焦作市普通高中2022一2023学年（下）高一年级期中考试
化学·答案
1~14题，每小题3分，共42分。
1.D
2.B
3.A
4.B
5.B
6.C
7.D
8.A9.C
10.C
11.A
12.D
13.D
14.D
15.(1)增大固体与气体间的接触面积，加快反应速率（合理即可，2分）
(2)4PS,+110,商2Fe0,+8s0,(2分)5或1.875(2分)
(3)2Fe3++Fe—3Fe2+(2分)Si02、Cu(2分)
(4)蒸发浓缩、冷却结晶(2分)】
(5)2FeS0,·7H,02Fe,0,+S0,↑+S0,↑+14H,0(2分)BaS0,(2分)
16.(1)血液中某些物质对双氧水的分解有催化作用（合理即可，2分）》
(2)2Fe2++2H++H,022Fe++2H,0(2分)
(3)负(1分)氧化(1分)铝(1分)
(4)10%(2分)使参照实验与加催化剂的实验溶液总体积相同或使实验Ⅲ、N中H202浓度相同（合理即
可，2分)》
(5)放出(1分)613.3(2分)
17.(1)①cd(2分)
②H:N:C:(2分)NH,Cl+H,0HCIO+NH(2分)
H
(2)①0.0125mal·L1·min'(2分）36%(2分)
②NH3·H,0+C02 NH.HCO3或NH+CO2+H20-NH HCO3(2分)
18.(1)(球形)干燥管(2分)
(2)Ca0+NH·H20Ca(OH)2+NH↑(2分)
(3)观察并控制氨气的通入速度（合理即可，2分）冰水(2分)
(4)防止升温太快（合理即可，2分）
(5)甲(2分)
(6)O3Si(NH10Si,N,+N,↑+3H,↑(2分)
②7.0(2分)绝密★启用前
焦作市普通高中2022—2023学年（下）高一年级期中考试
化学
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.2022年世界环境日的主题是“只有一个地球”，呼吁人们保护环境，爱护地球，实现与自然和谐共生。下列说法或措施正确的是
A.对汽车尾气净化处理，可减少硫的氧化物对环境的污染
B.生产硫酸的工业废水经静置，过滤后可直接排放
C.提高燃煤烟囱的高度，可减少硫的氧化物的排放
D.研究煤和石油脱硫新技术，可减少酸雨的发生
2.下列化学用语错误的是
A.中子数为14的硅原子： B.分子的电子式：
C.的结构示意图： D.的结构式：
3.下列有关化学反应的叙述正确的是
A.室温下，在潮湿空气中可生成
B.室温下，与浓盐酸反应生成
C.室温下，与稀硝酸反应生成气体
D.室温下，与氧气反应生成
4.下列离子组能大量共存的是
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
5.下列说法错误的是
A.制备高纯度硅的主要原料为石英砂﹑焦炭、、
B.、在空气中放置都会因发生氧化还原反应而变质
C.实验室制备氯气的反应中，浓盐酸表现出酸性和还原性
D.接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石
6.关于合成氨反应，下列叙述错误的是
A.使用高效率催化剂，可提高单位时间内的产率
B.增大体系的压强，反应速率不一定增大
C.该反应为可逆反应，当有3 电子转移时，生成氨气的量小于1
D.、时，的浓度分别是、，则内，生成的平均反应速率
7.下列说法错误的是
A.硫酸工业中，用98.3%的浓硫酸吸收
B.在葡萄酒中添加适量的能起到杀菌、抗氧化的作用
C.不溶于水和酸，可用作医疗上检查肠胃的钡餐
D.的水溶液俗称水玻璃，可用带玻璃塞的试剂瓶存放
8.实验室用一定浓度的硝酸与铜反应验证的氧化性，下列有关实验装置和操作能达到相应实验目的的是
A.装置甲中X导管可平衡分液漏斗与烧瓶内的气压，使硝酸能够顺利流下
B.装置甲中需要加热反应才能发生
C.用装置丙检验的氧化性
D.用装置丁吸收尾气中的
9.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.（标准状况）臭氧气体中所含的质子数为
B.和的固体混合物中含有的离子总数为0.4
C.实验室制得转移的电子数不一定为2
D.氮气与足量金属镁反应，转移的电子数为0.4
10.一定条件下在某密闭容器中发生反应：，下列有关说法错误的是
A.达到平衡后，
B.达到平衡后，、的物质的量保持不变
C.达到平衡后，若增大容器的体积，则反应速率增大
D.当气体的颜色保持不变时，该反应达到平衡状态
11.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 将石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液先变红后褪色 新制氯水具有酸性和漂白性
B 向某溶液中滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 原溶液一定含有
C 向溶液中滴加盐酸，溶液变为浅黄色 盐酸显强氧化性，将转为
D 向某溶液中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量硫酸，沉淀不消失 原溶液中一定含有
12.高炉炼铁中产生的反应为，下列有关说法正确的是
A.该反应为放热反应
B.将焦炭研磨成粉状，反应速率不变
C.增加焦炭的质量和升高温度，反应速率均加快
D.某温度下达到平衡时，不再随时间而变化
化学试题﹐第3页（共8页）
13.是一种难溶于冷水和稀盐酸的白色固体。某化学兴趣小组根据反应设计的原电池的工作原理如图所示，下列说法错误的是
A.该装置主要是将化学能转化为电能
B.电极为原电池的负极
C.电池工作时，电极上有白色沉淀生成
D.电池工作时，溶液中向电极区域移动
14.下列图示与对应的叙述正确的是
A..图1所示曲线表示转化为需要吸收59.3的能量
B.图2所示的阴影部分面积可表示正反应速率的改变值
C.图3所示曲线中状态①的物质比状态②的物质稳定
D.图4是其他条件相同时，镁条与不同浓度盐酸反应曲线，其中曲线a表示的盐酸浓度比曲线b大
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（16分）某兴趣小组设计以黄铁矿（主要成分是，含杂质，、等）为原料制备绿矾（）的实验流程如图所示。
（1）黄铁矿燃烧前先将其粉碎，其目的是_____________________________________________。
（2）“燃烧”过程中发生反应的化学方程式为_______________________________________。
若以纯为原料，每生成1 硫酸，理论上至少需消耗________。
（3）“还原”中，铁元素被还原的离子方程式为________________________，“还原”后过滤，滤渣的成分为、____________（填化学式）。
（4）“操作2”为将绿矾粗产品加入硫酸中溶解后，_______________、过滤、洗涤、烘干得到纯度较高的绿矾晶体。
（5）将绿矾（）隔绝空气加热可得到4种氧化物，该反应的化学方程式为____________________________；将得到的气体通入溶液中生成沉淀的化学式为_________________。
16.（14分）双氧水是工业上常用的绿色氧化剂，也是治疗创伤伤口的消毒清洗剂。
（1）医疗上可用质量分数为的过氧化氢溶液对伤口进行消毒，当过氧化氢溶液接触到伤口处时，就会迅速分解，可能原因是___________________________________。
（2）为了除去酸性溶液中的，常先加入双氧水将氧化成，该反应的离子方程式为
____________________________________________________________________________。
（3）金属空气电池具有很高的容量和功率密度，但在缺氧条件下性能受到限制。在无氧条件下，双氧水半燃料电池是一个可行的选择。下图为铝、铂电极与双氧水/氢氧化钾溶液构成的原电池。
铝电极为原电池的__________极（填“正”或“负”），该电极发生_______反应（填“氧化”或“还原”）。电池放电时电解质溶液中的向_________电极（填“铝”或“铂”）移动。
（4）为探究外界条件对分解反应速率的影响，相关实验设计如下表所示：
试管编号 实验目的 溶液 温度 水的体积/ 溶液体积/
质量分数 体积/
Ⅰ 为编号Ⅱ作实验参照 10% 2.0 常温 0 0
Ⅱ 温度对反应速率的影响 a 2.0 50℃ 0 0
Ⅲ 为编号Ⅳ作实验参照 5.0% 2.0 常温 2.0 0
Ⅳ 催化剂对反应速率的影响 5.0% 2.0 常温 0 2.0
表中______；Ⅲ中加2.0水的目的是______________________________________________。
（5）过氧化氢一定条件下可发生分解：，断裂1中的键和1中的键所需的能量依次为142、497.3，断裂和中1键所需能量依次为367、467，则2反应生成2和1____（填“吸收"或“放出”）的能量为_______。
17.（12分）氨气在工农业生产中有重要的作用。
（1）以氨气为原料制取氯胺（）的原理为。
①在某次实验中，测得容器内及的物质的量随时间的变化关系如图所示，图中正反应速率与逆反应速率相等的点为_________（填字母）。
②已知（为价，为价）为共价化合物，是一种自来水的消毒剂。的电子式为_________________，与水发生类似复分解反应的化学方程式为_______________________________。
（2）氨气是合成氮肥的主要原料。
①在2 L密闭容器中进行反应：，测得相关数据如下表。
0 2 4 6 8
0.50 0.40 0.35 0.32 0.32
0~2内用的浓度变化表示的平均反应速率为___________，该条件下的最大转化率为_________。
②氨水可吸收二氧化碳生成常用的化肥碳铵（），写出该反应的化学方程式：_________________
__________________________________________________________________。
18.（16分）氮化硅（）是一种重要的结构陶瓷材料，硬度大。某兴趣小组设计下列方案制备少量氮化硅。
i.制备流程：。
ii.的制备反应：（放热反应，己烷作溶剂），制备装置如图所示。
已知：氨气在高温下易分解：。
回答下列问题：
（1）仪器M的名称为_____________________。
（2）装置A中产生氨气的总化学方程式为___________________________________。
（3）液体石蜡鼓泡瓶的作用是___________________________________。
电磁搅拌器上水槽中的X是固液混合体，则X是___________。
（4）实验时要缓慢加入的目的是_________________________________________。
（5）下列装置可用于吸收氨气的是_________（填序号）。
（6）采用热重分析法测定热分解生成的质量。
①在下分解生成的化学方程式是____________________________________
__________________________________________________________。
②将样品加热到时，完全反应后，样品失重1.7，则生成的质量是_____________。
