云南昭通地区2025届高一期末化学试卷（一）
化学
姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列说法不正确的是
A．容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥
B．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火
C．用过滤的方法可以除去食盐水中的泥沙
D．可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸
2．下列实验操作完全正确的是
编号 实验 操作
A 钠与水反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL 准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
D 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
A．A B．B C．C D．D
3．某兴趣小组探究铜与浓硫酸反应的产物，进行如下实验，经分析所得固体中含有和白色物质X。为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是
A．实验室盛放浓硫酸和硝酸的试剂瓶均可用玻璃塞
B．铜与浓硫酸的反应中，既是氧化产物又是还原产物
C．与浓硫酸完全反应时转移电子数为
D．参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占1/4
4．下列物质中，具有净水作用的是
A．淀粉 B．明矾 C．食盐 D．酒精
5．下列反应的方程式书写正确的是( )
A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．铁与水蒸气反应：Fe + 3H2O == Fe(OH)3 + 3H2↑
C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
D．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
6．下列实验观察记录错误的是
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水，振荡，可观察到生成白色沉淀
B．钠在空气中加热，钠块先熔成光亮的银白色小球后燃烧，发出黄色火焰。
C．在盛Na2O2固体的试管中先后滴入水和酚酞溶液，溶液最终呈红色
D．新制氯水中滴加紫色石蕊溶液先变红后褪色。
7．化学是一门从分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的自然学科。下列说法不正确的是
A．化学的特征就是认识分子和制造分子，具有创造性和实用性
B．制陶、冶金及酿酒的过程中．都一定发生了化学变化
C．随着先进仪器的不断使用，研究化学已不再需要通过实验方法
D．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子器件和分子机器等
8．价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。如图为氯元素的价类二维图。下列叙述正确的是
A．⑤的化学式为
B．工业上将②通入石灰乳中制取⑥
C．因③具有强还原性，常用于自来水消毒
D．①和⑥反应生成，消耗⑥的质量为
9．元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是
A．元素周期表中最右上角的氦元素是得电子能力最强的元素
B．紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素
C．可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)
D．可在虚线的右上方寻找耐高温材料
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．某无色澄清透明溶液中：K＋ H＋ Fe2＋ Cl－
B．含0.1mol·L－1OH-的溶液中：Na＋ K＋ SO42- ClO-
C．含0.1mol·L－1CO32-的溶液中：K＋ Ca2＋ NO3- SO42-
D．含0.1mol·L－1OH-的溶液中：Fe3＋ NH4+ Cu2＋ NO3-
11．在一定条件下，RO与R-可发生反应：RO+5R-+6H+=3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是
A．元素R位于周期表中第ⅤA族
B．R只能被还原
C．R2在常温常压下一定是气体
D．若1mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol
12．A～D是均含同一种元素的四种物质，且满足如图转换关系。已知A为单质，D是该元素的最高价氧化物对应的水化物。则A不可能是
A．S B．Si C． D．
13．水体中的局部氮循环如下图所示，其中含氮物质转化方向与水深有关。
下列说法不正确的是
A．图中涉及的反应均为氧化还原反应
B．反硝化过程中含N物质被还原
C．不同水深含氮物质转化方向不同，可能与溶氧量有关
D．排放含废水不会影响水体中的浓度
14．下列有关现象的解释，正确的是
A．铝锭难被压缩，因为铝原子间没有间隙
B．在花园里可嗅到花香，因为分子在不断运动
C．石油气加压后贮存在钢瓶中，因为气体分子体积很小
D．温度计里的汞柱下降，因为原子随温度的降低而变小
15．在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，铝离子浓度是0.4 mol / L，硫酸根离子浓度是0.7 mol / L，则氢离子浓度约是 （ ）
A．0.1 mol / L B．0.2 mol / L C．0.3 mol / L D．0.4 mol / L
16．下列各物质中含氮原子数最多的是
A．0.1molNH4Cl B．0.1molNH4NO3
C．1.204×1023CO(NH2)2 D．0.2mol NH3·H2O
17．“嫦娥五号”中使用了大量合金。下列有关金属或合金的说法中不正确的是
A．生铁属于合金
B．一般合金的熔点比各成分金属的低
C．合金的化学性质与其成分金属的化学性质不同
D．改变原料的配比、生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金
18．下列说法正确的是
A．1mol氧气的质量是32g，它所占的体积是22.4L
B．2molH2O的摩尔质量为36g·mol-1
C．1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子
D．标准状况下，以任意比例混合的H2和CO2混合物22.4L，含有的分子数为NA
19．羟基氧化铝是一种“纳米材料”，粒子直径为1～100nm。若将其均匀地分散到蒸馏水中，形成某一分散系，下列描述正确的是
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出沉淀
A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥
20．在含少量盐酸的氯化铝溶液中，逐滴滴入一定浓度的氢氧化钠溶液直至过量。图中x轴表示加入氢氧化钠溶液的体积，y轴表示生成沉淀的质量，其中能正确表示以上过程的是
A． B．
C． D．
21．以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是
A．Al-Al2O3-Al(OH)3-NaAlO2 B．Mg-MgCl2-Mg(OH)2-MgO
C．S-SO3-H2SO4-MgSO4 D．Si-SiO2-H2SiO3-Na2SiO3
22．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图。下列说法不正确的是
A．该过程将太阳能转化成为化学能
B．该过程中，涉及极性键和非极性键的断裂与生成
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1
D．原料气N2可通过分离液态空气获得
23．NA是阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．在标准状况下，11.2L水中含有氢原子的数为NA
B．将50mL 2mol L-1的FeCl3溶液完全逐滴滴入沸水中制成胶体，含Fe(OH)3胶粒数为0.1NA
C．1mol L-1的NaCl溶液中含Na+数为NA
D．标准状况下，22.4L氯气分别与足量的单质铁和单质钠反应，转移电子数均为2NA
24．下列变化中，需要加入还原剂才能实现的是
A．KClO3→KCl B．Cl2→ClO3-
C．Fe3+→Fe2+ D．CO→CO2
二、计算题
25．有三种镁铝合金样品（组分比例不一定相同）①、②、③。小奉、小贤、小红三同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究：
(1)小奉取样品①m1 g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m1 g。则合金中镁的质量分数为___________。（保留小数点后面2位）
(2)小贤取样品②m2 g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为VL，则m2的取值范围是_________。（结果转化为最简分数）
(3)小红取不同质量的样品③分别和30 mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体的体积（标准状况下测定）如下所示：
实验序号 a b c
合金质量(g) 0.51 0.765 0.918
气体体积(mL) 560 672 672
求：I.盐酸的物质的量浓度_______
II.合金中镁的质量分数_______
III.要使c组实验后剩余合金中的铝恰好完全溶解，还需向容器中加入1.0 mol/L的氢氧化钠溶液多少mL_______？
三、实验题
26．回答下列问题。
（1）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）
a、蒸馏 b、加热分解 c、结晶 d、分液 e、萃取分液 f、过滤
①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3____；
②从碘水中提取碘____；
③分离乙醇和水____；
④分离植物油和水____；
⑤除去NaCl中所含的少量KClO3；____
⑥除去KCl中少量KClO3____。
（2）草木灰中富含钾盐,主要成分是碳酸钾,还含有少量氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐,并用实验检验其中的CO32-、SO42-、Cl-。
a.从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下:
①称量样品,②溶解沉降,③_____,④_____,⑤冷却结晶。
b.将制得的少量晶体置于试管中,加蒸馏水溶解并把溶液分成三份,分装在3支试管里。
①在第一支试管里加入稀盐酸,可观察有产生____,证明溶液中含有_________。
②在第二支试管里加入足量稀盐酸后,再加入BaCl2溶液,可观察到有_____生成,证明溶液中含有_____。
③在第三支试管里加入足量Ba(NO3)2溶液,过滤后,再向滤液中加入足量稀硝酸后,再加入AgNO3溶液,可观察到有____生成,证明溶液中含有_____。
四、元素或物质推断题
27．已知X中仅含有三种元素，为探究其组成，特进行如下实验。其中，X的水溶液常用来消毒，固体A为厨房中常见物质。A、B均为纯净物。请回答：
(1)物质X的化学式___________。
(2)请写出物质X受热分解化学方程式___________。
(3)请写出固体A、固体B在稀硫酸中反应的离子化学方程___________。
(4)设计实验，验证固体B中的非金属元素___________。
五、原理综合题
28．铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。
（1）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是______________；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为___________。
（2）某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是___。
A．Mg2＋B．Fe2＋C．Al3＋D．Cu2＋
（3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：
回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ的名称是________；操作Ⅱ的方法为_____________________。
②请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式：____________________________。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．A
【详解】A．容量瓶为精密仪器，不能加热，A错误；
B．钠燃烧产生过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳均能反应生成氧气，故钠燃烧不能用水、泡沫灭火器灭火，应该用细沙覆盖灭火，B正确；
C．泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，C正确；
D．乙醇可溶于水，乙醛与氢氧化铜在加热条件下发生反应，生成砖红色沉淀，乙酸与氢氧化铜发生中和反应，氢氧化铜浊液变澄清，现象各不相同，可鉴别，D正确；
故答案选A。
2．C
【详解】A项，钠与水反应的实验操作是将切下的绿豆大小的钠吸去表面煤油后小心放入装有一半水的小烧杯中，A错误；
B项，配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL时，溶解KCl应在烧杯中进行，不能在容量瓶中溶解，B错误；
C项，排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡的方法是：将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，C正确；
D项，取出分液漏斗中所需的上层液体应该是先将下层液体从分液漏斗下口放出，关闭活塞，然后换一个接收容器，将上层液体从分液漏斗上口倒出，D错误；
答案选C。
3．C
【分析】3molCu与足量浓硫酸加热条件下反应，反应中无气体产生，所得固体中含有和白色物质X，固体加入稀硝酸和稀硫酸溶解，得到NO，固体单质Y为S，溶液X为CuSO4，据此分析解题。
【详解】A．实验室盛放浓硫酸和硝酸的试剂瓶均可用玻璃塞，因为两种物质均不与玻璃反应且不易挥发，A正确；
B．铜与浓硫酸的反应的化学方程式为：5Cu+4H2SO4(浓)= +3 CuSO4+4H2O，Cu的化合价由0→+1价，S的化合价由+6→-2价，既是氧化产物又是还原产物，B正确；
C．铜与浓硫酸的反应的化学方程式为：5Cu+4H2SO4(浓)= +3 CuSO4+4H2O ，Cu由0价→+1价占、Cu由0价→+2占，与浓硫酸完全反应时转移电子数为3mol×(+2×)==，C错误；
D．铜与浓硫酸的反应的化学方程式为：5Cu+4H2SO4(浓)= +3 CuSO4+4H2O，参加反应的浓硫酸中，中的S表现了的氧化性，表现氧化性的占1/4，D正确；
答案选C。
4．B
【详解】A．淀粉遇水变为糊状，不具备净水作用，A不符题意；
B．明矾溶于水会形成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可以净水，B符合题意；
C．食盐易溶于水，形成食盐溶液，不具备净水作用，C不符题意；
D．一定体积分数的酒精可外用消毒，不能净水，D不符题意；
答案选B。
5．C
【详解】A. 钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A错误；
B. 铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的方程式是：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4+ 4H2↑，故B错误；
C. 金属铝溶于盐酸中生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式是：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，故C正确；
D. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故D错误；
故答案选C。
6．C
【详解】试题分析：A、发生Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，氢氧化铝溶于强碱，不溶于弱碱， 能够观察到白色沉淀，故说法正确；B、钠的熔点低，加热先熔化成小球，然后燃烧，发出黄色火焰，最后生成淡黄色固体，故说法正确；C、过氧化钠具有强氧化性，把有色物质漂白，最终显无色，故说法错误；D、Cl2＋H2O=HCl＋HClO，石蕊遇酸变红，HClO具有强氧化性，把有色物质漂白，故说法正确。
考点：考查元素及其化合物的性质等知识
7．C
【详解】A．认识分子和制造分子，是化学的特征，体现了化学的创造性和实用性，故A正确；
B．制陶、冶金及酿酒过程中，都有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C．化学是以实验为基础的学科，不会离开使用试管、烧杯等仪器动手实验，故C错误；
D．科学的发展非常迅速，化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，从而用分子或原子来组装分子材料、分子器件和分子机器，故D正确；
答案为C。
8．D
【详解】A．⑤的氯元素化合价为+7价，因此化学式为，A错误；
B．工业上将通入石灰乳中制取(漂白粉的有效成分)，不是钠盐，B错误；
C．因③具有强氧化性，常用于自来水消毒，C错误；
D．，反应生成，消耗的物质的量为，质量为，D正确；
故选D。
9．C
【详解】A．位于金属和非金属分界线下方的元素为金属元素，上方的是非金属元素，氦元素是稀有气体元素，不易得到电子，也不易失去电子，故A错误；
B．Si位于虚线一侧，但Si不属于两性金属元素，故B错误；
C．位于金属和非金属分界线附近的元素可寻找半导体材料，如Si，故C正确；
D．用作耐高温材料的元素主要集中在过渡元素中，虚线的右上方是非金属元素，故D错误；
故选C。
10．B
【详解】A．无色溶液中不可能含有Fe2＋，故A不符合题意；
B．离子组Na＋、K＋、SO42-、ClO-彼此间不发生离子反应，且在碱性溶液中能大量存在，故B符合题意；
C．Ca2＋与CO32-、SO42-均不能大量共存，易生成沉淀，故C不符合题意；
D．OH-和溶液中的Fe3＋、NH4+、Cu2＋均不能大量共存，易生成沉淀和NH3 H2O，故D不符合题意；
故答案为B。
【点睛】明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。
11．D
【详解】A. 由反应方程式可知，R的最低负价为-1，则其最高正价为+7价，且R为非金属元素，为主族元素，则族序数等于最高正化合价，元素R应位于第ⅦA族，故A错误；
B. 由反应方程式可知，R的最低负价为-1，则其最高正价为+7价，则R既能被还原，又能被氧化，故B错误；
C. R为第ⅦA族，可能是Cl、Br、I，其中I2常温下为固体，Br2常温下为液体，故C错误；
D. 反应中R元素化合价由+5价降低为0，若1molRO参与该反应，则转移的电子的物质的量为1mol×(5-0)=5mol，故D正确；
故答案为D。
12．D
【详解】A．S与O2反应生成SO2，SO2与O2反应生成SO3，SO3与水反应生成H2SO4，浓H2SO4与铜加热反应生成SO2，满足物质反应转化关系，A不符合题意；
B．Si与O2反应生成SiO2，SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3，Na2SiO3与HCl反应生成H2SiO3，加热H2SiO3分解生成SiO2，满足物质反应转化关系，B不符合题意；
C．N2在放电条件下与O2生成NO，NO与O2生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，稀HNO3与Cu反应生成NO，满足物质反应转化关系，C不符合题意；
D．氯气和氧气不反应，不能实现如图转化关系，D符合题意；
故选D。
13．D
【详解】A．由图中转化关系可知，图中涉及的反应，元素化合价都发生了变化，故均为氧化还原反应，故A正确；
B．由图中转化关系可知，反硝化过程中含N物质化合价均降低，被还原，故B正确；
C．表层水中氧气浓度大，含氮物质转化以硝化过程为主，发生氧化反应；底层水中氧气浓度小，含氮物质转化以反硝化过程为主，发生还原反应，所以不同水深含氮物质转化方向不同，可能与溶氧量有关，故C正确；
D．图中转化关系中浓度增大，硝化作用增强，会导致增多，所以排放含废水会影响水体中的浓度，故D错误；
答案选D。
14．B
【详解】A．因为铝原子间的间隙很小，所以铝锭难被压缩，A不正确；
B．在花园里可嗅到花香，因为鲜花中具有香味的分子在空气中能够不断扩散，B正确；
C．因为气体分子间的距离较大，所以石油气加压后可发生液化，从而贮存在钢瓶中，C不正确；
D．因为温度降低，汞原子间的距离缩小，所以温度计里的汞柱随温度降低会下降，D不正确；
故选B。
15．B
【详解】由溶液呈中性，即溶液中阳离子所带电荷总数=阴离子所带电荷总数可知：
c(H+)+3c(Al3+)=2c(SO42-)，即c(H+)=2c(SO42-)-3c(Al3+)，得c(H+)=2×0.7mol/L-3×0.4 mol / L=0.2 mol / L。
答案选B。
16．C
【详解】A、0.1molNH4Cl中含有0.1mol氮原子；
B、0.1molNH4NO3中含有0.2mol氮原子；
C、1.204×1023CO(NH2)2中含有4×1.204×1023÷6.02×1023/mol＝0.8mol氮原子；
D、0.2mol NH3·H2O中含有0.2mol氮原子；
所以答案选C。
17．C
【详解】A．生铁由铁和碳等元素组成，属于合金，故A正确；
B．形成合金后，结构发生了改变，一般合金的熔点比各成分金属的低，故B正确；
C．合金的化学性质与其成分金属的化学性质相同，故C错误；
D．改变原料的配比、生成合金的条件，组成合金的成分、结构不同，对合金的性质产生不同的影响，可以得到具有不同性能的合金，故D正确；
故答案选C。
18．D
【详解】A．1mol氧气的质量是32g，在标准状况下它所占的体积是22.4L，A错误；
B．H2O摩尔质量的单位为18g/mol，B错误；
C．有的物质不是由分子构成的，如NaCl，1molNaCl中含有约6.02×1023个Na+和6.02×1023个Cl-，C错误；
D．标准状况下，22.4L H2和CO2混合物的总物质的量为1mol，含有的分子数为NA，D正确；
故选D。
19．B
【分析】胶体粒子的微粒直径在1 100nm之间，纳米碳其粒子直径为l～100nm之间，将羟基氧化铝分散到水中，所形成的分散系为胶体分散系，利用胶体中分散质粒子的直径和胶体的性质来分析。
【详解】“纳米材料”是粒子直径为1 100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，属于介稳体系，比较稳定，一般不会沉淀，具有丁达尔现象，能透过滤纸，但不能透过半透膜，故②③④正确，答案选B。
20．B
【详解】在含少量盐酸的氯化铝溶液中，逐滴滴入一定浓度的氢氧化钠溶液直至过量，滴入的NaOH先和盐酸反应，此时没有沉淀生成，继续滴入NaOH溶液，NaOH和AlCl3反应生成Al(OH)3沉淀：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，沉淀逐渐增多，当AlCl3全部沉淀后，再滴入NaOH溶液，Al(OH)3和NaOH溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，沉淀溶解，最后沉淀消失，生成Al(OH)3沉淀消耗的NaOH的物质的量是Al(OH)3沉淀被溶解消耗的NaOH的三倍，所以对应的图象应为B。
21．B
【详解】A．Al2O3难溶于水不能一步生成Al(OH)3，A错误；
B．Mg和HCl反应得到MgCl2，MgCl2和碱反应得到Mg(OH)2，Mg(OH)2受热分解得到MgO，B正确；
C．S燃烧只能生成SO2，不能一步生成SO3，C错误；
D．SiO2难溶于水，不会一步生成H2SiO3，D错误。
答案选B。
22．C
【详解】A. 由图可知，该过程是由太阳能转化成化学能，故A正确；
B. 发生反应为2N2+6H2O=4NH3+3O2，反应反应物和生成中均存在单质和化合物，即涉及极性键与非极性键的断裂与生成，故B正确；
C. 根据题意和图示，可以写出该反应的化学方程式为2N2+6H2O=4NH3+3O2，由于氮元素从0价降为 3价，氧元素从 2价升到0价，则氮气是氧化剂，水是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3，故C错误；
D. 由于空气中主要是氮气和氧气，而氧气和氮气的沸点不同，所以可以通过分离液态空气的方法获得氮气，故D正确；
答案选C。
【点睛】本题对氧化还原反应综合考查，需要学会观察图示物质转化关系，根据化合价的升降，确定氧化剂还原剂，利用氧化还原反应的规律，配平氧化还原反应。
23．D
【详解】A．标准状况下水不是气体，11.2L水的物质的量不是0.5mol，所含的氢原子数不是NA，故A错误；
B．50mL 2mol L-1的FeCl3溶液中的Fe3+为0.1mol，但0.1molFe3+不能全部转化为氢氧化铁胶体，同时氢氧化铁胶体中的胶粒是由多个Fe(OH)3分子聚合而成，所以含Fe(OH)3胶粒数小于0.1NA，故B错误；
C．没有指明溶液体积，无法计算Na+数，故C错误；
D．标准状况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，与足量的单质铁和单质钠反应，Cl的化合价均从0价降低为-1价，1mol氯气转移电子数均为2NA，故D正确；
故选D。
24．C
【详解】A．加热KClO3分解为KCl和氧气，该反应中KClO3既是氧化剂又是还原剂， KClO3→KCl不需要加入还原剂就能实现，故不选A；
B．氯气和浓氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和氯酸钠，该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂，Cl2→ClO3-不需要加入还原剂就能实现，故不选B；
C．Fe3+→Fe2+，铁元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，故选C；
D．CO→CO2，碳元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，故不选D；
选C。
25． 47.06% 0.80V
(2)采用极限法计算固体质量范围；
(3)Ⅰ.先判断盐酸是否完全反应，若盐酸完全反应，根据氢气求出消耗的盐酸，再求出浓度；
Ⅱ.根据表中数据可知，a组中金属完全反应，根据金属的总质量和生成氢气的物质的量列方程组，计算；
Ⅲ.根据方程式中转化关系以及原子守恒计算。
【详解】(1)发生的反应为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、NaAlO2+CO2+2H2O= NaHCO3+Al(OH)3↓、2Al(OH)3Al2O3+3H2O，得到的固体是氧化铝，原固体为Mg、Al，反应后固体为Al2O3，反应前后固体质量不变，Mg的质量与Al2O3中O元素质量相等，则镁元素质量分数等于氧化铝中的氧元素质量分数，故合金中镁元素的质量分数=×100%=47.06%；
(2)假设全部是Mg，设镁的质量为x，Mg+2H+=Mg2++H2 ↑根据方程式可知24 gMg完全反应产生1 mol H2，其在标准状况下的体积为22.4 L，则x g Mg反应放出H2的体积为V，则=，解得x=1.07V；
假设合金全部是Al，设铝的质量是y，根据反应方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑可知：54 gAl完全反应产生3 mol H2，在标准状况下体积为67.2 L，y g Al反应产生H2的体积是V L，则，解得y=0.80V；
因为是两种金属的合金，所以金属的质量介于0.80V与1.07V之间，即0.80V
Ⅱ.a组合金完全反应，假设合金中Mg、Al的物质的量分别为x mol、y mol，则有：
24x+27y=0.510g，根据电子得失数目相等可知2x+3y=×2，解得x=0.01，y=0.01，则Mg的质量分数w(Mg)=×100%=47.06%；
Ⅲ.盐酸最终转化为NaCl，Al转化为NaAlO2，则由HCl～NaCl和Al～NaAlO2可知：
n(NaCl)=n(HCl)=2.0 mol/L×0.030 L=0.06 mol；
n(NaAlO2)=n(Al)=0.01 mol×=0.018 mol；
根据Na+守恒得：n(NaOH)= n(NaCl)+ n(NaAlO2)=0.06 mol+0.018 mol=0.078 mol；
故V(NaOH)==0.078 L=78 mL。
【点睛】本题考查了合金的有关计算，明确物质之间的反应结合方程式来分析解答，根据实验放出的氢气的体积判断哪种物质过量，然后以不足量的物质为标准进行计算是解题关键，要根据反应方程式及反应过程中原子守恒和电子守恒进行计算。
26． f e a d c b 过滤 蒸发 生成无色无味气体 CO32- 白色沉淀 SO42- 白色沉淀 Cl-
【详解】（1）①CaCO3难溶于水，除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3用过滤法，选f；
②碘微溶于水、易溶于有机溶剂，从碘水中提取碘用萃取分液的方法，选e；
③乙醇和水互溶，沸点不同，分离乙醇和水用蒸馏法，选a；
④植物油和水互不相容，混合后分层，分离植物油和水用分液法，选d；
⑤氯化钠的溶解度受温度影响小，KClO3溶解度受温度影响大，除去NaCl中所含的少量KClO3用浓缩结晶的方法，故选c；
⑥KClO3加热分解为氯化钾和氧气，除去KCl中少量KClO3用加热分解法，选b。
（2）a.草木灰中的钾盐可以溶于水中形成溶液，然后利用过滤的方法可以获得钾盐的水溶液，将所得的水溶液蒸发结晶可以获得钾盐；操作顺序是①称量样品,②溶解沉降,③过滤,④蒸发,⑤冷却结晶；
b.①CO32-可与盐酸反应生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，所以在第一支试管里加入稀盐酸，看是否有生无色无味体产生来检验CO32-的存在；
②硫酸根离子可以和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸根离子会干扰硫酸根的检验，所以可以向第二支试管中加入足量盐酸后，再滴加氯化钡溶液，可观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有SO42-；
③在第三支试管里加入足量Ba(NO3)2溶液，除去含有的CO32-、SO42-，过滤后，再向滤液中加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀氯化银，可以观察到有白色沉淀生成，证明溶液中含有Cl-。
27．(1)NaClO
(2)3NaClONaClO3+2NaCl
(3)+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O
(4)取少量固体B溶于水中，加入少量氯化钠，再加入适量硫酸加热，有黄绿色气体(氯气)生成
【分析】C为黄绿色气体，则C为Cl2，固体A、固体B和硫酸反应生成Cl2和无色溶液，无色溶液的焰色反应为黄色，说明溶液中含有Na+，固体A为厨房中常见物质，则固体A为NaCl，则X中含有Na元素和Cl元素，X的水溶液常用来消毒，且X中含有Na元素和Cl元素，则X为NaClO，加热NaClO生成NaCl和NaClO3，则固体B为NaClO3，4.47g NaClO的物质的量为0.06mol，2.34g NaCl的物质的量为0.04mol，2.13g NaClO3的物质的量为0.02mol，则NaClO受热分解的化学方程式为3NaClONaClO3+2NaCl。
（1）
由分析可知，物质X为NaClO；
（2）
NaClO受热分解生成NaClO3和NaCl，化学方程式为3NaClONaClO3+2NaCl；
（3）
NaClO3和NaCl在酸性条件下反应生成Cl2和H2O，离子方程式为+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O；
（4）
检验的方法：取少量固体B溶于水中，加入少量氯化钠，再加入适量硫酸加热，有黄绿色气体(氯气)生成。
28． Fe2＋、Fe3＋、H＋ Fe(NO3)3 BC 过滤 洗涤 在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复2～3次 Fe2＋＋2HCO3-=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O
【详解】(1)铁的氧化物中具有磁性的是Fe3O4，Fe3O4溶于过量的盐酸后溶液中存在的阳离子是Fe2＋、Fe3＋、H＋；Fe3O4溶于过量的浓硝酸后Fe元素会被氧化为Fe3＋，所以反应后的溶液中含有的盐是Fe(NO3)3；
(2)向该溶液中加入过量的NaOH溶液后：Mg2＋→Mg(OH)2、Fe2＋→Fe(OH)3、Al3＋→AlO2－、Cu2＋→Cu(OH)2；过滤后滤渣中含有Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2；高温灼烧后Mg(OH)2→MgO、Fe(OH)3→Fe2O3、Cu(OH)2→CuO；将MgO、Fe2O3、CuO投入过量盐酸后生成Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋，故应选择B、C；
(3)①从流程图中知道经操作Ⅰ得到滤渣，故该操作是过滤；操作Ⅱ是在得到FeCO3沉淀后进行的，故该操作是洗涤；洗涤具体操作方法为：在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复2～3次；
②从流程图中分析加入稍过量的NH4HCO3溶液，有FeCO3沉淀，还应有CO2生成，发生复分解反应的离子方程式为：Fe2＋＋2HCO3－=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O。
答案第1页，共2页
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