化学基本概念 专题复习测试题
一、选择题(共8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题5分，共40分)
1.“一带一路”是跨越时空的宏伟构想，赋予了古丝绸之路崭新的时代内涵。下列通过古丝绸之路传到国外的发明和技术中不涉及化学变化的是( )
A.使用火药 B.指南针指引航海
C.用泥土烧制陶瓷 D.冶炼金属
2.下列说法正确的是( )
A.只含有一种元素的物质一定是纯净物
B.化合物中一定含有不同种元素
C.混合物一定由不同种分子构成
D.含氧元素的物质一定是化合物
3.某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是( )
甲 乙 丙 丁
A.反应中甲、乙的分子个数之比为1︰2 B.反应前后分子数目不变
C.反应后丙、丁的分子个数之比为1︰1 D.反应前后原子数目不变
4.下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（ ）
A.溶洞的形成 Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2↑ 分解反应
B.酸雨的形成 CO2+H2O=H2CO3 化合反应
C.碳与灼热氧化铜反应 C+2CuOCO2↑+2Cu 还原反应
D.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O 复分解反应
5.下列叙述前者是物理性质，后者是化学变化的是( )
A.氧气具有氧化性 氧气液化 B.一氧化碳具有还原性 一氧化碳燃烧
C.铁具有导电性 铁生锈 D.食盐具有咸味 食盐在水中溶解
6.“”和“”表示两种不同元素的原子，下列可能表示氧化物的是( )
A B C D
7.在一密闭容器中加入下列四种物质充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是( )
物质 A B C D
反应前质量/g 20 12 2 6
反应后质量/g 0 2 2 待测
A.该反应是分解反应 B.物质C可能是催化剂
C.物质D的待测值是30g D.反应中B、D的质量比是3：1
8.在不同温度下，Hg与HgO可以相互转化。如图所示的实验装置可用来研究氧化汞的分解与生成的反应前后各物质的质量关系。下列叙述错误的是( )
A.常温下，Hg很难与O2反应
B.汞在汞槽中起到液封的作用
C.汞能将密闭容器内空气中的氧气几乎耗尽
D.HgO受热分解时，反应前后物质的总质量减少
二、填空题(共3小题，共42分)
9.(18分)阅读材料，回答问题。
①臭氧是淡蓝色有鱼腥味的气体，密度比氧气大，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境。
②臭氧性质不稳定，一旦受热，或遇高电压时容易转化成氧气。
③利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池生活用水、污水的杀菌和消毒。
(1)写出臭氧的物理性质________、________(写两条)；
(2)臭氧的化学性质________(写一条)；
(3)臭氧的用途：________ ；
(4)氧气转变成臭氧的变化属于________变化；
(5)把臭氧加压降温后转变成液态的变化属于________变化；
(6)上述材料中可见臭氧对人类有利有弊，请你任举一种物质________，并说出其利弊：________。
10.(12分)根据如下纯净物的分类图，回答列问题：
（1）如图中的空白方框内应填_______。
（2）用下列物质的化学式填空：氢氧化钙、金刚石、汞、维生素C（化学式为C6H8O6）、三氧化硫、碳酸钾。
①属于有机物的是_______。
②属于氧化物的是_______。
③属于金属单质的是_______，属于非金属单质的是_____。
④属于盐的是______。
11.(12分)现有P、CaO、O2、H2O、CO2、CaCl2溶液、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液八种物质，请选择适当的物质按要求书写化学方程式（每种物质只能选用一次）。
（1）能产生白烟的化合反应_________。
（2）具有明显放热现象的化合反应__________。
（3）实验室检验CO2的化学反应____________。
（4）两种盐溶液发生的复分解反应__________。
三、实验探究题(共1小题，共18分)
12.化学规律建立在实验基础之上，质量守恒定律可以用许多化学实验加以验证。
（1）小东同学按照课本上的实验进行验证（如图1所示）。一段时间后，可以观察到铁钉表面出现_________，其反应的化学反应方程式为_________，反应前后天平读数不变，但溶液颜色变化不明显。
（2）小东想既能验证质量守恒定律，又能更快地观察到溶液颜色的变化，提出了以下设想：
【提出设想】设想一：增大硫酸铜溶液的浓度
设想二：用更活泼的金属锌代替铁钉
【实验验证】小东将以上实验进行了如下改进：
实验内容 实验现象
实验1 烧杯中换成饱和硫酸铜溶液 ①几小时后溶液颜色几乎不变②天平读数不变③铁钉表面有变化
实验2 铁钉换成锌粒 ①溶液颜色明显变浅②天平读数减小③锌粒表面有变化
【实验分析】从以上现象分析，两个设想都不合适，其中按设想_________（填“一”或“二”）进行的实验能够验证质量守恒定律。
实验1中溶液颜色几乎不变的原因可能是_________（填序号）。
A.铁与饱和硫酸铜溶液不反应
B.铁表面形成了一层氧化膜，阻止了反应的进一步进行
C.生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行
D.水也参与了该反应，但饱和硫酸铜溶液中水太少
实验2虽然很快观察到溶液颜色变化，但出现了反应后总质量减小的情况，老师提醒小东，硫酸铜溶液呈酸性，所以总质量减小的原因可能是_________。
（3）小东通过反复实验和探究得出：向实验1的饱和硫酸铜溶液中加入等体积的水，将实验2中的烧杯换成如图2所示装置，均能达到实验目的，但该装置中缺少一种物品，请你在装置图中画出_________。
参考答案
1.B 2.B
3.C 解析：由质量守恒定律可知，该反应的微观示意图应为：
由微观反应示意图可知，反应中甲、乙的分子个数之比为1：2，A正确；反应前后均有3个分子，分子数目不变，B正确；反应后丙、丁的分子个数之比为1：2，C错误；由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目保持不变，D正确。
4.D 解析：碳酸氢钙分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为Ca(HCO3)2= CaCO3↓+H2O+CO2↑，A错误；酸雨的形成是二氧化硫和水反应生成亚硫酸，化学方程式为SO2+H2O=H2SO3，B错误；碳与灼热氧化铜反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为C+2CuO CO2↑+2Cu，符合“一换一”的特点，是置换反应，还原反应不属于基本反应类型，C错误；用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多生成氯化铝和水，化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，符合“双交换，价不变”的特点，是复分解反应，D正确。
5.C 6.C
7.B 解析：由表中数据分析可知，物质A、B的质量减少是反应物，据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，反应后D的质量为20+12+6－2=36，该反应是由A、B生成D的化合反应，A、C均错误；物质C的质量不变，可能是催化剂，也可能是无关物质(或杂质)，B正确；反应中B、D的质量比是(12g－2g)：(36g－6g)=1：3，D错误。
8.D 解析：常温下，Hg很难与O2反应，A正确；汞在汞槽中起到液封的作用，B正确；汞能将密闭容器内空气中的氧气几乎耗尽，C正确；HgO受热分解时，反应前后物质的总质量不变，D错误。
9.(1)淡蓝色、有鱼腥味(合理即可) (2)受热易转化成氧气(合理即可) (3)用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒 (4)化学 (5)物理 (6)水(合理即可) 利：水是生命之源；弊：水灾等(合理即可)
10.（1）化合物 （2）①维生素C ②三氧化硫 ③汞 金刚石 ④碳酸钾
解析：（1）纯净物包括单质和化合物，化合物分为无机化合物和有机化合物。（2）①维生素C（化学式为C6H8O6）属于有机化合物。②三氧化硫是由两种元素组成，其中一种元素的氧元素，属于氧化物。③金刚石、汞是由一种元素组成的纯净物，属于单质；其中，汞是金属单质，金刚石是非金属单质。④由金属元素和酸根组成的化合物属于盐，碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成，属于盐。
11.(1)4P+5O22P2O5 (2)CaO+H2O=Ca(OH)2 (3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (4)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
解析：（1）磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，该反应的化学方程式为4P+5O22P2O5。（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，且该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，该反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。（3）实验室通常用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。（4）氯化钙和碳酸钠都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐。氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，该反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
12.（1）红色固体 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （2）一 C 锌和酸反应放出氢气 （3）
解析：(1)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故一段时间后，可以观察到铁钉表面出现红色固体，其反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应前后天平读数不变，但溶液颜色变化不明显。(2)质量守恒定律是化学反应前后反应物的总质量等于生成物的总质量，实验1天平读数未变，质量不发生变化，能验证质量守恒定律。实验1中硫酸铜浓度较大，生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行。硫酸铜溶液呈酸性，锌和酸反应生成盐和氢气，所以总质量减小的原因可能是锌和酸反应放出氢气。(3)验证质量守恒定律时需要在密闭容器中进行，应该在导管末端绑上一个气球，既能盛装气体，又能平衡气压。
