【夺分必刷】决胜2023年中考化学全真模拟卷（安徽专用）
第一模拟
（本卷共17小题，满分40分，考试用时45分钟）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：中考全部内容
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ba-137 S-32 Cl-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷 （选择题 共12分）
一、选择题（本大题共12小题，每小题1分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符
合题目要求的）
下列生产过程中，主要发生物理变化的是（ ）
A．合成塑料 B．白酒酿造
C．石材切割 D．化肥生产
2．“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”是我国第十四个“五年规划”和“2035年远景目标”之一。下列做法与此理念相符的是（ ）
A．为满足社会用电需求，大力发展燃煤火力发电
B．为防止影响人们生活，应在空旷偏僻的地方焚烧塑料垃圾
C．氮肥厂的废气经过处理达到排放标准后才排放
D．为了节约用水，直接用工业废水灌溉农田
3．建构模型是学习化学的重要方法。下列模型中正确的是（ ）
A．pH与溶液的酸碱性 B．灭火方法
C．金属的化学性质 D．物质的分类
4．规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作中正确的是（ ）
A．蒸发食盐水 B．稀释浓硫酸
C．点燃酒精灯 D．测定稀硫酸的pH
5．下列方框内是对某一主题知识的描述。其内容完全正确的一组是（ ）
A．安全常识 B．辨别真假
浓硫酸沾到皮肤上——用水冲洗后涂上硼酸溶液 炒菜时油锅着火——用锅盖盖灭 辨别黄金和黄铜（铜锌合金）——加稀盐酸观察是否产生气泡 辨别棉织物和羊毛织物——点燃闻气味
C．事实与解释 D．性质与用途
端午时节粽飘香——分子不断运动 夏天温度高，自行车容易爆胎——温度升高，分子体积变大 ①氮气性质稳定——延长食品保质期 ②氢氧化钠显碱性——改良土壤的酸性
6．下列探究实验不能达到相应实验目的的是（ ）
A．验证NH4NO3溶解吸热 B．鉴别氯化钾和氯化铵
C．探究燃烧的三个条件 D．探究铁生锈需要水
7．化学反应的实质是构成物质分子的原子重新进行组合，形成新分子的过程，如图是在密闭容器中某化学反应过程的微观示意图。下列所得信息与图示信息相符的是（ ）
A．该反应生成物的分子个数2：1
B．该反应不符合质量守恒定律
C．该反应的基本反应类型是置换反应
D．该反应的化学方程式为：C+H2O＝CO+H2
8．氯乙烷（C2H5Cl）是足球场上常备的局部麻醉急救药物，常温、常压下是一种气体，高压液化后罐装在喷筒内，使用时喷射在伤处，通过物理降温应急处理。下列有关氯乙烷的说法错误的是（ ）
A．氯乙烷由碳、氢、氯三种元素组成
B．氯乙烷中碳、氢、氯原子个数比为2：5：1
C．物理降温的原因是氯乙烷汽化吸热
D．氯乙烷中氢元素的质量分数最大
9．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．t1℃时将等质量的乙、丙溶于水中，分别配成饱和溶液，所得溶液质量：乙=丙
B．将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，两种溶液中溶质的质量分数相等
C．要将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可以采用降温或蒸发的方法
D．t3℃时，将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量顺序：甲>丙>乙
10．化学既需要“见微知著”，又需要“见著知微”。下列分析中合理的是（ ）
选项 宏观现象辨识 微观原因探析
A 水通电分解，生成氢气和氧气 水是由氢分子和氧分子构成的
B 将二氧化碳气体制成干冰，其体积变小 二氧化碳分子的体积变小
C 金刚石的硬度远大于石墨的硬度 碳原子的结构不同
D 100mL水和100mL乙醇混合后的体积小于200mL 分子之间有间隙
11．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理完全正确的是（ ）
A．同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素
B．有机物一定含有碳元素，所以含有碳元素的物质一定是有机物
C．洗涤剂去油污是利用了乳化作用，则汽油去油污也是利用了乳化作用
D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性
12．如图所示装置进行实验，打开分液漏斗活塞，将液体甲滴入盛有固体乙的试管中，观察到饱和石灰水变浑浊，U形管左侧液面降低，右侧液面升高。下列说法正确的是是（ ）
A．甲一定是酸 B．乙可能是盐
C．甲、乙一定发生复分解反应 D．U形管两侧液面的高度差始终不变
第II卷 （选择题 共28分）
二、非选择题（本大题包括5题，共28分）
13．阅读下列短文，回答问题。
123 456 在75届联合国大会一般性辩论会上庄严承诺：中国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施，力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。展现了我国应对气候变化的坚定决心，彰显了大国的责任和担当。
(1)碳达峰、碳中和与低碳生活中的“碳”指的是同一物质：_____(填名称)，实现碳中和，需要通过能源结构的调整和替代来实现。50年来，我国的的家庭燃料实现了逐步变迁：煤(或柴草)→液化石油气→天然气。为防止家庭天然气泄漏造成危险，使用天然气的家庭将报警器安装在燃气灶附近墙壁的上方，这是基于天然气具有_____的性质。
(2)“碳”吸收和封存。自然界有多种途径吸收CO2。
①写出绿色植物吸收CO2的化学方程式_____。
②风化的岩石(主要成分为CaCO3粉末)，遇到溶有二氧化碳的水时会被溶解。发生的化学反应方程式为_____。
③海水、河流都因吸收空气中二氧化碳而呈现一定的酸性，相应的化学方程式为_____。
④“湖泊”海洋封存CO2，是将CO2送入3000米深海海底变成液态CO2湖，此过程中CO2分子间隔会___(填“增大”或“减小”或“不变”）。
(3)“碳”利用。将CO2作为化工原料是实现碳中和的有效方法。以CO2和H2为原料，在一定条件下可合成CH3OH和H2O，参加反应的CO2和H2的质量比为_____。
14．实验室常用溶质质量分数为5%的H2O2溶液和MnO2制取少量氧气。
(1)配制5%的H2O2溶液
①计算：市售H2O2溶液溶质质量分数为30%，配制60g5%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液质量为_____g。
②溶解：量取所需H2O2溶液和水于烧杯中，用_____（填仪器名称）搅拌，充分混合。
(2)制取氧气（可能用到的部分装置如下图）
实验室用AB装置制取并收集氯气，请写出该反应的化学方程式_____；检验氧气是否收满的方法是_____。
(3)若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，上图所示发生装置能达到最佳效果的是_____（填字母）。
15．某学习小组对铁锈蚀进行探究。
【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？
【查阅资料】1.氯化钙固体可作干燥剂。2.碳粉可加快铁的锈蚀，碳粉不与盐酸反应。3.常温常压，氢气密度是dg/mL。4.铁锈与盐酸反应不产生气体。
【设计与实验】
实验一：定性探究铁锈蚀的因素
试管一周后现象A铁钉表面有一层铁锈B铁钉表面无明显变化C铁钉表面无明显变化D铁钉表面有较厚铁锈取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表。
试管 一周后现象
A 铁钉表面有一层铁锈
B 铁钉表面无明显变化
C 铁钉表面无明显变化
D 铁钉表面有较厚铁锈
（1）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀是与空气中的________发生化学反应。
（2）对比______和D试管中实验现象，说明铁锈蚀快慢与_______有关。
（3）得到无氧蒸馏水可采用煮沸的方法，是因为氧气在水中的溶解度随温度的升高而_______（填“升高”或“降低”）。
实验二：定量探究影响铁锈蚀的因素
小组设计了图2装置，检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸（盐酸有挥发性）的注射器插到烧瓶上（此时没有推动注射器活塞），采集数据。
（4）据图3，说明铁生锈是________（填“放热”或“吸热”），t2～t3这段时间反应并未停止温度却开始降低，原因是_________。
（5）据图4，分析t3时刻后压强突然变大的原因是______。
实验三：测定部分生锈的铁粉中铁的含量
连接图5装置，检查气密性。取部分生锈的铁粉（铁和氧化铁的混合物）mg于锥形瓶中，加入足量稀盐酸进行实验。
（6）完全反应后，测得生成气体体积为VmL，其反应的化学方程式为_______。
（7）根据以上数据，则该固体中铁的质量分数表达式为_______。
16．北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法。其主要生产流程如图所示。
(1)硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）中铜元素的化合价为_______。
(2)实验室进行步骤①得到硫酸铜晶体的操作过程是，先加热蒸发，当容器中出现______时，停止加热，冷却后得到晶体。该操作所需玻璃棒的作用是___________。
(3)实验室用胆矾进行步骤③实验，若称量胆矾时天平左码右物，未使用游码，则得到的溶液溶质质量分数_____（填“偏大”、“不影响”或“偏小”）。
(4)步骤④发生反应的化学方程式为__________。
17．为测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，化学小组同学进行如下实验，实验过程和有关实验数据如下图所示（反应化学方程式为）：
请计算：
(1)反应后生成沉淀的质量是_______g。
(2)该硫酸溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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【赢在中考·黄金八卷】备战2023年中考化学全真模拟卷（安徽专用）
第一模拟
（本卷共17小题，满分40分，考试用时45分钟）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：中考全部内容
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ba-137 S-32 Cl-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷 （选择题 共12分）
一、选择题（本大题共12小题，每小题1分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符
合题目要求的）
下列生产过程中，主要发生物理变化的是（ ）
A．合成塑料 B．白酒酿造
C．石材切割 D．化肥生产
【答案】C
【解析】A、合成塑料的过程有新物质生成，属于化学变化；B、白酒酿造有新的物质酒精生成，属于化学变化；C、石材切割只是割开，没有新物质生成，属于物理变化；D、化肥生产过程有新物质生成，属于化学变化。故选C。
2．“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”是我国第十四个“五年规划”和“2035年远景目标”之一。下列做法与此理念相符的是（ ）
A．为满足社会用电需求，大力发展燃煤火力发电
B．为防止影响人们生活，应在空旷偏僻的地方焚烧塑料垃圾
C．氮肥厂的废气经过处理达到排放标准后才排放
D．为了节约用水，直接用工业废水灌溉农田
【答案】C
【解析】A、大力发展燃煤火力发电需要燃烧大量煤炭等化石燃料，加剧空气污染，故A错误；B、焚烧塑料垃圾会造成空气和土地污染，故B错误；C、氮肥厂的废气经过处理达到排放标准后才排放，符合环保绿色发展理念，故C正确；D、工业废水灌溉农田会使得重金属富集并造成土壤污染，故D错误；故选C。
3．建构模型是学习化学的重要方法。下列模型中正确的是（ ）
A．pH与溶液的酸碱性 B．灭火方法
C．金属的化学性质 D．物质的分类
【答案】A
【解析】A、pH＜7时溶液呈酸性，pH越小酸性越强，pH=7溶液呈中性，pH＞7溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，故A正确；B、灭火原理有移除可燃物，降低温度到着火点以下，隔绝空气。着火点不能被降低，故B错误；C、金属单质和氧气生成金属氧化物，不是盐，故C错误；D、纯净物中包含化合物和含氧化合物，化合物中包含含氧化合物，故D错误；故选A。
4．规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作中正确的是（ ）
A．蒸发食盐水 B．稀释浓硫酸
C．点燃酒精灯 D．测定稀硫酸的pH
【答案】A
【解析】A、蒸发食盐水，用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高液体飞溅，正确。B、稀释浓硫酸，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，防止液体飞溅，错误。C、不能用一盏酒精灯点燃另外一盏酒精灯，否则容易引发火灾，错误。D、测定溶液pH，试纸不能湿润，否则会将待测硫酸稀释造成误差，错误。故选A。
5．下列方框内是对某一主题知识的描述。其内容完全正确的一组是（ ）
A．安全常识 B．辨别真假
浓硫酸沾到皮肤上——用水冲洗后涂上硼酸溶液 炒菜时油锅着火——用锅盖盖灭 辨别黄金和黄铜（铜锌合金）——加稀盐酸观察是否产生气泡 辨别棉织物和羊毛织物——点燃闻气味
C．事实与解释 D．性质与用途
端午时节粽飘香——分子不断运动 夏天温度高，自行车容易爆胎——温度升高，分子体积变大 ①氮气性质稳定——延长食品保质期 ②氢氧化钠显碱性——改良土壤的酸性
【答案】B
【解析】A、浓硫酸沾到皮肤上——用水冲洗后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，描述错误；炒菜时油锅着火——用锅盖盖灭，通过隔绝空气达到灭火的目的，描述正确，故A选项不符合题意；B、辨别黄金和黄铜（铜锌合金）——加稀盐酸观察是否产生气泡（），描述正确；辨别棉织物和羊毛织物——点燃闻气味，有烧纸气味的为棉织物，有烧焦羽毛气味的为羊毛织物，描述正确，故B选项符合题意；
C、端午时节粽飘香——分子不断运动，描述正确；夏天温度高，自行车容易爆胎——温度升高，分子间隔变大，不是分子体积变大，描述错误，故C选项不符合题意；D、氮气性质稳定——延长食品保质期，描述正确；氢氧化钠显碱性——但腐蚀性太强，不能用于改良土壤的酸性，描述错误，故D选项不符合题意。故选B。
6．下列探究实验不能达到相应实验目的的是（ ）
A．验证NH4NO3溶解吸热 B．鉴别氯化钾和氯化铵
C．探究燃烧的三个条件 D．探究铁生锈需要水
【答案】C
【解析】A、验证NH4NO3溶解吸热：滴加水，观察到U型管左高右低，说明硝酸铵溶解吸热，能达到实验目的，故A选项不符合题意；B、鉴别氯化钾和氯化铵：分别加入熟石灰研磨，氯化钾不反应无明显现象，氯化铵与熟石灰反应生成氯化钙、氨气和水，有刺激性气味（氨味）产生，所以有氨味的是氯化铵，无氨味的是氯化钾，可以鉴别能达到实验目的，故B选项不符合题意；C、探究燃烧的三个条件：白磷与氧气接触，温度达到着火点燃烧，红磷与氧气接触，温度达不到着火点不燃烧，只可验证燃烧需要温度达到可燃物的着火点，无法探究燃烧的三个条件，故C选项符合题意；D、探究铁生锈需要水：打开K1、K2，一段时间后观察，干燥的铁丝不生锈，用水浸湿的铁丝生锈，说明铁生锈需要水，故D选项不符合题。故选C。
7．化学反应的实质是构成物质分子的原子重新进行组合，形成新分子的过程，如图是在密闭容器中某化学反应过程的微观示意图。下列所得信息与图示信息相符的是（ ）
A．该反应生成物的分子个数2：1
B．该反应不符合质量守恒定律
C．该反应的基本反应类型是置换反应
D．该反应的化学方程式为：C+H2O＝CO+H2
【答案】C
【解析】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，利用分子由原子构成等特点，明确反应前后分子的构成、种类及个数，判断反应中所表现出的规律等。由微观反应示意图可知，该反应是碳和水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为C+H2OCO+H2。A、由化学方程式可知，该反应生成物的分子个数1：1，选项A不正确；B、所有的化学反应都遵循质量守恒定律，选项B不正确；C、该反应是由一种单质与一种化合物反应，生成了新的单质与新的化合物，属于置换反应，选项C正确；D、该反应是碳和水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为C+H2OCO+H2，选项D不正确。
故选C。
8．氯乙烷（C2H5Cl）是足球场上常备的局部麻醉急救药物，常温、常压下是一种气体，高压液化后罐装在喷筒内，使用时喷射在伤处，通过物理降温应急处理。下列有关氯乙烷的说法错误的是（ ）
A．氯乙烷由碳、氢、氯三种元素组成
B．氯乙烷中碳、氢、氯原子个数比为2：5：1
C．物理降温的原因是氯乙烷汽化吸热
D．氯乙烷中氢元素的质量分数最大
【答案】D
【解析】A、根据化学式，氯乙烷由碳、氢和氧元素组成，说法正确；B、根据化学式，每个分子中含有两个C、5个H和1个Cl，说法正确；C、降温的原因是汽化吸热，说法正确；D、碳元素质量分数，氯元素质量分数为，H元素质量分数：，氯乙烷中氢元素的质量分数最小，说法错误；故选D。
9．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．t1℃时将等质量的乙、丙溶于水中，分别配成饱和溶液，所得溶液质量：乙=丙
B．将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，两种溶液中溶质的质量分数相等
C．要将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可以采用降温或蒸发的方法
D．t3℃时，将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量顺序：甲>丙>乙
【答案】A
【解析】A、t1℃时，乙的溶解度等于丙，则饱和溶液的溶质质量分数乙、丙相等，将等质量的乙、丙分别配成饱和溶液，所需要的水的质量相等，故所得溶液质量乙=丙，故正确；B、将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，甲的溶解度随温度的升高而增大，故溶液组成不变，而丙的溶解度随温度的升高而减小，会析出晶体，溶质质量分数会减小，但t2℃事丙的溶解度大于t1℃时甲的溶解度，故两种溶液中溶质的质量分数丙大于甲，故错误；C、由溶解度曲线可知，丙的溶解度随着温度的降低而增大，因此要将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可以采用升温或蒸发的方法，故错误；D、t3℃时三种物质的溶解度关系为甲＞乙＞丙，将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量甲＞乙＞丙，故错误。故选A。
10．化学既需要“见微知著”，又需要“见著知微”。下列分析中合理的是（ ）
选项 宏观现象辨识 微观原因探析
A 水通电分解，生成氢气和氧气 水是由氢分子和氧分子构成的
B 将二氧化碳气体制成干冰，其体积变小 二氧化碳分子的体积变小
C 金刚石的硬度远大于石墨的硬度 碳原子的结构不同
D 100mL水和100mL乙醇混合后的体积小于200mL 分子之间有间隙
【答案】D
【解析】A、水通电分解生成氢气和氧气，是因为在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，水是由水分子构成的，不是由氢分子和氧分子构成的，不符合题意；B、将二氧化碳气体制成干冰，其体积变小，是因为分子之间的间隔变小，分子的体积不变，不符合题意；C、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，不符合题意；D、100mL水和100mL乙醇混合后的体积小于200mL，是因为分子之间存在间隔，水分子和酒精分子互相跑到了对方的间隔中去，符合题意。故选D。
11．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理完全正确的是（ ）
A．同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素
B．有机物一定含有碳元素，所以含有碳元素的物质一定是有机物
C．洗涤剂去油污是利用了乳化作用，则汽油去油污也是利用了乳化作用
D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性
【答案】D
【解析】A、同种元素的粒子质子数一定相同，但质子数相同的粒子不一定是同种元素，如水分子和氖原子，故选项推理错误，不符合题意；B、有机物是指含碳元素的化合物，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项推理错误，不符合题意；C、洗涤剂除油污是利用了乳化作用，汽油除油污不是利用了乳化作用，是利用了汽油能溶解油污，故选项推理错误，不符合题意；D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，则使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性，故选项推理正确，符合题意。故选D。
12．如图所示装置进行实验，打开分液漏斗活塞，将液体甲滴入盛有固体乙的试管中，观察到饱和石灰水变浑浊，U形管左侧液面降低，右侧液面升高。下列说法正确的是是（ ）
A．甲一定是酸 B．乙可能是盐
C．甲、乙一定发生复分解反应 D．U形管两侧液面的高度差始终不变
【答案】B
【解析】A、甲不一定是酸，如甲是水，乙是氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶于水，放出大量的热，装置内温度升高，压强增大，U形管左侧液面降低，右侧液面升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有溶质析出，饱和石灰水变浑浊，不符合题意；B、固体乙可能是盐，如碳酸钠，则甲为稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故饱和石灰水变浑浊，由于生成了气体，装置内压强增大，故U形管左侧液面降低，右侧液面升高，符合题意；C、由以上分析可知，甲、乙可能是盐与酸的反应，符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，也可能是氢氧化钠固体溶于水，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、如果装置内是由于温度升高导致的压强增大，如氢氧化钠固体溶于水，待冷却至室温后，装置内压强恢复至原气压，U形管两侧液面的高度恢复原样，不符合题意。故选B。
第II卷 （选择题 共28分）
二、非选择题（本大题包括5题，共28分）
13．阅读下列短文，回答问题。
123 456 在75届联合国大会一般性辩论会上庄严承诺：中国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施，力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。展现了我国应对气候变化的坚定决心，彰显了大国的责任和担当。
(1)碳达峰、碳中和与低碳生活中的“碳”指的是同一物质：_____(填名称)，实现碳中和，需要通过能源结构的调整和替代来实现。50年来，我国的的家庭燃料实现了逐步变迁：煤(或柴草)→液化石油气→天然气。为防止家庭天然气泄漏造成危险，使用天然气的家庭将报警器安装在燃气灶附近墙壁的上方，这是基于天然气具有_____的性质。
(2)“碳”吸收和封存。自然界有多种途径吸收CO2。
①写出绿色植物吸收CO2的化学方程式_____。
②风化的岩石(主要成分为CaCO3粉末)，遇到溶有二氧化碳的水时会被溶解。发生的化学反应方程式为_____。
③海水、河流都因吸收空气中二氧化碳而呈现一定的酸性，相应的化学方程式为_____。
④“湖泊”海洋封存CO2，是将CO2送入3000米深海海底变成液态CO2湖，此过程中CO2分子间隔会___(填“增大”或“减小”或“不变”）。
(3)“碳”利用。将CO2作为化工原料是实现碳中和的有效方法。以CO2和H2为原料，在一定条件下可合成CH3OH和H2O，参加反应的CO2和H2的质量比为_____。
【答案】(1) 二氧化碳 ；密度比空气小；(2) ； ； ；减小；(3)22：3
【解析】（1）化石燃料的燃烧释放二氧化碳，空气中的二氧化碳含量过高会引起温室效应，因此碳达峰、碳中和与低碳生活中的“碳”指的是二氧化碳；天然气的主要成分是甲烷，甲烷与空气混合可能会发生爆炸，使用天然气的家庭将报警器安装在燃气灶附近墙壁的上方，原因是甲烷的密度比空气小；（2）①绿色植物主要通过光合作用吸收二氧化碳，化学方程式为：；②碳酸钙与水和二氧化碳会发生化合反应生成碳酸氢钙，化学方程式为：；③二氧化碳能与水反应生成碳酸，导致河水和海水呈酸性，化学方程式为：；④将气体的二氧化碳转化为液体，分子间的间隔会减小；（3）根据题目信息，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水的化学方程式为，根据化学方程式可知参加反应的CO2和H2的质量比为44：（3×2）=22:3。
14．实验室常用溶质质量分数为5%的H2O2溶液和MnO2制取少量氧气。
(1)配制5%的H2O2溶液
①计算：市售H2O2溶液溶质质量分数为30%，配制60g5%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液质量为_____g。
②溶解：量取所需H2O2溶液和水于烧杯中，用_____（填仪器名称）搅拌，充分混合。
(2)制取氧气（可能用到的部分装置如下图）
实验室用AB装置制取并收集氯气，请写出该反应的化学方程式_____；检验氧气是否收满的方法是_____。
(3)若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，上图所示发生装置能达到最佳效果的是_____（填字母）。
【答案】(1) 10 ；玻璃棒；(2) ；将带火星的木条平置于集气瓶口，木条复燃，则已满；(3)E
【解析】(1)根据稀释溶液溶质质量不变，则60g的过氧化氢溶液中溶质质量是：，则需要30%的过氧化氢溶液质量为:，故填：10；溶解稀释的时候需要使用玻璃棒搅拌，加速溶解，故填：玻璃棒；(2)装置A是固液常温型，故实验室用AB装置制取并收集氯气，选用过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，化学方程式为：；氧气能使带火星的木条复燃，故检验氧气是否收满的方法是：将带火星的木条平置于集气瓶口，木条复燃，则已满；(3)直接用的过氧化氢溶液制氧气，反应速率太快，为获得平稳的气流，可稀释过氧化氢溶液并控制加入速率，分液漏斗可控制反应速率，应选择用分液漏斗加入过氧化氢即E装置，故填：E。
15．某学习小组对铁锈蚀进行探究。
【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？
【查阅资料】1.氯化钙固体可作干燥剂。2.碳粉可加快铁的锈蚀，碳粉不与盐酸反应。3.常温常压，氢气密度是dg/mL。4.铁锈与盐酸反应不产生气体。
【设计与实验】
实验一：定性探究铁锈蚀的因素
试管一周后现象A铁钉表面有一层铁锈B铁钉表面无明显变化C铁钉表面无明显变化D铁钉表面有较厚铁锈取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表。
试管 一周后现象
A 铁钉表面有一层铁锈
B 铁钉表面无明显变化
C 铁钉表面无明显变化
D 铁钉表面有较厚铁锈
（1）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀是与空气中的________发生化学反应。
（2）对比______和D试管中实验现象，说明铁锈蚀快慢与_______有关。
（3）得到无氧蒸馏水可采用煮沸的方法，是因为氧气在水中的溶解度随温度的升高而_______（填“升高”或“降低”）。
实验二：定量探究影响铁锈蚀的因素
小组设计了图2装置，检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸（盐酸有挥发性）的注射器插到烧瓶上（此时没有推动注射器活塞），采集数据。
（4）据图3，说明铁生锈是________（填“放热”或“吸热”），t2～t3这段时间反应并未停止温度却开始降低，原因是_________。
（5）据图4，分析t3时刻后压强突然变大的原因是______。
实验三：测定部分生锈的铁粉中铁的含量
连接图5装置，检查气密性。取部分生锈的铁粉（铁和氧化铁的混合物）mg于锥形瓶中，加入足量稀盐酸进行实验。
（6）完全反应后，测得生成气体体积为VmL，其反应的化学方程式为_______。
（7）根据以上数据，则该固体中铁的质量分数表达式为_______。
【答案】 H2O、O2 ；A ；NaCl； 降低；放热 ；生锈放热量小于热量散失； 铁生锈消耗氧气，使得锥形瓶内压强变小，稀盐酸被吸入与铁发生反应产生气体；Fe+2HCl=H2↑+FeCl2； 28dV/m×100%
【解析】（1）A、B两实验对比，A中铁钉与水和氧气同时接触，B中铁钉只与水接触，A中铁钉生锈，B中铁钉无明显变化，说明铁生锈需要与氧气接触；同理，A、C两实验对比，说明铁生锈需要与水接触，故对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀是与空气中的O2和H2O发生化学反应；（2）试管A和D中的铁钉都发生了锈蚀，但D试管中铁钉表面有较厚的铁锈，与实验A进行对比，可说明铁锈蚀快慢与NaCl有关；（3）可采用煮沸的方法得到无氧蒸馏水，是因为气体的溶解度随温度的升高而降低，煮沸可以尽量将水中的气体排出；（4）铁生锈时温度升高，所以铁生锈的过程中会放热；由于铁生锈后，瓶中的氧气浓度降低，铁生锈的速度变慢，放出的热少，但装置散失热快，所以t2~t3这段时间反应并未停止温度却开始降低，原因是生锈放热量小于热量散失；（5）分析t3时刻后压强突然变大的原因是：铁生锈消耗氧气，使得三颈瓶内压强变小，注射器中的稀盐酸被吸入三颈瓶中，与铁接触发生反应产生氢气，使瓶内压强迅速变大；（6）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，所以产生气体的化学方程式为：Fe+2HCl=H2↑+FeCl2；（7）生成氢气的质量为：质量=密度×体积=dg/mL×VmL=dVg
设固体中铁的质量为x
x=28Vdg
固体中铁的质量分数为：
16．北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法。其主要生产流程如图所示。
(1)硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）中铜元素的化合价为_______。
(2)实验室进行步骤①得到硫酸铜晶体的操作过程是，先加热蒸发，当容器中出现______时，停止加热，冷却后得到晶体。该操作所需玻璃棒的作用是___________。
(3)实验室用胆矾进行步骤③实验，若称量胆矾时天平左码右物，未使用游码，则得到的溶液溶质质量分数_____（填“偏大”、“不影响”或“偏小”）。
(4)步骤④发生反应的化学方程式为__________。
【答案】(1)+2；(2) 较多固体 ；搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；(3)不影响；(4)
【解析】（1）CuSO4·5H2O中设铜元素化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为零，则，解得x=+2，故填：+2；（2）加热蒸发，当容器中出现较多固体时，停止加热；蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，故填：较多固体；搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；（3）称量胆矾时天平左码右物，未使用游码，称量胆矾的质量准确，则得到的溶液溶质质量分数不影响，故填：不影响；（4）步骤④发生反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为，故填：。
17．为测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，化学小组同学进行如下实验，实验过程和有关实验数据如下图所示（反应化学方程式为）：
请计算：
(1)反应后生成沉淀的质量是_______g。
(2)该硫酸溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
【答案】(1)4.66；(2)9.8%
【解析】（1）根据质量守恒定律，反应后生成沉淀的质量为；
（2）解：设20g硫酸溶液中 H2SO4的质量为x。
x=1.96g
该硫酸溶液中溶质的质量分数为
答：该硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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