洮南一中2022-2023学年下学期高一阶段性考试
化学试题
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量： C-12 O-16 Fe-56 Zn-65
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活和科学技术的发展有着密切的联系。下列说法中错误的是
A. 臭氧可替代氯气成为新的自来水消毒剂
B. 中秋节月饼包装袋中放入小袋铁粉，是利用了铁的还原性
C. 放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应
D. 工业上制取NaOH一般采用Na2O和水的反应
2. 下列说法中错误的是
A. 根据化学反应前后物质的种类和类别分为四个基本反应类型
B. 根据化学反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C. 根据化学反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应
D. 根据化学反应中是否有反应物剩余将化学反应分为可逆反应和非可逆反应
3. 下列物质间的转化不能一步实现的是
A. Na→ NaOH→Na2CO3 B. Fe→Fe3O4→FeCl3
C. Al→Al(OH)3→Na[Al(OH)4] D. Cu→CuO→CuSO4
4. 下列有关化学用语表示正确的是
A. HCl的电离方程式：HCl + H2O = H3O+ + Cl－
B. HClO的结构式：H-Cl-O
C. H2O的分子结构模型：
D. H2O2的电子式：
5. 下列关于各组物质的分类及说法正确的有几项
①混合物：氯水、漂白粉、水银、食醋、石灰水、CuSO4·5H2O
②胶体：饱和氯化铁溶液、蔗糖溶液、牛奶
③酸性氧化物：Mn2O7、CO2、NO、P2O5，碱性氧化物：Na2O、Na2O2、CaO、Al2O3
④酸：HCl、NaHCO3、H2SO4，碱：NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3
⑤盐：KMnO4、MgCl2、H2O2、酒精
⑥电解质：BaSO4、NH3、NaOH、纯醋酸
⑦同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨
⑧根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
⑨根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑩根据化合物在水溶液中是否能导电分为电解质和非电解质
A. 1 B. 2 C. 3 D. 5
6. 下列物质(括号内为杂质)的除杂试剂和除杂方法均正确的是
选项 物质 除杂试剂 除杂方法
A CO2(HCl) 饱和Na2CO3溶液 洗气
B 木炭粉(氧化铁) 足量稀盐酸 过滤、洗涤、干燥
C H2(CO) 通过灼热的CuO 洗气
D MgCl2溶液(MgSO4) 过量的BaCl2溶液 过滤
7. 向某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存离子组是
A. K+、Fe2+、Cl－ B. Na+、NH4+、HCO3－
C. Na+、K+、 SO42－ D. K+、Fe3+、I－
8. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42－= BaSO4↓
B. 将NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性：
C. 向澄清石灰水中通入足量
D. 用溶液腐蚀覆铜板制作电路板：
9. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 溶液中所含钠离子数为
B. 常温常压下，中含有的原子数为
C. 与足量Fe反应，转移的电子数为
D. 标准状况下，氦气中含有的共价键数目为
10. 在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示：
下列说法不正确的是
A. 该转化过程中有3种元素的化合价发生变化
B. NO 和O2必须在催化剂表面才能反应
C. 该装置将有毒的NO和CO转化为无毒的CO2和N2
D. 该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO4CO2+N2
11. O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2=SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是（ ）
A. 氧气是氧化产物
B. O2F2既是氧化剂又是还原剂
C. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4
D. 若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子
12. 下列各组物质中化学键的类型相同的是
A. HCl、MgCl2、NH4Cl B. NH3、H2O、CO2
C. N2、Na2O、CS2 D. CaCl2、NaOH、H2O2
13. 下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是
A. 向溶液中通入少量 B. 向溶液中加入过量NaOH溶液
C. 向溶液滴入溶液 D. 向溶液中加入固体
14. 短周期主族元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的单质为空气中的主要成分，M的最高价氧化物对应的水化物为强酸，它们组成的一种分子结构如图所示。下列说法中正确的是
X、Y、Z、M的氧化物均为酸性氧化物
B. X、Z、M组成的化合物均为共价化合物
C. Y元素的某种核素可在考古时测定文物年代
D. 沸点：HaM > HbY，所以非金属性：M >Y
15. 中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CODs)，能利用太阳光高效分解水，原理如下图所示。下列说法错误的是
A. 反应I中涉及到极性键的断裂和非极性键的形成
B. 复合光催化剂分解水比电解水更有优越性
C. 总反应为：2H2O 2H2↑+ O2↑
D. 反应Ⅱ中，产生1 mol单质转移电子数为4NA
16. 将一定量的锌与100mL18.5mol·L 1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c(H+)=0.1mol·L-1，则下列叙述中错误的是
A. 气体A为SO2和H2的混合物 B. 反应中共消耗Zn97.5g
C. 气体A中SO2和H2的体积比为4∶1 D. 反应中共转移3mol电子
二、非选择题：本题共4小题，共52分。
17. 根据题目要求回答问题：
（1）请用化学用语填空：
①氯离子的结构示意图_______ ②氨水显碱性的原因(电离方程式)_______
（2）已知：H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O。据此回答下列问题：
①该反应属于四种基本反应类型中的_______反应(选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)。该反应_______(选填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
②H3PO2属于_______(选填“一”、“二”或“三”)元酸。NaH2PO2属于_______(选填“正盐”或“酸式盐”)。
（3）火箭发射时可用肼(N2H4)作燃料，NO2作氧化剂，生成N2和H2O。写出该反应的化学方程式_______。
18. A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图(部分反应条件及产物略去)。
(1)若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为____。
(2)若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为____，试用化学方程式表示该物质与水的反应____。将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为____。
(3)若C是红棕色气体，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。请结合所学知识，写出实验室制取A的化学方程式____。
19. 近年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤。
【实验目的】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。
(1)查阅资料知，二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色。请完成该反应的离子方程式：
____SO2 +____MnO4－ ____ = _____ _____Mn2+____H+。
(2)根据上述资料，甲同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。
【实验操作】甲同学进行了如图所示A、B两步实验。
【实验现象】A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。
【得出结论】煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。
①乙同学认为甲同学的方案不合理，其理由是_____________________。
【实验操作】丙同学进行了如图所示实验。
②C装置的作用是_____________________。
③证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是_______________________。
④C装置中的浓高锰酸钾溶液也可以替换为_______________(填标号)。
A．足量I2的淀粉溶液 B．足量饱和溶液
C．足量溶液 D．足量溴水
20. 菠菜富含膳食纤维、胡萝卜素、维生素c、维生素e、钙、磷、铁、等矿物质。14~18岁青少年每日合理摄入铁量为20~25mg，某化学小组针对菠菜中含铁量进行如下实验。
(一)实验目的：菠菜含铁量是否满足青少年日常所需
(二)实验方案：取适量新鲜菠菜平均分成三份，实验操作和现象记录如下：
实验 操作步骤 检验试剂 现象
实验一 适量蒸馏水浸泡，过滤，取滤液，加检验试剂后加入适量，再次加入检验试剂 KSCN溶液 均无明显现象
实验二 充分灼烧，加适量盐酸浸泡，取滤液，加检验试剂 KSCN溶液 极浅的红色
实验三 充分灼烧，加适量盐酸、浸泡，取滤液加检验试剂 KSCN溶液 较深的红色
（1）灼烧菠菜时，除了酒精灯还需要下列仪器中的_______(填选项)。
A. B. C. D. E.
（2）写出实验三中参与的最主要反应的离子方程式_______。
（3）检验试剂KSCN溶液中的采用_______的方法。
（4）由三组实验做出如下推断，其中合理的是：_______(填选项)。
A. 菠菜样品中含铁量极低 B. 菠菜中的铁元素很难用蒸馏水直接溶出
C. 仅用盐酸无法溶出菠菜灰分中的铁元素 D. 灼烧的目的是将菠菜中的铁元素氧化
(三) 实验数据：菠菜中含铁量的测定，实验步骤如下：
①取新鲜菠菜，充分灼烧，将灰分转移至干燥器中冷却。
②向灰分中加入盐酸和，浸泡，过滤并用少量盐酸洗涤烧杯和沉淀，滤液和洗涤液合并；
③将合并液定容成待测液，利用分光光度法测得铁的浓度为。
根据上述实验，回答下列问题：
（5）步骤②洗涤烧杯和沉淀的目的是_______。
（6）步骤③定容操作若仰视容量瓶刻度线，会造成菠菜样品含铁量测定结果_______。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（7）根据实验数据计算菠菜含铁量为_______。
(四) 实验结论：由于菠菜中含有大量草酸()与铁元素形成沉淀影响铁元素吸收，所以不是理想的补铁剂。(附：猪肝每中含铁量达到，且容易被人体吸收。)
洮南一中2022-2023学年下学期高一阶段性考试
化学参考答案
1-5 DDCAA 6-10 BCBBB 11-15 CBCCD 16 C
17.【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. 复分解反应 ②. 不属于 ③. 一 ④. 正盐
（3）
18.【答案】 ①. 2SO2+O2 2SO3 ②. 过氧化钠 ③. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ④. Na2CO3 ⑤. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
19.【答案】 ①. 5SO2+ 2MnO4-+2H2O=5SO+2Mn2++ 4H+ ②. 也能使澄清石灰水变浑浊，不能证明煤中含有碳元素 ③. 除去，防止干扰的检验 ④. B装置中稀高锰酸钾溶液褪色，C装置中浓高锰酸钾溶液不褪色，D装置中澄清石灰水变浑浊 ⑤. AD
20.【答案】（1）BDE （2）
（3）焰色反应 （4）BC
（5）将铁元素全部转移到容器中，防止铁元素损失
（6）偏低 （7）2.8
