2023年中考化学专题复习-计算题
1．在烧杯中加入7.31g久置的表面被氧化的锌粒，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）产生氢气多少g。
（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数（要求有计算过程）。
（3）锌粒中锌元素的质量（计算结果精确到0.01g）。
2．我国空气质量标准对空气中SO2的浓度级别规定如下表所示（空气中SO2的浓度用单位体积的空气中所含SO2的质量表示）。
浓度级别 SO2标准（mg/m3）
一级 浓度≤0.15
二级 0.15＜浓度≤0.50
三级 0.50＜浓度≤0.70
某中学化学兴趣小组为测定当地空气中SO2的含量。将2m3空气通入一定含量碘（I2）2.54mg的碘水中，经测定I2与SO2恰好完全反应，该反应的化学方程式是： SO2 + I2 + 2H2O =H2SO4 + 2HI 。此空气中SO2的浓度级别是____。
3．2021年1月26日，中国广电与中国移动签署“5G战略”合作协议，正式启动700 MHz 5G网络共建共享。5G通讯需要大量光纤连接各种基站，在光纤表面涂布Cu-Al合金层的金属涂层光纤是其中的一种。为测定Cu-Al合金层中铝的质量分数，甲、乙、丙同学分别称取一定量的样品于烧杯中，并滴加稀硫酸，充分反应后，测得实验数据如下表：
实验 甲 乙 丙
加入合金样品粉末的质量/g 20 20 40
加入稀硫酸的质量/g 200 100 100
烧杯中剩余物的质量/g 218 118 138
试分析并计算：
(1). 合金样品粉末与稀硫酸恰好完全反应的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）的实验。
(2). 该合金样品中铝的质量分数。
4．“黄铜”即铜锌合金，古代称为“俞石”。由于外观酷似黄金，常被不法商贩冒充黄金出售。某实验小组为了辨别真伪，用该合金与稀盐酸反应，将三次实验所得相关的数据记录如下：
物质质量 第一次 第二次 第三次
所取合金的质量/g 25 25 50
所用稀盐酸的质量/g 120 160 100
充分反应后，剩余物总质量/g 144.6 184.6 149.6
(1)根据上表数据分析，合金中的锌与稀盐酸恰好完全反应时，所取合金与稀盐酸的质量比为___________。
(2)计算铜锌合金中的铜的质量分数为___________。
(3)计算第3次实验完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
5．BaCl2是一种重金属盐,其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数,现取 100g 该BaCl2溶液,加入100g MgSO4溶液，两者恰好完全反应，过滤后所得滤液质量为 176.7g。
（1）反应生成沉淀的质量为 g。
（2）原BaCl2溶液中溶质的质量分数。
6．已知：CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O 。现将适量二氧化碳气体通入100克氢氧化钠溶液中，恰好完全反应后，得到104.4克碳酸钠溶液。请计算：
（1）参加反应的二氧化碳的质量为 g；
（2）该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
7．将含有可溶性杂质的某氯化钠样品3g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g一定溶质的质量分数的AgNO3溶液(杂质不与AgNO3溶液反应)。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如图所示。试计算：
(1)恰好完全反应时生成沉淀质量为 _______ g。
(2)原硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少 _______ 。(结果精确到0.1%)
8．取若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，在试管中加热至不再有气体放出，将试管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g，还得到100g溶质质量分数为7.45%的滤液。请计算：
（1）原固体混合物中二氧化锰的质量为 g。
（2）此反应放出气体的质量（写出必要的计算过程）。
9．人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。
（1）葡萄糖酸锌中碳、氢两种元素的质量比为________________。
（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为__________________（计算结果精确到0.1%）。
10．实验室用含杂质的锌与稀硫酸反应制取氢气，取8g含杂质的锌粒于烧杯中(所含杂质不溶于水，也不与酸反应)，向其中加入74.2g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为82g。计算：
（1）锌的质量 g。
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数(请写出计算过程)
11．某化学小组为了探究一瓶久置在空气中的氢氧化钠样品(不含有水分)的变质程度，进行了如下实验：取该氢氧化钠样品13.3 g于烧杯中，加水完全溶解，然后向烧杯中逐渐加入一定溶质质量分数的氯化钡溶液，反应过程中对加入氯化钡溶液的质量与烧杯中产生沉淀的质量进行了记录，部分数据见下表：
加入氯化钡溶液的质量/g 20 40 80 100
生成沉淀的质量/g 1.97 3.94 5.91 5.91
试分析计算：
（1）13.3g氢氧化钠样品中碳酸钠的质量_______；
（2）该氯化钡溶液的质量分数___________。
12．如图所示，往水电解器中加入96g蒸馏水和2g Na2SO4(Na2SO4不参与反应，仅起增加水的导电性的作用)组成的混合物，然后进行电解，当负极得到2g气体时，停止实验(所需相对原子质量：H﹣1、O﹣16)．
计算：
(1)停止实验时，电解消耗水的质量为________________？
(2)停止实验后，剩余溶液中Na2SO4的质量分数为________________？
13．铝合金的生产与销售是某市一条重要的产业链，为测定某种铝铜合金中铝的质量分数，探究小组进行了如下实验：
实验编号 铝铜合金的质量（g） 加入稀硫酸的质量（g） 生成H2的质量（g）
实验1 30 300 2
实验2 30 450 3
实验3 30 500 3
（1）铝元素的含量居地壳中所有元素的第_____位。将铝块拉成细丝、压成薄片是利用铝的______性。
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能的原因_________________________（用化学方程式表示）。
（3）该铝铜合金中铝的质量分数是________。
（4）所用稀硫酸溶质的质量分数为多少？__________（结果保留到0.1%）
14．铁钉长期放置在潮湿的环境中会生锈(用Fe2O3表示铁锈)。取10g生锈的铁钉放入试管中，用CO还原，充分反应后，称得剩余固体质量为8.8g，请计算：
(1)生成CO2的质量为__________g；
(2)此铁钉中铁锈的质量分数为__________.
15．镁在国产大飞机“C919”的制造中大显身手。实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁，将20g氯化钠和氯化镁的固体混合物全部溶解于盛有100g水的烧杯中，然后向其中加入80g氢氧化钠溶液，恰好完全反应，过滤，称量滤液质量为194.2g，请计算：
（1）图象中m＝_____g；（结果精确到0.1g）。
（2）滤液中溶质的质量分数是多少？_____（结果精确到0.1%）
16．在一烧杯中盛有Mg（OH）2和MgCl2的固体粉末6g，向其中加入18g水，经充分溶解后，再逐滴滴入溶质质量分数为10％的稀盐酸，烧杯中溶质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：
(1)滴入稀盐酸30g时（即图中A点时），烧杯内溶液的溶质是___________（填写化学式）。B点后直线弯曲的原因是___________。
(2)当滴入稀盐酸73g时（即图中B点时），求所得溶液中溶质的质量分数。
17．为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO4溶液100 g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，共用去NaOH溶液80 g，过滤，得到滤液175.1 g。请计算：
(1)该反应生成沉淀________g；
(2)该CuSO4溶液中溶质的质量分数为___________。
参考答案：
1．（1）0.2g
（2）解：设与锌反应的硫酸的质量为x。
x=9.8g
所以滴加的稀硫酸中溶质的质量分数为。
答：所以滴加的稀硫酸中溶质的质量分数为10%。
（3）质量守恒定律可知，锌粒中锌元素的质量与硫酸锌的质量相同。硫酸锌中的硫酸根的质量与参加反应的硫酸中的硫酸根的质量相同。
所以生成的硫酸锌中硫酸根的质量为：=10.56g。
设生成的硫酸锌中锌元素的质量为x，
则65:96=x:10.56g，x=7.15g。
所以锌粒中锌元素的质量等于硫酸锌中锌元素的质量为7.15g。
答：锌粒中锌元素的质量为7.15g。
2．通过化学方程式中碘的质量2.54mg，计算出二氧化硫的质量为0.64mg，再除以二得0.32mg/m3，因此为二级
3．（1）乙
（2）解：设20g合金样品中铝的质量为x。
x=18g
该合金样品中铝的质量分数为×100%=90%
答：合金样品中铝的质量分数为90%。
4．(1)1:4（或25:100）
(2)解：设25g铜锌合金中锌的质量为x
x=13g
25g铜锌合金中铜的质量为25g-13g=12g，铜锌合金中的铜的质量分数为
(3)解：设第三次完全反应后生成的氯化锌质量为y
y=27.2g
反应后溶液质量为参加反应锌13g与稀盐酸100g减去生成氢气0.4g，故反应后溶液质量为13g+100g-0.4g=112.6g，反应后溶液中溶质质量分数为： 。
5．（1）23.3；（2）20.8%
6．（1）4.4
解：根据质量守恒定律，参加反应的二氧化碳的质量为：104.4g-100g=4.4g
（2）8%
设该氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。
，x=8g
该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：=8%
7．(1)5.74
(2)设硝酸银溶液中硝酸银的质量为x
硝酸银溶液中硝酸银的质量分数为
8．（1）3.25；
（2）反应生成氯化钾的质量为：100g×7.45%＝7.45g
设反应后产生气体的质量为x
x＝4.8g
答：生成了4.8g氧气。
9．（1）72:11（2）14.3%
10．(1)6.5(2) 20%
11．（1）3.18 g（2）7.8%
12．(1)设生成2g氢气消耗的水的质量为x，则
解得x=18g
答：停止实验时，电解消耗水的质量为18g。
(2)2.5%
13． 3 延展 4Al+3O2=2Al2O3 设铝的质量为x，450g稀硫酸中硫酸的质量为y，
该铝铜合金中铝的质量分数为：； 所用稀硫酸溶质的质量分数为：，
答：所用稀硫酸溶质的质量分数为32.7%。
14．（1）3.3g（2）40%
15．（1）5.8；（2）11.4%
16．(1) 氢氧化镁被完全反应，溶液质量增加变慢
(2)解：设氢氧化镁质量是，生成氯化镁质量是，
根据题意加入的盐酸中溶质质量是：；
当滴入稀盐酸73g时，所得溶液中溶质的质量分数是：
答：所得溶液中溶质的质量分数是。
17．（1）4.9
（2）设100 g CuSO4溶液中所含CuSO4的质量为x。
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
160 98
x 4.9 g
＝ x＝8 g
CuSO4溶液中溶质的质量分数为×100%＝8%
答：该CuSO4溶液中溶质的质量分数为8%。
