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2023年湖北省武汉市圆创联考高考化学质检试卷（3月份）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
得分
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 自然界与人类活动均对氮的循环产生影响。下列说法正确的是( )
A. 大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质转化为氨基酸
B. 汽车尾气中的主要来源于汽油的不充分燃烧
C. 氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料，可用于制造汽车发动机
D. 亚硝酸钠可用于肉制品的生产，不仅可以防腐还可以保护其颜色
2. 材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥着巨大作用。下列有关材料的说法正确的是( )
A. 不锈钢中含有铬、镍等元素，具有很强的抗腐蚀能力
B. 用来生产电闸、灯口等产品的酚醛树脂属于聚酯类化合物
C. 汽车机盖上使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
D. 在钢中加入某些稀土元素，可降低钢的韧性、塑性等
3. 利用如图所示装置及药品完成实验，能达到实验目的的是 ( )
A. 用装置甲制取 B. 用装置乙制备金属镁
C. 用装置丙作为蒸馏的接收装置 D. 用装置丁除去中混有的并干燥
4. 甲酸甲酯常用作杀菌剂、熏蒸剂和烟草处理剂，可由甲酸和甲醇反应制得。为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是( )
A. 的甲酸溶液中氢离子数目为
B. 甲酸甲酯中含有杂化的原子数目为
C. 质量分数为的甲醇水溶液中含有键数目为
D. 甲醇燃料电池中，每消耗标准状况甲醇，转移电子数目为
5. 能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A. 向酸性溶液中滴加双氧水：
B. 向硝酸铁溶液中通入少量的：
C. 向次氯酸钠溶液中通入少量：
D. 侯氏制碱法的反应原理：
6. 中药连翘具有清热解毒、疏散风热的功效，常用于治疗肺炎等疾病。化合物是从连翘中提取出来的一种成分，其结构如图所示。下列有关化合物的说法错误的是( )
A. 可以发生加聚反应、缩聚反应、还原反应
B. 与浓溴水反应时，最多消耗
C. 最多与反应
D. 与互为顺反异构体
7. 无水是芳香烃取代反应常用的催化剂，它具有易水解、易升华的性质。某同学用干燥铁粉制得无水样品，实验装置如图所示。下列说法正确的是( )
A. 该实验中的产率为
B. 装置、中的药品可以都为
C. 装置用于干燥氯气，装置和用于收集产物
D. 可用溶液检验产品中是否存在
8. 因具有成本低廉及反应性质多样等优点被用作有机合成的缩合试剂，其结构如图所示，其中、、、为原子半径依次增大的短周期非金属元素，位于元素周期表的区。下列说法正确的是( )
A. 氢化物沸点： B. 热稳定性：
C. 中元素的化合价为价 D. 基态原子未成对电子数：
9. 联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列说法正确的是( )
A. 结合能力：
B. 键角：
C. 第一电离能：
D. 中心离子半径：
10. 下列操作能达到实验目的的是 ( )
选项 目的 实验操作
探究温度对化学平衡的影响 加热溶液
证明干燥的氯气不具有漂白性 将干燥的氯气通入盛有红色鲜花的集气瓶中
比较和的大小 向和的混合溶液中逐滴加入少量溶液
探究浓度对反应速率的影响 向支分别盛有不同浓度溶液的试管中，同时加入溶液
A. B. C. D.
11. 在恒温恒容条件下，向某容器中充入一定量的气体发生下列反应： 。温度时，部分实验数据如表所示：
下列有关说法错误的是( )
A. 温度时，该反应平衡常数
B. 后再充入一定量，再次达到平衡的转化率将增大
C. 达平衡后升高温度，该容器内混合气体的密度不会改变
D. 其他条件不变，若将恒容改为恒压，则平衡时的转化率增大
12. 硼氢化锂是一种潜在的高效储能材料，在高压下呈现出多晶型的转变过程。图是不同压强下的两种晶胞，图是晶胞沿、、轴的投影图，下列有关说法错误的是( )
A. 电负性：
B. 晶胞Ⅱ为较大压强下的晶型
C. 中存在配位键，提供空轨道
D. 晶胞Ⅰ中周围距离最近的有个
13. ，呋喃二甲酸是一种重要的化工原料，可用如图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是( )
A. 为电源正极
B. 双极膜中间层中的在外电场的作用下移向铅电极
C. 制得，理论上消耗
D. 负极区的电极反应为：
14. 据文献报道，在铁双聚体催化作用下，制备化合物的一种反应机理如图所示。下列说法正确的是( )
A. 该总反应原子利用率为 B. 物质和分别为和
C. 铁双聚体可降低该反应的活化能和焓变 D. 反应过程中有非极性键的断裂和生成
15. 是制造塑料稳定剂的原料。常温下，向溶液中滴加等浓度的溶液，混合溶液中所有含磷微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示。下列说法错误的是 ( )
A. 的结构简式为
B. 点水电离出的
C. 当时，
D. 点时加入溶液的体积为
16. 与冷水反应时，表面会附着固体导致反应较缓慢。某兴趣小组为了探究部分离子对与水反应的影响，进行了如下的实验。
Ⅰ探究和对与水反应的促进作用。
实验序号
盐溶液均为
时产生气体体积
气体的主要成分
时镁条表面情况 大量固体附着固体可溶于盐酸
上表中能够说明对与水反应起促进作用的证据 。
实验、所得固体中含碱式碳酸镁用表示。与溶液反应生成碱式碳酸镁的离子方程式为 。
综合实验可以得到的结论是：和都能加快与水的反应 补充两点。
Ⅱ探究对与水反应的促进作用。
该小组用与溶液反应，实验发现浓度过低或过高对反应速率没有影响，当浓度为时，与水反应较快，产生大量的气泡，同时生成白色固体，经检验白色固体中含碱式氯化镁用表示，反应过程中溶液的变化曲线如图所示。
将碱式氯化镁加热至，它会分解生成氧化镁和两种气体，写出其分解的化学方程式 ；写出实验室检验白色固体中含碱式氯化镁的实验操作 。
饱和溶液的为 ，试从平衡的角度分析所得溶液最终大于该值的原因 。已知，
17. 帕克替尼是一种口服激酶抑制剂，用于治疗原发性或继发性成人骨髓纤维化，其合成路线如图：
回答下列问题：
的化学名称为 。
的结构简式为 。
的反应类型为 ，反应 的反应类型与该反应相同填反应序号。
中含氧官能团的名称为 。
反应生成帕克替尼和另一种物质，写出该物质的结构简式 。
化合物的同分异构体中满足下列条件的有 种；
含有苯环
能与溶液反应
其中核磁共振氢谱峰面积比为：：的结构简式为 。
18. 钨精矿分解渣具有较高的回收利用价值，以钨精矿分解渣为二次资源综合回收锰、铁的工艺流程如图：
钨精矿分解渣的主要化学成分及含量：
名称 其它
含量
已知：不溶于水、不与除氢氟酸外的无机酸反应。
、。
将钨精矿分解渣预先粉碎的目的是 。
“浸渣”的主要成分为 。
“除杂”时加入的目的是 ；相较于，该步选择的优点是 。
“沉铁”时需要在不断搅拌下缓慢加入氨水，其目的是 。
用沉淀溶解平衡原理解释“净化”时选择的原因 。
“沉锰”时发生反应的离子方程式为 。
取钨精矿分解渣按图中流程进行操作，最终得到含锰元素质量分数为的，则整个过程中锰元素的回收率为 。
19. 我国力争于年前做到碳达峰，年前实现碳中和。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
Ⅰ在催化剂作用下，通过电催化还原为、等物质被认为是一种具有前景的利用的方式。
催化剂中引入能够提高它的选择性。的价电子排布式为，其在元素周期表中的位置为 。
在催化剂表面，转化为和是通过两种平行的反应途径进行的。还原生成、的关键中间体分别为、。催化剂催化转化为和的反应历程如图所示。表示吸附在催化剂表面
写出在酸性介质中电催化还原为的电极反应式 。
产物的选择性是由催化剂对两种关键中间体的结合强度决定的。在催化剂表面更利于生成 。
与重整是再利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：
反应：
反应：
反应：
已知时，、和的燃烧热分别为、和则 。
下，将：：的混合气体置于密闭容器中，不同温度下重整体系中和的平衡转化率如图所示。
时的平衡转化率远大于时的平衡转化率，其原因是 。
的还原能力可用于衡量的转化效率，平衡时与的物质的量变化量之比。时， ；随温度的升高，变化趋势为 填“增大”、“减小”、“先减小后增大”。
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：煮豆浆时，蛋白质发生变性，豆浆凝聚为豆腐脑，此时蛋白质不是水解生成氨基酸，故A错误；
B.汽油中无氮元素，氮氧化物产生的原因是内燃机的高温环境使空气中的与化合形成，故B错误；
C.氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料，它是一种高温结构陶瓷，可用于制造汽车发动机，故C错误；
D.亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，生产加工腊肉、香肠等肉制品时添加亚硝酸钠，可以增加肉类的鲜度，并有抑制微生物的作用，能防止肉类变质并保持鲜红色，但亚硝酸钠有毒，作为食品添加剂使用时必须按规定添加，故D正确，
故选：。
A.煮豆浆时，蛋白质发生变性；
B.汽油中无氮元素，氮氧化物产生的原因是内燃机的高温环境使空气中的与化合形成；
C.氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料；
D.亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，生产加工腊肉、香肠等肉制品时添加亚硝酸钠，可以增加肉类的鲜度并保持鲜红色。
本题考查了化学与生产、生活的密切关系，侧重于分析能力和运用能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，题目难度不大，注意基础知识的积累。
2.【答案】
【解析】解：不锈钢中含有铬、镍元素，能改变金属的内部结构，使铁合金具有很强的抗腐蚀能力，故A正确；
B.酚醛树脂是由酚类和醛类聚合而成的，不属于聚酯，故B错误；
C.碳纤维属于碳单质，不是新型有机高分子材料，故C错误；
D.在钢中加入某些稀土元素形成的合金，可增强钢的韧性、塑性等，故D错误；
故选：。
A.不锈钢中含有铬、镍元素，能改变金属的内部结构；
B.酚醛树脂是由酚类和醛类聚合而成的；
C.碳纤维属于碳单质；
D.稀土元素是金属的“维生素”。
本题考查化学材料，考查化学与知识，意在考查学生的理解与辨析的关键能力。
3.【答案】
【解析】解：不是块状难溶于水的固体，与剧烈反应生成和，同时放出大量的热，不能用启普发生器制备，故A错误；
B.比活泼，不能通过铝热反应制备，故B错误；
C.锥形瓶不能密封，馏分难以流下，则蒸馏时锥形瓶不能用瓶塞，故C错误；
D.极易溶于水，稀硫酸中含有大量氢离子，可以抑制氯气的溶解，浓硫酸干燥氯气，图中装置可除杂，故D正确；
故选：。
A.不是块状难溶于水的固体；
B.比活泼；
C.锥形瓶不能密封；
D.极易溶于水，浓硫酸干燥氯气。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物的分离提纯、物质的制备、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
4.【答案】
【解析】解：该甲酸溶液体积未知，无法计算氢离子数目，故A错误；
B.甲酸甲酯中的甲基上的碳原子和原子采用杂化，甲酸甲酯中采用的原子数目为，故B正确；
C.质量分数为的甲醇水溶液中，，， 中键数目为， 中键数目为，因此该溶液中键数目为，故C错误；
D.标准状况下，甲醇为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误；
故选：。
A.溶液体积不明确；
B.甲酸甲酯的结构简式为，其中的甲基上的碳原子以及原子均为杂化；
C.甲醇水溶液中的甲醇分子和水分子中均含键，且每个甲醇分子中含条键，每个水分子中含条键；
D.标况下甲醇为液体。
本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，应注意公式的应用以及物质结构特点的掌握。
5.【答案】
【解析】解：向酸性溶液中滴加双氧水，双氧水被氧化成氧气，其反应的离子方程式为，故A错误；
B.由于酸性条件下硝酸根离子的氧化性大于铁离子，因此向硝酸铁中加入少量时，酸性条件下的硝酸根离子与发生氧化还原反应，离子方程式为：，故B错误；
C.次氯酸钠溶液中通入少量，由于酸性：，则离子方程式为：，故C正确；
D.侯氏制碱法中发生反应：，由于的溶解度小，能够从溶液中析出，故书写离子方程式时应写化学式，故D错误；
故选：。
A.向酸性溶液中滴加双氧水反应生成氧气、锰离子和水，此方程式得失电子不守恒；
B.酸性条件下的硝酸根离子的氧化性大于铁离子，因此向硝酸铁中加入少量时，硝酸根离子与发生氧化还原反应；
C.次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，二者反应生成次氯酸和碳酸氢钠；
D.的溶解度小，能够从溶液中析出，故书写离子方程式时应写化学式。
本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。
6.【答案】
【解析】解：分子中含有酚羟基、碳碳双键、苯环和羧基，具有酚、烯烃、苯和羧酸的性质，碳碳双键能发生加聚反应，苯环上酚羟基的邻位含有氢原子且还含有羧基，所以能发生缩聚反应，碳碳双键能发生还原反应，故A正确；
B.苯环上酚羟基的邻位氢原子能和浓溴水以：发生取代反应，碳碳双键和溴以：发生加成反应，该物质最多消耗溴，其中溴发生取代反应，故B正确；
C.羧基和碳酸钠以：反应生成二氧化碳，羧基和碳酸钠以：反应生成碳酸氢钠，酚羟基和碳酸钠以：反应，分子中含有个酚羟基和个羧基，所以该物质最多消耗碳酸钠，故C错误；
D.这两种结构中，中碳碳双键两端连接的两个氢原子的碳碳双键的异侧，中碳碳双键两端连接的两个氢原子在碳碳双键的同侧，所以二者互为顺反异构，故D正确；
故选：。
A.分子中含有酚羟基、碳碳双键、苯环和羧基，具有酚、烯烃、苯和羧酸的性质；
B.苯环上酚羟基的邻位氢原子能和浓溴水以：发生取代反应，碳碳双键和溴以：发生加成反应；
C.羧基和碳酸钠以：反应生成二氧化碳，羧基和碳酸钠以：反应生成碳酸氢钠，酚羟基和碳酸钠以：反应；
D.这两种结构中，中碳碳双键两端连接的两个氢原子的碳碳双键的异侧，中碳碳双键两端连接的两个氢原子在碳碳双键的同侧。
本题考查有机物的结构和性质，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确官能团及其性质的关系是解本题关键，为解答易错点，题目难度不大。
7.【答案】
【解析】解：根据反应，铁粉理论上制得氯化铁的质量，，解得，，故A错误；
B.装置和起干燥作用，可以选择，故B正确；
C.装置的目的是干燥氯气，装置是检查后续装置是否堵塞，故C错误；
D.检验用溶液，故D错误；
故选：。
A、装置均为浓硫酸干燥，而、均为干燥且防止水解，、、收集，吸收尾气。
本题考查物质制备实验，为高频考点，根据题干信息明确氯化铁的性质为解答关键，注意合理把握实验原理、实验装置特点，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力。
8.【答案】
【解析】解：由分析可知，为元素、为元素、为元素、为元素；
A.碳元素形成的氢化物有多种烃类物质，固态烃的沸点大于氧的氢化物，故A错误；
B.是、是，的原子半径比大，键长比键长长，的键能小，则的热稳定性比的低，故B错误；
C.是，的电负性比大，中为价，为价，故C正确；
D.、、三种基态原子的价电子排布式分别为、、，未成对电子数均为，基态原子未成对电子数：，故D错误；
故选：。
、、、为原子半径依次增大的短周期非金属元素，化合物结构中形成个共价键、形成个共价键，二者处于Ⅵ族，且原子半径，则为元素、为元素；形成个共价键，且原子半径小于硫，因此为元素；形成个共价键，且位于元素周期表的区，原子半径小于氧，因此为元素。
本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，充分利用价键结构进行分析判断，熟练掌握核外电子排布、元素化合物、物质结构与性质等，题目侧重考查学生的分析推理能力、灵活运用知识的能力。
9.【答案】
【解析】解：共用电子对更偏向元素，元素上的电子云密度大，更易结合质子，故A正确；
B.中原子的孤对电子形成配位键，中原子有对孤对电子，孤对电子与成键电子对间的斥力大，键角小，键角：，故B错误；
C.这三种元素中，非金属元素的第一电离能大于金属元素，同一周期元素第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第Ⅱ族、第Ⅴ族第一电离能大于其相邻元素，所以第一电离能，故C错误；
D.和核电荷数相同，核外电子数多，半径大，故D错误；
故选：。
A.、中原子上的电子云密度越大，越易结合质子；
B.中原子的孤对电子形成配位键，中原子有对孤对电子，孤对电子与成键电子对间的斥力大，键角小；
C.这三种元素中，非金属元素的第一电离能大于金属元素，同一周期元素第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第Ⅱ族、第Ⅴ族第一电离能大于其相邻元素；
D.和核电荷数相同，核外电子个数越多，其半径越大。
本题考查物质结构和性质，侧重考查对比、分析、判断及知识综合运用能力，明确价层电子对互斥理论内涵、元素周期律等知识点是解本题关键，题目难度不大。
10.【答案】
【解析】解：氯化铜溶液中存在蓝色黄色，加热溶液变为蓝绿色蓝色和黄色的混合色，说明升高温度平衡向吸热的方向移动，故A正确；
B.氯气与水反应生成的具有漂白性，将过量干燥的氯气通入盛有红色鲜花的集气瓶中，因为鲜花中有水，则红色鲜花颜色褪去，故B错误；
C.和的浓度未知，由实验操作和现象，不能比较和的大小，故C错误；
D.溶液与溶液反应生成硫酸钠和水，无明显现象，不能探究浓度对反应速率的影响，故D错误；
故选：。
A.氯化铜溶液中存在蓝色黄色；
B.氯气与水反应生成的具有漂白性；
C.和的浓度未知；
D.溶液与溶液反应生成硫酸钠和水。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、化学平衡、难溶电解质、反应速率、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
11.【答案】
【解析】解：由题意得：
起始浓度
转化浓度
平衡浓度
温度时，该反应平衡常数，故A正确；
B.恒容条件下，再充入一定量相当于加压，平衡逆向移动，再次达到平衡的转化率将降低，故B错误；
C.升高温度，混合气体的总质量、容器的体积都不变，因此气体的密度不变，故C正确；
D.该反应的正反应是气体分子数增大的反应，其他条件不变时，改为在恒压密闭容器中反应，相当于减压，平衡正向移动，平衡时的转化率增大，故D正确；
故选：。
A.列反应的三段式，代入公式即可；
B.恒容条件下，再充入一定量相当于加压，平衡逆向移动；
C.升高温度，混合气体的总质量、容器的体积都不变；
D.该反应的正反应是气体分子数增大的反应，其他条件不变时，改为在恒压密闭容器中反应，相当于减压，平衡正向移动。
本题主要考查化学平衡常数的计算等知识，为高频考点，题目难度一般。
12.【答案】
【解析】解：根据中显价，氢显价可以判断电负性，故A正确；
B.由晶胞结构可知，晶胞的密度大于晶胞，压强越大，晶体中离子间的距离越小，密度越大，则在较大压强下的晶型是晶胞，故B正确；
C.中存在配位键，提供空轨道，故C正确；
D.晶胞为长方体，不是正方体，与周围的个之间的距离不相等，故D错误；
故选：。
A.根据中显价，氢显价；
B.晶胞的密度大于晶胞，压强越大，晶体中离子间的距离越小，密度越大；
C.中存在配位键；
D.晶胞为长方体，不是正方体。
考查晶体结构、晶胞投影、电负性等知识，意在考查学生的分析与推测的关键能力。
13.【答案】
【解析】解：由上述分析可知，铅电极为阴极，催化电极为阳极，阴阳极分别与电源负正极相接，则为电源负极，为正极，故A错误；
B.铅电极为阴极，催化电极为阳极，双极膜中间层中的在外电场的作用下移向催化电极，故B错误；
C.阳极反应为，阴极反应式为，生成时阳极消耗，转移电子，根据电子守恒可知阴极也消耗，则理论上共消耗 ，故C正确；
D.为电源负极，为正极，负极区的铅电极反应为，故D错误；
故选：。
该装置为电解池，铅电极上发生还原反应生成，催化电极上发生氧化反应生成，则铅电极为阴极，催化电极为阳极，阴阳极分别与电源负正极相接，为电源负极，为正极，阳极反应为，阴极反应式为，据此分析解答。
本题考查电解原理的应用，侧重学生分析能力和灵活运用能力的考查，把握电极判断和电极反应是解题关键，注意掌握电极反应式的书写，题目难度中等。
14.【答案】
【解析】解：由图可知，该反应的总反应为，原子利用率小于，故A错误；
B.由反应机理图可以推出物质和分别为和，故B正确；
C.铁双聚体为该反应的催化剂，可降低该反应的活化能，不能改变反应的焓变，故C错误；
D.反应过程中有非极性键键的断裂，没有非极性键的生成，故D错误；
故选：。
A.由图可知，该反应的总反应为；
B.比较反应机理即可得出物质和；
C.催化剂不改变反应的焓变；
D.由图可知，反应过程中无非极性键的生成。
本题考查化学反应机理等知识，侧重考查学生的分析与推测的关键能力，能从图中提取关键信息是解题关键，此题难度不大。
15.【答案】
【解析】解：由图可知，图只含有种含磷微粒，因此为二元酸，结构，故A正确；
B.随着逐渐增大，减小，根据，知，逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大，故曲线、、分别表示、、的变化曲线，点溶质为和，溶液为，显酸性，电离出，该溶液对水的电离起抑制作用， ，故B正确；
C.点时，此时，点时，，，，当时，，故C正确；
D.当加入溶液的体积为，反应生成的和剩余的物质的量相同，但需要考虑的电离和的电离，此时，故D错误；
故选：。
A.为二元酸；
B.结合图象中变化曲线平判断溶液成分对水的电离影响，进而判断水的电离情况；
C.结合图象中点计算电离平衡常数，进而确定离子浓度关系；
D.要考虑的电离和的电离。
考查水溶液离子平衡、酸碱中和滴定等知识，意在考查学生的分析与推测的关键能力，注意在解题时电离平衡常数的使用。
16.【答案】内，实验产生气体的体积远大于实验或内实验产生气体的体积远大于实验 对与水反应的促进作用大于；对比实验、，内，实验中产生气体的体积略小于实验，说明和，共同存在且浓度相同时，二者对与水反应的促进作用并未叠加 取适量上述白色固体，灼烧，若产生的气体可以使玻璃棒表面蘸有的溶液变浑浊，则证明白色固体含有碱式氯化镁 ，增大，平衡正向移动，溶液中增大，导致大于该值
【解析】解：实验中所用盐溶液为溶液，实验中所用盐溶液为溶液，实验、所用盐溶液中的阴离子相同，内，实验产生气体的体积远大于实验或内实验产生气体的体积远大于实验，可说明对与水的反应起促进作用，
故答案为：内，实验产生气体的体积远大于实验或内实验产生气体的体积远大于实验；
与溶液反应生成碱式碳酸镁，反应中镁元素化合价升高，则氢元素化合价降低生成氢气，根据质量守恒可知，还会生成碳酸根离子，离子方程式为： ，
故答案为： ；
对比实验、和实验、，内，实验中产生气体的体积较大，说明相同浓度时，对与水反应的促进作用大于；对比实验、，内，实验中产生气体的体积略小于实验，说明和，共同存在且浓度相同时，二者对与水反应的促进作用并未叠加，
故答案为：对与水反应的促进作用大于；对比实验、，内，实验中产生气体的体积略小于实验，说明和，共同存在且浓度相同时，二者对与水反应的促进作用并未叠加；
碱式氯化镁受热易分解生成氧化镁和两种气体，根据质量守恒可知生成气体为水和，化学方程式为：。实验中镁条表面生成的白色固体为氢氧化镁和碱式氯化镁的混合物，可以通过检验的存在检验碱式氯化镁：取适量上述白色固体，灼烧，若产生的气体可以使玻璃棒表面蘸有的溶液变浑浊，则证明白色固体含有碱式氯化镁，
故答案为：；取适量上述白色固体，灼烧，若产生的气体可以使玻璃棒表面蘸有的溶液变浑浊，则证明白色固体含有碱式氯化镁；
设饱和溶液中，，则，，可得，则。反应过程中存在平衡： ，增大促使该平衡正向移动，溶液中浓度增大，增大，
故答案为：；反应过程中存在平衡： ，增大促使该平衡正向移动，溶液中浓度增大，增大。
研究外界条件变化对实验结果产生的影响要注意控制变量，通过对比实验得出实验结论；
根据实验实验和实验产生气体的体积大小进行分析；
根据氧化还原反应的规律和质量守恒定律，从而写出反应的化学方程式；
根据实验和实验，实验和实验的现象进行分析；
根据题干信息确定反应物和生成物，从而写出反应的化学方程式；根据离子检验的操作方法和步骤解答；
根据沉淀溶解平衡的计算和平衡移动原理解答。
本题考查了探究实验的相关内容，掌握相关物质的性质以及是解答关键，侧重学生实验能力和分析能力的考查，注意高频考点的掌握，题目难度中等。
17.【答案】溴丙烯 还原反应 醚键、硝基 、
【解析】解：为，的化学名称为溴丙烯，
故答案为：溴丙烯；
的结构简式为，
故答案为：；
的反应类型为还原反应，反应的反应类型与该反应相同，
故答案为：还原反应；；
中含氧官能团的名称为醚键、硝基，
故答案为：醚键、硝基；
反应为取代反应，生成帕克替尼和另一种物质，该物质的结构简式为，
故答案为：；
化合物的同分异构体中满足下列条件：
含有苯环；
能与溶液反应，说明含有羧基、酯基或酚羟基；
如果取代基为、，两个取代基有邻位、间位、对位种位置异构；如果取代基为、酚、，有种位置异构，除去其本身还有种位置异构；如果取代基为、，两个取代基有邻位、间位、对位种位置异构，所以有种符合条件的同分异构体；其中核磁共振氢谱峰面积比为：：的结构简式为、，
故答案为：；、。
中酚羟基和发生取代反应生成，根据的分子式、的结构简式知，中醛基发生还原反应生成醇羟基，则为，中羟基上的氢原子被取代生成，根据的分子式、的结构简式知，为，和发生取代反应生成，根据、的结构简式及的分子式知，为；发生还原反应生成，发生取代反应生成，发生取代反应生成。
本题考查有机物合成，侧重考查对比、分析、推断及知识综合运用能力，正确推断各物质的结构简式是解本题关键，易错点是限制性条件下同分异构体种类判断。
18.【答案】增大接触面积，提高酸浸速率 、 将转化为沉淀除去 除钙时溶液的变化较小，避免“沉铁”时会消耗更多的氨水 防止局部溶液过大而引起锰的沉淀 的平衡常数，可完全的转化为沉淀
【解析】解：钨精矿分解渣预先粉碎的目的是增大接触面积，提高酸浸速率，
故答案为：增大接触面积，提高酸浸速率；
根据分析，“浸渣”的主要成分为、，
故答案为：、；
据分析可知，加入将转化为沉淀除去；相较于，选择的优点是除钙时溶液的变化较小，避免“沉铁”时会消耗更多的氨水，
故答案为：将转化为沉淀除去；除钙时溶液的变化较小，避免“沉铁”时会消耗更多的氨水；
“沉铁”时需要在不断搅拌下缓慢加入氨水，防止局部溶液过大而引起锰的沉淀，
故答案为：防止局部溶液过大而引起锰的沉淀；
已知、；的平衡常数，可完全的转化为沉淀，
故答案为：的平衡常数，可完全的转化为沉淀；
加入“沉锰”得到，离子方程式为，
故答案为：；
钨精矿中的含量为，可得锰元素的质量为；最终得到含锰元素质量分数为的，所得产物中锰元素的质量为，锰元素回收率为，
故答案为：。
根据钨精矿分解渣的主要化学成分；加入盐酸溶解，其中和不与盐酸反应，过滤得到浸渣为和；其余金属以离子形式存在在溶液中；加入将转化为沉淀除去；然后加入氨水沉除去铁离子，再加入除去离子；最后加入得到；据此分析解题。
本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型，题目侧重考查元素化合物性质及其转化关系的理解和应用，综合考查学生对新信息的处理能力、分析能力和实验能力，题目难度中等，注意把握实验原理和方法。
19.【答案】第六周期第族 反应和反应的，高温下反应正向进行程度大，的消耗量大，反应的，高温下反应正向进行程度小，的生成量小 增大
【解析】解：的价电子排布式为，的电子层数为，在第六周期，最外层电子数为，为族元素，故其在元素周期表中的位置为第六周期第族，
故答案为：第六周期第族；
在酸性介质中电催化还原为的电极反应式为，
故答案为：；
由图可知，还原生成关键中间体所需能量小于还原生成的关键中间体所需能量，故在催化剂表面更利于生成，
故答案为：；
、和的燃烧热分别为、和，则，，，依据盖斯定律可得 ，
故答案为： ；
时的平衡转化率远大于时的平衡转化率，其原因是反应和反应的，高温下反应正向进行程度大，的消耗量大，反应的，高温下反应正向进行程度小，的生成量小，
故答案为：反应和反应的，高温下反应正向进行程度大，的消耗量大，反应的，高温下反应正向进行程度小，的生成量小；
将：：的混合气体置于密闭容器中反应，由图可知时，，随温度的升高，转化量增加幅度大于转化量增加幅度，故变化趋势为增大，
故答案为：；增大。
依据价电子排布式判断元素位置；
在酸性介质中电还原为，依据元素价态变化判断转移电子数目，结合溶液环境书写电极反应式；
结合图象判断，催化剂对两种关键中间体的结合强度；
依据盖斯定律由已知反应的反应热计算未知反应的反应热；
结合温度变化对平衡的影响分析；
结合图象转化率计算反应转化量。
本题考查化学平衡，题目难度中等，掌握外界条件改变平衡的影响是解题的关键。
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