第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元训练卷
一、单选题
1．下列叙述中不正确的是
A．一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：，使溶液中
B．常温下，100.02盐酸与100.02溶液混合，若混合后溶液的体积为20，则溶液的
C．0.1溶液中：
D．浓度均为1的溶液与盐酸等体积混合，混合溶液中：
2．时，水中存在电离平衡：。下列说法正确的是
A．将水加热，增大，不变
B．向水中加入少量固体，增大，不变
C．向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低
D．向水中加入少量固体，平衡正向移动，增大
3．工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性，生活和健康也与溶液的酸碱性有密切关系。pH是表示溶液酸碱度的一种方法。下列说法不正确的是
A．可以用pH试纸测量溶液的pH，也可以用酸度计来测量
B．测量和调控溶液的pH，对工农业生产，科学研究都具有重要意义
C．pH试纸可测量任何溶液的pH值
D．酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，在溶液中存在电离平衡，指示剂的颜色变化在一定pH范围内发生
4．借助pH传感器测得0.1mol L-1NaHCO3溶液在先升温、后降温过程中pH变化如图所示。下列分析不合理的是
A．图甲中25℃时，溶液中存在关系：c(Na+)=c(HCO)+c(H2CO3)+c(CO)
B．图甲中25~45℃过程，溶液pH逐渐减小，说明HCO的电离平衡对pH影响较大
C．图甲中45~60℃过程，溶液pH逐渐增大，可能是NaHCO3分解生成Na2CO3导致的结果
D．图乙中降温过程，溶液pH逐渐增大，可能是HCO或CO水解平衡正移所致
5．常温下，向20mL某浓度的硫酸中滴入0.1mol L-1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图所示。下列说法中正确的是
A．V=40 B．b点和d点溶液均呈中性
C．c点所示溶液中：c(SO)＞c(NH) D．d点所示溶液中：2c(SO)=c(NH)
6．CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O △H＞0。取相同浓度的CuCl2溶液，分别进行下列实验，下列对实验现象的分析中错误的是
操作和现象 分析
A 观察溶液为绿色 [Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2-同时存在
B 升高温度，溶液变为黄绿色 平衡正移，[CuCl4]2-的浓度增大
C 加水稀释，振荡后静置，溶液变为蓝色 平衡逆移，[Cu(H2O)4]2+的浓度增大
D 加几滳AgNO3溶液，静置，上层清液为蓝色 平衡逆移，[CuCl4]2-的浓度减小
A．A B．B C．C D．D
7．碳酸钠和碳酸氢钠是两种非常重要的化工产品。下列关于两种物质的水溶液说法错误的是
A．均存在水解平衡和电离平衡
B．均呈碱性，加热后碱性都会增强
C．均存在
D．均存在
8．常温下将一定体积蒸馏水加入到一定质量的土壤样品中，充分搅拌后过滤，测量滤液的pH。然后向滤液中滴加氨水，边滴加边测量溶液的pH。实验记录如下。
加入氨水的体积/mL 0.00 2.00 4.00 6.00 8.00 10.00 12.00 l4.00 16.00
溶液的pH 4 4 4 4 6 8 10 10 10
下列说法正确的是A．实验表明，该土壤样品呈碱性
B．达到反应终点后，所得溶液中
C．进行本实验时，氨水应装在酸式滴定管中
D．当所加氨水的体积为9.00mL时，溶液的pH可能为7
9．取浓缩卤水(、浓度均为)进行实验：逐滴加入一定量溶液。下列分析正确的是(已知：、)
A．开始生成白色沉淀，然后再生成黄色沉淀
B．开始产生成沉淀时，溶液中存在
C．沉淀一定不能转化为沉淀
D．若起始时向卤水中滴加溶液，能产生沉淀
10．天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9， 某溶洞水体中lg c(X)(X为H2CO3、HCO、CO或Ca2＋) 与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线①代表CO
B．H2CO3的一级电离常数为10-8.3
C．c(Ca2＋)随 pH升高而增大
D．pH=8.3 时，c(Ca2＋)=2.8×10-4 mol·L-1
11．向20mL 0.1氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，混合溶液的温度变化与盐酸体积关系如图所示。已知：室温下，的电离平衡常数。下列相关说法中正确的是
A．a点的电离常数大于b点
B．b点对应的溶液呈酸性
C．d点对应的溶液中．
D．图中4点对应的溶液中，c点水的电离程度最大
12．已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：
化学式 ZnS AgCl
溶度积
根据上表数据，判断下列化学反应能进行的是A．
B．
C．
D．
13．化学上常用表示溶液中的。25℃时，的电离常数，用0.100的溶液滴定0.100的溶液(20.00)，滴定过程中与所加溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．A点的值为8.5
B．B点溶液中存在：
C．从B点往后的过程中，水的电离程度先变大再变小
D．C点溶液满足：
二、多选题
14．利用硫钨矿(主要成分是，还包括FeS、等)制取和单品硅的工艺生产流程如下。已知：常温下，，。
下列说法错误的是
A．中W元素化合价为+6价
B．焙烧时发生反应的方程式为
C．“溶浸”时，不能用烧碱溶液代替纯碱溶液
D．滤渣的主要成分是Si和
三、填空题
15．食醋是市民餐桌上不可或缺的调味品，其中的酸性物质主要是乙酸。查阅教材附录可以了解更多弱酸在25℃时的电离常数如下表：。
弱酸 HClO
/25℃
回答下列问题：
(1)25℃时，pH=3的醋酸溶液中，_______，将其加水稀释，的值将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)家用84消毒液的有效成分是NaClO。用离子方程式表示NaClO溶液呈碱性的原因_______，其溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。
(3)25℃时，浓度均为0.1的①；②NaClO；③三种溶液的pH由大到小的顺序是_______(填序号)。
16．已知水在和时，其电离平衡曲线如图所示：
(1)时，将的溶液与的硫酸溶液混合，所得混合溶液的，则溶液与硫酸溶液的体积比为_______。
(2)时，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是_______。
(3)曲线A所对应的温度下的溶液和的某溶液中，若水的电离程度分别用表示，则_______(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”)。
(4)曲线B对应的温度下，将溶液与等物质的量浓度的溶液等体积混合后，混合溶液的_______。
17．化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)。
I．用已准确称量的固体配制一定体积的标准溶液
II．取上述溶液，加入过量，加酸化，溶液颜色呈棕黄色。
III．向Ⅱ所得溶液中加入废水。
IV．向Ⅲ中加入过量。
V．用标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗溶液。
已知：，和溶液颜色均为无色。
(1)V中滴定至终点的现象是_______________。
(2)废水中苯酚的含量为_______________(苯酚摩尔质量：)。
18．氨水在生产中有着重要应用。现有常温下溶液、氨水。且知。按要求回答下列问题。
(1)溶液________；
由水电离出的________。
用盐酸中和溶液，所需盐酸体积为________。
(2)的电离方程式为________________；
氨水的________；
由水电离出的________(填“>”“<”或“=”)
(3)用硫酸中和氨水
①离子方程式为：________________；所需硫酸体积为________L．
②中和后所得溶液的________7(填“>”“<”或“=”)，用离子方程式解释：________________．
③中和后溶液中________；
各种离子浓度的由大到小的顺序为________________．
(4)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的(恢复至室温)，此时溶液中，则________．
(5)若向氨水中加入少量固体，此时溶液中将________(填“增大”“减小”或“不变”)．
19．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。回答下列问题：
(1)已知在水中存在以下平衡：，，溶液显_______(填“酸性”、“碱性”、“中性”)；等体积等物质的量浓度的和溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小顺序是_______。
(2)时，次氯酸的；亚硫酸的、。将少量的通入溶液中反应的离子方程式为_______。
(3)常温下，向的氨水中逐滴加入的盐酸，所得溶液的、溶液中和的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示。
①的电离常数为_______。
②当加入盐酸的体积为时，溶液中_______(用计算式表示)。
(4)溶液与溶液反应会生成沉淀。已知：常温下，，则转化为的平衡常数_______。
四、实验题
20．六氯化钨可用作有机合成催化剂，熔点为，沸点为，易溶于，极易水解。实验室中，先将三氧化钨还原为金属钨再制备，装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：
利用碘量法测定产品纯度，实验如下：
①称量：将足量(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为；开盖并计时1分钟，盖紧称重为；再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为，则样品质量为_______________g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。
②滴定：先将转化为可溶的，通过离子交换柱发生反应：；交换结束后，向所得含的溶液中加入适量酸化的溶液，发生反应：；反应完全后，用标准溶液滴定，发生反应：。滴定达终点时消耗的溶液，则样品中(摩尔质量为)的质量分数为_______________。称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过1分钟，则滴定时消耗溶液的体积将_______________(填“偏大”“偏小”或“不变”)，样品中质量分数的测定值将_______________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
21．某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知：
物质
(1)①用化学用语表示的沉淀溶解平衡_______。
②时，若使沉淀完全(浓度小于即视为沉淀完全)，则溶液中的浓度至少为_______。
(2)探究和之间的转化
试剂A 试剂B 试剂C 加入盐酸后的现象
实验I BaCl2 Na2CO3 Na2SO4
实验II Na2SO4 Na2CO3 有少量气泡产生，沉淀部分溶解
①实验I说明全部转化为，依据的现象是加入盐酸后，_______。
②实验II中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是_______。
③实验II说明沉淀发生了部分转化，结合的沉淀溶解平衡解释原因_______。
(3)探究和之间的转化
可供选择的试剂有：a.液 b.溶液 c.溶液
①若要用实验III证明能够转化为，甲溶液可以是_______(填上方试剂的序号)。
应用实验III的方式，无论怎样选择试剂，同学们都无法观察到转化为，于是又设计了如下实验。
实验IV：
装置 步骤 电压表读数
i如图连接装置并加入试剂，闭合K a
ii.向B中滴入，至沉淀完全 b
iii.再向B中投入一定量 c
iv.重复i，再向B中加入与iii等量 d
注：1.其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。
2.电压表读数：。
②实验V的步骤中，B烧杯中石墨上的电极反应式是_______。
③结合信息，解释实验V中的原因：_______。
④实验IV的现象能说明转化为，理由是_______。
综合实验I~IV，可得出结论：溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀，反之则不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现。
五、原理综合题
22．可乐中的食品添加剂有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等.可乐的辛辣味与磷酸(化学式为H3PO4，沸点高，难挥发)有一定关系。
(1)羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]是牙齿表面起保护作用的一层坚硬物质，在唾液中存在如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO(aq)+OH-(aq)，长期过量饮用可乐会破坏这层坚硬物质，造成龋齿。结合平衡移动原理解释原因：______。
(2)用含氟牙膏刷牙，氟离子会与牙釉质[主要成分为Ca5(PO4)3OH]发生反应：Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)，该反应的平衡常数K=______(已知Ksp[Ca5(PO4)3OH]=7×10-37，Ksp[Ca5(PO4)3F]=2.8×10-61)。
(3)向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与pH的关系如图。
①向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=10时发生的主要反应的离子方程式是_____。
②下列关于0.1mol/LNa2HPO4溶液的说法正确的是_____(填序号)。
a.Na2HPO4溶液显碱性，原因是HPO的水解程度大于其电离程度
b.c(Na+)+c(H+)=c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)+c(OH-)
c.c(Na+)=c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)+c(H3PO4)
(4)小组同学在实验室测定某可乐中磷酸的含量(不考虑白砂糖、咖啡因的影响)。
ⅰ.将一瓶可乐注入圆底烧瓶，加入活性炭，吸附色素.
ⅱ.将可乐回流加热l0min，冷却至室温，过滤.
ⅲ.取50.00mL滤液，用百里香酚酞作指示剂，用0.100mol/LNaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液5.00mL。
①加热的目的是_____。
②该可乐样品中磷酸的含量为_____g/L。
六、工业流程题
23．工业上以钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含有SiO2、Fe3O4、MgO、CaO杂质)为原料制备金属钛，并得到副产品FeSO4 7H2O，其工艺流程如图：
已知：①TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中；高温下Ti易与N2，H2反应。
②25℃时相关物质的Ksp见表：
物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 TiO(OH)2
Ksp 1.0×10-16.3 1.0×10-38.6 1.0×10-11.6 1.0×10-29
回答下列问题：
(1)矿渣的主要成分是_____；试剂A为_____(填化学式)。
(2)“酸段”时，钛铁矿与浓硫酸在160～200℃反应，FeTiO3转化为Fe2+和TiO2+，该工序主要反应的化学方程式为_____；加水浸取前需先冷却的目的是_____。
(3)“转化”工序，加入试剂B调节pH。
①试剂B为_____(填标号)。
A．H2SO4 B．H2O2 C．Na2CO3 D．NH4Cl
②为沉钛完全[c(TiO2+)≤1.0×10-5mol L-1]需要调节溶液的pH略大于_____。
(4)“沸腾氯化”中，氯气与矿料逆流而行，目的是_____，充分反应后，混合气体中各组分的分压如表：
物质 TiCl4 Cl2 CO CO2
分压MPa 4.59×10-2 4.98×10-9 1.84×10-2 3.70×10-2
该温度下，TiO2与C、Cl2反应的总化学方程式为_____。
(5)高温下镁与TiCl4反应制备粗钛时需加保护气，下列可作为保护气的是_____(填标号)。A．N2 B．H2 C．CO2 D．Ar
参考答案：
1．D
【详解】A．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，可使酚酞溶液变红，水解的离子方程式为CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—，故A正确；
B．常温下，10mL0.02 mol/L盐酸与10mL0.02 mol/L氢氧化钡溶液充分混合后，溶液中的氢氧根离子浓度为=0.01mol/L，则溶液的pH为12，故B正确；
C．0.1mol/L氯化铵溶液中存在电荷守恒关系c(H+)+c()=c(Cl—)+ c(OH—)，故C正确；
D．等体积等浓度醋酸钠溶液与盐酸混合得到氯化钠和醋酸的混合溶液，溶液中氯离子浓度和钠离子浓度相等，故D错误；
故选D。
2．B
【详解】A．水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，Kw增大，增大，则pH减小，A错误；
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，导致增大，平衡逆向移动，Kw只受温度的影响温度不变，Kw不变，B正确；
C．向水中加入少量固体NaOH，增大，平衡逆向移动，c(H+)降低增大，C错误；
D．向水中加入少量固体NH4Cl，铵根离子会和氢氧根离子之间反应，减小，导致平衡正向移动，c(H+)增大，D错误；
答案选B。
3．C
【详解】A．可以用pH试纸测量溶液的pH，也可以用酸度计来测量，选项A正确；
B．测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义，选项B正确；
C．不是任何溶液的pH都能用pH试纸测，因为试纸有范围要求，也不能测量氯水等溶液的pH，选项C不正确；
D．酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，在溶液中存在电离平衡，指示剂的颜色变化在一定pH范围内发生，选项D正确；
答案选C。
4．D
【详解】A．HCO既水解又电离， 0.1mol L-1NaHCO3溶液中存在物料守恒，则溶液中存在关系：c(Na+)=c(HCO)+c(H2CO3)+c(CO)，故A正确；
B．碳酸氢钠溶液中存在碳酸氢根离子的水解，溶液应显碱性，HCO+H2O H2CO3+OH-，碳酸氢根离子电离，HCO CO+H+，溶液应显酸性，水解和电离都是吸热过程，二者的程度大小决定溶液酸碱性，图甲中25~45℃过程，溶液pH逐渐减小，说明HCO的电离平衡对pH影响较大，故B正确；
C．NaHCO3热稳定性差，分解后生成碳酸钠，图甲中45~60℃过程，溶液pH逐渐增大，可能是NaHCO3分解生成Na2CO3、c(CO)逐渐增大导致的结果，故C正确；
D．HCO、CO水解是吸热过程，降温，水解平衡逆向移动使氢氧根浓度减小，则图乙中降温过程溶液pH逐渐增大不可能是HCO或CO水解平衡正移所致，故D错误；
故选D。
5．D
【详解】A．c点水电离程度最大，说明此时铵根离子浓度最大，对水的电离促进程度最大，所以两者恰好完全反应生成硫酸铵，而根据a点所示数据可知，稀硫酸电离出来的氢离子浓度为0.1mol/L，则稀硫酸的浓度为0.05mol/L，氨水的浓度是0.1mol/L，所以氨水的体积也是20ml，即V=20，故A错误；
B．c点水电离程度最大，说明此时铵根离子浓度最大，对水的电离促进程度最大，所以两者恰好完全反应生成硫酸铵，由于铵根离子水解使c点溶液呈酸性，b点加入的氨水小于c点，则b点溶液呈酸性，故B错误；
C．c点所示溶液是(NH4)2SO4溶液，由于只有很少一部分NH发生水解，则溶液中c(SO)
故选D。
6．C
【详解】A．溶液为绿色，是[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2-的混合色，表明[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2-同时存在，A正确；
B．正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，[CuCl4]2-的浓度增大，溶液变为黄绿色，B正确；
C．加水稀释，虽然平衡逆向移动，但溶液体积增大是主要的，所以[Cu(H2O)4]2+的浓度减小，C错误；
D．加几滳AgNO3溶液，与Cl-反应生成AgCl沉淀，从而减小Cl-浓度，促使平衡逆移，[CuCl4]2-的浓度减小，D正确；
故选C。
7．D
【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠溶液均存在水解平衡和水的电离平衡，A正确；
B．碳酸钠和碳酸氢钠溶液均显碱性，加热促进水解，溶液碱性均增强，B正确；
C．根据电荷守恒，两种溶液均有，C正确；
D．根据元素质量守恒，碳酸钠溶液中存在，碳酸氢钠溶液中存在，D错误；
故选D。
8．D
【详解】A．根据表格数据可知，加入氨水之前，滤液pH=4，则所测土壤呈酸性，A错误；
B．由表中数据知达到反应终点后pH=10，即，所以，B错误；
C．氨水显碱性，应装在碱式滴定管中，C错误；
D．根据表格数据可知加入8mL氨水时溶液pH为6，加入10mL氨水时pH为8，所以当加氨水的体积为9.00mL时，溶液的pH可能为7，D正确；
故选D。
9．D
【详解】A．Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），滴加一定量AgNO3溶液时先生成AgI沉淀，后生成AgCl沉淀，即开始生成黄色沉淀，然后再生成白色沉淀，故A错误；
B．实验中先生成AgI沉淀，后生成AgCl沉淀，因此开始产生成沉淀时，溶液中不存在，故B错误；
C．只要溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＞Ksp（AgI）即可产生碘化银沉淀，所以沉淀也能转化为沉淀，故C错误；
D．若起始时向卤水中滴加溶液时c(I－)=1.0×10-3mol L-1，c(Ag＋)=，此时AgI的浓度积Qc=1.0×10-3×1.0×10-6=1.0×10-9＞Ksp（AgI），有AgI沉淀生成，故D正确；
故选D。
10．D
【分析】碳酸是二元弱酸，碳酸的一级电离大于二级电离，溶液pH相同时，碳酸氢根离子浓度大于碳酸根离子浓度，由图可知，溶液pH增大，溶液的碱性增强，溶液中碳酸氢根和碳酸根的浓度均增大，则曲线①代表碳酸氢根与pH的关系、曲线②代表碳酸根与pH的关系、曲线③代表钙离子与pH的关系。
【详解】A．由分析可知，曲线①代表碳酸氢根与pH的关系，故A错误；
B．由图可知，溶液中碳酸和碳酸氢根离子浓度相等时，溶液pH为6.3，由电离常数公式可得：Ka1(H2CO3)= =c(H+)=10-6.3，故B错误；
C．由分析可知，曲线③代表钙离子与pH的关系，钙离子浓度随溶液pH升高而减小，故C错误；
D．由图可知，pH为6.3时，溶液中碳酸根离子浓度为10-5mol/L，由碳酸钙的溶度积可知，溶液中钙离子浓度为=2.8×10-4 mol·L-1，故D正确；
故选D。
11．D
【详解】A．升温促进的电离平衡正向移动，因此的电离常数：a＜b，A错误；
B．b点时，溶液中的溶质为物质的量之比为1：1的、 ，的水解平衡常数，则电离产生的比水解产生的更多，溶液呈碱性，B错误；
C．d点时，溶液中的溶质是物质的量之比为1：1的与HCl，，C错误；
D．盐类水解促进水的电离，酸碱抑制水的电离，图中4点对应的溶液中，c点时溶液中的溶质为，水的电离程度最大，D正确；
故选D。
12．D
【分析】发生复分解反应时生成溶解度更小的物质。
【详解】A．难溶的Ag2S不能转化为AgCl，A错误；
B．MgCO3可转化为更难溶的Mg(OH)2，Mg(OH)2不能转化为MgCO3，B错误；
C．Zn(OH) 2容易转化为更难溶的ZnS，更难溶的ZnS不能转化为Zn(OH) 2，C错误；
D．水溶液中，Mg(HCO3)2和过量Ca(OH)2反应时生成，溶液中还有过量的，由于 Mg(OH) 比MgCO3更难溶，CaCO3比 Ca(OH) 2更难溶，故反应生成Mg(OH) 2和 CaCO3，D正确；
故选D。
13．B
【详解】A．A点为0.100的溶液, 的电离常数，，c(H+)=，c(OH-)=，==，故A正确；
B．B点溶液中存在电荷守恒：，此时溶液中和物质的量为1：1， 的电离常数，的水解常数为，的电离程度大于的水解程度，导致浓度小于浓度，则 ，，故B错误；
C．B点溶质为和，继续滴加NaOH，被消耗，浓度增大，对水的电离起促进作用，则水电电离程度增大，当完全反应时，水的电离程度最大，继续滴加NaOH，NaOH抑制水的电离，水的电离程度减小，故C正确；
D．C点时AG=0，，根据电荷守恒可得：，故D正确；
故选：B。
14．BD
【详解】A．中Ca为+2价，O为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可得 W元素化合价为+6价，选项A正确；
B．焙烧时硫钨矿与空气反应生成二氧化硫，以及磁选除铁时得到磁性固体，故生成的铁的氧化物为四氧化三铁，故发生反应的方程式为，选项B错误；
C．由于烧碱溶液能与SiO2发生反应，因此在进行溶浸时不能烧碱代替纯碱，选项C正确；
D．在滤渣中含有的成分有原硫钨矿中不溶性SiO2和CaWO4与Na2CO3发生复分解反应生成的CaCO3，选项D错误；
答案选BD。
15．(1) 10-3 增大
(2) ClO-+H2O HClO+OH- c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)
(3)②＞③>①
【详解】（1）任何溶液pH=3时，c(H+)=10-3，醋酸为弱酸，水溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO +H+，溶液加水稀释平衡向右移动，但平衡常数不变，K=，稀释后c(H+)变小，故 变大；
故答案为：10-3；增大。
（2）家用84消毒液的有效成分是NaClO，溶液偏碱性，因为NaClO水解生成氢氧化钠，离子方程式为ClO-+H2OHClO+OH-；溶液中ClO-水解浓度变小，故c(Na+)>c(ClO-)，溶液显碱性故c(OH-)>c(H+)，各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)；
故答案为：ClO-+H2OHClO+OH-；c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)。
（3）25℃时，酸的电离常数越大，则对应酸根水解程度越小，水解强弱顺序为ClO - >>CH3COO-，浓度均为0.1mol L 1的①CH3COONa；②NaClO；③NaHCO3三种溶液中，酸根水解程度越大，则钠盐的pH越大，则pH由大到小顺序为②＞③>①；
故答案为：②＞③>①。
16．(1)
(2)
(3)小于
(4)10
【详解】（1）时，的溶液，；的溶液，；若所得混合溶液的，则。故溶液与溶液的体积比为。
（2）温度越高，水的离子积常数越大，水中c(H+)越大，则曲线B代表时水的电离平衡曲线；时，水的离子积常数，混合后溶液呈中性，，110b-12mol L-1=10010-amol L-1，则。
（3）曲线A所对应的温度是，的溶液，；的某溶液中，；水电离产生的中的浓度越大，水的电离程度就越大，则。
（4）设溶液的体积均为1L，则混合溶液中，由于该温度下水的离子积常数，所以，所得混合液的。
17．(1)当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且不变色
(2)
【详解】（1）V中滴定至终点的现象是当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且不变色；
（2），根据反应可知，溴分别与苯酚和反应，先计算由消耗的溴的量，设为，根据，可知，又可知，可得，，，再计算由苯酚消耗的溴的量，设为，苯酚与溴水反应的计量数关系为，，废水中苯酚的含量为。
18．(1) 13 10
(2) 10 ＞
(3) 5 ＜ 0.001
(4)0.5a
(5)减小
【详解】（1）溶液中，，则13；溶液中的氢离子来自于水，水电离出的氢离子等于水电离出的氢氧根离子，因此由水电离出的；用盐酸中和溶液，则有，解得V=0.01L=10mL即所需盐酸体积为10；故答案为：13；；10。
（2）是弱电解质，部分电离，其电离方程式为；氨水，根据，，，则氨水的10；溶液中的氢离子来自于水，水电离出的氢离子等于水电离出的氢氧根离子，因此由水电离出的，则由水电离出的＞；故答案为：；10；＞。
（3）①硫酸和一水合氨反应生成硫酸铵和水，其离子方程式为：；根据方程式得到，则V=0.005L=5mL即所需硫酸体积为5；故答案为：；5。
②中和后溶质为硫酸铵，由于铵根离子水解，因此溶液显酸性即所得溶液的＜7，用离子方程式解释：；故答案为：＜；。
③中和后根据物料守恒得到溶液中；，由于铵根离子水解致使溶液呈酸性，则各种离子浓度的由大到小的顺序为；故答案为：0.001；。
（4）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的(恢复至室温)，此时溶液中，根据电荷守恒和溶液呈中性得到，则；故答案为：0.5a。
（5）若向氨水中加入少量固体，溶液中铵根离子浓度增大，则此时溶液中将减小；故答案为：减小。
19．(1) 酸性
(2)
(3)
(4)90
【详解】（1）已知在水中存在以下平衡：，，这说明HA－只存在电离平衡，不水解，所以溶液显酸性；等体积等物质的量浓度的和溶液混合后恰好生成，HA－只存在电离平衡，不水解，由于水还电离出氢离子，因此所得溶液中离子浓度由大到小顺序是。
（2）时，次氯酸的；亚硫酸的、，因此酸性强弱顺序为H2SO3＞HSO＞HClO，由于次氯酸根离子具有强氧化性，所以将少量的通入溶液中生成硫酸钙、盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为。
（3）①随着盐酸的加入，一水合氨浓度减小，铵根浓度增大，当二者浓度相等时pH＝9.3，即氢氧根浓度为10－4.7mol/L，的电离常数为＝。
②当加入盐酸的体积为时pH＝8.9，即氢氧根浓度为10－5.1mol/L，溶液中生成的氯化铵和一水合氨的浓度相等，则根据物料守恒c(Cl－)=c(NH)+c(NH3·H2O)和电荷守恒c(OH－)+c(Cl－)=c(NH)+c(H＋)可知溶液中2c(OH－)－2c(H＋)＝（）。
（4）转化为的方程式为AgCl+SCN－＝Cl－+AgSCN，其平衡常数。
20． 不变 偏大
【详解】①称量时加入足量的，盖紧称重为，由于易挥发，开盖时要挥发出来，称量的质量要减少，开盖并计时1分钟，盖紧称重，则挥发出的的质量为，再开盖加入待测样品并计时1分钟，又挥发出的，盖紧称重为，则样品质量为。
②滴定时，根据关系式：，样品中，，则样品中的质量分数为；根据测定原理，称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过1分钟，挥发的的质量增大，偏小，但的质量不变，则滴定时消耗溶液的体积将不变，样品中质量分数的测定值将偏大。
21．(1)
(2) 沉淀不溶解(没有明显现象) BaCO3+2H+=Ba2+ +CO2↑+H2O BaSO4在溶液中存在： ，当加入浓度较高的Na2CO3溶液后，CO与Ba2+结合生成BaCO3沉淀，使平衡正向移动
(3) b 生成AgI沉淀，使装置B中C(I-)减小，I-还原性减弱 Cl-本身对该原电池电压无影响，c>b说明加入Cl-使溶液中c(I-)增大，证明发生了反应：
【详解】（1）①AgCl难溶于水，存在的沉淀溶解平衡为 ；
② ，则Ag+沉淀完全时溶液中Cl-的浓度至少为 ；
（2）①实验I中若BaCO3全部转化为BaSO4，则向洗净后的沉淀中加入盐酸，沉淀不溶解(没有明显现象)；
②实验Ⅱ中加入稀盐酸后有少量气泡产生，沉淀部分溶解，说明沉淀中含有BaCO3，BaCO3与稀盐酸发生反应为：BaCO3+2H+=Ba2+ +CO2↑+H2O；
③由于BaSO4在溶液中存在溶解平衡： ，当加入浓度较高的Na2CO3溶液后，CO与Ba2+结合生成BaCO3沉淀，使上述平衡正向移动，沉淀发生了部分转化；
（3）①实验Ⅲ中最后加入的是0.1mol/LKI溶液，应该是探究AgCl转化成AgI，且KI能与AgNO3溶液直接反应生成AgI沉淀，则加入的NaCl溶液应该过量，即图中甲过量、乙不足，所以甲溶液是NaCl溶液，故选b；
②实验IV的步骤i中，B中石墨上的碘离子失电子生成碘单质，电极反应式是 ；
③滴入AgNO3(ag)时生成AgI沉淀，使装置B中C(I-)减小，I-还原性减弱，则实验IV中出现b< a；
④根据步骤i、iv可知，Cl-本身对该原电池电压无影响，c>b说明加入Cl-使溶液中c(I-)增大，证明发生了反应：。
22．(1)长期过量饮用，可乐中的酸性物质中和了OH-，使平衡Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO(aq)+OH-(aq)向右移动，破坏了Ca5(PO4)3OH，牙齿的保护物被破坏，从而牙齿受到腐蚀
(2)2.5×10-24
(3) HPO+OH-=PO+H2O ab
(4) 将可乐中的CO2气体赶出，防止干扰磷酸的测定 0.49L
【详解】（1）根据平衡移动原理，可乐是酸性饮料，长期过量饮用，可乐中的酸性物质中和了OH-，使平衡Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO(aq)+OH-(aq)向右移动，破坏了Ca5(PO4)3OH，牙齿的保护物被破坏，从而牙齿受到腐蚀。
（2）用含氟牙膏刷牙，氟离子会与牙釉质[主要成分为Ca5(PO4)3OH]发生反应：Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)，该反应的平衡常数K==2.5×10-24。
（3）①向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=10，溶液中含磷的主要微粒，从HPO转变为PO，因此主要的离子方程式为：HPO+OH-=PO+H2O；
②a．Na2HPO4溶液中HPO既能电离又能水解，电离方程式和水解方程式分别为HPOH++PO，HPO+ H2OH2PO+OH-，Na2HPO4溶液显碱性，原因是HPO的水解程度大于其电离程度，故a正确；
b．0.1mol/LNa2HPO4溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)+c(OH-)，故b正确；
c．0.1mol/LNa2HPO4溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)+c(OH-)，物料守恒：c(Na+)=2[c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)+c(H3PO4)]，故c错误；
故选ab；
（4）①可乐溶液中，含有碳酸，也会与NaOH反应，会影响H3PO4的测定，因此加热的目的是将可乐中的CO2气体赶出，防止干扰磷酸的测定；
②滴定至终点时生成Na2HPO4，则关系式为H3PO4~2NaOH，则50mL可乐中含有n(H3PO4)=n(NaOH)= ，则该可乐样品中磷酸的含量
。
23．(1) SiO2、CaSO4 Fe
(2) 防止TiO2+提前水解
(3) C 2
(4) 使得气固相反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行
(5)D
【分析】钛铁矿加入硫酸酸溶，二氧化硅不反应，钙转化为硫酸钙沉淀，故矿渣为二氧化硅、硫酸钙；铁、钛、镁转化为硫酸盐，加入试剂A铁，将三价铁转化为二价铁，得到副产品FeSO4 7H2O，加入试剂B和过量酸反应，通过调节pH使得钛转化为TiO(OH)2沉淀，故B可以为碳酸钠；煅烧固体得到二氧化钛，加入碳、氯气得到四氯化钛，最终转化为钛单质；
【详解】（1）由分析可知，矿渣的主要成分是二氧化硅、硫酸钙；试剂A为铁；
（2）“酸段”时，钛铁矿与浓硫酸在160～200℃反应，FeTiO3和稀硫酸反应转化为Fe2+和TiO2+，化学方程式为 ；TiO2+易水解，升温会促进水解，故加水浸取前需先冷却的目的是防止TiO2+提前水解；
（3）①由分析可知，试剂B和过量酸反应，通过调节pH且使得钛转化为TiO(OH)2沉淀，故选C；
②为沉钛完全[c(TiO2+)≤1.0×10-5mol L-1]，则氢氧根离子浓度大于，pOH=12，pH=2，故需要调节溶液的pH略大于2；
（4）“沸腾氯化”中，氯气与矿料逆流而行，目的是使得气固相反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行；由图表可知，该温度下TiO2与C、Cl2反应生成四氯化钛和一氧化碳、二氧化碳，根据阿伏伽德罗定律可知生成四氯化钛、一氧化碳、二氧化碳的物质的量之比大约为5:1:2，根据电子守恒、质量守恒可知，化学方程式为；
（5）镁能和氮气、二氧化碳反应，故氮气、二氧化碳不能做保护气；高温下Ti易与N2，H2反应，氢气也不能做保护气；故选D。
