化学反应速率的影响因素2
一、单选题（共15小题）
已知吸热反应的反应速率为，放热反应的反应速率为，升高温度，和的变化情况为
A. 同时增大 B. 同时减小
C. 增大，减小 D. 减小，增大
对可逆反应：，下列叙述错误的是
A. 升高温度正、逆都增大，但正增的更大
B. 增大压强正、逆都增大，但正增的更大
C. 增大A的浓度正会先增大后减小
D. 采用催化剂一般正、逆同时增大，而且增大的倍数相同
国际空间站处理的一个重要方法是将还原，所涉及的反应方程式为：若温度从升至，反应重新达到平衡时，的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是
A. 该反应的
B. 化学平衡常数K增大
C. 的转化率增加
D. 正反应速率增大，逆反应速率减小
已知分解放出热量98kJ。在含有少量的溶液中，分解机理为： 慢； 快，下列说法正确的是
A. 是该反应的催化剂 B. 反应的速率与浓度有关
C. D. 反应活化能等于
某科研人员提出HCHO与在羟基磷灰石表面催化氧化生成、的历程，该历程示意图如下图中只画出了HAP的部分结构。下列说法不正确的是
A. HAP能提高HCHO与的反应速率
B. HCHO在反应过程中，有键发生断裂
C. 根据图示信息，分子中的氧原子全部来自
D. 该反应可表示为：
在恒容密闭容器中，通入和，发生反应，在其他条件不变的情况下，改变下列条件反应速率会降低的是
A. 升高温度 B. 分离出HI C. 充入 D. 充入He
下列措施明显减小原反应的化学反应速率的是
A. 稀硫酸与Zn反应制取，改为的盐酸，同时体积为硫酸的2倍
B. 恒温恒容条件下，，充入氮气
C. 与NaOH两溶液反应时，减小压强
D. Na与水反应时，减少水的用量
少量铁片与的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的
加几滴浓滴入几滴浓硫酸 加入少量铁粉
滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度不考虑盐酸挥发改用盐酸．
A. B. C. D.
下图是可逆反应的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变先降温后加压而变化的情况，由此可推断
A. 正反应是吸热反应 B. 若A、B是气体，则D是液体或固体
C. 逆反应是放热反应 D. A、B、C、D均为气体
下列条件中，锌和硫酸开始反应时放出氢气的速率最大的是
选项 金属 酸溶液浓度和体积 温度
A 锌片 硫酸50mL 30
B 锌粉 硫酸200mL 20
C 锌粉 硫酸50mL 30
D 锌片 硫酸100mL 20
A. A B. B C. C D. D
恒容条件下，能使反应正反应速率增大且活化分子百分数也增加的措施有
A. 增大或CO的浓度 B. 减小或NO的浓度
C. 升高反应体系的温度 D. 通入Ne使压强增大
少量铁粉与的稀盐酸反应，为了加快此反应速率而不改变 的产量，可以使用如下方法的
滴入几滴浓硝酸 滴入几滴溶液 加几滴浓盐酸 加固体
加NaCl固体 升高温度不考虑盐酸挥发 改用盐酸
A. B. C. D.
一定条件下，在恒容密闭容器中充入一定量的X和Y进行反应：。有关下列图像说法中正确的是
A. 图甲，时增大了压强，平衡正向移动
B. 由图乙可判断正反应为放热反应
C. 图丙能说明当气体的平均摩尔质量不再变化时反应达到平衡状态
D. 图丁中纵坐标表示X的浓度，则内，反应速率v
对于反应： ，温度不同 ，其他条件相同时，下列图像正确的是
A. B.
C. D.
和催化还原生成的能垒图分别如下所示。还将进一步转化为和，在此反应过程中，的决速步能垒为，小于的能垒。下列说法错误的是
A. 还原生成有两步加氢反应
B. 中第二步氢加到生成是整个反应的决速步
C. 中催化更有利于生成
D. 有利于生成和
二、实验题（共4小题）
酸性溶液与溶液反应的离子方程式为：，某同学设计如下表所示方案探究温度、浓度改变对该反应速率的影响情况。
实验序号 实验温度 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色所需时间
溶液含硫酸 溶液
A 298 2 4 a 0
B 2 3 a 10
C 318 2 a 1
实验中a的最小值为____________，探究温度变化对反应速率影响情况的两组实验是________。
____________，____________，利用实验B中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为________。
他们发现，A组实验中收集的体积如图a所示；若使A组反应在绝热容器中进行，该反应的反应速率随着时间的变化如图b所示。
时间内速率变快的主要原因可能是：一是产物中是反应的催化剂；二是______________________________。
由图b信息知，催化剂的催化效果与其用量________填“有关”“无关”或“无法确定”。
某小组利用溶液和酸性溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
编号 酸性溶液 溶液 水 某种物质 反应温度 反应时间
Ⅰ 0 0 20
Ⅱ 0 20
Ⅲ 0 0 50
Ⅳ 0 少量 20
请回答：
实验计时方法是从溶液混合开始记时，至____________________时记时结束；
_____，_____；设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究______对反应速率的影响；
利用实验Ⅲ中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为________；
有同学在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做Ⅰ号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果温度没有明显变化。由此你得出的结论是：
________不是反应速率突然加快的原因；
可能是反应产物有催化作用。Ⅳ号实验是为验证你的猜测，实验中要加入的少量某种物质是___________。
酸性溶液能与草酸溶液反应。某探究小组的同学利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素。
实验前先用浓度为酸性标准溶液滴定未知浓度的草酸。
写出滴定过程中发生反应的离子方程式：________________________________________。
下列有关物质的量浓度溶液配制的说法正确的是__________填序号。
A.把溶于水中，所得溶液物质的量浓度为
B.把投入容量瓶中，加水至刻度线，充分振荡后，浓度为
C.需要的溶液，应准确称量固体
D.定容时仰视容量瓶颈刻度线读数，会使配制的溶液浓度偏高
通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为。用该草酸溶液按下表进行后续实验每次实验草酸溶液的用量均为。
实验编号 温度 催化剂用量 酸性高锰酸钾溶液
体积 浓度
1 25
2 50
3 25
4 25 0
写出表中实验1和实验2的实验目的：__________________________________________。
该小组的同学对实验1和实验3分别进行了三次实验，测得以下数据从混合振荡均匀开始计时：
实验编号 溶液褪色所需时间
第1次 第2次 第3次
1
3
他们分析上述数据后，得出“当其他条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论。甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率的影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论。甲同学改进了实验方案，请简述甲同学改进的实验方案：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
该实验中使用的催化剂应选择而非，原因可用离子方程式表示为______________________________________________________________________________。
某化学实验小组用酸性溶液和草酸溶液反应，研究外界条件反应速率的影响，实验操作及现象如下：
编号 实验操作 实验现象
Ⅰ 向一支试管中先加入酸性 溶液，再加入1滴硫酸和9滴蒸馏水，最后加入草酸溶液 前内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，后几乎变为无色
Ⅱ 向另一支试管中先加入酸性 溶液，再加入10滴硫酸，最后加入草酸溶液 内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约后几乎变为无色
补全高锰酸钾与草酸反应的离子方程式：____________
由实验Ⅰ、Ⅱ可得出的结论是______。
关于实验Ⅱ中后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验Ⅲ，验证猜想。
提供的试剂：酸性 溶液，草酸溶液，硫酸，溶液，固体，蒸馏水
补全实验Ⅲ的操作：向试管中先加入酸性 溶液，______，最后加入草酸溶液。
若猜想成立，应观察到的实验现象是______。
该小组拟采用如图所示的实验方案继续探究外界条件对反应速率的影响。
他们拟研究的影响因素是______。
你认为他们的实验方案______填“合理”或“不合理”，理由是______。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：其他条件不变，温度升高，任何反应的反应速率均增大，与吸热、放热反应无关，只有A正确；
故选：A。
升高温度，化学反应速率加快，以此来解答。
本题考查化学反应速率，题目难度不大，明确温度对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意与反应中能量变化无关。
2.【答案】A
【解析】解：正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，正逆反应速率都增大，且增的更大，故A错误；
B.增大压强，平衡正向移动，、都增大，但增的更大，故B正确；
C.增大A的浓度，反应物浓度增大，平衡正移，则正会先增大后减小，故C正确；
D.加入催化剂，正逆反应速率都增大，平衡不移动，故D正确。
故选：A。
对于反应来说，正反应为放热反应，升高温度、增大压强、增大浓度以及加入催化剂，都可增大反应速率，以此解答该题。
本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握反应的特点以及影响化学反应速率的因素，难度不大。
3.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查化学平衡及反应热，为高频考点，把握温度变化对氢气体积分数的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡常数与温度有关，题目难度不大。
【解答】
温度从升至，反应重新达到平衡时，的体积分数增加，可知升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，以此来解答。
A.正反应为放热反应，反应的，故A正确；
B.该过程温度升高平衡逆向移动，化学平衡常数K减小，故B错误；
C.平衡逆向移动，的转化率减小，故C错误；
D.升高温度，正逆反应速率均增大，平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，故D错误；
故选：A。
4.【答案】B
【解析】
【分析】
本题目主要考查催化剂、活化能、化学反应速率的相关知识，题目难度不大。
【解答】
A.将反应可得总反应方程式，反应的催化剂是，只是中间产物，故A错误；
B.已知：慢 快，过氧化氢分解快慢决定于反应慢的，是的反应物之一，其浓度大小对反应不可能没有影响，例如，其浓度为0时反应不能发生，故B正确；
C.因为反应是在含少量的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，故C错误；
D.1mol过氧化氢分解的，不是反应的活化能，是生成物与反应物的能量差，故D错误。
故选B。
5.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查催化剂机理，识别题目信息是解本题关键，侧重考查观察、分析、判断能力，根据断键和成键方式及催化剂作用分析解答，题目难度不大。
【解答】
A.根据图知，HAP在第一步反应中作反应物、第二步反应中作生成物，所以为催化剂，催化剂能改变化学反应速率，所以该反应中HAP作催化剂而提高反应速率，故A正确；
B.HCHO在反应中有断裂和键形成，所以甲醛被氧化生成二氧化碳和水，故B正确；
C.根据图知，分子中的氧原子一部分还来自于甲醛，故C错误；
D.该反应中反应物是甲醛和氧气，生成物是二氧化碳和水，HAP为催化剂，反应方程式为，故D正确。
故选C。
6.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查化学反应速率，侧重于影响因素的考查，难度不大，注意把握影响化学反应速率的因素是解答本题的关键。
【解答】
A.温度升高，反应速率越大，故A错误；
B.分离出HI，则生成物浓度减小，反应速率减小，故B正确；
C.充入，则反应物浓度增大，反应速率增大，故C错误；
D.保持容器容积不变，向其中加入He，参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变，故D错误。
故选B。
7.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查化学反应速率的影响，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累，易错点为B，注意浓硫酸的性质，难度不大。常见增大化学反应速率的措施有：增大浓度、压强，升高温度，使用催化剂等，增大单位体积的活化分子数目或增大活化分子百分数，从而增大反应速率，注意增大压强只对有气体参加的反应有影响，以此解答该题。
【解答】
A.稀硫酸中氢离子浓度为，而的盐酸中氢离子浓度为，氢离子浓度降低，反应速率降低，故A正确；
B.恒温恒容条件下，充入氮气，各组分浓度不变，故反应速率不变，故B错误；
C.反应在溶液中进行，没有气体生成，减小压强，反应速率基本不变，故C错误；
D.水为纯液体，减小水的用量，浓度不变，反应速率不变，故D错误。
故选A。
8.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查了影响反应速率的因素．审题时要注意：加快反应速率和不改变氢气的量。产生氢气的量不变，则保证铁完全与盐酸反应；加快反应速率，应增大盐酸的浓度和升高温度。【解答】
加几滴浓，硝酸和铁片反应，不放出氢气，故不符合要求；
滴入几滴浓硫酸，反应速率加快，产生的量不变，故符合要求；
加入铁粉，铁与盐酸反应生成生成氢气的量增多，反应速率加快，故不符合要求；
滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量，故不符合要求；
升高温度，反应速率加快，产生的量不变，故符合要求；
改用浓度大的盐酸，反应速率加快，产生的量不变，故符合要求；
综上所述，符合要求，选项D正确。
故选D。
9.【答案】B
【解析】
【分析】
本题主要考查化学反应速率、化学平衡以及影响因素等有关知识，难度不大。
【解答】
A.由图象可以看出降低温度，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正向移动，则该反应的正反应为放热反应，故A错误；
B.增大压强，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，则说明气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，若A、B、C、D均为气体，增大压强平衡向逆反应方向移动，若A、B是气体，则D是液体或固体，增大压强平衡向正反应方向移动，故B正确；
C.由图象可以看出降低温度，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正向移动，则该反应的正反应为放热反应，逆反应为吸热反应，故C错误；
D.增大压强，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，则说明气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，若A、B、C、D均为气体，增大压强平衡向逆反应方向移动，若A、B是气体，则D是液体或固体，增大压强平衡向正反应方向移动，故D错误。
10.【答案】C
【解析】解：A、C中温度大于B、D中温度，且B中浓度最小，B中反应速率最小；B、C中接触面积大，且C中温度高，则C中反应速率快；A与C比较，C中接触面积大，则C中反应速率最快，
故选：C。
温度越高、浓度越大、接触面积越大，反应速率越快，以此来解答。
本题考查化学反应速率，题目难度不大，明确浓度、温度、接触面积对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意先比较温度及对比法应用。
11.【答案】C
【解析】
【分析】
升温、加压、增大浓度、使用正催化剂，均可加快反应速率，但只有温度、催化剂改变活化分子百分数，以此来解答。
【解答】
A、B为改变浓度，可改变反应速率，但活化分子的百分数不变，D通入Ne使气体的压强增大，不改变参加反应气体的浓度，反应速率不变；升高温度，可增大活化分子百分数，反应速率增大。
故选C。
12.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查了影响反应速率的因素．审题时要注意：加快反应速率和不改变氢气的量。
【解答】
滴入几滴浓硝酸，金属铁和硝酸反应不会产生氢气，从而导致氢气的产量降低，故不选；
滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量，故不选；
加浓盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，故选；
加固体会和盐酸之间反应生成弱酸醋酸，但是氢离子物质的量不变，速率减慢，但是不会影响氢气的量，故不选；
加氯化钠固体，对反应速率无影响，故不选；
升高温度，反应速率加快，故选；
改用浓度大的盐酸，反应速率加快，故选；
故选C。
13.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查化学平衡，为高频考点，把握平衡移动的影响因素、速率计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象的分析，题目难度一般。
【解答】
A. 加压正逆反应速率均增大，再次平衡时正反应速率大于原平衡正反应速率，根据图甲可知，时正反应速率增大，之后逐渐减小，平衡正向进行，再次平衡的正反应速率低于原平衡正反应速率，此条件的改变可能是增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度，而不是增大压强，故 A错误；
B. 根据图乙可知，当正逆反应速率相等时，反应达到平衡，之后随着温度的升高，，平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，故B正确；
C.根据该反应可知，正向是气体计量系数减小的方向，在未达到平衡之前，根据知气体的平均摩尔质量在增大，与图像不符，故C错误；
D.根据图丁中X的浓度变化可知，，速率单位错误，故D错误。
14.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查平衡常数的影响因素、化学反应速率、外界条件对平衡移动的影响等，难度中等。
【解答】
A.升高温度，化学平衡逆向移动，化学反应速率会迅速同时增大，会离开原来的速率点，故A错误；
B.升高温度，化学反应速率会迅速增大，所以时先达到化学平衡状态，并且化学平衡逆向移动，二氧化氮的转化率减小，故B正确；
C.对于反应：，温度不变，增大压强，平衡正向移动，一氧化碳的体积分数会减小，故C错误；
D.正反应是放热反应，温度升高化学平衡常数减小，而不是增大，故D错误。
故选B。
15.【答案】D
【解析】
【分析】
本题以Ⅱ和Ⅲ催化还原生成HCOOH的能垒图为载体考查过程分析、决速步、数据分析、催化剂的选择等。
【解答】
A.分析能垒图可知，还原生成HCOOH均有两步加氢反应，故A正确；
B.能垒图中第二步加氢需要克服的能垒都高于第一步，都是整个反应的决速步，故B正确；
C.对于Ⅱ，第一步是氢加到的O上形成COOH，需要克服的能垒，第二步是氢加到COOH生成HCOOH，需要克服的能垒，同时是整个反应的决速步，相比之下，Ⅲ的两步加氢反应的能垒分别为和，其决速步的能垒明显小于Ⅱ，所以，Ⅲ催化更有利于生成HCOOH，故C正确；
D.题干中描述HCOOH将进一步转化为CO和，在此反应过程中，Ⅱ的决速步能垒为，小于Ⅲ的能垒，所以Ⅱ更有利于生成CO和，故D错误。
16.【答案】 ； B、C
；298；
该反应是放热反应，放出的热量使溶液温度升高
有关
【解析】
【分析】
本题考查化学反应速率，为高频考点，把握速率的影响因素、控制变量法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意速率的计算及影响因素，题目难度不大。
【解答】
为使溶液浓度在几组实验中相等，；为使溶液颜色中完全消失，草酸溶液应适量或过量，依得失电子守恒原理得：，，实验B、C浓度相同，故二者温度不同。
，，利用实验B中数据计算，。
反应开始后，反应物浓度减小，故导致溶液中反应速率加快的原因一是产物中是反应的催化剂；二是该反应是放热反应，放出的热量使溶液温度升高；
反应开始后立即就会有形成，但最初反应速率增加不明显，说明催化效果与催化剂用量有关。
17.【答案】紫红色刚好褪去
；2；温度
温度；固体
【解析】
【分析】
本题主要考查外界条件对化学反应速率影响的探究，熟知实验设计的原理是解题的关键，注意控制“单一变量”。
【解答】
该反应中反应物高锰酸钾溶液有颜色，并且与草酸相比，高锰酸钾是少量的，所以当紫红色刚好褪去时记时结束；
由I可知，溶液的总体积为4mL，所以，；实验Ⅰ和Ⅲ各物质浓度和体积相同，温度不同，是探究温度对反应速率的影响；
实验Ⅲ是2mL高锰酸钾溶液和2mL草酸溶液混合，混合后高锰酸钾浓度为原来一半，即，；
由题干信息可知，反应过程中溶液温度没有明显变化，则温度不是反应速率突然加快的原因；
有可能是反应产物中的起催化作用，利用Ⅳ号实验验证猜测，实验中可加入少量的固体。
18.【答案】
探究不同温度对反应速率的影响
其他条件相同时，利用等量且少量的高锰酸钾与等体积不同浓度的足量草酸溶液反应，测量溶液褪色时间
【解析】略
19.【答案】 其他条件相同时，或硫酸浓度越大，反应速率越快 再加入10滴硫酸，然后加入少量固体 加入草酸溶液后，溶液紫色迅速变浅或溶液颜色开始变浅的时间小于 溶液浓度 不合理 溶液浓度不同，溶液起始颜色深浅不同，无法通过比较褪色时间长短判断反应快慢
【解析】解：高锰酸钾与草酸反应的离子方程式：；
故答案为：；；
实验Ⅰ、Ⅱ酸的浓度不同，实验II酸浓度大，反应快，故由实验Ⅰ、Ⅱ可得出的结论是：其他条件相同时，或硫酸浓度越大，反应速率越快；
故答案为：其他条件相同时，或硫酸浓度越大，反应速率越快；
猜想：该反应中生成的对反应有催化作用，故设计实验加入加入固体与实验II对比，其他条件与实验II相同，故实验Ⅲ的操作：向试管中先加入1 mL 酸性 溶液，再加入10滴3 硫酸，然后加入少量固体，最后加入1 mL 草酸溶液；
故答案为：再加入10滴3 硫酸，然后加入少量固体；
若猜想成立，则实验III褪色迅速，可以观察到：加入草酸溶液后，溶液紫色迅速变浅或溶液颜色开始变浅的时间小于80 ；
故答案为：加入草酸溶液后，溶液紫色迅速变浅或溶液颜色开始变浅的时间小于80 ；
根据实验方案中溶液浓度不同，故探究的是溶液浓度对反应速率的影响；
故答案为：溶液浓度；
反应的速率通过溶液颜色的变化判断，溶液的颜色是溶液的颜色，溶液浓度不同，溶液起始颜色深浅不同，无法通过比较褪色时间长短判断反应快慢，故该方案不合理；
故答案为：不合理；溶液浓度不同，溶液起始颜色深浅不同，无法通过比较褪色时间长短判断反应快慢。
根据酸性溶液和草酸溶液反应生成锰离子、二氧化碳，根据电荷守恒和质量守恒可得；
实验Ⅰ、Ⅱ酸的浓度含量不一样，据此分析可得；
猜想：该反应中生成的对反应有催化作用，设计实验加入固体与实验II对比，注意只有一个变量固体，若猜想成立，加入固体溶液紫色应迅速变浅，据此分析作答；
根据图中溶液浓度不同可得研究溶液对反应的影响，但溶液浓度不同，反应起始的颜色不一致，颜色的深浅变化和时间不容易比较，据此分析作答。
本题考查了影响化学反应速率因素的探究，明确实验原理是解本题关键，试题侧重于考查学生的分析问题和解决问题的能力，注意相关基础知识的学习与积累，题目难度中等。
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