上海市虹口区三年（2020-2022）年高考化学模拟题分题型分层汇编-03化学反应原理（单选基础题）
一、单选题
1．（2022·上海虹口·统考一模）2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动，其中太空“冰雪实验”展现了过饱和醋酸钠溶液结晶现象。下列说法错误的是
A．醋酸钠是强电解质 B．醋酸钠是离子晶体
C．醋酸钠是极性分子 D．醋酸钠溶液呈碱性
2．（2022·上海虹口·统考一模）电解，在阴极出现的现象是
A．红色沉淀 B．蓝色沉淀 C．无色气体 D．黄绿色气体
3．（2022·上海虹口·统考一模）下列实验中，不能达到实验目的的是
分离乙醇与乙酸 除去乙酸乙酯中乙酸 分离粗盐中的不溶物 蒸发溶液制备无水固体
A B C D
A．A B．B C．C D．D
4．（2022·上海虹口·统考一模）某温度下，向密闭容器中充入等物质的量的和，发生反应。达到平衡后，下列说法正确的是
A．增大压强，，平衡常数增大
B．加入催化剂，平衡时的浓度增大
C．恒温下，移走一定量的，变大，变小
D．恒容下，充入一定量的，平衡时的体积分数一定降低
5．（2022·上海虹口·统考一模）化学反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是
A．该反应在光照和点燃条件下的反应热效应是相同的
B．气态氢原子的能量低于氢气的能量
C．与形成时释放能量
D．该反应的热化学反应方程式：
6．（2022·上海虹口·统考一模）为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．常温常压下，含有的共价键为
B．溶液中，的数目为
C．标准状况下，含有的质子数目为
D．为10的溶液中，由水电离出的的数目为
7．（2022·上海虹口·统考一模）一定温度下，某密闭容器中可逆反应达到平衡，下列操作能使变小的是
A．恒压充入 B．恒容充入 C．恒容充入 D．恒容充入
8．（2022·上海虹口·统考一模）下列离子在指定溶液中，一定能大量共存的是
A．甲基橙显红色的溶液：、、、
B．澄清透明的溶液：、、、
C．加入能放出的溶液：、、、
D．由水电离出的的溶液：、、、
9．（2022·上海虹口·统考一模）某水样中含一定浓度的、和其他不与酸碱反应的离子，取水样，用的溶液进行滴定，溶液随滴加溶液体积的变化关系如图，下列说法正确的是
A．a点不含离子
B．水的电离程度：a>b
C．a点溶液中存在
D．滴定过程中会发生：
10．（2022·上海虹口·统考模拟预测）关于，说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值)
A．体积是 B．密度是的2倍
C．含有个电子 D．溶于水形成个分子
11．（2022·上海虹口·统考模拟预测）用已知浓度盐酸滴定未知浓度溶液，甲基橙作指示剂。若测定结果偏低，可能原因是
A．滴定管用蒸馏水洗净后未用盐酸润洗
B．盛装待测液的锥形瓶水洗后未烘干
C．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎有少量液体溅出
D．滴定至锥形瓶中溶液颜色由橙变红，且内不改变时停止
12．（2022·上海虹口·统考模拟预测）臭氧层中某转化过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．经过催化过程，反应热效应不变 B．是该反应的催化剂
C．催化过程中反应①②均为放热反应 D．该转化过程总反应为
13．（2022·上海虹口·统考模拟预测）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。常温下，四种元素最高价氧化物对应水化物均能形成浓度为的溶液，它们的分布如下图所示。下列说法正确的是
A．X与W可能位于同一主族
B．最外层未成对电子数：
C．四种元素的简单离子中Y的半径最小
D．四种元素的最高价氧化物对应水化物中Z的酸性最强
14．（2022·上海虹口·统考模拟预测）向密闭容器中加入一定量，下发生反应： ,保持温度不变，容器内最终二氧化碳浓度与容器容积的关系如图所示。下列说法正确的是
A．平衡常数值：
B．从，平衡逆向移动
C．容积为时，的平衡分解率为
D．容积为时，再加入一定量，的浓度不发生变化
15．（2022·上海虹口·统考模拟预测）燃煤烟气脱硫脱氮对解决雾霾污染很重要。下图是种电化学烟气净化装置。有关说法正确的是
A．该装置实现了电化学固氮 B．电极I为正极，发生氧化反应
C．物质X可能是 D．工作过程中溶液减小
16．（2022·上海虹口·统考模拟预测）在时，将氨水以固定速率滴入盐酸中，溶液和温度随加入氨水体积变化如下表所示。下列有关说法正确的是
序号 ① ② ③ ④
加入氨水体积 0 10.00 b 25.00
溶液温度 25 28 27 25
溶液 0.0 a 7.0 9.4
A．水的电离程度：
B．③中一定等于
C．②→④溶液温度下降说明水解过程是吸热的
D．若将盐酸换成等浓度的醋酸，则②的温度将高于
17．（2022·上海·统考二模）关于下列仪器使用的说法正确的是
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
A．①、②、④常用于物质分离 B．②、③、⑥使用前需要检漏
C．③、⑤可用作反应容器 D．④、⑤可直接加热
18．（2022·上海·统考二模）工业上用NaOH溶液捕捉废气中的SO2，下列说法正确的是
A．捕捉过程中溶液pH会下降 B．NaOH溶液属于强电解质
C．SO2含有非极性共价键 D．1molNaOH最多捕捉0.5molSO2
19．（2022·上海·统考二模）如图装置进行实验，向小试管中加入稀盐酸。观察到U形管内两边红墨水液面逐渐变为左低右高，与此现象有关的推论是
A．反应物总能量低于生成物
B．发生了析氢腐蚀，产生较多气体
C．生成物中化学键形成会放出能量
D．锥形瓶内气体分子间平均距离变大
20．（2022·上海·统考二模）一定条件下固定容积的容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+196kJ已达到平衡状态。改变某一条件后，平衡发生移动至新的平衡状态。已知此过程中正反应速率先增大后减小，则改变的条件可能是
A．加入催化剂 B．移走SO3 C．升高温度 D．缩小容器体积
21．（2022·上海·统考二模）有研究认为，强碱性环境下反应：I-+ClO-IO-+Cl-可能分如下三步进行：
第一步：ClO-+H2OHClO+OH- K1=3.3×10-10
第二步：…… K2=……
第三步：HIO+OH-IO-+H2O K3=2.3×103
下列说法正确的是
A．第二步反应的平衡常数表达式为K2=
B．由K值大小可以判断第三步反应比第一步快
C．升高温度会使K1变小、K3变大
D．OH-是该反应的催化剂
22．（2022·上海·统考二模）某种酒驾检测仪具有吹气流量监测与控制的功能，其结构与工作原理如图所示。下列有关说法正确的是
A．该装置将电能转化为化学能
B．电流由电极Ⅱ经显示屏、处理器流向电极Ⅰ
C．在电解液中迁移的微粒X可能是电子
D．电极Ⅱ的电极反应式可能是：O2+H2O+4e-→4OH-
23．（2022·上海·统考二模）测定鸡蛋壳中碳酸钙含量的方法如下：将一定质量鸡蛋壳粉碎后用已知浓度与体积的足量盐酸充分溶解(假设其他成分不反应)，直到不再有气泡产生。再加入2滴酚酞试液，用标准NaOH溶液滴定至终点，记录消耗NaOH溶液体积。若某次测定的碳酸钙含量偏高，可能的原因是
A．所用的盐酸浓度过高，有一定挥发 B．终点时溶液呈较深的红色
C．滴定管清洗后直接盛装标准NaOH溶液 D．滴定前未通过加热赶走溶解的CO2
24．（2022·上海·统考二模）室温下，通过下列实验探究0.1mol·L-1NaHS溶液的性质。
实验 实验操作和现象
① 滴加几滴酚酞试液，溶液变红
② 加入等体积0.1mol L-1NaOH溶液充分混合，无明显现象
③ 加入少量CuSO4溶液，产生黑色沉淀
④ 加入适量NaClO溶液，有淡黄色沉淀产生
下列有关说法正确的是A．实验①溶液中：c(S2-)＞c(H2S)
B．实验②所得溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
C．实验③中反应的离子方程式：Cu2++HS-→CuS↓+H+
D．实验④中反应的离子方程式：2HS-+ClO-→2S↓+Cl-+H2O
25．（2022·上海·统考一模）将氢氧化钠加热至熔融后进行电解，可得到金属钠、氧气和水，此过程中不存在
A．离子键破坏 B．共价键断裂 C．离子键形成 D．共价键形成
26．（2022·上海·统考一模）利用人工模拟光合作用合成甲烷的原理为：，装置如图所示，下列说法错误的是
A．该装置将太阳能转化为电能和化学能
B．电子从氮化镓电极经负载流向铜电极
C．铜电极上电极反应式：
D．向装置中加入少量稀硫酸可提高合成工作效率
27．（2022·上海·统考一模）研究表明，在一定条件下，气态与两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．比更稳定 B．转化为，反应条件一定要加热
C． D．加入催化剂，可以减小反应的热效应
28．（2022·上海·统考一模）下列实验装置或操作正确的是
A．配制浓硫酸与浓硝酸的混酸 B．配制一定物质的量浓度的溶液 C．观察铁是否发生吸氧腐蚀 D．实验室制乙炔
A．A B．B C．C D．D
29．（2022·上海·统考一模）已知含硫元素的几种物质间具有如图转化关系。表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A．反应①中充分燃烧后生成
B．反应②中若转移个电子，生成
C．个分子与足量氧气经反应③可以制得个分子
D．的二氧化硫水溶液中的物质的量为
30．（2022·上海·统考一模）下列实验现象或数据不能用勒沙特列原理解释的是
A．探究卤化银沉淀的转化 B．探究难溶性钡盐的生成
c(氨水)/mol/L0.10.01常温下pH11.110.6
C．测定不同温度纯水的导电性 D．测定不同浓度氨水的pH
A．A B．B C．C D．D
31．（2022·上海·统考一模）某种天然碱的化学式为，取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的NaHCO3的物质的量与加入HCl的物质的量变化如图所示，以下说法正确的是
A．a：b=2：1
B．N点溶液中存在：
C．水的电离程度：N＞M＞P
D．取天然碱溶液加入盐酸，离子方程式可能是：
32．（2022·上海·统考一模）T℃，体积均为1L的甲、乙、丙容器中发生反应：，。t1时刻容器中X、Y与Z的物质的量如下表，下列说法正确的是
X Y Z
甲
乙
丙
A．甲容器中
B．乙容器若降低温度，达到平衡时可能为
C．乙、丙容器达到平衡后，X的浓度不相等
D．若丙容器中X的体积分数不变，则该反应已达平衡
33．（2021·上海虹口·统考二模）下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是
A．NH3 B．Na2S C．KOH D．NH4Cl
34．（2021·上海虹口·统考二模）在指定溶液中下列离子能大量共存的是
A．透明澄清的溶液：NH、Fe3+、SO、NO
B．能使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca2+、AlO、Cl-
C．c(ClO-)=0.1mol/L的溶液：K+、Na+、CO、S2-
D．加入Al能放出H2的溶液：Mg2+、NH、HCO、NO
35．（2021·上海虹口·统考二模）图是离子交换膜电解槽，电解饱和食盐水时，离子交换膜只允许阳离子通过，下列说法错误的是
A．a是电源的正极 B．X处产生的是氯气
C．可用铁作电极A的材料 D．Z处流出溶液是较浓的NaOH溶液
36．（2021·上海虹口·统考二模）饱和氯化钠溶液中存在如图所示过程，下列说法正确的是
A．a离子为Na+，b离子为Cl-
B．此过程中溶解速率大于结晶速率
C．再加入NaCl固体，溶质微粒浓度不变
D．此过程可以说明NaCl的电离：NaCl Na++Cl-
37．（2021·上海虹口·统考二模）我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用示意图表示如图，下列说法错误的是
A．①→②过程有热量放出
B．X、Y、M分别为甲烷、二氧化碳和乙酸
C．反应过程中有C-H键、C-C键、O-H键生成
D．由X、Y生成M的总反应原子利用率为100%
38．（2021·上海虹口·统考一模）下列物质中，属于弱电解质的是
A．氯化氢 B．醋酸铵 C．一水合氨 D．二氧化碳
39．（2021·上海虹口·统考一模）在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是
A．溶液显电中性 B．氢离子浓度恒定不变
C．c(H+) = c(CH3COO ) D．溶液中检测不出CH3COOH分子存在
40．（2021·上海虹口·统考一模）下列生活、生产相关叙述中，不能用勒沙特列原理解释的是
A．工业合成SO3采用V2O5作催化剂 B．热的纯碱溶液去油污效果更好
C．加热蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3 D．铵态氮肥与草木灰不能混合使用
41．（2021·上海虹口·统考一模）异丁烯与氯化氢发生加成反应过程体系能量变化如图所示，下列叙述正确的是
A．产物②比产物①更稳定
B．此过程中只发生了非极性键的断裂
C．异丁烯与氯化氢的加成反应为吸热反应
D．1 mol 产物①或②中均含有7 mol共价键
42．（2021·上海虹口·统考一模）利用如图装置探究铁的腐蚀与防护，下列说法错误的是
A．装置Ⅰ中铁发生析氢腐蚀
B．装置Ⅱ中铁电极上发生还原反应
C．装置Ⅰ中石墨电极附近溶液pH上升
D．装置Ⅱ模拟了牺牲阳极的阴极保护法
43．（2021·上海虹口·统考一模）常温下，水存在H2O H+ + OH-的平衡，下列说法错误的是
A．将水加热，Kw增大，pH减小
B．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小
C．向水中加入少量固体NH4Cl，c(H+) > 10-7mol/L，Kw不变
D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H+)降低
44．（2021·上海虹口·统考一模）图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法正确的是
A．X电极与电源负极相连
B．图b、c中Y电极上会生成不同产物
C．NaCl是电解质，三种状态下都能导电
D．图b说明通电后发生了：NaCl → Na+ + Cl—
45．（2020·上海虹口·统考二模）下列物质的工业生产过程中，不涉及勒夏特列原理的是
A．合成氨 B．制硫酸 C．制氯化氢 D．制纯碱
46．（2020·上海虹口·统考二模）下列有关电化学装置不能达到相应实验目的的是
A．模拟吸氧腐蚀 B．电解法制氯气
C．铁的防护 D．外加电流的阴极保护法
47．（2020·上海虹口·统考二模）常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是（ ）
A．pH=0的硫酸
B．0.01mol/L NaOH溶液
C．pH=10的纯碱溶液
D．pH=5的氯化铵溶液
48．（2020·上海虹口·统考二模）体积相同的盐酸和醋酸溶液，c(Cl-) = c(CH3COO-)= 0.01 mol/L，下列说法正确的是
A．pH：醋酸>盐酸
B．完全反应消耗NaOH的量：醋酸>盐酸
C．与相同的Na2CO3粉末反应的起始速率：醋酸<盐酸
D．分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：c (Cl-) = c (CH3COO-)
49．（2020·上海虹口·统考二模）右图是可逆反应A+2B 2C + 3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的情况，由此推断错误的是
A．A、B一定是气体
B．C可能是气体
C．D一定不是气体
D．正反应是放热反应
试卷第14页，共15页
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参考答案：
1．C
【分析】醋酸钠是盐，在水溶液中完全电离，是强电解质，属于离子化合物。
【详解】A．醋酸钠是强电解质，A正确；
B．醋酸钠是离子晶体，B正确；
C．醋酸钠是离子晶体不是分子晶体，C错误；
D．醋酸钠溶液中醋酸根水解使溶液呈碱性，D正确；
故选C。
2．A
【详解】电解，阴极铜离子得电子生成铜单质，在阴极出现的现象是有红色固体生成，故选A。
3．D
【详解】A．实验室分离乙醇和乙酸，利用二者沸点不同用蒸馏的方法分离，蒸馏时用到蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，A正确；
B．除去乙酸乙酯中的乙酸，用饱和碳酸钠溶液，乙酸和碳酸钠溶液反应，乙酸乙酯密度小于水且与碳酸钠溶液不互溶，利用分液操作分离，B正确；
C．粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质，将粗盐溶与水形成溶液，用过滤的方法将不溶于水的杂质除去，C正确；
D．直接加热溶液会促进水解，生成的HCl易挥发，得到氢氧化铁，继续加热会使氢氧化铁分解产生氧化铁，得不到无水固体，D错误；
故选D。
4．D
【详解】A．增大压强，平衡正向移动，，平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A错误；
B．加入催化剂，不改变平衡状态，平衡时的浓度不变，B错误；
C．恒温下，移走一定量的，立即变小，瞬时不变，随后变小，平衡逆向移动，C错误；
D．充入等物质的量的和，按照化学计量系数比投料，达到平衡时的体积分数最大，再充入一定量的，达到新平衡时的体积分数一定降低，D正确；
故选D。
5．B
【详解】A．化学反应的热效应只与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关，该反应在光照和点燃条件下的反应热效应是相同的，A正确；
B．氢气断键吸收能量得到气态氢原子，故气态氢原子的能量高于氢气的能量，B错误；
C．根据图像可知与形成时释放能量，C正确；
D．该反应放出(862-679)kJ=183 kJ热量，热化学反应方程式为，D正确；
故选B。
6．C
【详解】A．分子中含2个H-S键，常温常压下，即0.1mol，含有的共价键为，A正确；
B．溶液中，的物质的量为1mol/L×2L×3=6mol，的数目为，B正确；
C．标准状况下水不是气态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，C错误；
D．溶液中存在水解平衡、和水的电离平衡，全部由水电离产生，但H+有部分被水解反应消耗。常温下，pH=10时，，根据水的离子积得，100mL该溶液中水电离产生的数目为，D正确；
故选C。
7．A
【详解】A．恒压充入，容器体积变大，总压强不变，反应体系分压减小，平衡逆向移动，变小，A符合；
B．恒容充入，总压强变大，容器体积不变，反应物的浓度不变，平衡不移动，不变，B不符合；
C．方程式左端只有，恒容充入等同于加压，转化率增大，变大， C不符合；
D．方程式右端只有，恒容充入等同于加压，转化率增大，变大，D不符合；
故选A。
8．B
【详解】A．甲基橙显红色的溶液呈酸性，不能大量共存，A不符合；
B．澄清透明的溶液可能有颜色，、、、互不反应，可以大量共存，B符合；
C．加入能放出的溶液可能是酸性也可能是碱性，在碱性溶液中不能大量共存，酸性溶液中，存在不能生成氢气，C不符合；
D．由水电离出的的溶液，可能是酸性也可能是碱性，在碱性条件下不能大量共存，在酸性条件下不能大量共存，D不符合；
故选B。
9．B
【分析】向碳酸根和碳酸氢根的混合溶液中加入盐酸时，先后发生如下反应CO+H+=HCO、HCO+H+= H2CO3，则滴定时溶液pH会发生两次突跃，第一次突跃时碳酸根离子与盐酸恰好反应生成碳酸氢根离子，第二次突跃时碳酸氢根离子与盐酸恰好反应生成碳酸，由图可知，滴定过程中溶液pH第一次发生突跃时，盐酸溶液的体积为20.00mL，由反应方程式CO+H+=HCO可知，水样中碳酸根离子的浓度为=0.02mol/L，溶液pH第二次发生突跃时，盐酸溶液的体积为50.00mL，则水样中碳酸氢根离子的浓度为=0.01mol/L。
【详解】A．由图可知，a点发生的反应为碳酸根离子与氢离子恰好反应生成碳酸氢根离子，碳酸氢根存在电离平衡，溶液中仍会存在极少量的离子，A错误；
B．根据分析a点主要溶质为碳酸氢钠和氯化钠，b点主要溶质为氯化钠和溶解的碳酸，碳酸氢钠水解促进水的电离，故水的电离程度：a>b，B正确；
C．根据分析，由物料守恒可知原溶液中存在，加入20mL的溶液达到a点，溶液总体积变大，故a点，C错误；
D．只有当溶液全部转化为HCO，HCO才会和氢离子反应生成二氧化碳，D错误；
故选B。
10．C
【详解】A．6.4gSO2为0.1mol，在标准状况下0.1molSO2为2.24L，题中没说明是标准状况，A错误；
B．题目中没有给出同温同压条件，无法判断密度的关系，B错误；
C．6.4gSO2为0.1mol，1个SO2分子中有32个电子，则0.1molSO2含有3.2NA个电子，C正确；
D．二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是弱电解质，部分电离，故0.1molSO2溶于水形成的H2SO3分子少于0.1NA，D错误；
故答案选C。
11．C
【详解】A．滴定管用蒸馏水洗净后未用盐酸润洗，标准液被稀释，滴定过程中消耗标准液的体积偏大，根据c（待测）×V（待测）=c（标准）×V（标准）可知，测定结果偏高，A错误；
B．盛装待测液的锥形瓶水洗后未烘干，不影响测定结果，B错误；
C．滴定过程中振荡锥形瓶时有少量液体溅出，导致待测液中NaOH的量减少，滴定过程中消耗的标准液体积偏小，根据c（待测）×V（待测）=c（标准）×V（标准），测定结果偏低，C正确；
D．甲基橙作指示剂，滴定终点时溶液应该由黄色变为橙色，且30s内不变色，若溶液由橙变红，导致消耗标准液的体积偏大，根据c（待测）×V（待测）=c（标准）×V（标准），测定结果偏高，D错误；
故答案选C。
12．D
【详解】A．反应热效应是过程量与过程有关，使用催化剂改变了化学反应的过程，故反应热也发生改变，故A项错误；
B．是该反应的催化剂，只是反应过程的中间产物，故B项错误；
C．由图可知，催化过程中反应①是吸热反应，②是放热反应，故C项错误；
D．该反应是臭氧转化为氧气，总反应为，故D项正确。
故答案选D。
13．C
【分析】短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，常温下，四种元素最高价氧化物对应水化物均能形成浓度为0.1mol/L的溶液，根据它们的pH分布可知，X、W的pH=1，应该为硝酸和高氯酸，则X为N，W为Cl，Z的pH小于1，应该为硫酸，Z为S，Y的pH=13，应该为氢氧化钠，则Y为Na，据此作答。
【详解】A．X、W分别位于ⅤA族和ⅦA族，二者不同主族，A错误；
B．N、Na、S、Cl的最外层未成对电子数分别为3、1、2、1，则最外层未成对电子数X>Z>W=Y，B错误；
C．电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径Z>W>X>Y，C正确；
D．非金属性Cl>N>S，则最高价氧化物对应水化物的酸性W>X>Z，即四种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性W最强，D错误；
故答案选C。
14．C
【详解】A． 下发生反应： ，保持温度不变，平衡常数值不变，故A错误；
B． 从，反应容器容积增大，使二氧化碳气体的浓度下降，容器内气压下降，根据平衡移动原理，反应应正向移动以增大容器内压强，设Y点、V=30L、Z点二氧化碳的物质的量分别为n1、n2、n3，n1=(2a×20)mol=40amol，n2=(×30)mol=40amol，n3=(a×40)mol=40amol，可知加入容器的碳酸钙已经完全分解，不能按可逆反应的平衡规则来描述，故B错误；
C． 由X点、Y点分别产生的二氧化碳的物质的量分别是20amol，40amol，比值为1：2，而根据B的分析，Y点之后加入的碳酸钙已经完全分解，Y点的碳酸钙分解率为100%，X点对应的分解率为50%，故C正确；
D． 由B分析，容积为时，此时远远没有达到此温下二氧化碳的平衡浓度，再加入一定量，碳酸钙会分解，的浓度会发生变化，故D错误；
故选C。
15．D
【分析】电解池中电极I为阳极，Ⅱ是阴极：总反应为：5SO2+2NO+8H2O(NH4)2SO4+4H2SO4。
【详解】A． 固氮是将氮单质转化为氮的化合物，该装置将NO转化为(NH4)2SO4，不是电化学固氮，故A错误；
B． 电解池中电极I为阳极，SO2转化为(NH4)2SO4，化合价升高，发生氧化反应，故B错误；
C． 该电解池的总反应为：5SO2+2NO+8H2O(NH4)2SO4+4H2SO4，则物质X是H2SO4，故C错误；
D． 由于电解过程中生成H2SO4，则溶液pH减小，故D正确；
故选：D。
16．A
【详解】A．①中未加入氨水，此时溶液盐酸，强酸抑制水的电离，水的电离程度此时最小；②中加入氨水体积10mL，此时与盐酸恰好完全反应，生成氯化铵，强酸弱碱盐，由于NH+ H2O= NH3·H2O+H+，促进水的电离，水的电离程度变大；③和④逐渐增加氨水，弱碱抑制水的电离，水的电离程度变小，并且③>④，所以水的电离程度：②>③>④>①，A符合题意；
B．当溶液温度25"C时，pH=7， 说明溶液呈中性，c(H+) =c(OH-)，根据电荷守恒c(H+) +c(NH)=c(OH-) +c(Cl-)，则此时c(NH)=c(Cl-)，但题中信息此时溶液温度不等于25℃，B不符合题意；
C．②→④过程，除了有NH4I的水解过程，还有逐滴加入的氨水电离过程，所以温度的下降不能说明NH的水解过程是吸热的，还有氨水的电离也是吸热过程，C不符合题意；
D．若将盐酸换成等浓度的醋酸，则不仅有酸碱中和反应的放热过程，还有醋酸电离的吸热过程，所以温度将低于28℃，D不符合题意；
故选A。
17．B
【详解】A．①为长颈漏斗用于向容器中添加液体，不能用于分离物质，故A错误；
B．②分液漏斗带有瓶塞和旋塞、③容量瓶带有瓶塞、⑥酸式滴定管有旋塞，使用前均需检查是否漏水，故B正确；
C．③容量瓶是精确配制溶液的仪器，不能用作反应容器，故C错误；
D．⑤集气瓶不能加热，故D错误；
故选：B。
18．A
【详解】A．捕捉过程中发生反应2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O或NaOH+SO2=NaHSO3，溶液的碱性减弱，pH下降，A正确；
B．NaOH属于强电解质，NaOH溶液为混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，B不正确；
C．SO2分子中只存在硫氧键，所以只含有极性共价键，C不正确；
D．NaOH溶液中通入过量SO2，发生反应NaOH+SO2=NaHSO3，所以1molNaOH最多捕捉1molSO2，D不正确；
故选A。
19．D
【详解】A．涉及反应为放热过程，反应物总能量高于生成物，A错误；
B．小试管与锥形瓶整个体系并不连通，即使产生气体，也不会造成红黑水液面变化，B错误；
C．所有的生成物中化学键形成都会放出能量，但是最终能否影响实验得看成键释放的能量与断键吸收能量的相对大小，从而确定反应放热与否，C的说法没错，但是不符合题意；
D．小试管内反应放热，导致锥形瓶内温度升高，瓶内气体分子间平均距离变大，从而导致红墨水液面左低右高，D正确；
故合理选项为D。
20．D
【详解】A．加入催化剂同等程度影响正逆反应速率，平衡不移动，A不选；
B．移走SO3生成物浓度瞬间减小，逆反应速率减小，但反应物浓度不变，正反应速率不变，B不选；
C．升高温度，正逆反应速率都增大，C不选；
D．缩小容器体积，压强增大，正反应速率先增大，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是气体分子数减小的反应，平衡正向移动，反应物浓度减小，正反应速率后减小，D选；
故选：D。
21．A
【详解】A．总反应式减去第一步和第三步反应即可得第二步反应式为HClO+I-HIO+Cl-，平衡常数表达式为K2=，故A正确；
B．平衡常数只能体现反应进行的程度，无法判断反应的速率快慢，即由K不能确定反应第三步比第一步快，故B错误；
C．温度升高对于吸热反应平衡正向移动，K值增大，未知第一步和第三步的反应热，则升高温度不确定K1、K3变化，故C错误；
D．OH-参与该反应的进行，是中间产物，故D错误；
故选：A。
22．B
【分析】从图中可以看出，电极Ⅰ中CH3CH2OH转化为CH3COOH，-CH2-中的C元素由-1价升高到+3价，则其为负极；电极Ⅱ中O2得电子产物与电解质作用生成H2O，其为正极。负极反应为CH3CH2OH-4e-+H2O→CH3COOH+4H+，正极反应为O2+4e-+4H+=2H2O。
【详解】A．由分析可知，电极Ⅰ为负极，电极Ⅱ为正极，则该装置为原电池，将化学能转化为电能，A不正确；
B．在原电池中，电流由正极沿导线流入负极，则该装置中，电流由电极Ⅱ经显示屏、处理器流向电极Ⅰ，B正确；
C．在电解液中，负极产生H+，电解质溶液中的H+通过分隔膜迁移到正极，所以微粒X是H+，电子不可能在溶液中迁移，C不正确；
D．由分析知，电极Ⅱ的电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，D不正确；
故选B。
23．A
【详解】A．若所用的盐酸浓度过高，有一定挥发，则过量盐酸消耗NaOH的体积减小，由此计算CaCO3消耗盐酸的体积偏大，CaCO3的质量偏大，含量偏高，A符合题意；
B．终点时溶液呈较深的红色，则过量盐酸消耗NaOH溶液体积偏大，CaCO3消耗盐酸的体积偏小，由此计算CaCO3的含量偏低，B不符合题意；
C．滴定管清洗后直接盛装标准NaOH溶液，则过量盐酸消耗NaOH的体积偏大，由此计算CaCO3消耗盐酸的体积偏小，CaCO3的含量偏低，C不正确；
D．滴定前未通过加热赶走溶解的CO2，则过量盐酸消耗NaOH的体积偏大，由此计算CaCO3消耗盐酸的体积偏小，CaCO3的含量偏低，D不正确；
故选A。
24．B
【详解】A．实验①：滴加几滴酚酞试液，溶液变红，表明溶液显碱性，则HS-的水解程度大于电离程度，所以溶液中：c(S2-)＜c(H2S)，A不正确；
B．实验②中，NaHS与NaOH正好完全反应，所得溶液为Na2S溶液，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)，物料守恒：c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)，从而得出c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，B正确；
C．实验③中，HS-与Cu2+反应，生成CuS沉淀和H+，H+再与HS-结合为H2S，反应的离子方程式：Cu2++2HS-→CuS↓+H2S↑，C不正确；
D．实验④中，HS-与ClO-发生氧化还原反应，生成S、Cl-和OH-，OH-再与HS-反应生成S2-和H2O，反应的离子方程式：2HS-+ClO-→S↓+Cl-+S2-+H2O，D不正确；
故选B。
25．C
【详解】将氢氧化钠加热至熔融后进行电解，可得到金属钠、氧气和水，该反应方程式为：4NaOH4Na+2H2O+O2↑，在这个过程中有离子键、共价键的破坏，同时在生成的水、氧气中有共价键的形成，在金属钠中有金属键的形成，而没有离子键的形成，故合理选项是C。
26．C
【分析】由反应方程式可知，该装置为太阳能转化为电能和化学能的装置，通入二氧化碳的铜电极为原电池的正极，酸性条件下，二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成甲烷和水，电极反应式为，氮化镓电极为负极，在太阳光作用下水在负极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为。
【详解】A．由分析可知，该装置为太阳能转化为电能和化学能的装置，故A正确；
B．电池工作时，电子从负极氮化镓电极经负载流向正极铜电极，故B正确；
C．由分析可知，通入二氧化碳的铜电极为原电池的正极，酸性条件下，二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成甲烷和水，电极反应式为，故C错误；
D．向装置中加入少量稀硫酸可增大溶液中的离子浓度，导电性增强，合成甲烷的工作效率提高，故D正确；
故选C。
27．C
【详解】A．能量越低越稳定，根据图示，比的能量高，比更稳定，故A错误；
B．转化为是吸热反应，吸热反应的发生不一定需要加热，故B错误；
C．根据图示，比的能量低(186.5-127.2)KJ，所以，故C正确；
D．加入催化剂，能降低反应活化能，反应的热效应不变，故D错误；
选C。
28．A
【详解】A．浓硫酸和浓硝酸混合时放热，浓硫酸的密度大于浓硝酸，所以要把浓硫酸慢慢加入浓硝酸中配制浓硫酸与浓硝酸的混酸，故A正确；
B．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时，当液面离刻度线1~2cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切，故B错误；
C．观察铁是否发生吸氧腐蚀，具支试管口应塞上橡胶塞，若右侧导管内液面上升，说明铁发生吸氧腐蚀，故C错误；
D．电石和水反应放大量的热，生成的氢氧化钙是糊状物，会堵塞反应容器，且产生气体的速度过快，所以实验室不用启普发生器来制取乙炔，故D错误；
选A。
29．B
【详解】A．缺标准状况下，无法计算3.2g硫充分燃烧后生成二氧化硫的体积，故A错误；
B．反应②为二氧化硫气体与硫化氢气体反应生成硫和水，反应的化学方程式为2H2S＋SO2=3S＋2H2O，由方程式可知，反应生成3mol硫，转移电子的物质的量为4mol，则反应转移2mol电子生成硫的物质的量为1.5molS，故B正确；
C．二氧化硫与氧气的催化氧化反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则NA个二氧化硫与足量氧气反应生成三氧化硫的分子数小于NA个，故C错误；
D．缺溶液的体积，无法计算pH=3的二氧化硫水溶液中氢离子的物质的量，故D错误；
故选B。
30．B
【详解】A．由图可知，向少量氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成的白色沉淀中加入少量碘化钾溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，说明碘离子与氯化银饱和溶液中的银离子反应生成碘化银沉淀，溶液中的银离子浓度减小，氯化银的溶解溶解平衡向右移动，则沉淀的转化能用勒沙特列原理解释，故A不符合题意；
B．亚硫酸的酸性小于盐酸，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，向通入二氧化硫的氯化钡溶液中通入足量氯水，氯水与溶液中的二氧化硫反应生成的硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，沉淀的生成不能用勒沙特列原理解释，故B符合题意；
C．水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡右移，溶液中离子浓度增大，导电性增强，则升高温度，水的导电性增强能用勒沙特列原理解释，故C不符合题意；
D．氨水在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，溶液中存在电离平衡，加水稀释时，电离平衡向右移动，氨水的电离程度增大，则氨水加水稀释时电离程度增大能用勒沙特列原理解释，故D不符合题意；
故选B。
31．D
【详解】A．该物质溶液中加入盐酸，依次发生反应为+H+= 、HCO+H+=H2O+CO2↑，由图可知1mol 消耗1molHCl生成1mol，共3mol消耗3molHCl，则原有2mol，故n()：n()=1：2，A错误；
B．N点溶液中碳酸钠恰好转化为碳酸氢钠，Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3，则溶质为1molNaCl、3mol NaHCO3，由电荷守恒可知，，由物料守恒可知，，联立可得：，B错误；
C．各点均发生盐类水解使溶液显碱性，M点溶液中碳酸根离子浓度最大，溶液碱性最强，水解程度最大，P点加入盐酸后，碱性最弱，水的电离程度最弱；故水的电离程度为：M＞N＞P，C错误；
D．天然碱含1mol Na2CO3、2mol NaHCO3，当Na2CO3、NaHCO3按物质的量之比为1:1.5反应时，离子方程式为，D正确；
故选D。
32．B
【详解】A．由题给数据可知，甲容器中的浓度熵Qc==K=0.2，反应达到平衡，则反应速率，故A错误；
B．该反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，由题给数据可知，乙容器中的浓度熵Qc==0.25＞0.2，若降低温度，Qc可能等于平衡常数K，则达到平衡时X的浓度可能等于2mol/L，故B正确；
C．Z为固态，则平衡常数K==0.2，设达到平衡后，乙容器中Y改变了amol，由题意可建立如下三段式：
由平衡常数为0.2可得： =0.2，
设达到平衡后，丙容器中Y改变了bmol，由题意可建立如下三段式：
由平衡常数为0.2可得：=0.2，由=可得b = a+1，则2-2a=4-2b，故乙、丙容器达到平衡后，X的浓度相等，C错误；
D．丙容器中X和Y的物质的量之比与化学计量数之比相等，则X的体积分数无论是否达到平衡均为66.7%，不会发生改变，故D错误；
故选B。
33．B
【详解】A． NH3 与水反应生成一水合氨电离而呈碱性，故A不符；
B． Na2S溶于水，硫离子水解呈碱性，故B符合；
C． KOH属于强碱，电离呈碱性，故C不符；
D． NH4Cl属于强酸弱碱盐，铵根离子水解呈酸性，故D不符；
故选B。
34．A
【详解】A．透明澄清的溶液中NH、Fe3+、SO、NO之间不反应，能大量共存，A符合题意；
B．能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中H+和AlO反应，不能大量共存，B不符题意；
C．ClO-有强氧化性，能氧化S2-，不能大量共存，C不符题意；
D．加入Al能放出H2的溶液为酸性溶液或强碱溶液，酸性溶液中不能含NO，否则不产生氢气，氢离子与HCO反应，不能大量共存；强碱溶液中Mg2+、NH、HCO均能与OH-反应，不能大量共存，D不符题意；
答案选A。
35．C
【分析】图为电解饱和食盐水装置，电极B附近产生氢气，则电极B附近发生2H2O+2e-=H2↑+2OH-，电极B为阴极，b为电源负极；则电极A为阳极，a为电源正极，结合电解原理解答。
【详解】A．由分析可知a是电源的正极，A正确；
B．电极A为阳极，电极反应式为2Cl-2e-=Cl2↑，因此X处产生的是氯气，B正确；
C．电极A为阳极，材料为Fe时，Fe失电子生成Fe2+，将不再产生氯气，且Fe2+穿过离子交换膜与阴极产生的OH-生成Fe(OH)2，导致不能生产NaOH，因此不可用铁作电极A的材料，C错误；
D．电极B为阴极，发生2H2O+2e-=H2↑+2OH-，左室Na+穿过离子交换膜与右室产生的OH-结合为NaOH，因此Z处流出溶液是较浓的NaOH溶液，D正确；
答案选C。
36．C
【详解】A．NaCl在溶液中电离出Na+和Cl-离子，Na+含有2个电子层、Cl-离子含有3个电子层，则离子半径Cl-＞Na+，根据图示可知，a为Cl-、b为Na+，故A错误；
B．饱和溶液中始终存在溶解与结晶过程，溶解速率等于结晶速率，故B错误；
C．饱和氯化钠溶液中加入NaCl固体不能继续溶解，则溶质质量不变，溶质微粒浓度不变，故C正确；
D．NaCl是强电解质，在水中完全电离，溶液中不存在NaCl Na++Cl-，溶液中电离方程式为NaCl=Na++Cl-，故D错误；
故选：C。
37．C
【分析】依据图示反应历程可知甲烷在催化剂作用下断裂C-H生成中间产物①；①→②过程中形成C-C键，从②到CH3COOH有O-H键生成。
【详解】A． ①→②过程能量变低，有热量放出，故A正确；
B． 结合图例和分子结构示意图，X为CH4、Y为CO2、M为CH3COOH，即分别为甲烷、二氧化碳和乙酸，故B正确；
C． 反应过程中没有C-H键生成、①→②过程中形成C-C键、从②到CH3COOH有O-H键生成，故C错误；
D． 依据反应历程可知甲烷与二氧化碳反应生成乙酸为化合反应，所以原子都转移到目标产物，原子利用率为100%，故D正确；
故选C。
38．C
【详解】A．氯化氢溶于水可生成自由移动的离子，是强电解质，A不选；
B．醋酸铵是盐，是强电解质，B不选；
C．一水合氨是弱碱，是弱电解质，C选；
D．二氧化碳溶于水可生成自由移动的离子，但不是自身电离出的离子，不是电解质，是非电解质，D不选；
答案选C。
39．B
【详解】A．任何电解质溶液中都呈电中性，与弱电解质是否达到电离平衡无关，故A不符合题意；
B．氢离子浓度恒定不变时说明正逆反应速率相等，则该反应达到平衡状态，可作为CH3COOH电离达到平衡的标志，故B符合题意；
C．由于醋酸的电离程度未知，达到平衡时c(H+)与c(CH3COO-)关系不确定，且c(H+)=c(CH3COO-)不符合溶液电中性原则，故C不符合题意；
D．CH3COOH为弱电解质，电离为可逆过程，即CH3COOHCH3COO-+H+，溶液中存在CH3COOH分子，故D不符合题意；
答案为B。
40．A
【详解】A．催化剂能极大加快反应速率，不涉及化学平衡移动知识，不能用勒沙特列原理解释，故A选；
B．升高温度促进碳酸根离子水解，热的纯碱溶液碱性增强，可促进油污水解，与勒夏特列原理有关，故B不选；
C．AlCl3水解存在平衡AlCl3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3HCl，加热HCl挥发，水解彻底进行，生成Al(OH)3沉淀，灼烧Al(OH)3得Al2O3，能用勒夏特列原理解释，故C不选；
D．铵根离子和草木灰中的碳酸根离子发生双水解，肥效损耗，则草木灰与氨态氮肥不能混合施用，与勒夏特列原理有关，故D不选；
故选：A。
41．A
【详解】
A．能量越低，物质越稳定，根据图示可知，产物②比产物①的能量更低，故产物②比产物①更稳定，A正确；
B．根据反应原理可知，反应过程中有碳碳键的断裂和氢氯键的断裂，故B错误；
C．根据图示可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，C错误；
D．根据产物结构式可知，1 mol 产物①或②中均含有13mol共价键，D错误；
答案选A。
42．A
【详解】A．装置Ⅰ中电解质溶液为中性，活泼金属铁作负极，发生氧化反应，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，称为吸氧腐蚀，故A错误；
B．装置Ⅱ中活泼金属锌作负极，则铁作正极，电极上发生还原反应，故B正确；
C．装置Ⅰ中石墨电极作正极，电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，则附近溶液pH上升，故C正确；
D．装置Ⅱ中锌作负极，发生氧化反应，被腐蚀，铁作正极，没有被腐蚀，模拟了牺牲阳极的阴极保护法-，故D正确；
故选A。
43．B
【详解】
A．水的电离是吸热过程，升高温度促进水的电离，水的离子积常数增大，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故A正确；
B．温度不变，水的离子积常数不变，与溶液的酸碱性无关，向水中滴入少量稀盐酸，氢离子浓度最大，水的电离平衡逆向移动，Kw不变，故B错误；
C．向水中加入少量固体NH4Cl，NH4Cl水解使溶液呈酸性，c(H+) > 10-7mol/L，温度不变，Kw不变，故C正确；
D．向水中加入醋酸钠固体，醋酸根离子结合水电离产生的氢离子发生水解促进水的电离，平衡正向移动，氢离子浓度减小，故D正确；
故选：B。
44．B
【详解】A．氯离子半径大于钠离子，则图中代表的离子是Cl-，b图中阴离子向X极移动，失电子生成氯气，则X为阳极，接电源正极，A错误；
B．Y是阴极，图b中是Na+得电子生成Na单质，图c中是水电离的H+得电子生成H2，产物不同，B正确；
C．NaCl在晶体状态没有自由移动的电子不导电，即图a不导电，C错误；
D．熔融状态下，NaCl通电生成Na和Cl2，氯化钠生成钠离子和氯离子的过程为电离，不需要通电也能电离，D错误；
答案选B。
45．C
【详解】A.合成氨工业中N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)为可逆反应，涉及勒夏特列原理，A项不选；
B.硫酸工业中，二氧化硫的催化氧化是可逆反应，涉及勒夏特列原理，B项不选；
C.制氯化氢是氯气和氢气的化合反应，没有可逆过程，不涉及勒夏特列原理，C项选；
D.制纯碱过程中涉及到溶解平衡、电离平衡等，涉及勒夏特列原理，D项不选；
答案选C。
46．B
【详解】A.在海水弱碱的环境中，铁和碳电极组成原电池，发生吸氧腐蚀，可以观察到铁生锈，A项能达到实验目的；
B.电解池中Fe连接在电源的正极，铁做阳极，失去电子发生氧化，不会考虑阴离子放电，故不会产生氯气，B项达不到实验目的；
C.可以构成Zn-Fe原电池，活泼性较强的Zn做负极，发生氧化，Fe做正极，被保护，故C项能达到实验目的；
D.电解池中，铁连接电源的负极，做阴极材料，Fe不反应，Fe附近的阳离子发生还原反应，属于外加电流的阴极保护法，D项能达到实验目的；
答案选B。
【点睛】电解池中，首先观察阳极，若阳极为活泼金属（包括Ag以及之前的金属），则阳极金属失去电子发生氧化，不考虑阳极附近阴离子放电；若阳极为惰性电极，考虑阴离子的放电顺序，放电顺序要记牢。
47．C
【详解】硫酸抑制水电离，pH=0的硫酸中水的电离氢离子浓度是 ；氢氧化钠抑制水电离，0.01mol/L NaOH溶液中水的电离氢离子浓度是；氢氧化钠抑制水电离，pH=10的纯碱溶液中水的电离氢氧根离子浓度是；氯化铵水解促进水电离，pH=5的氯化铵溶液中水的电离氢离子浓度是，故C正确。
【点睛】酸、碱电离出的氢离子、氢氧根离子抑制水电离，盐水解可以促进水电离，pH=5的氯化铵溶液中氢离子完全由水电离，所以水电离的氢离子浓度是。
48．B
【详解】A. 盐酸、醋酸的电离方程式分别为HCl=H++Cl-、CH3COOHH++ CH3COO-，c(Cl-) = c(CH3COO-)，则二者c(H+)相等，pH：醋酸＝盐酸，A项错误；
B.盐酸完全电离，醋酸微弱电离，当c(Cl-) = c(CH3COO-)时，c(HCl) c(CH3COOH) ，故等体积完全反应消耗NaOH的量：醋酸>盐酸，B项正确；
C. 盐酸和醋酸与相同的Na2CO3粉末反应，本质都是与氢离子的反应，初始二者的氢离子浓度相同，故起始速率：醋酸＝盐酸，C项错误；
D. 分别用水稀释相同倍数后，稀释过程促进醋酸的电离，故所得溶液中：c (Cl-) ＜ c (CH3COO-)，D项错误；
答案选B。
49．B
【详解】根据速率时间图，达到平衡后加压，正、逆反应速率都加快，说明反应物、生成物中均有气体，平衡正向移动，根据平衡移动原理可知正反应是气体分子数目减小的反应；根据化学反应左右两边的系数，若D为气体，该反应正向不会是气体分子数目减小的反应，故D一定不是气体、C一定是气体；由于C是气体，故A、B必须同时是气体才能满足正反应是气体分子数目减小的反应；达到平衡后降温，平衡正向移动，根据平衡移动原理可知正向是放热反应；故ACD说法正确，B说法错误；答案选B。
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