上饶市名校 2022-2023 学年下学期高一第一次月考
化学试卷
考试时间:2023 年 3 月 考试时长:75 分钟 满分:100 分
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时， 选出每小题答案后， 用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后， 再选涂其它答案标号框， 回答非选择题时，将答案写在答题卡上， 写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，上交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23 S 32 Cu 64 Ba137
一、单选题：本题共 10 小题， 每小题 3 分， 共 30 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符 合题目要求的。
1．化学与人类生产、生活及社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是 ( )
A．用铝质容器盛装浓硫酸，用铁桶贮存老陈醋
B．嫦娥五号采样返回器带回的月壤含有 MgO·FeO ·SiO2 ，该物质属于氧化物
C．燃煤“脱硫”、“钙基固硫”等措施有利于减少 SO2 排放和酸雨形成
D．食盐熔化是化学变化，因为有化学键被破坏
2 ． 用化学用语表示 NH3+HCl═NH4Cl 中的相关微粒，其中正确的是( )
A．中子数为 8 的氮原子： N B ．HCl 的电子式：
C ．NH3 的结构式： D ．Cl ﹣ 的结构示意图：
3．下列有关说法中正确的是 ( )
A．金刚石和石墨是由同一种元素组成的单质，二者互为同位素
B．粒子a (b)Xn- 中含有的电子数为a-n
C ．H2 16O 和 D2 16O 化学性质不同
D ．CO2 、CCl4 中所有原子均达到 8 电子稳定结构
4．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 ( )
A ．53.5gNH4Cl 中含有的共价键数目为 5NA
B ．物质的量均为0. 1mol 的NH3 、NH 4 (+)两种粒子的电子数目都为 NA
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C ．1molNa 被完全氧化生成Na2O2 ，失去的电子数目为 NA
D ．标准状况下， 2.24L 由N2 和O2 组成的混合气体中的原子数目为 0.2NA
5．在下列条件的溶液中，各离子组一定能够大量共存的是 ( )
A ．使紫色石蕊溶液变红的溶液中： Fe2+ 、Na+ 、NO 、Cl-
B ．透明溶液中： Mg2+ 、Na+ 、NO 、MnO
C ．强酸性溶液中： K+ 、Ca2+ 、Cl 、HCO
D ．使酚酞溶液变红的溶液中： NH 4 (+) 、Na+ 、Cl 、SO4 (2)
6 ．“类比”是化学学习中一种常用的方法，下列“类比”结果正确的是( )
A ．Fe 与 S 共热生成 FeS，则 Cu 与 S 共热生成 CuS
B ．Cl2 与水反应生成 HCl 和 HClO，推测 F2 与水反应生成 HF 和 HFO
C ．CO2 可以与 Ca(ClO)2 反应生成 CaCO3 和HClO，类比出 SO2 与 Ca(ClO)2 反应生成 CaSO3 和HClO
D ．MgCl2 溶液中加入过量氨水生成 Mg(OH)2 ，则 AlCl3 溶液中加入过量氨水生成 Al(OH)3
7．某陶瓷颗粒增强材料(XZWY4 )由原子序数依次增大的 X 、Y 、Z、W 四种短周期主族元素组 成， W 的单质可用于制造太阳能电池板， X 与 Y 同周期， X 原子电子层数是最外层电子数的 2 倍， 且 X 与 Z 的最外电子数之和与 W 的最外层电子数相同。下列说法错误的是( )
A．简单离子半径： Y＞Z＞X
B ．最简单氢化物的热稳定性： W＞Y
C ．1molWY2 可形成 4NA (NA 为阿伏加德罗常数)共价键
D ．Z 的氧化物是两性氧化物
8．下列实验设计能达到实验目的的是 ( )
选项 实验目的 实验设计
A 除去 CO2 气体中混有少量 SO2 通入酸性高锰酸钾溶液， 干燥后收集气体
B 除去 NH4Cl 固体中的碘单质 加热，使碘升华
C 测定氯水的 pH 将待测滴在湿润的 pH 试纸上，与标准比色卡对照
D 验证非金属性 Cl＞Si 向 Na2 SiO3 溶液中滴加足量稀 HCl，观察白色沉淀产生
9．铜与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到硝酸铜溶液和 NO2 、N2O4 、NO 的混合气体，将这些气 体与 2.24 L O2(标准状况)混合后通入水中， 所有气体完全被水吸收生成硝酸， 若向所得硝酸铜溶液 中加入 5 mol ·L- 1 NaOH 溶液至 Cu2＋恰好完全沉淀，消耗 NaOH 溶液的体积是( )
A ．60 mL B ．45 mL C ．80 mL D ．30 mL
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10．一定条件下，下列各项中的物质按如图所示的箭头不能实现一步转化的是 ( )
选项 甲 乙 丙 丁
A Cu HNO3 NO2 H2O
B Fe FeCl3 FeCl2 Cl2
C H2 S SO2 S O2
D NH4HCO3 HCl NH4Cl NaOH
二、多选题：本题共 4 小题，每小题 4 分， 共 16 分。在每小题给出的四个选项中，有两项是符合 题目要求的。
11．下列有关硅及其化合物的性质及用途，正确的是( )
A．沙子的主要成分为二氧化硅，黏土的主要成分为硅酸盐
B．硅单质常用于制作光导纤维
C ．SiO2+2CSi+2CO ↑
D．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质
12．能正确表示下列反应的离子方程式的是 ( )
A．澄清石灰水中通入足量CO2 ：Ca (OH )2 + CO2 =Ca2+ + 2HCO3 (-)
B ．Na2 SO3 溶液使酸性 KMnO4 溶液褪色： 5SO3 (2)- + 6H+ + 2MnO4 (-) = 5SO4 (2)- + 2Mn2+ + 3H2O C ．铁粉中加入过量稀硝酸： 3Fe + 2NO3 (-) +8H+ = 3Fe2+ + 2NO 个 +4H2O
D．等体积 SO2 和Cl2 通入水中： SO2 + Cl2 + 2H2 O = 4H+ + 2Cl- +SO4 (2)-
13．氮元素在海洋中的循环， 是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中的氮循环起始于氮的固定， 循环过程可用下图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是( )
A．海洋中不存在游离的氮
B．海洋中的氮循环起始于氮的还原
C．海洋中的氮循环属于固氮作用的一步是②
D．向海洋排放含NO3 (-) 的废水不会影响海洋中NH 4 (+)的含量
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14．W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次减小的短周期主族元素，且只有 X 、Y 位于同一周期。这四种 元素形成的某种化合物的结构如图所示。下列叙述错误的是 ( )
A．简单气态氢化物的稳定性： X>Y
B ．Y 的氯化物 YCl3 是离子化合物
C．该物质具有强氧化性，可能用于漂白
D ．W 的最高价氧化物的水化物能与氢氧化钠溶液反应
三、非选择题(每空 2 分，共 54 分)
15．(14 分) X 、Y 、Z 和 W 代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件： ①元 素周期表中， Z 与 Y 相邻， Z 与 W 相邻； ②X 分别与 Y、Z、W 可组成化学式为 YX3，X2Z 和 X2W 三种共价化合物;③Y 的最简氢化物可与其最高价含氧酸反应。
(1) X 、Y 、Z 原子最外层电子数之和是___________；
(2) X2W 的结构式是_____________ ；W 在元素周期表中的位置是___________；
(3) X 、Y 和 Z 组成的一种化合物是强酸，写出该酸的稀溶液与铜反应的离子方程式：___ __________；
(4) Y 的最简氢化物与其最高价含氧酸反应产物为________ (填化学式)，写出检验其阳离子的办 法__________________________________________________________；
(5) 由 X 、Z 元素构成既有极性键又有非极性键的化合物的电子式是_____________。
16．(14 分) I：铜与稀硝酸反应产生 NO ，NO 又被氧化成 NO2 ，对实验观察无色 NO 有干扰， 过多 的 NO 、NO2 又会污染环境。为使实验的设计符合绿色化学的思想，某兴趣小组设计出如图所示装置 来改进“铜与硝酸反应”的实验。
图 I 图 II 图 III
(1)在图I d 试管中加适量 NaOH 溶液， c 中放一小块铜片， 由分液漏斗 a 向 c 中加入 2 mL 浓硝酸， 再由a 向c 中加2 mL 蒸馏水，c 中有关气体的实验现象是____________________________________。
(2)以下是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案__________(填甲或乙或丙)。 甲： Cu 和浓硝酸反应 乙： Cu 和稀硝酸反应 丙： Cu 、O2 和稀硝酸反应
II：探究 NO2 、O2 混合气体的喷泉实验。
(3) 图 II G 装置中浓硫酸有三种作用： ①__________________________ ；②混合 NO2 、O2 气体；
③观察气泡的速率，控制混合气体的比例。
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(4)将 G 装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收，则所得溶液物质 的量浓度为___________mol/ L (用分数表示)
III．欲探究元素 C 、Si 的非金属性强弱，设计的实验方案如图 III。
(5)球形干燥管 D 的作用为___________。
(6)该小组同学用盐酸、 CaCO3 和Na2SiO3 溶液，按图装置进行实验， 观察到试管 C 中溶液有白色沉
淀生成，甲同学认为非金属性C>Si 。但乙同学认为此方案不合理，理由是________________ 。改 进措施：在 B 、C 两装置之间接一个盛有_________________溶液的洗气瓶。
17.(14 分) 硫有多种化合物，如 H2 S 、SO2 等，它们对环境均有一定的影响，含硫化合物的综合利 用既可以消除污染，又可以带来一定的经济效益。
(1)将 SO2 通入以下溶液，均会发生颜色变化，其中体现 SO2 还原性的是_____(填字母)。
A．使溴水褪色 B．使品红溶液褪色
C．使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色 D．使氢硫酸溶液中出现淡黄色浑浊
(2)有学者提出利用 Fe3+、Fe2+等离子的作用， 在常温下将 SO2 氧化成 SO 4 (2) 而实现 SO2 的回收利用，
写出 Fe3+将 SO2 氧化成 SO 4 (2) 反应的离子方程式____________________________。
(3)含有 Fe2+、Fe3+ 的硫酸盐混合溶液可用于吸收 H2 S 回收硫单质， 其转化关系如图 1 所示。该图示 中总反应的化学方程式为_______________________________。
图 1
(4)某企业利用下列流程(图 2)综合处理工厂排放的含 SO2 的烟气， 以减少其对环境造成的污染。 “SO2 吸收塔”中发生反应的化学方程式为_______________________________ ，该流程中可循环利 用的物质为_____________________ (填化学式)。
图 2
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(5)生产过程中的尾气需要测定 SO2 的含量符合标准才能排放。已知有 2a L(已换算成标准状况)尾 气，通入足量 H2O2 溶液吸收再加入足量 BaCl2 溶液充分反应后(不考虑尾气中其它成分的反应)，过 滤， 洗涤、干燥、称量得到 b g 沉淀。 H2O2 溶液的作用是__________________；尾气中 SO2 含量(体 积分数)的计算式是___________________(用含 a 、b 的代数式表示)。
18 ．(12 分) 某无色透明溶液 X 含有以下离子中的若干种： Na+ 、Fe3+ 、NH 4 (+) 、Ba2+ 、HCO 、OH 、
Cl 、SO4 (2) 。为确定其成分，进行如下实验(假设气体均全部逸出，且体积折合为标准状况)：
回答下列问题：
(1)溶液 X 中一定不含的阳离子是________________。
(2)“沉淀 1”的成分是___________________________(填化学式)，②中产生气体 2 反应的离子方程式 为____________________________________________________。
(3)溶液 X 中_____________(填“存在”或“不存在”) Na+ 。若存在 Na+ ，则 Na+ 的物质的量浓度至少为 _____________ mol . L1(若不存在Na+ ，则该空不填)。
(4)结合实验流程简述确定溶液 X 中是否存在Cl 的方法是_____________________________。
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1.C 2．C 3．D 4．A 5．B 6．D 7．B 8．A 9．C 10．D
11. AC 12.BD 13．BC 14．BD
15.（1）12 （2） H-S-H 第三周期第 VI A 族
（ ） + - 2+3 3Cu+8H +2NO3 =3Cu +2NO↑+4H2O
（4）NH4NO3
取少量待测液于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸放在试管口，如试
纸变蓝，说明含铵根离子。（或者取少量待测液于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，将蘸
有浓盐酸的玻璃棒放在试管口，如产生白烟，说明含铵根离子。）
（5） ；
16．(1) 气体颜色变浅
(2) 丙
(3) 干燥 NO2、O2
(4) 1/28
(5)防止倒吸
(6) 盐酸有挥发性，挥发出的HCl和Na2SiO3溶液反应也会产生白色沉淀；饱和NaHCO3
17．(1)A
2Fe3+ +SO +2H O=2Fe2+(2) 2 2 +SO
2
4 +4H
+
催化剂
(3) 2H2S+O2 2H2O+2S （没写催化剂 1 分）
(4) SO2 +(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3 (NH4)2SO3 和 NH4HSO3（漏写得 1 分）
(5) 将 SO2 氧化为 H2SO4
18．(1) -Fe3 、Ba2 、OH
+ 2+
(2) BaSO4、BaCO3 BaCO3+2H =Ba +CO2↑+H2O
(3) 存在 0.05mol/L
(4)取少量溶液 1 于试管中，加入过量稀硝酸，再加硝酸银，若有白色沉淀生成，证明原溶
液含有 -Cl 。（或取少量溶液 X 于试管中，加入过量硝酸钡溶液，过滤，往滤液中加过量稀
硝酸，再加硝酸银，若有白色沉淀生成，证明原溶液含有 -Cl ）
