吸收CO2。
（5）工业上用CO2和物质X反应生产尿素【CO（NH2）2】，该反应的化学方程式为CO2+2XCO（NH2）2+H2O，则X的化学式为 。
（6）我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。
①图中转化①，在一定条件下CO2分解成CO和常见单质X，请写出转化①发生的化学方程式 。
②图中物质中含有碳元素的有 （填字母）。
A．乙酸 B．葡萄糖 C．淀粉
【答案】（1）物理
（2）
（3）AC
（4）温室
（5）NH3
（6）2CO22CO+O2 ABC
【解析】（1）由流程可知，冷却器中没有生成新物质，属于物理变化；
（2）；
（3）A、根据信息推测，甲醇是一种液体燃料，是因为我国的煤炭资源丰富，但液体燃料短缺通过“煤液化”技术，用煤炭和水制取甲醇，因此甲醇应该是液体，故选项说法正确；B、由流程图可知，煤炭与水在汽化炉中温度达到1500℃时，反应生成CO和H2，因此在常温下不能生成CO和H2，故选项说法不正确；C、由流程图可知，甲醇的生产会受到CO和H2比例的影响，是因为在变换器中调节气体比例，故选项说法正确；故选：AC；（4）大气中的CO2过多会引起温室效应加强；
（5）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、O、N、H的原子个数分别为1、2、0、0，反应后C、O、N、H的原子个数分别为1、2、2、6，2X中含有2个氮原子和6个氢原子，X的化学式为NH3；（6）①在一定条件下，在一定条件下CO2分解成CO和常见单质X，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，X为碳或氧气，若X为碳，反应后碳元素化合价降低，氧元素化合价不变，则X为不碳；若X为氧元素，反应后氧元素化合价升高，则X为氧气，X的化学式为O2，转化①的化学方程式为2CO22CO+O2；
②图中物质中乙酸、葡萄糖、淀粉都含有碳元素，故选：ABC。
21.（9分）下列是实验室制备CO2，并验证CO2性质的实验装置图，按要求回答下列问题：
（1）写出标号仪器的名称：①_____________② 。
（2）关闭活塞N，打开活塞M，向仪器②中加入稀盐酸，装置B处观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式是 。
（3）关闭活塞M，打开活塞N。用A、D、E、F制取纯净干燥的CO2气体，装置D中发生的化学反应方程式是_________________________________，装置E中盛装 溶液，用于除去CO2气体中的水分；当观察到 ，说明F中已收满二氧化碳气体。
【答案】（1）锥形瓶 长颈漏斗
（2）溶液变红 CO2+H2O=H2CO3
（3）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 浓硫酸 烧杯G中底层蜡烛熄灭
【解析】（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，仪器①是锥形瓶，用来盛放固体，仪器②是长颈漏斗，用来注入液体；（2）装置A中生成的二氧化碳进入装置B，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸属于酸，可以使紫色石蕊溶液变红；化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；
（3）盐酸易挥发，制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，通入饱和碳酸氢钠溶液可以吸收混合气体中的氯化氢气体，化学方程式是：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；通过碳酸氢钠溶液后，气体中仍含有水分，浓硫酸具有吸水性且不和二氧化碳反应，故可用浓硫酸吸收水分；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧且密度比空气大，所以当烧杯G中底层的蜡烛熄灭时，说明二氧化碳已集满。
22.（8分）烟花爆竹是节日庆典的传统消费品，其具有易燃易爆的危险属性。某兴趣小组的同学针对烟花展开了如下探究：
探究一：了解烟花颜色的原理
【查阅资料】
烟花是在火药（主要成分为硫黄、炭粉、硝酸钾等）中按一定配比加入镁、铝、锑等金属粉末和锶、钡、钠等金属化合物制成的。由于不同的金属和金属离子在燃烧时会呈现出不同的颜色（如表一），所以烟花在空中爆炸时，便会放出五彩缤纷的火花。
表一：
所含金属元素 钠 钾 钙 铜 钡
呈现颜色 黄 浅紫 砖红 绿 黄绿
【交流讨论】若在烟花燃放时呈现了 色的火焰，则可能是加入了硝酸铜。
探究二：探究燃放烟花爆竹对空气的污染
【提出问题】烟花爆竹燃烧后生成了哪些气体？
【查阅资料】①烟花爆竹的主要成分黑火药中含木炭粉、硝酸钾、硫磺。
②CO2澄清石灰水时，与氢氧化钙反应生成了难溶于水的碳酸钙，以及一种常见的液体。
③SO2能使澄清石灰水变浑浊，而且能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液和品红溶液褪色，酸性高锰酸钾溶液常用于吸收SO2。
【做出猜想】小明猜想是CO2；小红猜想是 ；小玥猜想是SO2和CO2。
【实验探究】兴趣小组同学设计了如图一所示的装置（假设实验中每步反应均完全进行），并进行试验做出分析（见表二）：
图一：
表二
实验现象 实验结论
现象① 装置A溶液褪色 猜想错误
现象② 小玥猜想正确
【反思评价】
（1）装置C中发生反应的化学方程式为 。
（2）A、C装置的顺序不能颠倒，理由是： 。
（3）根据实验结果分析，燃放烟花爆竹产生的会污染大气的气体是 。
【答案】【交流讨论】绿
【做出猜想】SO2
【实验探究】小明 装置A中溶液褪色，B中溶液不褪色，装置C中澄清石灰水变浑浊
【反思评价】（1）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O
（2）颠倒后气体中含有二氧化硫时，也能使澄清石灰水变浑浊，影响对二氧化碳的检验
（3）二氧化硫
【解析】【交流讨论】若在烟花燃放时呈现了绿色的火焰，则可能是加入了硝酸铜，是因为燃烧时铜离子会呈现出绿色；
【做出猜想】烟花爆竹的主要成分黑火药中含木炭粉、硝酸钾、硫黄，有的还含氯酸钾，燃烧会生成二氧化碳，二氧化硫等，所以小明猜想是CO2，小红猜想是SO2，小玥猜想是SO2和CO2；
【实验探究】装置A中溶液褪色，说明燃烧生成了二氧化硫，则小明猜想不正确；装置A中溶液褪色，B中溶液不褪色，装置C中澄清石灰水变浑浊，说明燃烧生成了二氧化硫和二氧化碳，则小玥猜想正确；
【反思评价】（1）若小明的猜想正确，则装置C中氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（2）A、C装置不能颠倒，是因为颠倒后气体中含有二氧化硫时，也能使澄清石灰水变浑浊，影响对二氧化碳的检验；
（3）燃放烟花爆竹后产生的二氧化硫容易导致酸雨。
23.（9分）工业上用铝土矿（含有Al2O3、SiO2，不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如图所示：
（1）铝土矿属于 （填物质分类），实验室完成操作Ⅰ、操作Ⅱ除了用到铁架台、玻璃仪器外，还要用到的实验用品是 。
（2）向铝土矿加入稀硫酸，发生反应的化学方程式是 。
（3）滤液Ⅰ中含有的阳离子是 （写离子符号）。
（4）将熔融状态的氧化铝通电，得到铝单质和另一种单质，该反应的化学方程式是 ，基本反应类型是 。
（5）写出金属铝的一种用途： 。
【答案】（1）混合物 滤纸
（2）Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O
（3）H+、Al3+
（4）2Al2O34Al+3O2↑ 分解反应
（5）作导线 （合理即可给分）
【解析】（1）铝土矿是由不同种物质组成的，属于混合物，操作Ⅰ、操作Ⅱ能将固液分开，操作是过滤，过滤时用到铁架台、玻璃仪器外，还要用到的实验用品是滤纸。（2）向铝土矿加入稀硫酸，稀硫酸与氧化铝发生反应的化学方程式是：Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O。（3）由于过量稀硫酸与氧化铝发生了反应，滤液Ⅰ中含有的阳离子是H+、Al3+。（4）将熔融状态的氧化铝通电，得到铝单质和另一种单质，由质量守恒定律可知，另一种单质是氧气，该反应的化学方程式是：2Al2O34Al+3O2↑，该反应由一种物质生成两种物质，基本反应类型是分解反应。（5）金属铝具有优良的导电性，可用作导线等。
24．（9分）为测定某赤铁矿(主要成分氧化铁，其余成分不溶于水，不与酸反应)中氧化铁含量，小组同学取20g赤铁矿石与所加300g稀硫酸恰好完全反应。
回答下列问题：
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为 。
（2）此赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数（写出计算过程）。
（3）最终所得不饱和溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）
（2）稀硫酸溶液中溶质的质量为：
设赤铁矿中氧化铁的质量为x，则有：
可得：
x=16g；
赤铁矿矿石中氧化铁的质量分数为：
答：此赤铁矿矿石中氧化铁的质量分数为80%。
（3）最终所得溶液中的溶质为反应生成的硫酸铁，所得溶液的总质量为：16g+300g+84g=400g；
设反应生成的硫酸铁质量为y，可得：
y=40g
即最终所得溶液中溶质的质量为40g，则溶液中溶质的质量分数为：。
答：最终所得不饱和溶液中溶质的质量分数为10%。
