湖州、衢州、丽水 2023 年 4 月三地市高三教学质量检测试卷
化学试题卷
考生须知：
1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8页，满分 100分，考试时间 90分钟。
2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填在答题纸上。
3．选择题的答案须用 2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填
涂处用橡皮擦净。非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区
域内，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27
S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127 Ba 137
一、选择题(本大题共 16小题，每小题 3分，共 48分，每小题列出的四个备选项中只有一
个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．下列物质中受热易分解且属于酸式盐的是
A．NaCl B．(NH4)2CO3 C．NaHSO4 D．NaHCO3
2．下列关于氯化铁说法不．正．确．的是
A．铁元素位于周期表 d区 B．氯化铁属于强电解质
C．氯化铁溶液与金属铜发生置换反应 D．氯化铁能与硫氰化钾溶液反应显红色
3．下列化学用语的表达正确的是
A．原子核内有 10个中子的氧原子： 168 O
B．2-丁烯的键线式：
C．NF3的空间结构： (平面三角形)
D．基态铜原子的价层电子排布图：
4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不．正．确．的是
A．ClO2具有还原性，可用作消毒剂
B．硬铝密度小、强度高，可用作航空材料
C．Na2CO3溶液呈碱性，可用于去除油污
D．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆
5．下列关于元素及其化合物的性质说法不．正．确．的是
A．Na2O2和 CO2反应可生成 O2 B．Cl2和足量 Fe 反应可生成 FeCl2
C．实验室常利用铵盐与强碱反应检验 NH +4 D．高温下 C与 SiO2反应可制备粗硅
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6 － －．关于反应 3ClO +2Fe3++10OH =2FeO2－4 +3Cl－+5H2O，下列说法正确的是
A．生成 1mol FeO2－4 ，转移 3mol电子 B．H2O是还原产物
C．Fe3+是氧化剂 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2:5
7．下列反应的离子方程式不．正．确．的是
A －．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：CO2+H2O+ClO =HCO－3+HClO
B．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH－=AlO－2+2H2O
C －．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH +O2↑
D．氯化银中滴加浓氨水：2NH3+AgCl=Ag(NH3)2Cl
8．下列说法不．正．确．的是
A．葡萄糖是最简单的醛糖
B．蛋白质的一级结构对蛋白质的性质和功能起着决定性作用
C．核酸是一种生物大分子
D．高压法聚乙烯支链较多，密度和软化温度较低
9．化合物 X结构如图，下列说法不．正．确．的是
A．1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗 2mol Br2
B．所有 C原子可能共平面
C．分子中含 4种含氧官能团
D．在酸性条件下水解的产物均可使酸性 KMnO 第9题图4溶液褪色
10．短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外 p能级上的电子总
数与 s能级上的电子总数相等，Y原子核外没有未成对电子，Z的单质晶体是应用最广泛
的半导体材料，W与 X位于同一主族。下列说法正确的是
A．简单离子半径 X的比 Y的小
B．Y的第一电离能比同周期相邻两种元素的大
C．Z的常见氧化物是一种离子晶体
D．W的简单氢化物是非极性分子
11．海港、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵袭，常用
外加电流法对其进行保护（如右图所示，其中高硅铸铁为
惰性辅助电极）。下列有关叙述中不．正．确．是
A．a为负极，b为正极
B．高硅铸铁是作为损耗阳极材料发挥作用的
C．通电时，海水中的阳离子向钢制管柱电极移动
D．通电后使钢制管桩表面的腐蚀电流接近零 第 11 题图
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12．胆矾 CuSO4·5H2O的结构示意图如右。下列有关胆
矾的说法正确的是
A．氧原子参与形成配位键和氢键两种化学键
B．上述结构中所有氧原子都采取 sp3杂化
C．Cu2+配位后形成的空间结构是正八面体
D．胆矾中的水在不同温度下可能会分三步失去 第 12 题图
13．某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴加亚磷酸钠(Na2HPO3)溶液过程中的化学变化，
得到电极电位 U和溶液 pH随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。下列说法不．正．确．的是
[已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电
位也发生了突跃，进而确定滴定终点。②亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，其电离常数分别是
Ka1=10-1.4，Ka2=10-6.7]
A．a点对应溶液的溶质为 NaH2PO3和 NaCl，pH<7
B．第二次电极电位突跃发生的化学反应为：
NaH2PO3+HCl=H3PO3+NaCl
C．c点对应的溶液中可能存在：
c(H+)=c(OH－)+c(H2PO－ 2－3) +2c(HPO 3 )
D．水的电离程度：a＞b
第 13 题图
14．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的部分机理与能量变化如下：
链引发：Cl2(g)→2Cl·(g)，ΔH1=+242.7kJ/mol
链增长：部分反应进程与势能变化关系如图（所有物质状态为气态）······
链终止：Cl·(g) +CH3·(g)→CH3Cl(g)，ΔH2= 371kJ/mol
第 14 题图
下列说法不．正．确．的是
A．Cl2的键能为 242.7kJ/mol
B．链增长中反应速率较快的一步的热化学方程式为：
CH4(g)+ Cl·(g)→·CH3(g)+HCl(g) ΔH=+7.5kJ/mol
C．链增长过程中可能产生·CH2Cl，·CHCl2，·CCl3
D．链终止反应的过程中，还可能会生成少量的乙烷
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15．常温时，碳酸钙和硫酸钙的沉淀溶解平衡关系如图所示，已
知 p（Ca2+）= lgc(Ca2+)，p(酸根离子)= lgc(酸根离子)。下列说
法不．正．确．的是
A．曲线 II为 CaSO4沉淀溶解曲线
B．加入适量的氯化钙固体，可使溶液由 c点变到 a点
C．b点对应的硫酸钙溶液不饱和
D．向碳酸钙饱和溶液中通入 CO2气体，溶液中 c(Ca2+)不变 第 15 题图
16．碳酸钠、碳酸氢钠是实验室中常见的物质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案 现象 结论
测 定 等 浓 度 的 Na2CO3 溶 液 和 Na2CO3 溶液的 pH
A 非金属性是 S>C
Na2SO3溶液的 pH 较大
Al2(SO4)3 溶液和 CaCl2 溶
将Al2(SO4)3溶液和CaCl2溶液分别
B 均出现白色沉淀 液均可使 CO 2－3 的水解平
加入到 Na2CO3溶液中
衡正向移动
将稀苯酚溶液逐滴加入加有酚酞 溶液红色褪去但无 Ka1(H2CO3)＞Ka (苯酚)＞
C
的碳酸钠溶液中至过量 气泡产生 Ka2(H2CO3)
向少量NaHCO3溶液加入一小块打
D 产生气泡 该气体主要是 CO2
磨过的镁条，观察实验现象
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非选择题部分
二、非选择题（本大题共 5小题，共 52分）
17．（10分）氯化钠是一种典型且极具魅力的晶体，我们通过学习氯化钠可以更好地了解
其他类似物质的结构。已知氯化钠的晶胞如下图 1所示。
（1）下列关于氯化钠的说法正确的是 。
A．基态 Na+的电子有 5种空间运动状态
B．钠是第一电离能最大的碱金属元素
C．氯原子的价电子排布式可写成[Ne]3s23p5
D．每个氯离子周围与它最近且等距的氯离子有 12个
图 1 图 2
（2）已知 NaCl 的密度为ρ g/cm3，NaCl 的摩尔质量为 M g/mol，阿伏加德罗常数的值为
N －A，则在 NaCl晶体里 Na+和 Cl 的最短距离为 pm。
（3 ＋）温度升高时，NaCl晶体出现缺陷，如上图 2所示，当图中方格内填入 Na 时，恰好
构成氯化钠晶胞的 1/8。NaCl晶体出现缺陷时，其导电性大大增强，原因是 。
（4）NiO、FeO的晶体类型与氯化钠相同，Ni2+和 Fe2+的离子半径分别为 69 pm和 78 pm，
则熔点：NiO FeO(填“＞”“＜”或“=”)
（5）钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物 BaO2晶体，其阴阳离子的排布与氯化钠相同，
其中存在的化学键的类型为_________________。
18．（10分）化合物 X由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：
其中，溶液 C含有一种摩尔质量为 228g/mol的含氧弱酸，其物质的量为 0.02mol。
（1） X的组成元素是 ，X的化学式是 。
（2） 写出溶液 A与足量稀硫酸反应的化学方程式 。
（3） 写出生成紫黑色固体 D的离子方程式 。
（4） 请设计实验检验溶液 C中的一种阴离子 。
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19．（10分）CO2和 H2合成甲醇是 CO2资源化利用的重要方法，总反应为：
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= 46kJ/mol
（1）有利于提高甲醇平衡产率的条件有
A．低温低压 B．高温低压 C．低温高压 D．高温高压 E．催化剂
（2）制备甲醇的反应一般认为通过如下步骤来实现：
I. CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH1
II. CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2
在体积为2L的密闭容器中按物质的量之比为1:2充入CO和H2发生反应II，测得平衡混合
物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图1所示。
①下列说法正确的是 。
A．图像中p1>p2>p3
B．A、B、C、D的平衡常数大小关系A=B>C>D
C．反应速率v逆(状态A)>v逆(状态B)
D．在C点时，CO的转化率为75%
②C点对应的平衡常数Kp= （对于气相反应，用组分B
的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可以表示平衡常数，
记作Kp，如p(B)=p·x(B)，p为平衡压强，x(B)为平衡系统中B
的物质的量分数）。
（3）一定反应条件下，各物质以．碳．元．素．计．的物质的量分数 x与时间 t的关系如图 2所示，
请解释 CO对应的曲线出现极大值的原因 。
图 2 图 3 图 4
（4）若起始时加入合适的催化剂加快反应 I的速率，请在图 3中画出此条件下 CO以．碳．元．
素．计．的物质的量分数随时间变化的图像。
（5）CO2和 H2合成甲烷也是 CO2资源化利用的重要方法。一定条件下 Pd-Mg/SiO2催化剂
可使 CO“2 甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图 4所示，下列说法不．正．确．的是 。
A．该反应的化学方程式为 CO2+4H2 CH4+2H2O
B．MgO通过CO2的结合，在催化剂表面生成碳酸盐类物质
C．反应过程中碳元素的化合价为 2价的中间体是MgOCH2
D．该反应过程中有CO中间体生成
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20．（10分）某研究小组利用转炉铜渣（主要成分是 Cu、Cu2O、FeO等）制备胆矾，流程
如下：
请回答：
（1）制备胆矾时，除反应釜、量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，以下的实验仪器还必须
使用的有________。
A．烧杯 B．容量瓶
C．蒸发皿 D．移液管
（2）步骤 I中，反应温度在 80℃时相同时间内铜的浸出率达到最高，继续升温会导致浸
出率下降，其原因是 。
（3）下列有关说法不．正．确．的是________。
A．步骤 I中，温度升至临近实验温度可关闭加热电源，利用反应放热维持体系温度
B．步骤 II中，过滤前需煮沸 10 min，主要目的是破坏胶体结构，便于过滤
C．步骤 II中，控制 pH在 3.5~4，是为了除铁，并抑制硫酸铜的水解
D．步骤 III后，测定结晶水时加热脱水后的坩埚应放在实验台石棉网上冷却后再称量
（4）从滤液中分离提纯得到胆矾样品并测定其中结晶水个数，可按以下步骤进行，请从
下列选项中选择合理的操作，补全如下步骤。
______→ 过滤 → 乙醇洗涤 → ______→ 称量干燥坩埚的质量为 m1 → _______→
_____→ 冷却后称量得到总质量为 m3 → 重复上述两步操作，最终总质量恒定为 m4
a．加热蒸发、冷却结晶
b．加热、蒸发结晶
c．将坩埚加热至胆矾全部变为白色
d．称量样品质量为 m2
e．将样品干燥
f．称量样品和坩埚总质量为 m2
（5）该样品中结晶水的个数为_______（用（4）中字母写出表达式）。
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21．（12分）某研究小组按下列路线合成镇痛药盐酸瑞芬太尼：
已知： 。请回答：
（1）下列说法不．正．确．的是 。
A．化合物 A可发生加成、取代、氧化反应 B．化合物 C具有两性
C．化合物 D中含有两个手性碳原子 D．盐酸瑞芬太尼的化学式为 C20H27N2O5Cl
（2）化合物 F含氧官能团的名称是 。
（3）写出化合物 G的结构简式 。
（4）写出 D→E的化学方程式 。
（5）设计以 CH≡CH、CH3I为原料合成 G的路线（用流程图表示，无机试剂任选）。
（6）写出化合物 A同时符合下列条件的同分异构体的结构简式 。
①分子中含有 ，且环上不直接连氢。不含碳碳三键及其它环；
②1H-NMR表明：分子中共有 4种化学环境的氢原子（不考虑顺反异构）。
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