本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 100分。考试时间 60
6．下列说法正确的是（ ）。
分钟。答题时，请将第Ⅰ卷每小题答案选出后，用 2B铅笔涂在答题卡的相应位置上，
A．基态原子的未成对电子数：O＞N＞C
若仅答在卷子上则不给分。将第Ⅱ卷各题的答案直接答在答题卡相应位置上。
B．电负性：C＞N＞P
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Zn 65 Ba 137
C．第一电离能：P＞N＞C
第Ⅰ卷（选择题 共 36分）
D．键角：CH4＞NH3＞PH3
选择题（本题包括 12小题，每小题 3分，共 36分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．化学与生活紧密相关，下列说法正确的是（ ）。 7．2022年 10月 5日下午，瑞典皇家科学院将诺贝尔化学奖授予 Carolyn R．Bertozzi
A．浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜 等三位在“点击化学和生物正交化学”方面所做出贡献的科学家。叠氮—炔环加成
B．推广使用煤液化技术可以减少温室气体二氧化碳的排放 是经典的点击化学反应。反应示例如图所示：
C． H过期药品属于有害垃圾，为防止污染环境应当深埋处理 N N
N N NH
D． 或防晒衣的主要成分为聚酯纤维，可以长期用肥皂洗涤 N Cu(I)(cat3
H2O N
2．工业生产中，主要反应原理不涉及氧化还原反应的是（ ）。 A B C D
下列说法错误的是（ ）。
A．海水提溴 B．纯碱工业
A．化合物 A与化合物 D互为同分异构体
C．硫酸工业 D．合成氨工业
B．化合物 B的所有原子均在同一条直线上
3. 下列物质中属于分子晶体，而且既含σ键又含π键的是（ ）。
C．化合物 B可使溴水褪色
A．NaCN B．CaC2
D．化合物 C和化合物 D均不含手性碳原子
C．H2O2 D．CS2
8. 甲~丁图为中学化学常用的仪器的全部或局部，下列说法正确的是（ ）。
4．以下用于研究有机物的方法错误的是（ ）。
NaHCO
4 3 含 KI
A．蒸馏法常用于分离提纯液态有机混合物 固体 的碘化
银胶体
B．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法之一 5
澄清
C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量
石灰水
D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团
甲 乙 丙 丁
5．下列说法中正确的是（ ）。
A．甲图所示仪器用于蒸馏时，冷却水应从下口通入
A．火力发电的目的是使化学能转换为电能
B．乙图所示仪器在使用时，装液前步骤是用蒸馏水润洗
B．浓硝酸可以使蛋白质变黄，常用来鉴别所有蛋白质
C．丙图所示仪器用于探究碳酸氢钠的热稳定性
C．已知 C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH＞0，无法比较二者的稳定性
D．丁图所示仪器可用于提纯碘化银胶体
D．将 FeCl3固体溶于适量蒸馏水来配制 FeCl3溶液
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9．下图是乙烯催化氧化的过程(部分相关离子未画出)，下列描述错误的是（ ）。 11．2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备，
CH2=CH2
路线如下：
2－
PdCl4 过程Ⅰ －PdCl3(CH2=CH2)
O +2 Cu
过程Ⅳ 过程Ⅱ
H2O
过程 V
2 H Cl
H2O Cu P
+ Pd 过程Ⅲ
Cl
O 下列说法错误的是（ ）。
CH3CHO A．由叔丁醇制备 2-甲基-2-氯丙烷的反应类型为取代反应
2- 2+
A．PdCl4 和 Cu 在反应中都起到催化剂的作用 B．用 5%Na2CO3溶液是为了将未反应完的叔丁醇反应掉
2+
B．该转化过程中，仅 O2和 Cu 体现了氧化性 C．无水 CaCl2的作用是除去有机相中残存的少量水
+ + 2+
C．该转化过程中，涉及反应 4Cu +O2+4H =4Cu +2H2O D．蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，产物先蒸馏出体系
12．25℃时， -1用 HCl气体调节 0.10mol·L 氨水的 pH，溶液中微粒浓度的对数值（lgc）、
D．乙烯催化氧化反应的化学方程式为 2CH2 CH2+O2 2CH3CHO
反应物的物质的量之比 x=n(HCl)/n(NH3·H2O)与 pH的关系如下图。若忽略通入
10．下图是一种高效低能耗制备 H2O2的装置。下列有关说法错误的是（ ）。
气体后溶液体积的变化，下列说法正确的是（ ）。
pH
14
+
NH4
+ A 1
H
1 P1
B
9.25
8 P
C 27
6
P3
D 4
-
OH 2
NH3·H2O
-14 -12 -10 -8 -6 -4 -2 0 0.5 1.0 1.5
20 lgc x
A．a为电源的正极 A．25℃时，图中各点对应的溶液中水的电离程度：A＞B＞C＞D
+ +
B．装置中的离 交换膜是让阴离 自由通过 B．P3所示溶液中 c(NH4 )是 P1所示溶液中 c(NH4 )的 2倍子 子
- + C．
+ 2.25
C所示溶液中：c(NH4 )=10 c(NH3·H2O)
C．阳极区反应为 -2e +2H2O=2H +
． ℃ ， -1D 25 时 若改用 1.0mol·L 氨水时，x=0.5时，P1会上移
D．理论上，当 0.2 mol糠醛完全反应时，同时有 0.2 mol H2O2生成
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第Ⅱ卷（非选择题 共 64分）
注意事项：第Ⅱ卷共 4页，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔直接答在答题纸上。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Zn 65 Br 80 Ag 14．（16分）化合物 G是一种重要的合成药物中间体，其合成路线如图所示：
108
CHO CHO
13．（16分）VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问
MnO2 一定条件 CH2(COOH)2 -H2O、-CO2
D E
题： 稀硫酸 Py
CHO 浓硫酸
（1）基态 Se原子的的核外电子排布式为 。 OH O 垐垐 CH3OHΔ
A B C Cl
（2）O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为 。 S
O O O
（3）H2O、H2S、H2Se、H2Te的键角依次减小，其主要原因可能是___________。 O O
Cl H
（4）H2Se的酸性比 H2S (填“强”或“弱”)。气态 SeO3分子的立体
G F
， 2 构型为 SO3 离子的中心原子的杂化类型为 ；
（1）A的名称为 ；B中官能团的名称为 。
（5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方 ZnS晶体
（2）B→C的反应类型为 ；F→G的反应类型为 。
结构如下图所示，S原子的配位数是 ，其晶胞边长为 540.0 pm，密度为
(列式并计算)。
（3）若 C→D的反应类型为加成反应，则 D的结构简式为 。
（4）写出 E→F反应的化学方程式 。
Zn （5）写同时具备下列条件所有 E的同分异构体的结构简式 。
S
①遇氯化铁溶液发生显色反应；
（6）定影液的主要成分是 Na2S2O3，它能溶解胶皮上为感光的 AgBr，从而起到“定
②能发生银镜反应和水解反应；
影”作用，为使定影液再生，进行如下的处理。
③苯环上三个取代基互不相邻，其中一个取代基为含 3个碳原子的直链状结构。
定影液 Na2S溶液
胶皮 溶液 1 定影液再生 （6）以苯甲醇、丙二酸为原料合成肉桂酸( COOH )，在下框填写设计的
合成路线(无机试剂任选)。
-1
①AgBr在 1L1.00mol·L Na2S2O3溶液中溶解的质量为 g。【已知
K =a， ++ 2- 3-sp(AgBr) Ag 2S2O3 [Ag(S2O3)2] 的平衡常数 K=b】
②写定影液再生的离子方程式为 。
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料，用 AlCl3溶液溶解一定量的 CaCO3形成溶液，再用氨水沉淀，然后煅烧沉淀制备。
（1）AlCl3溶液溶解 CaCO3时，AlCl3溶液和碳酸钙粉末的混合方式为 。
15．（17分）综合制备物质能合理利用资源，联合装置如下图所示。回答问题： （2）实验要求 n(CaCO3)﹕n(AlCl3)＞12﹕7，其原因是 。
16．（15分）CO2资源化：CO2和 H2在合成甲烷的同时，也有副反应发生。
实验室制
f 碱石灰 Cl2的发
e
生装置 反应 1： CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+ H －
-1
2H2O(g) Δ 1＝ 164 kJ·mol
b 干燥纯
c
净的 Cl 废铝屑2 -1
干燥纯净的 SO2 干燥纯净的 Cl 反应 2： CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2＝+41.2kJ·mol2
a
Ⅰ．目前，工业上在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得 CO2转化率和生成 CH4
选择性随温度变化的影响如图所示。
液态 SCl2 d
浓盐酸 NaOH溶
活性炭作催化剂 A B 液 10 (a) 10
0 (b)Ni 0
Ⅰ．氯化亚砜（SOCl2）的制备：实验室合成原理是 SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2。SOCl2 80 Ni-CeO 80
60 60
沸点为 77℃，遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。
40 40 Ni
（1）仪器 c的名称是 ，装置 f的作用是 。 20 20 Ni-CeO
0 200 240 280 320 200 240 280 320
（2）下列四种制备 SO2的方案中最佳选择是 。 360 360
方案 甲 乙 丙 丁 （1）对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是 。
（2）高于 320℃后，以 Ni-CeO2为催化剂，CO2转化率略有下降，而以 Ni为催化剂，
CO2转化率却仍在上升，其原因是 。
多孔隔板
发生装置
Ⅱ．我国科学家最近合成多孔壳核催化剂实现 CO2氢化制备 CH4。
（1）一定温度下，在某刚性恒容密闭容器中充入 1mol CO2(g)和 5mol H2(g)仅发生
上述反应 1和反应 2，达到平衡时测得 CO为 0.2mol，H2O(g)为 1mol。
-1 -1
18.4mol·L H2SO4 4mol·L HNO3+Na2 70%H2SO4+K2SO
所选试剂 NaHSO3固体 ①下列说法正确的是 （填字母）。
+Cu SO3 3
a．气体平均摩尔质量不随时间变化时达到平衡状态
（3）请在 d的虚线框内画出所需净化和干燥的实验装置图，并标出试剂。
b．平衡时 CH4体积分数大于 25%
Ⅱ．无水氯化铝的制备：已知 AlCl3易水解，易升华。
c．加入高效催化剂，降低反应活化能，缩短达到平衡的时间
（1）用联合装置先制备 AlCl3溶液时，实验中还必须采取的措施是 。
d．平衡后充入稀有气体，CO2的平衡转化率增大
（2）再用 SOCl2与 AlCl3·6H2O混合加热可得到无水 AlCl3，其原因是 。
②体系中 （填“吸收”或“放出”）热量 kJ。
Ⅲ．七铝十二钙（12CaO·7Al2O3）的制备：七铝十二钙是新型的超导材料和发光材
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CO 转化率%
2
CH 选择性
4
（2）研究表明 CO2与 CH4在催化剂存在下可发生反应制得合成气：
CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。 此 反 应 的 活 化 能 Ea(正 )
Ea(逆)(填“＞”、“＜”)，利于反应自发进行的条件是 (填“高温”或“低温”)。
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（5） 、（1分） 、（1分） （1分）
和平区 2022—2023学年度第二学期高三年级一模考试
化学学科考试卷参考答案 COOH COOH
CH HO2OH CHO
选择题本卷共 12小题，每题 3分，共 36分。 COOH
（6） O （3分）2题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 C H (C O O H )2 2 - H O ，-C O2， 2 C u Δ Py
答案 A B D C A D B C B C B C 15．（共 17分）
（ ） Ⅰ．（1）球形冷凝管；（2分） 吸收逸出有毒的 Cl2、SO2，防止空气中的水蒸气进入第Ⅱ卷 非选择题 共 64分
反应装置，防止 SOCl2水解。（2分）
13．（共 16分）
（ ） 2 2 6 2 6 10 2 4
（2）丁 （2分）
1 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p （2分）
（2）O>S>Se（2分）
（3）O、S、Se、Te的原子半径依次增大，电负性依次减小，成键电子对之间排斥力依 饱和
（3）浓硫酸 浓硫酸 （3分）
次减小（2分） 食盐水
（ 34）强 （1分） 平面三角形 ；（1分） SP （1分）
Ⅱ．（1）加粗导管、缩短导管长度、加热导管、通入氮气等其中的一条措施。（2分）
14 (65 32)g mol （2）AlCl3溶液易水解，AlCl3·6H2O与 SOCl2混合加热，SOCl2与 AlCl3·6H2O中的结
23 1
（5）4；（1分） 6.02 10 mol 4.1（2分）
10 3(540 10 cm ) 晶水作用，生成无水 AlCl3及 SO2和 HCl气体，SOCl2吸水，产物 SO2和 HCl抑制 AlCl3
水解。（2分）
（6）①188 ab /(1+2 ab )（2分）
Ⅲ．（1）碳酸钙粉末慢慢加入到 AlCl
- - - 3
溶液中。（2分）
[ 3 2 2②2 Ag(S2O3)2] +S =Ag2S↓+4S2O3 （2分）
（2）氢氧化钙微溶于水，造成损失。（2分）
14．（共 16分）
16．（共 15分）
（1）对二甲苯(或 1，4—二甲苯) ；（2分） 醛基（2分）
Ⅰ．（1）Ni-CeO2（2分）
（2）还原反应；（1分） 取代反应（1分）
（2）从图像中可以看出，高于 320℃后，以 Ni为催化剂，CH4选择性随温度升高也在
OH
升高，说明作为放热反应的反应 1还是在继续向生成 CH4的反应方向进行。同时，温度
（3）
HO COOH
（2分）
升高更有得作为吸热反应的反应 2正反应的进行。在催化剂的活性保持的温度范围内，
COOH
温度升高反应速率也在加快。（3分）
垐垐浓 硫酸 Ⅱ．（1）①ac （2分） ②放出；（2分） 57.36（2分）
（4）HO COOH+CH3OH Δ HO COOCH3+H2O（2
（2）＞；（2分）高温 （2分）
分）
OOCH OOCH OOCH
OH
高三年级化学答案 第OH1页（共 2页） OH 高三年级化学答案 第 2页（共 2页）
