第2章化学键 化学反应规律 练习题
一、单选题
1．在一密闭容器中，反应mA(g)nB(g)＋nC(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则：
A．平衡向正反应方向移动 B．物质A的转化率增加
C．物质C的质量分数增加 D．ｍ＜2ｎ
2．下列叙述正确的是（ ）
A．电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl-发生氧化反应
B．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为：Fe-3e-=Fe3+
C．煤的燃烧需要加热点燃，故是吸热反应
D．放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
3．下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是
A．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的碳与二氧化碳的反应
D．碳在氧气中的燃烧反应
4．已知NA是阿弗加得罗常数的值下列说法，正确的是
A．常温，56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个二氧化硫分子
B．1L0.1 mol·L-1H2C2O4溶液中含C2O离子数为0.1 NA
C．2molNO与2molO2在密闭容器中充分反应，转移的电子数为8NA
D．32gS8与S6的混合物中所含共价键数目为NA
5．美国科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，未来将有望解决人类的能源危机。科学家发现无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出H原子和O原子，一旦点火，H原子就会在这种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是
A．离子键 B．极性共价键
C．非极性共价键 D．氢键
6．下列对于可逆反应2M(g)＋N(g)2P(g)达到平衡时的说法正确的是( )
A．M、N全部变成了P
B．反应已经停止
C．反应混合物中各组分的浓度不再改变
D．v (M)∶v(N)=2∶1
7．有A、B、C三种金属，分别进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，B极为负极；
②B、C用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，B极产生大量气泡；
据此判断三种金属的活泼性顺序为
A．A>B>C B．C>B>A C．A>C>B D．B>C>A
8．我国古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。下列说法不正确的是（ ）
A．我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早
B．将青铜器放在银质托盘上，青铜器容易生成铜绿
C．《本草纲目》载有名“铜青”之药物，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜
D．用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代青铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是有机物
9．一定温度下，在 2 L 密闭容器中，A、B、C 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．a 点时，υ(A) =υ(B)
B．反应开始到 5 min，B 的物质的量增加了 0.2 mol
C．反应开始到 5 min，υ(A):υ(B):υ(C)=3:2:1
D．反应开始到 5 min，υ(C) =0.04 mol/(L·min)
10．在如图所示三支盛有等量KI-淀粉溶液的试管中分别同时滴入5滴0.1mol/LH2SO4。下列叙述错误的是
A．该实验研究温度对空气氧化I-速率的影响
B．反应原理为：4I-+4H++O2=2I2+2H2O
C．③中最早出现蓝色
D．实验操作可改为先加KI和H2SO4，再加淀粉溶液
11．铁棒和石墨棒用导线连接后，浸入0. 01mol/L 的氯化钠溶液中，下列说法正确的是
A．铁棒附近产生OH— B．铁棒质量减少
C．石墨棒上放出氢气 D．石墨棒上放出氧气
12．对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是
A．Zn是负极 B．电流由Zn经外电路流向Cu
C．Zn电极上发生还原反应 D．Cu电极反应：Cu2++2e-=Cu
13．如图是某同学设计的原电池装置,下列叙述中正确的是( )
A．电极Ⅰ上发生还原反应,作原电池的负极
B．电极Ⅱ的电极反应为Cu2++2e-=Cu
C．盐桥中装有含氯化钾饱和溶液的琼胶,其作用是传递电子
D．该原电池中电子的运动方向：电极Ⅱ→导线→电极Ⅰ
14．下列说法正确的是
A．吸热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量
B．将Mg、A1片用导线连接后放入氢氧化钠溶液中组成原电池，Al为负极，Mg为正极
C．由CO、空气和稀硫酸构成的燃料电池的负极反应是2CO+4e-+2H2O=2CO2↑+4H+
D．充电电池可以无限制地反复放电、充电
二、填空题
15．某原电池装置如图所示。
（1）负极的电极反应式是________，该反应属于_______ （填“氧化”或“还原”）反应。
（2）电子由________（填“锌片”或“铜片”）沿导线流出。
（3）当铜表面析出0.224 L氢气（标准状况）时，导线中通过了________mol电子。
16．利用反应Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4，设计一个原电池。
(1)选用_______为负极材料，_______为正极材料，电解质溶液为_______。
(2)写出电极反应式：负极_______，正极_______。
(3)试画出上述装置图_______。
17．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
4 ⑩
(1)写出下列元素符号：①___________，⑦___________。
(2)画出原子的结构示意图：④___________，⑧___________。
(3)在①— 元素中，金属性最强的元素是___________，非金属性最强的元素是___________，最不活泼的元素是___________。(均填元素符号)
(4)元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是___________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___________。
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同 b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定 c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(5)第三周期中原子半径最大的元素是___________(填序号)，跟它同周期原子半径最小的元素是___________(填序号)，它们可以形成 ___________(填“离子”或“共价”)化合物，用电子式表示其形成过程如下：___________。
(6)已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，它可与⑧形成一种AB4型化合物，请写出该化合物的电子式：___________。
18．能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：
(1)从能量的角度看，旧键断裂，新键形成必然有能量变化。已知拆开1molH－H键、1molI－I、1molH－I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘反应生成1molHI需要___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ的热量。
(2)在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。在如图甲、乙两装置中，甲中负极电极反应式为___________，溶液中的阴离子向___________极移动(填“Zn”或“Pt”)；乙中铜电极作负极，发生___________反应(填“氧化”或“还原”)。
19．《石雅》云：“青金石色相如天，或复金屑散乱，光辉灿烂，若众星丽于天也”。青金石的化学组成可表示为。回答下列问题：
(1)钠在元素周期表中的位置是___________；钙离子的结构示意图为___________。
(2)的电子式为___________，的结构式为___________。
(3)Be与Al的化学性质相似，则Be与NaOH溶液反应的化学方程式是___________。
(4)宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列能说明Cl的非金属性比S强的事实是___________(填字母)。
A．氯、硫的最低负价分别为、
B．中氯显价，硫显价
C．的酸性比的强
D．向水溶液中通入有淡黄色沉淀生成
E．硫化氢在300℃时开始分解，HCl在1500℃时开始缓慢分解
20．氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工品之一。其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)， 某同学为了探究氮气和氢气反应生成氨气，在一恒温、恒容密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2混合发生下列反应，其中断裂1mol H2需要吸收436 kJ的能量，断裂1 mol N2需要吸收945 kJ的能量，断裂1 mol N-H键吸收391 kJ的能量。
(1)写出NH3的电子式___________________。
(2)该反应________(填“吸收”或“放出”)热量______________。
(3)当反应达到平衡时，N2和H2的转化率之比为____________。
21．如图所示，组成一个原电池。
(1)当电解质溶液为稀硫酸时：
①Zn电极是_____(填“正”或“负”)极，其电极反应为____。
②Cu电极是____极，其电极反应为____。
③电子的流向_____。
(2)由铜、铁和稀硫酸组成的原电池中，铁是_____极，电极反应式是____；原电池总反应方程式是____。(写离子方程式)。
22．高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3+CO(g) Fe(s)+CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃ 1000 1150 1300
平衡常数 4.0 3.7 3.5
请回答下列问题：
(1)该反应正反应是____热反应(填“吸”或“放”)；
(2)欲提高反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是______；
A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2 D．加入合适的催化剂 E．增大容器的容积
(3)在一个容积为1L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各2.0mol，反应经过5min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率：v(CO2)=_______、CO的平衡转化率=_______。如果此时向密闭容器中加入CO和CO2各2mol，平衡_______(填“向正方向”、“向逆方向”、“不”)移动。
(4)在恒温恒容下，下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是_________。
A．压强不再变化
B．气体密度不再变化
C．CO的消耗速率与CO2的消耗速率之比为1：1
D．气体平均摩尔质量不再变化
E．CO与CO2的浓度相等
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】假设平衡不移动，则容器容积压缩到原来的一半，B和C的浓度应是原来的2倍，而已知条件是1.8倍，说明平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，A、B、C错误；逆反应是气体物质的量减小的反应，ｍ＜2ｎ，D正确.答案选D。
2．D
【详解】A．电解饱和食盐水时，用铁作阳极，由于Fe电极是活性电极，所以阳极上Fe失去电子变为Fe2+，发生氧化反应，A错误；
B．钢铁发生电化学腐蚀时，负极Fe失去电子变为Fe2+，负极的反应式为：Fe-2e-=Fe2+，B错误；
C．反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关。吸热反应不一定需要加热，放热反应也需在一定条件下进行，如煤的燃烧反应需要在加热点燃，但反应是放热反应，C错误；
D．放热反应是由于反应物的总能量高于生成物的总能量，当反应发生时多余的能量以热能的形式释放出来，即发生反应放出热量，D正确；
故合理选项是D。
3．D
【分析】有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，金属和酸的反应、中和反应、物质的燃烧、大多数化合反应等均属于放热反应。
【详解】A．氢氧化钠与盐酸的中和反应不是氧化还原反应，故A不符合题意；
B．Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，属于吸热反应，故B不符合题意；
C．灼热的碳与二氧化碳反应属于吸热反应，故C不符合题意；
D．碳在氧气中的燃烧反应是氧化还原反应，也是放热反应，故D符合题意；
故答案选D。
4．D
【详解】A．Fe在浓硫酸中会钝化，不会完全反应，则生成的SO2分子小于NA， A选项错误；
B．因为草酸是弱电解质，部分电离出C2O，所以L 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液含C2O离子数小于0.1NA，B选项错误。
C．2molNO与2molO2在密闭容器中充分反应，氧气过量，2molNO反应后变为+4价，故2molNO与O2反应后转移电子为4NA个， C选项错误；
D．S8与S6分子中分别含有8个S-S键和6个S-S键，1个S对应1个S-S共价键，由于32g S8与S6的混合物中含硫为1mol，则该混合物中含1molS-S键，即共价键数目为NA，D选项正确；
答案选D。
5．B
【详解】依据信息可知：无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的”结合力”，释放出H原子和O原子，实际发生水分子中H-O键断裂，不同种非金属元素的原子之间形成的共价键为极性共价键，所以该结合力为极性共价键，故合理选项是B。
6．C
【详解】A.该反应是可逆反应，所以反应物不可能完全转化为生成物，存在反应限度，故A错误；
B.反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，故B错误；
C.反应混合物各成分的浓度不再改变是化学平衡状态的判断依据，故C正确；
D.v(M)∶v(N)=2∶1，未体现正逆关系，故D错误。
故选C。
【点睛】化学平衡的特征：逆：可逆反应，等：正逆反应速率相等，动：动态平衡，定：平衡混合物中百分含量一定，变：改变平衡条件，平衡就会改变，建立新平衡。
7．B
【详解】原电池中活泼性强的金属作负极，①中A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，B极为负极，说明活泼性B>A；②中B、C用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，B极产生大量气泡，说明活泼性C>B，故金属活泼性C>B>A，故选B。
8．C
【详解】A. 金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大，金属性越弱的金属使用越早，所以我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早，故A正确；
B. Cu比Ag活泼，将青铜器放在银质托盘上，构成原电池，铜为负极，青铜器容易生成铜绿，故B正确；
C. 铜在空气中长时间放置，会与空气中氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜，因此《本草纲目》载有名“铜青”之药物，铜青就是铜锈蚀生成的碱式碳酸铜，故C错误；
D.蜂蜡的主要成分是酸类、游离脂肪酸、游离脂肪醇和碳水化合物，主要成分是有机物，故D正确；
故选C。
9．C
【分析】根据图示，反应5min达到平衡状态，A的物质的量由0.8mol减少到0.2mol，B的物质的量增加0.4mol，C的物质的量增大0.2mol，则A为反应物，B、C为生成物，化学反应计量系数之比等于反应体系中物质变化量之比， n(A)： n(B) ： n(C) =0.6 mol：0.4 mol：0.2 mol=3：2：1，则反应的化学方程式为：3A(g) 2B(g)＋C(g)，据此分析解答。
【详解】A．由图可知，a点时，根据v=，A、B两物质反应的时间相同，但物质的量的变化量不同，则浓度的变化量也不同，反应速率不相等，故A错误；
B．反应开始到5min，B的物质的量由0变为0.4 mol，则增加了0.4 mol，故B错误；
C．根据分析，反应的化学方程式为：3A(g) 2B(g)＋C(g)，反应计量系数之比等于反应速率之比，反应开始到 5 min，υ(A):υ(B):υ(C)=3:2:1，故C正确；
D．反应开始到5min， n(C)= 0.2 mol，υ(C) ===0.02 mol/(L·min)，故D错误；
答案选C。
10．D
【详解】A．三组实验的条件只有温度不同，根据溶液颜色变蓝的快慢研究温度对空气氧化I-速率的影响，故A正确；
B．酸性条件下，氧气把碘离子氧化为碘单质，反应原理为4I-+4H++O2=2I2+2H2O，故B正确；
C．温度越高反应速率越快，③温度最高，反应速率最快，所以③中最早出现蓝色，故C正确；
D．实验操作若改为先加KI和H2SO4，碘离子在加淀粉之前可能被氧化为碘单质，无法根据溶液变蓝需要的时间长短判断反应速率，故D错误；
选D。
11．B
【详解】铁棒和石墨棒用导线连接后，浸入0．01mol/L的氯化钠溶液形成了原电池，由于活动性Fe>C。所以Fe作负极，发生的电极反应为Fe-2e-=Fe2+。C作正极。因为是中性溶液，所以在正极上发生反应：O2+4e-+2H2O=4OH-。
在溶液中2Fe +O2+2H2O=2Fe(OH)2．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3．所以Fe会减少。在C棒附近产生OH－。
A．OH—在石墨附近产生，选项A错误；
B．铁棒受腐蚀而质量减少，选项B正确；
C.石墨棒上没有氢气析出，选项C错误；
D.吸收氧气而不是放出，选项D错误。
答案选B。
12．A
【分析】锌比铜活泼，锌为负极，发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+；Cu作正极，发生还原反应，电解质溶液为稀H2SO4，所以正极Cu的电极反应式为2H++2e-=H2↑；电流的方向为正极流向负极。
【详解】A．锌比铜活泼，锌为负极，A正确；
B．锌比铜活泼，锌为负极，Cu作正极，电流由正极Cu经外电路流向负极Zn，B错误；
C．Zn为负极，负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，发生氧化反应，C错误；
D．电解质溶液为稀H2SO4，所以正极Cu上发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，D错误；
故选A。
13．D
【分析】氯化铁溶液和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，此反应中铁离子被还原，铜被氧化，该反应为氧化还原反应，可以设计成原电池，原电池的负极发生氧化，正极发生还原。
【详解】A．电极Ⅰ铂电极上铁离子得电子发生还原反应，所以铂电极作正极，故A错误；
B．电极Ⅱ铜电极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为：Cu-2e-＝Cu2+，故B错误；
C．盐桥的作用是平衡正负极两池的电荷，盐桥中离子的定向移动形成电流，电子不能通过电解质溶液，故C错误；
D．电极Ⅱ是负极，电极Ⅰ是正极，所以该原电池中电子的运动方向：电极Ⅱ→导线→电极Ⅰ，故D正确；
故答案选D。
14．B
【详解】A．吸热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，故A错误；
B．铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，将Mg、A1片用导线连接后放入氢氧化钠溶液中组成原电池，Al为负极，Mg为正极，故B正确；
C．原电池负极失电子发生氧化反应，由CO、空气和稀硫酸构成的燃料电池的负极反应是2CO-4e-+2H2O=2CO2↑+4H+，故C错误；
D．充电电池的充放电次数也是一定的，不能无限制的使用，故D错误；
选B。
15． Zn-2e-=Zn2+ 氧化 锌片 0.02
【分析】原电池中，活泼金属作负极，较不活泼金属或非金属作正极，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。
【详解】(1)电极材料为Cu和Zn，Zn较活泼，作原电池的负极，负极反应为Zn-2e-=Zn2+，负极上发生氧化反应；
(2)电极材料为Cu和Zn，Zn较活泼，作原电池的负极，电子由负极锌片沿导线流出；
(3)该原电池工作时，正极反应为2H++2e-=H2↑，根据电极反应可知，当铜表面析出0.224 L氢气（标准状况）时，导线中通过了=0.02mol电子。
【点睛】本题考查原电池的组成和工作原理，题目难度不大，注意基础知识的积累。
16．(1) 锌片 铜片(或碳棒) CuSO4溶液
(2) Zn-2e-=Zn2＋ Cu2＋＋2e-=Cu
(3)
【详解】（1）根据反应Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4可知Zn是还原剂，CuSO4是氧化剂，故用锌片作负极，正极选用金属性弱于锌的金属或能导电的非金属，因此可以是铜片或碳棒为正极材料，电解质溶液为CuSO4溶液；
（2）Zn在负极发生氧化反应生成Zn2＋，即Zn-2e-=Zn2＋，Cu2＋在正极被还原得到Cu，即Cu2＋＋2e-=Cu；
（3）根据反应Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4可知Zn是还原剂，CuSO4是氧化剂，故用锌片作负极，铜片或碳棒作正极，电解质溶液为CuSO4溶液，画出上述装置图为：。
17． N S K F Ar Cl b ③ ⑧ 离子
【分析】根据元素在周期表中的位置知，①- 分别是N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br元素，结合元素周期律分析解答。
【详解】(1)根据元素在周期表中的位置知，①- 分别是N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br元素，故答案为：N；S；
(2)根据元素周期表，④为Mg，⑧为Cl，Mg和Cl的原子结构示意图分别为、，故答案为：；；
(3)在①- 元素中，根据元素周期表性质的递变规律，最活泼的金属应在第IA，最活泼的非金属应在第ⅦA，惰性气体最不活泼，在IA元素Na(③)和K(⑩)中，K最活泼；在ⅦA 元素F(②)、Cl(⑧)和Br( )中，F最活泼；最不活泼的是⑨即Ar，故答案为：K；F；Ar；
(4) 元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是Cl ，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强、其单质与氢气化合越容易、其最高价氧化物的水化物酸性越强、氢化物的稳定性越强。a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同，是物理性质，与非金属性强弱无关，故a错误；b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定，说明非金属性Cl＞S，故b正确；c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应，与非金属性强弱无关，故c错误； 故答案为：Cl；b ；
(5)第三周期中原子半径最大的元素Na(③)，跟它同周期中原子半径最小的元素Cl(⑧)形成的化合物为NaCl，为离子化合物，用电子式表示的形成过程为，故答案为：③；⑧；离子；；
(6)原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍的元素是C，与⑧元素Cl形成的化合物为CCl4，是共价化合物，电子式为，故答案为：。
18． 放出 5.5 Zn-2e-=Zn2+ Zn 氧化
【详解】(1)从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，而形成化学键要放出能量，因此反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以氢气和碘反应生成1molHI的反应热是(436 kJ/mol+151kJ/mol-2×299 kJ/mol)÷2=-5.5kJ/mol，故答案为：放出、5.5；
(2)原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应，其电极反应式为： Zn-2e-=Zn2+，原电池中阴离子向负极移动，即向Zn电极移动。乙中铝的金属性强于铜的，但常温下铝被浓硝酸钝化产生氧化铝，能和浓硝酸继续反应的是铜，所以铜是负极，铝是正极，铜失去电子作为负极发生氧化反应，故答案为：Zn-2e-=Zn2+、Zn、氧化。
19．(1) 第三周期ⅠA族
(2)
(3)
(4)BDE
【解析】(1)
钠为11号元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅠA族，钙离子最外层失去两个电子，结构示意图为，故答案为：第三周期ⅠA族；：
(2)
过氧化钠为离子化合物，含有2个钠离子和一个过氧根，电子式为，共价化合物，原子均要达到8电子的稳定结构，结构式为，故答案为：；；
(3)
Be与Al的化学性质相似，则Be与NaOH溶液反应生成和氢气，化学方程式是，故答案为：；
(4)
A．氯、硫的最低负价分别为、，能表示他们得到的电子数目，但非金属性与电子得失数目无关，故A不选；
B．中氯显价，硫显价，说明氯更容易得电子，说明其非金属性强，故B选；
C．，都不是最高价氧化物对应的水化物，故不能比较非金属性，故C不选；
D．向水溶液中通入有淡黄色沉淀生成，说明氯气把硫置换出来，则氯的非金属性强于硫，故D选；
E．硫化氢在300℃时开始分解，HCl在1500℃时开始缓慢分解，说明氯化氢的稳定性较好，则说明其非金属性强，故E选；
故答案为：BDE。
20． 放出 93kJ 1:1
【分析】(1)NH3中每个氢和氮共用一对电子，氮有孤对电子。
(2)计算反应断键吸收的热量和成键放出的热量，两者比较。
(3)加入的量之比等于计量系数之比时，当反应达到平衡时，N2和H2的转化率相等。
【详解】(1) NH3中每个氢和氮共用一对电子，氮有孤对电子，因此NH3的电子式 ；故答案为： 。
(2)该反应断键吸收的热量为436 kJ ×3 + 945 kJ = 2253 kJ，成键放出的热量为391 kJ ×6 = 2346 kJ，成键放出的热量大于断键吸收的热量，因此反应是放出热量2346 kJ 2253 kJ = 93 kJ；故答案为：放出；93 kJ。
(3)加入的量之比等于计量系数之比时，当反应达到平衡时，N2和H2的转化率相等，因此N2和H2的转化率之比为1:1；故答案为：1:1。
21．(1) 负 Zn-2e-=Zn2+ 正 2H++2e-=H2↑ Zn到Cu
(2) 负 Fe-2e-=Fe2+ Fe+2H+=Fe2++H2↑
【解析】（1）
当电解质溶液为稀硫酸时，因为Zn的金属活动性比Cu强，所以Zn作负极，Cu作正极。
①由分析可知，Zn电极是负极，Zn失电子生成Zn2+，其电极反应为Zn-2e-=Zn2+。
②由分析可知，Cu电极是正极，在该电极上，电解质溶液中的H+得电子生成H2，其电极反应为2H++2e-=H2↑。
③在原电池中，电子由负极出发，沿导线流向正极，则电子的流向是Zn到Cu。答案为：负；Zn-2e-=Zn2+；正；2H++2e-=H2↑；Zn到Cu；
（2）
由铜、铁和稀硫酸组成的原电池中，由于铁的金属活动性比铜强，所以铁是负极，铁失电子生成Fe2+，电极反应式是Fe-2e-=Fe2+；原电池中，Fe失电子生成Fe2+ ，溶液中的H+得电子生成H2，总反应方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑。答案为：负；Fe-2e-=Fe2+；Fe+2H+=Fe2++H2↑。
【点睛】在原电池中，负极金属与电解质溶液一定能发生氧化还原反应。
22． 放 C 0.24mol (L min)-1 60% 向正方向 BCD
【详解】(1)随着温度升高，平衡常数减小，可知升高温度，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故答案为：放；
(2)欲提高反应中CO的平衡转化率，需要让平衡正向移动，
A. Fe是固体，减少Fe的量，平衡不移动，故A不选；
B. Fe2O3是固体，增加Fe2O3的量，平衡不移动，故B不选；
C. 移出部分CO2，平衡正向移动，CO的转化率提高，故C选；
D. 加入合适的催化剂，平衡不移动，故D不选；
E. 该反应是气体体积不变的反应，增大容器的容积，平衡不移动，故E不选；
故答案为：C；
(3)设CO转化的物质的量为x，则
Fe2O3(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)
起始量(mol) 2.0 2.0
转化的量(mol) x x
平衡时的量(mol) 2.0 x 2.0+x
又在1000℃时K=4.0，则有=4.0，解得x=1.2，CO2的浓度变化量为c(CO2)=1.2 mol L 1，则用二氧化碳表示的反应速率为=0.24 mol (L min ) 1，CO的转化率为×100%=60%，故答案为：0.24 mol (L min ) 1；60%.
(4)A. 该反应是气体体积不变的反应，体系压强一直不变，压强不再变化不能说明反应达到平衡，故A错误；
B. 反应Fe2O3+CO(g) Fe(s)+CO2(g)正向进行时，气体质量增大，密度增大，当气体密度不再变化时，说明反应达到平衡，故B正确；
C. CO的消耗速率与CO2的消耗速率之比为1：1，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故C正确；
D. 气体总物质的量不变，反应正向进行时，气体质量增大，气体平均摩尔质量增大，当气体平均摩尔质量不再变化时，说明反应达到平衡，故D正确；
E. CO与CO2的浓度相等不能说明反应达到平衡，故E错误；
正确答案是BCD。
答案第1页，共2页
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