梅州市高三总复习质检试卷（2023.4）
化学
本试卷共8页，20题。全卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用2B铅笔在“考生号”处填涂考生号。用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己所在的县（市、区）、学校、班级以及自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Ce 140
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中国菜享誉世界，是世界美食的明珠。下列名菜中，主要成分是纤维素的是（ ）
名菜 图片
名称 北京烤鸭 开水白菜 清蒸武昌鱼 麻婆豆腐
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
2．信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。下列有关资讯不正确的是（ ）
A．在即将到来的新能源时代，太阳能、氢能将成为主要能源
B．高吸水性树脂可在干旱地区用于农业、林业抗旱保水，改良土壤
C．光导纤维在信息产业中应用广泛，制造光导纤维的主要材料是单质硅
D．电子芯片使用新型的半导体材料砷化镓属于新型无机非金属材料
3．下列有关说法不正确的是（ ）
A．“杯酚”分离和体现了超分子的分子识别特征
B．储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料
C．核酸是生物体遗传信息的携带者，属于高分子化合物
D．“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油属于纯净物
4．化学改善人类的生产、生活，创造美好的世界。下列生产、生活情境中涉及的原理不正确的是（ ）
选项 应用 解释
A 盐卤可作为制作豆腐的凝固剂 氯化镁能使豆浆中的蛋白质变性
B 利用铝热法焊接铁轨 铝与氧化铁反应，且放出大量的热
C 盐碱地（含较多等）施用适量石膏，降低土壤的碱性 盐与盐发生复分解反应
D 节日燃放的焰火，色彩绚丽 原子核外电子跃迁释放能量
A．A B．B C．C D．D
5．合成氨工业中，原料气（、及少量CO、的混合气）在进入合成塔前常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收CO，其反应为： 。下列说法正确的是（ ）
A．分子的空间构型为三角锥形
B．CO的相对分子质量大于，则沸点比高
C．中给出孤电子对，提供空轨道
D．工业上吸收CO适宜的条件是低温、高压，压强越大越好
6．脱落酸是抑制植物生长的激素，因能促使叶子脱落而得名，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．分子式为 B．分子中含有2个手性碳原子
C．可使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 D．所有碳原子不可能共平面
7．下列实验装置及操作完全正确的是（ ）
A．配制溶液 B．制备无水氯化镁 C．除去中的 D．制备乙酸乙酯
A．A B．B C．C D．D
8．氮元素所形成物质的价类二维图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．可用湿润的蓝色石蕊试纸检验a B．通过雷电作用将b转化为c，可实现氮的固定
C．d转化为e必须加入氧化剂 D．g中的氮原子均采用杂化
9．下列事实与解释不相符的是（ ）
选项 事实 解释
A 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而烷烃不能 苯环活化了甲基
B 比稳定 水分子间可以形成氢键
C 易溶于而微溶于 和为非极性分子，而为极性分子
D 酸性弱于 甲基为推电子基，使乙酸羧基中的羟基的极性变小，电离程度比甲酸弱
A．A B．B C．C D．D
10．常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为）的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能： B．含有极性共价键和非极性共价键
C．工业上通过电解XZ的水溶液来制取X的单质 D．Z的单质具有强氧化性和漂白性
11．近年来电池研究领域涌现出一类纸电池。某纸电池结构如图所示，其M极为嵌锂石墨烯（），N极为钴酸锂（），电解质为六氟磷酸锂（）的碳酸酯溶液，电池总反应为：下列说法不正确的是（ ）
A．放电时，M电极反应式为：
B．放电时，由N极向M极迁移
C．充电时，M极接直流电源负极，发生还原反应
D．充电时，每转移电子，N极质量理论上减少
12．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．中含有的电子数为
B．溶液中含有的阴离子数目小于
C．标准状况下，乙炔中含有的键数目为
D．与足量的氧气反应转移电子数目为
13．下列解释事实的离子方程式书写正确的是（ ）
A．用含铝粉和氢氧化钠的疏通剂疏通管道：
B．用氯化铁溶液蚀刻覆铜板：
C．用淀粉碘化钾试纸和醋酸证明食盐中存在：
D．暖贴（主要成分：Fe粉、活性炭、水、食盐等）发热时，空气中氧气参与的反应为：
14．下列实验方案能够达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 验证与的反应有一定限度 向溶液中加入溶液，充分反应后滴加KSCN溶液
B 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤
C 比较和酸性强弱 相同温度下，测定等浓度的和溶液的pH
D 比较和的大小 向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，有白色沉淀生成，向其中继续滴加几滴溶液，有黄色沉淀产生
A．A B．B C．C D．D
15．一定温度下，在的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是（ ）
A．X点的Y点的 B．乙点时反应达到平衡状态
C．B的平衡转化率为30% D．保持温度、体积不变，时充入，正逆反应速率均增大
16．常温下，用如图所示装置，分别向溶液和溶液中逐滴滴加的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．X曲线为溶液与盐酸反应的压强变化曲线
B．c点的溶液中：
C．用pH试纸测得c点的pH约为8，可知：
D．a、d两点水的电离程度：
二、非选择题：共4题，共56分。
17．（13分）铜及其化合物有着广泛的应用。某实验小组探究的性质。
Ⅰ．实验准备：
（1）由固体配制溶液，下列仪器中需要使用的有_________（填序号）。
① ② ③ ④ ⑤
实验任务：探究溶液分别与、溶液的反应
查阅资料：
已知：a．（深蓝色溶液）
b．（无色溶液）（深蓝色溶液）
设计方案并完成实验：
实验 装置 试剂x 操作及现象
A 溶液 溶液 加入溶液，得到绿色溶液，未见明显变化。
B 溶液 加入溶液，得到绿色溶液，时有无色气泡和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅。
现象分析与验证：
（2）推测实验B产生的无色气体为，实验验证：用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到__________。
（3）推测实验B中的白色沉淀为，实验验证步骤如下：
①实验B完成后，立即过滤、洗涤。
②取少量已洗净的白色沉淀于试管中，滴加足量________，观察到沉淀溶解，得到无色溶液，此反应的离子方程式为__________；露置在空气中一段时间，观察到溶液变为深蓝色。
（4）对比实验A、B，提出假设：增强了的氧化性。
①若假设合理，实验B反应的离子方程式为和__________。
②下述实验C证实了假设合理，装置如图8（两个电极均为碳棒）。实验方案：闭合K，电压表的指针偏转至“X”处；向U形__________（补全实验操作及现象）。
Ⅱ．能与、、、等形成配位数为4的配合物。
（5）硫酸铜溶液呈蓝色的原因是溶液中存在配离子_________（填化学式）。
（6）常见配合物的形成实验
实验操作 实验现象 有关离子方程式
滴加氨水后，试管中首先出现蓝色沉淀，氨水过量后沉淀逐渐__________，得到深蓝色的透明溶液，滴加乙醇后析出_________色晶体
18．（3分）铈（Ce）是人类发现的第二种稀土元素，铈的氧化物在半导体材料、高级颜料及汽车尾气的净化器方面有广泛应用。以氟碳铈矿（主要含）为原料制备的工艺流程如下：
已知：①铈的常见化合价为、。四价铈不易进入溶液，而三价铈易进入溶液
②能与结合成，能被萃取剂萃取。
（1）焙烧后铈元素转化成和，焙烧氟碳铈矿的目的是_________。
（2）“酸浸Ⅱ”过程中转化为，且产生黄绿色气体，用稀硫酸和替换就不会造成环境污染。则稀硫酸、与反应的离子方程式为______________。
（3）“操作Ⅰ”的名称是_________。
④“浸出液”中含有少量及其他稀土元素的离子，可以通过“萃取”与“反萃取”作进一步分离、富集各离子。“萃取”时与萃取剂存在反应：。用D表示分别在有机层中与水层中存在形式的浓度之比：，其他条件不变，在浸出液中加入不同量的，以改变水层中的，D随浸出液中增大而减小的原因是__________。
（5）取上述流程中得到的，加酸溶解后，向其中加入含的硫酸亚铁溶液使全部被还原成，再用的酸性标准溶液滴定至终点时，消耗标准溶液。则的质量分数为_________（已知氧化性：；的相对分子质量为208）。
（6）科研人员提出催化合成碳酸二甲酯（DMC），从而实现的综合利用。晶胞结构如图所示。
①在该晶体中，铈离子的配位数为_________。
②阿伏加德罗常数的值为，相对分子质量为M，晶体密度为，其晶胞边长的计量表达式为__________nm。
19．（16分）除去废水中Cr（Ⅵ）的方法有多种。请按要求回答下列问题。
（1）室温下，含Cr（Ⅵ）的微粒在水溶液中存在如下平衡：
①室温下，反应的________（用含、或的代数式表示）。
②基态核外电子排布式为________。
③室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示。
根据A点数据计算反应的_________，下列关于该反应的说法不正确的是_________。
A．加水稀释，平衡右移，K值增大
B．若达到A点的时间为，则
C．若升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的
（2）与熟石灰除Cr（Ⅵ）法：向酸性废水中加入，再加入熟石灰，使沉淀。
①实验中的作用是________。
②Cr（Ⅲ）在水溶液中的存在形态分布如图所示。当时，Cr（Ⅲ）去除率下降的原因可用离子方程式表示为_________。
（3）微生物法：
①用硫酸盐还原菌（SRB）处理含Cr（Ⅵ）废水时，Cr（Ⅵ）去除率随温度的变化如图所示。时，Cr（Ⅵ）的去除率很低的原因是____________。
②水体中，Fe合金在SRB存在条件下腐蚀的机理如图所示。Fe腐蚀后生成FeS的过程可描述为：Fe失去电子转化为，得到电子转化为H，________。
（4）可用电解法将废水中铬酸钾溶液制成重铬酸钾，其工作原理如图所示：
①该制备过程总反应的化学方程式为____________。
②电解一段时间后，阳极区溶液中的物质的量由变成，则生成的重铬酸钾的物质的量为___________。
20．（14分）乙肝新药的中间体化合物J的一种合成路线如下：
已知：，回答下列问题：
（1）A的化学名称为_________，D中含氧官能团的名称为_________。
（2）M的结构简式为。
①M中电负性最强的元素是__________。
②M与相比，M的水溶性更_______（填“大”或“小”）。
③与性质相似，写出M与NaOH溶液反应的化学方程式_________________。
（3）由G生成J的过程中，设计反应④和反应⑤的目的是_________。
（4）化合物Q是A的同系物，相对分子质量比A的多14；Q的同分异构体中，同时满足下列条件（不考虑立体异构）：
a．能与溶液发生显色反应；b．能发生银镜反应；c．苯环上有2个取代基。其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为的结构简式为__________。
（5）根据上述信息，以和为原料，设计合成的路线________（无机试剂任选）。梅州市高三总复习质检试卷（2023.4）
化学参考答案
说明：
1． 化学专用名词出现错别字不给分。
2． 书写化学方程式或离子方程式时，化学式写错不给分；配平错误、未写反应条件等
合扣 1分。
3． 考生若写出其他合理答案，可参照评分标准给分。
一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 1～10 小题，每小题 2 分；第 11～16 小题，每
小题 4分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B C D A A D C B
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B A B D A C A C
二、非选择题：共 56 分。
17．（13分）
(1) ①②③（2 分；只写 1 个或 2个且正确，得 1 分，全对未多写，得 2 分，多写 1 个
扣 1 分，扣完为止）
(2) 蓝色褪去 （1 分）
(3) 浓氨水（1 分） CuCl + 2NH3===[Cu(NH3)2]++ Cl （2 分）
（或 CuCl + 2NH3·H2O ===[Cu(NH3)2]+ + Cl + 2H2O ）
(4) ①H+ +HSO 3 === SO2↑ + H2O （2分）
②右侧加入一定量 NaCl固体，溶解后，观察到电压表指针偏转变大（2 分）
(5) [Cu(H2O)4]2+（1 分）
(6) 溶解（1分） 深蓝 （1 分）
18．（13分）
(1) 将铈氧化为+4价，便于后续与其他稀土元素分离（2分）
(2) 2CeO2+ H2O2+ 6H+ === 2Ce3++ 4H2O + O2↑（2 分）
(3) 过滤（1分）
(4) c(SO2-4 ) Ce4+ SO
2-
增大，水层中 与 4 结合成[CeSO4]2+，c([CeSO4]2+) 增大，
c(Ce4+)减小，导致 Ce4+＋n(HA)2 Ce(H2n-4A2n) + 4H+ 平衡逆向移动，
c[Ce(H2n-4A2n) ]减小（2 分）
(5) 95.68%（2分；未写到 4位有效数字扣 1 分）
4M
(6) ①8（2 分） ② 1073 （2分）
NA
19．（16分）
(1) ①ΔH3 2ΔH2 （1 分）
②1s22s22p63s23p63d3（或[Ar]3d3） （1 分）
③1.0×1014 （2分） AC（2分）
(2) ①将 Cr (VI)还原为 Cr (Ⅲ) （或作还原剂） （1 分）
②Cr(OH)3 + OH === [Cr(OH)4] （2 分；写成“ ”不扣分）
(3) ①55℃时，硫酸盐还原菌发生变性，几乎失去活性 （1分）
2-
②SO 被 H还原为 S2-，S2-4 与 Fe2+ 结合生成 FeS（2 分）
(4) ①4K2CrO
电解
4＋4H2O === 2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑ （2 分）
a b
② 2 （2 分）
20．（14分）
(1) 对溴苯甲酸（或 4-溴苯甲酸）（1 分） 硝基、酯基（2 分，写对一个得 1分）
(2) ①O（1 分）
②小（1 分）
③ （2分）
(3) 保护羧基（或防止羧基被氧化）（2分）
(4) （2 分）
(5)
（3 分，分步给分，写对一步得 1分，反应条件可不作扣分点）
