(
九下学期初四校联考
化
学
试
题
考试时间：90
分钟
总分：100
分
相对原子质量：H-1
C-12
N-14
O-16
Na
-23
Mg
-24
Cl
-35.5
Fe
-56
Zn
-65
一．单项选择题（每题
2
分，共
40
分）
1
．在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是( )
A
．
量取浓硫酸
B
．
稀释浓硫酸
) (
班
级
姓
名
考场考号
) (
A
．对比
①③
可知：水是铁丝生锈的条件之一
B
．对比
①②
可知：氧气是铁丝生锈的条件之一
C
．对比
②③
可知：氧气是铁丝燃烧的条件之一
D
．对比
③④
可知：铁丝形状能影响铁丝的燃烧
)
A.化学家与贡献 B.化学用语与意义
①汤姆森——发现原子核 ②侯德榜——发明联合制碱法 ①H2——表示两个氢原子 ②Fe2+——表示铁元素的化合价是+2
C.物质与构成粒子 D.物质、俗名与类别
①铜—— 由铜原子构成 ②氯化钠— 由 Na+和 Cl﹣构成 ①碳酸钠——纯碱——碱 ②甲烷——天然气——有机物
5 ．我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，其中一步关键反应的微观示意图
如下，下列有关说法正确的是( )
(
A
．丙和丁都属于化合物
B
．该反
应前后分子的个数不变
C
．该反应属于置换反应
D
．该反应中氧元素的化合价发生改变
6
．某化学学习小组为探究铁丝生锈、铁丝燃烧的影响因素，进行如下实验（点燃操作已略去）。
下列说法错误的是(
)
)C ．制取氢气 D ．干燥氢气
2 ．中华传统文化典藉中包含很多化学知识。下列解释错误的是( )
A ．《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐 ”——加热蒸发可得食盐
B ．《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用 ”——煅烧石灰石可生成熟石灰
C ．《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之易化为铜 ”——铁的金属活动性强于铜
D ．《周易》：“泽中有火，上火下泽 ”——池中有机物发酵产生可燃性气体
3 ．下列对实验现象的解释不正确的是( )
选项 实验现象 解释
A 将 50mL 水和 50mL 酒精混合，总体积小于 100mL 分子之间有空隙
B 向锌粒中加入稀硫酸，产生气泡 金属均能与酸反应产生 H2
C 将黄铜片和铜片相互刻划，铜片表面有明显划痕 合金的硬度往往比其成分金属大
D 铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧 氧气的浓度对物质的燃烧有影响
7 ．下列反应方程式符合题意且书写正确的是( )
(
A
．证明铜的活动性比银强：
Cu
+2
AgCl
＝
CuCl
2
+2
Ag
)4 ．善于梳理有利于知识的系统化，以下对某一主题知识的归纳完全正确的一组是( )
1
2
B ．用氢氧化铝治疗胃酸过多：Al（OH）3+3HCl ＝3H2O+A1Cl3
C ．用稀盐酸除铁锈后生成气体：6HCl+2Fe ＝2FeCl3+3H2 ↑
D ．铁在氧气中燃烧：4Fe+3O2 ＝2Fe2O3
8 ．兴趣小组用如图装置探究炭粉还原氧化铁，称取 3.2g 氧化铁与 2g 过量炭粉均匀混合， 放入重 48.48g 的玻璃管中。实验中观察到 A 中固体全部变成黑色，B 中变浑浊。实验结
束后称得玻璃管和固体的总质量为 52.24g 。下列说法错误的是（假设每个步骤均反应完
全 2Fe2O3+3C4Fe+3CO2 ↑) ( )
A ．参加反应的炭粉的质量是 0.36g
B ．该装置的缺点是无尾气处理装置
C ．称量 B 装置反应前后的质量，增重 0.88g
D ．充分反应后，先打开 K ，通入氮气，再熄灭酒
精喷灯，防止石灰水倒吸
9 ．有化合价升降的反应是氧化还原反应，反应物中含
有化合价升高元素的物质称为还原剂 ，在反应 Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 中的还原剂是
( )
A ．CuSO4 B ．Cu C ．FeSO4 D ．Fe
10 ．已知： 白磷、红磷的着火点分别是 40℃、240℃ 。用如图装置进行实验（装置中夹持仪
器已略去），将一定量的白磷、红磷分别浸入 80℃热水中， 白磷、红磷均不燃烧。下列
分析正确的是( )
A ．水中白磷和红磷均不燃烧，说明白磷、红磷均不是可燃物
B ．若升高右侧漏斗至红磷露出水面，便可观察到红磷燃烧
C ．若升高左侧漏斗至白磷露出水面，便可观察到白磷燃烧，
对比在水中白磷不燃烧的现象，可验证燃烧需可燃物与氧气接触
D ．此实验装置既操作简便，又能防止空气污染
11 ．工业上用 NO 生产 HNO3过程中的物质转化关系如图所示，其中反应②的化学方程式
为 3NO2+H2O═2HNO3+NO 。下列有关说法正确的是( )
A ．反应①中，参加反应的 NO 与 O2 的分子数之比为 1：2
B ．转化过程中，只有氮元素的化合价发生变化
C．理论上，O2、H2O 足量可以将 NO、NO2 全部转化为 HNO3
D ．工业上，30kgNO 生产得到 42kgHNO3
12 ．能验证 Mg 、Zn 、Cu 三种金属活动性顺序的一组试剂是( )
①Zn 、Mg 、Cu 、稀硫酸 ②Mg（NO3）2 溶液、Zn 、Cu（NO3）2 溶液
③Mg（NO3）2 溶液、Zn（NO3）2 溶液、Cu ④Zn 、Cu 、Mg（NO3）2 溶液、稀硫酸
A . ①②③ B . ①②④ C . ②③④ D . ①③④
13 ．等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，图测中能够正确反映产生氢
气质量 m 与反应时间 t 关系的图象为( )
A . B . C . D .
14 ．农业上常用质量分数为 16%的 NaCl 溶液选种。实验室配制 100g 该浓度溶液过程如图所
示。下列说法不正确的是( )
A ．实验操作顺序为④②①⑤③
B ．若量取水时仰视读数会导致所配溶液溶质质量分数小于 16%
C ．选用 100mL 量筒量取所需水的体积
D ．步骤③的操作可以增大 NaCl 的溶解度
15 ．烧杯内原有某物质，向其中加入物质 X ，X 的质量与变量 Y 的关系如图，下列一定能正
确反应 X 、Y 对应关系的是( )
3
选项 烧杯内原有物质 X Y
A NaCl 溶液 NaCl 固体 NaCl 溶液的溶质质量分数
B 水 NH4NO3 固体 溶液的温度
C 硫酸锌溶液 镁粉 溶液中溶质的质量
D 稀硫酸 氧化镁 溶剂中氧元素的质量
16．下列四种实验设计及操作，不足以说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应的是( )
A . B .
C ． D .
17 ．下列各组溶液混合后能发生反应且无明显现象的一组是( )
A ．NaNO3 、NaCl 、AgNO3 B ．CuSO4 、H2SO4 、BaCl2
C ．HCl 、Na2SO4 、NaOH D ．HCl 、Na2CO3 、NaNO3
18 ．下列各组物质的溶液，不用其它试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，就能将它
们一一鉴别出来的是
A ．NaCl 、BaCl2 、CuSO4 、KNO3 B ．Na2CO3 、BaCl2 、Na2SO4 、HCl ( )
C ．CaCl2 、AgNO3 、MgCl2 、CuCl2 D ．NaOH 、Ba（NO3）2 、NaCl 、MgSO4
19．下列是忘记盖瓶塞的氢氧化钠溶液是否变质的检验，在取少量溶液样品进行的相关实验
中，实验现象及结论不合理的是（已知 BaCl2溶液和 CaCl2溶液均呈中性） ( )
A ．滴入足量稀盐酸，没有明显现象，证明原样品没有变质
B ．滴入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，滤液的 pH＞7 ，证明原样品部分变质
C ．滴入足量的澄清石灰水，有白色沉淀生成，滤液的 pH＞7 ，证明原样品部分变质
D ．滴入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，滤液的 pH ＝7 ，证明原样品全部变质
20 ．下列对离子的检验及结论一定正确的是( )
A 向某溶液中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有一定含有氯离子。
B 向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象；再加入 BaCl2 溶液产生白色沉淀，
说明该溶液中一定含有 SO42-
C 向某溶液中加入稀盐酸后，产生无色气体，将气体通入澄清的石灰水，
石灰水变浑浊，则溶液一定含有碳酸根离子
D 向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸， 白色沉淀消失，
该溶液一定含有钡离子
二、填空题（每空 1 分，化学方程式 2 分，共 25 分）
21 ．金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1）“真金不怕火炼 ”，这是因为金的化学性质 。
（2）古人用青铜（铜锡合金）制造兵器。青铜的硬度比纯铜的硬度 （大、小）。
（3）对钢铁制品进行“发蓝 ”处理，使表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。
致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是 。
（4）钛与盐酸反应：2Ti+6HCl═2X+3H2 ↑ , 若把钛放入硝酸银溶液中 （选填“有 ”
或“没有 ”）单质银析出。
（5）工业制铝原理为电解熔融的 Al2O3 ，生成铝和一种可供呼吸的气体。该反应的化学方
程式为 。
（6）用化学方程式表示工业上用赤铁矿石冶炼成生铁的反应原理： 。
22 ．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：
（1）P 点的含义是 。
（2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有 （写出一种），
当甲中含有少量乙时，可采用 的方法提纯甲。
（3） 30℃时 ，将 40g 甲物质放入盛有 50g 水的烧杯中 ，所得溶液溶质的质量分数
为 ，若将烧杯内物质升温到 50℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是
A.溶剂的质量 B.溶液的质量 C.溶质的质量分数
（4）20℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液各 50 克，
分别蒸发掉 10 克水，剩余溶液的质量甲 乙
（选填“ ＞ ”、“ ＝ ”、“ ＜ ”）。
（5）如表提供了硝酸钾固体在不同温度时的溶解度
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169
①20℃时向 100g 水中加入 40g 硝酸钾，要使硝酸钾完全溶解，可以采取的措施
是 。
②现有 60℃时的硝酸钾饱和溶液 210g ，若降温至 20℃析出硝酸钾晶体的
质量是 g。
③表中对应的硝酸钾溶液溶质质量分数最大值为 （精确到 0. 1%）。
23 ．推断题：已知 A～G 是初中化学中常见的物质，B 常温下是无色液体，C 、D 、F 是黑色
固体，D 为单质，E 为生活中一种常见的金属，G 为红色固体，转化关系如图所示，其中 连线代表物质间能发生反应，箭头代表物质间能够转化，部分反应物和生成物已省略，
请回答：
（1）A 和 E 发生反应的生成物是 ．（填物质名称）
（2）H 与 A 反应的现象是： ．
（3）写出下列反应的化学方程式：
①B →A： ；
②C →G： ；
③E →G： ．
三．实验及探究题（每空 1 分，化学方程式 2 分，共 28 分）
24.根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题：
（1）实验室制取少量二氧化碳时，发生装置最好选用 （填编号，下同），
收集装置应选用 ；
如需随时控制生成气体的量并节约药品，发生装置最好选用 。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式： 。
25 ．在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。
Ⅰ.实验室用图﹣1 所示装置制取并收集氧气。
（1）用 MnO2作催化剂，KClO3加热分解得到 O2和 KCl。
该反应的化学方程式为
（2）收集干燥氧气应选取的收集装置为 （选填字母）。
（3）搭建如图﹣2 所示装置时，需要调整试管的倾斜角度，可松开 （选填“K1 ”、
“K2 ”或“K3 ”）处的螺丝，待调整后再拧紧。
（4）实验结束时，下列两步操作中先进行的是 （填序号）。
a.移走并熄灭仪器 X b.断开试管与洗气瓶之间的连接
4
5
26 ．粗盐中主要含有 MgCl2 、CaCl2 、Na2SO4 等可溶性杂质。小蕾同学按如图所示进行了粗
盐提纯的实验探究，请你帮她分析并回答下列问题：
（1）欲除去粗盐中的可溶性杂质，步骤①中加入的试剂 F 是 （写化学式）。 （2）溶液 B 中所含溶质有 （写化学式）。
（3）沉淀 X 中，含有 种沉淀。
（4）溶液 D 中，存在的阴离子有 （填离子符号）。 （5）步骤⑤中，发生中和反应的化学方程式为 。
（6）步骤④和步骤⑤能否对调？ （填“能 ”或“不能 ”），
原因是 。
（7）步骤③中加入的试剂 G 是 （写名称），
该试剂过量的目的是 。
（8）溶液 E 中存在的粒子有 （写微粒符号）。
27 ．兴趣小组同学通过以下实验探究某些酸、碱、盐之间能否发生复分解反应。
【实验一】进行如图所示实验：
（1 ） 实验过程中可观察到 1 、2 号试管中无明显现象 ，3 、4 号试管中的现象分别
是 。
【提出问题】3 、4 号试管中的现象能证明硫酸与 Na2CO3 、BaCl2发生了复分解反应。1 、2 号试管中均没有观察到明显现象，如何证明硫酸与 NaOH ，NaCl 是否发生了复分解反应？
【实验二】同学们又进行了以下实验。
实验装置 实验现象及结论 解释
5 号试管中，滴加酚酞溶液 后。溶液由无色变为红色； 滴加足量稀硫酸 后， ，复 分解反应已发生 5 号试管中发生反应的化 学方程式 为 。从微 观粒子变化的角度分析 5 号试管中反应的实质 是
6 号试管中始终无明显现 象，不能确定反应是否发生
（2）【实验三】欲进一步探究 2 号试管中的两种物质是否发生了复分解反应，
同学们又补充以下实验。
（3）根据以上现象分析推理，可判断 H2SO4不能与 NaCl 发生复分解反应。
该实验中试剂 M 可能是 。
【拓展应用】
（4）根据此次探究活动，你认为下列说法不正确的是 （填字母）。
A ．酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应
B ．判断化学反应发生，可依据有新物质生成，也可依据某一反应物是否消失
C ．证明复分解反应没有发生，可验证某一反应物依然存在
四．计算题（共 7 分）
28 ．航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液（溶质主要成分为 HCl 、FeCl3 、其他
杂质忽略） 的综合利用，需测定废液中 HCl 的质量分数，取 200g 废液样品，依次加入
100g 溶质质量分数相同的 NaOH 溶液，过滤，称重，相关数据如图。
回答下列问题：
（1）第③次过滤后，滤液中溶质的成分为 （用化学式表示）。
（2）所用 NaOH 溶液溶质的质量分数（写出计算过程）。
（3）废液样品中 HCl 的质量分数为 （结果精确至 0. 1%）
6化学答案
一、单项选择题（每题2分，共40分）
1．D； 2.B； 3．B； 4C； 5．D； 6．B； 7．B； 8．A； 9．D； 10．C；
11．C； 12．B； 13．A； 14．D； 15．D； 16．B； 17．C； 18．B； 19．C； 20．B
二、填空题（每空1分，化学方程式2分，共25分）
21． 稳定； 大； 隔绝氧气和水蒸气；
有； 2Al2O34Al+3O2↑； Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
22．30℃时，甲物质的溶解度是60g； 降低温度； 降温结晶； 37.5%； BC； <；
继续加水或升高温度； 78.4； 62.8%；
四氧化三铁； 燃烧放热，产生淡蓝色火焰； 2H2O2H2↑+O2↑； CO+CuOCu+CO2（合理即可）； Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
三．实验及探究题（每空1分，化学方程式2分，共28分）
C；E；B；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
25．2KClO32KCl+3O2↑； C； K2； b；
26．BaCl2； MgCl2、CaCl2、NaCl、BaCl2； 4； CO32 、Cl﹣、OH﹣； HCl+NaOH＝NaCl+H2O； 不能； 盐酸会与氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡沉淀反应； 碳酸钠； 除去过量的氯化钡和氯化钙；
Cl﹣、Na+、H2O；
27．3号试管中有气泡产生，4号试管中有白色沉淀产生； 溶液由红色变为无色；
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O； H++OH﹣＝H2O；（语言叙述亦可） 紫色石蕊溶液； C；
四．计算题（共7分）
28． NaCl、NaOH； 24% 5.5%；
