上海市闵行区三年（2020-2022）年高考化学模拟题分题型分层汇编-06化学反应原理（基础题）
一、单选题（共33题）
1．（2022·上海闵行·统考模拟预测）下列应用与化学原理对应错误的是
选项 应用 化学原理
A 铁罐存储浓硫酸 铁被浓硫酸钝化
B 铵盐是一种常见氮肥 氮是生命体必需元素
C 明矾可用作净水剂 明矾水解生成Al(OH)3
D 钢闸门用外加电流阴极保护法 辅助阳极比铁活泼
A．A B．B C．C D．D
2．（2022·上海闵行·统考模拟预测）一定呈酸性的溶液是
A．pH=6的溶液 B．NH4Fe(SO4)2溶液
C．与Al反应生成H2的溶液 D．c(H+)水电离=10-13mol·L-1的溶液
3．（2022·上海闵行·统考模拟预测）一定条件下：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-196kJ/mol，下列说法正确的是
A．反应物的总能量低于产物的总能量
B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(s) H=-Q Q>196kJ/mol
C．反应中若使用催化剂，放出热量小于196kJ
D．若投入2molSO2(g)和1molO2(g)，使之反应，放出热量196kJ
4．（2022·上海闵行·统考模拟预测）图a、b、c分别为NaCl在不同状态下导电实验的微观示意图(X、Y为石墨电极)。下列分析正确的是
A．图a中每个Na+吸引4个Cl- B．图b说明通电后NaCl才电离
C．图c中X与电源负极相连 D．图c中Y上产生H2
5．（2022·上海闵行·统考模拟预测）某温度下，恒容密闭容器中反应：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)+Q(Q＜0)。已知H2(g)和CO2(g)初始浓度均为0.1mol·L-1，平衡时测得H2浓度为0.04mol·L-1，下列说法错误的是
A．该反应的体系压强始终保持不变
B．v(CO2)保持不变可作为该可逆反应达到平衡状态的标志
C．若平衡时移走CO2，则平衡向逆反应方向移动，逆反应速率减慢
D．若H2(g)、CO2(g)、H2O(g)、CO(g)初始浓度均为0.1mol·L-1，则反应逆向进行
6．（2022·上海闵行·统考模拟预测）室温下，取10mL0.05mol·L-1的NaHCO3溶液两份，一份滴加0.05mol·L-1的盐酸，另一份滴加0.05mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积变化如图。下列说法正确的是
A．a点和c点溶液呈碱性的原因完全相同
B．c点和e点水电离出的H+浓度之比为107∶1
C．d点存在：c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(Cl-)+c(OH-)
D．向NaHCO3溶液中加盐酸或NaOH溶液均抑制水的电离
7．（2022·上海闵行·统考一模）常温下，0.1mo/L的下列溶液pH=1的是
A．醋酸 B．硫酸 C．氯化铝 D．硫酸氢钠
8．（2022·上海闵行·统考一模）食品包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同，对其脱氧过程的分析中，正确的是
A．炭粉做原电池负极
B．铁粉发生还原反应
C．负极的电极反应为：
D．铁元素的变化为：
9．（2022·上海闵行·统考一模）是一种有毒气体，能溶于水，人们常用溶液除去气体中混有的杂质，生成黑褐色的CuS沉淀，下列说法正确的是
A．离子方程式：
B．溶解或电离出能力：
C．足量溶液吸收可得到
D．稀释溶液，溶液中的离子浓度都降低
10．（2022·上海闵行·统考一模）由和反应生成和的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．反应消耗吸热
B．反应物的总键能小于生成物的总键能
C．加入催化剂，可以减少反应热，加快反应速率
D．相同条件下，反应物、生成物和过渡态中的物质，过渡态中的物质最稳定
11．（2022·上海闵行·统考一模）在恒温恒压下，某一体积可变的密闭容器中发生反应，时达到平衡后，在时改变某一条件，达到新平衡，反应过程v—t如图所示。有关叙述中，错误的是
A．时，v正>v逆
B．时向密闭容器中加入物质C
C．、两平衡状态中c(C)不相等
D．时v正先瞬时减小后逐渐增大直至与原平衡相等后保持不变
12．（2022·上海·统考一模）常温下0.1 mol/L的下列物质的水溶液，加热到80℃，溶液的pH几乎不变的是
A．氢氧化钠 B．硫酸铵 C．氯化钠 D．硫酸
13．（2022·上海·统考一模）有关合成氨和接触法制硫酸中SO2催化氧化的生产过程，下列叙述正确的是
A．都采用较高温度提高产率 B．都有原料的循环利用
C．都采用较高压强提高速率 D．都按方程式的系数比投料
14．（2022·上海·统考一模）硫元素的几种化合物存在下列转化关系。下列说法正确的是
浓H2SO4SO2Na2SO3溶液Na2S2O3溶液S
A．反应①中生成的SO2具有漂白性，可使溴水褪色
B．反应②中若SO2少量，就会生成NaHSO3
C．反应④中生成 S 既是氧化产物，也是还原产物
D．反应④中当消耗 1mol 稀硫酸时，电子转移为2mol
15．（2022·上海·统考一模）《RSCAdvances》报道了一种固体铁——空气电池(采用铁——石墨电极)，是大规模应用于牵引力最有可能的电化学动力源之一。有关该电池工作时说法不正确的是
A．电子由铁电极流向石墨电极
B．石墨电极本身发生还原反应
C．电池的负极反应为：Fe-2e-=Fe2+
D．该电池工作时化学能转化为电能
16．（2022·上海·统考一模）溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．a为反应物储藏的总能量
B．若可使用催化剂，则a、b都减小
C．该反应放热，在常温常压下即可进行
D．该反应的热化学方程式为：CH3CH2Br+OH-→CH3CH2OH+Br-+(b-a)kJ
17．（2022·上海·统考一模）已知H2A为二元弱酸。常温下，往0.01mol/L的NaHA溶液中通入HCl或加入KOH固体调节溶液的pH(忽略体积变化)，溶液中c(HA－)随pH变化的曲线如图。下列说法正确的是
A．水的电离程度： d＞c＞b＞a
B．c→b之间离子方程式：A2 +H+=HA－
C．c点溶液中存在：c(HA－)＞ c(H2A)＞ c(A2 )
D．d点溶液中存在：c(HA－)+2 c(A2 )= c(Na+)
18．（2022·上海·统考一模）一定温度下，在三个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)
容器编号 温度(℃) 起始物质的量(mol) 平衡物质的量(mol)
CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g)
① 387 0.20 0.080 0.080
② 387 0.40
③ 207 0.20 0.090 0.090
下列说法正确的是A．该反应的正反应为吸热反应
B．达到平衡时，容器①中的CH3OH体积分数比容器②中的小
C．若容器①中反应达到平衡时增大压强，则各物质浓度保持增大
D．若起始向容器①中充入CH3OH 0.10mol、CH3OCH30.10mol、H2O 0.10mol，则反应将向逆反应方向进行
19．（2021·上海闵行·统考二模）常温下三氧化硫以液态(SO3)3聚合存在，气化时以SO3存在。已知SO3分子结构是平面三角型。有关说法正确的是（ ）
A．由液态变气态是物理变化 B．SO3属于弱电解质
C．SO3含有极性键 D．SO3是极性分子
20．（2021·上海闵行·统考二模）港珠澳大桥桥体的钢构件采用了多种防腐方法。有关其分析正确的是
A．越靠近海底的钢构件，腐蚀越严重
B．钢构件上镶嵌铝块，属牺牲阳极的阴极保护法
C．钢构件若腐蚀，正极反应式为：Fe—2e—=Fe2＋
D．钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，防止形成电解池
21．（2021·上海闵行·统考二模）I2(s)+ H2(g) 2HI(g)能量变化如图所示，有关叙述错误的是
A．正反应为吸热反应
B．该反应的反应热为E2-E1
C．加入催化剂，E1、E2都不变
D．若I2为气态，则该反应热大于E2-E1
22．（2021·上海闵行·统考二模）下列工业生产采取的措施能达到相应目的的是
选项 化学工业 措施 目的
A 合成氨 500℃左右 防止催化剂中毒
B 石油化工 裂化 提高轻质油的产量
C 工业制硫酸 V2O5催化 提高SO2的转化率
D 侯氏制碱 先通CO2 有利于CO2充分吸收
A．A B．B C．C D．D
23．（2021·上海闵行·统考二模）在恒容密闭容器中，发生反应M(g) 2N(g) =Q(Q＞0)，下列说法正确的是（ ）
A．反应速率之比始终是v逆=2v正
B．改变条件使平衡正向移动时，转化率均增大
C．混合气体的平均分子质量保持不变可判断该反应达到平衡
D．加压，平衡逆向移动，正反应速率减小，逆反应速率加快
24．（2021·上海闵行·统考二模）常温时，同浓度的①V1mLCH3COOH溶液 ②V2mLNaOH溶液 ③V3mLCH3COONa溶液，下列结论中正确的是
A．①与②混合若pH>7，则V2>V1
B．当V2=V3时，溶液中离子种数③>②
C．将①稀释10倍，溶液中c(H+) c(OH )增大
D．③溶液中：c(H+) c(OH )=c(CH3COO ) c(CH3COOH)
25．（2021·上海闵行·统考一模）改变温度不影响
A．物质的摩尔质量 B．水的离子积
C．气体摩尔体积 D．化学平衡常数
26．（2021·上海闵行·统考一模）向氯化铵溶液加入少量试剂M，使溶液中c()=c(Cl-)。试剂M不可能是
A．氨水 B．稀盐酸 C．硝酸银溶液 D．硫酸铵溶液
27．（2021·上海闵行·统考一模）用石墨作电极电解饱和食盐水可制取 NaClO 消毒液，简易装置如图所示。下列说法正确的是
A．a 为电源的负极
B．用铁制容器盛放食盐水
C．电解过程中，c(Na+)保持不变
D．电解结束后，用 pH 试纸测定溶液的pH
28．（2021·上海闵行·统考一模）恒温恒容的密闭容器中发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。下列能判断反应已达到平衡状态的是
A．容器内气体密度保持不变
B．该反应的化学平衡常数保持不变
C．CO 与 CH3OH 的体积分数之比为 1∶1
D．CO 与 CH3OH 的生成速率之比为 1∶1
29．（2021·上海闵行·统考一模）丙烷与溴原子能发生以下两种反应：
① CH3CH2CH3(g) + Br·(g) → CH3CH2CH2·(g) + HBr(g)
② CH3CH2CH3(g) + Br·(g) → CH3CH·CH3 (g) + HBr(g)
反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．反应①是放热反应
B．反应②使用了催化剂
C．产物中 CH3CH2CH2·(g)含量比 CH3CH·CH3(g)低
D．CH3CH2CH2·(g)转变为 CH3CH·CH3(g)时需要吸热
30．（2021·上海闵行·统考一模）常温下，甲、乙两烧杯均盛有 V1L pH=11NaOH溶液。将 V2L pH=3的一元强酸HA 溶液和 V3LpH=3的一元弱酸HB溶液分别加入甲、乙两烧杯中，均恰好完全反应。下列说法正确的是
A．V3＞V2=V1 B．反应后：pH甲＞pH乙
C．甲烧杯中：c(Na+)＜c(A-) D．乙烧杯中：c(OH-)=c(HB)+c(H+)
31．（2020·上海闵行·统考二模）浓度均为 0.01mol/L 的氢氧化钠和盐酸溶液中由水电离的 H +浓度之比是
A．无法确定 B．1:1 C．1012:1 D．1:1012
32．（2020·上海闵行·统考二模）不符合工业制硫酸生产实际的是
A．粉碎铁矿石 B．净化沸腾炉出来的混合气
C．铁触媒做催化剂 D．尾气中SO2循环使用
33．（2020·上海闵行·统考二模）H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)能量曲线如图。描述正确的是
A．反应①为吸热反应
B．若加入催化剂可降低反应热
C．I2(g)+2HCl(g)的能量高于 I2(s)+2HCl(g)的总能量
D．热化学方程式为 H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)-218kJ
试卷第8页，共9页
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参考答案：
1．D
【详解】A．冷的浓硝酸能使Fe钝化，故在常温条件下，能用铁罐储运浓硝酸，故A正确；
B．氮是生命体必需元素，铵盐含氮元素，是一种常见氮肥，故B正确；
C．明矾水溶液中铝离子水解生成具有吸附性的Al(OH)3胶体，能够吸附水中固体杂质颗粒而净水，可用作净水剂，故C正确；
D．采用外加电流的阴极保护法保护金属时，被保护的金属作阴极，所以钢闸门与电源的负极相连，与阳极材料活泼性无关，故D错误；
故选：D。
2．B
【详解】A．酸性溶液为氢离子浓度大于氢氧根离子浓度的溶液，水的电离随温度升高而变大，升高温度水电离程度变大，氢离子浓度变大，pH=6的溶液不一定是酸性溶液，A错误；
B．NH4Fe(SO4)2溶液为强酸弱碱盐溶液，铵根离子、铁离子水解使溶液显酸性，B正确；
C．强碱氢氧化钠也会与Al反应生成H2，C错误；
D．c(H+)水电离=10-13mol·L-1的溶液说明水电离收到抑制，可能为酸溶液也可能为碱溶液，D错误；
故选B。
3．B
【详解】A．该反应 H=-196kJ/mol，是放热反应，则反应物的总能量高于产物的总能量，A错误；
B．SO3(g)→SO3(s)放出热量，则2SO2(g)+O2(g)2SO3(s) H=-Q，Q>196kJ/mol，B正确；
C．催化剂只改变反应历程，不影响始末过程，则放出热量等于196kJ，C错误；
D．该反应是可逆反应，不能完全反应，投入2molSO2(g)和1molO2(g)，使之反应，放出热量小于196kJ，D错误；
故选：B。
4．D
【详解】A．根据粒子半径判断，氯离子半径大于钠离子，图a中小的白色球体为钠离子，在氯化钠晶体中，每个Na+同层的有4个氯离子，上下层各有1个氯离子，共吸引6个Cl-，A错误 ；
B．图b说明通电后离子发生定向移动，不是通电NaCl才电离，B 错误；
C．电解池中阴离子向阳极运动，图c中阴离子向X极运动，则X与电源正极相连，C错误；
D．由C分析可知，图c中Y为阴极，Y极上氢离子放电发生还原反应产生H2，D正确；
故选D。
5．D
【详解】A．反应为气体分子数不变的反应，反应的体系压强始终保持不变，A正确；
B．v(CO2)保持不变，说明平衡不再移动，可作为该可逆反应达到平衡状态的标志，B正确；
C．若平衡时移走CO2，则平衡向逆反应方向移动，物质浓度减小，逆反应速率减慢，C正确；
D．
则K=，若H2(g)、CO2(g)、H2O(g)、CO(g)初始浓度均为0.1mol·L-1，则Q=1
6．B
【分析】a→b→c过程中pH不断增大，则为加入NaOH溶液，a→d→e过程，为NaHCO3溶液加入盐酸；
【详解】A．a点溶质NaHCO3为强碱弱酸盐，由于NaHCO3溶液中HCO的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，加入NaOH溶液与NaHCO3反应生成Na2CO3，c点溶质为Na2CO3、NaOH，呈碱性是发生水解，两者原因不同，故A错误；
B．c点溶质为Na2CO3、NaOH，氢离子全由水电离产生，c(H+)= c(OH-)=，e点溶质为NaCl和HCl，HCl抑制水的电离，水电离产生c(H+)水= c(OH-)=，H+浓度之比为10-2.7：10-9.7=107∶1，故B正确；
C．d点加入5mL 0.05mol·L-1的盐酸与5mL 0.05mol·L-1的NaHCO3反应生成NaCl，溶质为等量的NaHCO3、NaCl，d点存在电荷守恒： c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+ 2c(CO)+c(Cl-)+c(OH-)，故C错误；
D．向NaHCO3溶液中加盐酸恰好反应生成NaCl，至盐酸过量，水的电离程度被抑制，加入NaOH溶液恰好反应生成Na2CO3，促进水的电离，故D错误；
故选：B。
7．D
【详解】A．醋酸是一元弱酸，在溶液中部分电离出氢离子，则0.1mo/L醋酸溶液的pH大于1，故A错误；
B．硫酸是二元强酸，在溶液中完全电离出氢离子，则0.1mo/L硫酸溶液的pH小于1，故B错误；
C．氯化铝是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解反应使溶液呈酸性，则0.1mo/L氯化铝溶液的pH大于1，故C错误；
D．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在溶液中完全电离出氢离子，则0.1mo/L硫酸溶液的pH为1，故D正确；
故选D。
8．D
【分析】铁粉、炭粉在氯化钠溶液中构成原电池，铁粉作原电池的负极，碳粉作正极，负极上铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，水分子作用下氧气在正极上得到电子发生还原反应生成氢氧根离子。
【详解】A．由分析可知，炭粉做原电池正极，故A错误；
B．由分析可知，铁粉作原电池的负极，负极上铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，故B错误；
C．由分析可知，铁粉作原电池的负极，负极上铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为Fe—2e—=Fe2+，故C错误；
D．脱氧过程中铁元素的变化为铁发生吸氧腐蚀生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁迅速被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁分解生成含水的氧化铁，故D正确；
故选D。
9．B
【详解】A．为弱酸不能写成离子形式，应该用分子式表示，正确的离子方程式为：+2H+，故A错误；
B．由铜离子与硫化氢反应生成硫化铜沉淀可知，相同条件下溶解或电离出能力：，故B正确；
C．足量溶液和反应生成和水，故C错误；
D．温度不变，不变，c(H+)降低，则c(OH-)必然增大，所以稀释溶液时，不是溶液中的所有离子浓度都降低，故D错误；
答案选B。
10．B
【详解】A．反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，即反应消耗放热，A错误；
B．属于放热反应，则反应物的总键能小于生成物的总键能，B正确；
C．加入催化剂，可以改变活化能，加快反应速率，但不能改变少反应热，C错误；
D．相同条件下，反应物、生成物和过渡态中的物质，过渡态的能量最高，过渡态最不稳定，D错误；
答案选B。
11．C
【分析】由图像可知，反应条件是恒温恒压，而反应特点是反应前后气体分子数相同，两次达到平衡时反应速率相等，则两平衡应为等效平衡，由时逆反应速率瞬间增大可知，改变的条件是向密闭容器中加入物质C，此时容器体积增大，反应物浓度减小，v正先瞬时减小后逐渐增大直至与原平衡相等后保持不变。
【详解】A．由题中图示可知，时，逆反应速率增大，说明可逆反应从正向建立平衡，正反应速率大于逆反应速率，即v正>v逆，故A正确；
B．向密闭容器中加入物质C，逆反应速率瞬间增大，再次建立的平衡与原平衡等效，说明和原平衡相同，符合图像，故B正确；
C．反应速率与反应物浓度成正比，、两平衡状态时逆反应速率相等，说明达到平衡状态时，各物质的浓度不变，则c(C)相等，故C错误；
D．根据分析，时改变的条件是向密闭容器中加入物质C，容器的容积变大，反应物浓度减小，则v正先瞬时减小后逐渐增大直至与原平衡相等后保持不变，故D正确；
答案选C。
12．D
【详解】A．0.1 mol/L氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1 mol/L，溶液加热到80℃时，水的电离平衡向右移动，水的离子积常数增大，溶液中氢离子浓度减小，溶液pH增大，故A错误；
B．硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中的水解反应是吸热反应，0.1 mol/L溶液加热到80℃时，水解平衡向正反应方向移动，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小，故B错误；
C．0.1 mol/L氯化钠溶液加热到80℃时，水的电离向右移动，水的离子积常数增大，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液pH增大，故C错误；
D．0.1 mol/L硫酸溶液中氢离子浓度为0.1 mol/L，溶液加热到80℃时，溶液中氢离子浓度为依然为0.1 mol/L，溶液pH几乎不变，故D正确；
故选D。
13．B
【详解】A．工业合成氨和制硫酸中SO2催化氧化的生产过程都选择了较高的温度，保证反应速率和
催化剂的活性，A错误；
B．工业合成氨和制硫酸中SO2催化氧化的生产过程都是可逆反应，反应物不会反应完全，所以需要原料循环利用，以提高原料的利用率，B正确；
C．工业合成氨是高温、高压、催化剂作用下发生的反应，合成三氧化硫是催化剂加热反应,
采用常压是因为常压下二氧化硫转化率已经较高，增大压强，二氧化硫转化率变化不大，故
C错误；
D．工业合成氨氮气和氢气按照1：2.8投料比，二氧化硫的催化氧化是氧气过量，不是按
化学方程式中的系数比投料，D错误；
故选B。
14．D
【详解】A．反应①中生成的二氧化硫与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，反应中溴水褪色是二氧化硫表现还原性，故A错误；
B．反应②中少量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，不能生成亚硫酸氢钠，故B错误；
C．反应④中硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、硫沉淀、二氧化硫气体和水，硫代硫酸钠转化为硫时，硫元素的化合价降低被还原，硫是反应的还原产物，故C错误；
D．反应④中硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、硫沉淀、二氧化硫气体和水，反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4(稀)=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，由方程式可知，反应消耗 1mol 稀硫酸时，转移2mol电子，故D正确；
故选D。
15．B
【分析】铁——空气电池(采用铁——石墨电极)，铁失电子，做负极；空气中氧气得电子，在正极发生反应，石墨作正极。
【详解】A．电子由负极流向正极，故A正确；
B．石墨作正极材料，正极上氧气发生得电子的还原反应，故B错误；
C．负极上铁失电子，故负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故C正确；
D．原电池是将化学能转化为电能的装置，故D正确；
故选B。
16．B
【详解】A．a为正反应的活化能，A错误；
B．催化剂能降低反应的活化能，所以a、b都会减小，B正确；
C．该反应放热，该反应需要加热进行，放热与吸热反应条件无关，C错误；
D．热化学方程式表明物质的聚集状态，不同状态不同能量，D错误；
故选B。
17．A
【分析】常温下，往0.01mol/L的NaHA溶液中通入HCl或加入KOH固体调节溶液的pH(忽略体积变化)，溶液中c(HA－)随pH变化的曲线如图，则pH逐渐增大是向NaHA溶液中不断加入KOH，pH不断减小是向NaHA溶液中不断加入HCl的过程。
【详解】A．c点c(HA－)最大，说明溶质为NaHA，b点是NaHA和H2A混合物，d点是NaHA和Na2A混合物，a点几乎是H2A和NaCl混合物，d点水解程度最大，水的电离程度最大，c是HA－电离显酸性，抑制水的电离，b点比c点酸性更强，抑制水的电离程度更强，a点酸性比b点强，抑制水的程度更大，因此水的电离程度： d＞c＞b＞a，故A正确；
B．c点c(HA－)最大，说明溶质为NaHA，向c点加盐酸，则c→b之间离子方程式：HA－+H+=H2A，故B错误；
C．c点溶液先酸性，说明电离大于水解，存在：c(HA－)＞c(A2 )＞c(H2A)，故C错误；
D．d点溶液呈中性，再根据电荷守恒得到：c(HA－)+2 c(A2 )= c(Na+) +c(K+)，故D错误。
综上所述，答案为A。
18．C
【详解】A．根据表格数据①和③，容器①、③起始量相同，降低温度，平衡向放热方向移动，CH3OCH3平衡物质的量增大，说明平衡正向移动。说明正反应是放热反应，A错误；
B．恒容条件下，容器②相当于在容器①的基础上加压，由于该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，因此平衡不移动，所以容器①中的CH3OH体积分数和容器②中的相等，B错误；
C．若容器①中反应达到平衡时增大压强，平衡不移动，但各物质浓度会增大，C正确；
D．容器①平衡时c(CH3OH)=0.04mol/L、c(CH3OCH3)=0.08mol/L、c(H2O)=0.08mol/L，平衡常数K==4，若起始向容器①中充入CH3OH0.10mol、CH3OCH30.10mol、H2O0.10mol，则浓度熵Qc==1<4，反应向正反应方向移动，D错误；
答案选C。
19．C
【详解】A．常温下三氧化硫以液态(SO3)3聚合存在，气化时以SO3存在，由液态变气态，分子不同，不是物理变化，故A错误；
B．SO3溶于水导电是因为反应生成了电解质硫酸，硫酸电离出自由移动的离子而导电，SO3本身不能电离，属于非电解质，故B错误；
C．SO3由一个硫原子和三个氧原子通过极性共价键结合而成，因此SO3含有极性键，故C正确；
D．SO3分子结构是平面三角型，键角为，结构对称，正、负电中心重合，所以是非极性分子，故D错误；
故答案选：C。
20．B
【详解】A．海水溶解氧的含量越多，金属的腐蚀速度越快，腐蚀越严重，海面的海水中溶解的氧气比海底溶解的氧气多，则越靠近海面的钢构件，腐蚀越严重，故A错误；
B．钢构件上镶嵌铝块，比铁活泼的铝在海水中构成的铁铝原电池中做负极被损耗，钢构件做正极被保护，该方法为牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；
C．钢构件若腐蚀，铁做原电池的负极，电极反应式为Fe—2e—=Fe2＋，故C错误；
D．钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，防止钢构件在海水中形成原电池，故D错误；
故选B。
21．C
【详解】A．反应物总能量小于生成物总能量，则该反应为吸热反应，选项A正确；
B．E1表示反应物的活化能，E2表示生成物的活化能，该反应的反应热为E2-E1，选项B正确；
C．催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变，所以加入催化剂可同等程度的降低E1、E2，但△H不变，选项C错误；
D．I2由固态转化为气态需要吸热，若I2为气态，则该反应热大于E2-E1，选项D正确；;
答案选C。
22．B
【详解】A．500℃左右时催化剂的催化活性最大，而不是防止催化剂中毒，故A错；
B．石油裂化是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，即可提高轻质油的产量，故选B；
C．催化剂只能提高化学反应式速率，即只能缩短反应到达平衡所需的时间，而不能提高转化率，故C错；
D．侯氏制碱先通入氨气时溶液呈碱性，然后通入二氧化碳，有利于二氧化碳的吸收，故D错；
答案选B
23．C
【详解】A．达到平衡时，反应速率是2v逆(M)=v正(N)，故A错误；
B．改变条件使平衡正向移动时，转化率不一定增大，如向容器中再加入一定量的M，虽然平衡正向移动，但相当于增大压强，M的转化率减小，故B错误；
C．该反应前后气体分子数不等，当混合气体的平均分子质量保持不变，可判断该反应达到平衡，故C正确；
D．该反应是体积增大的吸热反应，加压，平衡向体积减小的方向移动，即平衡逆向移动；加压，反应物和生成物的浓度都增大，正反应速率和逆反应速率都增大，故D错误；
故答案为C。
24．B
【详解】A．CH3COOH为弱酸，NaOH为强碱，所以CH3COONa溶液呈碱性，即V2=V1时①与②混合pH>7，所以V2不一定大于V1，故A错；
B．②中含有有3种；③中含有有4种，当V2=V3时，溶液中离子种数③>②，故选B；
C．c(H+) c(OH )为KW，在温度一定时，KW不变，故C错；
D．在溶液中由电荷守恒，物料守恒，即，故D错；
答案选B
25．A
【详解】A．单位物质的量的物质具有的质量为物质的摩尔质量，与温度无关，改变温度摩尔质量不变，故A符合题意；
B．升高温度促进水的电离，水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度增大，根据Kw=c(H+)c(OH-)，水的离子积增大，则改变温度，影响水的离子积大小，故B不符合题意；
C．气体摩尔体积为单位物质的量的气体所占的体积，数值的大小决定于气体所处的温度和压强。其它条件不变，改变温度，气体摩尔体积数值一定变化，故C不符合题意；
D．在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值是个常数，这个常数即为化学平衡常数，平衡常数只与温度有关，温度改变，平衡常数一定改变，故D不符合题意；
答案选A。
26．B
【详解】A．氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解使溶液显酸性，溶液中c()＜c(Cl-)，加入少量氨水，溶液中c()增大，则可使溶液中c()=c(Cl-)，故A不符合题意；
B．氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解使溶液显酸性，溶液中c()＜c(Cl-)，加入稀盐酸，虽然抑制铵根离子的水解，使溶液中铵根离子浓度增大，根据外界条件的变化大于体系内平衡移动的变化，即氯离子的增大程度大于铵根离子增大程度，混合后的溶液中c()＜c(Cl-)，故B符合题意；
C．氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解使溶液显酸性，溶液中c()＜c(Cl-)，加入少量硝酸银溶液，Ag+与Cl-结合形成AgCl沉淀，溶液中c(Cl-)减小，可使溶液中c()=c(Cl-)，故C不符合题意；
D．氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解使溶液显酸性，溶液中c()＜c(Cl-)，加入少量硫酸铵溶液，溶液中c()增大，可使溶液中c()=c(Cl-)，故D不符合题意；
答案选B。
27．A
【详解】A．电解饱和食盐水，阳极上发生氯离子失去电子生成氯气的反应，阴极上发生水得电子生成氢气和氢氧根离子的反应，为使氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根与氯离子，必须使氯气在装置下部产生，故下面为阳极，b电源为正极，a为电源负极，故A正确；
B．铁在中性食盐水中易发生吸氧腐蚀，铁失去电子变成亚铁离子，故不能用铁制容器盛放食盐水，故B错误；
C．电解过程中，阴极水作为反应物被消耗，溶液体积减小，钠离子物质的量不变，所以c(Na+)减小，故C错误；
D．由于次氯酸钠具有漂白性，会漂白pH 试纸，所以不能用pH 试纸测定溶液的pH，故D错误；
故答案为A。
28．D
【详解】A．在恒温恒容的密闭容器中，，反应前后全是气体，质量前后不变，密度始终不变，所以密度无法判断是否达到平衡状态，故A错误；
B．化学平衡常数只与温度有关，恒温条件平衡常数始终不变，所以平衡常数无法判断是否达到平衡状态，故B错误；
C．CO与CH3OH的体积分数之比为1：1，不能体现正逆反应速率相等，也不能体现各组分的浓度、百分含量等变量不再变化，故C错误；
D．CO的生成速率是，利用速率之比等于化学计量数之比得到，而CH3OH的生成速率是，有，所以达到平衡状态，故D正确；
故选D。
29．C
【详解】A．由反应过程的能量变化图可知，反应①和②生成物的能量都高于反应物的能量，属于吸热反应，故A错误；
B．无法判断反应②是否使用了催化剂，故B错误；
C．反应①的活化能比反应②活化能高，因此反应②更容易进行，反应②产物CH3CH·CH3(g)含量高，故C正确；
D．由反应过程的能量变化图可知，CH3CH·CH3(g)能量低，CH3CH2CH2·(g)能量高，CH3CH2CH2·(g)转变为 CH3CH·CH3(g)时需要放热，故D错误；
故答案为C。
30．D
【详解】A．pH=11NaOH溶液中，pOH=14-pH=3，则c(NaOH)=c(OH-)=10-3mol/L，pH=3的一元强酸HA溶液中，c(HA)=c(H+)=10-3mol/L，弱酸部分电离，pH=3的一元弱酸HB溶液中，c(HB)＞c(H+)=10-3mol/L，将V2L pH=3的一元强酸HA 溶液和 V3LpH=3的一元弱酸HB溶液分别加入甲、乙两烧杯中，均恰好完全反应，则V3＜V2=V1，故A错误；
B．NaOH溶液与一元强酸HA恰好完全反应生成NaA为强酸强碱盐，溶液显中性，pH=7；NaOH溶液与一元弱酸HB恰好完全反应生成NaB为强碱弱酸盐，溶液显碱性，pH＞7，则反应后溶液的pH值：pH甲＜pH乙，故B错误；
C．根据B项分析，甲烧杯中，NaOH溶液与一元强酸HA恰好完全反应生成NaA为强酸强碱盐，溶液显中性，pH=7，c(OH-)=c(H+)，反应后的溶液中存在电荷守恒：c(OH-)+c(A-) =c(H+)+c(Na+)，则c(Na+)=c(A-)，故C错误；
D．乙烧杯中，NaOH溶液与一元弱酸HB恰好完全反应生成NaB为强碱弱酸盐，溶液中存在质子守恒：c(OH-)=c(HB)+c(H+)，故D正确；
答案选D。
31．B
【详解】氢氧化钠和盐酸都抑制水电离，0.01mol/L氢氧化钠溶液中c(OH-)=0.01mol/L，c(H+)== ；0.01mol/L盐酸中c(H+)=0.01mol/L，c(OH-)==，由水电离的 H+浓度等于c(OH-)，所以浓度均为 0.01mol/L 的氢氧化钠和盐酸溶液中由水电离的 H +浓度之比是1:1，故选B。
【点睛】本题考查由水电离的 H+浓度的计算，掌握水的离子积常数，明确酸碱抑制水电离，酸溶液中水电离的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，碱溶液中水电离的氢离子浓度等于溶液中氢离子浓度。
32．C
【详解】A.粉碎铁矿石可以增大接触面积加快反应速率，故不选A；
B.用硫铁矿制硫酸时沸腾炉产生的炉气中含有多种杂质，其中的砷、硒化合物和矿尘能够导致催化剂中毒，所以要净化沸腾炉出来的混合气，故不选B；
C. 工业生产硫酸一般用五氧化二钒做催化剂，不用铁触媒，故选C；
D. 尾气中SO2循环使用，可以提高原料利用率，故不选D。
33．C
【详解】A. 反应①反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A错误；
B. 反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应历程无关，加入催化剂不能改变反应热，故B错误；
C. I2(g)的能量大于I2(s)，所以I2(g)+2HCl(g)的能量高于I2(s)+2HCl(g)的总能量，故C正确；
D. 正反应放热，热化学方程式为 H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)+218kJ，故D错误；
选C。
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