彭山区第一中学2022-2023学年高一下学期4月月考
化学试卷
一、单选题(共42分)
1．化学无处不在，下列有关说法正确的是
A. 在“雾霾”等空气污染的治理方面，化学不能发挥作用
B. 常温下，可以用铁罐贮存浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应
C. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
D. 二氧化硫有毒，不可以添加到食品中
2．实验室制取并收集干燥的的装置如图，下列说法错误的是
A．甲可以是和的混合固体
B．乙可以是碱石灰
C．一段时间后，将沾有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，可以观察到有白烟产生
D．棉花丙可以用橡皮塞代替
3．下列有关说法错误的是
A．氯气通入到石蕊试液中与二氧化硫通入到石蕊试液中的现象相同
B．锌与硫酸反应，因为硫酸浓度不同可生成不同的物质
C．复合膨松剂一般由碳酸氢盐类、酸性物质和助剂组成
D．加入浓硫酸后蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性
4．下列关于硫及其化合物说法正确的是
A．因为铁在浓硫酸中会钝化，所以可以用铁罐盛放热的浓硫酸
B．向溶液中通入过量的：
C．通入碘水中，碘水褪色说明具有漂白性
D．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性
5．下图所示装置(尾气处理装置省略)可实现到的转化，图中的集气瓶不可能有的作用是
A．预热反应气体 B．干燥和气体
C．使、混合均匀 D．控制、的流速
6．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中正确的是
A. 晶体硅主要用途是制造光导纤维
B. 水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅
C. 硅是地壳中含量最多的元素
D. 硅的化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在
7．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料制备而成的，主要成分为、和。下列说法正确的是
A．石英砂的主要成分为，常用作电路板材料
B．纯碱所形成的溶液能使紫色石蕊溶液变红
C． 和，从其组成的阴离子来看，都属于硅酸盐
D．实验室常用块状的石灰石与稀硫酸反应制备
8．下列说法不正确的是
A．稀硝酸与铜反应生成无色气体，与空气接触后变成红棕色
B．向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红后褪色
C．实验未用完的钠可放回原试剂瓶
D．定容时，俯视刻度线，会导致所配溶液浓度偏小
9．3molCu与一定量的浓硫酸在加热条件下发生反应。下列说法错误的是
A．铜为还原剂，被氧化
B．当Cu完全反应时，转移的电子数为6NA
C．浓硫酸表现出酸性和强氧化性
D．可向反应后的溶液中加入水以观察CuSO4溶液颜色
10．下列关于氮及其化合物的说法中正确的是
A. NH3易液化，可用作制冷剂
B. NH4C1受热易分解，故实验室加热NH4C1可制得NH3
C. NO2是电解质
D. 浓HNO3和稀HNO3与Cu反应分别生成NO2和NO，故稀HNO3的氧化性更强
11．下列说法不正确的是
A．①正丁烷 ②异丁烷沸点由高到低的顺序是①>②
B．聚乙烯能使溴水褪色
C．丙烯与HCl加成可以得到互为同分异构体的两种有机物
D．由甲烷结构可知CCl4也是正四面体结构，而丙烯所有原子不可能共面
12．、、、氯水都是常见的漂白剂，下列措施能够增强其漂白性的是
A．向中滴加足量的稀盐酸
B．向的水溶液中滴加少量稀盐酸
C．向的水溶液中滴加氢氧化钠溶液
D．将、按照体积比为1：1的比例通入溶液中
13．能实现下列物质间直接转化的元素是
单质 氧化物 酸（或碱） 盐
A. S B. Si C. Cu D. Fe
14．粉末在浓度极稀的硝酸(过量)溶液中，发生的反应为(未配平)，下列说法正确的是
A．该反应中参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为9：2
B．生成的化合物中N元素的化合价均为＋5价
C．该反应中，每转移0.16mol电子，消耗0.8mol
D．反应结束后，取少量上层液于试管中，往试管中加入适量的白色固体，试管底部会有白色固体生成
二．根据题意，填空。
15.（16分）
(1)请用下列10种物质的序号填空：只含有极性键的是_______，既有离子键又有非极性键的是_______。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
(2)下列各组物质：①红磷和白磷；②和；③和；④和；⑤和。请根据题意，将各组物质的编号填入下列空白处。互为同系物的是_______，互为同分异构体的是_______，互为同位素的是_______。
(3)分子中含有22个共价键的烷烃为_______(填分子式)；该物质有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，有两个甲基作支链，符合条件的烷烃有_______种；
(4)分析下列烃分子，完成填空。
① ② ③ ④
ⅰ.写出①有3个的同分异构体的结构简式：_______。
ⅱ.分别写出②、③生成一氯乙烷的化学方程式：_______、_______。
ⅲ.在、条件下，某种气态烃与足量的完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是_______(填序号)。等质量的上述4种烃，与足量氧气充分反应，则消耗氧气最多的是_______(填序号)。
ⅳ.可以用来除去乙烷中混有的②的试剂是_______(填序号)。
A．水 B．氢气 C．溴水 D．酸性高锰酸钾溶液
16．含氮化合物是生产生活中的重要物质，请回答下列问题（14分）：
(1)如图是氮循环的一部分：
①反应②的化学方程式是_______；化合物A的化学式_______。
②治理汽车尾气可用催化剂使NO与CO反应生成两种无污染的物质，该反应的化学方程式为_______；当生成1mol还原产物时，反应转移的电子为_______ mol。
(2)将体积为V mL(标准状况下)的NO2充满体积为V mL的试管后倒扣在水中，如图所示：
①NO2溶于水的化学方程式是_______，其中氧化剂是_______。
②欲使试管中NO2恰好完全被水吸收，需要缓慢通入氧气，标准状况下通入氧气的体积应为_______ mL(用V表示)。
17．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如图（16分）：
(1)工业上常以黄铁矿(FeS2)为原料，通过高温锻烧的方式来制备SO2，将KSCN滴入其另一种产物(红棕色氧化物)与盐酸充分反应后的溶液中，变成血红色，配平该化学方程式
FeS2 + O2 Fe2O3+ SO2
(2)为提高吸收塔中的工作效率，可采用的方式是______。
A. 加快通入SO3的速率 B. 采用气、液逆流吸收 C.将98%硫酸以喷淋方式与SO3接触吸收
(3)硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。尾气处理可用NaOH溶液吸收，写出相关反应的离子方程式_____。
(4)为验证SO2的某些性质，设计了下列装置图。试回答：
①E中的实验现象为______，证明SO2具有______性。
②通入SO2后，F中的酸性KMnO4溶液褪色，证明SO2具有______性，写出相关的离子方程式_____。
③H中使用倒置漏斗的目的是______。
18．氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料，某实验小组用无水氯化铬和氨气反应制备氮化铬的装置如图所示(夹持与加热装置省略)。氯化铬有极强的吸水性，吸水后加热会生成三氧化二铬。回答下列问题（12分）：
(1)实验室用氯化氨与氢氧化钙制备氨气的化学方程式为_______。
(2)装置B中盛放的试剂是_______(填名称)，装置D的作用是_______。
(3)装置C中制备氮化铬的化学方程式为_______。
(4)为防止环境污染，以下装置(盛装的液体均为稀硫酸)可用于吸收多余氨气的是_______(填序号)。
(5)是空气主要污染物之一，氨气和反应可以转化为无害气体。若有NO、、的混合物4mol，充分反应，恰好全部转化为和，经氧化得到的为28g，则反应前混合物中的物质的量为_______mol。
参考答案：
1．C 2．D 3．A 4．B 5．A 6．B 7．C 8．D 9．D 10．A 11．B 12．B 13．A 14．D
15．(1) ⑥⑦⑨ ④
(2) ④ ③ ②
(3) C7H16 4
(4) (CH3)2CHCH2CH3 CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl ②、④ ④ C
16．(1) 2NO+O2=2NO2 HNO3 2NO+2CON2+2CO2 4
(2) 3NO2+H2O=2HNO3+NO NO2
17．(1)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
(2)BC
(3)SO2+2OH-=SO+H2O
(4) 有淡黄色沉淀生成 氧化 还原 5SO2+2H2O+2MnO=5SO+2Mn2++4H+ 防倒吸
18．(1)
(2) 碱石灰 防止空气中的水分进入装置C
(3)(也给分)
(4)②④
(5)1
