第3章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷
一、单选题
1．常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表。下列离子方程式书写正确的是
化学式 H2CO3 HClO H2S
电离常数 Ka1=4×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=4.7×10-8 Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15
A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO+2Cl2+H2O=CO2↑+2HClO+2Cl-
B．向Na2S溶液中通入过量CO2：S2-+2H2O+2CO2=H2S↑+2CO
C．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+ClO-+H2O=HCO+HClO
D．向NaClO溶液中通入过量H2S：H2S+ClO-=HS-+HClO
2．关于中和热测定的实验，下列说法正确的是
A．可以使用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器
B．用温度计测量盐酸溶液温度后，直接测量溶液温度
C．为了防止倾倒时液体溅出，应该沿内筒的内壁缓慢倾倒溶液
D．计算温度差时，若实验中某次数据偏差较大，应舍去
3．下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是
化学式 CH3COOH H2CO3 AgCl Ag2CrO4
Ka或Ksp Ka=1.8×10-5 Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ksp=1.8×10-10 Ksp=2.0×10-12
A．常温下，相同浓度①CH3COONH4②NH4HCO3③(NH4)2CO3溶液中，c(NH)由大到小的顺序是：①>②>③
B．AgCl易溶于氨水难溶于水，所以AgCl在氨水中的Ksp大于水中的Ksp
C．向浓度均为1×10-3mol L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol L-1的AgNO3溶液，CrO先形成沉淀
D．向饱和氯水中滴加NaOH溶液至溶液刚好为中性时，c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)
4．下列电离方程式书写正确的是
A．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO B．HFH＋＋F-
C．H2SO42H＋＋SO D．CH3COONH4CH3COO-＋NH
5．25℃时，某混合溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)=0.1mol·L-1，lgc(CH3COOH)、lgc(CH3COO-)、lgc(H＋)和lgc(OH-)随pH变化的关系如图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法不正确的是
A．O点时，c(OH-)=c(H+)
B．N点时，pOH=14+lgKa
C．该体系，c(CH3COOH)=mol·L-1
D．pH由7到14的变化过程中，CH3COO-的水解程度始终增大
6．常温下，用0.1mol·L-1氨水滴定10mL浓度均为0.1mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合液，已知醋酸的电离常数为Ka=1.8×10-5，下列说法错误的是
A．在氨水滴定前，混合溶液c(Cl-)＞c(CH3COOH)
B．在氨水滴定前，混合溶液c(CH3COO-)≈Ka
C．当滴入氨水10mL时，c()+c(NH3·H2O)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
D．当溶液呈中性时，氨水滴入量等于20mL，且c()＜c(Cl-)
7．设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是
A．(分子结构：)中的共价键数目为
B．，含有键的数目为
C．溶液中含有的离子数为
D．标准状况下，甲烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为
8．由下列实验及现象能推出相应结沦的是
实验 现象 结论
A 用两支试管各取5mL0.1mol/L的KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的2C2O4(草酸)溶液，记录溶液褪色所需的时间 后者褪色更快 浓度越大，化学反应速率越快
B 常温下，用pH计分别测定1mol L-1CH3COONH4溶液和0.1mol L-1CH3COONH4溶液的pH 测得pH都等于7 同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同
C 向CuCl2溶液中加入少量NaHS 测得溶液的pH变小 NaHS溶液显酸性
D 向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象 Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)
A．A B．B C．C D．D
9．室温时，关于1mL盐酸的说法不正确的是
A．此溶液的
B．此溶液中，由水电离出的
C．将此溶液加水稀释到100mL，所得溶液
D．将此溶液与9mLNaOH溶液混合，所得溶液
10．下列能正确表示盐类水解的离子方程式的是
A． B．
C． D．
11．化学与生活、生产及科技密切相关，下列有关说法不正确的是
A．可用作自来水的消毒杀菌
B．利用原子光谱上的特征谱线，可鉴定元素
C．牙膏中添加氟化物，也能起到预防龋齿的作用
D．血浆中缓冲体系可稳定人体内体系的酸碱度
12．室温下，向饱和的溶液中通入气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应：，测得溶液与通入的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)，已知的酸性比的强。下列有关说法错误的是
A．该温度下的约为
B．曲线y代表继续通入气体后溶液的变化
C．整个过程中，水的电离程度逐渐增大
D．a点之后，随气体的通入的值保持不变
13．常温下，下列有关叙述不正确的是
A．若溶液的，则
B．和混合溶液中：
C．已知的，则溶液呈碱性
D．常温下相同的① ② ③三种溶液中：①=③>②
14．室温下：Ka(CH3COOH)=10-4、Kal(H2SO3)=10-1.85、Ka2(H2SO3)=10-7.22、Ksp(CaSO3)=10-6.51.实验室进行多组实验测定某些酸和盐性质，相关实验记录如下：
实验 实验操作和现象
1 测定0.10mol·L-1 NaHSO3溶液的pH≈5
2 向Na2SO3溶液中滴入足量的纯醋酸，测得pH降低
3 向20mL 0.10mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液10mL
4 向0.10mol·L-1 Na2SO3溶液中加入等体积0.2 mol·L-1 CaCl2溶液，产生白色沉淀
下列所得结论正确的是A．实验l溶液中存在：c(H+)>c(SO)>c(HSO)
B．实验2反应的离子方程式：2CH3COOH+SO=2CH3COO-+SO2↑+H2O
C．实验3反应后的溶液中存在：c(OH-)-c(H+)=c(CH3COOH)
D．实验4所得上层清液中的c(SO)= 2×l0-5.51mol·L-1
15．化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是
A．金属的腐蚀主要是电化学腐蚀，如银质物品久置表面变暗
B．葡萄酒中含SO2抗氧化，同时SO2属于电解质
C．碳酸钠可用作制作糕点的膨松剂，是因为加热能分解出二氧化碳
D．含氟牙膏可坚固牙齿、预防龋齿，与F﹣有关
二、填空题
16．我们的生活离不开化学，化学物质在不同的领域发挥着重要的作用。根据要求回答下列问题：
(1)25℃时，求下列溶液的pH。
①0.05mol/L的H2SO4溶液，其pH为_______。
②pH=11的NaOH溶液加水稀释10倍，其pH为_______。
③pH=4的醋酸溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合，混合后的pH_______7(填“>”“<”“=”)。
(2)25℃时，将amol/L氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl﹣)，则溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性。
(3)向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3，产生的现象为_______，用离子方程式表示其原因_______。
(4)不断加热FeCl3溶液蒸干其水分并灼烧，得到的固体是_______。
(5)常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中，由水电离出来氢离子浓度为_______。
(6)明矾是常用的一种净水剂，用离子方程式和相应的文字叙述解释其净水的原理：_______。
(7)泡沫灭火器的灭火原理：_______(用离子方程式和相应的文字叙述解释)。
(8)铵盐是重要的化肥，NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序是_______。
17．某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。据此回答下列问题。
(1)Na2A溶液显______(选填“酸性”、“碱性”、“中性”或“无法确定”)。
(2)在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是______。
A．0.1mol/L=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)
B．c(Na+)+c(OH-)=c(HA-)+c(H+)
C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)
D．c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-)
(3)室温下，pH=10的氨水与pH=4的NH4C1溶液中，由水电离出的c(H+)之比为______。
(4)①NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是______。(用必要的化学用语和相关文字说明)。
②相同条件下，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中c(NH)______(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中c(NH)。
(5)已知Ksp(BaCO3)=2.6×l0-9，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。
①现将浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合，则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为____mol/L。
②向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中=______(保留三位有效数字)。
三、计算题
18．钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中黑钨矿的主要成分是，还含有少量的化合物。由黑钨矿制备的工艺流程如下：
浸出液中的溶质有，加入将溶液的调至9时，溶液中___________。(已知、)
19．回答下列问题
(1)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为___________(已知：的；)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为___________。
(2)已知：，。溶于溶液反应的平衡常数等于___________。
四、实验题
20．I.用中和滴定法测定某烧碱的纯度。将2.5g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成250mL溶液。根据实验回答下列问题：
(1)滴定
①用_____(仪器名称)量取20.00mL待测液置于锥形瓶中，再滴加2滴酚酞试液。
②用_____(仪器名称)盛装0.2000 mol·L-1盐酸标准液，盛装前务必_____，防止标准液浓度降低。
③滴定过程中眼睛应注视_________，滴定终点的现象为：_______。
(2)有关数据记录如下：
滴定序号 待测液体体积(mL) 滴定前(mL) 滴定后(mL) 所消耗盐酸标准液的平均体积(mL)
1 20.00 0.50 20.70 V
2 20.00 6.00 26.00
计算V=_______mL
(3)纯度计算：NaOH溶液的浓度为_______mol·L-1，烧碱样品的纯度为_______。
(4)试判断以下几种情况对烧碱纯度测定的影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)：
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果_______；
②若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则会使测定结果_______；
③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果_______；
④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果_______。
II.氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。硫代硫酸钠(Na2S2O3)又称大苏打，可用作定影剂、还原剂。现有某种硫代硫酸钠样品，为了测定该样品纯度。
(5)称取10.0g该硫代硫酸钠样品，配成100ml 溶液，取0.10 mol·L-1的K2Cr2O7 (硫酸酸化)标准溶液20. 00 mL，加入过量KI，发生。反应：，然后加入_______溶液作为指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定至终点，发生反应： ，到达滴定终点时的现象为_______。重复实验2~3次，平均消耗Na2S2O3样品溶液的体积为20. 0 mL。
(6)样品纯度的计算：根据上述有关数据，该样品中Na2S2O3的质量分数为_______。
21．析化学中常用的分析手段。工业废水中常含有一定量氧化性较强的，利用氧化还原滴定原理测定含量的方法如下：
步骤I：量取20.00 mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化；
步骤Ⅱ：加入过量的KI溶液充分反应；
步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂，用滴定管量取0.100 0溶液进行滴定，数据记录如表：()
滴定次数 溶液起始读数/mL 溶液终点读数/mL
第一次 1.02 19.03
第二次 2.00 19.99
第三次 0.20 a
(1)步骤I中量取20.00 mL废水于锥形瓶中，使用的玻璃量器是______。
(2)已知的还原产物是。步骤Ⅱ中发生的离子反应方程式是______。
(3)步骤Ⅲ中滴加的指示剂是______；滴定达到终点时的实验现象是______。
(4)步骤Ⅲ中a的读数如图所示，则：
①a＝______ ②的含量为______
(5)以下操作会造成废水中含量测定值偏高的是______(填字母)。A．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度
B．盛装待测液的锥形瓶用待测液润洗过
C．滴定前发现滴定管中有气泡，滴定后滴定管中气泡消失
D．摇动锥形瓶过程中，有部分待测液飞溅出去
试卷第2页，共9页
参考答案：
1．C
【分析】由图表可知：Ka1(H2CO3)> Ka1(H2S)> Ka(HClO)> Ka2 (H2CO3)> Ka2 (H2S)
【详解】A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水反应生成碳酸氢钠和次氯酸，CO+Cl2+H2O=HCO+HClO+Cl-，A错误；
B．向Na2S溶液中通入过量CO2反应生成硫化氢和碳酸氢根离子：S2-+2H2O+2CO2=H2S+2HCO，B错误；
C．向NaClO溶液中通入少量CO2反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，CO2+ClO-+H2O=HCO+HClO，C正确；
D．次氯酸根离子具有强氧化性，会和硫化氢发生氧化还原反应生成硫单质和氯离子，D错误；
故选C。
2．D
【详解】A．铜易导热，玻璃搅拌器不能用铜质材料代替，故A错误；
B．温度计测量酸溶液的温度后，立即插入碱溶液中测量温度，会使碱溶液的初始温度偏高，温度差偏低，计算出的反应热数值偏小，故B错误；
C．应该沿内筒的内壁快速倾倒溶液，故C错误；
D．若实验中某次数据偏差较大，说明实验过程中出现错误，应该舍去，故D正确；
故选D。
3．D
【详解】A．电离常数越大，酸性越强，由表中数据可知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，酸性越弱，对应的酸根离子水解能力越强，则水解能力：CH3COO-＜HCO3-＜CO32-，CH3COO-、HCO3-、CO32-促进NH4+水解，弱酸根离子水解程度越大，则NH4+水解程度越大，但(NH4)2CO3溶液中c(NH)的量是CH3COONH4、NH4HCO3的两倍，水解是极其微弱的，所以(NH4)2CO3溶液中c(NH)最大，应为③>①>②，A错误；
B．溶度积常数只与温度有关，温度不变溶度积常数不变，B错误；
C．AgCl饱和溶液所需Ag+浓度，Ag2CrO4饱和溶液所需Ag+浓度，＜，所以Cl-先沉淀，C错误；
D．向饱和氯水中滴加NaOH溶液，根据电荷守恒有c(H+)+c(Na+)=c(ClO-)+ c(Cl-)+ c(OH-)，溶液呈中性，则c(H+)= c(OH-)，所以c(Na+)=c(ClO-)+ c(Cl-)，根据物料守恒得：c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)，二者结合可得：c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)，D正确；
故选D。
4．B
【详解】A．碳酸氢根离子为弱酸的酸式酸根离子，部分电离，NaHCO3为强电解质，完全电离，则电离方程式为NaHCO3=Na＋＋HCO，A错误；
B．氢氟酸为弱酸，部分电离，则电离方程式为HFH＋＋F-，B正确；
C．硫酸为强酸，完全电离，则电离方程式为H2SO4=2H＋＋SO，C错误；
D．CH3COONH4为强电解质，完全电离，则电离方程式为CH3COONH4=CH3COO-＋NH，D错误；
故答案为B。
5．D
【分析】混合溶液中，随着pH的不断增大，溶液的碱性不断增强，c(OH-)不断增大，c(H+)不断减小，c(CH3COOH)不断减小，c(CH3COO-)不断增大，但起初lgc(CH3COOH)、lgc(H+)变化不明显，lgc(CH3COO-)、lgc(OH-)变化明显，所以曲线①为lgc(CH3COOH)，曲线②为lgc(CH3COO-)，曲线③为lgc(H+)，曲线④为lgc(OH-)。
【详解】A．O点为曲线③与曲线④的交叉点，此点lgc(H+)=lgc(OH-)，则c(OH-)=c(H+)，A正确；
B．N点为曲线①与曲线②的交叉点，此点c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，Ka==，则Ka=，所以pOH=14+lgKa，B正确；
C．该体系中，Ka==，则c(CH3COOH)=mol·L-1，C正确；
D．pH由7到14的变化过程中，溶液的碱性不断增强，CH3COO-的浓度不断增大，水解程度不断减小，D不正确；
故选D。
6．D
【详解】A．依据物料守恒，c(Cl-)=c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)，则混合溶液c(Cl-)＞c(CH3COOH)，A正确；
B．在氨水滴定前，混合溶液Ka =，c(H+)≈c(CH3COOH)，则c(CH3COO-)≈Ka，B正确；
C．当滴入氨水10mL时，氨水的物质的量与醋酸的物质的量相等，则依据物料守恒，c()+c(NH3·H2O)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，C正确；
D．CH3COONH4呈中性，NH4Cl呈酸性，当溶液呈中性时，氨水应过量，氨水滴入量大于20mL，且c()＞c(Cl-)，D错误；
故选D。
7．B
【详解】A．S8的结构为，关系式为S8～8S-S。64gS8物质的量为0.25mol，则S-S键为2NA，则A项错误；
B．CHCl3～3C-Cl，1mol该物质C-Cl键的数目为3NA，B项正确；
C．CH3COOH为弱电解质无法完全电离，1molCH3COOH电离出的H+小于NA，C项错误；
D．标况下混合气体的物质的量为1mol，由于两者都是一个分子中含有4个H，则氢原子的总数目为4NA，D项错误；
故选B。
8．D
【详解】A．高锰酸钾与草酸反应的关系式为: 2KMnO4~5H2C2O4，两组实验中高锰酸钾都是过量的，无法观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；
B．CH3COONH4溶液中醋酸根离子与铵根离子的水解程度相同，则溶液为中性，但浓度不同时对水的促进作用不同，则水的电离程度不同，B错误；
C．溶液pH变小是由于发生离子反应：，C错误；
D．同类型的不溶物，Ksp小的先沉淀，则由现象可知相同温度、相同浓度的溶液中，AgCl在水中的溶解度大于AgI的溶解度，可以得出Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，D正确；
故选D。
9．D
【详解】A．1mL盐酸中c(H+)=，pH=-lgc(H+)=2，故A正确；
B．盐酸中由水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根的浓度，则由水电离出的，故B正确；
C．将此溶液加水稀释到100mL，c(H+)=，pH=-lgc(H+)=4，故C正确；
D．将1mL盐酸与9mLNaOH溶液混合，混合后c(H+)=，pH=-lgc(H+)=4，故D错误；
故选D。
10．A
【详解】A．铵根离子水解溶液呈酸性，铵根离子水解的离子方程式为，故A正确；
B．是次氯酸电离方程式，故B错误；
C．是碳酸氢根离子的电离方程式，故C错误；
D．碳酸根离子的水解方程式为，故D错误；
选A。
11．A
【详解】A．可用作自来水的净水剂，不能消毒杀菌，故A错误；
B．不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，利用原子光谱上的特征谱线，可鉴定元素，故B正确；
C．牙膏中添加氟化物，能使牙齿表面的羟基磷灰石转化为更难溶的氟磷灰石，能起到预防龋齿的作用，故C正确；
D．碳酸是弱酸，存在电离平衡，血浆中缓冲体系可稳定人体内体系的酸碱度，故D正确；
选A。
12．C
【详解】A． a点SO2气体与H2S溶液恰好完全反应，通入SO20.005mol，则溶液中n(H2S)=0.01mol，c(H2S)=0.1mol/L，图中起点0.1mol/LH2S溶液电离出的c(H+)=10-4.1 mol/L，硫化氢电离程度较小，其第二电离程度更小，所以溶液中c(H+)≈c(HS-)，c(H2S)≈0.1mol/L，Ka1=c(H+) c(HS-)c(H2S) ≈=10-7.2，该温度下H2S的Ka1约为10 7.2，故A正确；
B． SO2易溶于水，当通入336mLSO2气体时，相当于溶液中的c(H2SO3)=0.1 mol/L，因为H2SO3酸性强于H2S，所以此时溶液中对应的pH应小于4.1，即曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化，故B正确；
C． 由图可知，a点表示SO2气体通入112mL即0.005mol时 pH=7，溶液呈中性，则SO2气体与H2S溶液恰好完全反应，a点之前为H2S过量，a点之后为SO2过量，溶液均为酸溶液，所以a点之前水的电离程度增大、a点最大，a点之后水的电离程度减小，故C错误；D． 溶液中c(SO)c2(H+)c(H2SO3)=Ka1×Ka2=K，a点之后，随SO2气体的通入温度不变，平衡常数c(SO)c2(H+)c(H2SO3)的值保持不变，故D正确；
故选：C。
13．B
【详解】A.若溶液的,根据电荷守恒：，可知，A选项正确；
B.和混合溶液中，根据物料守恒：，B选项错误；
C.HA-的水解平衡常数＞，HA-水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性，C选项正确；
D.①和③溶液中的氢离子主要是水解产生，当溶液pH相同时，两种溶液中相等；②中和水解均显酸性，当溶液pH相同时，②中最小，所以三种溶液中：①=③>②，D选项正确；
答案选B。
14．D
【详解】A．0.10mol·L-1 NaHSO3溶液的pH≈5，pH＜7，说明HSO的电离程度大于水解程度，但其电离和水解都较小，则c(HSO)＞c(SO)，A项错误；
B．Kal(H2SO3)＞Ka(CH3COOH)＞Ka2(H2SO3)，则酸性：H2SO3＞CH3COOH＞HSO，根据强酸制弱酸，Na2SO3溶液和醋酸反应生成HSO，反应的离子方程式为CH3COOH+SO=CH3COO-+ HSO，B项错误；
C．向20mL 0.10mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液10mL，反应后溶液中的溶质为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，根据电荷守恒有：，根据物料守恒有：，则，C项错误；
D．向0.10mol·L-1 Na2SO3溶液中加入等体积0.2 mol·L-1 CaCl2溶液，反应后，CaCl2溶液剩余，溶液中Ca2+浓度为=0.05mol/L，c(SO)= = =，D项正确；
答案选D。
15．D
【详解】A．金属的腐蚀包括化学腐蚀和电化学腐蚀，主要是电化学腐蚀，如钢铁的锈蚀属于电化学腐蚀，而银质物品久置表面变暗属于化学腐蚀，A错误；
B．SO2具有还原性，能够消耗溶解在葡萄酒中的氧气，因此葡萄酒中含一定量SO2可以抗氧化，但SO2溶于水或受热熔化时不能因自身发生电离而导电，因此SO2属于非电解质，B错误；
C．碳酸氢钠可用作制作糕点的膨松剂，是因为加热能分解出二氧化碳，而碳酸钠受热不能发生分解反应，C错误；
D．牙齿表面牙釉质中含有羟基磷酸钙能够与氟牙膏中的F-发生离子交换产生更难溶的氟磷酸钙，使牙齿更坚硬因而可预防龋齿，故含氟牙膏可坚固牙齿、预防龋齿，与F-有关，D正确；
故合理选项是D。
16．(1) 1 10 <
(2)中
(3) 有红褐色沉淀和气泡产生
(4)Fe2O3
(5)10-13
(6)，Al(OH)3是胶体，胶体具有吸附性，能吸附杂质
(7)，喷出大量CO2及泡沫粘在可燃物上，使可燃物与空气隔绝，达到灭火目的
(8)c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)
【解析】（1）
①0.05mol/L的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol/L，其pH为1。
②pH=11的NaOH溶液，c(OH-)=10-3mol/L；加水稀释10倍，c(OH-)=10-4mol/L、c(H+)=10-10mol/L，其pH为10。
③pH=4的醋酸溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合，醋酸有剩余，混合后的pH<7。
（2）
25℃时，将amol/L氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合，根据电荷守恒c(NH)+ c(H+)=c(Cl﹣)+ c(OH-)，溶液中c(NH)=c(Cl﹣)，则c(H+)=c(OH-)，溶液显中性。
（3）
向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3生成氢氧化铁沉淀、放出二氧化碳气体，产生的现象为有红褐色沉淀和气泡产生，反应的离子方程式为。
（4）
加热促进FeCl3水解平衡正向移动，不断加热FeCl3溶液蒸干其水分并灼烧，得到的固体是Fe2O3；
（5）
常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中，c(H+)=0.1mol/L，由水电离出来氢离子浓度为10-13；
（6）
，Al(OH)3是胶体，胶体具有吸附性，能吸附杂质，所以明矾常用于净水。
（7）
泡沫灭火器是硫酸铝和碳酸氢钠发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，，喷出大量CO2及泡沫粘在可燃物上，使可燃物与空气隔绝，达到灭火目的。
（8）
NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液呈酸性，溶液中离子浓度大小顺序是c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)。
17．(1)碱性
(2)CD
(3)10-6
(4) Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水 小于
(5) 5.2×10-5 23.6
【详解】（1）根据电离方程式可知H2A第一步完全电离，第二步部分电离，则对应的盐Na2A水解呈碱性；
故答案为：碱性。
（2）A．第一步电离不是可逆反应，溶液中不存在H2A，故0.1mol/L=c(HA-)+c(A2-)，A错误；
B．根据质子守恒可知 c(OH-) =c(HA-)+ c(H+)，则c(Na+)+c(OH-)>c(HA-)+c(H+)，B错误；
C．根据电荷守恒可知c(Na+)+ c(H+) = c(OH-) + c(HA-) + 2c(A2-)，C正确；
D．根据物料守恒可知c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-)，D正确；
故答案为：CD。
（3）pH=10的氨水溶液呈碱性，氢离子都是水电离出来的，c1(H+)=10-10mol/L，pH=4的NH4C1溶液中氢离子都是氯化铵水解时水电离出来的，c2(H+)=10-4mol/L，；
故答案为：10-6。
（4）①NH4Al(SO4)2可作净水剂，Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水，故答案为：Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水；
②氢离子浓度大，水解程度越小，相同浓度的NH4HSO4溶液中电离出H+大于NH4Al(SO4)2溶液中Al3+水解生成H+，故0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中c()小于0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中c()；
故答案为：小于。
（5）①Ksp(BaCO3)==2.6×l0-9， Na2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合，混合后 c()=1×10-4mol/L，解得混合后的c(Ba2+)=2.6×10-5 mol/L，则原溶液中c(BaCl2)=5.2×10-5 mol/L，故答案为：5.2×10-5；
②向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时， =23.6；
故答案为：23.6。
18．
【详解】已知、，将溶液的调至9时，溶液中。
19．(1)
(2)20
【详解】（1）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，则联氨第一步电离的方程式为，再根据已知：的及，故联氨第一步电离平衡常数为；
联氨为二元弱碱，酸碱发生中和反应生成盐，则联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为；
（2）溶于溶液发生反应：，可分两步进行：
则。
20．(1) 碱式滴定管 酸式滴定管 润洗 锥形瓶内溶液颜色变化 滴加最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且30s不恢复原色
(2)20.10
(3) 0.201 80.4%
(4) 无影响 偏大 偏小 偏小
(5) 淀粉 滴加最后一滴硫代硫酸钠样品溶液时，溶液蓝色消失且30s内不恢复原色
(6)94.8%
【分析】由，，可得关系式：，根据关系式计算20mL溶液中的物质的量，可得10g样品中（即100mL溶液）的质量，再计算样品中质量分数。
【详解】（1）①待测液为烧碱溶液，呈碱性，应该用碱式滴定管量取，故答案为：碱式滴定管；
②标准液为盐酸，呈酸性，应该用酸式滴定管量取，盛装前务必将酸式滴定管润洗，防止标准液浓度降低，故答案为：酸式滴定管；润洗；
③滴定过程中眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，以判定滴定终点；滴定结束前溶液呈红色，滴定结束时溶液变为无色，则滴定终点现象为：滴加最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且30s不恢复原色；故答案为：锥形瓶内溶液颜色变化；滴加最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且30s不恢复原色；
（2）两次实验中消耗盐酸的体积分别是：、，则消耗盐酸的平均值是：，故答案为：；
（3）氢氧化钠和盐酸的物质的量相等，所以氢氧化钠溶液的浓度是：，所以烧碱样品的纯度为：；故答案为：；；
（4）①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，待测液溶质物质的量不变，消耗标准溶液体积不变，不影响测定的结果，故答案为：无影响；
②若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，会导致消耗的标准液体积偏大，测定结果偏大，故答案为：偏大；
③指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，反应还没有结束，导致消耗的标准液体积偏小，测定结果偏小，故答案为：偏小；
④滴定前仰视，导致标准液的体积读数偏大，滴定后俯视，导致标准液的体积的读数偏小，最终导致标标准液体积偏小，测定结果偏小；故答案为偏小。
（5）淀粉遇碘变蓝色，用淀粉溶液作指示剂：碘单质反应完毕，溶液蓝色褪去，滴定终点时溶液的颜色变化是：滴加最后一滴硫代硫酸钠样品溶液时，溶液蓝色消失且30s内不恢复原色，故答案为：淀粉；滴加最后一滴硫代硫酸钠样品溶液时，溶液蓝色消失且30s内不恢复原色；
（6）由，，可得关系式：，故20mL溶液中，，可得10g样品中（即100mL溶液）的质量为，样品中质量分数为，故答案为：。
21．(1)酸式滴定管
(2)
(3) 淀粉溶液 锥形瓶中溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复为原来的颜色
(4) 18.20mL 3.24
(5)ABC
【详解】（1）废水含有具有强氧化性，它会腐蚀橡胶管，要用酸式滴定管来滴加；故答案为酸式滴定管。
（2）利用的强氧化性和的还原性发生氧化还原反应：
；故答案为。
（3）淀粉遇到碘单质显蓝色，因此选用淀粉溶液作指示剂；当滴入最后半滴标准液时，锥形瓶中的被反应完，溶液蓝色消失；故答案为淀粉溶液；锥形瓶中溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复为原来的颜色。
（4）根据滴定管的构造小刻度在上，大刻度在下的原理和仪器的精确度考虑，读数为18.20mL，三次滴定平均值V=18.00mL，再根据反应体系中关系式来计算，所以的含量为，故答案为3.24。
（5）A．滴定终点仰视读数，使得读的体积偏大，浓度偏高，故A符合题意；
B．锥形瓶润洗会消耗更多的标准液，使得浓度偏高，故B符合题意；
C．滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致滴加标准液的体积偏大，可知测得结果偏高，故C符合题意；
D．摇动锥形瓶过程中，有部分待测液飞溅出去，滴加标准液体积偏低，使得待测液浓度偏低，故D不符合题意；
故答案选ABC
