2023年中考沪教版（全国）化学一轮编练习题第六章 溶解现象含答案
沪教版（全国）第六章 溶解现象
一、选择题。
1、放入水中形成浊液的是（ ）
A．食盐 B．蔗糖 C．面粉 D．味精
2、在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，出现下列失误操作，一定会使所配溶液的溶质质量分数偏低的是（ ）
A．用托盘天平称量氯化钠时，砝码放在左盘，未使用游码
B．量取蒸馏水，仰视量筒读数
C．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
D．将配好的溶液转移到细口瓶里，不慎洒出部分溶液
3、化学与生产、生活密切相关，对下列现象或事实的解释错误的是（ ）
现象或事实 解释
A 洗涤剂能除去衣服上的油污 洗涤剂具有乳化作用
B 墙内开花墙外香 分子是不停运动的
C 气体往往容易被压缩，固体和液体不易被压缩 气体分子间的间隔较大，易被压缩，固体和液体分子间的间隔小，不易被压缩
D 打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来 气体的溶解度随压强的减小而增大
A．A B．B C．C D．D
4、在下列仪器中，可用于配制溶液、加热较多量液体及反应容器的是（ ）
A．试管 B．烧杯 C．集气瓶 D．量筒
5、粗盐提纯实验中说法正确的是（ ）
A．溶解时为了让粗盐加速溶解，尽可能的多加入一些水
B．过滤时玻璃棒必须靠在滤纸上方的漏斗壁上以防止滤纸破损
C．蒸发时需要将滤液全部蒸干后停止加热
D．粗盐可以直接放在烧杯中进行称量
6、属于溶液的是（ ）
A．奶茶 B．蒸馏水 C．咖啡 D．矿泉水
7、在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中，可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是（ ）
A．量取水时量筒内事先有少量水
B．所用氯化钠固体不纯
C．称量时砝码和药品的位置放反
D．将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出
8、下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．从一杯质量分数为10%的食盐溶液中倒出一半，余下的溶液质量分数为5%
B．某饱和溶液降温后析出晶体，此时它就变成不饱和溶液
C．向某物质的饱和溶液中加少量该物质，恒温下放置一定时间后，溶液中的溶质质量分数变大
D．稀溶液可能是饱和溶液，浓溶液也可能是不饱和溶液
9、某同学选用氢氧化钠固体与水配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是（ ）
①需称取氢氧化钠固体2.0g
②称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡
③用托盘天平称量氢氧化钠固体时，为防止污染托盘，可将氢氧化钠放在纸上称量
④选用250mL量筒量取18mL的水
⑤存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存
A． B． C． D．
10、粗盐提纯的步骤分为溶解、过滤、蒸发，三步中都用到的同一种仪器是：（ ）
A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．酒精灯 D．漏斗
11、生理盐水属于（ ）
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．化合物
12、按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（ ）
A．称取5.0 g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌
B．称取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分搅拌
C．量取5.0 mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌
D．称取5.0 g二氧化锰，放入95 mL水中，充分搅拌
13、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．甲的溶解度比乙大
B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%
C．t3℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和
D．t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙
14、室温下，25mL水中溶解性最小的是（ ）
A．食盐 B．淀粉 C．白糖 D．硝酸钾
15、用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50g。下列做法不正确的是（ ）
A．称量：用天平称量硝酸钾5g B．量取：用量筒量取蒸馏水45mL
C．溶解：将硝酸钾倒入量筒中溶解 D．转移：将配好的溶液转移至试剂瓶
二、填空题。
16、硝酸铵（NH4NO3）是无色无臭的透明结晶或呈白色的结晶，易溶于水，受 热易分解，遇碱分解；是氧化剂，用作肥料及工业用和军用炸药，可制造笑气、烟火等．
（1）硝酸铵的物理性质为______ ；
（2）如图，当硝酸铵遇水一段时间后，U型管内红墨水______（填“左管高右 管低”或“左管低右管高”）
（3）铵根的符号为______；
（4）硝酸根中氮元素的化合价为______。
17、小莉、小晶两位同学用如下两种不同的方法，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液．
【小莉用固体氯化钠和水配制溶液】
（1）小莉用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、________和试剂瓶．
（2）小莉实验时应进行的步骤是计算、称量、量取、_______、装瓶并贴标签．
【小晶用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液加水稀释】
（3）小晶实验时应量取水的体积是________mL （水的密度可近似看做lg/cm3）．
（4）若小晶量取水时俯视读数，则所配溶液的溶质质量分数________5%．（选填“＞”“＜”或“=”）
18、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。___________℃时，甲、乙的溶解度相等，当甲中含有少量的乙，可采用___________的方法提纯甲物质；40℃时，将50g溶质质量分数为10%的甲溶液配制为质量分数为5%的甲溶液，加水质量为___________g。
19、某同学配制50g溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，操作过程如下图所示：
（1）配制溶液的正确操作顺序为 （填序号）；
（2）需称量碳酸钠固体质量为 。
20、粗盐的初步提纯：
①使用蒸发皿蒸发溶液时，液体不超过其容积的_______ ；②蒸发过程中要用_______不断搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅；③蒸发皿中出现________时，停止加热，用余热蒸干。
21、运用所学知识填空：
（1）生活中用洗涤剂清洗油腻的餐具，利用的是洗涤剂的_______原理。
（2）标准状况下，某容器中的空气经测定其中含氧气2.5L，则该容器的体积为______。
（3）铁丝在氧气里燃烧的实验的化学方程式为___________ ，该反应为_________ （填反应类型）。能说明该变化是化学变化的主要现象是_________。
22、水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水“是每个公民的义务和责任。
（1）下列“水”属于纯净物的是_________。（填序号）
A 蒸馏水 B 河水 C 自来水
（2）用如图甲装置进行电解水的实验，b中收集到的气体是_________。该实验说明水是由_________组成的。
（3）人们常用_________检验地下水是硬水还是软水；生活中可用_________的方法降低水的硬度：某同学自制如图乙所示简易净水器，图中活性炭的主要作用是_________。
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂。高铁酸钾受热时发生的反应为，则R是_________（填化学式）。
（5）电解水时，常在水中加入氢氧化钠使反应容易进行，氢氧化钠本身并不被分解，现用118g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液进行电解水的实验，一段时间后，溶液中溶质质量分数变为11.8%，下列数据计算正确的是_________。
A 产生氧气质量为8g B 溶液中氢氧化钠质量为18g
C 被电解的水的质量为18g D 反应后溶液质量为90g
23、固体物质溶解度的变化规律：
(1)大多数固体物质的溶解度随温度升高而______；如KNO3。
(2)少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如______；。
(3)极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低。如______；。
三、简答题。
24、粗盐的初步提纯实验中采用的方法利用了氯化钠的哪些性质？考虑到粗盐的来源，你判断这样提纯的盐是否为纯净物？怎样设计实验证明你的判断。
四、实验题。
25、据图回答下列实验的问题：
（1）图甲所示为粉尘爆炸的实验装置。实验中吹散面粉的目的是_____。蜡烛的作用是_____，最终蜡烛熄灭的原因是_____。面粉发生的这个变化是_____（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）图乙是氯化钠溶解的实验。实验中用玻璃棒不断搅拌的目的是_____ 。氯化钠“消失”在水中，是因为氯化钠在溶液中以_____（填微粒符号）的形式存在。
在室温条件下，小明：①向100g水中加入5g氯化钠完全溶解；②在100g水中加入10g氯化钾也完全溶解。他得到的结论：氯化钾比氯化钠更易溶于水。他实验中正确的做法有_____ （写一条，下同），错误之处是_____ ，错误导致了实验结论的不可信。
（3）如图丙，装置中暖宝宝贴主要成分为铁粉，玻璃瓶容积为220mL，实验结束后集气瓶中水的总体积为58mL，实验中水体积变化忽略不计。集气瓶中水的作用是_____ ；反应后量筒中水进入集气瓶的原因是_____ ，使瓶内气压减小，在大气压作用下水沿导管进入玻璃瓶。实验测得空气中氧气的体积分数为_____。
五、计算类综合题。
26、合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为K2CO3+CO2+H2O2KHCO3。现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%的溶液50 g。试计算：
(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为 。
(2)若把该50 g溶液稀释为质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量。
(3)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
2023年中考沪教版（全国）化学一轮编练习题第六章 溶解现象含答案
沪教版（全国）第六章 溶解现象
一、选择题。
1、放入水中形成浊液的是（ ）
A．食盐 B．蔗糖 C．面粉 D．味精
【答案】C
2、在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，出现下列失误操作，一定会使所配溶液的溶质质量分数偏低的是（ ）
A．用托盘天平称量氯化钠时，砝码放在左盘，未使用游码
B．量取蒸馏水，仰视量筒读数
C．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
D．将配好的溶液转移到细口瓶里，不慎洒出部分溶液
【答案】B
3、化学与生产、生活密切相关，对下列现象或事实的解释错误的是（ ）
现象或事实 解释
A 洗涤剂能除去衣服上的油污 洗涤剂具有乳化作用
B 墙内开花墙外香 分子是不停运动的
C 气体往往容易被压缩，固体和液体不易被压缩 气体分子间的间隔较大，易被压缩，固体和液体分子间的间隔小，不易被压缩
D 打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来 气体的溶解度随压强的减小而增大
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
4、在下列仪器中，可用于配制溶液、加热较多量液体及反应容器的是（ ）
A．试管 B．烧杯 C．集气瓶 D．量筒
【答案】B
5、粗盐提纯实验中说法正确的是（ ）
A．溶解时为了让粗盐加速溶解，尽可能的多加入一些水
B．过滤时玻璃棒必须靠在滤纸上方的漏斗壁上以防止滤纸破损
C．蒸发时需要将滤液全部蒸干后停止加热
D．粗盐可以直接放在烧杯中进行称量
【答案】D
6、属于溶液的是（ ）
A．奶茶 B．蒸馏水 C．咖啡 D．矿泉水
【答案】D
7、在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中，可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是（ ）
A．量取水时量筒内事先有少量水
B．所用氯化钠固体不纯
C．称量时砝码和药品的位置放反
D．将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出
【答案】D
8、下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．从一杯质量分数为10%的食盐溶液中倒出一半，余下的溶液质量分数为5%
B．某饱和溶液降温后析出晶体，此时它就变成不饱和溶液
C．向某物质的饱和溶液中加少量该物质，恒温下放置一定时间后，溶液中的溶质质量分数变大
D．稀溶液可能是饱和溶液，浓溶液也可能是不饱和溶液
【答案】D
9、某同学选用氢氧化钠固体与水配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是（ ）
①需称取氢氧化钠固体2.0g
②称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡
③用托盘天平称量氢氧化钠固体时，为防止污染托盘，可将氢氧化钠放在纸上称量
④选用250mL量筒量取18mL的水
⑤存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存
A． B． C． D．
【答案】B
10、粗盐提纯的步骤分为溶解、过滤、蒸发，三步中都用到的同一种仪器是：（ ）
A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．酒精灯 D．漏斗
【答案】B
11、生理盐水属于（ ）
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．化合物
【答案】A
12、按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（ ）
A．称取5.0 g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌
B．称取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分搅拌
C．量取5.0 mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌
D．称取5.0 g二氧化锰，放入95 mL水中，充分搅拌
【答案】A
13、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．甲的溶解度比乙大
B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%
C．t3℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和
D．t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙
【答案】D
14、室温下，25mL水中溶解性最小的是（ ）
A．食盐 B．淀粉 C．白糖 D．硝酸钾
【答案】B
15、用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50g。下列做法不正确的是（ ）
A．称量：用天平称量硝酸钾5g B．量取：用量筒量取蒸馏水45mL
C．溶解：将硝酸钾倒入量筒中溶解 D．转移：将配好的溶液转移至试剂瓶
【答案】C
二、填空题。
16、硝酸铵（NH4NO3）是无色无臭的透明结晶或呈白色的结晶，易溶于水，受 热易分解，遇碱分解；是氧化剂，用作肥料及工业用和军用炸药，可制造笑气、烟火等．
（1）硝酸铵的物理性质为______ ；
（2）如图，当硝酸铵遇水一段时间后，U型管内红墨水______（填“左管高右 管低”或“左管低右管高”）
（3）铵根的符号为______；
（4）硝酸根中氮元素的化合价为______。
【答案】(1) 无色无臭的透明结晶或呈白色的结晶，易溶于水
（2）左管高右 管低 （3）NH4+ +5
17、小莉、小晶两位同学用如下两种不同的方法，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液．
【小莉用固体氯化钠和水配制溶液】
（1）小莉用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、________和试剂瓶．
（2）小莉实验时应进行的步骤是计算、称量、量取、_______、装瓶并贴标签．
【小晶用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液加水稀释】
（3）小晶实验时应量取水的体积是________mL （水的密度可近似看做lg/cm3）．
（4）若小晶量取水时俯视读数，则所配溶液的溶质质量分数________5%．（选填“＞”“＜”或“=”）
【答案】（1）玻璃棒 （2） 溶解 （3）75 （4）＞
18、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。___________℃时，甲、乙的溶解度相等，当甲中含有少量的乙，可采用___________的方法提纯甲物质；40℃时，将50g溶质质量分数为10%的甲溶液配制为质量分数为5%的甲溶液，加水质量为___________g。
【答案】20 降温结晶 50
19、某同学配制50g溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，操作过程如下图所示：
（1）配制溶液的正确操作顺序为 （填序号）；
（2）需称量碳酸钠固体质量为 。
【答案】②①④③⑤； 5g
20、粗盐的初步提纯：
①使用蒸发皿蒸发溶液时，液体不超过其容积的_______ ；②蒸发过程中要用_______不断搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅；③蒸发皿中出现________时，停止加热，用余热蒸干。
【答案】 玻璃棒 较多量固体
21、运用所学知识填空：
（1）生活中用洗涤剂清洗油腻的餐具，利用的是洗涤剂的_______原理。
（2）标准状况下，某容器中的空气经测定其中含氧气2.5L，则该容器的体积为______。
（3）铁丝在氧气里燃烧的实验的化学方程式为___________ ，该反应为_________ （填反应类型）。能说明该变化是化学变化的主要现象是_________。
【答案】 (1) 乳化 （2）12.5 L
（3）化合反应 （4）生成黑色固体
22、水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水“是每个公民的义务和责任。
（1）下列“水”属于纯净物的是_________。（填序号）
A 蒸馏水 B 河水 C 自来水
（2）用如图甲装置进行电解水的实验，b中收集到的气体是_________。该实验说明水是由_________组成的。
（3）人们常用_________检验地下水是硬水还是软水；生活中可用_________的方法降低水的硬度：某同学自制如图乙所示简易净水器，图中活性炭的主要作用是_________。
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂。高铁酸钾受热时发生的反应为，则R是_________（填化学式）。
（5）电解水时，常在水中加入氢氧化钠使反应容易进行，氢氧化钠本身并不被分解，现用118g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液进行电解水的实验，一段时间后，溶液中溶质质量分数变为11.8%，下列数据计算正确的是_________。
A 产生氧气质量为8g B 溶液中氢氧化钠质量为18g
C 被电解的水的质量为18g D 反应后溶液质量为90g
【答案】（1） A （2）氢气 氢元素和氧元素
（3）肥皂水 煮沸 吸附 （4） Fe2O3 C
23、固体物质溶解度的变化规律：
(1)大多数固体物质的溶解度随温度升高而______；如KNO3。
(2)少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如______；。
(3)极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低。如______；。
【答案】(1)升高 (2)NaCl (3)Ca(OH)2
三、简答题。
24、粗盐的初步提纯实验中采用的方法利用了氯化钠的哪些性质？考虑到粗盐的来源，你判断这样提纯的盐是否为纯净物？怎样设计实验证明你的判断。
【答案】本实验中利用了氯化钠易溶于水，通过过滤能将氯化钠与不溶性泥沙分离，氯化钠溶解度受温度影响较小，可采用蒸发溶剂的方法析出氯化钠。
由于过滤只能除去粗盐中难溶性的固体杂质，并不能够除去其中可溶的氯化钙和氯化镁等杂质，因此，实验提纯的盐，属于混合物。
取样配成溶液，向溶液加入氢氧化钠溶液，若产生沉淀，则说明提纯的盐含有氯化镁，为混合物。
四、实验题。
25、据图回答下列实验的问题：
（1）图甲所示为粉尘爆炸的实验装置。实验中吹散面粉的目的是_____。蜡烛的作用是_____，最终蜡烛熄灭的原因是_____。面粉发生的这个变化是_____（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）图乙是氯化钠溶解的实验。实验中用玻璃棒不断搅拌的目的是_____ 。氯化钠“消失”在水中，是因为氯化钠在溶液中以_____（填微粒符号）的形式存在。
在室温条件下，小明：①向100g水中加入5g氯化钠完全溶解；②在100g水中加入10g氯化钾也完全溶解。他得到的结论：氯化钾比氯化钠更易溶于水。他实验中正确的做法有_____ （写一条，下同），错误之处是_____ ，错误导致了实验结论的不可信。
（3）如图丙，装置中暖宝宝贴主要成分为铁粉，玻璃瓶容积为220mL，实验结束后集气瓶中水的总体积为58mL，实验中水体积变化忽略不计。集气瓶中水的作用是_____ ；反应后量筒中水进入集气瓶的原因是_____ ，使瓶内气压减小，在大气压作用下水沿导管进入玻璃瓶。实验测得空气中氧气的体积分数为_____。
【答案】（1）使面粉充满容器，并增大面粉与空气的接触面积 点燃面粉（或使温度达到面粉的着火点） 容器内缺少氧气 化学变化
（2）加速食盐的溶解 Na+、C1- 溶剂质量相同 没有达到饱和状态
（3）反应物 铁生锈消耗玻璃瓶中的氧气 19%
五、计算类综合题。
26、合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为K2CO3+CO2+H2O2KHCO3。现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%的溶液50 g。试计算：
(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为 。
(2)若把该50 g溶液稀释为质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量。
(3)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
【答案】(1)13∶2∶8 （2）75 g （3）7.1%。
