C. 该实验说明 H＋扩散速度比 HClO 分子快
济宁海达行知学校高一年级
2022-2023 学年上学期期中检测
高一化学
用到的相对原子质量：S:32 Na:23 O :16 Cl:35.5
一、单选题 (30 分，每小题只有一个选项正确，每题 2 分，共 15 题)
1.分类思想是研究化学的常用方法。下列说法正确的是 ( )
A. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液
B. 根据化合物的水溶液能否导电，将化合物分为电解质和非电解质
C. 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
D. 碱性氧化物一定是金属氧化物
2.化学与生活是紧密相联的，下列说法中正确的是 ( )
A. 氯气有毒，氯离子也有毒
B. 地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的碱性
C. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
D. 将稀硫酸滴入“84”消毒液中，会减弱其杀菌消毒效果
3.某同学在一 pH 试纸上滴几滴新制氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确
的是 ( )
A. 该实验说明Cl2 分子具有漂白性
B. 将实验后的 pH 试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色
D. 若用久置的氯水进行实验，现象相同
4.下列离子方程式书写正确的是 ( )
A. 向CuSO4 溶液中通入H2S 气体： Cu2+ +S2- =CuS
B. 氯气溶于水： Cl2 +H2 O=2H+ +Cl- +ClO-
C. 向FeCl2 溶液中通入Cl2 ： Fe2+ +Cl2 =Fe3+ +2Cl-
D. 酸性溶液中KIO3 与 KI反应生成 I2 ： IO+5I- +6H+ =3I2 +3H2 O
5. 金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：
2CuFeS2 + O2 = + 2FeS+ SO2 ，若CuFeS2 中 Cu 、Fe 的化合价都为+2 ，下列说法
错误的是 ( )
A. 方框中的物质是Cu2 S
B. CuFeS2 仅作还原剂
C. 氧化性： O2 > SO2
D. 若有 1 个O2 参加反应，则反应中有 6 个电子转移
6.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是 ( )
A. HCl B. NaOH C. K2SO4 D. CuSO4
7.在硫酸溶液中，NaClO3 和 Na2SO3 能按粒子个数之比 1:2 完全反应，生成一种棕黄色气
体 X，同时 Na2SO3 被氧化为 Na2SO4 ，则 X 为 ( )
A. Cl2 B. Cl2O7 C. ClO2 D. Cl2O
8.在 KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2 ↑+3H2O 的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数 比为 ( )
A. 1 ∶6 B. 6 ∶ 1 C. 1 ∶5 D. 5 ∶ 1
(
第
1
页，共
12
页
)第 2页，共 12 页
9.如图是一种检验某气体化学性质的实验装置。如先打开 B ，在 A 处通入干燥氯气，C
中红色布条颜色无变化; 当关闭 B 时，C 处红色布条颜色褪去。则 D 瓶中盛有的溶液是
( )
A. 浓H2 SO4 B. 浓 NaOH 溶液
C. 饱和 Na2 SO4 溶液 D. 浓 KI 溶液
10.下列实验装置不能达到实验目的的是( )
A．验证钠与水的反应是否为放热反应
B．检验过氧化钠与水的反应有氧气生成
C．观察纯碱的焰色试验
D．比较碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性
11.在一密闭容器中有 CO、O2 、H2 共 13.6 g,用电火花反复引燃,同时用 Na2O2 充分吸收,
最终 Na2O2 增重 7.8 g。则原混合气体中 O2 的质量是( )。
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(
B
.6.2
g
D
.
7.8
g
)A.5.8 g
C.6.8 g
12.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
( )
A.氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 Cl一
C.向氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H+
D.向FeCl2 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
13．向含有 HCO3- 、CO32- 、NO3-、 Na+ 的溶液中加入一定量 Na2O2 后，下列离子的浓度减小 的是( )
A．HCO3- B．CO32- C.NO3- D．Na＋
14. 用下列方法均可制得氯气：
Δ
①MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2 ↑+2H2O
②KClO3+6HCl(浓) Δ 3Cl2 ↑+KCl+3H2O
③2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2 ↑+8H2O
若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为 ( )
A. 6：5：6 B. 1：3：5 C. 15：5：3 D. 1：6：10
15.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物，下列分析错误的是 ( )
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A．反应③表明 CO2 具有酸性氧化物的性质
B．反应④说明 NaHCO3 的稳定性弱于 Na2CO3
C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D．属于氧化还原反应的仅有① 、⑤ 、⑥
二、不定项选择题 (共 5 小题，每小题有 1~2 个选项正确，全对得 4 分，选对一个得 2
分，多选或错选不得分，共 20 分)
16. 下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 ( )
选 项 实验操作、现象 结论
A 新制氯水中滴入硝酸银溶液会产生白色沉淀 新制氯水中有氯离子
B 将湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有干燥氯气的集气瓶 内，石蕊试纸先变红后褪色 氯气与水反应生成酸性物 质
C 盛满氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间，试管 中液面上升一段距离 氯气能溶于水
D 用小刀切割金属钠，钠表面光亮的银白色迅速变暗 金属钠质软，易与水反应 生成 NaOH
A. A B. B C. C D. D
17. 过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以 下实验: ①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。 下列分析错误的是 ( )
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A. 过氧化钠与水反应产生的气体为 O2
B. 过氧化钠与水反应需要 MnO2 作催化剂
C. 实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
D. 过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的 H2O2
18. 某反应过程中存在 Fe2+ 、NO 、Fe3+ 、NH 、H+ 和H2 O 六种粒子，测得Fe3+ 、
NO 的质量分数(O)随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是 ( )
A. NO被还原，发生氧化反应
B. 还原性： Fe2+ > NH
C. Fe2+ 被氧化为 Fe3+
D. 还原剂与氧化剂的粒子个数之比为 1：8
19.已知 KMnO4 在常温下与浓盐酸反应生成 Cl2,下图是用 KMnO4 与浓盐酸反应制取 Cl2 的简 易装置,下列叙述不正确的是( )。
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A.在试管①中盛有饱和食盐水,用试管②收集 Cl2
B.用试管①收集 Cl2,试管②可防止 NaOH 溶液倒吸到试管①中
C.③用于吸收多余的Cl2,防止污染环境
D.用该装置收集到的 Cl2 中会混有HCl气体和水蒸气 20.下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述错误的是
( )
A.A 气体是 CO2 ，B 气体是 NH3
B.侯氏制碱法的工艺流程应用了物质溶解度的差异
C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，第Ⅳ步操作是灼烧 D.侯氏制碱法的最终产品是 Na2 CO3 和 NH4 Cl
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II 卷 (共 4 题，50 分)
三、填空题
21. (10 分) I.有以下物质：A 石墨；B 钠；C 酒精；D 氨气；E 盐酸；F 氯化钠固体；
G 熔融 Ba(OH)2 H : CO2 I：CaO J：H2SO4
(1) 属于电解质的是_______
(2) 属于非电解质的是_______
(3) 能导电的_______
II.某河道两旁甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH- 、NO
六种离子。 甲厂的废水明显呈碱性，
(4) 故甲厂废水中所含的三种离子是_______
III.+6 价铬的毒性很强，具有一定的致癌作用，需要转化为低毒的Cr3+ ，废水中含有的 Cr2O- 可以用绿矾(FeSO4 7H2O)除去。测得反应后的溶液中含 Cr3+ 、Fe3+ 、H+等阳离子。
(5) 写出该反应的离子方程式_______。
22. (14 分) Ⅰ.有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应：
①2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2
②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
③ K2 Cr2 O7 + 14HCl=2KCl+2CrCl3 +7H2 O+3Cl2 个
请根据上述反应分析推断后回答下列问题：
(1) FeCl3、I2 、Cl2 、K2Cr2O7 的氧化性由强到弱依次是_______。
(2) Cr2 O I- 在强酸性溶液中能否大量共存？_______ (填“能”或“不能”)，理由
(
是
)。
Ⅱ. NaNO2 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO2 能发生如
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下反应： 2NaNO2 +4HI=2NO+I2 +2NaI+2H2O 。 (3) 反应中_______元素被氧化(填元素名称) ，_______是氧化剂(填化学式)； (4) 用单线桥标出电子转移方向和数目：_______ 。 (5) HI 表现的性质是_______ 。 (6)某厂废液中，含有 2%~5%的 NaNO2 ，直接排放会造成污染，下列试剂能使 NaNO2 转化为不引起二次污染的 N2 的是_______ 。 A. NaCl B. NH4 Cl C. HNO3 D. 浓H2 SO4
23. (10 分) 某小组通过实验探究 NaHCO3 和 Na2 CO3 的性质。
实验一：探究 NaHCO3 和 Na2 CO3 的溶解性和水溶液的酸碱性。
步骤 实验操作 观察到的实验现象
(
2
3
)Na CO (
3
)NaHCO
① 在 2 支试管里分别加入 1g NaHCO3 和 1g Na2 CO3 ，各加入 10mL 水，振荡 全部溶解，得到透 明溶液 部分溶解，试管底 部有少许固体
② 将步骤①的试管中溶液分别分成两份， 其中 1 份溶液中各滴加 2 滴酚酞溶液 溶液变红色 溶液变浅红色
③ 在步骤②的另两份溶液中各滴加 2 滴 10%盐酸，振荡 没有气泡产生 产生少量气泡
根据上述实验现象，回答下列问题：
(1) 常温下，NaHCO3 的溶解度__________ (填“大于”“小于”或“等于”) Na2 CO3 的溶解度。
(2) 下列推断正确的是__________ (填字母) 。
A.碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈酸性
B.碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都呈碱性
C.碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都呈酸性
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D.碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈中性
(3) Na2 CO3 溶液和少量盐酸反应生成 NaHCO3 ，离子方程式为__________。
实验二：探究 NaHCO3 和 Na2 CO3 的热稳定性。
观察到的实验现象如下表所示：
物质 装置 B 中现象 装置 C 中现象
(
2
3
)Na CO 无明显变化 开始断断续续产生气泡，一会儿后，没有气泡，溶液保持 澄清
(
3
)NaHCO 白色粉末变蓝 色 开始断断续续产生气泡，一会儿后，产生连续气泡，溶液 变浑浊
根据上述实验现象，回答下列问题：
(4) 加热 Na2 CO3 时，装置 C 中产生气泡的原因是__________。
(5) 实验结论是__________。
(6) 加热 NaHCO3 发生反应的化学方程式为__________。
24. (16 分) 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置 (部分夹持装置已略)：
回答下列问题：
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(1) 装置 A 中是用MnO2 和浓盐酸反应制备Cl2 ，请写出其反应的化学方程式：
。
___________
(2) 装置 B 有安全瓶作用，监测实验进行时 C 中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时 B
中的现象：___________。
(3) 装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中 Ⅰ 、 Ⅱ 、Ⅲ依次放入
___________ (填字母) 。
a b c d
Ⅰ 干燥的有色布 条 干燥的有色布 条 湿润的有色布 条 湿润的有色布 条
Ⅱ 碱石灰 浓硫酸 浓硫酸 无水氯化钙
Ⅲ 湿润的有色布 条 湿润的有色布 条 干燥的有色布 条 干燥的有色布 条
(4) 装置 D 用于制取少量漂白粉，漂白粉的有效成分是_______ (写化学式，下同) ，
主要成分是 ,漂白粉长期放置失效的原因是
(用化学方程式解释)
(5) 装置 E 中潮湿的Cl2 与 Na2 CO3 反应，生成 NaHCO3 、Cl2 O 气体和另一种盐，试写
出该反应的化学方程式：_______。
(6) 设计实验方案验证 E 中生成的固体中存在 HCO ：_______。
(7)装置 G 中 NaOH 溶液的作用是_______；反应的离子方程式为 。
(
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)第 12页，共 12 页
