湖北省武汉市四年（2020-2023）中考化学模拟题分题型分层汇编-09化学方程式的书写
一、单选题
1．（2022·湖北武汉·统考模拟预测）下列说法错误的是
A．适宜的催化剂能改变该反应速率
B．该过程实现了太阳能转化为化学能
C．该设计变废为宝，所得CO和H2可做燃料
D．化学方程式为CO2+2H2OCO+H2+O2
二、填空题
2．（2022·湖北武汉·校考模拟预测）高纯CO可用于半导体领域某些芯片的刻蚀，利用甲酸(HCOOH)制取高纯CO的主要流程如下(图)：
(1)甲酸中碳原子和氧原子的原子个数比为_____。
(2)反应塔中甲酸分解会产生一氧化碳和另外一种氧化物，反应的微观示意图如(图)所示，则在方框中补全的另一种产物的微粒图示为_____。
(3)CO具有可燃性，工业上用CO做燃料的方程式为_____。
3．（2022·湖北武汉·统考模拟预测）某同学利用如图装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的中和反应，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到如图结果。
(1)仪器A中溶液的溶质是_________________(填化学式)。
(2)烧杯中发生反应的化学方程式为___________。
(3)下列说法错误的是____________。
A．图中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
B．图中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
C．图中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
4．（2022·湖北武汉·统考模拟预测）水与人类生产生活密切相关，请回答下列问题。
(1)如图是活性炭净水器示意图。入水口为_______(填“A"或“B”)处。
(2)净水过程中活性炭吸附水中色素、异味发生_____________(填“物理”或“化学”)变化。
(3)写出水在通电的条件下发生反应的化学方程式：____________。
5．（2022·湖北武汉·统考一模）2022年2月4日，第二十四届冬奥会在北京开幕。北京冬奥会向全世界展示绿色奥运理念。
(1)冬奥火矩“飞扬”采用氢气作燃料。请写出氢气燃烧的化学方程式________。
(2)关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，用的灭火原理是____________。
(3)下列说法符合绿色奥运理念的是_______(填序号)。
A．乘坐公共交通工具 B．分类回收垃圾
C．将锅炉废气直接排入高空 D．充分利用太阳能等清洁能源
6．（2022·湖北武汉·二模）2022年3月23日下午，“天宫课堂”第二课在中国空间站开讲，神舟十三号乘组航天员翟志刚、王亚平、叶光富相互配合进行授课，在轨演示了太空“冰雪”实验、液桥演示实验、水油分离实验、太空抛物实验等一系列实验。
(1)在空间站，水和油并没有自然分层，而在地面很快分层。生活利用洗涤剂去油污则是____作用。
(2)太空“冰雪”实验实际上是过饱和乙酸钠溶液形核、结晶的过程。则该溶液中金属离子的符号为_____。
(3)太阳光催化分解水被认为是最终解决能源和环境问题的最佳途径。在分解水的过程将太阳能转化为化学能，反应的化学方程式是_____。
7．（2020·湖北武汉·统考二模）某市售天然矿泉水标签的部分内容如图所示。请仔细阅读并回答下列问题。
(1)该矿泉水属于________（混合物/纯净物/单质/化合物）。
(2)用化学符号填空：写出由标签中的离子构成的一种盐___________。
(3)写出电解水的化学方程式__________。
8．（2021·湖北武汉·校考模拟预测）如图是利用数字化传感器测得的盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图象。
(1)该反应的化学方程式为_______；
(2)当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是_______mL；
(3)图2的虚线框内b点时溶液中需要补充的微粒种类是_______(写成离子符号)。
9．（2021·湖北武汉·统考一模）2020年注定是不平常的一年，面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多的人意识到日常清洁消毒的重要性。医用酒精、84消毒液成为每个家庭必备的消毒用品。
(1)已知75%的医用酒精的消毒效果最佳，该医用酒精的溶质是______。
(2)有关84消毒液，根据化学知识与生活经验判断，下列说法正确的是______（填字母）。
A．84消毒液主要用来给环境以及物体表面消毒的
B．84消毒液有一定的刺激性与腐蚀性，必须稀释以后才能使用，且使用时应戴手套
C．84消毒液可以消毒，医用酒精也可以消毒，两者混合使用效果更好
D．已知84消毒液呈碱性，洁厕灵呈酸性，所以两者不能混合使用
(3)84消毒液的主要成分是 NaClO，工业上常用NaOH溶液与Cl2反应制取，同时还生成氯化钠和水，请写出该反应的化学方程式______。
10．（2021·湖北武汉·校联考二模）水是一种宝贵的自然资源。“认识水、珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。
(1)用如图所示装置电解水，玻璃管b端收集的是_______(填化学式)，该反应的化学方程式为_______。
(2)电解水过程中，不会发生变化的是_______(填序号)。
A 原子种类 B 原子数目 C 分子数目 D 元素种类
(3)使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中常用_______的方法来降低水的硬度。
11．（2021·湖北武汉·统考二模）铜及铜的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。铜生锈会生成碱式碳酸铜，而工业上所制得的碱式碳酸铜种类较多，其组成表示为:.为了测定某种产品的组成，某兴趣小组准确称量了25.8g的样品，设计了如图所示装置并进行实验:
[小资料]：
①加热至200℃时会分解得到氧化铜、二氧化碳和水。
②碱石灰可吸收水和二氧化碳
实验数据记录如下表:
B中溶液质量/g C中溶液质量/g D中固体质量/g
反应前 100.0 100.0 100.0
反应后 105.4 104.4 100.0
请完成下列问题:
（1）实验前应该先_______，再鼓入一段时间氮气后称量B、C、D的质量。
（2）停止鼓入氮气，调控温电加热200℃持续加热，观察到装置B中_____时表明碱式碳酸铜已经完全分解。
（3）写出装置C中发生反应的化学方程式________。
（4）反应结束后，再缓缓鼓入一段时间氮气的目的是_________。
（5）该碱式碳酸铜的化学式是_______。
12．（2021·湖北武汉·统考一模）海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。
(1)图1所示海水淡化过程中发生的是_______ (填“化学变化”或“物理变化”)。
(2)水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是_____ (填序号)。
A．分子质量 B．分子种类 C．分子间隔 D．原子种类
(3)图2所示实验揭示了水的组成，a 试管中收集的气体是___，该反应的化学方程式为____。
13．（2022·湖北武汉·模拟预测）水是维持生命活动最重要的物质。请完成下列问题。
（1）实验室进行水的净化实验中，除去难溶性杂质的操作是______；
（2）活性炭净化水是______变化；
（3）写出一个有水生成的化合反应的化学方程式：______。
14．（2020·湖北武汉·统考模拟预测）多角度认识物质及其变化，能帮助我们更全面了解物质世界。
（1）图甲为地壳中元素含量示意图，写出 B 的元素符号：_________________。
（2）图乙中盛装硫的仪器名称为_____________，写出图乙中硫燃烧的化学方程式_______________。
15．（2020·湖北武汉·统考二模）亮亮做家务时接触到下列用品。
用品 脱氧剂 洁厕灵 炉灶清洁剂
有效成分 还原铁粉 盐酸 氢氧化钠
（1）他清理垃圾时发现一袋脱氧剂， 拆开后看到还原铁粉已生锈，铁生锈的原因是_。
（2） 他选用洁厕灵清除铁锈( 铁锈主要成分是氧化铁), 用化学方程式表示其原理_。
（3） 他清洗炉灶时戴上橡胶手套， 以防清洁剂与皮肤直接接触， 其原因是_。
（4）做完家务，他用 Vc 泡腾片冲了一杯饮料。下列 Vc泡腾片的主要成分中，属于有机物的是（填字母序号）_。
A 维生素 C（ C6 H8 O6 ）
B 柠檬酸（ C6 H8 O7 ）
C 碳酸氢钠（ NaHCO3 ）
16．（2020·湖北武汉·校考二模）二维价类图可有效帮助我们建立物质之间的联系，高效进行化学学习，如下图是“硫及其化合物的价类关系图
（1）E点表示的物质是由两种元素组成，其化学式为________
（2）某物质是煤燃烧的产物，在空气中发生反应后的生成物溶于水，会形成酸雨。该物质代表的点是_
（3）C点对应的物质通过一步反应可转化为Na2SO4，该反应的化学方程式____
17．（2020·湖北武汉·统考二模）“84”消毒液在 2020 年新冠肺炎预防措施中较为广泛使用，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），具有漂白、杀菌、消毒的功效。专家提醒 “84”消毒液和洁厕灵（HCl） 作用会产生有毒的氯气，因此两者不能混用。根据以上信息回答下列问题：
（1）NaClO 属于______________（填“酸”、“碱”、“盐”），其中氯元素的化合价为____________________。
（2）“84”消毒液和洁厕灵（HCl）作用除了会产生有毒的氯气外，还会产生一种常见的盐 和水，请写出该反应方程式_______________。
18．（2020·湖北武汉·统考模拟预测）如图中A、B、C是三种粒子的结构示意图，D是钙元素在元素周期表中的信息。
(1)钙元素的质子数为______。
(2)A、B、C中属于同种元素的粒子是_________。
(3)D的一种化合物是实验室制备二氧化碳的主要原料，试写出实验室以该化合物为原料制备二氧化碳的化学方程式：_________________。
三、推断题
19．（2020·湖北武汉·统考二模）现有一包固体混合物A，其中可能含有硝酸铵、硫酸钾、硝酸铜、氯化钠四种物质中的一种或多种。现按图所示进行检验，出现的现象如图中所述。请依据实验过程和产生的现象做出分析与判断：
(1)气体B的名称是__________。
(2)写出步骤④发生反应的化学方程式_________。
(3)通过上述现象判断，该固体混合物A中一定含有的物质是__________（填化学式）；不能确定是否含有的物质是_________（填化学式）。
(4)实验结束后滤液F中一定含有的离子是_________（填化学式）。
20．（2020·湖北武汉·校考模拟预测）下图所示转化关系涉及的物质均为初中化学常见的物质。 其中人体胃液中含有甲，乙为赤铁矿的主要成分，丙为绿色植物光合作用的原料，己在常温下为气体。 这些物质之间的反应与转化关系如图所示( “ →” 表示某一物质通过一步能转化为另一物质，“—” 表示连接的两物质之间能反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
请回答下列问题:
(1)丁的名称为_____。
(2) 丁与戊反应时可观察到的实验现象是_____。
(3)写出甲与乙反应的化学方程式_____。
(4)下列关于丙与己的说法正确的是_____（ 填序号）。
①己可能是单质
②己可能是氧化物
③丙→己的反应可能是分解反应
④丙→己的反应可能是化合反应
⑤丙→己的反应可能是吸热反应
⑥丙→己的反应可能是放热反应
四、流程题
21．（2022·湖北武汉·武汉第三寄宿中学校考模拟预测）以某菱镁矿石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO4·7H2O，流程如下：
(1)“酸浸”时，MnCO3发生反应的化学方程式是___________。
(2)“转化”时主要反应是，氯元素反应前后化合价变化情况是___________（填“升高”或“降低”）。
(3)硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体：
温度/℃ -3.9-1.8 1.8-48.1 48.1-67.5 67.5-200
析出晶体 MgSO4·12H2O MgSO4·7H2O MgSO4·6H2O MgSO4·H2O等
①“操作1”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现（此时MgSO4溶液已饱和）、___________、过滤、洗涤、低温干燥。
②“操作1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是___________（填化学式）。
(4)若用100t菱镁矿石可制得246tMgSO4·7H2O产品，忽略反应过程中镁元素损失，则该菱镁矿石中MgCO3的质量分数为___________。
22．（2022·湖北武汉·统考模拟预测）硝酸酸钙晶体[Ca（NO3）2H2O，相对分子质量为236]，带用于电子、仪表及冶金工业、一种利用CaO制备Ca（NO3）2H2O的流程如下：
(1)“制浆”中，要将CaO粉碎成细小颗粒，目的是______。
(2)“反应”过程中发生反应的化学方程式为______。
(3)实验室常将______试纸放在反应的容器口以检验是否有“气体X”生成。
(4)加入HNO3酸化的目的是______。
(5)工业上另一种利用CaO制备Ca（NO3）2H2O的方法是以CaO和HNO3溶液为原料来直接制备。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，理论上所使用HNO3溶液的溶质质量分数为______。
23．（2022·湖北武汉·统考模拟预测）无水氯化钙的用途广泛。以石灰石矿粉(含有MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料，生产无水氯化钙的流程如图：
(1)过滤和蒸发操作中都需要用到的玻璃仪器是__________。
(2)滤液1中所含阳离子有__________(填离子符号)。
(3)写出生成滤渣2所发生反应的化学方程式___________。
(4)滤渣3中的固体除有Ca(OH)2外，还有__________(写化学式)。
(5)滤液3蒸发前需调节溶液pH，可加入适量的____________(填序号)。
A．NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．稀盐酸
24．（2022·湖北武汉·三模）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。为化肥工业奠定了基础，如图是合成氨的示意图。
(1)根据液氧和液氮的沸点不同，工业上用分离液态空气的方法制取氮气，此过程属于_____（填“物理变化”或“化学变化”）。
(2)根据如图写出合成氨气的化学方程式_____。
(3)合成氨反应中，发生变化的是_____。
A．元素种类 B．原子质量 C．分子数目 D．元素化合价
25．（2022·湖北武汉·二模）现对一批已生锈的弹壳进行回收利用，主要流程如下：
【资料】①该弹壳由铜锌合金制成，其锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3；
②Cu2(OH)2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，其他杂质不溶于水，也不参与反应。
(1)为加快步骤一的反应速率，可采用的方法是______（填一种即可）。
(2)溶液A中的溶质是______。（填化学式）
(3)步骤三中发生反应的化学方程式为______。判断加入的稀硫酸适量的方法是______。
(4)回收锌的质量______废弃弹壳中锌元素的质量（选填“大于”、“小于”或“等于”）。
26．（2021·湖北武汉·统考一模）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。为化肥工业奠定了基础，下图是合成氨的示意图。
（1）根据液氧和液氮的沸点不同，工业上用分离液态空气的方法制取氮气，此过程属于_________填“物理”或“化学”）变化。
（2）合成的氨气（NH3）中氮元素的化合价为_________；写出合成氨气的化学方程式_________。
27．（2022·湖北武汉·模拟预测）已知某矿石主要成分是MgO，另外还含有少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。用该矿石制备Mg (OH)2的工艺流程简图如下:
回答下列问题:
（1）请标出二氧化硅中硅元素的化合价______，步骤①和步骤②均用到某种操作，此操作中会用到的玻璃仪器有_____(写一种)。
（2）溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和_____(填离子符号)。
（3）已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表:
对应离子 Fe3+ Cu2+ Mg2+
开始沉淀时的pH 1.9 4.2 9.1
完全沉淀时的pH 3.2 6.7 11.1
步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为_________。
步骤③制得Mg (OH)2的化学方程式为_____.
28．（2020·湖北武汉·二模）孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3(难溶于水)，还含有少量SiO2(难溶于水、不与稀硫酸反应)、Fe2O3等杂质。现以孔雀石为原料制取胆矾(CuSO4·5H2O)的部分工艺流程如图。
请回答:
(1)滤渣b的化学式为______。
(2)溶液c中的溶质有(写化学式)：H2SO4、______、_______。
(3)盐溶液d的颜色为_______；实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有_____(写1种)。
(4)在气体a生成CaCO3的过程中，发生反应:CO2+CaCl2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2X，X的名称为_______；孔雀石与稀硫酸反应生成气体a的化学方程式为________。
29．（2020·湖北武汉·统考模拟预测）现有工厂丢弃的废铜屑（铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑）。课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程。已知Cu+Fe2（SO4）3＝2FeSO4+CuSO4 ，请回答：
（1）铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu2（OH）2CO3，俗称________，操作①所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和___________。
（2）溶液A的溶质有___________（只写一种）；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为：___________。
（3）两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法_______；方法II 的化学方程式为：2Cu + 2H2SO4+______＝ 2CuSO4+________操作②实验步骤为：___________，降温结晶。
五、实验题
30．（2022·湖北武汉·统考模拟预测）甲烷(CH4)气体难溶于水，不与浓硫酸、硫酸铜、碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的固体混合物)、澄清石灰水等起反应。甲烷具有还原性，在加热条件下与氧化铜发生反应，生成铜、水和二氧化碳。某化学小组为验证甲烷的组成并测定CuO粉末中CuO的质量分数，设计了如图所示实验。该实验装置气密性良好，实验中所用试剂均足量。
已知：白色无水CuSO4固体遇水会变蓝色。装置C、D、E中分别盛有白色无水CuSO4固体、碱石灰、澄清石灰水。
①实验步骤：
Ⅰ.称取10.0g含有铜粉的CuO粉末 Ⅱ.通入甲烷气体
Ⅲ.点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热 IV.继续通甲烷至玻璃管冷却
②有关现象：
①A中黑色固体变红色；②C中未见变蓝色；③E中未见出现浑浊。
③有关数据：
A中玻璃管及 物质总质量/g B装置及物质 总质量/g D装置及物质 总质量/g
反应前 110.0 132.0 130.0
反应后 108.4 132.9 131.1
请回答下列问题：
(1)实验室若用无水醋酸钠固体和碱石灰混合加热制取甲烷，则发生装置类型与 (填序号)相同。A．用石灰石与稀盐酸制二氧化碳 B．用高锰酸钾制氧气
(2)装置B中的试剂应选用 (填序号)。
A．澄清石灰水 B．氢氧化钠浓溶液 C．浓硫酸
(3)甲烷还原氧化铜的化学方程式为_______。
(4)含有铜粉的CuO粉末中CuO的质量分数为_______。
(5)若实验中CuO未完全反应，则根据实验数据测得的甲烷中碳、氢元素质量比值与实际值相比________。(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
31．（2021·湖北武汉·校联考二模）绿矾(FeSO4﹒nH2O)是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。绿矾不稳定，加热时会失去结晶水生成硫酸亚铁，硫酸亚铁在空气中易被氧化。某化学兴趣小组为测定绿矾中结晶水的含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。称重B装置，记为n1g。(已知碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)
实验步骤如下：
Ⅰ.打开K1和K2，缓缓通入N2一段时间后连接好装置，关闭K1
Ⅱ.点燃酒精灯，加热一段时间
Ⅲ.熄灭酒精灯
Ⅳ…………，称量A的质量为m3g，称量B的质量为n2g
回答下列问题：
(1)步骤Ⅳ中“……………。”的具体操作是_______。
(2)装置B中发生反应的化学方程式为_______。
(3)根据实验记录，如只选择装置A的数据计算绿矾中结晶水的质量分数为_______(列式表示)。
(4)如选择实验前后B装置数据计算，则装置C的作用是_______。若两组数据的计算结果都偏小，则可能的共同原因是_______。
32．（2021·湖北武汉·统考模拟预测）某课外活动中，学生利用下图所示的材料完成探究实验，杠杆已调至平衡。
（1）实验1中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与_____发生了反应。
（2）实验2中，通入CO2一段时间，右边乒乓球_____（填“上升”或“下降”）。再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液，杠杆重新平衡，发生反应的化学方程式为_____。
33．（2020·湖北武汉·统考模拟预测）为了测得工业纯碱中碳酸钠的质量分数(常含少量NaCl)，小明同学设计的实验装置如图甲，准确称取一定量的纯碱样品，从分液漏斗中滴入稀硫酸。已知碱石灰既能吸收水也能吸收二氧化碳。
(1)图甲中仪器a内发生的化学方程式为______________________。
(2)小红觉得小明的实验装置会导致较大的误差，故设计了图乙的装置，请你写出图乙装置的优势(写出两点即可)：_________________、______________。
(3)小红用图乙装置进行实验，步骤为：①准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量为158.0 g，再准确称取11.0 g纯碱样品并全部放入A中；②组装全部反应装置并检查气密性，关闭d；由e逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡为止；③打开d，慢慢鼓入空气10 min；④再称干燥管的总质量为162.4 g。该产品中碳酸钠的质量分数为_______________(结果精确到0.1%)。
六、综合应用题
34．（2023·湖北武汉·武汉外国语学校（武汉实验外国语学校）校考一模）2022年10月31日，长征五号B遥四运载火箭成功将梦天实验舱成功送入预定轨道。金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如：过氧化钠(Na2O2)在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：。为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小组的同学设计了如下图所示的实验。
(1)A中发生反应的化学方程式为_______；检查A装置的气密性的方法是：将A装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到_______现象，即可证明装置不漏气。
(2)表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是_______。
(3)D瓶收集到的气体是_______，验满的操作是_______。
(4)常温下水也能与Na2O2反应，生成氧气和氢氧化钠，写出该反应的化学方程式_______。
(5)某潜水艇上有4人，如果每人每小时消耗的氧气75g，则该潜水艇中每天需要过氧化钠多少千克？(请详细写出解题过程)
35．（2022·湖北武汉·校考模拟预测）铜及铜的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。铜生锈会生成碱式碳酸铜，而工业上所制得的碱式碳酸铜种类较多，其组成表示为：。
为了测定某种产品的组成，某兴趣小组准确称量了25.8 g的样品，设计了如图所示装置并进行实验：
【资料卡片】① 碱石灰可吸收水和二氧化碳
②加热至 200℃时会分解得到氧化铜、二氧化碳和水。
实验数据记录如下表，请完成下列问题：
B中溶液质量/g C中溶液质量/g D中固体质量/g
反应前 100.0 100.0 100.0
反应后 105.4 104.4 100.0
(1)实验前应该先_______，再鼓入一段时间氮气后称量B、C、D的质量。
(2)停止鼓入氮气，调控温电加热200℃持续加热，观察到装置B中__________时表明碱式碳酸铜已经完全分解。
(3)写出装置C中发生反应的化学方程式_______。
(4)装置D的作用是_______。
(5)该碱式碳酸铜的化学式是_______。
36．（2020·湖北武汉·统考二模）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，某兴趣小组查阅资料了解到，铁生锈的主要过程为：FeFe(OH)2Fe(OH)3；次要过程为：FeFeCO3；已知某铁锈成分为和FeCO3，为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在老师的指导下用下图装置进行实验。（各步骤均反应或吸收完全）
（查阅资料）
①失去结晶水的温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2。
②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原。
③
请回答下列问题：
(1)连接好实验装置后，首先要_________。
(2)A装置中生成的气体通过B、C装置后可得到干燥、纯净的CO气体，写出B装置中发生反应的化学方程式________。
(3)现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行加热，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g。则样品中FeCO3的质量为_________g， x=________。
(4)若缺少G装置，测得FeCO3的质量会_________（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
37．（2020·湖北武汉·一模）实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用下图所示装置进行实验(该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)。已知:碳酸氢铵受热易分解，反应的化学方程式为: NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑，NH3能被酸溶液吸收。
部分实验步骤如下:
I.打开弹簧夹，通入段时间的氮气；
II.关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热；
Ⅲ.当样品反应完全，……再停止加热，直到玻璃管冷却；
Ⅳ.实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2。
请回答下列问题:
(1)NH4HCO3属于____(选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)；装置B中盛放的液体是_____。
(2)装置C中发生反应的化学方程式为__________。
(3)步骤Ⅲ中，停止加热前应进行的操作是___________。
(4)该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为_______(用m1、m2的代数式表示)。
七、科学探究题
38．（2022·湖北武汉·校考模拟预测）有一包白色固体样品，可能含氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种。某同学为探究其成分，完成了以下实验：
实验一：初步探究固体的组成
①取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，再滴入几滴紫色石蕊溶液，将溶液等分为两份，分装于甲乙两个烧杯中。
②往烧杯甲中加入稀硫酸，产生沉淀A的质量与所加稀硫酸质量关系如图所示。
③往烧杯乙中通入一定量CO2，产生沉淀B。
请回答：（1）写出步骤②中生成沉淀A的一个化学方程式_____。
（2）步骤①中滴入石蕊后溶液显_______色。
（3）原样品中，一定不存在的物质是_____(填化学式)。
实验二：②③两步操作结束后，将烧杯甲的物质全部倒入烧杯乙中，进一步探究，可知原样品中没有氯化钠。
（4）(沉淀A质量+沉淀B质量)_____沉淀C质量(“>”“＜”“=”或“无法确定”)。
（5）红色溶液X中一定含有的溶质除石蕊以外是_____(填化学式)。
39．（2022·湖北武汉·统考模拟预测）胆矾(CuSO4 5H2O)在工农业生产中有广泛的用途。
探究一：制备胆矾。
实验室利用废旧电池的铜帽(主要含铜和锌)为原料制备胆矾。实验流程如下图所示：
（1）已知氧化锌能与氢氧化钠溶液发生反应。反应方程式可表示为：ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+X，则X的化学式为_______。
（2）“酸溶”时，发生反应的化学方程式是________。
探究二：从胆矾中提取铜
化学兴趣小组的同学利用胆矾为原料，从胆矾中提取铜，实验流程如下图所示(步骤IV中含有多步实验操作)：
（3）试剂B是______________。
（4）步骤III中加入足量稀硝酸后可观察到的实验现象是_______________。
（5）关于上述探究实验有如下说法，其中正确的是______________。
A．探究一“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取搅拌、加热等多种措施
B．探究一中可用洗洁精溶解电池铜帽表面的油污达到除油污目的
C．探究二中试剂B还可以是Zn、Fe等活泼金属
D．探究二所得的滤液②中一定含有的离子是Cu2+、
40．（2021·湖北武汉·校联考二模）七一中学实验室有一铜绿样品，其成分是碱式碳酸铜、铜和水。为测定其中碱式碳酸铜的质量分数，某兴趣小组按下图所示装置进行实验（装置气密性良好；固定装置已略去；氮气不与样品中的成分反应；无水硫酸铜能够吸水，吸水后变为蓝色。碱式碳酸铜的化学式为Cu2（OH）2CO3）
部分实验步骤如下：
Ⅰ、称量样品及装置和药品的总质量。将样品放入硬质玻璃管中。
II、连接好装置。缓缓通入N2，点燃A处的酒精灯，待硬质玻璃管中固体恒重。
Ⅲ、再次连接好装置，继续实验。通入CO，点燃酒精灯。待硬质玻璃管中固体恒重，熄灭酒精灯，继续通入CO直至硬质玻璃管冷却。再次记录装置及药品的总质量。
实验数据记录如下表：（装置中药品足量且能完全吸收相应物质）
A装置中样品的质量 B装置及药品的总质量 C装置及药品的总质量
步骤Ⅰ m b c
步骤Ⅲ w n
（1）该实验装置不足之处是______。
（2）已知碱式碳酸铜加热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，该反应属于______反应（填基本反应类型）。
（3）C中盛的氢氧化钠溶液，实验中发生反应的化学方程式为______。
（4）样品中铜绿的质量分数为______。若步骤Ⅲ反应后，不继续通一氧化碳，样品中铜绿的质量分数测定结果会______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
41．（2022·湖北武汉·模拟预测）某化学兴趣小组为了验证甲烷与水蒸气经高温催化反应得到的混合气体（以下简称“合成气”）中含有生成的氢气和一氧化碳，同时检验“合成气”中是否含有未反应完的甲烷和水蒸气，进行了如图所示的实验。
查阅资料知，氧化铁与氢气在高温条件下反应生成铁和水；氧化铁与甲烷在高温条件下反应生成铁、二氧化碳和水。
（1）请写出甲烷和水蒸气在高温催化条件下的化学方程式______；
（2）实验前要先通一会儿“合成气”，然后再点燃B处的酒精喷灯，目的是______；
（3）装置A的试剂是______；
（4）实验结束后，测得装置A的质量不变，装置C、D的质量均增加且完全吸收了相关物质，其中装置C增加了3.6g，装置D增加了3.3g。则该“合成气”的组成物质为______（写化学式），其分子个数比是______（假设加热时在装置B中“合成气”反应完全）；
（5）若实验时B中“合成气”未完全反应，上述实验装置______（填“是”或“否”）需要添加尾气处理装置。
42．（2021·湖北武汉·一模）某化学兴趣小组在探究“复分解反应发生的条件”时，选做了如图所示的三个实验：
（提示：BaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性。）
祺祺：向试管I中慢慢滴入MgCl2溶液，并不断振荡，至溶液颜色恰好变为无色为止。请写出该反应的化学方程式_______________________________。
雯雯：分别完成试管II和I中的两个实验后，接着进行如下探究，请分析后作答：
（1）雯雯经过分析推断，试管Ⅲ反应后所得溶液中一定含有的溶质是_______________；步骤①中一定发生的反应的化学方程式是________________________________。
（2）祺祺把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和过量的稀硝酸，观察到的实验现象是______________；实验结束，祺祺把反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，则废液缸内上层清液中，除酚酞外一定含有的溶质有___________。
试卷第20页，共23页
试卷第21页，共23页
参考答案：
1．D
【详解】A、适宜的催化剂能改变化学反应速率，可能是加快，也可能是减慢，不符合题意；
B、该过程为二氧化碳和水在催化剂和光照的条件下反应生成一氧化碳、氢气和氧气，将太阳能转化为化学能，不符合题意；
C、该设计将二氧化碳和水转化为一氧化碳、氢气和氧气，氢气和一氧化碳具有可燃性，可作燃料，不符合题意；
D、该反应为二氧化碳和水在催化剂和光照的条件下反应生成一氧化碳、氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，符合题意。
故选D。
2．(1)1:2
(2)
(3)
【解析】(1)
根据甲酸的化学式可知，甲酸中碳原子和氧原子的原子个数比为1:2；
(2)
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，故甲酸分解产生的另一种氧化物为水，水分子的微粒图示为；
(3)
一氧化碳和氧气在点燃的条件下会生成二氧化碳，化学方程式为：。
3．(1)HCl
(2)HCl+NaOH=NaCl+H2O
(3)B
【解析】(1)
由图可知，图像的起点位置pH>7，溶液显碱性，所以是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，仪器A中溶液的溶质是HCl；
(2)
烧杯中发生反应是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；
(3)
A. NaCl溶液显中性，NaOH溶液显碱性，稀盐酸显酸性。图中b点pH>7，故图中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH，此选项正确；
B. 图中c是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好反应，而图中c→d是溶液由中性变为酸性，表示所示溶液中稀盐酸的质量不断增加，此选项错误；
C. 图中e→f温度升高，该变化趋势可说明该反应是放热反应，此选项正确。
故选B。
4．(1)B
(2)物理
(3)
【解析】(1)
为了增强净水效果，入水口应该从下面B处进入，利用水压使水和活性炭成充分接触；
(2)
净水过程中活性炭吸附水中色素、异味的过程没有生成新物质，发生物理变化。
(3)
水通电生成氢气和氧气，。
5．(1)2H2+O22H2O
(2)清除可燃物
(3)ABD
【解析】(1)
氢气燃烧生成水，故填：2H2+O22H2O。
(2)
关闭火炬的燃气开关，清除了可燃物，故火炬熄灭，故填：清除可燃物。
(3)
A、乘坐公共交通工具，少乘私家车，减少汽车尾气排放，正确。
B、分类回收垃圾，减少污染，正确。
C、将锅炉废气直接排入高空，污染空气，错误。
D、充分利用太阳能等清洁能源，减少污染物排放，正确。
故选：ABD。
6．(1)乳化
(2)Na+
(3)2H2O2H2↑+O2↑
【解析】(1)
洗涤剂能去油污，利用洗涤剂的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故填：乳化；
(2)
乙酸钠溶液中含有钠离子和乙酸根离子，故该溶液中金属离子为钠离子，其离子符号为Na+，故填：Na+；
(3)
水在光和催化剂作用下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，故填：2H2O2H2↑+O2↑。
7．(1)混合物
(2)NaCl
(3)
【解析】(1)
该矿泉水中含有水、矿物质等多种物质，属于混合物。
(2)
标签中的离子含有阳离子：钙离子、镁离子、钠离子，含有阴离子：氯离子、硫酸根离子；阴阳离子可以构成物质，故由标签中的离子构成的一种盐可以为氯化钠NaCl等（合理即可）。
(3)
水通电生成氢气和氧气，化学方程式为：。
8．(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O
(2)10
(3)Na+、OH-
【分析】（1）
盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）
由图示可知，当溶液呈中性时，pH=7，所消耗氢氧化钠溶液的体积10mL；
（3）
b点时溶液呈碱性，说明氢氧化钠过量，则溶液中含有氯化钠和氢氧化钠，故补充的微粒种类是Na+、OH-。
9．(1)酒精
(2)ABD
(3)2NaOH+Cl2=NaC1O+NaCl＋H2O
【详解】（1）已知75%的医用酒精的消毒效果最佳，该医用酒精的溶质是酒精，溶剂是水，故填：酒精；
（2）A.84消毒液主要用来给环境以及物体表面消毒的，故A正确；
B.84消毒液有一定的刺激性与腐蚀性，必须稀释以后才能使用，且使用时应戴手套，故B正确；
C.84消毒液可以消毒，医用酒精也可以消毒，但两者不能混合使用，故C错误；
D.已知84消毒液呈碱性，洁厕灵呈酸性，所以两者不能混合使用，故D正确，故填：ABD；
（3）反应物是NaOH与Cl2生成物是NaC1O、NaCl、H2O，所以方程式是：2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl＋H2O，故填：2NaOH+Cl2=NaC1O+NaCl＋H2O。
10． O2 ABD 煮沸
【详解】(1) 水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气，；正极得到氧气，负极得到氢气，两者体积比为1：2；玻璃管b端收集气体较少为氧气O2。
(2) 原子是化学变化中最小的粒子，故A 原子种类、B 原子数目反应前后不发生改变；由(1)中化学方程式可知，C 分子数目发生了改变；元素是质子数相同的一类原子，原子种类不变，故D 元素种类不变；
故选ABD。
(3) 硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水，生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度。
11． 检查气密性 不再有气泡生成 排出装置内气体，使生成的二氧化碳和水蒸气被后面的装置充分吸收
【详解】（1）反应过程有气体生成，所以需要保证装置的气密性，故填：检查气密性；
（2）碱式碳酸铜分解生成气体二氧化碳不溶于浓硫酸，所以当充分分解后，不再有二氧化碳生成，在浓硫酸中也就看不到气泡，此时反应完全，故填：不再有气泡生成；
（3）写出装置C中发生反应是氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应，故填：；
（4）由于装置内空间较多，且气体密度较大，不易全部排出，所以需要继续通入不影响原实验中产生气体性质的气体，进行排空，保证气体被充分吸收，故填：排出装置内气体，使生成的二氧化碳和水蒸气被后面的装置充分吸收；
（5）装置B增加质量为水的质量，C增加质量为二氧化碳的质量，所以水的质量=105.4g-100g=5.4g，二氧化碳质量=104.4g-100g=4.4g，根据质量守恒定律氧化铜的质量=25.8g-5.4g-4.4g=16g，水中含有氢元素质量= =0.6g，二氧化碳中碳的质量==1.2g，氧化铜中铜的质量==12.8g，氢、碳、铜原子个数==6:1:2，根据化学式可以看出铜原子一共有x+y，氢原子一共有2y+2z，碳原子一共有x个，而根据碳原子个数，此时x=1，x+y=2，y=1，2y+2z=6，z=2，所以碱式碳酸铜的化学式为，故填：。
12． 物理变化 ABD H2
【详解】（1）海水淡化时只是水的状态发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，故填：物理变化。
（2）A、水变成水蒸气的过程中，没有生成新物质，水分子不变，即水分子的质量不变，选项正确；
B、水变成水蒸气的过程中，没有生成新物质，变化中分子的种类不变，选项正确；
C、水变成水蒸气的过程中，水分子不变，水分子间的间隔增大，水逐渐变为水蒸气，选项错误；
D、水变成水蒸气的过程中，水分子不变，构成分子的原子的种类不变，选项正确；
故填：ABD。
（3）电解水实验中，连接电源负极的玻璃管中生成的体积较大的气体是氢气，其化学式为H2，故填：H2；
水在通电的条件下反应生成氢气与氧气，故反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。
13． 过滤 物理 2H2+O22H2O
【详解】（1）能够将难溶性固体与液体进行分离的操作是过滤，所以净化水时，除去水中的难溶性杂质的操作是过滤，故填过滤。
（2）活性炭具有吸附性，能够吸附水的色素和具有异味的物质，活性炭吸附杂质时，没有生成新物质，属于物理变化，故填物理。
（3）有水生成的化合反应是氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，故反应的化学方程式写为：2H2+O22H2O。
14． Si 燃烧匙 S+O2SO2
【详解】（1）根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧、硅、铝、铁，可知B为硅元素，其元素符号为：Si；
故填：Si
（2）图乙为硫在氧气中燃烧，盛装硫的仪器名称为燃烧匙；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式：S+O2SO2。
故填：燃烧匙；S+O2SO2
15． Fe与潮湿的空气接触 NaOH有强腐蚀性 AB
【详解】（1）铁与空气和水接触生成铁锈，铁生锈原因Fe与潮湿的空气接触，故填：Fe与潮湿的空气接触。
（2）洁厕灵的主要成分是盐酸，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
（3）炉灶清洁剂含有氢氧化钠，氢氧化钠具有腐蚀性，故他清洗炉灶时戴上橡胶手套， 以防清洁剂与皮肤直接接触，故填：NaOH有强腐蚀性。
（4）A 维生素 C（ C6 H8 O6）含碳元素，属于有机物。
B 柠檬酸（ C6 H8 O7）含碳元素，属于有机物。
C 碳酸氢钠 NaHCO3虽然含碳元素，但是化学性质和无机物非常接近，属于无机物，
故选：AB。
16． H2S B
【详解】（1）E点表示的负二价硫元素形成的酸，且物质是由两种元素组成，故为硫化氢：H2S；
（2）是煤燃烧的产物，在空气中发生反应后的生成物溶于水会形成酸雨，则该物质应该是硫与氧气燃烧生成的二氧化硫气体，对应图中B点；
（3）C点对应的物质为正六价硫的氧化物，也就是三氧化硫，三氧化硫和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水：。
17． 盐 +1 NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O
【详解】（1）NaClO是由钠离子和次氯酸根离子构成的化合物，属于盐，设氯元素化合价为x，根据化合价代数和为零，（+1）+x+（-2）=0，故x=+1，故填：盐；+1。
（2）根据质量守恒反应前后元素种类不变，“84”消毒液和洁厕灵（HCl）作用除了会产生有毒的氯气外，还会产生一种常见的盐为氯化钠，化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，故填：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O
18． 20 BC CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑
【详解】（1）根据原子序数=质子数解答；（2）根据质子数相等解答；（3）根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳解答。（1）元素符号前面的数字为原子序数，故钙元素的原子序数为20，因此质子数为20；（2）粒子结构示意图中圆圈内的数字表示质子数。故A、B、C中属于同种元素的粒子是BC；（3）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
点睛：掌握掌握原子序数=质子数及同种元素的质子数相等是解答关键。
19．(1)氨气
(2)
(3) NH4NO3、K2SO4、Cu(NO3)2 NaCl
(4)、、、
【分析】本题考查物质的推断，解答本题的关键是熟悉铵盐与碱反应生成氨气、铜离子溶液呈蓝色，硫酸根离子的验证，从而依据各步实验现象推断出物质成分。
(1)
气体 B 能使紫色石蕊试液变蓝，则气体 B 为硝酸铵与氢氧化钠反应生成的氨气，故答案为：氨气；
(2)
④加入稀硫酸沉淀溶解，生成蓝色溶液，说明 D 中含有氢氧化铜，验证固体混合物A中可能含有硝酸铜，然后加入了过量NaOH溶液，硝酸铜和NaOH溶液反应生成了氢氧化铜沉淀和硝酸钠，故反应④的化学方程式为 ：；
(3)
步骤③可证明溶液中一定有硫酸钾，根据反应②气体B 能使紫色石蕊试液变蓝，证明溶液中一定有硝酸铵，根据反应④得到蓝色溶液H，证明溶液中一定有硝酸铜；不能确定是否含有的物质是氯化钠，故答案为：NH4NO3、K2SO4、Cu(NO3)2；NaCl；
(4)
反应①中硝酸铵及硝酸铜与过量的氢氧化钠反应生成的溶质有硝酸钠及硫酸钾，反应③中加过量的硝酸钡反应硫酸钾被反应完全，生成了硝酸钾，故滤液 F 中溶质为硝酸钠、硝酸钾、氢氧化钠，一定含有的离子为：、、、 。
20． 铁 铁剧烈燃烧，火星四溅，生成黑色固体 ②④⑤
【详解】人体胃液中含有甲，则甲是盐酸，乙为赤铁矿的主要成分，则乙是氧化铁，丙为绿色植物光合作用的原料，与己可相互转化，己在常温下为气体，己与氧化铁可以反应，则己是一氧化碳、丙是二氧化碳，氧化铁能转化为丁，丁可与盐酸反应，故丁是铁，戊能与铁、一氧化碳反应，则戊是氧气；带入验证正确；
(1)丁的名称为铁。
(2) 丁与戊反应，即铁在氧气中燃烧，可观察到的实验现象是铁剧烈燃烧，火星四溅，生成黑色固体。
(3)甲与乙反应，即氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为。
(4)丙为二氧化碳，己为一氧化碳；
①己可能是单质，说法错误；
②己为一氧化碳，是氧化物，说法正确；
③丙→己：高温下碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，是化合反应，说法错误；
④丙→己：高温下碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，是化合反应，说法正确；
⑤丙→己的反应需要高温，是吸热反应，说法正确；
⑥丙→己的反应需要高温，是吸热反应，说法错误；
故选：②④⑤。
21．(1)MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑
(2)降低
(3) 降温至1.8℃-48.1℃结晶 H2SO4
(4)解：246tMgSO4·7H2O 中镁元素的质量=246t××100%=24t
含等质量镁元素的碳酸镁的质量=24t÷×100%=84t
该菱镁矿石中MgCO3的质量分数=×100%= 84%
答：该菱镁矿石中MgCO3的质量分数为84%。
【解析】(1)
酸浸时，碳酸锰与稀硫酸反应生成硫酸锰、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑。
(2)
根据化合物中各元素的化合价的代数和为零可知，反应物NaClO中氯元素的化合价为+1价，生成物氯化钠中氯元素的化合价为-1价，则反应后氯元素的化合价降低，故填降低。
(3)
①该流程最终需要得到MgSO4·7H2O，由图可知，温度在1.8℃-48.1℃时，饱和溶液会结晶析出MgSO4·7H2O，所以“操作1”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现、降温至1.8℃-48.1℃结晶、过滤、洗涤、低温干燥，故填降温至1.8℃-48.1℃结晶。
②由图可知，“转化”时有硫酸生成，流程开始时有硫酸参加反应，所以“操作1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质是硫酸，其化学式为H2SO4，故填H2SO4。
(4)
见答案
22．(1)增大接触面积，加快反应速率
(2)
(3)湿润的红色石蕊
(4)除去过量的氢氧化钙，使溶液呈酸性
(5)70%
【详解】（1）反应物接触面积越大，反应速度越快。“制浆”中，要将CaO粉碎成细小颗粒，目的是增大接触面积，加快反应速率；
（2）“反应”过程中是氢氧化钙和硝酸铵反应生成硝酸钙、水和氨气，反应的化学方程式为：；
（3）“气体X”为氨气，氨气溶于水显碱性，可以使红色湿润的石蕊试纸变蓝，因此将湿润的红色石蕊试纸置于容器口，观察颜色变化，证明有氨气生成；
（4）制浆主要是氢氧化钙，加入硝酸铵反应后若有剩余氢氧化钙不反应，则需要加入硝酸，除去过量的氢氧化钙，使溶液呈酸性；
（5），按照上述反应方程式，若正好生成Ca(NO3)2·4H2O，则还需要3分子水，即3×18=54份质量的水，因此加入硝酸溶液质量为126+54=180份质量，硝酸溶于质量分数为：。
23．(1)玻璃棒
(2)H+、Mg2+、Fe3+
(3)MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4↓
(4)Fe(OH)3
(5)C
【解析】(1)
过滤和蒸发操作中都需要用到的玻璃仪器是玻璃棒；
(2)
根据题给信息可知，石灰石矿粉中加入稀盐酸，发生反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，则滤液1中含有稀盐酸、MgSO4、FeCl3，故所含阳离子有H+、Mg2+、Fe3+；
(3)
根据题给信息可知，生成滤渣2所发生反应的化学方程式为：MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4↓；
(4)
滤液2中加入石灰乳发生反应：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O、3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2，则滤渣3中的固体除有Ca(OH)2外，还有Fe(OH)3；
(5)
因为该流程是生产无水氯化钙，滤液3中含有Ca(OH)2、CaCl2，则蒸发前需调节溶液pH，可加入适量的稀盐酸，故选C。
24．(1)物理变化
(2)N2+3H22NH3
(3)CD
【解析】(1)
利用物质沸点不同，分离两种物质，没有新物质生成，所以为物理变化；
(2)
氮气和氢气在催化剂作用下和高温高压条件下反应生成氨气，化学方程式为：N2+3H22NH3；
(3)
A、化学反应前后，元素种类不变，故错误；
B、化学反应前后，原子质量不变，故错误；
C、反应物中有4个分子，生成物中有2个分子，所以分子数目减少，故正确；
D、在氮气、氢气中，氮元素、氢元素的化合价为0，氨气中氢元素的化合价显+1价，氮元素的化合价显-3价，所以元素化合价改变，故正确；
故选CD。
25．(1)加热（合理即可）
(2)H2SO4、CuSO4、ZnSO4
(3) 溶液中恰好没有气泡产生
(4)大于
【解析】(1)
加快反应速率，可以增加反应物浓度、增加接触面积、升高温度等，此处为固、液反应，较为方便的方法可以通过加热的方法，升高温度，可以加快反应速率。（合理即可）
(2)
弹壳含有铜、锌和碱式碳酸铜，加入过量稀硫酸后，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据资料可知：碱式碳酸铜可与硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，因此溶液A中溶质为硫酸锌、硫酸铜和过量的硫酸。
(3)
A中溶质为硫酸锌、硫酸铜和过量的硫酸；溶液A中加入锌后，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，而铜不参与反应，因此经过过滤后，得到固体B为生成的铜和过量的锌，在其中加入稀硫酸，只有锌参与反应，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为；
锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，现象是有气泡冒出，判断加入稀硫酸“适量”的实验现象是：溶液中恰好没有气泡产生。
(4)
回收的锌的质量等于弹壳中锌加上置换硫酸铜消耗的锌再加上去除硫酸消耗的锌，所以回收锌的质量大于弹壳中锌元素的质量。
【点睛】考虑溶质成分时除了要考虑生成物还要考虑反应物的剩余问题。
26． 物理 -3
【详解】（1）工业上用分离液态空气的方法制取氮气是根据液氧和液氮的沸点不同，该过程没有新物质产生属于物理变化；
（2）氢元素的化合价为+1，根据化合物化合价代数和为零，合成的氨气（NH3）中氮元素的化合价为-3；合成氨气反应物为氮气和氢气，生成物为氨气，反应条件为高温高压，并加入催化剂，化学方程式为
27． 玻璃棒（或漏斗、烧杯） H+ 6.7--9.1
【详解】（1）在二氧化硅中氧元素化合价为-2，故硅的化合价为+4价，表示为：，步骤①和步骤②都能将固液分开，操作是过滤，在过滤用到的玻璃仪器由玻璃棒、漏斗、烧杯等。
（2）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，和氧化铜反应生成氯化铜和水，和氧化镁反应生成氯化镁和水以及盐酸是过量的，所以溶液A中所含的阳离子有和。
（3）步骤②由铁离子、铜离子沉淀时的pH值和镁离子开始沉淀的pH值可知，所以步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为6.7～9.1；步骤③氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为：。
【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
28． SiO2 CuSO4 Fe2（SO4）3 蓝色 玻璃棒 氯化铵 Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑
【详解】(1)根据二氧化硅难溶于水、不与稀硫酸反应解答；(2)根据碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁解答；(3)根据结晶后得到CuSO4·5H2O可知，盐溶液d是硫酸铜溶液解答；根据实验室蒸发溶液时用玻璃棒进行搅拌解答；(4)根据质量守恒定律分析解答；根据碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳解答。(1)二氧化硅难溶于水、不与稀硫酸反应，故滤渣b为二氧化硅，化学式SiO2；(2)Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应生成硫酸铜，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁。故溶液c中的溶质有H2SO4、CuSO4、Fe2（SO4）3；(3)盐溶液d为硫酸铜溶液，颜色为蓝色；实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯；(4)反应前后C、O、Ca、Cl、N、H的原子个数分别为1、3、1、2、2、8，1、3、1、0、0、0。反应前后Cl、N、H原子个数相差2、2、8。又X前的化学计量数为2，故1个X分子中含有Cl、N、H原子个数为1、1、4，故X的化学式为NH4Cl，名称为氯化铵；碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑。
29． 铜绿 漏斗 硫酸铜或者硫酸亚铁或硫酸 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O II O2 2H2O 蒸发
【详解】（1）铜绿是碱式碳酸铜的俗称；操作①是过滤，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。
（2）铜绿与硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，铜绿中含有杂质铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸过量，因此溶液A的溶质有硫酸铜，硫酸亚铁和硫酸；铁锈与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 。
（3）绿色化学是指不产生污染物，而方法I产生污染大气的二氧化硫气体，方法II是铜与稀硫酸、氧气反应，再据质量守恒定律即原子个数守恒可知产物为硫酸铜和水2Cu + 2H2SO4+O2＝ 2CuSO4+2H2O；胆矾是五水硫酸铜，故操作②是蒸发结晶。
30．(1)B
(2)C
(3)CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O
(4)解：D装置增加的质量就是吸收的二氧化碳的质量=131.1g-130.0g=1.1g
设参加反应的氧化铜的质量为x，
x=8.0g，
含有铜粉的CuO粉末中CuO的质量分数为
答：CuO的质量分数为80%
(5)不变
【解析】（1）
实验室若用无水醋酸钠固体和碱石灰混合加热制取甲烷，属于加热固体制取气体，发生装置类型与用高锰酸钾制氧气相同，故选B；
（2）
装置C、D、E中分别盛有白色无水CuSO4固体、碱石灰、澄清石灰水，根据实验流程可知，装置D是吸收二氧化碳，故装置B是吸收水，所以可用浓硫酸，故选C；
（3）
由题意可知，甲烷具有还原性，在加热条件下与氧化铜发生反应，生成铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O；
（4）
见答案；
（5）
根据CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O可知，甲烷中碳、氢元素的质量等于反应后生成的二氧化碳中碳的质量、水中氢的质量，所以只要保证甲烷完全反应即氧化铜足量即可，故实验中CuO未完全反应，对测得的甲烷中碳、氢元素质量比没有影响。故填：不变。
31． 打开K1继续通N2，至冷却到室温 防止空气中的二氧化碳和水分进入装置B中影响实验结果 加热时间过短，结晶水未完全失去
【详解】（1）根据题干信息，硫酸亚铁在空气中易被氧化，步骤Ⅳ中的具体操作是：打开K1继续通N2，至冷却到室温。故填：打开K1继续通N2，至冷却到室温。
（2）绿矾不稳定，加热时会失去结晶水生成硫酸亚铁，装置B中是碱石灰，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，其化学方程式为：。
（3）绿矾不稳定，加热时会失去结晶水生成硫酸亚铁，碱石灰具有吸水性；根据题干信息， 装置A的质量为m1g，装置A加入绿矾后的质量为m2g，则加入的绿矾的质量为(m2-m1)g，加热前装置A的质量为m2g，加热后装置A的质量为m3g，则加热过程中绿矾失去结晶水的质量为(m2-m3)g，所以根据实验记录，如只选择装置A的数据计算绿矾中结晶水的百分含量为： 。故填： 。
（4）碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，会吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，晶体加热失去结晶水需要一段时间，所以装置C的作用是：防止空气中的二氧化碳和水分进入装置中影响实验结果。若两组数据的计算结果都偏小，可能的共同原因是：加热时间过短，结晶水未完全失去，则反应后称量B的质量为n2偏小，生成水的质量(n2-n1)偏小，则反应后装置A的质量m3偏大，绿矾失去结晶水的质量为(m2-m3)偏小。故分别填：防止空气中的二氧化碳和水分进入装置B中影响实验结果；加热时间过短，结晶水未完全失去。
32． 氧气、水蒸气 下降
【详解】（1）铁与氧气、水蒸气发生缓慢氧化生成铁锈，质量增加，故较长时间后左边铁粉布包下降。
（2）实验2中，通入二氧化碳一段时间，二氧化碳的密度比空气的大，左侧乒乓球受到的浮力增大，左边的乒乓球上升，右边乒乓球下降。再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，杠杆重新平衡，反应的化学方程式为：。
33． Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑ 能够防止水蒸气对实验的干扰 能使反应生成的二氧化碳全部被碱石灰吸收 96.4%
【详解】（1）碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；（2）实验装置不同，优缺点不同；
（3）干燥管在反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量和反应的化学方程式可以计算碳酸钠质量，进一步可以计算该产品中碳酸钠的质量分数。（1）图甲中，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，发生的化学方程式为Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；（2）图乙装置的优点是：二氧化碳中的水蒸气能被C装置中的浓硫酸吸收，能够防止水蒸气对实验的干扰，实验结束后打开d，慢慢鼓入空气10min，能使反应生成的二氧化碳全部被碱石灰吸收；
（3）设碳酸钠质量为x。
反应生成二氧化碳质量为162.4g-158.0g=4.4g
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，
106 44
x 4.4g
x=10.6g，
该产品中碳酸钠的质量分数为×100％=96.4％
答：该产品中碳酸钠的质量分数为96.4％。
34．(1) 长颈漏斗内液面不下降
(2)C中澄清的石灰水变浑浊
(3) 氧气##O2 将带火星的小木条放在集气瓶口，木条复燃则已满
(4)
(5)解：设该潜水艇中每天需要过氧化钠的质量为x
消耗的氧气质量：4×24h×75g/h=7200g=7.2kg
x=35.1kg
答：该潜水艇中每天需要过氧化钠35.1kg。
【详解】（1）A中发生反应为碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，对应的化学方程式为；检查A装置的气密性的方法是：将A装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到长颈漏斗内液面不下降，即可证明装置不漏气。
（2）表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是C中澄清的石灰水变浑浊，因为没有被完全吸收的二氧化碳会与氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙。
（3）B中：，所以D瓶收集到的气体是氧气，验满的操作是将带火星的小木条放在集气瓶口，木条复燃则已满。
（4）常温下水也能与Na2O2反应，生成氧气和氢氧化钠，对应该反应的化学方程式为。
（5）详解见答案。
35．(1)检查装置气密性
(2)不再有气泡产生
(3)
(4)防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入实验装置，影响实验结果
(5)
【解析】(1)
根据实验装置可知，在反应开始前应先检查装置的气密性，然后通入一段时间氮气，排净装置内的空气防止影响实验结果；
(2)
装置B的作用是吸收水蒸气，碱式碳酸铜在分解时会生成水蒸气和二氧化碳，因此当观察到A中不再有气泡产生时，说明碱式碳酸铜分解完全；
(3)
C中氢氧化钠的作用是吸收二氧化碳，该反应的化学方程式为；
(4)
D中的碱石灰可以吸收二氧化碳和水，且D与空气相连接，因此D装置的作用是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入实验装置，影响实验结果；
(5)
根据实验数据可知B中增加的质量为5.4g，为碱式碳酸铜分解产生的水蒸气的质量，C中增加的质量为4.4g，为分解产生的二氧化碳的质量，玻璃管中剩余固体的质量为25.8g-（5.4g+4.4g）=16g，根据碱式碳酸铜分解的化学方程式
故x：y：z=1:1:2，故碱式碳酸铜的化学式为。
36．(1)检查装置的气密性
(2)
(3) 5.8 2
(4)偏大
【解析】(1)
进行实验时，连接好实验装置后，首先要检查装置的气密性。
(2)
草酸分解生成的气体中有一氧化碳和二氧化碳，气体从溶液中逸出会带出水蒸气，所以制得了一氧化碳中会含有二氧化碳和水蒸气，因此装置B的作用是除去一氧化碳中的二氧化碳，装置C的作用是除去气体中的水蒸气，除去一氧化碳中的二氧化碳最好选用氢氧化钠饱和溶液，所以反应的化学方程式为：。
(3)
由查阅资料中的信息可知，控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行加热进，分失去结晶水，但不会被还原，FeCO3分解生成FeO和CO2，浓硫酸有吸水性，E装置增加的质量为原固体中结晶水的质量，碱石灰用来吸收二氧化碳，所以F装置增加的质量即为生成二氧化碳的质量，本题可先由二氧化硕的质量求出碳酸亚铁的质量，然后再求结晶水的个数。
解：设碳酸亚铁的质量为.
则原固体中质量为：
(4)
若缺少G装置，空气会从F装置右侧管口进入F装置中，空气中含有二氧化碳和水蒸气，会使F装置质量增大，即导致计算时所用二氧化碳质量数据偏大，由前面的计算过程可以看出，碳酸亚铁的质量由二氧化碳的质量求出，所以碳酸亚铁的质量会偏大。
37． 氮肥 浓硫酸(浓H2SO4) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 打开弹簧夹通氮气 或
【详解】(1)根据碳酸氢铵含有氮元素解答；根据NH3能被酸溶液吸收及浓硫酸有吸水性解答；(2)根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水解答；(3)根据必须将反应生成的气体全部通入到B、C装置且防止干扰实验解答；(4)根据反应的化学方程式计算解答。(1)NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥；装置B中盛放的液体是浓硫酸(浓H2SO4)；(2)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；(3)步骤Ⅲ中，停止加热前应进行的操作是打开弹簧夹通氮气；(4)设样品中碳酸氢铵的质量为x。
NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑
79 44
x m2
x=
样品中碳酸氢铵的质量分数为×100％=×100％或％。
38． 蓝 Na2CO3、Na2SO4 ＜
NaNO3、HNO3
【详解】（1）烧杯甲中加入稀硫酸产生白色沉淀，说明溶液中含有硝酸钡，该反应的化学方程式为：；
（2）根据步骤③通入二氧化碳会生成白色沉淀B，发生的是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与溶液中的硝酸钡生成碳酸钡沉淀，因此原溶液中含有氢氧化钠，溶液呈碱性，故步骤①中滴入石蕊后溶液显蓝色；
（3）由上述试题可知原溶液中含有氢氧化钠和硝酸钡，硝酸钡与硫酸钠和碳酸钠不能共存，因此原样品中一定不含碳酸钠和硫酸钠，化学式分别为：Na2CO3、Na2SO4；
（4）甲烧杯中的物质与乙烧杯中的物质混合在一起后有气体产生，说明乙中的沉淀物碳酸钡与甲中的酸发生了反应产生了二氧化碳和可溶性钡盐，而甲烧杯中还含有氢氧化钠与硫酸反应生成的硫酸钠，因此可溶性钡盐会继续与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，剩余液体X呈红色，说明溶液仍呈酸性，故沉淀C全部为硫酸钡，因此碳酸钡全部转化为了硫酸钡，故沉淀A质量+沉淀B质量＜沉淀C质量；
（5）根据图示可知，滤液X中加入硝酸钡不产生沉淀，说明溶液中不含氢氧化钠与硫酸反应生成的硫酸钠和②中过量的硫酸；溶液呈酸性说明溶液中含有硝酸钡和硫酸反应生成的硝酸；溶液中加入硝酸银后没有产生沉淀，说明溶液中不含氯化钠，另外乙烧杯中碳酸钠与硝酸钡反应产生的硝酸钠不能与其他物质发生反应，因此X中应含有的溶质还包括硝酸钠，故红色溶液X中一定含有的溶质是NaNO3、HNO3。
39． H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Ba(OH)2溶液 沉淀部分溶解，溶液由无色变为蓝色 AD
【详解】探究一：制备明矾
（1）根据反应前后质量原子数目守恒，由反应方程式可得反应前由1个锌原子，2个钠原子，2个氢原子，3个氧原子，反应后有1个锌原子，2个钠原子，2个氧原子，则X中有2个氢原子和1个氧原子，即为；
（2）废旧电池的铜帽(主要含铜和锌)在空气中灼烧生成氧化铜和氧化锌，碱溶时加入过量的氢氧化钠完全溶解氧化锌，过滤后得到滤渣氧化铜，再进行酸溶，由于酸溶后经过蒸发结晶过滤得到胆矾（CuSO4 5H2O），故酸溶时应当加入硫酸，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应方程式为：；
探究二：从胆矾中提取铜
（3）胆矾溶于水得到硫酸铜溶液，步骤II加入试剂B除去硫酸根，且不引入新的杂质，故加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀；
（4）步骤III加入足量稀硝酸，硫酸钡不溶于酸，而氢氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜和水，故实验现象是沉淀部分溶解，溶液由无色变为蓝色；
（5）A、要加快化学反应速率，可升高温度、增大反应物浓度或加入合适的催化剂等，因此在碱溶过程中，为加快反应速率，可采用搅拌加热等多种措施，故A正确；
B、洗洁精在清洗油污的过程中是乳化的作用，乳化是把油或难溶于水的有机物以小液滴的形式均匀分散到水中，形成乳浊液，故B错误；
C、如果试剂B是锌、铁等活泼金属，虽然也可以把硫酸铜中的铜离子置换出来，但置换出的铜不与稀硝酸反应不会从滤液②中得到铜，与题目中的提取流程不相符，故C错误；
D、由流程可得，沉淀X中为硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，加入足量稀硝酸，过滤得到沉淀Y为硫酸钡，则滤液②中含有氢氧化铜与硝酸反应生成的硝酸铜，也可能含有稀硝酸，当恰好完全反应时，滤液②中为硝酸铜，当硝酸过量时，滤液中含有硝酸铜和过量硝酸，即滤液②中铜离子和硝酸根离子，故D正确；
故选AD。
40． CO有毒，过量的CO不能被装置吸收或处理 分解
解：B装置增加质量为产生水的质量=w-b，则水中H元素质量为
设碱式碳酸铜质量为x，则碱式碳酸铜中H元素质量为
水中H元素完全来自碱式碳酸铜则
则样品中铜绿的质量分数为 =×100% 不变
【详解】（1）该实验用到CO，具有毒性，过量的CO不会被回收/处理；
（2）碱式碳酸铜加热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，该反应属于分解反应；
（3）氢氧化钠与产生的二氧化碳反应，方程式为：；
（4）碱式碳酸铜加热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，B装置吸收水蒸气，水蒸气质量为：w-b，则H元素质量为（w-b）×1/9，与碱式碳酸铜中H元素质量相等，可计算出碱式碳酸铜质量，再计算出其质量分数；通入CO的目的是还原氧化铜，铜绿的质量分数通过H元素质量计算出来，CO与氧化铜反应不会产生H元素，所以样品中铜绿的质量分数测定结果不变。
41． CH4+H2O3H2+CO 排净装置中的空气，防止发生爆炸 浓硫酸 H2、CO和CH4 6：2：1 否
【详解】（1）甲烷和水蒸气在高温催化条件下反应生成氢气与一氧化碳，故反应的化学方程式写为：CH4+H2O3H2+CO。
（2）实验前要先通一会儿“合成气”，然后再点燃B处的酒精喷灯，能够排净装置中的空气，防止发生爆炸，故填排净装置中的空气，防止发生爆炸。
（3）合成气中可能含有水蒸气，为避免水蒸气对后面的实验产生干扰，需要通过装置A干燥气体，则装置A中的试剂是浓硫酸，故填浓硫酸。
（4）实验后测得装置A的质量不变，则合成气中不含水蒸气，装置C增加了3.6g，即生成水的质量，其中氢元素的质量=3.6g×=0.4g，装置D增加了3.3g，即反应生成二氧化碳的质量，其中碳元素的质量=3.3g×=0.9g，则合成气体中碳元素与氢元素的质量比=0.9g：0.4g=9：4，甲烷与水蒸气反应生成的氢气与一氧化碳中碳元素与氢元素的质量比=12：6=2：1≠9：4，所以该“合成气”的组成物质为氢气、一氧化碳和甲烷，其化学式依次为H2、CO和CH4，故填H2、CO和CH4；
该合成气中，碳原子与氢原子的个数比=：=3：16，甲烷与水蒸气反应生成的一氧化碳与氢气中碳原子与氢原子的个数比为1：6，甲烷中碳原子与氢原子的个数比为1：4，则合成气中氢气、一氧化碳和甲烷的分子个数比为6：2：1，故填6：2：1。
（5）实验时B中“合成气”未完全反应，尾气中残留的一氧化碳不溶于水，也不与氢氧化钠溶液反应，一氧化碳进入装置E中能够排出装置E中的水而被装置E收集，所以装置中不需要添加尾气处理装置，故填否。
42． MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl NaCl、Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 沉淀部分溶解，有气泡产生 Ba(NO3)2、Mg(NO3)2、NaNO3、HNO3
【详解】本题考查了实验探究物质的组成成分，酸、碱、盐化学性质，化学方程式的书写。首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
祺祺：氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，反应的化学方程式是MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；
雯雯：（1）滤液A与试管Ⅲ中的物质混合，溶液B呈红色，说明溶液B呈碱性，碳酸钠溶液呈碱性，试管Ⅲ中发生的反应是碳酸钠与盐酸反应生成物氯化钠、水和二氧化碳，试管Ⅲ反应后所得溶液中一定含有的溶质是NaCl、Na2CO3；步骤①中一定发生的反应是碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，化学方程式是BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
（2）沉淀M是氯化镁与氢氧化钠反应生成的氢氧化镁和氯化钡与硫酸钠反应生成的硫酸钡，沉淀N是碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡，氢氧化镁与硝酸反应生成可溶的硝酸镁和水，碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，氢氧化镁和碳酸钡能溶于稀硝酸，硫酸钡不溶于稀硝酸。祺祺把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和过量的稀硝酸，观察到的实验现象是沉淀部分溶解，有气泡产生；实验结束，祺祺把反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，根据上述分析可知，溶液一定存在硝酸钡、硝酸镁、硝酸，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，溶液一定存在硝酸钠，所以废液缸内上层清液中，除酚酞外一定含有的溶质有Ba(NO3)2、Mg(NO3)2、NaNO3、HNO3。
点睛：解题时注意加入试剂的量对反应后溶液成分的影响。本题中稀硝酸是过量的，反应后溶液中还存在硝酸。
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