2023年锦州市普通高中高三质量检测
化学
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法正确的是（ ）。
A．高吸水性树脂都含有羟基、烷基等亲水基团
B．含较多碳酸钠的盐碱地不利于农作物生长，可施加熟石灰进行改良
C．“静电除尘”“燃煤脱硫”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
D．人造草坪使用的合成纤维和动力电池使用的石墨烯都属于新型无机非金属材料
2．下列化学用语表示正确的是（ ）。
A．HClO的空间填充模型：
B．乙酰胺的结构简式：
C．基态的电子排布式：
D．分子的形成过程：
3．设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。
A．标准状况下，气体分子总数为
B．将固体溶于一定浓度氨水中，溶液呈中性，溶液中数目为
C．向溶液中逐渐通入，当有被氧化时，转移电子总数为
D．中含有键的数目为
4．有机化合物Y可由X通过加成、消去两步反应制得，转化过程如下图。下列说法错误的是（ ）。
A．X能使溴水褪色，说明X中含碳碳双键
B．X存在顺反异构体
C．X→Y的转化过程中有副产物生成
D．Y与足量加成后的产物分子中只有一个手性碳原子
5．用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（ ）。
A．装置甲：检查装置的气密性 B．装置乙：演示喷泉实验
C．装置丙：用明矾晶体制备 D．装置丁：制备并测量其体积
6．居里夫妇用粒子轰击某金属原子得到：，基态Y原子3p能级半充满。具有放射性，很快衰变为：。下列说法正确的是（ ）。
A．原子核内质子数与中子数之比为1∶1
B．第一电离能：X＜Q＜Y
C．因为分子化学键不稳定，所以自然界中不存在分子
D．简单氢化物的热稳定性：Y＜Q
7．我国科学家设计的“海泥电池”，既可用于深海水下仪器的电源补给，又有利于海洋环境污染治理，其中微生物代谢产物显酸性，电池工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）。
A．A电极的电势高于B电极
B．质子从海底沉积层通过交接面向海水层移动
C．负极的电极反应式为
D．海水和海泥作为电解质的一部分，富含盐分，导电性高，有利于输出电能
8．一种自修复高分子材料在外力破坏后能够复原，其结构简式和修复原理分别如下图1和图2所示。下列说法错误的是（ ）。
A．该高分子中碳原子的杂化方式为和杂化
B．合成该高分子的两种单体互为同系物
C．使用该材料时应避免接触强酸或强碱
D．图示高分子材料的破坏及自修复过程涉及氢键的断裂和生成
9．向碘水、淀粉的混合液中加入溶液，蓝色褪去，为探究褪色原因，某同学设计实验过程如图所示。下列分析错误的是（ ）。
A．过程①后溶液pH明显变小
B．过程③中加入NaCl溶液的目的是除去
C．过程④中氧化的物质不只有
D．综合上述实验，过程①中蓝色褪去的原因是氧化了
10．一种以沸石笼为载体对NO进行催化还原的原理如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．反应③为氧化还原反应
B．反应④中涉及非极性键的断裂和生成
C．反应⑤中转移2mol电子时，有1mol NO参与反应
D．总反应的化学方程式可表示为
11．工业上用固体作固硫剂，氢气还原辉钼矿获得钼（Mo）的反应原理为： 。在恒容密闭容器中进行该反应，平衡时气体浓度和正逆反应平衡常数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）。
图1 平衡时气体浓度与温度关系 图2 正逆反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系
A．该反应在低温下可以自发进行
B．粉碎矿物和增大压强都能提高辉钼矿的平衡转化率
C．结合图1分析推测图2中温度为130℃
D．若图1中A点对应温度下体系总压强为10MPa，则的分压为5MPa
12．钛铁合金有储氢功能，吸收氢气后形成的晶胞如图1所示（H未全部标出），晶胞中每个氢原子位于4个钛原子和2个铁原子形成的八面体的中心。下列说法错误的是（ ）。
A．钛铁合金属于金属晶体，主要作用力为金属键
B．未吸收氢气时，钛铁合金的晶胞示意图为图2
C．钛铁合金中每个Ti周围距离最近且等距的Fe有8个
D．图1中形成的金属氢化物的化学式为
13．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）。
实验操作和现象 结论
A 向浓溶液中加水稀释，溶液颜色由黄绿色逐渐变为蓝色 加水稀释，平衡右移
B 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和溶液，均有固体析出 蛋白质均发生变性
C 向盛有某钠盐粉末的试管中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该钠盐为或
D 向溴乙烷中加入NaOH溶液，加热一段时间，再滴入溶液，有不溶于水的沉淀析出 溴乙烷在碱性条件下能发生水解反应
14．我国科学家采用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂，通过电解法将转化为乙烯，装置示意图如下。已知：电解效率×100％。下列说法正确的是（ ）。
A．电极a连接电源的正极
B．电极b上发生反应的电极反应式为
C．通电后右室溶液质量减少
D．若乙烯的电解效率为60％，电路中通过1mol电子时，标准状况下产生1.12L乙烯
15．草酸是一种易溶于水的二元有机弱酸。常温下，向一定浓度的溶液中加入KOH固体，保持溶液体积和温度不变，测得溶液pH与[X为、、的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．曲线M表示随pH的变化
B．常温下，的一级电离常数
C．从a点至b点溶液中水的电离程度逐渐减小
D．b点溶液中：
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）铟是一种稀有贵金属，广泛应用于航空航天、太阳能电池等高科技领域。从火法炼铜烟灰酸浸渣（主要含PbO、、）中提取铟和氧化铅的工艺流程如下：
已知：①焙烧后金属元素均以硫酸盐的形式存在
②属于弱电解质
回答下列问题：
（1）基态铟原子价层电子的轨道表示式为__________。
（2）“还原铁”反应的离子方程式为__________。
（3）“萃取除铁”中，当溶液后，萃取剂对的萃取率随pH的升高而下降，原因是__________。
（4）生成PbO粗品的化学反应方程式为__________。
（5）为测定某PbO产品的纯度，探究小组同学准确称取PbO样品1.161g，加入稀硝酸使其完全溶解，再加入蒸馏水配制成50.00mL溶液，冷却至25℃，用滴定该溶液，滴定曲线如图所示。
已知：；a点的坐标为
①25℃，__________。
②PbO产品的纯度＝__________％（保留到整数位）。
（6）PbO的晶胞结构如图所示，晶体密度为，用表示阿伏伽德罗常数的值，则晶胞中与的最近距离为__________cm。
17．（13分）尿素在医学、农业、工业以及环保领域都有着广泛的应用。工业合成尿素的热化学方程式为： 。合成尿素的反应分步进行，下图是反应的机理及能量变化（单位：），TS表示过渡态。
回答下列问题：
（1）若，则______。
（2）若向某恒温、恒容的密闭容器中分别加入等物质的量的和，发生合成尿素的反应。下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是______（填标号）。
a．断裂6mol N—H键的同时断裂2mol O—H键
b．混合气体的压强不再变化
c．混合气体的密度不再变化
d．的体积分数不再变化
（3）最后一步反应的化学方程式可表示为：。
Ⅰ．在℃和℃时，向恒容密闭容器中投入等物质的量的HNCO和，平衡时与的关系如下图Ⅰ所示，p为物质的分压（单位为kPa）。
①______（填“＞”“＜”或“＝”）。
②时，该反应的标准平衡常数__________。
[已知：分压＝总压×该组分物质的量分数，对于反应：，
，其中，p（G）、p（D）、p（E）为各组分的平衡分压。]
③保持温度不变，点A时继续投入等物质的量的两种反应物，再次达到平衡时，的体积分数将______（填“增大”“减小”或“不变”）。
Ⅱ．其他条件相同，在不同催化剂下发生该反应，反应正向进行至相同时间，容器中的物质的量随温度变化的曲线如上图Ⅱ所示。
④在500℃时，催化效率最好的是催化剂______（填标号）。
⑤500℃以上，下降的原因可能是__________（不考虑物质的稳定性）。
18．（13分）硫代硫酸钠是常见的分析试剂和还原剂，常温下为无色晶体，易溶于水，遇酸反应。某学习小组在实验室制备并探究其性质。
回答下列问题：．
实验Ⅰ：利用高温加热绿矾生成的气体制备的实验装置如下图所示。
已知：ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．和的混合溶液用煮沸过的蒸馏水配制
的结构示意图
（1）依据的结构示意图
①比较键角______（填“＞”“＜”或“＝”）。
②晶体中含有的化学键为______（填标号）。
a．离子键 b．共价键 c．氢键 d．配位键
（2）实验过程的操作步骤包括：
a．检查装置气密性，加入药品
b．在m处连接盛有NaOH溶液的容器，关闭活塞，打开活塞、通入一段时间
c．打开活塞、，关闭活塞，通入一段时间
d．C装置溶液pH约为8时停止加热
e．关闭活塞、，打开活塞，加热绿矾
f．将锥形瓶中溶液进行一系列操作，得到纯净的晶体
①以上步骤按先后顺序的正确排序为a→______→f（填标号）。
②B装置中使用冰水浴的作用是__________。
③C装置溶液pH约为8时停止加热的原因是__________。
实验Ⅱ：探究的性质
小组同学查阅资料获得信息：中硫元素的化合价分别为价和价。
实验步骤：用实验Ⅰ获得的晶体配制溶液，取出4mL，向溶液中加入1mL饱和氯水，溶液立即出现浑浊，对溶液出现浑浊的原因提出假设。
假设1：氯水中氧化了中的价硫生成S单质
假设2：在酸性条件下反应生成S单质
（3）实验验证：a、b试管均盛有溶液，操作如图所示。
①向试管b中滴加的试剂应为______。
②依据现象分析，出现浑浊的主要原因是__________（用离子方程式表示）。
19．（15分）吲哚布芬为抗血栓形成药，用于治疗动脉硬化引起的缺血性心血管、脑血管病变。其合成路线如下图所示。
已知：
回答下列问题：
（1）反应②的反应条件及试剂为__________。
（2）J中含有官能团的名称为__________。
（3）反应⑥的离子方程式为__________。
（4）反应⑦中的作用是__________。
（5）已知M的核磁共振氢谱有两组峰，N的结构简式为__________。
（6）符合下列条件的J的同分异构体共有______种（不考虑立体异构）。
①含有苯环 ②与J含有相同官能团 ③官能团直接与苯环相连且处于对位
（7）仿照上述合成路线设计由丙醇合成2-甲基丙酸（）的合成路线__________（其他试剂任选）。
2023年锦州市普通高中高三质量检测
化学参考答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
1 2 3 4 5 6 7 8
C A B A C B C D
9 10 11 12 13 14 15
D D C D A D B
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）［每空2分］
（1）（“5s5p”可以写在轨道上面；没写“5s5p”不给分；写成“”不给分）
（2）（没配平不给分，写化学方程式不给分）
（3）属于弱电解质，pH升高，铟离子发生水解，导致的萃取率下降（解释合理可酌情给分）
（4）（没配平不给分，没写加热条件扣1分）
（5）① ②96
（6）（其他正确写法可给分）
17．（13分）［除标注外，每空2分］
（1）241
（2）bc（写错或多写不给分，少写一个扣1分，大写字母不给分）
（3）①＜（1分） ②1000 ③增大 ④c
⑤随着温度的升高，催化剂活性降低，反应速率减慢，相同时间内生成的的物质的量减少（解释合理可酌情给分）
18．（13分）［除标注外，每空2分］
（1）①＜（1分）
②abd（写错或多写不给分，写对其中两个给1分，大写字母不给分）
（2）①c→e→d→b（大写字母不给分，没写“→”不扣分）
②将冷却形成固体（或除去）（解释合理可酌情给分）
③，通入量少，和未充分反应，减少产量（产率）（1分）
，过量的溶解，溶液呈酸性，与酸反应减少其产量（产率）（1分）
（解释合理可酌情给分）
（3）①的盐酸（HCl溶液）（只写“盐酸”不给分，写出“1mL”或“”给1分）
②（没配平不给分，写化学方程式不给分，没写“↓”不扣分）
19．（15分）［除标注外，每空2分］
（1）光照、液溴（或溴蒸气）（多写不给分，写对一个给1分）
（2）硝基、羧基（多写不给分，写对一个给1分）
（3）
（结构简式错误不给分，没配平给1分）
（4）将硝基还原为氨基
（5）
（6）12
（7）
（3分）
（写对其中两步给1分，写对其中三步给2分）
