2023年中考化学专题训练——盐和化肥
一、单选题
1．下列肥料属于复合肥的是（ ）
A．K2SO4 B．KH2PO4 C．NH4HCO3 D．Ca（H2PO4）2
2．下列实验中，能达到相应目的的是
A．分离CaO和CaCO3：将固体混合物高温煅烧
B．制备CaCO3：向CaCl 溶液中通入足量的CO2，过滤
C．验证质量守恒定律：将锌粒与稀硫酸混合，比较混合前后溶液的质量
D．除去CO2中混有的HCl和水蒸气：将气体依次通过足量的饱和NaHCO3溶液和浓硫酸
3．下列说法错误的是
A．NaHCO3俗称小苏打 B．CaCO3可用作补钙剂
C．Na2CO3俗称火碱 D．K2CO3属于钾肥
4．NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH＝4．以下说法错误的是（ ）
A．NH4NO3是一种复合肥料
B．NH4NO3不能与熟石灰混合使用
C．久施NH4NO3的土壤可能被酸化
D．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色
5．下列化学式对应的俗名正确的是
A．Ag：水银 B．CaO：消石灰 C．NaCl：苛性钠 D．Na2CO3：纯碱
6．下列实验方案设计不能达到实验目的的是
A．用Ba(OH)2溶液除去NaNO3溶液中的CuSO4
B．用Na2CO3溶液鉴别NaOH溶液和CaCl2溶液
C．用稀H2SO4、Fe2O3,和NaOH溶液制各Fe(OH)3
D．用酚酞溶液检验CaO中是否含有Ca(OH)2
7．下列关于物质用途的描述中，不正确的是
A．石墨用作电极材料，活性炭用作吸附家装产生的有害气体
B．聚乙烯塑料用作食品包装袋,可以大量使用
C．磷酸二氢铵（NH4H2PO4）用作复合肥料
D．氧气用作气焊
8．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，无法将其一一区别的是（ ）
A．HCl、Ba（NO3）2、KCl、Na2CO3
B．H2SO4、NaOH、Ba（OH）2、CuSO4
C．BaCl2、Na2SO4、K2CO3、NaNO3
D．HCl、H2SO4、BaCl2、K2CO3
9．区分下列各组物质的两种方法都正确的是（ ）
选项 A B C D
区分的物质 食盐和纯碱 涤纶和羊毛纤维 空气和二氧化碳 铁粉和氧化铜
方法一 观察颜色 用手触摸 通入石蕊溶液中，观察 用磁铁吸引
方法二 加食醋，观察 点燃，闻气味 伸入带火星木条，观察 加入稀盐酸，观察
A．A B．B C．C D．D
10．某固体可能含有 CaCl2、Na2SO4、CuSO4、KNO3、Na2CO3 中的一种或几种，现对其进行如下实验:
①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解得透明溶液;
②在①所得溶液中，滴加足量 BaCl2 溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。
下列对原固体成分的说法正确的是
A．一定有 Na2CO3和 Na2SO4，可能有 KNO3、CuSO4、CaCl2
B．一定有 Na2CO3，Na2SO4 和 CuSO4 两种物质中至少有一种
C．一定有 Na2CO3 和 Na2SO4，不含 CaCl2，可能有 KNO3、CuSO4
D．一定有 Na2CO3 和 Na2SO4，不含 CuSO4 和 CaCl2，可能有 KNO3
二、实验题
11．补全实验方案。
实验 实验目的 实验操作
1 检验钙片中含有碳酸钙 ______
2 ______ 先将粗盐放入烧杯中加水溶解，再将浑浊液过滤，最后将澄清滤液蒸发
12．兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行如下实验。
（1）若A溶液是Ba（OH）2溶液，现象a为产生白色沉淀，现象b为溶液变红色。
①写出产生白色沉淀的化学方程式。__________
②该实验能否说明样品中含有NaOH，并说明理由。__________
（2）请你再设计一种实验方案，检验固体样品中是否含有氢氧化钠，写出实验步骤、现象及结论。______
13．甲、乙两组同学为探究氢氧化钙的化学性质，分别做了如下相同的四个实验：
请回答下列问题：
(1)试管D中的现象是____。
(2)以上实验中，能发生反应但无明显现象的化学方程式____。
【继续探究】
实验结束后，甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中，充分反应后静置，发现：
①甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。则上层清液中一定含有的溶质是_____(指示剂除外)，可能含有的溶质是_____。
②乙组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定没有的离子是____。
【拓展延伸】
甲、乙两组同学共同讨论后一致认为两个烧杯底部的白色沉淀为同一物质，请写出本实验过程中产生该白色沉淀的化学方程式____(写一个即可)。
三、科学探究题
14．化学实验室里，同学们准备研究氢氧化钠能与二氧化碳反应的化学性质。
①在配制NaOH溶液时，看到盛有NaOH固体的试剂瓶上标注着“NaOH含量不少于96.0%”，便对该瓶试剂成分产生了质疑：
【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？
【查阅资料】工业上制取NaOH的反应原理：，然后蒸发溶剂获得NaOH固体（在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品）。
【提出猜想】
甲同学认为杂质只有氯化钠；
乙同学认为杂质还可能含有碳酸钠，原因为______（用化学方程式表示）。
【设计实验】取样溶于水，并分成两份。
步骤1：向一份溶液中滴加酚酞试液，溶液变红色。
步骤2：向另一份溶液中滴加过量稀硝酸。
步骤3：向步骤2所得溶液中继续滴加______溶液，发现有白色沉淀产生。
【实验结论】乙同学的猜想正确。
请分析：
Ⅰ、上述实验中步骤______（填序号）是没有必要进行的。
Ⅱ、步骤2所得溶液中的溶质有______。
②同学们在配制好的氢氧化钠溶液中通入CO2气体，没有明显现象，于是设计了如下实验证明反应的发生：（不考虑氢氧化钠中的极少量杂质）
实验1 实验2 实验3
现象：烧杯中溶液几乎充满整个试管。 现象：充分反应后，红墨水最终呈现左高右低现象。 现象：滴加试剂X后，溶液中出现大量白色沉淀。
Ⅰ、实验3中加入的试剂x是______（任写一种符合要求的试剂）。
Ⅱ、实验1、2在设计思想上是一致的，都是通过验证反应物的消耗才能观察到明显现象，但有同学对实验1提出了质疑，他认为这个事实不足以证明CO2与NaOH发生了化学反应。其理由是______。
Ⅲ、查阅资料：室温下，氢氧化钠易溶于酒精，而碳酸钠难溶于酒精。据此，同学们设计了实验4，请你补充完整。
实验4步骤 实验现象 实验结论 实验分析
将CO2气体不断地通入氢氧化钠酒精溶液中，观察现象。 ______ 氢氧化钠与二氧化碳确实发生了化学反应。 实验4与实验______（填实验序号）的设计思路是一致的，都是根据生成物的性质才能观察到明显现象。
15．某小组同学在进行氢氧化钙溶液与稀盐酸反应的实验时，没看到明显现象，因而无法判断是否恰好完全反应，于是他们对反应后溶液中的溶质大胆提出猜想，进行了以下探究。
【提出问题】该溶液中的溶质成分是什么？
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【猜想与假设】猜想①:只有CaCl2;猜想②:有______;猜想③：有CaCl2、Ca(OH)2；猜想④:CaCl2、Ca(OH)2、HCl。经过讨论，同学们直接得出猜想______是不正确的，理由是____，为了验证其余哪种猜想是正确的，同学们又做了以下实验：
【设计与实验】
实验操作 实验现象 实验结论
步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液 _________________ 猜想③不正确
步骤二：再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，加入适量的_____ 有气泡产生 猜想______正确
【交流与反思】还可以用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的___________。
a.Cu b. NaOH c. CuO d. AgNO3
四、计算题
16．某氯化钠样品中含有少量的氯化钙，样品中钠元素和钙元素的质量比为23:20。取一定量的该样品，向其中加入适量的碳酸钠溶液（密度为1.1g/cm3）恰好完全反应，过滤，得到10g沉淀和112.8g滤液。请计算：
（1）原样品中氯化钙的质量
（2）所加入碳酸钠溶液的溶质质量分数。
（3）所加入碳酸钠溶液的体积。（计算结果精确到0.1）
试卷第6页，共6页
参考答案：
1．B
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【详解】A、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。
B、KH2PO4中含有钾元素和磷元素，属于复合肥，故选项正确。
C、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。
故选B。
2．D
【详解】A.实验后只得到CaO，故A选项错误
B.CaCl2溶液和CO2不能发生反应，故B选项错误
C.锌粒和稀硫酸反应生成氢气，不能验证质量守恒定律，故C选项错误
D.饱和NaHCO3溶液除去杂质中的HCl气体，浓硫酸出去杂质中的H2O，故D选项正确
故选D
3．C
【详解】A、碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO3，故选项说法正确。
B、CaCO3可用作补钙剂，故选项说法正确。
C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，故选项说法错误。
D、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故选项说法正确。
故选C。
【点睛】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质（特别是常见的酸碱盐）的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。
4．A
【分析】根据含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体；NH4NO3溶液的pH＝4，进行分析判断。
【详解】A、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，选项说法错误；故符合题意；
B、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，降低肥效，NH4NO3不能与熟石灰混合使用，选项说法正确；故不符合题意；
C、NH4NO3溶液的pH＝4，显酸性，久施NH4NO3的土壤可能被酸化，选项说法正确；故不符合题意；
D、某NH4NO3溶液的pH＝4，显酸性，能使酸碱指示剂变红色，选项说法正确；故不符合题意；
故选A
【点睛】本题难度不大，掌握盐的化学性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答本题的关键。
5．D
【详解】A、汞的俗名是水银，故A不正确；
B、CaO的俗名是生石灰，故B不正确；
C、NaCl的俗名是食盐，故C不正确；
D、Na2CO3的俗名的纯碱，故D正确。故选D。
6．D
【详解】A、氢氧化钡不能和硝酸钠反应，和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，过滤得到硝酸钠溶液，该选项能够达到实验目的；
B、碳酸钠不能和氢氧化钠反应，和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，该选项能够达到实验目的；
C、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，该选项能够达到实验目的；
D、滴加酚酞试液时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，因此不能用酚酞试液检验CaO中是否含有Ca（OH）2，该选项不能达到实验目的。
故选D。
【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
7．B
【详解】A、石墨具有导电性，可用作电极材料；活性炭具有吸附性，可用作吸附家装产生的有害气体，说法正确；故不符合题意；
B、聚乙烯塑料可用作食品包装袋，但大量使用会造成白色污染，说法错误；故符合题意；
C、磷酸二氢铵中含有氮元素和磷元素，属于复合肥料，说法正确；故不符合题意；
D、氧气能支持燃烧，可用作气焊，说法正确；故不符合题意；
故选B
【点睛】物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
8．C
【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
【详解】A、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为Ba（NO3）2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为KCl溶液；故不加其它试剂可以鉴别。
B、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反应同时产生白色沉淀和蓝色沉淀的是Ba（OH）2溶液，无明显变化的是H2SO4溶液，故不加其它试剂可以鉴别。
C、BaCl2溶液与Na2SO4、K2CO3溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其它试剂无法鉴别。
D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和两次放出气体，该溶液为K2CO3溶液；与K2CO3溶液产生气体的溶液为HCl、H2SO4，产生白色沉淀的为氯化钡；与氯化钡溶液混合产生白色沉淀的是酸为稀硫酸，无任何明显现象的为稀盐酸；故不加其它试剂可以鉴别。
故选C。
9．D
【详解】A、食盐和纯碱均为白色固体，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项错误。
B、涤纶和羊毛纤维，用手触摸，手感可能相同，故选项错误。
C、二氧化碳与水反应生成碳酸，通入石蕊溶液中，能使石蕊溶液变红色的是二氧化碳，可以鉴别；伸入带火星木条，均会熄灭，不能鉴别，故选项错误。
D、用磁铁吸引，能被磁铁吸引的是铁粉；加入稀盐酸，观察，产生气泡的是铁粉，黑色粉末溶解、溶液变蓝色的是氧化铜，可以鉴别，故选项正确。
故选D。
10．D
【详解】由题意可知，①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解形成透明溶液，说明固体溶于水且能共存，硫酸铜一定不存在；②在①所得溶液中，滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。由于硫酸钠能与氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸；碳酸钠能与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，说明了原固体中一定含有硫酸钠；由于碳酸钠能与氯化钙反应生成了沉淀，则固体中一定不含有氯化钙。通过上述实验不能确定硝酸钾是否存在，是可能存在的物质。由以上分析可知，原固体成分中一定有Na2CO3、Na2SO4，不含CuSO4和CaCl2，可能有KNO3。观察选择项，D正确。故选D。
【点睛】在解此类题时，首先分析题中的现象物质之间的关系，然后根据现象推出可以确定存在或不存在的物质，对于现象不能确定的只能再设计实验进行验证。
11． 取一片钙片放入试管中，再加入稀盐酸，并将生成的气体导入澄清石灰水中 去除粗盐中难溶性杂质
【详解】实验1：碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可用此方法检验钙片中含有碳酸钙。故填：取一片钙片放入试管中，再加入稀盐酸，并将生成的气体导入澄清石灰水中；
实验2：先将粗盐放入烧杯中加水溶解，再将浑浊液过滤，最后将澄清滤液蒸发，目的是去除粗盐中难溶性杂质。故填：去除粗盐中难溶性杂质。
12． Ba（OH）2＋Na2CO3 === 2NaOH＋BaCO3↓ 不能，因为氢氧化钡和碳酸钠反应生成的氢氧化钠也能使无色酚酞溶液变红。 取少量无色溶液，加入足量CaCl2溶液，静置，取上层清液，向其中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则样品中含有NaOH; 否则不含NaOH。（合理即可）
【解析】略
13． 溶液变浑浊 氯化钙 氯化钠 氢离子
【分析】氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。
【详解】(1) 二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故试管D中的现象是溶液变浑浊。
(2) 稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，能发生反应但无明显现象，化学方程式为。
[继续探究]
①甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中，充分反应后静置,甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色,说明不含碱性物质。则上层清液中一定含有的溶质是氯化钙，可能含有的溶质是氯化钠。
②乙组烧杯底部有白色沉淀为碳酸钙，上层清液为红色，说明溶液显碱性，则上层清液中一定没有的离子是氢离子。
[拓展延伸]
碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,故白色沉淀的化学方程式为。
【点睛】碱能使无色酚酞溶液变红色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
14． 硝酸银 1 氯化钠、硝酸钠、硝酸 硝酸钙 二氧化碳能够溶于水，能和水反应生成碳酸 溶液中析出固体 3
【详解】①提出猜想：氢氧化钠可以与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故杂质还可能有碳酸钠，故填：2 NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
设计实验：
步骤1：氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，故溶液变红。
步骤3：检验固体中含有氯化钠杂质，加入过量稀硝酸后，溶液中氢氧化钠和碳酸钠都已除去，而实验现象是有白色沉淀生成，所以加入的必然是硝酸银溶液。故填：硝酸银。
实验结论：I.氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，无论有无碳酸钠，酚酞都呈红色，故步骤1没必要，故填：1。
II.过量的硝酸与氢氧化钠和碳酸钠反应生成硝酸钠，原溶液中的氯化钠不与硝酸反应，故反应后溶液中的溶质有氯化钠、硝酸钠和稀硝酸，故填：氯化钠、硝酸钠、硝酸。
②I .氢氧化钠与二氧化碳反应后生成碳酸钠，碳酸根离子与钙离子或钡离子反应有白色沉淀生成，故X试剂可能是：硝酸钙，故填：硝酸钙。
II. 二氧化碳可溶于水，也会和水反应，故不能说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，故填：二氧化碳能够溶于水，能和水反应生成碳酸。
Ⅲ.由于氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠难溶于酒精，故现象为产生白色沉淀。实验3是利用二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，通过验证产物碳酸钠说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。故实验4与实验3的设计思想是一致的，都是根据生成物的性质才能观察到明显现象，故填：溶液中析出固体；3。
15． CaCl2、HCl ④ 氢氧化钙与氯化氢在溶液中能发生反应 无明显现象 锌粒 ② C
【详解】猜想与假设：
氢氧化钙与稀盐酸恰好完全反应时溶液中溶质只有氯化钙，若氢氧化钙过量，则溶质为氯化钙和氢氧化钙，若稀盐酸过量，则溶质为氯化钙和氯化氢，故猜想②为CaCl2、HCl；因氢氧化钙与氯化氢在溶液中能发生反应，所以猜想④不正确。
设计与实验：
步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液，滴加酚酞溶液后溶液不变色，即无明显现象，说明溶液中不含氢氧化钙，猜想③不正确；
步骤二：再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，加入适量的锌粒，有气泡产生，说明溶液中含有盐酸，由此得出猜想②正确。
交流与反思：
a、铜不与盐酸反应，不符合题意；
b、氢氧化钠与盐酸反应，但无明显现象，不符合题意；
c、氧化铜与盐酸反应，可观察到黑色固体溶解，溶液变成蓝色，符合题意；
d、硝酸银与氯化钙，或稀盐酸都会发生反应产生白色沉淀，不能验证猜想②正确，不符合题意。
故填：c。.
16．（1）11.1g；（2）10.6%；（3）90.9ml
【详解】（1）设样品中含有氯化钙的质量为x，所加碳酸钠溶液中的溶质质量为y
x=11.1g
y=10.6g
答：原样品中氯化钙的质量为11.1g。
（2）设11.1g氯化钙中含有的钙元素质量为m
m=4g
样品中钠元素和钙元素的质量比为23:20，所以
样品中的钠元素为
则样品中氯化钠的质量为
所以原样品的质量= ，
则加入的碳酸钠溶液质量=
所加碳酸钠溶液的溶质质量分数
答：所加入碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6%。
（3）加入碳酸钠溶液的体积为
答：所加入碳酸钠溶液的体积为90.9mL。
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答案第7页，共7页
