2023年中考化学专题训练：流程题
1．《后汉书》记载“后汉张衡，字平子，造候风地动仪。以精铜铸之…”表明我国很早就掌握炼铜及使用铜制造工具的技能。孔雀石又称蓝宝翡翠，是一种比较珍稀的铜矿石，其主要成分是Cu2(OH)2CO3和SiO2混合物。某校《孔雀石成分研究》小组利用孔雀石制取金属铜流程如下：
(1)孔雀石必须事先粉碎的原因：______。
(2)步骤①“碱浸”的目的是______。
(3)Cu2(OH)2CO3中铜元素的化合价为______价，它属于______（填“酸”、或“碱”或“盐”）。
(4)步骤②“足量酸浸”的一个作用是用稀硫酸除去步骤①残留的烧碱，请写出该反应的化学方程式______。
(5)X代表空气中常见的一种气体单质，请写出步骤③的化学方程式______。
2．某科学兴趣小组，在实验室用废渣（主要为，还含有C、、等少量杂质）来制取，过程如图所示：
(1)“酸浸”中加过量稀盐酸溶液的目的是______。
(2)滤渣Ⅰ的主要成分为______（填化学式）。
(3)写出“除铁镁”时发生反应的化学方程式______（任写一个即可）。
(4)为不产生副产品，可用______（填化学式）溶液代替NaOH溶液开展实验。
3．FeCl2·4H2O在工业上有广泛的用途。以硫铁矿【主要成分为FeS2（二硫化亚铁）、CuO和SiO2】为原料制备FeCl2·4H2O晶体的工艺流程如下图所示，焙烧产物含有Fe2O3。每步加入的各种试剂均稍过量，SiO2不与酸发生反应。
(1)硫铁矿在焙烧前要先将其粉碎，其目的是______。
(2)滤渣1的名称是______，酸溶过程中发生化学反应的方程式为______（写一个即可）。
(3)滤渣2中含有______（填化学式）。
(4)操作2中玻璃棒的作用是______。
(5)写出硫铁矿在焙烧时的化学方程式______。
4．镁被誉为“国防金属”，在航空航天和国防工业领域都有广泛应用。工业上以菱镁矿石（主要成分为MgCO3，还含有Al2O3、FeCO3等杂质）为原料生产金属镁的流程如图所示。分析流程，回答下列问题：
(1)为了增大反应速率，菱镁矿石在进入酸浸池前需要______。
(2)酸浸池中发生反应的化学方程式为______（写1个）。
(3)氧化池中会发生反应：，该反应的基本反应类型为______。
(4)如果实现完全转化，利用菱镁矿通过该流程生产出的金属镁的质量______（选填“大于”、“等于”或“小于”）原菱镁矿石中镁元素的质量。
(5)上述流程中可循环利用的物质是______。
5．某工厂排放的废液中含有、、三种溶质。为回收相关金属、得到硝酸钠并保护环境，化学兴趣小组设计了如下图所示的工艺流程(除加入适量之外，所加其它试剂均过量)。
(1)固体a的成分是______；X溶液是_________溶液。
(2)操作Y是_______；加入适量的目的是_______。
(3)写出一个流程中得到的化学方程式____________。
6．硝酸钙的营养液可用于无土栽培。工业上，常用石灰石为原料制取硝酸钙，具体流程如下图：
(1)该流程中，发生的所有化学反应中，没有涉及的基本反应类型是______。
(2)有人提出“制浆”还不如制成“氢氧化钙溶液”，你是否赞同？答：______（选填“是”或“否”），说出理由：______。
(3)写出加入硝酸发生反应的化学方程式：______。
(4)过滤、结晶中都需要使用的玻璃仪器是______。
7．某校兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4和CuSO4的废液．他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：
(1)甲同学提出X可用金属铁，乙同学认为X可用金属镁，你认为_________（选填“甲”或“乙”）同学的意见是正确的，理由是____________。加入过量的金属X的目的是________。
(2)操作a、b的名称是过滤，其目的是除去混合液中___________的杂质，步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为___________________。
8．金属和金属材料在生产、生活中应用广泛。
(1)用金属铜制作铜火锅，主要是利用了铜具有良好的延展性和______性。
(2)为从X、铜、银、锌四种金属混合物中分离某贵重金属，同学们设计了如下实验流程：
①滤液A中含有______种溶质。
②金属X、铜、银、锌的金属活动性由强到弱的顺序是______。
③步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为______。
9．粗盐中含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质必须进行精制。流程图如下：
(1)若通过蒸发要获得氯化钠晶体，下列仪器中一定不需要的是___________。
a．玻璃棒 b．漏斗 c．酒精灯 d．蒸发皿
(2)加入Na2CO3溶液的作用是___________。
(3)设计实验证明滤液B中存在NaOH：(请写出实验步骤及现象)___________。
(4)碳酸氢钠是生活中一种常见的盐，在生产和生活中有许多重要用途，写出用精盐制取碳酸氢钠的化学方程式___________。
10．金属钨（W）可作灯泡的灯丝、以黑钨矿（主要成分为FeWO4）为原料制取金属钨的工艺流程如图所示：
(1)“粉碎”的目的是______；“操作x”的名称是______。
(2)“焙烧”过程中发生的反应为，其中X的化学式为______。
(3)“酸浸”中盐酸与Na2WO4发生复分解反应，反应的化学方程式为______。
(4)“煅烧”得到WO3“煅烧”过程中发生的反应的基本反应类型为______。
(5)该流程中可以循环使用的物质是______。
11．KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“KClO3氧化法”制备 KIO3工艺流程如下图所示，回答下列问题：
(1)升温能使溶液中的氯气排出，说明氯气的溶解度随着升高而_____ (“增大”、“不变”或“减小”)，操作1的名称为 ________；
(2)X是一种碱，则X的化学式为_______；操作3中玻璃棒的作用为______________ ；
(3)酸化反应中的反应物为________________________。
12．小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如下所示。请回答以下问题。
(1)我国规定生活饮用水的水质必须达到下述四项指标：
A．不得呈现异色
B．不得有异味
C．应澄清透明
D．不得含有细菌和病毒
其中“C指标”可以通过______操作达到。
(2)生活中可以采用______区分硬水和软水，生活中可以通过______的方法降低水的硬度。
(3)保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。下列做法不利于保护水资源的是______（填序号）。
A．大量使用化肥农药 B．工业废水处理达标后排放
C．使用含磷洗衣粉 D．生活污水直接排放
13．无机融雪剂，主要成分为“氯盐”，如氯化钠、氯化钙、氯化镁等，通称“化冰盐”。用工业碳酸钙（含少量NaCl、FeCl3）为原料生产融雪剂，主要流程如图：
(1)已知： 。下列说法正确的是______。
A．操作I和操作Ⅱ相同
B．固体甲和固体乙都为纯净物
C．溶液A中加过量熟石灰可将Fe3+全部转化为沉淀物
D．溶液B无需加盐酸，直接进行操作Ⅱ也能得到固体乙
(2)①溶液B中加盐酸的主要目的是______，②有关反应的化学方程式为______。
(3)操作Ⅱ中用到玻璃棒，其作用是_______。
(4)由以上流程获取的融雪剂固体乙中含有的物质是______。
14．过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法。已知：温度过高过氧化物会分解成氧化物和氧气。
制备流程如下：
方法一：以Ca(OH)2为原料
方法二：以鸡蛋壳（含CaCO3）为原料
(1)方法1中搅拌的目的是______，搅拌过程中发生反应的化学方程式：，制备过程中除水外可循环使用的物质是______（填化学式）。
(2)方法2中气体X是______，煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO2·8H2O，反应的化学方程式为______。
(3)两种制法均要在低温下进行（除煅烧外），温度过高会造成氨水挥发外，还会导致______。
15．用废铜屑生产硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的流程如下：
(1)进行“酸溶”操作时，先将废黄铜粉碎的目的是_________。
(2)操作1中，所用玻璃仪器有、_________、玻璃棒、烧杯。
(3)溶液A中溶质为_________(填化学式)。
(4)操作2为蒸发浓缩、_________、过滤、洗涤。
16．自来水厂净化水的步骤如下图所示。
(1)沉降时可以加入______作絮凝剂，步骤Y是______，此步骤常用到二氧化氯。
(2)下列有关说法正确的是______（填字母）；
A．吸附的过程属于化学变化 B．过滤可除去难溶性杂质
C．试剂X可以是活性炭 D．净化后的水为纯净物
(3)自来水多为硬水，可用______区分硬水与软水。使用硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用______的方法降低水的硬度。经过这种方法处理过的自来水属于______（填混合物或纯净物）。
17．某小组设计了从某工厂管道烟泥（含C、Cu、Zn和S）回收Cu的实验方案
(1)操作②的名称是______，需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、______；玻璃棒的作用是______。
(2)操作③中中生成的SO2，若大量排放会导致的环境问题是______。
(3)流程Ⅱ中加入的金属X是当今世界上产量最高用途最广泛的金属，X是______（写名称），含X的生产、生活用品腐蚀，实际上是X与空气中的______发生化学反应的过程。
(4)写出流程中Ⅰ、Ⅱ处发生化学反应的化学方程式______、______。
18．某工厂利用硼砂(主要成分为，含少量硫酸铁杂质)制备硼(B)单质的部分流程如图所示：
已知：在常温下是一种气体；、B的熔点均高于2000°C．
(1)“结晶分离”过程包含蒸发浓缩、___________和过滤。
(2)硼砂粉末中加入NaOH溶液时发生反应的化学方程式为___________。
(3)在400°C条件下转变为的反应属于基本反应类型中的___________。
(4)要获得高纯度的硼单质，选择途径___________(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)更合理。
试卷第2页，共2页
试卷第1页，共1页
参考答案：
1．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
(2)除去孔雀石中的二氧化硅
(3) +2##+2价 盐
(4)
(5)
2．(1)将碳酸钙完全转化为氯化钙
(2)C
(3)或
(4)Ca(OH)2
3．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
(2) 二氧化硅 或
(3)Fe、Cu
(4)搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
(5)
4．(1)粉碎
(2)（合理即可）
(3)化合反应
(4)大于
(5)氯气##Cl2
5．(1) Ag和Fe ##碳酸钠
(2) 蒸发 除去过量的NaOH和
(3)或或或
6．(1)置换反应
(2) 否 氢氧化钙微溶于水，配成溶液，等体积中含有的氢氧根离子少，中和反应慢且结晶耗能较多
(3)
(4)玻璃棒
7．(1) 甲 金属镁会与硫酸铜反应生成MgSO4，引入新的杂质 保证将溶液里CuSO4中Cu完全置换出来
(2) 不溶性 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
8．(1)导热
(2) 3##三 锌>X>铜>银（或Zn>X>Cu>Ag） Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2
9．(1)b
(2)除去氯化钙和过量的氯化钡
(3)先加入过量的氯化钙，有沉淀生成，然后滴加酚酞试剂，酚酞变红
(4)
10．(1) 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 过滤
(2)O2
(3)
(4)分解反应
(5)水##H2O
11．(1) 减小 过滤
(2) KOH 防止液体受热不均而飞溅
(3)KClO3、I2、H2O
12．(1)过滤
(2) 肥皂水 加热煮沸##煮沸
(3)ACD
13．(1)C
(2) 除去（或中和）过量的Ca（OH）2溶液
(3)搅拌，防止受热不均，防止液体飞溅
(4)CaCl2和NaCl
14．(1) 使原料充分接触，反应充分，提高原料的利用率 NH4Cl
(2) 二氧化碳##CO2
(3)过氧化钙和过氧化氢分解
15．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分
(2)漏斗
(3)ZnSO4、H2SO4
(4)冷却结晶
16．(1) 明矾 消毒
(2)BC
(3) 肥皂水 煮沸 混合物
17．(1) 过滤 漏斗 引流
(2)酸雨
(3) 铁 氧气、水蒸气
(4) CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
18．(1)降温结晶
(2)
(3)分解反应
(4)II
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