上海市黄浦区三年（2021-2023）年高考化学模拟题分题型分层汇编-03认识化学科学（选择题）
一、单选题
1．（2023·上海·一模）下列变化都属于化学变化的是
A．蒸馏、干馏 B．潮解、裂解 C．裂化、风化 D．液化、升华
2．（2023·上海·一模）下列化学用语正确的是
A．次氯酸的结构式：H-Cl-O
B．Cl原子的价电子轨道表示式：
C．离子的结构示意图：
D．四氯化碳的比例模型
3．（2023·上海·一模）有关如图的描述中，错误的是
A．溶液中粒子中心为黑球的是水合
B．X与电源的正极相连，Y与电源的负极相连
C．KCl溶液能导电，所以KCl溶液是电解质
D．KCl溶液能导电的原因是溶液中含有自由移动的离子
4．（2023·上海·一模）以卤水(富含I-)为原料用高分子树脂提取碘的工艺流程如图所示，下列说法错误的是
A．“氧化1”过程既可以用Cl2，也可以用H2O2
B．“解脱”过程指在酸性条件下用Na2SO3将I2还原为I-，离子方程式为I2+SO+2OH-=2I-+2SO+H2O
C．用高分子树脂“吸附”，再“解脱”是为了便于分离富集碘元素
D．“提纯”过程是先萃取分液、蒸馏得到粗产品，再升华纯化
5．（2023·上海·一模）某溶液含有K＋、Fe3＋、SO、CO、I－中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显血红色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( )
A．K＋ B．I－ C．SO D．CO
6．（2022·上海黄浦·校考三模）用化学用语表示 NH3+ HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（ ）
A．中子数为8的氮原子： B．HCl 的电子式：
C．NH3的结构式： D．Cl 的结构示意图：
7．（2022·上海黄浦·校考三模）某溶液中可能含有H+、NH、Fe2+、SO、CO，Br-，且物质的量浓度相同；取样进行实验，结果是：①测得溶液pH=2；②加入氯水，溶液颜色变深。对原溶液描述错误的是
A．一定含有Fe2+ B．一定含有Br-
C．可能同时含Fe2+、Br- D．一定不含NH
8．（2022·上海黄浦·校考三模）下列指定微粒数目一定相等的是
A．等质量的14N2与12C16O中的分子数
B．等物质的量的C2H4与C3H6中含有的碳原子数
C．等体积等浓度的NH4Cl与(NH4)2SO4溶液中的NH4+数
D．等质量的Fe与Cu分别与足量Cl2反应时转移的电子数
9．（2022·上海黄浦·校考三模）化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是
A．Cu2+为重金属离子，故CuSO4不能用于生活用水消毒
B．卤水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白质胶体发生凝聚过程
C．纯碱溶液可以洗涤餐具上的油渍
D．油漆刷在钢铁护栏表层用来防止金属锈蚀
10．（2022·上海黄浦·格致中学校考模拟预测）汞(熔点-39℃， 沸点356℃)是制造电池、电极的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞，另一主要产物为SO2，目前工业上制粗汞的一种流程图如下：
下列分析正确的是
A．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸
B．辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为还原产物
C．“灼烧辰砂法”过程中若2molHgS参加反应转移电子数为6NA
D．减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率
11．（2022·上海黄浦·格致中学校考模拟预测）某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。下列说法不正确的是
A．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色
B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色
C．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g
12．（2022·上海黄浦·格致中学校考模拟预测）某地区的雾霾经收集处理后得试样溶液，可能含有如下离子：Na+、NH、Mg2+、Al3+、SO、NO、Cl—。某同学设计并完成了如图实验：
已知：3NO+8A1+5OH-+2H2O+3NH3↑+8AlO
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是
A．试样中肯定存在NH、Mg2+、SO和NO
B．试样中一定不含Al3+
C．试样中可能存在Na+、Cl—
D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
13．（2022·上海黄浦·格致中学校考模拟预测）从硫化物中提取单质锑(Sb)是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
①2Sb2S3+3O2+6Fe→Sb4O6 + 6FeS
②Sb4O6+6C→4Sb +6CO↑
关于反应①、②的说法正确的是
A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子
C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强
D．每生成4mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3
14．（2022·上海黄浦·格致中学校考模拟预测）某K2CO3固体样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质判断完全正确的是
A．肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3 B．肯定有KNO3，没有Na2CO3
C．肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3 D．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2
15．（2022·上海黄浦·统考二模）对抗疫情离不开化学。下列抗疫物资中，主要成分属于无机物的是
A．医用酒精 B．塑料护目镜
C．漂粉精 D．医用橡胶手套
16．（2022·上海黄浦·统考二模）已知某水稻田的土壤带负电，使用含氮量相同的下列化肥时，肥效最差的是
A． B． C． D．(尿素)
17．（2022·上海黄浦·统考二模）84消毒液(含)与洁厕灵(含浓盐酸)不能混用，会发生反应产生有毒的气体，该反应中
A．为还原剂 B．仅体现酸性
C．既是氧化产物也是还原产物 D．是还原产物
18．（2022·上海黄浦·统考二模）为检验某久置过氧化钠样品的成分，学习小组依次进行了有关实验。实验中涉及反应的离子方程式正确的是
A．将过氧化钠样品完全溶于水，产生气泡：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
B．向溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀：CO+Ba2+=BaCO3↓
C．向沉淀中滴加稀醋酸，产生气体：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
D．将气体通入足量澄清石灰水，出现浑浊现象：CO2+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
19．（2022·上海黄浦·卢湾高级中学校考模拟预测）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．17gH2S与PH3组成的混合气体中含有的质子数为9NA
B．4.6g分子式为C2H6O的有机物中含有C—H键数0.5NA
C．1mol铁粉与1mol氯气充分反应，转移电子数为3NA
D．一定条件下，1molH2与足量碘蒸气充分反应，生成HI分子数一定小于NA
20．（2022·上海黄浦·卢湾高级中学校考模拟预测）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
粒子组 判断和分析
A 、、、 不能大量共存，因发生反应：
B 、、、 不能大量共存，因发生反应：
C 、、、 能大量共存，粒子间不反应
D 、、、 能大量共存，粒子间不反应
A．A B．B C．C D．D
21．（2022·上海黄浦·卢湾高级中学校考模拟预测）氰氨化钙，俗称石灰氮，是一种高效的土壤消毒剂，其制备的化学方程式为：CaCO3＋2HCN＝CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，下列说法正确的是
A．CO为氧化产物，H2为还原产物 B．CaCN2含有共价键，属于共价化合物
C．HCN既是氧化剂又是还原剂 D．每消耗10gCaCO3转移电子0.4mol
22．（2022·上海·统考一模）下列厨房中的物质属于强电解质的是
A．醋酸 B．白糖 C．淀粉 D．小苏打
23．（2022·上海·统考一模）下列化学式能真正表示该物质分子组成的是
A．S B．Si C．Al D．Ar
24．（2022·上海·统考一模）下列表示正确的是
A．CH3Cl的电子式： B．镁原子最外层电子的电子云图：
C．四氯化碳的比例模型： D．乙酸甲酯的结构简式：CH3OOCCH3
25．（2022·上海·统考一模）汽车尾气常用三效催化剂处理，其表面物质转化关系如图所示，说法正确的是
A．该过程的催化剂是Ba(NO3)2
B．转化过程中，氮元素均被还原
C．还原过程中生成0.1molN2，转移电子数为2NA
D．三效催化剂使汽车尾气中污染物转化为无毒物质
26．（2022·上海·统考一模）向0.01mol L-1的a中匀速滴入0.02mol L-1的b，不符合图象的是
选项 A B C D
a Ba(OH)2 Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ca(OH)2
b H2SO4 CuSO4 NaHCO3 NH4HCO3
A．A B．B C．C D．D
27．（2022·上海·统考一模）侯德榜先生是我国现代化学工业的开拓者和奠基者，他于1943年发明的侯氏制碱法工艺流程如图所示：
下列说法错误的是
A．该工艺中循环利用的物质为CO2和NH3
B．该工艺主产品是纯碱，副产品为NH4Cl
C．“过滤”后的母液中，n(Na)小于n(Cl)
D．该工艺中涉及化合反应、复分解反应和分解反应
28．（2021·上海黄浦·统考二模）下列化学用语只能用来表示一种微粒的是
A． B． C． D．
29．（2021·上海黄浦·统考二模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．1mol月球表面的氦含有的质子数为2NA
B．15g乙酸与甲酸甲酯的混合物中含氧原子总数为0.5NA
C．2mol 和1mol 催化反应后分子总数为2NA
D．物质的量均为1mol的和中所含阴离子数均为NA
30．（2021·上海黄浦·统考二模）为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成SeO2，再用KI溶液处理后回收Se。发生反应：①Se＋2H2SO4(浓)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②SeO2＋4KI＋4HNO3=4KNO3＋Se＋2I2＋2H2O，下列说法正确的是
A．①中SO2是氧化产物，SeO2是还原产物
B．②中HNO3是氧化剂，KI是还原剂
C．由①②可知浓硫酸能将KI氧化生成I2
D．由①②可知还原性由强到弱的顺序：Se>KI>SO2
31．（2021·上海黄浦·统考二模）下表中物质的分类完全正确的是（ ）
选项 A B C D
强电解质
弱电解质 HClO
非电解质 Al
A．A B．B C．C D．D
32．（2021·上海黄浦·统考二模）下列解释实验事实的离子方程式较合理的是
A．用Na2S处理含Hg2+的废水：
B．用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：
C．用Na2SO3溶液吸收少量氯气：
D．草木灰不能与铵态氮肥混合使用：
33．（2021·上海黄浦·统考一模）下列应用不涉及氧化还原反应的是
A．用硫磺为原料制备硫酸 B．通过合成氨实现人工固氮
C．粗盐提纯 D．电解饱和食盐水制烧碱
34．（2021·上海黄浦·统考一模）下列化学用语正确的是
A．硫原子的结构示意图： B．氨分子的电子式：
C．原子核内有 10 个中子的氧原子 D．CO2的比例模型：
35．（2021·上海黄浦·统考一模）属于弱电解质的是
A．冰水混合物 B．烧碱 C．液氨 D．氯气
36．（2021·上海黄浦·统考一模）下列反应能用离子方程式H++OH-=H2O 表示的是
A．氢氧化钡和硫酸溶液的反应 B．氢氧化钾和稀硝酸的反应
C．纯碱溶液和稀盐酸的反应 D．醋酸溶液和烧碱溶液的反应
37．（2021·上海黄浦·统考一模）反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，是潜艇中氧气来源之一。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．22.4LO2含2NA个氧原子
B．1.8gH2O含有的质子数为NA
C．反应中每生成1molO2转移4mol电子
D．4gNaOH溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
38．（2021·上海黄浦·统考一模）常温下，下列各组离子在相应的溶液中可能大量共存的是
A．能使 pH 试纸变红的溶液中：CO、K+、Cl-、Na+
B．由水电离产生的c(OH-)=1×10-10mol/L的溶液中：NO、Mg2+、Na+、SO
C．放入铝条产生氢气的溶液中：NH、Fe2+、Cl-、NO
D．含Al3+的溶液中：Na+、HCO、Cl-、K+
试卷第8页，共9页
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参考答案：
1．C
【详解】A．蒸馏是利用互溶液体的沸点不同通过加热冷凝而分离物质，属于物理变化，干馏则是隔绝空气对煤进行加强热，发生复杂的物理化学变化，A不合题意；
B．潮解是物理变化，裂解是将各种石油分馏产品分解，得到气态烃的过程，是化学变化，B不合题意；
C．裂化是将重油中的长链烃断裂为短链烃，获得轻质液体燃料特别是汽油的过程，是化学变化，风化是指带结晶水的物质失去结晶水的过程，属于化学变化，C符合题意；
D．液化和升华均为物理变化，D不合题意；
故答案为：C。
2．B
【详解】A．已知H、Cl周围都只能形成一对共用电子对，O周围能形成两对共用电子对，则次氯酸中心原子为氧原子，结构式为：H-O-Cl，A错误；
B．已知Cl为17号元素，其基态原子的价电子排布式为：3s23p5，故Cl原子的价电子轨道表示式：，B正确；
C．离子的结构示意图为：，C错误；
D．四氯化碳是正四面体构型，且Cl原子半径比C的大，故其的比例模型为： ，D错误；
故答案为：B。
3．C
【分析】K+离子半径小于Cl-，则黑球为K+，灰球为Cl-，K+向Y极移动，则Y极为阴极，与电源负极相连，Cl-向X极移动，则X极为阳极，与电源正极相连。
【详解】A．据分析可知，溶液中粒子中心为黑球的是水合，A正确；
B．据分析可知，X与电源的正极相连，Y与电源的负极相连，B正确；
C．KCl溶液能导电，是因为KCl为电解质，而KCl溶液为混合物，不属于电解质，C错误；
D．KCl溶液能导电的原因是KCl在水中能电离出自由移动的钾离子和氯离子，D正确；
故选C。
4．B
【详解】A．“氧化1”过程既可以用Cl2，也可以用H2O2，原理分别为：2I-+Cl2=2Cl-+I2，2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，A正确；
B．“解脱”过程指在酸性条件下用Na2SO3将I2还原为I-，溶液中不可能含有大量的OH-，故其离子方程式为I2+SO+H2O=2I-+SO+2H+，B错误；
C．由于海水中的I-的浓度非常小，故需用高分子树脂“吸附”，再“解脱”是进行分离富集碘元素，C正确；
D．由于I2在水中的溶解度非常小，而易溶于有机溶剂苯或CCl4中，且具有升华的性质，故“提纯”过程是先萃取分液，得到I2单质的有机溶液(如苯或CCl4)，然后再蒸馏得到粗产品，再升华纯化，D正确；
故答案为：B。
5．A
【分析】能反应的不共存、电解质溶液呈电中性，据此回答；
【详解】取样，滴加KSCN溶液后显血红色，则溶液含有Fe3＋、Fe3＋与CO会发生双水解反应而不共存、I－与Fe3＋发生氧化还原反应而不共存，则阴离子只有SO，电解质溶液呈电中性，故溶液中一定有SO，为确定该溶液的组成，还需检验的离子只有K＋；
答案选A。
6．C
【分析】A、中子数为8的氮原子的质量数为15；
B、HCl中只含共价键；
C、NH3中含个N-H键；
D、Cl-最外层有8个电子。
【详解】A、中子数为8的氮原子的质量数为15，可表示为，选项A错误；
B、HCl中只含共价键，其电子式为，选项B错误；
C、NH3中含个N-H键，NH3的结构式为：，选项C正确；
D、Cl-最外层有8个电子，Cl 的结构示意图为，选项D错误。
答案选C。
【点睛】本题考查化学用语，侧重考查原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式，注意它们之间的区别是解题的关键，如原子结构示意图与离子结构示意图的区别、共价化合物和离子化合物的区别、电子式与结构式的区别等。
7．A
【详解】某溶液中可能含有H+、NH、Fe2+、SO、CO，Br-，且物质的量浓度相同；①虽然铵离子水解呈酸性、但水解程度微弱，且离子的物质的量浓度相同、则测得溶液pH=2，说明存在H+，不存在CO；
②加入氯水，溶液颜色变深，则有Fe2+被氧化为Fe3+、或Br-被氧化为Br2；
若溶液中含有Fe2+ 、H+、离子物质的量浓度相同、按电中性可知，同时存在SO、Br-、不存在铵离子；若溶液中含有Br-、H+、符合离子物质的量浓度相同、电中性，其它离子可以不存在；若溶液中含有Fe2+ 、Br-、H+，离子物质的量浓度相同、按电中性可知，同时存在SO，则不存在铵离子；综上，一定含有Br-、H+，Fe2+ 与SO可以同时存在、也可以同时不存在，一定不存在NH、CO，据此回答；
A．若溶液中只含有Br-、H+，也满足题述现象，A错误；
B． 据分析，一定含有Br-，B正确；
C． 据分析，可能同时含Fe2+、Br-、H+、SO，C正确；
D．据分析 一定不含NH，D正确；
答案选A。
8．A
【详解】A.与摩尔质量均为28g/mol，故等质量的与分子数相同，A正确；
B. 等物质的量的与，碳原子数之比为2:3，B错误；
C.等体积等浓度的与溶液，数之比接近1:2，C错误；
D.铁和氯气生成氯化铁，即56g铁转移3mol电子，铜和氯气生成氯化铜，即64g铜转移2mol电子，故等质量的铁和铜转移电子数不同，D错误；
答案选A。
【点睛】等体积等浓度的与溶液中，根据水解原理，越稀越水解，故中铵根离子水解程度更大，故数之比小于1:2。
9．A
【详解】A. Cu2+为重金属离子，能使蛋白质变性，故CuSO4能用于生活用水消毒，A错误；B. 卤水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白质胶体发生凝聚过程，B正确；C. 纯碱溶液显碱性，可以洗涤餐具上的油渍，C正确；D. 油漆刷在钢铁护栏表层隔绝空气，用来防止金属锈蚀，D正确，答案选A。
10．D
【详解】A．粗汞中含有的金属铜可以和硝酸之间反应，但是和盐酸之间不反应，所以洗涤粗汞不可用5%的盐酸代替5%的硝酸，故A项错误；
B．辰砂与氧化钙加热反应时，化合价升高的是HgS中的S元素，所以CaSO4是氧化产物，故B项错误；
C．“灼烧辰砂法”发生反应方程式：HgS+O2Hg+SO2，化学反应中化合价的升高的元素是S ，从-2价升高到+4价，降低的元素是Hg和O ，化合价升高数=化合价降低数值=转移电子数=6，故2molHgS参加反应转移电子数为12NA ，故C项错误；
D．实验目的是获得纯汞，最后一步根据汞的熔点-39°C ，沸点356°C，可以减压蒸馏降低汞的沸点，提高分离效率，故D项正确；
故答案选D。
11．D
【分析】加入过量的稀硫酸，溶液中阴离子种类不变，说明原溶液含有SO42-；向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，说明原溶液含有NO3-、Fe2+。
【详解】A.分析可知，原溶液中含有NO3-、Fe2+，加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，NO3-、H+把Fe2+氧化为Fe3+，溶液显血红色，A说法正确；
B.加入过量的稀硫酸，NO3-、H+把Fe2+氧化为Fe3+，同时生成NO，NO遇到空气中的O2转化为红棕色的NO2，B说法正确；
C.分析可知，原溶液中含有NO3-、Fe2+、SO42-，所含离子的物质的量均为1mol，根据电荷守恒，可知原溶液含Na+，C说法正确；
D.向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为Fe2O3，物质的量为0.5mol，质量为80g，D说法错误；
本题选说法错误的，答案为D。
12．B
【分析】由实验现象可知，试样溶液中加入过量氢氧化钡溶液共热反应生成遇湿润红色石蕊试纸显蓝色的气体1说明气体1为氨气，试样溶液中会有铵根离子，生成能部分溶于酸的沉淀1说明沉淀1中含有硫酸钡和氢氧化镁，试样溶液中含有硫酸根离子和镁离子；含有氢氧化钡的溶液1与二氧化碳反应生成能溶于酸并发出气体的沉淀2说明溶液1中可能存在偏铝酸根离子，沉淀2中含有碳酸钡，可能含有氢氧化铝，试样溶液中可能存在铝离子；溶液2与铝和碱共热反应生成遇湿润红色石蕊试纸显蓝色的气体2说明气体2为氨气，试样溶液中一定含有硝酸根离子；由于没有设计实验验证溶液中是否存在钠离子和氯离子，所以试样溶液中一定存在铵根离子、镁离子、硫酸根离子和硝酸根离子，可能存在铝离子、钠离子和氯离子。
【详解】A．由分析可知，试样溶液中一定存在铵根离子、镁离子、硫酸根离子和硝酸根离子，故A正确；
B．由分析可知，试样溶液中可能存在铝离子，故B错误；
C．由分析可知，试样溶液中可能存在钠离子和氯离子，故C正确；
D．由分析可知，试样溶液中一定存在铵根离子、镁离子、硫酸根离子和硝酸根离子，则雾霾中可能存在硝酸钠、氯化铵和硫酸镁，故D正确；
故选B。
13．B
【分析】反应①中Fe元素的化合价由0价升至+2价，Fe为还原剂，O元素的化合价由0价降至-2价，O2为氧化剂，Sb2S3中Sb、S元素的化合价在反应前后都没有改变，Sb2S3既不是氧化剂、也不是还原剂；反应②中C元素的化合价由0价升至+2价，C为还原剂，Sb元素的化合价由+3价降至0价，Sb4O6为氧化剂。
【详解】A．反应①中Fe元素的化合价由0价升至+2价，Fe为还原剂，O元素的化合价由0价降至-2价，O2为氧化剂，Sb2S3中Sb、S元素的化合价在反应前后都没有改变，Sb2S3既不是氧化剂、也不是还原剂；反应②中C元素的化合价由0价升至+2价，C为还原剂，Sb元素的化合价由+3价降至0价，Sb4O6为氧化剂，A项错误；
B．反应①中Fe元素的化合价由0价升至+2价，Fe为还原剂，O元素的化合价由0价降至-2价，O2为氧化剂，反应中每生成6molFeS转移12mol电子，则每生成3molFeS转移6mol电子，B项正确；
C．反应②中C元素的化合价由0价升至+2价，C为还原剂，Sb元素的化合价由+3价降至0价，Sb4O6为氧化剂，Sb为还原产物，则高温下Sb的还原性比C弱，C项错误；
D．每生成4molSb，反应②消耗1molSb4O6、6molC；反应①生成1molSb4O6消耗6molFe，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为6∶6=1∶1，D项错误；
答案选B。
14．A
【详解】样品溶于水后，全部溶解，则样品中一定不含有Ba(NO3)2；若13.8g样品全部为K2CO3，则物质的量为=0.1mol，9g沉淀为CaCO3，物质的量为=0.09mol；若样品中不含KNO3、只含Na2CO3，则与CaCl2反应产生的CaCO3质量应大于10g；则样品中一定含有KNO3，不能确定Na2CO3是否存在，也就是样品中肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3。故选A。
15．C
【详解】A．医用酒精的主要成分为乙醇，属于有机物，A错误；
B．塑料护目镜的主要成分为树脂，树脂是指尚未和各种添加剂混合的高分子化合物，为有机化合物，B错误；
C．漂粉精的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，为无机物，C正确；
D．医用橡胶手套的主要成分为橡胶，是高分子材料，为有机物，D错误；
答案选C。
16．B
【详解】A．水稻田土壤带负电，硫酸铵中铵根离子带正电可被吸附在土壤中，故肥效较好，A正确；
B．硝酸铵中，铵根离子带正电可被土壤吸附，硝酸根带负电无法被土壤吸附，肥效较差，B错误；
C．碳酸铵中铵根离子带正电可被土壤吸附，肥效较好，C正确；
D．尿素不是电解质，无法电离出阴阳离子，土壤带负电对尿素的肥效影响较小，D正确。
故答案选B。
17．C
【分析】84消毒液和洁厕灵混用，发生反应，据此回答下列问题。
【详解】A．NaClO中Cl元素化合价由+1价降低为0价，被还原，为氧化剂，A错误；
B．HCl中Cl元素的化合价从-1价升高为0价，则HCl失电子是还原剂，B错误；
C．HCl中Cl元素的化合价从-1价升高为0价，NaClO中Cl元素化合价由+1价降低为0价，则Cl2既是氧化产物也是还原产物，C正确；
D．反应中H元素和O元素化合价均没有发生变化，H2O既不是还原产物也不是氧化产物，D错误；
故答案选C。
18．B
【详解】A．将过氧化钠样品完全溶于水，产生气泡，涉及的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，A错误；
B．向溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，涉及的离子方程式为：：CO+Ba2+=BaCO3↓，B正确；
C．向沉淀中滴加稀醋酸，产生气体，涉及的离子方程式为： BaCO3+2CH3COOH=Ba2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，C错误；
D．将气体通入足量澄清石灰水，出现浑浊现象，涉及的离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，D错误；
故答案为：B。
19．A
【详解】A．H2S与PH3的摩尔质量均为34g/mol，故17g混合物的物质的量为0.5mol，且两者分子中均含18个质子，故混合物中含质子为9NA个，故A正确；
B．C2H6O可能的结构有CH3OCH3或CH3CH2OH，前者分子中有6个C—H键，后者有5个C—H键，所以4.6g分子式为C2H6O的有机物中含有C—H键数目介于0.5NA到0.6NA之间，故B错误；
C．2Fe+3Cl22FeCl3，1mol铁粉与1mol氯气充分反应，Fe过量，以1molCl2计算，Cl由0价降低为-1价，转移电子数为1×2NA=2NA，故C错误；
D．I2+H22HI，反应为可逆反应，不能进行彻底，1mol H2与足量碘蒸气充分反应，生成的HI的分子数小于2NA个，可能大于NA，故D错误；
故答案为A。
20．B
【详解】A.Al3+和NH3H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成Al，故A错误；
B．S2和H+反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为：2H++ S2=S↓+SO2↑+H2O，故B正确；
C．Fe3+做催化剂促进H2O2分解，不能大量共存，故C错误；
D．在酸性条件下Mn能将Cl-氧化为Cl2，不能大量共存，故D错误；
答案选B。
21．C
【分析】在CaCO3＋2HCN＝CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑反应中，HCN中的碳元素化合价由+2升高到+4，对应的氧化产物为CaCN2，HCN中的氢元素化合价由+1价降低到0，对应的还原产物为H2，以此解答该题。
【详解】A．CO由HCN生成，C的化合价未发生改变，既不是氧化产物也不是还原产物，故A错误；
B．CaCN2中存在[N=C=N]2-，含有离子键和共价键，属于离子化合物，故B错误；
C．因HCN中的碳元素化合价升高，氢元素的化合价降低，则HCN既是氧化剂又是还原剂，故C正确；
D．每消耗10 g CaCO3即0.1mol碳酸钙，同时产生 0.1mol氢气，因此转移电子0.2 mol，故D错误。
故答案选C。
22．D
【详解】A．醋酸是弱酸，属于弱电解质，故A不符合题意；
B．白糖是有机物，属于非电解质，故B不符合题意；
C．淀粉化学式(C6H10O5)n，属于天然高分子化合物，属于非电解质，故C不符合题意；
D．小苏打是碳酸氢钠，属于盐，属于强电解质，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
23．D
【详解】A．单质硫为分子，但硫分子不是由1个S原子构成的，因此不能表示物质分子组成，故A不符合题意；
B．Si是原子晶体，硅是由硅原子构成，不能表示物质分子组成，故B不符合题意；
C．Al是金属晶体，是由金属阳离子和自由电子构成，不能表示物质分子组成，故C不符合题意；
D．Ar是分子晶体，Ar是单原子分子，能表示物质分子组成，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
24．D
【详解】A．一氯甲烷是共价化合物，电子式为，故A错误；
B．镁原子最外层电子为3s电子，电子云图，故B错误；
C．四氯化碳中氯原子的原子半径大于碳原子，四氯化碳的比例模型为，故C错误；
D．乙酸甲酯的分子式为C2H4O2，结构简式为CH3OOCCH3，故D正确；
故选D。
25．D
【分析】根据循环过程中进入的物质和出来的物质判断整个反应过程中的反应物和生成物，利用循环的起始点参加的反应物和生成的物质判断催化剂，催化剂在第1步反应中做反应物，在第2步反应中做生成物，而中间产物刚好相反，转移电子根据化合价的升高或者降低进行判断。
【详解】A．根据图象判断，催化剂是BaO，而Ba(NO3)2是中间产物，故A不正确；
B．转化过程中，NOx变为Ba(NO3)2时N元素被氧化或既不被氧化也不被还原，故B不正确；
C．还原过程中，Ba(NO3)2变为N2，氮元素的化合价由+5价变为0价，故生成0.1molN2，转移电子数为1NA，故C不正确；
D．根据流程中进入循环反应的物质和出来的物质判断，三效催化剂使汽车尾气中污染物转化为无毒物质氮气和二氧化碳，水，故D正确；
故选答案D。
【点睛】此题考查反应过程中物质的变化，氧化还原反应中电子转移，催化剂的判断，考点比较常规、基础，重点在与图象中能判断出反应物和生物，找到起始的反应，根据催化剂的特点、氧化还原反应中电子转移的计算可以直接解出，不需要书写化学方程式。
26．C
【分析】由图可知，向0.01mol L-1的a溶液中匀速滴入0.02mol L-1的b溶液时，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，当a溶液完全反应后，继续加入b溶液时，溶液中离子浓度又增大，溶液的导电性增强。
【详解】A．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸溶液发生的反应为氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O，反应中溶液中离子浓度减小，导电性减弱，当氢氧化钡溶液完全反应后，再加入稀硫酸使溶液中离子浓度又增大，溶液的导电性增强，反应过程与图示吻合，故A不符合题意；
B．向氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液发生的反应为氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜，反应的离子方程式为Cu2++SO+Ba2++2OH—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，反应中溶液中离子浓度减小，导电性减弱，当氢氧化钡溶液完全反应后，再加入硫酸铜使溶液中离子浓度又增大，溶液的导电性增强，反应过程与图示吻合，故B不符合题意；
C．向氢氧化钙溶液中加入碳酸氢钠溶液发生的反应为氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式为Ca2++HCO+OH—=CaCO3↓+H2O，溶液中含有钠离子和氢氧根离子，导电能力不能为0，反应过程与图示不吻合，故C符合题意；
D．向氢氧化钙溶液中加入碳酸氢铵溶液发生的反应为氢氧化钙溶液与碳酸氢铵溶液共热反应生成碳酸钙沉淀、氨气和水，反应的离子方程式为Ca2++HCO+NH+2OH—CaCO3↓+NH3↑+2H2O，当氢氧化钙溶液完全反应后，再加入碳酸氢铵使溶液中离子浓度又增大，溶液的导电性增强，反应过程与图示吻合，故D不符合题意；
故选C。
27．A
【详解】A．据图可知该工艺中原料为NaCl、NH3、CO2，循环利用的物质只有CO2，A项错误；
B．由工艺目的和图示知，该工艺主产品是纯碱，副产品为NH4Cl ，B项正确；
C．“碳化”和“过滤”，分离出NaHCO3，此时溶液中主要含NaCl和NH4Cl，所以母液中n(Na)小于n(Cl)，C项正确；
D．工艺中涉及：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 (化合反应)、NH4HCO3 +NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl (复分解反应)、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ (分解反应)，D项正确；
综上所述答案为A。
28．B
【详解】A．C6H6可以表示苯环，也可以表示CH≡C－CH=CH－CH=CH2等烃类，A不符合题意；
B．CH2O只能表示甲醛这一种物质，B符合题意；
C．选项中的核外电子排布示意图可以表示Ne原子，也可以表示Na＋、O2－等10电子的基态粒子，C不符合题意；
D．选项中的球棍模型可以表示NH3、PH3等粒子，D不符合题意；
答案选B。
29．C
【详解】A．质子数=原子序数，He为2号元素，故的质子数为2，所以1mol月球表面的氦含有的质子数为2NA，A项正确；
B．乙酸与甲酸甲酯的分子式均为C2H4O2，15g乙酸与甲酸甲酯的混合物的物质的量为，则含氧原子总数为0.5NA，B项正确；
C．二氧化硫和氧气反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以2mol和1mol催化反应后分子总数大于2NA，C项错误；
D．1mol中含有1mol阴离子，1mol含有1mol阴离子，所以物质的量均为1mol的和中所含阴离子数均为NA，D项正确；
答案选C。
30．C
【分析】①Se＋2H2SO4(浓)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O中Se元素化合价升高，S元素化合价降低，Se是还原剂，H2SO4是氧化剂；②SeO2＋4KI＋4HNO3=4KNO3＋Se＋2I2＋2H2O中Se元素化合价降低，I元素化合价升高，SeO2是氧化剂，KI是还原剂。
【详解】A．①中SO2是还原产物，SeO2是氧化产物，故A错误；
B．②中HNO3中N元素化合价不变，未参加氧化还原反应，但KI是还原剂，故B错误；
C．①中浓硫酸的氧化性大于SeO2，②中SeO2是氧化性大于I2，则浓硫酸能将KI氧化生成I2，故C正确；
D．①中Se的还原性大于SO2，②中KI的还原性大于Se，则还原性的强弱顺序为KI>Se>SO2，故D错误；
故答案为C。
31．A
【详解】A．在水中能完全电离，所以是强电解质，在水中能部分电离，所以是弱电解质，自身不能电离，是非电解质，故A正确；
B．在水中能完全电离，所以是强电解质，溶于水的碳酸钙能完全电离，所以属于强电解质，金属Al不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．溶于水的能完全电离，所以是强电解质，HClO在水中能部分电离，所以是弱电解质，部分电离，是弱电解质，故C错误；
D．在水中能完全电离，所以是强电解质，在水中能完全电离，所以是强电解质，在水溶液中不能发生电离，所以是非电解质，故D错误；
故答案选A。
32．D
【详解】A．Na2S为强电解质，写成离子形式，正确离子方程式为Hg2++S2-=HgS↓，A错误；
B．氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，正确离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO+H2O，B错误；
C．氯气少量，剩余的亚硫酸根和氢离子结合生成亚硫酸氢根，正确离子方程式应为3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SO，C错误；
D．草木灰为碳酸钾，铵态氮肥含有铵根，碳酸根水解显碱性，铵根水解显酸性，二者会相互促进，若二者浓度较小，离子方程式为CO+NH+ H2O =NH3·H2O+HCO，D较合理；
综上所述答案为D。
33．C
【详解】A．用硫磺为原料制备硫酸，反应中S元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故A不选；
B．用合成氨实现人工固氮，反应中N元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故B不选；
C．粗盐提纯实验过程中发生的反应均为复分解反应，没有元素化合价的变化，没有涉及氧化还原反应，故C选；
D．电解饱和食盐水制备NaOH，反应中H、Cl元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故D不选；
故选C。
34．C
【详解】A．硫是16号元素，原子的结构示意图为，故A错误；
B．氨气中只存在共价键，电子式为，故B错误；
C．O为8号元素，原子核内有 10 个中子的氧原子的质量数为18，符号为，故C正确；
D．C的原子半径大于O，CO2的比例模型为 ，故D错误；
故选C。
35．A
【分析】在水溶液中部分电离的电解质为弱电解质，属于化合物，据此分析判断。
【详解】A．冰水混合物中只有H2O分子，能够部分电离，属于弱电解质，故A选；
B．烧碱是NaOH的俗称，能够完全电离，属于强电解质，故B不选；
C．液氨中只有NH3分子，属于非电解质，故C不选；
D．氯气是单质，不属于弱电解质，故D不选；
故选A。
【点睛】本题的易错点为D，要注意氨气本身不能电离，溶于水后是生成的一水合氨电离。
36．B
【详解】A．氢氧化钡和硫酸溶液反应生成硫酸钡和水，硫酸钡在离子反应中保留化学式，不能用H++OH-═H2O表示，故A不选；
B．氢氧化钾和稀硝酸反应生成硝酸钾和水，离子反应可以用H++OH-═H2O表示，故B选；
C．纯碱电离出碳酸根离子，和稀盐酸反应生成水、二氧化碳均保留化学式，不能用H++OH-═H2O表示，故C不选；
D．醋酸为弱酸，在离子反应中保留化学式，醋酸溶液和烧碱溶液的反应不能用H++OH-═H2O表示，故D不选；
故选B。
37．B
【详解】A．22.4LO2没有说明是在标准状况条件下，故无法计算O2的物质的量，A错误；
B．1.8gH2O的物质的量为，每个H2O分子中有10个质子，故1.8gH2O含有的质子数为NA，B正确；
C．对于反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中-1价的O歧化为0价和-2价，故每生成1molO2转移2mol电子，C错误；
D．4gNaOH溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度不是1mol/L，而是配制在100mL容量瓶中定容到100mL，D错误；
故选B。
38．B
【详解】A．能使 pH 试纸变红的溶液显酸性，存在大量的H+，H+与CO能够反应放出二氧化碳，不能大量共存，故A不选；
B．由水电离产生的c(OH-)=1×10-10mol/L的溶液显酸性或碱性，在酸性或碱性溶液中 NO、Mg2+、Na+、SO均不发生反应，能够大量共存，故B选；
C．放入铝条产生氢气的溶液显酸性或碱性，在碱性溶液中NH、Fe2+能够反应生成气体或沉淀，不能大量共存，在酸性溶液中Fe2+、NO能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不选；
D．Al3+、HCO能够发生双水解反应，不能大量共存，故D不选；
故选B。
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