2023年春九年级化学期中测试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本大题共10小题，每小题2分，共20分)
1. 诗词是中华民族的文化瑰宝，下列诗句中只涉及物理变化的是
A. 千锤万凿出深山 B. 烈火焚烧若等闲
C. 粉身碎骨浑不怕 D. 要留清白在人间
2. 如图实验基本操作中，正确的是
A. 滴瓶
B. 加热液体
C 检查装置气密性
D. 称量氢氧化钠固体
3. 强化健康意识，保障“舌尖上的安全”。下列说法不正确的是
A. 青少年喝牛奶，可以预防佝偻病
B. 可用工业用盐亚硝酸钠烹调食物
C. 控制油脂摄入可以减少肥胖的发生
D. 甲醛溶液浸泡过的海产品不能食用
4. 空气是人类生产活动的重要资源。下列生活生产中用到的气体不是来自空气的是
A. 炼钢过程用到氧气
B. 磁悬浮列车用到的氮气
C. 用于生产氮肥的氨气
D. 制作电光源的稀有气体
5. 下列化学用语与所表述的意义相符的是（ ）
①Mg2+②Cl2③CH4④ ⑤ ⑥Hg
A. ②表示氯气由2个氯原子构成
B. 表示物质组成的有②③⑥
C. ①④⑤表示的微粒都是离子
D. ①④微粒可以构成化合物MgF2
6. 分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类中不正确的是
A. 纯净物：氧气、干冰、水银 B. 肥料：二氧化碳、硫酸铵、硝酸钾
C. 单质：金刚石、铁粉、黄铜 D. 盐：氯化钠、硝酸钠、碳酸钙
7. 燃料和能源与生活息息相关，下列说法正确的是
A. 石油是一种清洁能源，也是一种可再生能源
B. 炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭
C. “钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点
D. 燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口
8. 下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是
①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁的金属活动性强②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属（银、铂、金）以单质形式存在④金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属性强⑤常温下铜不与氯化银反应，说明铜的活动性不如银
A. ①③⑤ B. ②③④ C. ①②③ D. ②④⑤
9. 下列离子组合中，在pH=11的无色溶液中能共存的一组是
A. H+、K+、Cl-、 B. Ca2+、Na+、、
C Cu2+、Mg2+、、Cl- D. Na+、K+、、Cl-
10. 下列除去杂质的方法正确的是
选项 物质 杂质 除杂方法
A CaCl2溶液 稀盐酸 加入过量的CaCO3，过滤
B 盐酸 硫酸 加入过量BaCl2溶液，过滤
C NaNO3 NaCl 加入过量AgNO3溶液，过滤
D CaO Ca(OH)2 加过量水，过滤
A. A B. B C. C D. D
二、非选择题(本大题共7小题，11-16题每空1分，第17题6分，共30分)
11. 化学来源于生活，又服务于生活。请用所学化学知识或原理填空。
（1）用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是利用了洗涤剂的___________作用。
（2）梁子湖是我国著名的淡水湖。某同学对梁子湖的水样进行了相关的研究。为了检验湖水是硬水还是软水，可向水样中加入___________，搅拌。
（3）灭火毡是由羊毛和铝质纤维制成的，羊毛和铝质纤维都是可燃物，但在灭火时灭火毡没有燃烧，其原因是___________。
（4）鲜鸡蛋在进行呼吸作用时会通过蛋壳的大量微小孔隙呼出二氧化碳，为阻止鸡蛋的呼吸作用达到保鲜的目的，人们常用石灰水作为鲜鸡蛋的保鲜剂，其原理可用化学方程式表示为___________。
12. 近年比较流行的“自热火锅”给人们生活带来方便。“自热火锅”主要由料包和发热包(主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠等)组成，食用方法如图所示。请回答:
(1)发热包发热的原理是生石灰与水反应放热。生石灰的化学式为__________。
(2)焙烧硅藻土、活性炭都有__________的结构，能起到吸附作用。
(3)“自热火锅”的内、外盒由聚丙烯塑料材质制成，随意丢弃会带来__________问题，聚丙烯塑料属于________(填字母)。
A金属材料 B有机合成材料 C复合材料
13. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
（1）当温度为____________℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
（2）t3℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为_______________。
（3）若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，则该物质是________________。
（4）R是甲、乙、丙三种物质中的一种，现用R做下图实验，①②中没有固体析出，③中有固体析出。根据图示信息，以下几种说法正确的是____________（填标号）。
A R是甲物质
B ①和②溶液中，溶质质量相等
C ①②③中，只有③的上层清液是饱和溶液
D ①的溶液中溶质的质量分数比③的上层清液中溶质的质量分数小
14. 如图所示a-g是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“一”表示相互能反应。已知a是人体胃液中含有的酸，g是最轻的气体，b、c、d、e、f都是氧化物，且b、c中所含元素相同。请回答下列问题：
（1）g的化学式_______________；b的用途____________（只写一种）。
（2）e—f发生的反应属于_____________（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）c与d反应的化学方程式是_____________（写一个即可）。
15. 如图是实验室制取气体的常用装置。请回答下列问题。
（1）实验室用加热KClO3和MnO2的混合物制取氧气的化学方程式为__________。发生装置可选择A，为了便于观察氧气是否集满，应选用的收集装置是__________（填字母）。
（2）装置B中的错误是__________。
（3）实验室用改正后的B装置制取二氧化碳，若用F装置干燥二氧化碳气体，气体从__________（填“a”或“b”）端通入。
16. 整理实验室时，某校化学学习小组师生发现了一瓶长期敞口放置的氢氧化钠溶液，他们决定对其变质情况进行如下探究：
【提出问题】NaOH变质程度如何？
【做出猜想】猜想1：NaOH全部变质；猜想2：___________
【制定计划】根据溶液中含有的物质来确定变质程度。
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【进行实验】
实验操作 实验现象 实验分析
学生实验 a．取一定量的待测液于试管中，加入足量CaCl2溶液 产生白色沉淀 反应的化学方程式为___________
b．充分反应后静置，取上层清液加入无色酚酞溶液 溶液变红 原待测液中含有___________
【表达交流】有同学认为上述实验a中的CaCl2溶液可改为澄清石灰水，你是否同意这种看法？___________(填“同意”或“不同意”)。
【实验结论】上述猜想2成立。
【反思评价】在实验室中，氢氧化钠应密封保存。
17. 欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取30g稀硫酸样品于烧杯中，将15%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示：
回答下列问题：
（1）a点溶液中的溶质是_____ （填化学式）。
（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。（ 写出计算过程，结果精确到0.1%）
答案解析
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本大题共10小题，每小题2分，共20分)
1. 诗词是中华民族的文化瑰宝，下列诗句中只涉及物理变化的是
A. 千锤万凿出深山 B. 烈火焚烧若等闲
C. 粉身碎骨浑不怕 D. 要留清白在人间
【答案】A
【解析】
【详解】A、千锤万凿出深山的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故符合题意；
B、烈火焚烧若等闲隐含高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
C、粉身碎骨浑不怕隐含氧化钙和水反应生成氢氧化钙，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
D、要留清白在人间隐含熟石灰和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；故选A。
2. 如图实验基本操作中，正确的是
A. 滴瓶
B. 加热液体
C. 检查装置气密性
D. 称量氢氧化钠固体
【答案】D
【解析】
【详解】A、滴瓶上的胶头滴管是专用的，用完直接放回即可，无需清洗，不符合题意；
B、给试管里的液体加热时，试管里的液体不能超过试管容积的1/3，图中操作错误，不符合题意；
C、该装置通过长颈漏斗与外界相通，无法检查装置的气密性，不符合题意；
D、用托盘天平成品物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在烧杯中进行称量，图中操作正确，符合题意。
故选D。
3. 强化健康意识，保障“舌尖上安全”。下列说法不正确的是
A. 青少年喝牛奶，可以预防佝偻病
B. 可用工业用盐亚硝酸钠烹调食物
C. 控制油脂摄入可以减少肥胖的发生
D. 甲醛溶液浸泡过的海产品不能食用
【答案】B
【解析】
【详解】A、青少年缺钙容易得佝偻病，青少年喝牛奶，可以补充钙元素可以预防佝偻病，A正确。
B、工业用盐亚硝酸钠有毒，不能用工业用盐亚硝酸钠烹调食物，B错误。
C、油脂摄入过多引起肥胖，控制油脂摄入可以减少肥胖的发生，C正确。
D、甲醛溶液有毒，浸泡过的海产品不能食用，D正确。
故选：B。
4. 空气是人类生产活动的重要资源。下列生活生产中用到的气体不是来自空气的是
A. 炼钢过程用到的氧气
B. 磁悬浮列车用到的氮气
C. 用于生产氮肥的氨气
D. 制作电光源的稀有气体
【答案】C
【解析】
【分析】根据空气中各成分的体积分数：按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
【详解】A、氧气约占空气总体积的21%，则炼钢过程用到的氧气来自空气，故A正确；
B、氮气约占空气总体积的78%，则磁悬浮列车用到的氮气来自空气，故B正确；
C、空气中不含氨气，则用于生产氮肥的氨气不是来自空气，故C不正确；
D、稀有气体约占空气总体积的0.94%，则制作电光源的稀有气体来自空气，故D正确。故选C。
5. 下列化学用语与所表述的意义相符的是（ ）
①Mg2+②Cl2③CH4④ ⑤ ⑥Hg
A. ②表示氯气由2个氯原子构成
B. 表示物质组成的有②③⑥
C. ①④⑤表示的微粒都是离子
D. ①④微粒可以构成化合物MgF2
【答案】B
【解析】
【详解】A、可表示一个氯气分子由2个氯原子构成，此选项错误；
B、化学式能表示物质，②可表示氯气，③可表示甲烷，⑥可表示汞这种物质，此选项正确；
C、①是镁离子，④是氟原子，⑤是氟离子，此选项错误；
D、①是镁离子，属于阳离子，阳离子与阴离子构成物质，④是氟原子，⑤是氟离子，所以①⑤微粒可以构成化合物MgF2，此选项错误。故选B。
【点睛】本题解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
6. 分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类中不正确的是
A. 纯净物：氧气、干冰、水银 B. 肥料：二氧化碳、硫酸铵、硝酸钾
C. 单质：金刚石、铁粉、黄铜 D. 盐：氯化钠、硝酸钠、碳酸钙
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧气、干冰、水银都是只由一种物质组成的，属于纯净物，故A正确；B、二氧化碳是植物光合作用的原料，可用作温室气体肥料，硫酸铵属于氮肥，硝酸钾属于复合肥，故B正确；C、黄铜是铜锌合金，属于混合物，而单质属于纯净物，故C错误；D、氯化钠、硝酸钠、碳酸钙都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，都属于盐，故D正确。故选C。
7. 燃料和能源与生活息息相关，下列说法正确的是
A. 石油是一种清洁能源，也是一种可再生能源
B. 炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭
C. “钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点
D. 燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口
【答案】D
【解析】
【分析】物质燃烧需要同时具备可燃物、助燃物和着火源这三要素。
【详解】A、石油燃烧生成二氧化硫等污染性气体，不是清洁能源，是不可再生能源，故A不正确；
B、炒菜时油锅着火时,不能用水浇灭,因为油的密度比水的小,会浮在水面,水起不到灭火的作用，故B不正确；
C、钻木取火可以实现摩擦生热提高了温度达到可燃物着火点从而实现了燃烧，故C不正确；
D、锅底出现黑色,那是碳C,说明没有完全燃烧,所以应该调大进风口,是参与燃烧的氧气更多,使得燃烧更充分，故D正确。故选D。
8. 下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是
①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁的金属活动性强②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属（银、铂、金）以单质形式存在④金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属性强⑤常温下铜不与氯化银反应，说明铜的活动性不如银
A. ①③⑤ B. ②③④ C. ①②③ D. ②④⑤
【答案】C
【解析】
【详解】①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁的金属活动性比铝强，能用金属活动性顺序解释；
②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，因为铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，故不能用铁制容器盛放，能用金属活动性顺序解释；
③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在，是因为银铂、金的金属活动性弱，能用金属活动性顺序解释；
④金属铝比金属锌更耐腐蚀，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，而不是锌比铝的活动性强，不能用金属活动性顺序解释；
⑤常温下铜不与氯化银反应，是因为氯化银难溶于水，不能说明铜的活动性不如银，不能用金属活动性顺序解释。
故①②③能用金属活动性顺序解释。
故选C。
9. 下列离子组合中，在pH=11的无色溶液中能共存的一组是
A. H+、K+、Cl-、 B. Ca2+、Na+、、
C. Cu2+、Mg2+、、Cl- D. Na+、K+、、Cl-
【答案】D
【解析】
【详解】pH=11的溶液中存在大量的氢氧根离子。
A、氢离子和氢氧根离子结合生成水，不能大量共存，选项错误；
B、钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，选项错误；
C、铜离子为蓝色，且铜离子、镁离子和氢氧根离子均可结合生成沉淀，选项错误；
D、这几种离子不会发生反应，能大量共存，选项正确。
故选D。
10. 下列除去杂质的方法正确的是
选项 物质 杂质 除杂方法
A CaCl2溶液 稀盐酸 加入过量的CaCO3，过滤
B 盐酸 硫酸 加入过量BaCl2溶液，过滤
C NaNO3 NaCl 加入过量AgNO3溶液，过滤
D CaO Ca(OH)2 加过量水，过滤
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、加入过量的碳酸钙可以与稀盐酸反应生成氯化钙，过量的碳酸钙通过过滤除去，故正确；
B、引入了氯化钡杂质，故错误；
C、引入了过量的硝酸银杂质，故错误；
D、氧化钙可以与水反应，故错误。故选A。
二、非选择题(本大题共7小题，11-16题每空1分，第17题6分，共30分)
11. 化学来源于生活，又服务于生活。请用所学化学知识或原理填空。
（1）用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是利用了洗涤剂的___________作用。
（2）梁子湖是我国著名的淡水湖。某同学对梁子湖的水样进行了相关的研究。为了检验湖水是硬水还是软水，可向水样中加入___________，搅拌。
（3）灭火毡是由羊毛和铝质纤维制成的，羊毛和铝质纤维都是可燃物，但在灭火时灭火毡没有燃烧，其原因是___________。
（4）鲜鸡蛋在进行呼吸作用时会通过蛋壳的大量微小孔隙呼出二氧化碳，为阻止鸡蛋的呼吸作用达到保鲜的目的，人们常用石灰水作为鲜鸡蛋的保鲜剂，其原理可用化学方程式表示为___________。
【答案】（1）乳化 （2）肥皂水
（3）温度没有达到灭火毡的着火点
（4）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【解析】
【小问1详解】
洗涤剂有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走。
【小问2详解】
检验水是硬水还是软水，可用肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。
【小问3详解】
羊毛和铝质纤维都是可燃物，但在灭火时灭火毡没有燃烧，其原因是温度没有达到灭火毡的着火点。
【小问4详解】
人们常用石灰水作为鲜鸡蛋的保鲜剂，其原理为二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
12. 近年比较流行的“自热火锅”给人们生活带来方便。“自热火锅”主要由料包和发热包(主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠等)组成，食用方法如图所示。请回答:
(1)发热包发热的原理是生石灰与水反应放热。生石灰的化学式为__________。
(2)焙烧硅藻土、活性炭都有__________的结构，能起到吸附作用。
(3)“自热火锅”的内、外盒由聚丙烯塑料材质制成，随意丢弃会带来__________问题，聚丙烯塑料属于________(填字母)。
A金属材料 B有机合成材料 C复合材料
【答案】 ①. CaO ②. 疏松多孔 ③. 白色污染 ④. B
【解析】
【详解】(1)生石灰的学名为氧化钙，其化学式为CaO。故填：CaO
(2) 活性炭有疏松多孔的结构，具有吸附作用；焙烧硅藻土也有吸附作用，因此也具有疏松多孔的结构；故填：疏松多孔
(3)塑料乱扔会造成白色污染，“自热火锅”的内、外盒由聚丙烯塑料材质制成，属于塑料，随意丢弃会带来白色污染等环境问题，聚丙烯塑料属于三大有机合成材料，因此属于有机合成材料。故填：B
13. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
（1）当温度为____________℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
（2）t3℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为_______________。
（3）若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，则该物质是________________。
（4）R是甲、乙、丙三种物质中的一种，现用R做下图实验，①②中没有固体析出，③中有固体析出。根据图示信息，以下几种说法正确的是____________（填标号）。
A R是甲物质
B ①和②的溶液中，溶质质量相等
C ①②③中，只有③的上层清液是饱和溶液
D ①的溶液中溶质的质量分数比③的上层清液中溶质的质量分数小
【答案】 ①. t1 ②. 9:19 ③. 丙 ④. BD
【解析】
【详解】（1）根据图示可知，当温度为t1℃时，甲、丙的溶解度曲线相交，则t1℃时，甲、丙的溶解度相等。故答案为：t1；
（2）t3℃时，甲的溶解度为90g，则在t3℃时，在100g的水中，最多能溶解90g的甲。则溶质的质量为90g，溶液的质量为：100g+90g=190g。则饱和溶液的溶质和溶液的质量比为：90g：190g=9:19。故答案为：9:19；
（3）通过题干分析可知，升温可以使接近饱和的溶液转化为饱和溶液，则说明该物质的溶解度随温度的升高而降低。则可以分析出该物质是丙物质。故答案为：丙；
（4）t1℃时200g的水中加入50g的R物质，观察到50g的R完全溶解。升温到t3℃，并蒸发100g的水，依然无溶质析出，则证明R在t3℃时的溶解度大于或等于50g。则R不可能是丙物质。现将溶液降温至t2℃时，发现有溶质析出，则证明t2℃时，R物质的溶解度小于50g，则R是乙物质。
A、通过分析可知，R是乙物质。A错误；
B、通过分析可知，①中的溶质为50g，②中的溶质为50g，③中的溶质小于50g。B正确；
C、通过图像可知，乙物质t1℃时的溶解度为大于30g并且小于50g，t2℃时的溶解度大于30g且小于50g且比t1℃时的溶解度大，t3℃时的溶解度为50g。①烧杯为t1℃时乙物质的溶液，其中溶质为50g，溶剂为200g，则此时为乙物质的不饱和溶液。②烧杯为t3℃时的乙物质的溶液，其中溶质为50g，溶剂为100g，则此时为乙物质的饱和溶液。③烧杯为t2℃时的乙物质的溶液，且该溶液由t3℃的溶液降温而得，并且烧杯中有固体析出，则证明该溶液一定是该温度下的饱和溶液。则②、③为乙物质的饱和溶液，①为乙物质的不饱和溶液。C错误；
D、通过分析可知，①烧杯为t1℃时乙物质的溶液，其中溶质为50g，溶剂为200g，则溶质质量分数为：。③烧杯为t2℃时的乙物质的饱和溶液，根据图像可知， t2℃时乙物质的溶解度大于30g且小于50g。若该温度下，乙物质的溶解度为30g，则此温度下饱和溶液的溶质质量分数为：。而t2℃时乙物质的饱和溶液的溶解度一定大于30g，则其饱和溶液的溶质质量分数一定大于23.1%，又因为23.1%＞20%，则可以推测出①的溶液中溶质的质量分数比③的上层清液中溶质的质量分数小。D正确。
故答案为：BD。
14. 如图所示a-g是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“一”表示相互能反应。已知a是人体胃液中含有的酸，g是最轻的气体，b、c、d、e、f都是氧化物，且b、c中所含元素相同。请回答下列问题：
（1）g的化学式_______________；b的用途____________（只写一种）。
（2）e—f发生的反应属于_____________（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）c与d反应的化学方程式是_____________（写一个即可）。
【答案】 ①. H2 ②. 用于灭火（合理即可） ③. 放热 ④. （或）
【解析】
【分析】已知a是人体胃液中含有的酸，则a是HCl；g是最轻的气体，则g是H2，稀盐酸可以生成b，且b是氧化物，则b是CO2；因为b、c中所含元素相同且能相互转化，则c是CO；d既能和盐酸反应，又可以与一氧化碳反应，且d是氧化物，则d可能是氧化铁或氧化铜等金属氧化物；f可以与氢气相互转化且是氧化物，则f是H2O，e既可以与水反应又能与酸反应，且是氧化物，则e是CaO。
【详解】（1）g是氢气，化学式是H2，b是二氧化碳，二氧化碳密度比空气大、不支持燃烧且不能燃烧，因此可以用于灭火，故填：H2，用于灭火。
（2）e是CaO，f是H2O，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，属于放热反应，故填：放热。
（3）c是CO，d可能是氧化铁或氧化铜等金属氧化物，氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，氧化铜与一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式：，。
15. 如图是实验室制取气体的常用装置。请回答下列问题。
（1）实验室用加热KClO3和MnO2的混合物制取氧气的化学方程式为__________。发生装置可选择A，为了便于观察氧气是否集满，应选用的收集装置是__________（填字母）。
（2）装置B中的错误是__________。
（3）实验室用改正后的B装置制取二氧化碳，若用F装置干燥二氧化碳气体，气体从__________（填“a”或“b”）端通入。
【答案】 ①. ②. E ③. 长颈漏斗下端没有伸入到液面以下 ④. a
【解析】
【详解】（1）氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解为氯化钾和氧气，反应的化学方程式为；该反应属于固体加热型，所以选择装置A来制取；为了便于观察氧气是否集满，应选用排水法，当观察到集气瓶内的水被完全排净时，说明满了；
（2）图B装置中的长颈漏斗没有伸入液面以下，这样会造成制取的气体从长颈漏斗逸出，所以长颈漏斗的末端要伸入液面以下；
（3）二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，所以可用向上排空气法来收集，若用F装置干燥二氧化碳气体，气体从长管进入，短管排出。
16. 整理实验室时，某校化学学习小组师生发现了一瓶长期敞口放置的氢氧化钠溶液，他们决定对其变质情况进行如下探究：
【提出问题】NaOH变质程度如何？
【做出猜想】猜想1：NaOH全部变质；猜想2：___________
【制定计划】根据溶液中含有的物质来确定变质程度。
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【进行实验】
实验操作 实验现象 实验分析
学生实验 a．取一定量的待测液于试管中，加入足量CaCl2溶液 产生白色沉淀 反应的化学方程式为___________
b．充分反应后静置，取上层清液加入无色酚酞溶液 溶液变红 原待测液中含有___________
【表达交流】有同学认为上述实验a中的CaCl2溶液可改为澄清石灰水，你是否同意这种看法？___________(填“同意”或“不同意”)。
【实验结论】上述猜想2成立。
【反思评价】在实验室中，氢氧化钠应密封保存。
【答案】 ①. NaOH部分变质 ②. Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ ③. NaOH ④. 不同意
【解析】
【详解】做出猜想
根据氢氧化钠可能完全变质也可能部分变质，而猜想1是完全变质因此猜想2 是部分变质；
进行实验
a．取一定量的待测液于试管中，加入足量CaCl2溶液，根据现象是出现沉淀说明氯化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀的缘故，则反应方程式是：；
b．充分反应后静置，取上层清液加入无色酚酞溶液，由于碳酸钠完全和氯化钙反应，因此出现溶液变红说明溶液显碱性则证明氢氧化钠的存在，则结论是：原待测液中含有氢氧化钠；
表达交流
若将氯化钙改为氢氧化钙，由于氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则生成了氢氧化钠无法判断原溶液是否含有氢氧化钠无法判断结论，故填：不同意。
17. 欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取30g稀硫酸样品于烧杯中，将15%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示：
回答下列问题：
（1）a点溶液中的溶质是_____ （填化学式）。
（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。（ 写出计算过程，结果精确到0.1%）
【答案】、；49%
【解析】
【详解】（1）当滴加NaOH溶液至a点时，由于溶液此时pH小于7，显酸性，也就是硫酸有剩余，此时的溶质为剩余的硫酸和生成的硫酸钠，所以溶液中的溶质的化学式为和；
（2）当pH值为7时，此时消耗的氢氧化钠溶液的质量为8g，则消耗NaOH溶液中的NaOH质量为8g×15%=1.2g，设消耗氢氧化钠1.2g时消耗的稀硫酸的溶质的质量为x，则
x=1.47g；
该稀硫酸的溶质质量分数为；
答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。
