2023年广西示范性高中高一年级联合调研测试
化 学
2023.4
注意事项：
本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。
考试作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
本试题命题范围：必修第一册、必修第二册第五章、必修第二册第六章。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Si-28 S-32 Fe-56 Ba-137
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）
1.化学与生活、生产及科技密切相关。下列叙述正确的是（ ）
A．生活中的荧光灯管、X光片、废塑料、废金属都属于有害垃圾，应该集中处理
B．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅
C．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料
D．纳米铁粉主要通过物理吸附作用除去污水中的Cu2＋、Ag＋、Hg2＋
2.下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．N2分子的结构式 N=N
B．的电子式：
C．和的结构示意图都表示为：
D．用电子式表示的形成过程：
3.第26届国际计量大会重新修订了阿伏加德罗常数NA。下列说法正确的是（ ）
A．5.6 g铁与2.24LCl2（标况下）反应转移的电子数为0.3NA
B．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA
C．0 ℃、1.01×105 Pa,17 g NH3中含有的共价键数为NA
D．0.5 mol/L的H2SO4溶液中，氧原子的数目约为2NA
4. 下列物质性质对应的化学方程式或离子方程式书写正确的是（ ）
A．锌片插入稀硝酸中：Zn+4HNO3(稀)=Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O
B．向NaOH溶液中加入SiO2：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
C．海水提溴工艺中用还原：
D．向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2＋+2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
5.下列粒子组是无色透明的溶液，以下能否大量共存的判断和分析均正确的是（ ）
选项 粒子组 判断和分析
A Na+、Cu2+、Cl-、SO42- 能大量共存，粒子间不反应
B Na+、SO32-、H+、NO3- 能大量共存，粒子间不反应
C H+、K+、Cl-、ClO- 不能大量共存，因发生反应：2H+ +Cl-+ClO- =Cl2↑ + H2O
D Na+、Al3+、Cl-、NH3·H2O 不能大量共存，因发生反应：Al3++4NH3·H2O =AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O
6.已知表示吸热反应，表示放热反应。反应A+B→C △H>0分两步进行：
①A+B→X △H<0，②X→C △H>0。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）
A． B． C． D．
7.中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 从3min到9min，v(H2)为0.125 mol·L-1·min-1
B. 若混合气体密度不变时，该反应达平衡状态
C. 平衡时向容器中充入Ne，反应速率不变
D. 9min时，反应处于平衡状态
8．三元催化剂是最常见的汽车尾气催化剂之一，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．在转化过程中，氮元素均被还原
B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程
C．还原过程中生成0.1 molN2，转移0.5 mol电子
D．三元催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化
9. Ag催化刻蚀Si晶片的反应原理如图所示，刻蚀液由一定浓度的HF和混合而成，刻蚀时间为2～16min，由Ag薄膜覆盖的部分硅晶片被刻蚀掉，剩余部分就形成了硅纳米线。下列说法错误的是（ ）
A．该刻蚀过程利用了原电池原理，Si作负极
B．Si极附近溶液酸性增强
C．每刻蚀14gSi，有2mol电子流入Ag电极
D．Ag极发生的反应为
10.下列实验操作和现象，不能得出相应结论的是（ ）
实验目的 实验操作和现象 结论
A 检验硫酸厂周边空气是否含有SO2 用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有KMnO4稀溶液的同一试管中，观察溶液不变色 说明空气中不含SO2
B 检验溶液中FeSO4是否被氧化 取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变红 说明FeSO4已被氧化
C 检验某无色溶液中的金属元素 在火焰上灼烧搅拌过该无色溶液的玻璃棒，火焰出现黄色 说明溶液中含有Na元素
D 探究镁与盐酸反应的吸放热现象 室温下，向0.1mol·L-1HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升 镁与盐酸反应放热
11． 合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是（ ）
A．可用排空气法收集气体1
B．用湿润的淀粉试纸可以鉴别气体2和溴蒸气
C．在饱和NaCl溶液中先通入过量，再通入过量，可得到固体1
D．相同条件下，1L气体1、2的混合气(体积比为)与在一定条件下转化为对环境无害的物质，反应方程式为
12．对水样中M的分解速率的影响因素进行研究，每次取2 L水样进行实验，在相同温度下，M的物质的量[n(M)]随时间(t)变化的有关实验数据如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．由③④得，水样中添加Cu2+，能加快M的分解速率
B．由②③得，反应物浓度越大，M的分解速率越快
C．由②④得，水样的pH越小，M的分解速率越快
D．在0～20 min内，②中M的平均分解速率为0.015 mol/( L·min)
13. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：
元素符号 X Y Z R T
原子半径/nm 0.160 0.089 0.102 0.143 0.074
主要化合价 +2 +2 -2、+4、+6 +3 -2
根据表中信息，判断以下说法正确的是（ ）
A．单质与同浓度稀硫酸反应的速率大小：R>Y>X
B．X、R的最高价氧化物对应水化物均能溶于NaOH溶液
C．T的氢化物能形成10e-、18e-的微粒
D．在常温常压下，T、Z形成的两种化合物之间可以很容易的相互转化
14．当三份Cu粉分别与过量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后，收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份Cu粉的质量比为(不考虑NO2转化为N2O4和反应生成气体的溶解)（ ）
A．3∶1∶2 B．3∶2∶2 C．1∶1∶2 D．2∶6∶3
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
15.（15分）请完成下列问题：
Ⅰ.现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，化学反应中，不仅有新物质的生成，而且伴随着能量的变化，同时，化学电池也成为人类生产和生活的重要能量来源之一。
（1）已知：键能是在标准状况下，将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)，B(g)所需的能量。从断键和成键的角度分析下述反应中能量的变化。部分化学键的键能如表所示：
化学键 H—H O=O H—O
键能(kJ/mol) 436 496 463
反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)生成2 mol H2O(g)可以放出热量是 kJ。
（2）如下图所示，是原电池的装置图。请回答下列问题：
①若需将反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，已知A电极为负极，则B电极反应式为 。
②若用上图装置探究金属铝、镁与稀氢氧化钠（溶液C）形成的原电池反应，实验过程中电流计指针发生偏转，B极上有气泡生成，则A极发生的电极反应式是 。
Ⅱ.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题：
（1）足量B通入品红溶液中，溶液褪色，体现了B的 性。足量B通入溴水中，溶液褪色，体现了B的 性。气体A和B，不能用D的浓溶液干燥的气体是 （填A或B化学式）。
（2）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列选项中合理的是 (填序号)。
A．Na2S＋S B．Na2SO3＋S
C．Na2SO3＋Na2SO4 D．SO2＋Na2SO4
（3）已知：2FeSO4Fe2O3＋B↑＋SO3↑，某小组为探究FeSO4的热分解反应产物，按下图装置进行实验。
请回答下列问题：
①装置乙中的实验现象为 。
②装置丙中产生白色沉淀，该白色沉淀的成分是 （填化学式）；结合装置乙、丙的现象，能否判断分解产物中存在SO3 （填“是”或“否”）。
16.（14分）W、X、Y、Z、M、G、H七种短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，可形成离子化合物ZW；Y、G同主族，可形成GY2、GY3两种分子；X的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物能反应；H不是稀有气体元素，W、X、Y、Z、M、G、H的最外层电子数之和等于29。请回答下列问题：
(1)Y在元素周期表中的位置为_______。
(2)Y、Z、G三种元素原子半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
(3)上述元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是_______(填化学式)，Z、M最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为 ，X的气态氢化物的催化氧化反应的化学方程式为 。
(4)G的非金属性_____(填“>”或“<”)H的非金属性，下列表述可以作为验证的证据的是_______(填字母)。
A．比较这两种元素单质的沸点
B．比较这两种元素单质与氢气化合的难易程度
C．G和H单质分别与Fe反应生成Fe G、FeH3
D．比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易程度
17.（14分）亚硝酰氯NOCl可作催化剂和有机合成试剂，也用于合成洗涤剂，是一种红褐色液体或黄色气体。
已知：①
②沸点：为-6℃，为-34℃，为-152℃。
③易与水反应，能与反应。
某研究小组用和在如图所示装置中制备，并分离回收未反应的原料。
请回答下列问题：
通入和前先通入氩气，作用是 。
仪器D的名称是 ，装置D的作用是 。
（2）将催化剂负载在玻璃棉上而不是直接平铺在玻璃管中，目的是 。
（3）实验所需的可用和溶液在稀中反应制得，则离子反应方程为 。
（4）为依次分离产物和未反应的原料，低温浴槽A的温度区间应控制在___________，C中收集到的物质为 。
（5）无色的尾气若遇到空气会变为红棕色，请用化学方程式解释原因 。
18．（15分）
（1）硫酸是重要的化工原料，研究小组同学对硫酸的工业制备和性质进行探究。查阅资料，工业制硫酸的过程如下图所示：
上述工业制硫酸过程中，没有发生氧化还原反应的过程是____(填“I”“II”或“III”),过程Ⅰ的化学方程式是： 。
（2）煤燃烧产生的废气中含有，可以用工业废碱渣(主要成分为)来吸收，还可以得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如图：
①上述流程中，流程③在NaHSO3溶液中加入NaOH后，发生反应的离子方程式为 。
②亚硫酸钠粗品中可能含有少量，请设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解， ，出现白色沉淀，则证明含有。
③已知有VL(已换算成标准状况)废气，通入足量溶液吸收，再加足量溶液充分反应后(不考虑废气中其他成分的反应)，经过滤、洗涤、干燥、称量得到bg沉淀。吸收的化学方程式是 ；尾气中的含量(体积分数)的计算式是 。
（3）某工厂以硫酸厂排放的含废气和硝酸厂排放的含硝酸和氮的氧化物废气为原料生产亚硝酸钠，并对亚硝酸钠进行多角度探究。其工艺流程如下：
已知：；
①在分解塔中通入的SO2和硝酸废气中的硝酸反应，若反应后生成的NO与NO2物质的量之比恰好，则分解塔中发生反应的化学方程式为 。
②设计实验验证酸性条件下NaNO2具有氧化性,请补充实验方案。(供选择的试剂：NaNO2溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液)
取一定量KI溶液， 。
【 高一调研测试·化学 第 2 页（共7页） 】2023 年广西示范性高中高一年级联合调研测试
化学参考答案
1. 【答案】C
【详解】A项，废塑料、废金属可回收利用，属于可回收垃圾，故 A项错误；B项，芯片中的半导体材料
为晶体硅，故 B项错误；C项，传统的无机非金属材料是玻璃、水泥和陶瓷，氮化硼陶瓷属于新型无机非
＋ ＋ ＋
金属材料，故 C项正确；D项，纳米铁粉主要是通过其还原性，将 Cu2 、Ag 、Hg2 还原为相应的金属单
质将其除去，故 D项错误。
2. 【答案】C
【详解】A项，氮气是氮原子通过三键形成的分子，结构式为 N≡N，故 A项错误；B项，氯离子是阴离子，
应表示出其最外层电子，扩上中括号，标上所带负电荷，则氯化铵的电子式为 ，故 B错误；
16O2 18O2 C项， 和 的核内均有 8个质子，核外均有 10个电子，结构简式均为 ，故 C正确；D项，
相同离子不能合并，用电子式表示氯化镁的形成过程为 ，故 D错
误。
3. 【答案】B
【详解】A项，0.1molFe 与 0.1molCl2反应，Cl2完全反应，转移的电子数为 0.2NA，故 A错误；B项，NO2、
N2O
92
4的最简式为 NO2,92 g混合气体中原子数为 ×3NA＝6NA,故 B正确；C项，1molNH3中含有的共价键
46
数为 3NA，故 C错误；D项，1molH2SO4中含有 4mol氧原子外，水中也有氧原子，故 D错误。
4. 【答案】B
【详解】A项，锌片和稀硝酸反应生成 NO，而不是 NO2，正确的化学反应方程式为
3Zn+8HNO3(稀)=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O，A错误；C项，HBr是强酸，在离子方程式中要拆开，故 C错
误；D项，假设量少的物质为 1mol，过量的物质用多少写多少，NaHCO3为 1mol，所以需要 1molBa(OH)2，
NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O ─ ＋ ─，所以反应的离子方程式为：HCO3 +Ba2 +OH =BaCO3↓+H2O，故
D错误。
5. 【答案】C
【详解】A项，这些离子间不反应，能大量共存，但 Cu2+形成的是蓝色溶液，故 A错误；B项，NO3—在
─ ─
酸性条件下将 SO32-氧化成 SO42-，所以它们不能大量共存，故 B错误；C项，Cl 与 ClO 在酸性条件下会
发生反应生成 Cl2，故 C正确；D项，Al3+与 NH3 H2O发生反应生成 Al(OH)3，D项错误。
6. 【答案】A
【详解】第一步反应为放热反应，说明 X的能量比 A、B的能量和小；第二步反应为吸热反应，则 X的能
量比生成物 C的低，且总反应是吸热反应，说明反应物 A、B的能量总和比生成物 C的低，则只有选项 A
的图像符合题意，故合理选项是 A。
7. 【答案】B
【详解】A项，3 min到 9 min， CO2浓度变化为：0.50 mol L-1 -0.25 mol L-1=0.25 mol L-1，CO2的反应
1
0.25mol L-1 0.25
mol / L min
速率： 6min 6 ；则 v(H2)=3 v(CO2)= 0.125 mol·L-1·min-1；A项正确；
B项，反应前后，气体质量不变，容器体积不变，则气体密度始终不变，不能判断是否平衡，故 B项错误;
C项，容器容积不变，平衡时向容器中充入 Ne，各物质的浓度不变，则反应速率不变，C项正确；
D项， 从图中可知，9min时，各组分浓度保持不变，反应达到平衡状态，D项正确。
8. 【答案】D
【详解】A项，根据图示可知，NOx与 BaO、O2转化成 Ba(NO3)2的过程中，N元素化合价升高被氧化，
故 A项错误；
B项，根据图示可知，BaO为催化剂，NOx与 BaO、O2转化成 Ba(NO3)2时，BaO参与储存 N元素，故 B
项错误；
C项，还原过程中生成 0.1 mol N2，转移电子的物质的量为 0.1 mol×(5-0)×2=1 mol，故 C项错误；
D项，整个过程中，CO、CxHy、NOx转化成 CO2、H2O、N2，说明三效催化剂能有效实现汽车尾气中 CO、
CxHy、NOx三种成分的净化，故 D项正确。
9. 【答案】D
【详解】A项，在 Si电极上发生失去电子的氧化反应，Si作负极，故 A项正确；
B项，在 Si电极上，Si失去电子，与 HF结合形成 H2SiF6和 H+，电极反应式为 Si+6HF-4e-=H2SiF6+4H+，
Si极附近溶液 pH减小，酸性增强，故 B项正确；
C 项，原电池中电子从负极迁移到正极，在 Si电极上，Si失去电子，与 HF结合形成 H2SiF6和 H+，电极
反应式为 Si+6HF-4e-=H2SiF6+4H+，每刻蚀 14gSi，即有 0.5molSi参加反应，失去电子 2mol，即 2mol电子
迁移到 Ag电极，故 C项正确；
D项，在 Ag薄膜附近发生得电子的还原反应，Ag极发生的反应为 H2O2+2e-+2H+=2H2O，故 D项错误。
10. 【答案】C
【详解】A项，SO2能与 KMnO4溶液反应，使其颜色变浅，多次抽取空气慢慢注入盛有 KMnO4稀溶液的
同一试管中，观察溶液不变色，说明空气中不含 SO2，A项正确；
B项，Fe3+遇 KSCN溶液变红，说明 FeSO4已被氧化生成 Fe3+，B项正确；
C项，玻璃中含 Na元素，焰色反应成黄色，因此，不能确定原溶液中含 Na 元素，C项错误；
D项，镁与盐酸反应溶液温度升高，说明该反应为放热反应，B项正确。
11. 【答案】D
【详解】A项，NO可与空气中的氧气反应生成二氧化氮，故 A项错误；
B项，NO2和溴蒸气都可以使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，故 B项错误；
C项，CO2在水中溶解度不大，氨气在水中溶解度大，因此应先通入过量 NH3，故 C项错误；
D项，相同条件下，气体的物质的量与体积成正比，则 NH3、NO、NO2按 2:1:1的比例反应，转化为对环
境无害的物质，即 N2和 H2O，故 D项正确。
12.【答案】A
【详解】A项，根据③④知，pH相同时，添加铜离子的，相同时间内 c(M)的变化量越大，则M的分解速
率大，故 A项正确；
B项，根据②③知，反应起始浓度及溶液 pH都不同，两个变量，则无法判断反应速率与浓度关系，故 B
项错误；
C项，根据②④知，铜离子及溶液 pH都不同，两个变量，则无法判断M的分解速率与 pH关系，故 C项
2
错误；
c 0.40mol-0.10mol
D项，由题图知 0～20 min内，②中M的分解速率 V(M)= t = 2L 20min =0.0075 mol L-1 min-1，
故 D项错误。
13. 【答案】C
【详解】A项，金属性Mg>Al、Mg>Be，金属性越强，与酸反应越剧烈，所以单质与稀硫酸反应的速率大
小为Mg>Al、Mg>Be，即 X>R，X>Y，故 A错误；
B项，Mg(OH)2不能与 NaOH溶液反应，Al(OH)3可以与 NaOH溶液反应，故 B错误；
C项，H2O、H2O2分别是 10e—、18e—的微粒，故 C正确；
D项，SO2转化为 SO3需要催化剂、加热，故 D错误。
14.【答案】A
【详解】相同状况下气体体积相等，即气体的物质的量相等，可分别设 NO、NO2、SO2的物质的量为 1mol。
由得失电子守恒可得关系 3/2Cu～NO，1/2 Cu～NO2，Cu～SO2，生成 1mol气体消耗 Cu的物质的量分别
为 3/2mol、1/2mol、1mol，所以在生成气体体积相同时消耗三份铜粉的质量比为：
（3/2）∶（1/2）∶1＝3∶1∶2。故选 A。
15.（15分）【答案】 Ⅰ.(1) 484 （2分） (2) ① Fe3++e─=Fe2+ （2分）
② Al-3e─+4OH─= AlO ─2 +2H2O（2分）
Ⅱ. (1) 漂白 （1分） 还原（1分） H2S（1分）
(2)B（2分） (3)①乙瓶内出现白雾，石蕊溶液变红（2分） ②BaSO4（1分） 是（1分）
【详解】Ⅰ.（1）该反应为放热=(2 436+496-4 463)kJ/mol=-484 kJ/mol；生成 2 mol H2O(g)可以放出 484 kJ
热量；
(2) ① Fe3++e-=Fe2+ ② Al-3e-+4OH-= AlO -2 +2H2O
Ⅱ根据元素的化合价与物质分类可知：A是 H2S，B是 SO2，C是 Na2SO3，D是 H2SO4，据此分析解答。
(1) B是 SO2，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；SO2具有还原性，和溴水发生氧化还原反应使溴水
褪色；H2S有较强还原性，不能有强氧化性的浓硫酸干燥。
(2)Na2S2O3中硫元素化合价为+2价，从氧化还原角度分析，两种反应物中硫元素的化合价必须分别高于+2
价和低于+2价；
A．Na2S中 S元素的化合价为-2价，S单质中 S的化合价为 0价，均小于+2价，故 A不合理；
B．Na2SO3中 S元素的化合价为+4价，S单质中 S的化合价为 0价，符合要求，故 B合理；
C．Na2SO3中 S元素的化合价为+4价，Na2SO4中 S的化合价为+6价，均大于+2价，故 C不合理；
D．SO2中 S元素的化合价为+4价，Na2SO4中 S的化合价为+6价，均大于+2价，故 D不合理；
故答案为：B。
(3) ①FeSO4受热分解生成 Fe2O3、SO2和 SO3，SO3极易溶于水且与水反应，因此，乙瓶内出现白雾。SO2
和 SO3均与水反应生成酸，因此，石蕊溶液变红。
②乙中酸雾随 N2排入丙中，形成白色沉淀，成分为 BaSO4。结合乙、丙的现象，说明 FeSO4高温分解生
成物中含 SO3。
16.（14分）【答案】(1)第二周期第 VIA族 （2分） (2)Na>S>O（2分）
3
(3) NaOH -（2分） OH +Al(OH) -3 =AlO -2 +2H2O（2分） （2分）
(4) < （2分） BC（2分）
【详解】W、X、Y、Z、M、G、H七种短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，可形成离子化合
物 ZW，W为 H，Z为 Na；Y、G同主族，可形成 YG2、YG3两种分子，则 Y为 O，G为 S；H不是稀有
气体元素，则 H为 Cl，W、X、Y、Z、M、G、H的最外层电子数之和等于 29，则M为 Al。(1)O在元素
周期表中的位置为第二周期第 VIA族；(2)一般电子层数越多半径越大，同周期元素随核电核数增加半径
逐渐减小，故原子半径由大到小的顺序是 Na>S>O；(3)金属性越强则最高价氧化物对应水化物的碱性最强，
金属性最强的为 Na，故碱性最强的为 NaOH；氢氧化钠溶液和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，离子方程
式为 OH-+Al(OH)3-=AlO2-+2H2O；(4)S的非金属性小于 Cl。A项，比较这两种元素单质的沸点不能比较非
金属性强弱，A项错误；B项，比较这两种元素单质与氢气化合的难易程度，可以比较非金属性强弱，B
项正确；C项，S、Cl单质分别与 Fe反应生成 FeS、FeCl3，说明 Cl2的氧化性强，可以比较非金属性强弱，
C项正确；D项，比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易程度，不能比较非金属性的强弱，D项错误。
故选 BC。
17.（14分）【答案】（1） 排尽装置中的空气，防止产品与空气中 O2、H2O的反应 ；（2分）
球形干燥管（1分） 防止 NOCl与空气中的水反应。 （2分）
（2）增大与气体的接触面积，加快反应速率 （2分）
3 NO- +Fe2++2H+=NO +Fe3+（ ） 2 +H2O（2分）
（4） -34℃
【详解】(1)通入Cl2和NO前先通入氩气，作用是排尽装置中的空气，防止产品与空气中 O2、H2O的反应；
仪器D的名称干燥管。
(2)将催化剂负载在玻璃棉上而不是直接平铺在玻璃管中，目的是增大与气体的接触面积，加快反应速率；
(3)实验所需的NO可用NaNO2和FeSO4溶液在稀H2SO4 中反应制得，则亚铁离子会被氧化为铁离子，
离子反应方程式为：NO-2+Fe
2++2H+=NO +Fe3++H2O。
(4)为分离产物和未反应的原料，低温溶槽 A使NOCl冷凝，得到产品，则温度区间应控制在
-34℃
(5)剩下的气体为 NO，则无色的尾气若遇到空气会变为红棕色，原因是与空气中的反应产生红棕色的，故
答案为：2NO +O2 =2NO2。
18.（15分）【答案】
（1）III （1分） （2分）
(2) ① HSO ─3 +OH─= SO32─ +H2O （2分） ②加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液（2分）
4
③ SO2 H 2O2 H 2SO
22.4b
4 （2分） （2分）233V
（3）① 2HNO3+2SO2+H2O=NO+NO2+2H2SO4（2分）
②向其中滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，无明显现象，滴加少许 NaNO2溶液，溶液变蓝，证明 NaNO2
有氧化性。（2分）
【详解】
（1）I过程煅烧、 II过程催化氧化都是氧化还原反应， III过程无价态变化。
(2) ①酸式盐与碱反应生成正盐， HSO ─3 +OH─= SO ─32 +H2O ②本问实为检验 SO42-的存在，所以应先加
入过量盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明亚硫酸钠粗品中含有硫酸钠。
③H2O2 吸收SO2发生氧化还原反应生成硫酸，反应的化学方程式是SO2 H2O2 H2SO4；bg沉淀是硫酸
b
钡，物质的量是 mol ，根据硫原子守恒可知尾气中SO2 的含量(体积分数)的计算式是233
b mol 22.4L /mol
233 22.4b 。
VL 233V
（3）①在分解塔内，硝酸被SO2 还原为 NO和 NO2， 方程为 2HNO3+2SO2+H2O=NO+NO2+2H2SO4；
② NaNO2有较强氧化性，在酸性作用下可将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝色。
5
