2023年湖南省名校联盟高考化学联考试卷（3月份）
一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）
1. 化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是( )
A. 沙里淘金 B. 自来水加入消毒
C. 粮食酿酒 D. 治疗胃酸过多
2. “千锤万击出深山，烈火焚烧若等闲”是明代诗人于谦的著名诗句，下列有关该诗句中所涉及物质的说法错误的是( )
A. 碳酸钙可作补钙剂 B. 氧化钙可作干燥剂
C. 氧化钙用于制作发热包 D. 碳酸钙是生产陶瓷的原料
3. 布洛芬是一种解热镇痛药，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法错误的是( )
A. 分子式为 B. 碳原子有两种杂化方式
C. 能与溶液反应 D. 所有的碳原子一定共面
4. 理解实验原理是实验成功的保障。下列实验装置部分夹持装置略或试剂选择存在错误的是( )
A. 氨气的制备
B. 制备少量蒸馏水
C. 乙酸乙酯的制备
D. 测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率
5. 年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。我国科学家在寻找新的点击反应砌块的过程中，意外发现一种安全、高效的合成化合物，其结构简式如图所示，其中、、和是原子序数依次增大的短周期元素，的原子序数是的二倍。下列说法错误的是( )
A. 简单氢化物的稳定性：
B. 含氧酸的酸性：
C. 与能形成多种二元化合物
D. 分子结构中除外，其他元素均满足电子结构
6. 一种钴的氧化物在纳米储能领域研究广泛，其晶胞结构如图所示白球为，黑球为，已知该晶胞参数为，阿伏伽德罗常数为。下列说法错误的是( )
A. 该晶体的化学式为
B. 基态原子有个未成对电子
C. 与原子最近且等距离的原子有个
D. 氧化物的摩尔体积
7. 碘紫黑色固体，微溶于水及其化合物广泛用于医药、染料等方面。的一种制备方法如图所示。下列说法错误的是 ( )
A. “富集”是为了提高的浓度
B. “转化”产生的沉淀是
C. “氧化”通入氯气越多越好
D. “氧化”主要发生的离子反应为
8. 中科院化学研究所开发了一个包括苯酚电催化还原和苯酚电催化氧化两个半反应的综合电化学策略，成功实现了苯酚合成两种重要的化工原料环己酮和苯醌。下列说法错误的是( )
A. 溶液中的的移动方向：电极电极
B. 阴极区的电极反应式为
C. 电路中转移时，理论上会消耗苯酚的数目为
D. 该电化学合成环己酮和苯醌的原子利用率为
9. 过渡金属元素离子催化乙烯氧化成乙醛的反应机理如图所示。下列说法正确的是( )
A. 和能够降低反应的活化能
B. 该反应历程中氢离子物质的量一直减小
C. 的化合价在反应历程中未发生变化
D. 该历程的总反应为
10. 图为和在时的沉淀溶解平衡曲线，图为向两份等体积等浓度的溶液中分别滴加等浓度的溶液和溶液滴定关系图图中横坐标为阴离子浓度的负对数，为浓度的负对数。下列说法正确的是 ( )
A. 为对应直线，
B. 为向溶液中滴加溶液对应的曲线
C. 图中点对应的溶液为的不饱和溶液
D. 图中点、点对应取值分别为，
11. 下列离子反应方程式书写正确的是( )
A. 向溶液中滴加少量溶液：
B. 小苏打溶液与明矾溶液混合：
C. 溶液中滴加溶液：
D. 向溶液中滴加少量溶液：
12. 我国科技工作者利用计算机模拟在不同催化剂，以及硫酸作电解质溶液的条件下，电解还原制备氨气反应历程中相对吉布斯自由能变化如图所示代表微粒吸附在催化剂表面。下列说法错误的是( )
A. 该反应历程实现了人工固氮
B. 该反应历程在阳极发生
C. 从热力学趋势来说该反应能自发进行
D. 该历程的总反应为
13. 下列实验方案能达到实验目的的是 ( )
编号 实验目的 实验方案
检验蔗糖是否发生水解 直接向水解后的溶液中加入新制氢氧化铜并加热，观察现象
探究氯乙烷是否含有氯元素 取氯乙烷样品于试管中，加入的溶液并加热，冷却到室温后向试管中滴加溶液
比较次氯酸和醋酸酸性强弱 用计测量相同浓度溶液与的，比较两溶液的大小
探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分 取少量固体粉末，加入蒸馏水，观察是否有气体生成
A. B. C. D.
14. 向的恒容密闭容器中加入和，发生反应：，的转化率随温度的变化如图所示图中不同温度下的转化率是第数据。下列说法正确的( )
A. 时，内平均反应速率
B. 、点对应的大小关系：
C. 点时，反应消耗，同时消耗
D. 若将气体体积缩小为，则点温度下的减小
二、流程题（本大题共1小题，共14.0分）
15. 钒的用途十分广泛，有金属“维生素”之称。以含钒石煤主要成分是、，含有、及、、等化合物杂质制备单质钒的工艺流程图如图所示：
已知：该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如表所示：
金属离子
开始沉淀
完全沉淀
、、远大于。
一般认为平衡常数反应较完全。
回答下列问题：
为了提高“焙烧”效率，可采用的措施有 ______ 、 ______ 。
“焙烧”时，、都转化为，写出转化为的化学反应方程式 ______ 。
“水浸”加入调节溶液的为，可完全除去的金属离子有 ______ ，及部分的 ______ 。“水浸”加入不能使完全转化，原因是 ______ 。
“离子交换”可表示为为强碱性阴离子交换树脂，为在水溶液中的实际存在形式，则“洗脱”过程“淋洗液”最好选用 ______ 。
下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入钙冶炼的方法相似的是 ______ 。
A.高炉炼铁
B.电解熔融制钠
C.利用铝热反应制锰
D.氧化汞分解制汞
三、实验题（本大题共1小题，共14.0分）
16. 铜盐主要用于杀毒和驱虫。实验室采用滴定法测定硫酸铜样品中铜的含量。实验步骤如下：
Ⅰ铜盐的溶解：准确称取硫酸铜样品于碘量瓶中，加入溶液和使之溶解。
Ⅱ滴定：向上述碘量瓶中加入溶液，立即用标准溶液滴定至浅黄色。然后加入淀粉溶液，继续滴定溶液呈浅蓝色。再加入溶液，摇匀后溶液蓝色转深，再继续滴定到终点，消耗标准溶液的体积为。回答下列问题：
利用浓硫酸配制溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶、 ______ 。下列关于容量瓶的操作，正确的是 ______ 。
溶解硫酸铜加入硫酸的目的是 ______ ；不能将硫酸换为盐酸的理由是 ______ 。
已知滴定过程加入溶液，有白色沉淀生成，发生的离子反应方程式为 ______ 。
已知，容易吸附，加入溶液的目的是将转化为沉淀并释放吸附的，如不加溶液，则测量结果 ______ 填“偏大”、“偏小”或“不变”。
滴定终点的现象是 ______ ；已知，则硫酸铜样品中铜的含量为 ______ 。
四、简答题（本大题共2小题，共30.0分）
17. 油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：
已知下列反应的热化学方程式：
则反应的 ______ ；下列叙述能说明反应达到平衡状态的是 ______ 填标号。
A.断裂键的同时生成键
B.恒容条件下，体系压强不再变化
C.恒容条件下，气体的密度不再变化
D.
在不同温度、反应压强为，进料的摩尔分数可看成体积分数为其余为的条件下，对于反应，分解平衡转化率的结果如图所示。则、和由大到小的顺序为 ______ ；的摩尔分数越大，分解平衡转化率越小的原因是 ______ 。
反应和的随温度的影响如图所示，已知为常数，为温度，为平衡常数，则在时，反应的自发趋势 ______ 填“”、“”或“”。在、反应条件下，将：：：：的混合气进行反应，达到平衡时：约为：，微乎其微，其原因是 ______ 。
在、反应条件下，将：：：：的混合气进行反应，达到平衡时，分压与的分压相同。则反应的 ______ 不用写单位。
18. 化合物是用于治疗充血性心力衰竭药品的合成中间体，其合成路线如图：
回答下列问题：
的名称为 ______ 。
反应中所需的条件和试剂是 ______ 。
反应的化学反应方程式是 ______ 。
反应的反应类型为 ______ 。
中含氧官能团的名称为 ______ 。
有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体的结构简式共有 ______ 种。
分子结构中含有苯环，且苯环上有三个取代基
能发生银镜反应
设计以苯和为原料合成的合成路线 ______ 。无机试剂任选
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：沙里淘金是利用金的密度大，将沙子在水中漂走而金留在水底，而将沙子与金分开，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；
B.中铁元素化合价为，有强氧化性，能杀菌，消毒过程发生了化学变化，故B错误；
C.粮食酿酒是将淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发酵变为乙醇，发生了化学变化，故C错误；
D.氢氧化铝与胃酸发生中和反应，属于化学变化，故D错误；
故选：。
物质变化过程中无新物质生成的变化为物理变化，过程中生成新物质的变化为化学变化。
本题考查了化学变化与物理变化的概念，从概念入手，看是否生成新物质，题目简单，也要求我们多关注日常生活中的化学知识，学以致用。
2.【答案】
【解析】解：碳酸钙可与胃酸反应生成可溶性钙盐，可作补钙剂，故A正确；
B.氧化钙可以吸收水蒸气生成氢氧化钙，能作干燥剂，故B正确；
C.氧化钙和水反应会产生大量的热，可以对食品进行加热，可用于制作发热包，故C正确；
D.陶瓷的原料是黏土，故D错误；
故选：。
A.碳酸钙中含有钙元素；
B.氧化钙可以吸收水蒸气生成氢氧化钙；
C.氧化钙和水反应会产生大量的热；
D.陶瓷的原料是黏土。
本题考查物质的组成与性质，题目难度不大，掌握相关基础知识是解题的关键，平时注意相关知识的积累。
3.【答案】
【解析】解：根据结构简式可知其分子式为，故A正确；
B.分子中单键碳原子采用杂化，双键碳原子采用杂化，碳原子有两种杂化方式，故B正确；
C.分子中含有羧基，能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳，故C正确；
D.分子结构中存在杂化的碳原子而且杂化的碳原子同时与三个碳原子相连，碳原子不可能全部共面，故D错误；
故选：。
A.根据结构简式可知其分子式；
B.分子中单键碳原子采用杂化，双键碳原子采用杂化；
C.分子中含有羧基，能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳；
D.分子结构中存在杂化的碳原子而且杂化的碳原子同时与三个碳原子相连。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的官能团、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度不大。
4.【答案】
【解析】解：氯化铵与氢氧化钙加热生成氨气，氨气的密度比空气的密度小，收集氨气试管口需要放一团棉花，减少与空气对流，可选图中固固加热装置制备氨气，并向下排空气法收集，故A正确；
B.自来水中水的沸点较低，可蒸馏制备蒸馏水，水的沸点为，可不用温度计，且“冷水”与“热水”的进出方向也符合要求，故B正确；
C.乙醇、乙酸在浓硫酸作用下加热生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度，导管口在液面上可防止倒吸，制备装置合理，故C正确；
D.生成的氢气易从长颈漏斗逸出，则长颈漏斗应改为分液漏斗，故D错误；
故选：。
A.氯化铵与氢氧化钙加热生成氨气，氨气的密度比空气的密度小，收集氨气试管口需要放一团棉花；
B.自来水中水的沸点较低，可蒸馏制备蒸馏水，水的沸点为，可不用温度计；
C.乙醇、乙酸在浓硫酸作用下加热生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度；
D.生成的氢气易从长颈漏斗逸出。
本题考查化学实验方案的评价，涉及知识点来源于教材，明确物质的性质、物质的制备、混合物的分离提纯、反应速率的测定、实验技能为解答的关键，侧重基础知识的考查，注重实验能力的培养和技能的训练，题目难度不大。
5.【答案】
【解析】解：非金属性，稳定性大于，故A正确；
B.的含氧酸可能是亚硫酸，酸性比硝酸弱，故B错误；
C.与能形成、、、、等多种氧化物，故C正确；
D.元素周围有个电子，其他元素均满足电子稳定结构，故D正确；
故选：。
、、和是原子序数依次增大的短周期元素，的原子序数是的二倍，化合物结构中能形成个共价键、能形成个共价键，原子核外有个电子，则为元素、为元素；能形成个共价键且原子序数小于，则为元素；和能形成个共价键，的原子序数大于氧而小于硫，则为元素。
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置来推断元素的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识及元素化合物知识的应用，题目难度不大。
6.【答案】
【解析】解：根据均摊法，晶胞中有个，含有个，化学式为，故A正确；
B.基态原子的价电子排布式为，其价电子排布图为，有个未成对电子，故B正确；
C.与原子最近且等距离的原子有个，且距离为，故C正确；
D.晶胞中含有，该氧化物的摩尔体积为，故D错误；
故选：。
A.根据均摊法，晶胞中有个，个；
B.基态原子的价电子排布式为；
C.与原子最近且等距离的原子有个；
D.晶胞中含有。
本题考查晶体结构，侧重考查学生晶胞的掌握情况，试题难度中等。
7.【答案】
【解析】解：由分析可知，“富集”是为了提高的浓度，故A正确；
B.由分析可知，“转化”过程中发生反应，产生的沉淀是，故B正确；
C.“氧化”通入氯气过多容易发生副反应，氯气进一步将碘单质氧化为，故C错误；
D.“氧化”过程中向中加入，使碘离子转化生成，主要发生的离子反应为，故D正确；
故选：。
净化除氯后含海水中加入生成悬浊液，该过程可以提高的浓度，再加入粉发生反应，过滤掉析出的，向中加入，生成，以此解答。
本题以碘单质的制取为背景，考查学生有关物质分离提纯，氧化还原反应等内容，其中对于碘化亚铁与氯气的反应分析为本题重点，分析不同比例对应的产物，明晰流程每一步为解题关键，考查范围较广，注重基础，难度中等。
8.【答案】
【解析】解：阳离子移向阴极，溶液中的的移动方向：电极电极，故A正确；
B.阴极得电子，发生还原反应，电极反应式为，故B正确；
C.阳极区的反应式为，可知电路中转移时，理论上会消耗苯酚两边均要消耗的数目为，故C错误；
D.总反应式为，可知反应物完全转化为目标产物环己酮和苯醌，故原子利用率为，故D正确；
故选：。
根据电化学装置可判断为电解池装置，发生氧化反应，是阳极，发生还原反应，是阴极，据此分析解题。
本题考查原电池的工作原理，侧重考查学生原电池工作原理的掌握情况，试题难度中等。
9.【答案】
【解析】解：是中间产物，不是催化剂，不能降低反应的活化能，故A错误；
B.反应历程中氢离子的物质的量有增多和减少的过程，并不是一直减小，故B错误；
C.元素化合价有从转化为，也有从到，故C错误；
D.该历程的总反应为，故D正确；
故选：。
A.是中间产物；
B.反应历程中氢离子的物质的量有增多和减少的过程；
C.元素化合价有从转化为，也有从到；
D.由起始物和生成物可写出该历程的总反应。
本题考查化学反应机理，会识图看图，知道中间产物和催化剂的判断，注意对基础知识的积累。
10.【答案】
【解析】解：，是定值，图中横坐标为阴离子浓度的负对数，为浓度的负对数，则对应的曲线斜率应该为，故直线是，为，利用曲线上点可算出，故A正确；
B.根据滴定终点可知沉淀完全时所需的氢氧化钠的体积要多一些，故应该为溶液中滴加溶液对应的曲线，故B错误；
C.点溶液，故点对应的溶液为的过饱和溶液，故C错误；
D.点有，，则，设点，，，，则，故D错误；
故选：。
，是定值，图中横坐标为阴离子浓度的负对数，为浓度的负对数，则对应的曲线斜率应该为，故直线是，为；根据滴定终点可知沉淀完全时所需的氢氧化钠的体积要多一些，故应该为溶液中滴加溶液对应的曲线，为溶液中滴加溶液对应的曲线。
本题考查难溶电解质的沉淀溶解平衡，侧重考查学生沉淀溶解曲线的掌握情况，试题难度中等。
11.【答案】
【解析】解：与的结合能力大小：，少量氢氧根离子加入上述溶液中，应先与铝离子反应，其离子方程式为：，故A错误；
B.小苏打溶液与明矾溶液混合后，碳酸氢根和铝离子发生双水解，其离子方程式为：，故B正确；
C.不是沉淀，其离子方程式为：，故C错误；
D.是弱酸，不能拆，其离子方程式为：，故D错误；
故选：。
A.与的结合能力大小：，少量氢氧根离子加入上述溶液中，应先与铝离子反应；
B.小苏打溶液与明矾溶液混合后，碳酸氢根和铝离子发生双水解；
C.不是沉淀；
D.是弱酸，不能拆。
本题考查离子反应，侧重考查学生离子方程式正误判断的掌握情况，试题难度中等。
12.【答案】
【解析】解：变为，实现了从游离态到化合态，故A正确；
B.反应物有，生成物有，该过程发生还原反应，在阴极发生，故B错误；
C.反应能自发进行，该反应的吉布斯自由能变化量为，能够自发，故C正确；
D.反应物有，生成物有，电解质溶液为酸性，所以历程的总反应为，故D正确；
故选：。
A.氮元素从游离态到化合是氮的固定；
B.反应物有，生成物有，该过程发生还原反应；
C.根据反应能自发进行；
D.反应物有，生成物有，电解质溶液为酸性，据此写出总反应。
本题综合考查化学知识，侧重考查学生读取信息能力和计算能力，此题难度不大。
13.【答案】
【解析】解：蔗糖水解后溶液呈酸性，醛基与氢氧化铜在碱性条件下反应，应该先加入氢氧化钠溶液调节溶液呈碱性后再加入新制氢氧化铜，故A错误；
B.过量的氢氧化钾也能与硝酸银产生白色沉淀，然后迅速变成黑色沉淀，干扰氯离子的检验，故B错误；
C.越弱越水解，所得溶液的酸碱性越强，能通过计测量溶液与溶液的大小判断酸性强弱，故C正确；
D.向固体粉末加水，剩余钠也会水反应产生气体，故D错误；
故选：。
A.蔗糖水解后溶液呈酸性，醛基与氢氧化铜在碱性条件下反应；
B.过量的氢氧化钾也能与硝酸银产生白色沉淀，然后迅速变成黑色沉淀；
C.越弱越水解，所得溶液的酸碱性越强；
D.剩余钠也会水反应产生气体。
本题考查实验方案的设计，侧重考查学生基础实验的掌握情况，试题难度中等。
14.【答案】
【解析】解：点时，转化率为，此时生成的为，的平均反应速率，故A错误；
B.温度越高反应速率越快，则点的反应速率小于点的速率，但时点的转化率却大于点，说明点未达平衡，点达平衡，的浓度：，温度：，故无法判断、两点大小关系，故B错误；
C.点达平衡，反应消耗，同时消耗，故C正确；
D.点温度下，压缩体积，即增大压强，平衡正向移动，增大，故D错误；
故选：。
A.根据进行计算；
B.反应速率和稳定及浓度有关；
C.点达平衡，反应消耗，同时消耗；
D.点温度下，压缩体积，即增大压强，平衡正向移动。
本题考查化学平衡的计算，为高考常见题型，侧重考查学生的分析、计算能力，题目涉及化学反应速率计算、等效平衡、化学平衡常数计算及影响因素等，难度中等。
15.【答案】将含钒石煤粉碎 适当提高焙烧温度 、 、 反应的平衡常数 饱和溶液
【解析】解：为了提高“焙烧”效率，可采用的措施有将含钒石煤粉碎，适当提高焙烧温度或者适当增大氧气流量等措施，
故答案为：将含钒石煤粉碎；适当提高焙烧温度；
焙烧时通入氧气和，、转化为，根据转化关系，利用电子守恒及元素守恒即可得到方程式为，
故答案为：；
为，根据表格可得已完全沉淀的离子有、，部分沉淀的有、；与沉淀转化的方程式为，其平衡常数，故不能完全转化，
故答案为：、；、；反应的平衡常数；
“洗脱”过程是让反应逆向进行，即需要加入氯离子，为了不引入其他杂质，最好选用便宜易得的饱和溶液，
故答案为：饱和溶液；
本工艺中加入钙冶炼的方法为热还原法，
A.高炉炼铁为热还原法，故A正确；
B.电解熔融制钠是电解法，故B错误；
C.利用铝热反应制锰是热还原法，故C正确；
D.氧化汞分解制汞是热分解法，故D错误；
故答案为：。
含钒石煤加入焙烧，、都转化为，水浸并加入调节为，根据表中各物质开始沉淀和完全沉淀的可知，此时和沉淀完全，和部分沉淀，随后进行离子交换，用淋洗液洗脱，加入沉钒，煅烧加入钙冶炼最后生成单质钒。
本题考查物制备工艺流程，涉及陌生方程式的书写、对试剂的分析评价、条件控制、沉淀溶解平衡、信息获取与迁移运用、氧化还原反应计算等，侧重考查学生分析能力、知识迁移运用能力，题目难度中等。
16.【答案】胶头滴管 可抑制铜离子的水解 易与形成，影响实验结果 偏小 当滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液时，溶液由蓝色变为无色且半分钟不恢复原来的颜色
【解析】解：由浓硫酸配制稀硫酸需要量取浓硫酸的体积，需要量筒，“定容”需要胶头滴管；
A.该操作为振荡，要轻轻晃动容量瓶，不能用手捂住容量瓶口上下振荡，故A错误；
B.定容视线与液凹面最低处相平，故B错误；
C.移液需要用玻璃棒引流，故C正确；
D.该操作为摇匀，要盖好瓶塞，上下反复颠倒，摇匀，故D错误；
故答案为：胶头滴管；；
铜离子易水解，故加入硫酸可抑制铜离子的水解；易与形成，影响实验结果，
故答案为：可抑制铜离子的水解；易与形成，影响实验结果；
根据电子守恒和元素守恒即可配平方程式为，
故答案为：；
不加入溶液，就会吸附，造成溶液中的浓度偏小，消耗硫代硫酸钠溶液的体积也降低，使测量结果偏小，
故答案为：偏小；
滴点终点的现象为当滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液时，溶液由蓝色变为无色且半分钟不恢复原来的颜色；根据方程式有关系式，，，硫酸铜样品中铜的含量，
故答案为：当滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液时，溶液由蓝色变为无色且半分钟不恢复原来的颜色；。
配制溶液，“定容”需要胶头滴管；
A.该操作为振荡，要轻轻晃动容量瓶；
B.定容视线与液凹面最低处相平；
C.移液需要用玻璃棒引流；
D.该操作为摇匀；
铜离子易水解，易与形成；
铜离子和碘离子反应生成碘化亚铜和碘单质；
不加入溶液，就会吸附，造成溶液中的浓度偏小；
滴点终点溶液由蓝色变为无色且半分钟不恢复原来的颜色；反应的关系式。
本题考查硫酸铜样品中铜的含量，侧重考查学生定量实验的掌握情况，试题难度中等。
17.【答案】 恒压条件下，的摩尔分数增大，的分压增大，平衡正向移动，的转化率降低 在，反应，反应趋势小，反应，反应趋势大，占主导
【解析】解：，，盖斯定律计算得到反应的，
A.断裂键的同时生成键都表示正方向，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；
B.该反应是气体分子数可变的反应，恒容条件下压强不变说明反应达到平衡状态，故B正确；
C.，恒容条件又都是气体参与反应，气体质量和体积不变，故密度始终保持不变，不能作为平衡的标志，故C错误；
D.反应速率之比等于化学方程式计量数之比，为正反应速率之比，有，说明，满足平衡状态的特征，故D正确；
故答案为：；。
反应是吸热反应，温度越高，的转化率越大，故，反应是恒压条件，恒压条件下，的摩尔分数增大，的分压增大，平衡正向移动，的转化率降低，
故答案为：；恒压条件下，的摩尔分数增大，的分压增大，平衡正向移动，的转化率降低；
在，反应，不易自发，反应，容易自发，故反应自发趋势，根据可知越大，反应平衡常数越小，反应趋势越小，在，反应，反应趋势小，反应，反应趋势大，占主导，
故答案为：；在，反应，反应趋势小，反应，反应趋势大，占主导；
将：：：：的混合气进行反应，设，设转化物质的量为，，，结合三段式列式得到，
初始量
转化量
平衡量
气体分压
在、反应条件下，分压与的分压相同，，平衡后气体的总物质的量为，，，，则反应的，
故答案为：。
，，盖斯定律计算得到反应的，判断化学平衡状态的直接标志：Ⅰ同物质，Ⅱ各组分浓度不再改变，以及以此为基础衍生出来的标志如压强不再改变，混合气体的密度不再改变、气体的颜色不再变化等等，以此为判断依据；
反应是吸热反应，温度越高，的转化率越大，恒压条件下，的摩尔分数增大，的分压增大，平衡正向移动；
可知越大，反应平衡常数越小，反应趋势越小，在，反应，反应趋势小，反应；
将：：：：的混合气进行反应，设，设转化物质的量为，，，结合三段式列式得到，
初始量
转化量
平衡量
气体分压
在、反应条件下，分压与的分压相同，，平衡后气体的总物质的量为，，，，则反应的。
本题考查化学平衡原理的相关知识，如盖斯定律、平衡状态的判断，平衡移动原理、反应趋势的判断、压强平衡常数的计算。
18.【答案】邻氯甲苯或氯甲苯 浓硝酸，浓硫酸、加热 还原反应 酯基和酰胺基
【解析】解：根据习惯命名法或系统命名法可知其化学名称为邻氯甲苯或氯甲苯，
故答案为：邻氯甲苯或氯甲苯；
根据和的结构简式可知是硝化反应，所学的反应试剂和条件为浓硝酸，浓硫酸、加热，
故答案为：浓硝酸，浓硫酸、加热；
反应是酯化反应，其化学方程式为，
故答案为：；
反应是“硝基”变为“氨基”，其反应类型为还原反应，
故答案为：还原反应；
中含氧官能团的名称是酯基和酰胺基，
故答案为：酯基和酰胺基；
苯环上三个不同的取代基可以是“醛基”、“氟原子”和“”，在苯环上位置异构的个数为；苯环上三个不同的取代基可以是“醛基”、“氯原子”和“，在苯环上位置异构的个数也是；苯环上三个不同的取代基可以是“氟原子”、“氯原子”和“”，在苯环上位置异构的个数也是，故总数为，
故答案为：；
采用逆向合成分析法，并结合合成路线中的、和三步可写出其合成路线为：，
故答案为：。
由和的结构式分析，发生硝化反应生成，发生氧化发言生成，和甲醇发生酯化反应生成，发生还原反应硝基转化为氨基得到，和发生取代反应生成；
本题考查有机合成，侧重考查学生有机物命名、官能团、反应类型、同分异构体和合成路线的掌握情况，试题难度中等。
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