主题训练(九) 构成物质的微粒 认识化学元素
夯实基础
1.[2022·海南]透过现象看本质。对下列现象的解释不正确的是 ( )
选项 实验现象 解释
A 分子质量和体积都很小
B 分子间有间隔
C 分子总是在不断运动着
D 温度升高,分子运动加快
2.[2022·达州]如是几种微粒的结构示意图,根据图示判断以下说法不正确的是 ( )
A.②元素属于金属元素
B.①与③元素具有相似的化学性质
C.③原子在化学反应中容易失去两个电子形成阳离子
D.②、③、④元素位于同一周期
3.[2022·常德]元素观和微粒观是化学核心观念。下列说法不正确的是 ( )
A.构成物质的微粒有分子、原子和离子
B.质子数相同的微粒一定是由同种元素形成的
C.化学变化前后原子的种类和个数一定不变
D.原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等
4.[2022·安徽]关于原子序数为8的元素,下列说法正确的是 ( )
A.元素符号为N
B.属于金属元素
C.在地壳中含量最多
D.原子核外电子数为10
5.[2022·成都]科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。结合所示,有关砷的说法正确的是 ( )
A.属于金属元素 B.中子数为33
C.原子质量为74.92 g D.表示原子核及核电荷数
6.[2022·永州]2019年诺贝尔化学奖授予在锂离子电池研发领域作出卓越贡献的三名科学家。
甲是锂在元素周期表中的信息,图乙为锂原子结构示意图,图丙为A、B、C三种粒子的结构示意图。据图回答下列问题。
(1)Li的相对原子质量是 。
(2)图乙中x数值为 。
(3)在化学反应中,锂原子容易 (填“得”或“失”)电子,它与图丙中 (填“A”“B”或“C”)粒子的化学性质相似。
7.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)物质的组成及构成关系如所示,图中①表示的是 ,②表示的是 。
(2)下列说法正确的是 (填序号)。
A.氯化氢是由氢、氯两种元素组成的
B.氯化氢是由氢气和氯气混合而成的
C.氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的
(3)如是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。
①氯原子的结构示意图中x的数值是 。
②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的 相同。
③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的 不同。
拓展提升
1.[2022·潍坊]一定条件下在密闭容器里加热冰,温度和时间的关系如所示,①②③表示水在不同时刻的存在状态。下列有关判断正确的是 ( )
A.水分子间的间隔:②>③
B.水分子的运动速率:①>③
C.水分子的质量:①=②=③
D.②→③的过程中水发生了分解
2.某同学为验证“分子是运动的”,设计了四个实验,其中能达到目的的是 ( )
A.甲、乙、丙 B.甲、乙、丁 C.甲、丙、丁 D.乙、丙、丁
3.已知某氧原子的实际质量为 m g,其相对原子质量为16。有一种铕(Eu)原子的相对原子质量为152,铕(Eu)原子的实际质量为 ( )
A. g B.
C. g D.
4.1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了如下实验。他们用一束质量远大于电子的高速运动的α粒子轰击金箔,发现:“大多数α粒子能穿过金箔,一小部分发生偏转,极少数被反弹回来。”回答下列问题。
(1)1个α粒子由两个中子和两个质子构成,则α粒子带 (填“正”或“负”)电,1个α粒子与1个He-4原子构成上的差别是 。
(2)甲为金的原子结构示意图,图乙摘自元素周期表,据此推断a= ,b= 。
(3)根据实验现象中α粒子“大多数”与“极少数”的对比分析,你能想象出关于Au原子结构的结论是 。
5.[2022·昆明]元素周期表是学习化学的重要工具,下表为元素周期表中部分元素的相关信息,利用下表回答相关问题。
(1)原子序数为4的元素的元素符号为 。
(2)C、N、O排在同一周期是因为 (填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”)相同。
(3)He和Mg的化学性质 (填“相似”或“不相似”)。
(4)钠离子核外电子排布与 (填元素符号)原子核外电子排布相同。
(5)一个磷原子含有 个质子,一个N含有 个电子。
答案
夯实基础
1.A 液体敞口放置一段时间后液体量减少,是分子不断运动的结果。
2.B ①为氦原子的结构示意图,①元素的化学性质稳定,③为镁原子的结构示意图,最外层有2个电子,在化学反应中容易失去两个电子,①与③元素的化学性质不相似。
3.B 质子数相同的微粒,包括原子、离子和分子,如Na原子和N的质子数相同,但二者所含元素种类不同。
4.C 原子序数为8的元素是氧元素,元素符号为O;氧元素属于非金属元素;氧元素是地壳中含量最多的元素;氧原子核外电子数为8。
5.D
6.(1)6.941
(2)3
(3)失 C
(1)由锂在元素周期表中的信息可知,锂的相对原子质量是6.941。(2)在原子中,质子数=核外电子数,则图乙中x的数值为3。(3)锂原子的最外层电子数小于4,在化学反应中易失去电子。原子的最外层电子数相同,元素的化学性质相似,锂原子的最外层电子数为1,C的最外层电子数为1,故锂与C粒子的化学性质相似。
7.(1)原子 分子
(2)A
(3)①7
②最外层电子数
③质子数
拓展提升
1.C ②是液态的水,③是水蒸气,水分子间的间隔②<③;①是冰,③是水蒸气,水分子的运动速率①<③;在水的三态变化中,水分子质量不变,①=②=③;②→③的过程中水由液态变为气态,没有生成新物质,属于物理变化。
2.B 浓氨水、浓盐酸、浓硝酸都有挥发性,挥发出的氨分子、氯化氢分子及硝酸分子不断运动到石蕊溶液中,可以使石蕊溶液变色,根据石蕊溶液颜色的变化可以得出“分子是运动的”结论,而浓硫酸无挥发性,故丙实验无法达到实验目的。
3.A 氧原子的实际质量为m g,其相对原子质量为16,铕(Eu)原子的相对原子质量为152,则铕(Eu)原子的实际质量为 g。
4.(1)正 1个He-4原子比1个α粒子多2个电子
(2)2 1
(3)原子核的体积很小,原子核外有相对较大的空间
(1)1个α粒子由两个中子和两个质子构成,质子带正电,中子不带电,则α粒子带正电;1个He-4原子含有两个质子、两个中子和两个电子,与1个α粒子构成上的差别是1个He-4原子比1个α粒子多2个电子。(2)由图可知,金原子的原子核内有79个质子,核外第1个电子层最多容纳两个电子,则a=2;在原子中核内质子数等于核外电子数,则79=2+8+18+32+18+b,b=1。(3)因为大多数α粒子能穿过金箔,一小部分发生偏转,极少数被反弹回来,说明原子核的体积很小,原子核外有相对较大的空间。
5.(1)Be (2)电子层数
(3)不相似 (4)Ne
(5)15 10
(1)由表可知,原子序数为4的元素的元素符号为Be。(2)C、N、O电子层数相同,故排在同一周期。(3)He为稳定结构,Mg不是稳定结构,He和Mg的化学性质不相似。(4)钠原子失去最外层的1个电子形成钠离子,钠离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同。(5)一个磷原子含有15个质子,一个N含有的电子数为7+4-1=10。
