惠民县 2022-2023 学年度高一下学期学科质量检测试题
可能用到的相对原子质量
H 1 C16 O 16 K39
一、选择题（本题包括 10小题，每小题 2分，共 20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列化学用语表示正确的是
A．中子数为 143、质子数为 92的铀(U) 143原子： 92 U
B．HClO的电子式：
C ． NH4 的电子式：
D KHSO ． 4 在水溶液中的电离方程式：KHSO4 K HSO4
2．中国努力争取 2060年前实现碳中和。下列说法不．正确的是
A．积极鼓励植树造林，降低空气中CO2含量
B．可利用CaO或氨水捕集废气中的CO2
C．一定条件下，将CO2转化为CH3OH ，实现CO2的资源化利用
D．研发新型催化剂将CO2分解成碳和O2，同时放出热量
3．下列说法正确的是
A．核素的种类比元素种类少
B．H2 、 D2 、T2 互为同位素，因为它们核内质子数相同，中子数不同
C．通常人们所说的 C-12 原子是指质子数和中子数都是 6 的碳原子
D．14 C 和 12 C 互为同位素，两者的化学性质不同
4．下列说法正确的是
①离子化合物中可能含共价键
②共价化合物中可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④含共价键的纯净物一定是共价化合物
试卷第 1页，共 10页
⑤非金属元素原子间形成的化学键一定是共价键
⑥有化学键断裂或化学键形成的过程不一定是化学变化
A．①③⑥ B．②④⑤ C．①③④ D．③⑤⑥
5．用 CCl4可从碘水中提取碘。下列描述中错误的是
A．使用分液漏斗 B．I2的 CCl4溶液呈紫色
C．I2的溶解度在 CCl4中比 H2O中大 D．最后 CCl4层从上口倒入烧杯中
6．在日常生活中，很多物品都离不开电镀，现将一块铜牌镀上一层银，工作示意图如下，
下列说法正确的是
A．银片与电源的正极相连
B．电镀一段时间后，AgNO3溶液的浓度会变小
C．阴极发生的电极反应式为Cu 2e Cu2
D．反应一段时间后，将电源反接，铜牌可以恢复到原来的状态
7．已知 X、Y、Z、W 原子序数都不超过 18，它们的离子 aX（n+1）+、bYn+、cZ（n+1）-、dWn-
具有相同的电子层结构， 则下列说法正确的是（ ）
A．原子序数：a＞b＞c＞ d B．离子还原性：Z（n+1）-＞Wn-
C．离子半径：X（n+1）+＞Yn+＞Z（n+1）-＞Wn- D．单质还原性：X＞Y
8．国产航母山东舰采用模块制造，然后焊接组装而成。实验室模拟海水和淡水对焊接金属
材料的影响，结果如图所示。下列分析正确的是
A．舰艇被腐蚀是因为形成了电解池
B．甲是海水环境下的腐蚀情况
C．被腐蚀时正极反应式为：Fe-2e→Fe2＋
试卷第 2页，共 10页
D．焊点附近用锌块打“补丁”延缓腐蚀
9．下列说法不正确的是（ ）
A．干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂
B．形成生成物化学键释放的能量大于破坏反应物化学键所吸收的能量时，该反应为放热反
应
C．发生铝热反应时，铝粉与 Fe2O3 需要在高温下反应，所以该反应是吸热反应
D．灼热的木炭与 CO2 反应，反应物总能量低于生成物总能量
10．短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子最外层电子数是其内层电子总
数的 3 倍，Y 原子最外层只有 2 个电子，Z 的最高化合价与最低化合价的代数和为 0，
W 与 X 属于同一主族。下列叙述正确的是（ ）
A．简单气态氢化物的热稳定性元素 W 的比 X 强
B．元素 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 弱
C．化合物 YX、ZX2、WX3 中化学键类型相同
D．原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX
二、选择题（本题包括 5小题，每小题 4分，共 20 分。每小题有 1个或 2个选项符合题意，
全都选对得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。）
11．下列图中的实验方案，不能达到实验目的的是
A B C D
实
验
方
案
用洁净的铂丝蘸取
实
待测液，在酒精灯火
验 证明氯气氧化性 从溴水中萃取溴 验证非金属性：
焰上灼烧，观察火焰
目 大于碘 单质 Cl>C>Si
呈黄色，原溶液有钠
的
离子
试卷第 3页，共 10页
A．A B．B C．C D．D
12．科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，该
超分子具有高效的催化性能，其分子结构如图所示．W、X、Z分别位于不同周期，Z的原
子半径在同周期元素中最大．(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)下列说
法不正确的是
A．Y单质的氧化性在同主族中最强 B．离子半径：Z Y
C．Z与 Y可组成两种离子化合物 D．简单氢化物的热稳定性：X>Y
13．工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的 I 制取 I2 ，其流程如图：
下列说法错误的是
A． NaNO2氧化 I 时使溶液 pH 变小
B．活性炭吸附是为了净化水溶液
C． I2 与NaOH (浓、热)反应的化学方程式：3I2 6NaOH(浓、热) 5NaI NaIO3 3H2O
D．热空气能吹出 I2 ，是因为 I2 在水中溶解度小、易升华
14．采用电化学方法使Fe2 与H2O2 反应，可生成非常活泼的 OH (羟基自由基)中间体用废
水中的有机污染物，原理如图所示。下列说法不．正．确．的是
试卷第 4页，共 10页
A ．X上发生的电极反应为： 2H2O 4e O2 4H
B．Y电极上的放电物质为H2O2 和Fe3
C．可将 X电极上产生的O2收集起来，输送到 Y电极继续使用
D．起始时，在 Y电极附近加入适量Fe2 或Fe3 ，均能让装置正常工作
15．肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200℃时在 Cu表面分解的机理如图 1。
已知 200℃时：
反应Ⅰ：3N2H4(g)=N2(g)＋4NH3(g) ΔH1＝－32.9 kJ·mol－1
反应Ⅱ：N2H4(g)＋H2(g)=2NH3(g) ΔH2＝－41.8 kJ·mol－1
下列说法不．正．确．的是
A．图 1所示过程①是放热反应、②是吸热反应
B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图 2所示
C．断开 3 mol N2H4(g)中的化学键吸收的能量大于形成 1 mol N2(g)和 4 mol NH3(g)中的化
学键释放的能量
D．200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为 N2H4(g)=N2(g)＋2H2 (g) ΔH＝＋
试卷第 5页，共 10页
50.7 kJ·mol－1
三、非选择题（本题包括 5小题，共 60 分。）
16.（10分）
Ⅰ：某些简单原子的原子结构可用如图形象地表示：
其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子
(1)下列有关叙述正确的是_____(填序号)。
A．①②③是不同元素的原子 B．①②③是三种化学性质不同的粒子
C．①②③互为同位素 D．①②③具有相同的质量数
(2)科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为 H3，在相同条件下，等质量的 H3和 H2具
有相同的_____(填序号)。
A．原子数 B．分子数 C．体积 D．电子数
Ⅱ：硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的 90%以上。
请回答下列问题：
(3)Si元素位于元素周期表____________，在 SiO2中，硅原子和氧原子以___________(选填“极性
共价键”、“非极性共价键”、“离子键”)连接形成立体网状结构，所以 SiO2硬度大。
(4)国家速滑馆用到建筑黏合剂和防火剂硅酸钠，硅酸钠可由 SiO2溶解在 NaOH溶液中反应
来制备，反应的离子方程式为_________________。
(5)由 SiO2制备高纯度硅的工业流程如图所示，X为___________，可以循环使用的物质为
____________和___________。
17．（12分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试卷第 6页，共 10页
请根据要求用元素符号或化学式回答下列问题：
(1)表中所列元素中，原子最外层有 2个电子的元素为_______。(填元素符号)
(2)画出 d元素原子的结构示意图_______，其气态氢化物能与其最高价氧化物对应水化物反
应，反应生成的物质为 。（填化学式）
(3)下列描述正确且能说明 e元素的非金属性比 o元素强的是______ 。
A．e元素的单质熔点比 o元素单质的低
B．e元素的单质与氢气化合比 o元素的单质更容易
C．e元素最高价氧化物对应水化物的酸性比 o的强
D．e元素形成的氢化物比 o元素形成的氢化物更稳定
(4)f，l，n的简单离子半径由大到小的顺序是___________。(用对应的离子符号表示)
(5)在盛有水的小烧杯中加入元素 g的单质，待反应完成后，向上述反应后的溶液中再加入
元素 i的单质，则元素 i发生反应的化学方程式为_______________________。
(6)用电子式表示 g与 l形成的化合物的过程____________________________________。
18.（12分）请根据相关的知识，回答下列问题：
(1)下列变化：①碘的升华②冰熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氢氧化钠溶于水
化学键未被破坏的是_______(填序号)，仅离子键被破坏的是_______(填序号)。
(2)已知一定条件下，1mol化学键断裂时吸收的能量相关数据如下表：
化学键 H-H O=O H-O
能量(kJ) 436 496 463
在 25℃、1.013×105Pa时，H2(g)与 O2(g)反应生成 1molH2O(g)的热化学反应方程式为
_____________________________________________________，该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)，
反应的能量变化可用图_______表示(填“甲”或“乙”)。
试卷第 7页，共 10页
(3)已知：①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH1=akJ/mol
②2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)ΔH2=bkJ/mol
③H2O(l)=H2O(g)ΔH3=ckJ/mol
则甲烷的燃烧热ΔH=_______________________kJ/mol(用含 a、b、c的式子表示)。
(4)下列变化中，属于吸热反应的是_______(填序号)。
①铝片与稀盐酸的反应
②Ba(OH)2·8H2O晶体与 NH4Cl晶体混合反应
③铁在氯气中燃烧，
④氯酸钾分解制氧气
⑤生石灰与水反应生成熟石灰
19.（13分）能源是现代文明的原动力，随着常规能源的有限性以及环境问题的日益突出，
以环保和可再生为特质的新能源越来越得到各国的重视。新能源包括风能、氢能、沼气、酒
精、甲醇等，新能源的使用与研究在一定程度上助力中国实现“碳达峰、碳中和”。通过化学
方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。
(1)二氧化碳的资源化利用是目前研究的热点问题之一，西北工业大学团队研究锂-二氧化碳
二次电池，取得了重大科研成果。该电池放电的总反应为3CO2 4Li=2Li2CO3 C，下列说
法正确的是___________。
A．该电池的电解液可以是稀硫酸
B．放电时，若消耗1.5mol CO 2 时，转移 2mol电子
C．放电时，电子从锂电极流出，通过电解液流回锂电极，构成闭合回路
D．放电时，锂电极作正极
试卷第 8页，共 10页
(2)如图所示为CH4 燃料电池的装置(A、B为多孔碳棒)：___________ (填 A或 B)处电极入口通
甲烷，其电极反应式为_________________________________________；当消耗甲烷的体积为
11.2L (标准状况下)时，消耗KOH的质量为___________g。
(3)用上述CH4 燃料电池连接成如下装置。
乙池中 X为阳离子交换膜，石墨电极(C)作___________极，写出乙池总反应的离子方程式_____
__________________________。
(4) 若将乙装置中两电极用导线直接相连，则铁发生___________腐蚀，写出碳棒的电极反应式：
___________。若将乙装置中两电极连接电源的正负两极，铁连接电源的___________极(填“正”
或“负”)时，可防止铁腐蚀。
(5)若丙中要实现铁上镀银，b电极材料为___________。
20.（13分）海水是巨大的资源宝库，下图是人类从海水中提取某些重要化工原料的简单流
程示意图。
试卷第 9页，共 10页
请回答下列问题
(1)操作 A是蒸发结晶和_________(填实验基本操作名称)。
(2)由无水氯化镁制得的镁蒸汽在特定的环境中冷却后即为固体镁。下列物质中可以用作镁
蒸汽的冷却剂的是_______(填字母)。
A．Ar B．氮气 C．O2 D．水蒸气 E.CO2
(3)工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为 。
(4)向苦卤中通入 Cl2，发生反应的离子方程式是 ，
用 SO2水溶液吸收 Br2，吸收率可达 95%，有关反应的离子方程式为 。
1
(5)从海水中提取溴约占世界溴年产量的 ，从海水中提取溴据上述图的主要步骤表示为（ ）3
A．氧化→吸收→吹出→氧化
B．氧化→吸收→氧化→吹出→蒸馏
C．吹出→氧化→吸收→氧化
D．氧化→吹出→吸收→氧化→蒸馏
(6)从理论上考虑，下列物质也能吸收 Br2的是___________(填序号)。
A．NaOH B．FeCl3 C．Na2SO3 D．H2O
(7)根据上述反应判断 SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是_______________。
试卷第 10页，共 10页惠民县 2022-2023 学年度高一下学期学科质量检测试题
答案
1．C 2．D 3．C 4．A 5．D 6．A 7．B 8．D 9．C 10．D
11．C 12．BD 13．AB 14．B 15．C
16.（10分）
(1) C (2)AD （2分）
(3) 第三周期第ⅣA族 极性共价键
(4)SiO2+2OH-=SiO 2 3 +H2O（2分）
(5) CO H2 HCl
17．（12分）
(1)He、Mg（2分）
(2) NH4NO3 (3) BD（2分） (4)Cl->K+>F-（2分）
(5) 2Al 2NaOH 2H 2O=2NaAlO 2 3H 2 或
2Al + 2NaOH + 6H O = 2Na[Al(OH)] + 3H2↑（2分）
(6) （2分）
18.（12分）
(1) ①② （2分） ③⑤（2分）
(2) H2(g)+
1
2 O2(g)=H2O(g)ΔH=-242kJ/mol（2分） 放热 甲
(3)-a-2b+2c（2分） (4)②④（2分）
19．（13分）
(1)B (2) B CH4+10OH--8e-=CO2 3 +7H2O（2分） 56
通电
(3) 阳 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑（2分）
试卷第 1页，共 2页
(4) 吸氧 O2+4e-+2H2O=4OH- （2分） 负 (5)Ag
20．（13分）
(1)过滤 (2)A
MgCl 通电 (3) 2 Mg Cl2 （2分）
(4) 2Br-+Cl =2Cl-+Br （2分） Br +SO +2H O=4H++SO2 +2Br-2 2 2 2 2 4 （2分）
(5)B (6)AC （2分） (7)Cl2＞Br2＞SO2（2分）
试卷第 2页，共 2页
