7.3 盐 化学肥料 同步练习— 九年级化学仁爱版下册
一、单选题
1．分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是
A．氧化物：NaNO3 B．碱：Ba(OH)2 C．盐：盐酸 D．酸：H2O
2．下列反应不属于化合反应，也不属于分解反应，但属于氧化反应的是（ ）
A．碳+氧气二氧化碳
B．酒精+氧气水+二氧化碳
C．氯酸钾氯化钾+氧气
D．硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠
3．下列说法正确的是（ ）
A．燃烧一定需要氧气参与
B．复合肥中一定含有氮、磷、钾三种元素
C．无色酚酞溶液滴入某稀溶液中显红色，说明溶液中含有氢氧根离子
D．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧分子构成的
4．下列各组物质间能发生反应，且现象描述正确的是（ ）
A．CO2与MgCl2溶液，产生白色浑浊
B．Mg（OH）2）与稀H2SO4，没有明显现象
C．MgO与稀H2SO4，白色固体溶解
D．CuSO4溶液与MgCl2溶液，产生蓝色沉淀
5．“分类”可以使人们有序地研究物质，以下分类正确的是
A．混合物：煤、石油、天然气 B．碱：氨气、烧碱、氢氧化镁
C．氧化物：水、液氧、氧化铁 D．钾肥：氯化钾、碳酸钾、硝酸钾
6．小明同学在家里设计了以下“家庭小实验”方案，其中不可行的是
A．把一只冷碟子放在蜡烛火焰上方，以获得少量炭黑
B．用洁厕精（主要成分是盐酸）除去铁锈
C．用食醋（主要成分是醋酸）区别小苏打和食盐
D．用过滤的方法用硬水和软水分离
7．某样品中含有和三种杂质中一种或两种，现将样品溶于足量水中，得到澄清溶液。若再加入过量的溶液，得到
沉淀，对样品所含杂质判断正确的是（ ）
A．肯定有和，没有
B．肯定有，没有，还可能有
C．肯定没有和，可能有
D．无法判断
8．要除去下列物质中的少量杂质(括号内物质为杂质)，下列实验方案中，不合理的是
A．CO2(CO)：将气体通入NaOH溶液并干燥
B．氧化铜(木炭粉): 在空气中充分灼烧
C．CaCO3(CaCl2):加水溶解、过滤、洗涤、烘干
D．KCl溶液(K2CO3):加入适量的稀盐酸
二、填空题
9．从氢、碳、氮、氧、钠五种元素中选择适当的元素按要求用化学用语填空。
（1）非金属氧化物中氧元素的化合价为-1价________ \
（2）金属氧化物________
（3）用于治疗胃酸过多________
（4）由非金属元素形成的碱________
（5）形成酸雨的气体________________
10．镍（Ni）是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池。硫酸镍溶液显绿色，氢氧化镍为难溶于水的绿色固体，在这些化合物中镍元素都显+2价。
（1）氢氧化镍的化学式为______。
（2）将硫酸镍溶液加入试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡后静置。
① 反应的化学方程式为______。
② 预测反应现象：______。
（3）用氯化亚钯（PdCl2）可测定空气中微量的一氧化碳。常温下，氯化亚钯溶液与一氧化碳反应，生成灰黑色的金属钯（Pd）沉淀，还生成二氧化碳和盐酸，该反应的化学方程式为_____。
（4）某同学看见有人向养鱼的水中撒一种黄色固体能产生气泡，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙(CaO2)，是为了解决水中氧气不足的问题，他回家查阅资料知过氧化钠(Na2O2)与水反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，且CaO2与Na2O2的化学性质相似。据此请写出CaO2与水反应的化学方程式______。
三、简答题
11．现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Ba（NO3）2、CuO、Na2CO3、NaCl四种物质中的两种或多种，按图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）。试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（1）常温下，气体B的水溶液显 _____ （填“酸性“”中性“”碱性”之一）。
（2）沉淀D的颜色为 _____ ，其化学式为 _____ ，蓝色沉淀F的化学式是 _____ 。
（3）滤液E中一定大量存在的金属阳离子为（写离子符号） _____ 。
（4）混合物A中，肯定存在的物质是（写化学式） _____ 。
（5）写出实验过程中①中一定发生的一个化学反应方程式： _____ 。
12．高氯酸（HClO4）是一种无色透明液体，高氯酸银是一种白色固体，易溶于水，冷的稀高氯酸溶液的化学性质与稀硫酸相似。请根据你所学的化学知识，推测冷的稀高氯酸溶液的化学性质，说明推测的依据，并设计实验验证。限选试剂是：冷稀HClO4溶液，BaCl2溶液、AgNO3溶液、NaHCO3溶液、KOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、铝片、氧化铜
推测 推测依据 验证的实验操作与预期现象
能与碱反应 _____ 取少量KOH溶液于试管中，滴加酚酞试液，再滴入冷 稀HClO4溶液。若溶液由红色变无色，预测成立
能与_____ 反应（填物质类别） _____ _____，若_____，预测成立
能与_____反应 （填物质类别） _____ _____，若_____，预测成立
能与AgNO3溶液反应 冷稀HClO4溶液中含有Cl- 取少量冷稀HClO4溶液于试管中，滴加几滴AgNO3溶液， _____，预测不成立
四、推断题
13．A、B、C、D、E、H等是初中化学中常用到的几种物质。它们之间发生如图变化，其中A是氧化物，可作干燥剂；D是一种盐，用于生产玻璃、洗涤剂等。请你根据所学知识作出推断：
⑴A________、D_________（均用化学式表示）。
⑵贝壳的主要成分是_________（写名称），贝壳高温煅烧的化学方程式_____________。
⑶B→F的化学方程式___________。
⑷G→H基本反应类型是_________。
⑸C的用途是_________。
五、流程题
14．以石灰石为原料制取高纯CaCO3的流程如图所示(杂质不溶于水也不与水反应)：
(1)操作1的名称______，该操作中所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。
(2)写出反应①的化学方程式______，该反应属于______反应(填“放热”或“吸热”)
(3)检验Ca(OH)2是否完全转化为CaCO3的方法是______。
六、实验题
15．（1）如图1所示，在燃烧匙里放入少量硫，加热，直到发生燃烧，将燃着的硫伸入充满氧气的集气瓶中，观察到的现象是______________，_________________。
（2）如图2所示，仪器名称是____________和研杵，农业上，铵态氮肥不能与碱混放的原因是_______。
七、科学探究题
16．实验台上按如下顺序摆放着6瓶不同的无色溶液（如图所示：A、B、C、D、E、F代表对应的溶液），其中E溶液的试剂瓶标签破损。化学兴趣小组的同学对E溶液作了如下探究：
【初步判断】根据受损标签及实验室药品分类摆放原则，你认为E溶液中的溶质应该属_____类物质；通过观察，兴趣小组的同学进一步判断E溶液可能呈碱性，其理由是_____。
【作出猜想】猜想Ⅰ：E溶液是NaOH溶液 猜想Ⅱ：E溶液是Na 2CO3 溶液
【实验验证】兴趣小组的同学取少量E溶液于试管，按下图所示操作进行实验：
（1）通过操作①，兴趣小组的同学确认E溶液呈碱性，则X溶液是_____。
（2）综合分析操作②和操作③实验过程中产生的现象，你认为操作②发生反应的化学方程式是_____；Z溶液中的溶质可能是_____（填化学式），由此你对以上猜想得出的结论是_____（选填“猜想Ⅰ”或“猜想Ⅱ”）正确。
（3）操作③实验过程中，溶液由无色变成红色的原因是_____。
八、计算题
17．将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧得到氧化钙和二氧化碳，计算：
（1）得到氧化钙___________克？
（2）反应后的固体中钙元素的质量分数是__________？
九、科普阅读题
18．阅读下面科普短文，回答下列问题。
我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收。
你知道吗？深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为人体补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。
健康人胃液的pH在0.9～1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如下表：
分组 胃液的pH 受检患者人数 胃液中检出病菌的人数及比例
A ≤2.0 7 0
B 2.0～4.0 13 3（23.1%）
C 4.0～6.0 26 17（65.4%）
D ＞6.0 53 45（84.9%）
胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。
胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）燕麦中的铁粉遇胃酸发生的反应方程式为：_____。
（2）铁粉可以作双吸剂，是因为铁可以和_____反应。
（3）常见的抗酸药中，胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是_____。
（4）关于文中提到的几种抗酸药，所属的物质类别有_____种。
（5）根据文章，下列说法正确的是_____（填字母序号）。
A 适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充微量元素钙
B 在使用抗酸药时不是用量越多越好
C 胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越利于人体健康
D 胃液pH越大越有利于病菌生存
E 胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，所以胃液pH越大越利于人体健康
参考答案：
1．B
2．B
3．C
4．C
5．A
6．D
7．B
8．A
9．
10． Ni(OH)2 有绿色固体生成，溶液从绿色变为无色
11． 酸性 白色； BaSO4； Cu（OH）2。 Ba2+ 和 Na+。 Ba（NO3）2、CuO、Na2CO3。 Ba（NO3）2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3；或者Cu+H2SO4＝CuSO4+H2O；或者Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑。
12． 冷稀HClO4溶液中有H+ 金属氧化物 冷稀HClO4溶液中有H+ 在试管中加入少量氧化铜，再加入足量冷稀HClO4溶液，振荡 观察到黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色 酸碱指示剂 冷稀HClO4溶液中有H+ 在试管中加入少量冷稀HClO4 溶液，再滴加少量石蕊试液，振荡 溶液变红 无沉淀生成（或溶液无明显现象）
13． CaO Na2CO3 碳酸钙 CaCO3CaO+CO2↑ CO2+C2CO 置换反应 改良酸性土壤
14． 过滤 漏斗 CaO+H2O=Ca(OH)2 放热 取少量滤液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，若无色酚酞溶液不变红色，则Ca(OH)2已完全转化为CaCO3
15． 产生蓝紫色火焰 产生刺激性气味气体 研钵 铵根离子与碱反应，氮肥失效
16． 碱或盐 E试剂瓶的瓶塞是橡胶塞而不是玻璃塞 无色酚酞试液 Na 2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑ Ba（OH）2 猜想Ⅱ 反应所得氢氧化钠溶液呈碱性使酚酞试液变红
17．（1）44.8；（2）49.4%
18． Fe+2HCl＝2FeCl2+H2↑ 氧气、水 碳酸氢钠和碳酸钙 3 BD
