2023年中考化学鲁教版（五四学制）一轮练习题-常见的酸和碱
一、单选题
1．具有“天下第一洞”美誉的织金洞是毕节市人民的骄傲，每年吸引无数海内外游客前来观光，其中最具魅力的是洞内形态各异的钟乳石，它的主要成分为碳酸钙，试问碳酸钙属于哪类物质
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
2．下列物质的用途与其性质对应正确的是（ ）
物质 用途 性质
A 氧气 吸氧可以帮助人克服高原反应 能够支持燃烧
B 盐酸 除铁锈 与金属氧化物反应
C 二氧化碳 灭火 易溶于水
D 氯化钠 用作调味品、生理盐水 能与硝酸银溶液发生复分解反应
A．A B．B C．C D．D
3．下列物质的性质，属于化学性质的是
A．浓盐酸的挥发性 B．活性炭的吸附性
C．碳在常温下的稳定性 D．溶液的导电性
4．人被蚊虫叮咬时分泌出的蚁酸会使叮咬处痛痒，可涂些碱性物质中和，减轻痛痒症状，下列物质可减轻此症状的是
A．厕所清洁剂（pH为：1-2） B．酱油（pH为：4-5）
C．西瓜汁（pH为：5-6） D．肥皂水（pH为：9-10）
5．厨房中常见物质的主要成分的化学式书写错误的是
A．小苏打 Na2CO3 B．食盐 NaCl C．白醋 CH3COOH D．黄酒 C2H5OH
6．现象美是化学学科的魅力之一，以下是某同学记录的实验现象，正确的是（ ）
A．碳在空气中燃烧产生大量的白烟
B．稀盐酸除铁锈溶液由无色变为黄色
C．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中能剧烈燃烧
D．铵盐与碱溶液共热产生的气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红
7．建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的思维方式。如图是几种化学反应的微观过程示意图：
下列说法不正确的是
A．图1反应前后分子的种类和数目都不变
B．图2反应的本质是溶液中的氢离子和氢氧根离子反应生成水
C．图3的转化属于化学变化
D．氢氧化钠溶液和石墨都具有导电性
8．某同学测定了生活中常见物质的pH，部分数据如下，其中碱性最强的是
A．白醋：3 B．厕所清洁剂：1
C．鸡蛋清：8 D．肥皂水：10
9．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A．单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质
B．中和反应一定有盐生成，所以有盐生成的反应一定是中和反应
C．H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
D．氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物
10．下列现象或事实，用分子、离子等相关知识加以解释，其中错误的是
现象或事实 解释
A 温度计中的汞柱随温度改变而升降 原子大小随温度改变而变化
B “遥知不是雪，为有暗香来” 分子总在不断地运动
C O2可以助燃，CO2不支持燃烧 分子结构不同，则性质不同，用途不同
D NaOH和Ca（OH）2具有相似的化学性质 它们的组成中都含有OH-
A．A B．B C．C D．D
11．下列对实验现象的描述正确的是（ ）
A．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．打开浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白烟
C．向家用白醋中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成红色
D．氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生红褐色沉淀
12．下列图示的实验操作正确的是
A．过滤 B．称取氯化钠
C．稀释浓硫酸 D．量取液体
二、填空题
13．按要求填入相应的序号
A电子 B中子 C氧气 D硫粉 E二氧化碳 F铁丝 G质子 H二氧化硫
①小白鼠可在密闭容器里存活一段时间，说明空气中含_________；
②澄清石灰水暴露在空气中，会出现白色浑浊物，说明空气中含有_________；
③燃烧前，应预先在集气瓶底放入少量的水或铺上细沙的是 __________；
④在空气中燃烧会产生有刺激性气味气体的物质是__________；
⑤带正电的粒子是____________；
⑥引起酸雨的气体是_______________；
14．选用H、O、C、K四种元素中的任意元素，填写下列各类物质一个化学式。
(1)气态非金属单质__________。
(2)金属氧化物___________。
(3)酸__________。
(4)碱__________。
(5)盐__________。
15．⑴写出符合下列要求的物质的化学式
①空气中体积分数最大的单质______
②食盐水中的溶质______
③用于人工降雨的干冰_____
④常见的一种盐，能消除面团发酵形成的酸_____
⑵请在下表中各填入一种相应类别的物质的化学式
类 别 单 质 酸 碱 盐
化学式 ___ ___ ___ ___
⑶用⑵表中的具体物质，写出它们之间相互反应的二个化学方程式：
①_________________，反应基本类型_______
②_________________，反应基本类型_______
16．从①熟石灰 ②盐酸③干冰④碳酸氢钠中，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）常用作焙制糕点的是______；
（2）可用于人工降雨的是______；
（3）可改良酸性土壤的是______；
（4）可用于金属表面除锈的是______。
三、推断题
17．已知A~H为初中化学常见的八种物质，其中D的固体叫做“干冰”；B、H中只含两种元素，且C与E不含相同元素。各种物质间的反应和转化关系如图所示(“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去)，请回答：
(1)D的化学式_______。
(2)该图中不涉及的基本反应类型是_______。
(3)B-G反应的化学方程式为_______。
(4)图中属于化合反应的一个化学方程式为_______。
18．A、B、C、D、E、F、G、H为初中常见的化学物质，其中B是胃酸中主要成分，能帮助消化，A、C、D、E、F的物质类别不同，B、D、G、H均只含两种元素。（“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，“一”表示两端物质可以反应。反应条件、部分反应物和生成物已略去），回答下列问题：
(1)请写出B的化学式：___________；
(2)请写出E→A的化学方程式：___________。
四、实验题
19．水是由氢、氧两种元素组成的化合物。这一结论是科学家们在大量实验的基础上得出的。
(1)实验室中常用锌粒和稀硫酸反应来制备氢气。请从下列装置中选择并组装一套制取干燥氢气的装置，正确的连接顺序为_______________(用接口处字母填写)。
(2)研究氢气的燃烧实验是人们认识水组成的开始。
①氢气在点燃前一定要____。
②氢气在空气中燃烧时，若在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯，可观察到的现象是_____。在相同条件下，欲使1 L氢气完全燃烧，所需空气至少约为____L。
(3)科学家们又用“电解法”证明了水的组成(装置如下图所示，电极不与水及生成的气体反应)。电解时，水中需加入少量的NaOH，其作用是_____。通电一段时间后，发现甲、乙两量筒中收集的气体体积比略小于1∶2，其原因可能是_____(写出一条即可)。
20．根据实验回答：
（1）取两份等量的氧化铜样品，分别进行如下图的实验：
①从实验一、二小军得出氧化铜的性质有 ________ (物理和化学性质，各填一条)。
②实验二中的蓝色溶液中一定含有的溶质是 ______ ，可能含有的溶质是 ________ 。
（2）实验室利用如图实验装置进行有关化学实验，回答下列问题：
①实验室制取二氧化碳的发生装置是 _______ ，用装置C收集二氧化碳，验满时，燃着的木条应放在 ______ （填“a”或“b”）端。
②用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练。对固液残留物进行过滤，应选择图中 ___ （填字母）装置，取上述少量滤液进行蒸发，蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌的目的是 _____ 。
五、计算题
21．含氢氧化钠的废水、含硫酸的废水单独排放会造成污染。某工厂设计将两种废水排放在同一废水池中，反应后使溶液呈中性再进行排放。如下图所示A活塞可以控制氢氧化钠废水的流速，B活塞可以控制硫酸废水的流速，现测得硫酸废水中硫酸的质量分数为1.96%，氢氧化钠废水中氢氧化钠溶质质量分数为2%。请回答下列问题：
(1)酸性废水直接排放后会使土壤酸化，常用_____改良酸性土壤。
(2)两种废水按一定的流速排放后，测得废水池中溶液呈碱性，则可以采取的措施是______。
(3)如含氢氧化钠废水的流速为8L/S，则含硫酸废水的流速为多少才能使两者恰好完全反应。（已知两种废水的密度都近似为1kg/L s-表示时间秒）要求写出计算过程：______。
22．现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体，欲知其组成成分，取样品9.3g向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答：
(1)反应生成二氧化碳的质量为______。
(2)求恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数。（请写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
参考答案：
1．C
【详解】碳酸钙的化学式为CaCO3，是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐。
故选C。
2．B
【详解】A、吸氧可帮助人克服高原反应，因为氧气可以供给呼吸，不是支持燃烧，选项A不正确；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，而盐酸能与金属氧化物反应，所以可用来除铁锈，选项B正确；
C、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可用来灭火，选项C不正确；
D、氯化钠用作调味品、生理盐水，与其与硝酸银溶液反应的性质不对应，选项D不正确；
故选B。
【点睛】物质的性质决定物质的用途，熟悉常见物质的性质和用途即可解答本题。本题的难度不大。
3．C
【详解】A、浓盐酸的挥发性，该性质不需要通过化学变化就能体现出来，属于物理性质，不符合题意；
B、活性炭的吸附性，该性质不需要通过化学变化就能体现出来，属于物理性质，不符合题意；
C、碳在常温下的稳定性，该性质需要通过化学变化就能体现出来，属于化学性质，不符合题意；
D、溶液的导电性，该性质不需要通过化学变化就能体现出来，属于物理性质，不符合题意。故选C。
【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
4．D
【详解】被蚊虫叮咬时分泌出的蚁酸是一种有机酸，显酸性，可以通过涂些碱性物质中和蚁酸减轻痛痒症状，pH＞7的物质显碱性，故可选择涂抹一些肥皂水，故选D。
5．A
【详解】A、小苏打是碳酸氢钠，化学式是NaHCO3，此选项化学式书写错误；
B、食盐的主要成分是氯化钠，化学式是NaCl，此选项化学式书写正确；
C、白醋的主要成分是醋酸，化学式是CH3COOH，此选项化学式书写正确；
D、黄酒的主要成分是酒精，化学式是C2H5OH，此选项化学式书写正确。
故选A。
6．B
【详解】A、磷在空气中燃烧才产生大量的白烟，碳在空气中燃烧不产生烟，选项记录错误；故不符合题意；
B、稀盐酸除铁锈溶液时，盐酸和氧化铁生成黄色的氯化铁和水，溶液由无色变为黄色，选项记录正确；故符合题意；
C、点燃的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中才能剧烈燃烧，没有点燃，铁丝不能燃烧，选项记录错误；故不符合题意；
D、铵盐与碱溶液共热产生的气体是氨气，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，选项记录错误；故不符合题意；
故选B
【点睛】掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
7．A
【详解】A、图1反应前后分子的种类由水分子一种变成氢气分子和氧气分子两种，数目也发生变化，A 错误；
B、图2盐酸与氢氧化钠反应的本质是溶液中的氢离子和氢氧根离子反应生成水，氯离子与钠离子不参与反应，B正确；
C、石墨与金刚石属于碳元素构成的不同单质，物质与结构均不一样，所以属于化学变化，C正确；
D、石墨是导体，氢氧化钠溶液中存在自由移动的离子也能导电，D正确；
故选：A。
8．D
【详解】溶液的pH>7时，溶液呈碱性，pH越大碱性越强，所以所给物质中，肥皂水碱性最强。故选D。
9．A
【详解】A．只含有一种元素的物质不一定是单质，可能是混合物。如氧气和臭氧的混合物中只含氧元素，此项正确。
B．中和反应是酸和碱反应生成盐和水，所以有盐生成的反应不一定是中和反应，此项不正确。
C．H2O和H2O2的组成元素相同，但它们的分子构成不同，所以它们的化学性质不相同，此项不正确。
D．氧化物是指含两种元素其中一种为氧元素的化合物，所以含氧元素的物质不一定是氧化物，如氧气为单质，此项不正确。
故选A。
10．A
【详解】A、温度计中的汞柱随温度改变而升降，原子间隔随温度改变而变化，选项错误；
B、宏观物质是由微观粒子构成的，构成物质的微粒是不断运动的，物质通过微粒的运动而挥发，散发气味，选项正确；
C、构成物质的微粒就是保持物质化学性质的微粒，氧气能助燃，二氧化碳不支持燃烧，二者化学性质不同，是因为分子结构不同，则性质不同，用途不同，选项正确；
D、氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们的组成中都含有氢氧根，溶于水电离都有氢氧根离子，相似的化学性质实质就是氢氧根离子的性质，选项正确。
故选：A。
11．C
【详解】A、铁丝不能在空气中燃烧，铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，选项A不正确；
B、打开浓盐酸的瓶盖，挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气凝结成盐酸小液滴，瓶口出现白雾，不是白烟，选项B不正确；
C、家用白醋中含有醋酸，呈酸性，向家用白醋中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成红色，选项C正确；
D、氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，生成的是氢氧化铜沉淀，所以产生蓝色沉淀，选项D不正确。故选C。
【点睛】化学反应现象的描述要区分好烟和雾，各种颜色。
12．C
【详解】A、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，不符合题意；
B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中氯化钠和砝码的位置放反了，不符合题意；
C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，图中操作正确，符合题意；
D、量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故量取5.5mL液体应选择10mL量筒，不符合题意。
故选C。
13． C E F D G H
【详解】①小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有氧气，因为氧气能供给呼吸；
②石灰水长期露置在空气中会出现白色固体物质，说明空气中含有二氧化碳；
③铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，为防止灼热的黑色固体炸裂瓶底，燃烧前，应预先在集气瓶底放入少量的水或铺上细沙；
④硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体；
⑤带正电的粒子有质子和原子核；
⑥二氧化硫是引起酸雨的气体。
14．(1)O2/H2
(2)K2O
(3)H2CO3
(4)KOH
(5)K2CO3/KHCO3
【详解】（1）气态非金属单质为氧气、氢气，化学式为：O2、H2；
（2）金属氧化物为氧化钾，化学式为：K2O；
（3）酸为碳酸，化学式为：H2CO3；
（4）碱为氢氧化钾，化学式为：KOH；
（5）盐为碳酸钾、碳酸氢钾，化学式为：K2CO3、KHCO3。
15． N2 NaCl CO2 Na2CO3 Mg H2SO4 NaOH Na2CO3 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 置换反应 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 复分解反应
【详解】（1）①空气中体积分数最大的单质为氮气，氮气为双原子分子，其化学式为：N2；
②食盐水中的溶质为氯化钠，氯化钠由显+1价的钠元素和显-1价的铝元素组成，根据化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写。故氯化钠化学式为NaCl；
③干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，其化学式为：CO2；
④纯碱碳酸钠是常见的一种消除面团发酵形成的酸的物质，碳酸钠由显+1价的钠元素和显-2价的碳酸根组成，根据化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写。其化学式可表示为：Na2CO3；
（2）单质只含一种元素，如Mg等；酸是由氢离子和酸根离子组成的化合物，如H2SO4、HCl等；碱是由金属离子和氢氧根离子组成的化合物，如Ca（OH）2等；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，如NaCl、Na2CO3等；
（3）①镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；该反应为一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，
②氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，该反应为两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物的反应，属于复分解反应。
16． ④ ③ ① ②
【详解】（1）碳酸氢钠与糕点发酵过程中生成的酸反应，去除酸味，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，使生成的糕点松软可口，常用作焙制糕点的是④；
（2）干冰易升华，升华吸热，可用于人工降雨，可用于人工降雨的是③
（3）熟石灰与酸反应生成盐和水，可改良酸性土壤的是①；
（4）盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁溶于水，可用于金属表面除锈的是②。
17．(1)CO2
(2)分解反应
(3)
(4)
【分析】D的固体叫做“干冰”，则D是二氧化碳，H只含2中元素，能与二氧化碳反应的2种元素组成的化合物为水，则H是水，A、D能相互转化，则A是碳酸钠，B是盐酸，F是氢氧化钙，C与E不含相同元素，则E是氢气，C是铁，G能与盐酸和铁反应，则G是硝酸银。带入合理。
(1)
D的固体叫做“干冰”，则D是二氧化碳化学式为CO2；
(2)
ABF两两反应属于复分解反应，BC、CG反应属于置换，GB属于复分解，DH属于化合反应，所以不涉及分解反应；
(3)
BG反应是稀盐酸与硝酸银反应，生成氯化银沉淀和硝酸，方程式为；
(4)
图中属于化合反应的是水和二氧化碳反应生成碳酸，方程式为：。
18．(1)HCl
(2)（合理即可）
【分析】A、B、C、D、E、F、G、H为初中常见的化学物质，其中B是胃酸中主要成分，能帮助消化，可推出B为盐酸，A、C、D、E、F的物质类别不同，B、D、G、H均只含两种元素，B能转化为H，H能与A相互转化，可推出H可能为水，A可能是氢气，E能转化为氢气，E可能是酸，如硫酸；C能与B反应，且C能与D相互转化，C可能是碳酸钠，D可能是二氧化碳，F能与C、D反应，可推出F为氢氧化钙，G能转化为D，G能与E反应，G可能是氧化铜，代入验证，符合题意。
(1)
由分析可知，B为盐酸，化学式为：HCl；
(2)
E→A的反应为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：。
19．(1)b→c→d→g→f
(2) 验纯 烧杯内壁有水雾出现 2.5/2.38
(3) 增强水的导电性 相同条件下，氧气比氢气更易溶于水
【详解】（1）锌与稀硫酸反应制取氢气，属于固液不加热反应，浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可用浓硫酸干燥氢气，且洗气应“长进短出”，氢气难溶于水，密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，向下排空气法收集的氢气比较干燥，氢气的密度比空气小，用万用瓶收集氢气，应“短进长出”，故顺序为：b→c→d→g→f；
（2）①氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故氢气在点燃前一定要验纯；
②氢气在空气中燃烧生成水，故若在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯，可观察到的现象是：烧杯内壁有水雾出现；
氢气在空气中燃烧：，由化学方程式可知，参加反应的氢气与氧气的体积比为2:1，故欲使1 L氢气完全燃烧，需要氧气0.5L，氧气约占空气体积的1/5，故需要空气约为2.5L；
（3）纯水不导电，故电解时，水中需加入少量的NaOH，其作用是：增强水的导电性；
通电一段时间后，发现甲、乙两量筒中收集的气体体积比略小于1：2，其原因可能是相同条件下，氧气比氢气稍易溶于水。
20． 颜色黑色，固体，不溶于水（写一种即可），能溶于酸 硫酸铜 硫酸 B a D 散热，防止液体冷热不均而飞溅
【详解】（1）①实验一中可观察到黑色固体不溶于水，故氧化铜的物理性质有颜色黑色，固体，不溶于水；根据实验二可知氧化铜可与稀硫酸反应得到蓝色溶液，故氧化铜的化学性质为能与酸反应。②氧化铜可与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液中可能含有过量的硫酸。
（2）①实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应条件是室温，故选择固液常温型制气装置B；石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，用装置C收集二氧化碳时，二氧化碳从长管进入，在短管出口处（a处）放一燃着的木条，观察木条是否熄灭即可。②D装置是过滤装置，对固液残留物进行过滤，应选择图中的D装置；取少量上述滤液进行蒸发，蒸发过程中玻璃棒不断搅拌的目的是使液体均匀受热，防止液体飞溅。
21．(1)熟石灰
(2)适当加大含硫酸的废水的流速/减小含氢氧化钠废水的流速
(3)解：8L废水中氢氧化钠的质量=8L×1kg/L×2%=0.16kg
设能够与0.16kg氢氧化钠反应的硫酸的质量为x
==
x=0.196kg
含0.196kg的硫酸的废水的质量=0.196kg÷1.96%=10kg
这些废水的体积=10kg÷1kg/L=10L
所以含硫酸废水的流速为10L/S
答：含硫酸废水的流速为10L/S。
【解析】（1）
熟石灰是一种碱，能够与酸发生中和反应生成盐和水，所以常用熟石灰来改良酸性土壤，故填熟石灰。
（2）
两种废水按一定的流速排放后，测得废水池中溶液呈碱性，说明加入的含氢氧化钠的废水多一些，则可以采取的措施是适当加大含硫酸的废水的流速或减小含氢氧化钠废水的流速，使氢氧化钠与硫酸能够恰好完全反应，故填适当加大含硫酸的废水的流速或减小含氢氧化钠废水的流速。
（3）
见答案。
22．(1)2.2g
(2)解：设碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为x，稀盐酸的溶质质量分数为y
x=5.85g
y=7.3%
设氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为z
z=5.85g
恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
答：恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.9%。
