丰台区2022-2023学年高三下学期第一次模拟练习
化学
2023.03
本试卷共9 ，100分。考试时 90分钟。考 务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答 效。考试结束后，将本试卷和答题卡 并交回。
可能 到的相对原 质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Ni 59 Zn 65
第一部分（选择题 共42分）
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题 要求的 项。
1．下列 途与所述的化学知识没有关联的是
选项 途 化学知识
A 苏打作发泡剂烘焙 包 可与酸反应
B 电热 器 镁棒防 内胆腐蚀 牺牲阳极（原电池的负极反应物）保护法
C 84消毒液对图书馆桌椅消毒 含氯消毒剂具有强氧化性
D 作呼吸 具中的制氧剂 能与和反应
2．下列化学 语或图示表达正确的是
A．Cr元素基态原 的价电 排布式： B．NaOH的电 式：
C．葡萄糖的结构简式： D． 烯分 中的π键：
3．导航卫星的原 钟被称为卫星的“ 脏”， 前我国使 的是铷原 钟。已知， 然界存在两种铷原 和，具有放射性。下列说法不正确的是
A．Rb位于元素周期表中第六周期、第ⅠA族 B．可 质谱法区分和
C．和是两种不同的核素 D．的化合物也具有放射性
4．下列原因分析能正确解释性质差异的是
选项 性质差异 原因分析
A 属活动性：Mg＞Al 第 电离能：Mg＞Al
B 态氢化物稳定性： 分 间作 ：
C 熔点： 刚 ＞碳化硅＞硅 化学键键能：C－C＞C－Si＞Si－Si
D 酸性： 属性：C＜S
5．下列反应的离 程式正确的是
A．溶液中滴加稀氨 ：
B．电解饱和 盐 ：
C．溶液中通 少量：
D．将等物质的量浓度的和溶液以体积 1∶1混合：
6．实验室中，下列 体制备的试剂和装置正确的是
选项 A B C D
体
试剂 电 、饱和 盐 、浓 、NaOH 稀盐酸、
装置 c、f c、e b、e a、d
7．已知：。下列说法不正确的是
A．中含有离 键、共价键和配位键
B．和HCl分 的共价键均是s-s σ键
C．极易溶于 ，与分 极性、氢键和能与 反应有关
D．蘸有浓氨 和浓盐酸的玻璃棒靠近时，会产 量 烟
8．《本草纲 》记载，穿 莲有清热解毒、凉 、消肿、燥湿的功效。穿 莲内酯是 种天然抗 素，其结构简式如下图所示。下列关于穿 莲内酯说法不正确的是
A．分 中含有3种官能团
B．能发 加成反应、消去反应和聚合反应
C．1mol该物质分别与 量的Na、NaOH反应，消耗 者的物质的量之 为3∶1
D．1个分 中含有2个 性碳原
9．含有氮氧化物的尾 需处理后才能排放，溶液均可 于吸收NO和，其主要反应为：ⅰ．；ⅱ．。已知，溶液不能单独吸收NO； 定条件下， 段时间内，当时，氮氧化物吸收效率最 。下列说法不正确的是
A．氮氧化物的排放会导致产 光化学烟雾、形成酸 等
B．采 、液逆流 式可提 单位时间内NO和的吸收率
C．标准状况下，反应ⅱ中，每吸收2.24L 转移电 数约为
D．该条件下，时，氮氧化物吸收效率不是最 的可能原因是反应速率ⅱ＜ⅰ
10．硒（）在医药、催化、材料等领域有 泛应 ， 烷硒啉（Ethaselen）是 种抗癌新药，其结构式如下图所示。关于硒及其化合物，下列说法不正确的是
A．Se原 在周期表中位于p区 B． 烷硒啉分 中，C原 的杂化类型有、
C． 烷硒啉分 中有5种不同化学环境的氢原 D．键 ： 态
11．下列实验不能达到实验 的的是
A．除去中少量的HCl B． 较Al和Cu的 属活动性 C．检验溴 烷消去反应的产物 D．分离饱和溶液和
12．下列三个化学反应焓变、平衡常数与温度的关系分别如下表所示。下列说法正确的是
化学反应 平衡常数 温度
973K 1173K
① 1.47 2.15
② 2.38 1.67
③ a b
A．1173K时，反应①起始，平衡时约为0.4
B．反应②是吸热反应，
C．反应③达平衡后，升 温度或缩 反应容器的容积平衡逆向移动
D．相同温度下，；
13．聚合物A是 种新型可回收材料的主要成分，其结构 段如下图（图中表示链延 ）。该聚合物是由线型 分 P和交联剂Q在 定条件下反应 成，以氯仿为溶剂，通过调控温度即可实现这种材料的回收和重塑。
已知：
ⅰ.
ⅱ.
下列说法不正确的是
A．M为1，4－丁 酸
B．交联剂Q的结构简式为
C．合成 分 化合物P的反应属于缩聚反应，其中x＝n－1
D．通过先升温后降温可实现这种材料的回收和重塑
14．某 组研究分别与和的反应。
编号 1 2 3
实验
现象 溶液变为 绿 ，产 沉淀（ 沉淀为CuSCN） 溶液变红，向反应后的溶液中加 溶液，产 蓝 沉淀，且沉淀量逐渐增多 接通电路后，电压表指针不偏转。 段时间后，取出左侧烧杯中少量溶液，滴加溶液，没有观察到蓝 沉淀
下列说法不正确的是
A．实验1中发 了氧化还原反应，KSCN为还原剂
B．实验2中“溶液变红”是与结合形成了配合物
C．若将实验3中溶液替换为0.25 溶液，接通电路后，可推测出电压表指针会发 偏转
D．综合实验1～3，微粒的氧化性与还原产物的价态和状态有关
第二部分（非选择题 共58分）
本部分共5题，共58分。
15．（11分）
含氮化合物具有 常 泛的应 。
（1）基态氮原 的电 有 种空间运动状态。
（2）很多有机化合物中含有氮元素。
物质 A（对氨基苯甲酸） B（邻氨基苯甲酸）
结构简式
熔点 188℃ 145℃
作 防晒剂 制造药物及 料
①组成物质A的4种元素的电负性由 到 的顺序是 。
②A的熔点 于B的原因是 。
③A可以与多种过渡 属元素形成不同结构的配合物。其中A和可形成链状结构，在下图虚线内画出A的结构简式。
（3）氮元素可以与短周期 属元素形成化合物。是离 化合物， 较两种微粒的半径： （填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）氮元素可以与过渡 属元素形成化合物，其具备 硬度、 化学稳定性和优越的催化活性等性质。某三元氮化物是良好的超导材料，其晶胞结构如图所示。
①基态Ni原 价层电 的轨道表示式为 。
②与Zn原 距离最近且相等的Ni原 有 个。
③表示阿伏伽德罗常数的值。若此晶体的密度为，则晶胞的边 为 nm。（）
16．（10分）煤化学链技术具有成本低、能耗低的捕集特性。以铁矿 （主要含铁物质为）为载氧体的煤化学链制氢 艺如下图。测定反应前后不同价态铁的含量，对 艺优化和运 监测具有重要意义。
（1）进 燃烧反应器前，铁矿 需要粉碎，煤需要烘 研磨，其 的是 。
（2）分离燃烧反应器中产 的（g）和，可进 纯捕集和封存，其分离 法是 。
（3）测定铁矿 中全部铁元素含量。
ⅰ.配制铁矿 待测液：铁矿 加酸溶解，向其中滴加氯化亚锡（）溶液。
ⅱ. 重铬酸钾（）标准液滴定可测定样品中全部铁元素含量。配制铁矿 待测液时溶液过量会对测定结果产 影响，分析影响结果及其原因 。
（4）测定燃烧反应后产物中单质铁含量：取a g样品， 溶液充分浸取（FeO不溶于该溶液），向分离出的浸取液中滴加b 溶标准液，消耗标准液V mL。已知被还原为，样品中单质铁的质量分数为 。
（5） 艺中不同价态铁元素含量测定结果如下。
①制氢产物主要为，写出蒸汽反应器中发 反应的化学 程式 。
② 艺中可循环使 的物质是 （填化学式）。
17．（14分）
依匹哌唑M（）是 种多巴胺活性调节剂，其合成路线如下：
已知：
ⅰ.
ⅱ.（R表示H或烃基）
ⅲ.试剂b的结构简式为
（1）A分 中含有的官能团名称是 。
（2）C为反式结构，其结构简式是 。
（3）D→E的化学 程式是 。
（4）G的结构简式是 ；G→H的反应类型为 。
（5）K转化为L的过程中，可吸收 成的HBr，则试剂a的结构简式是 。
（6）X是E的同分异构体，写出满 下列条件的X的结构简式 。
a.1mol X与 量的Na反应可产 2mol b.核磁共振氢谱显示有3组峰
（7）由化合物N（）经过多步反应可制备试剂b，其中Q→W过程中有 成，写出P、W的结构简式 、 。
18．（11分）
泥硫酸铵焙烧浸出液 解制备偏钛酸[]可回收钛。
已知：
ⅰ． 定条件下， 解 程式：
ⅱ． 定温度下：；
Ⅰ． 泥与硫酸铵混合制取浸出液。
（1） 化学 语表示溶液呈酸性的原因 。
Ⅱ. 解制备偏钛酸：浸出液中含、等，先向其中加 还原铁粉，然后控制 解条件实现 解制备偏钛酸。
（2）浸出液（pH＝2）中含有 量，若杂质离 沉淀会降低钛 解率。从定量 度解释加 还原铁粉的 的 。
（3） 定条件下，还原铁粉添加 对钛 解率的影响如图1所示。当还原铁粉添加 于1时，钛 解率急剧下降，解释其原因 。
备注：还原铁粉添加 ＝n铁粉/n理论；n铁粉为还原铁粉添加量，n理论为浸出液中全部还原为所需的还原铁粉理论量。
（4） 定条件下，温度对钛 解率的影响如图2所示。结合化学平衡移动原理解释钛 解率随温度升 增 的原因 。
Ⅲ．电解制备钛：偏钛酸煅烧得到 氧化钛（），运 电化学原理在 熔盐电解质中电解得到海绵钛，装置如图3所示。
（5）电极X连接电源 （填“正”或“负”）极。
（6）写出电极Y上发 的电极反应式 。
19．（12分）
某 组实验探究不同条件下溶液与溶液的反应。
已知：
ⅰ.在 定条件下可被还原为：（绿 ）、（ ）、（棕 ）。
ⅱ.在中性、酸性溶液中不稳定，易发 歧化反应，产 棕 沉淀，溶液变为紫 。
实验 序号 物质a 实验现象
4滴物质a 6滴（约0.3mL）0.1溶液 2mL0.01溶液 Ⅰ 3溶液 紫 溶液变浅 乎
Ⅱ 紫 褪去，产 棕 沉淀
Ⅲ 6NaOH溶液 溶液变绿， 段时间后绿 消失，产 棕 沉淀
（1）实验Ⅰ～Ⅲ的操作过程中，加 溶液和物质a时，应先加 。
（2）实验Ⅰ中，的还原产物为 。
（3）实验Ⅱ中发 反应的离 程式为 。
（4）已知：可从电极反应 度分析物质氧化性和还原性的变化。 电极反应式表示实验Ⅲ中溶液变绿时发 的氧化反应 。
（5）解释实验Ⅲ中“ 段时间后绿 消失，产 棕 沉淀”的原因 。
（6）若想观察溶液与溶液反应后溶液为持续稳定的绿 ，设计实验 案。
（7）改 0.1 溶液重复实验Ⅰ，发现紫 溶液变浅并产 棕 沉淀，写出产 棕 沉淀的离 程式 。
丰台区2022-2023学年高三下学期第一次模拟练习
化学参考答案
2023.03
第一部分（选择题 共42分）
1 2 3 4 5 6 7
A D A C B A B
8 9 10 11 12 13 14
D C D B D C C
第二部分（非选择题 共58分）
15．（11分）
（1）5
（2）①O＞N＞C＞H
②B易形成分 内氢键，A只存在分 间氢键，影响物质熔点的是分 间氢键，所以A的熔点 于B。
③（2分，合理给分）
（3）＜
（4）①
②12
③
16．（10分）
（1）增 接触 积，升 温度，提 化学反应速率
（2）冷凝
（3）过量的能与反应，导致测定结果（铁元素含量）偏
（4）0.112bV/a
（5）①；
②（）
17．（14分）
（1）碳碳双键 醚键
（2）
（3）
（4） 取代
（5）
（6）
（7）P： W：
18．（11分）
（1）
（2）pH＝2时，转化为沉淀需要的浓度为；转化为沉淀需要的浓度为，加铁粉将还原为，防 优先发 解 成氢氧化铁沉淀，阻碍的 解反应，导致钛 解率下降。
（3）还原铁粉添加 过 时，过量的还原铁粉将浸出液中的Ti（Ⅳ）还原为Ti（Ⅲ），从 造成钛 解率降低。
（4）浸出液存在 解平衡：， 解吸热，升 温度时， 解平衡正移，钛 解率升 。
（5）正
（6）
19．（12分）
（1）物质a
（2）
（3）
（4）
（5） 成的继续氧化未反应完的导致绿 消失，产 棕 沉淀，。
（6）向2mL 0.01 溶液滴加4滴6 NaOH溶液，再滴加2滴（约0.1mL）0.1 溶液。（合理给分）
（7）
