新泰市重点中学校2022-2023学年高一下学期3月第一次质量检测
化学试题参考答案：
1．C 2．A 3．C 4．D 5．B 6．B 7．D 8．B 9．D 10．B 11．B 12．CD 13．C 14．B 15.BD
16． （共10分，每空2分） （1）6 （2） C、C （3） 8∶9
（4）SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr （5）AC
17． （共12分,每空2分） （1）D （2） AB
（3）与生成的SO2反应制备CO2
（4）E试管中的溶液褪色不完全，F试管中出现白色沉淀
CO2＋H2O＋=H2SiO3↓＋
（5）否 ，比较元素的非金属性应该比较元素的最高价氧化物对应水化物的酸性，亚硫酸不是硫元素的最高价氧化物对应的水化物
18．（共12分，每空2分）(1)第三周期ⅥA族
(2)2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2 (3)S2->O2->Na+
(4)Al(OH)3＋OH-=Al（OH）4- (5)SiH4 (6)CD
19（12分）(1) 坩埚（2分）
(2) （1分） （2分）
(3)bc （1分）
(4) （2分） （2分） （2分）
20. （共14分，每空2分）
（1） CO2
（2） 第4周期Ⅷ族 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（3） 取少量溶液于试管中，滴加溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液呈血红色新泰重点中学高一下学期第一次质量检测
化学试题
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Fe 56 Mg 24 Al 27
第 I 卷（选择题 40 分）
一、单项选择题：（本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一项是
符合题目要求的）
1．化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法
或实验方法中，不正确的是（ ）
A．做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中
B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
C．保存 FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁
D．保存氢氧化钠溶液、硅酸钠溶液等碱性试剂，常用带橡胶塞的玻璃瓶
14 4 A 1
2．已知 Z X+ 2 He→ Z+1Y+ 1H，其中元素 X、Y 均为第二周期元素，其原子的最外
层电子数之和为 11。下列叙述正确的是（ ）
A．Y 原子核内中子数为 9 B．X 单质的分子式为 X
14 13
C．H2Y2溶液只有强氧化性 D． Z X 与 7 N 互为同素异形体
3．海带提碘的实验过程中涉及下列操作，其中错误的是( )
A．用图甲装置将干海带灼烧成灰
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B．用图乙装置过滤海带灰的悬浊液
C．用图丙装置萃取后放出碘的乙醇溶液
D．用图丁装置将碘重新富集到水溶液中
4．医学界通过用 14C 标记的 C60发现了一种 C60的羧酸衍生物，这种羧酸衍生物
在特定条件下可以通过断裂 DNA 抑制艾滋病毒的繁殖。下列有关 14C 的叙述正
确的是（ ）
A．与 12C 的碳原子化学性质不同 B．与 1460 N 含的中子数相同
C．11C 12 1260是 C60的同素异形体 D．与 C 互为同位素
5．分析与推测能力是学习化学的必备能力之一，下列推测合理的是( )
A．最外层电子数：Na＜Mg＜Al，可以推测失电子能力 Na＜Mg＜Al
B．镓和铝同族，可以推测碱性：Al OH Ga OH3 3
C．非金属性 S＜Cl，可以推测酸性：H2S
6．下列叙述中正确的是（ ）
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，其化学性质也一定相同
B．两种原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素
C．有单质参加或生成的反应一定为氧化还原反应
D．两种原子，若最外层电子数相同，其化学性质一定相似
7．钡和铊均在周期表中位于第六周期，铊与铝是同族元素，元素符号是 Tl；钡
与镁是同族元素,以下对钡和铊的性质的推断错误的是（ ）
A．钡和铊是易导电的银白色金属 B．钡能与水常温下反应生成氢气
C．Tl3+的氧化能力比 Al3+弱 D．Tl(OH)3是两性氢氧化物
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8．四种主族元素的离子 Xm+a 、bY
n+、cZ
n-和 m-dR ( a、b、c、d 为元素的原子序数)，
它们具有相同的电子层结构，若 m>n，则下列叙述中正确的个数为（ ）
①元素的原子序数：a>b>c>d ② a-b=m+n③元素非金属性：Z R④最高价氧化物
对应水化物碱性：X Y⑤离子半径的大小顺序为 Rm-> Zn-> Yn+> Xm+d c b a
A．2 B．3 C．4 D．5
9．某学习小组探究元素周期律，设计了如图所示装置，以完成非金属
性强弱比较的研究。下列各组实验中所选用试剂与实验目的相匹配的
是（ ）：
实验序号 试剂 实验目的：证明非金属性强弱
a b c
① 浓盐酸 二氧化锰 溴化钠溶液 Cl>Br
② 浓盐酸 高锰酸钾 碘化钾溶液 Cl>I
③ 稀盐酸 石灰石 硅酸钠溶液 C>Si
④ 稀硫酸 纯碱 硅酸钠溶液 S>C>Si
A．全部 B．②③④ C．①③ D．②④
10．下列关于元素周期表的叙述中正确的是（ ）
A. 除 0 族元素外，短周期元素的最高正价在数值上都等于该元素所属的族序数
B. 除 0 族外，由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族
C. 主、副族元素的族序数从左到右都是由小到大排列(如ⅠB～ⅦB)
D. 元素周期表共七个横行代表七个周期，18 个纵列代表 18 个族
二、不定项选择题：（本题共 5小题，每小题 4分，共 20 分。每小题有一个或
两个选项符合题意，全部选对得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。）
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11．下列叙述正确的是( )
A. 24g镁与 27g铝中，含有相同的质子数
B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C. 1mol重水与 1mol水中，中子数比为 2∶1
D. 32g18O2含有 16mol电子
12． 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以
下叙述正确的是（ ）
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0．160 0．143 0．086 0．102 0．074
主要化合价 +2 +3 +2 +6、﹣2 ﹣2
A. L、R 形成的简单离子核外电子数相等
B. 单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为 Q＞L
C. 氢化物的稳定性为 H2T>H2R
D. R单质在过量的氧气中燃烧生成XO2
13．下列实验装置正确且能达到实验目的的是( )
B．用于分离 I 和
A．检验草木灰中钾元素 2 C．比较 S、C、Si 的非 D．实验室中保存
的存在 NH4Cl固体 金属性 液溴
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A．A B．B C．C D．D
14．下列结论错误的是（ ）
①微粒半径：K+>Al3+>S2－>C1－ ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性：S2－>C1－>Br－>I－ ④氧化性：C12>S>Se>Te
⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si
⑦金属性:Be
15. 已知 A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，E为地壳中含量
最高的过渡元素，A与 D同主族，B与 C同周期，且 C与 D的原子序数之和为
20。甲、乙分别为元素 E、A的单质，丙、丁为 A、E分别与 B形成的二元化合
物，它们转化关系如图所示。下列说法不正确的是 ( )
A. A、B形成的一种化合物具有漂白性
B. D的离子半径大于 C的离子半径
C. C的单质能与丙反应置换出 B的单质
D. 丁为黑色固体，且 1mol甲与足量丙反应转移电子数为 3NA(NA为阿伏加德罗
常数的值)
第 II 卷（非选择题 60 分）
16O 18O 1H 12C 23Na 14 14 2416.(10 分)Ⅰ、下列 8种化学符号： 8 2 8 2 N、 、1 、 6 、11 、 7 、 6C Mg、12 。
(1)表示核素的符号共___________种。
(2)互为同位素的是___________。
(3)质量相同的 H 16O 和 D 162 2 O 所含中子数之比为___________。
Ⅱ．海水中溴元素以 Br-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺
流程如图：
（4）步骤③反应的化学方程式是___________。
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（5）从理论上考虑，下列物质也能吸收 Br2
的是___________(填序号)。
A. NaOH B. FeCl3
C. Na2SO3 D. H2O
17.（12 分）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
Ⅰ.甲同学在 a、b、c、d四只烧杯中分别加入 50mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，
依次加入大小相近的钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、钾(K)金属块，观察现象。
（1）反应最剧烈的烧杯中金属是_______(填字母序号)；
A. 钠 B. 镁 C. 铝 D. 钾
（2）实验中发现其中两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你
帮助选择下列合适的方法_______(填字母序号)。
A．把烧杯中的冷水换成热水 B．把烧杯中的冷水换成盐酸
C．把烧杯中的冷水换成浓硝酸
Ⅱ.乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各
题实验装置：(已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸)
（3）装置 D 的作用是_______ ；
（4）能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_______；试管
F中发生反应的离子方程式为_______。
（5）能否由此得出硫、碳、硅三种元素非金属性的强弱，并说明理由_______。
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18．（12 分）随着原子序数的递增，A～G 七
种短周期元素的最高正价或最低负价与原子
序数的关系如图所示。
(1)G 元素在周期表中的位置为_______。
(2)元素A与C形成AC2与C与D形成的D2C2
发生反应的化学方程式为_______。
(3)C、D、G 三种元素的离子半径由大到小的顺序是_______。(填离子符号)
(4)D 元素最高价氧化物的水化物与 E 元素的最高价氧化物的水化物反应的离子
方程式是__ 。
(5)元素 A、B、F 形成的简单气态氢化物中，稳定性最差的是_______(填化学式)。
(6)最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果
将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷(Rb)是 37 号元素，相对原子质
量是 85，位于 IA 族。关于铷的下列说法中不正确的是_______(填序号)。
A．与水反应比钠更剧烈 B．Rb2O2与水能剧烈反应并释放出 O2
C．单质 Rb 具有很强的氧化性 D．RbOH 的碱性比同浓度的 NaOH 弱
19．（12 分）．碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。
某小组的同学在实验室里提取碘的流程图如下：
(1)灼烧时，海带需用酒精润湿后放在___________(填仪器名称)中进行灼烧。
(2)可以代替上述流程④中氯气的最佳试剂是___________，同时加入稀硫酸酸化，
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反应的离子方程式为___________。
(3)下列有关流程⑤的叙述不正确的是___________(填字母)。
a．用到的主要玻璃仪器是分液漏斗和烧杯 b．也可选择苯或酒精作萃取剂
c．操作时，充分振荡后，分液漏斗下口向上倾斜，打开活塞，使漏斗内气体放
出；静置后打开上口的旋塞，先将水层倒出，然后放出下层溶液。
(4)流程⑥发生的化学方程式为___________，加入 45%的硫酸生成 1mol 碘单质时
转移的电子数目为___________，上述流程中可以循环利用的物质是___________。
20．（14 分）A、B、C、D、E、F六种物质的相
互转化关系如图所示(反应条件及部分产物均未列
出)。
(1)如果A、D、F都是短周期的非金属单质，且A、
D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，已知D在电子工业中有重要应用，
则D所含元素的原子结构示意图为______；物质E的化学式为______；反应①的化
学方程式为__________。
(2)若A是常见的金属单质，D是气态非金属单质，F是液态非金属单质，反应①、
②都在溶液中进行，写出A所含元素在周期表中的位置：________；物质C与少
量的Cl2在溶液中反应的离子方程式为_____。
(3)若A、D为常见的金属单质，A与F的浓溶液在加热条件下才能发生反应，并
生成一种红棕色有刺激性气味的气体，写出反应④的化学方程式：________；足
量的A与溶液B充分反应后，生成物C中金属阳离子的检验方法为
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