湛江市2022-2023学年高三下学期第八次模拟测试化学试题
可能用到的相对原子质量： Co 59 Cl 35.5
一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。
1．谈及粤式美食，早茶在其中占有不可估量的地位，在茶楼“叹早茶”更是广东人的一大乐趣。下列有关说法错误的是
A．香甜松软的马拉糕在制作过程中可加入小苏打增加蓬松度
B．喝茶使用的瓷杯属于传统无机非金属材料
C．蒜蓉生菜中不含糖类物质
D．肠粉中的鸡蛋在蒸制过程中发生了变性
2．下列关于硅酸及其盐的叙述不正确的是（ ）
A．硅酸是一种弱酸，可由其酸性氧化物SiO2与水化合而制得
B．硅酸盐是构成地壳中岩石的主要成分，黏土的主要成分是硅酸盐
C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，具有黏合性
D．高岭石的化学式为Al2Si2O5(OH)4，可以表示为Al2O3·2SiO2·2H2O
3．下列说法正确的是
A．乙烯的电子式：
B．基态Fe3+的价电子的轨道表示式：
C．基态Mn2+的核外电子排布式为1s22s2p63s23p63d54s2
D．Be原子最外层电子的电子云轮廓图为
4．一种吲哚生物碱中间体的结构简式如图所示，下列说法不正确的是
A．该物质属于芳香族化合物 B．分子中含有酰胺基
C．该物质能发生取代反应、加成反应 D．分子中不含手性碳原子
5．下列有关实验的说法正确的是
A．测定中和反应反应热实验中，为了充分反应，应将NaOH溶液缓缓倒入盐酸中
B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3晶体溶解在较浓的盐酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度
C．用盐酸滴定NaOH溶液时，左手控制酸式滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注视滴定管内液面
D．检验Fe(NOs)2晶体是否变质时，将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，再滴加KSCN溶液
6．化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列对应关系错误的是
化学性质 实际应用
A 过氧乙酸(CH3COOOH) 受热易分解 水溶液用作生活中消毒液
B K2FeO4 具有强氧化性 用作锌-高铁碱性电池的正极活性物质
C Na2S2O3具有还原性 纸浆漂白时的脱Cl2剂
D KMnO4 具有强氧化性 KMnO4 溶液处理过的硅藻土作果实的保鲜剂
A．A B．B C．C D．D
7．高铁酸钾（）是一种环保、高效、多功能的饮用水处理剂，制备流程如图所示：
下列叙述错误的是
A．用对饮用水杀菌消毒的同时，还能吸附杂质起到净化饮用水的作用
B．用溶液吸收反应Ⅰ中尾气后可再利用
C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
D．该生产条件下，物质的溶解性：
8．下列说法不正确的是
A．在酸性条件下， CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
B．用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽
C．分子式为C4H6O2，既能与NaOH溶液反应又能与溴的四氯化碳溶液反应的有机物有4种
D．乳酸薄荷醇酯( )能发生水解、氧化、消去反应
9．用方法可将汽车尾气中的和转化为无污染的气体。下列说法正确的是
A．过程中作催化剂
B．过程Ⅰ只发生还原反应，过程Ⅱ只发生氧化反应
C．为直线型非极性分子，一个分子内存在4个键
D．该过程的总反应为：
10．在微电子工业中 NF3 常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含 NH4F 等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如图。下列说法不正确的是
A．a 电极为电解池的阳极
B．阳极的电极反应式： NH4++3F--6e—===NF3+4H+
C．H+由b极移向a极，并参与电极反应
D．电解过程中可能还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式为 F2
11．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．溶液与少量溶液反应：
B．电解水溶液：
C．乙酸乙酯与溶液共热：
D．溶液中滴加稀氨水：
12．下列实验操作能达到相应实验目的的是
选项 实验操作 实验目的
A 向乙二醇中滴加过量酸性高锰酸钾溶液 制备乙二酸
B 向食盐水中通入过量的 除去食盐水中的少量
C 将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片，再将生成的气体通入溴水中 证明石蜡油的分解产物含不饱和烃
D 常温下，用pH试纸分别测定等体积溶液和NaClO溶液的pH 探究醋酸和次氯酸的酸性强弱
A．A B．B C．C D．D
13．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的原子序数等于X与Y的原子序数之和，W的最外层电子数为K层的一半，X与Y可形成原子个数比为3 ： 1的10电子分子。下列说法正确的是
A．简单离子半径Z
D．由X、Y、Z三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性
14．对反应aA(g) bB(g)+cC(g)，向密闭容器中充入1 mol A，达平衡时，体系中B的体积分数随温度、压强的变化关系如图所示，下列判断正确的是
A．ΔH<0，ΔS<0
B．M、P两点的化学平衡常数：M＜P
C．M、N两点A的转化率：M>N
D．保持恒温恒容，向P点再充入少量A，达新平衡时，B%增大
15．一种无需离子交换膜的氮流电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．充电时，a极接电源正极
B．充电时，左侧NaCl溶液储液罐中溶液的pH减小
C．放电时，a极的电极反应为Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+
D．放电时，有1molCl2参与反应，理论上NaCl溶液增重71g
16．利用手持技术可测定酸碱滴定过程中溶液的电导率导电能力和pH的变化，时向浓度均为的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入氨水，滴定过程中电导率和pH变化曲线如图所示，已知和的电离平衡常数均为。下列说法正确的是
A．a点溶液中，
B．b点溶液中，主要溶质为和HCl
C．c点对应的氨水
D．d点溶液中，
二、非选择题：共56分。
17．硫氰化钾(KSCN)是常用的化学试剂，常用做Fe3＋的指示剂，加入后产生血红色絮状络合物。配制的硫氰酸盐(硫氰化物)溶液，还可以用于鉴别Fe3＋和Cu2＋。某实验小组同学设计实验，用KSCN探究Cu和Fe2(SO4)3溶液反应后的产物。已知：
i.Cu2＋可与SCN－反应生成CuSCN白色沉淀和(SCN)2；
ii.(SCN)2被称为“拟卤素”，在水溶液中呈黄绿色；(SCN)2的化学性质与Cl2相似，可与水、碱等发生反应。
实验Ⅰ：取少量反应后的清液于试管中，滴加2滴1mol·L－1KSCN溶液，立即出现白色沉淀，溶液局部变为红色，振荡后红色迅速褪去，继续滴加数滴KSCN溶液后，溶液又变为红色。
（1）依据现象可判断白色沉淀为____，生成该沉淀的离子方程式为____。
实验Ⅱ：该小组同学继续探究白色沉淀的成因，进行如下实验：
试管内试剂 实验现象
第1组：2 mL 0.1 mol·L－1CuSO4、2 mL水、3滴0.1 mol·L－1KSCN溶液 短时间内无明显变化，溶液颜色仍为蓝色，1小时后有少量白色沉淀生成
第2组：2 mL 2 mL水、3滴0.1 mol·L－1KSCN溶液 无明显变化
第3组：2 mL 0.1 mol·L－1CuSO4、2 mL 0.2 mol·L－1FeSO4、3滴0.1 mol·L－1KSCN溶液 立刻产生白色沉淀，溶液局部变为红色，振荡后红色迅速褪去
（2）①根据现象可得到的结论为____，写出第3组实验中溶液局部变红的离子方程式：_______。
②取第1组实验充分反应并过滤后的少量清液于试管中，加入过量KOH溶液后，试管中溶液的颜色变为__色，写出发生反应的化学方程式：_____。
（3）有的同学认为实验Ⅱ不能充分证明其结论，并补充实验如下：
取2mL0.1mol·L－1Fe2(SO4)3于试管中，滴加3滴0.1 mol·L－1KSCN溶液，一段时间后，溶液颜色仍为红色且无白色沉淀生成，滴加2 mL 0.1 mol·L－1CuSO4溶液于试管中，溶液颜色仍为红色，1小时后产生少量白色沉淀，该实验现象可得出的结论为_____。
18．无水氯化钴(CoCl2)用作彩色水泥的添加剂、催化剂、饲料等，以钴渣(主要成分是CoO，含少量NiO、CuO、FeO和SiO2等)为原料制备无水氯化钴的工艺流程如图：
已知几种金属氢氧化物沉淀的pH如表所示：
金属离子 开始沉淀时pH 完全沉淀时pH
Co2+ 7.6 9.2
Cu2+ 4.4 6.4
Ni2+ 6.8 8.4
Fe3+ 1.9 3.2
Fe2+ 7.5 9.5
请回答下列问题
(1)固体1的主要成分是__(填化学式)。
(2)从绿色化学角度考虑选择试剂M，其作用是__(用离子方程式表示)。调pH=6.5的目的是__。
(3)“萃取”目的是除去__(填离子符号)。R代表被萃取的离子，萃取过程简化为：R2(SO4)x(水层)+2xHA(有机层)2RAx(有机层)+xH2SO4(水层)。为了提高萃取率，宜采取措施有__(答一条即可)。
(4)“灼烧”发生的化学方程式为__。
(5)室温下，“沉钴”过程中，当c(CO)=1.4×10-6mol L-1时，c(Co2+)=1.0×10-7mol L-1。则在室温下，Ksp(CoCO3)=__。
(6)测定CoCl2产品纯度：准确称取mg产品溶于蒸馏水配制成250mL溶液，量取25.00mL所配制溶液于锥形瓶中，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用cmol L-1AgNO3滴定至终点，消耗滴定液体积为xmL。该产品纯度为__(用含m、c和x的代数式表示)。
19．苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，国内外目前生产苯乙烯的方法主要是乙苯催化脱氢法，反应方程式为：
(1)已知部分物质的燃烧热数据如下表，利用表中数据计算_______(用a、b、c表示)。
物质 燃烧热
乙苯
苯乙烯
氢气
(2)实际生产过程中，通常向乙苯中掺混氮气(不参与反应)，保持体系总压为100kPa下进行反应，不同投料比m下乙苯的平衡转化率随反应温度变化关系如图所示。(其中投料比m为原料气中乙苯和的物质的量之比，取值分别为1∶0、1∶1、1∶5、1∶9)
①在乙苯中掺混氮气的目的是_______。
②投料比m为1∶0的曲线是_______(填曲线标号)。
③若一定的投料比，反应温度恒定时，并保持体系总压为常压的条件下进行反应，下列事实能作为该反应达到平衡的依据的是_______(填字母)。
A．
B．容器内气体密度不再变化
C．容器内苯乙烯与的分子数之比不再变化
D．容器内气体的平均相对分子质量不再变化
(3)近年来，有研究者发现若将上述生产过程中通入改为通入，在气氛中乙苯催化脱氢制苯乙烯更容易进行，反应历程如图：
①该过程中发生反应的化学方程式为_______。
②根据反应历程分析，催化剂表面酸碱性对乙苯脱氢反应性能影响较大，如果催化剂表面碱性太强，会降低乙苯的转化率，碱性太强使乙苯转化率降低的原因是_______(说出一点即可)。
③在600℃下，向恒容密闭容器中充入2mol乙苯和，平衡时乙苯的转化率为50%，且容器内气体总物质的量为5mol，则_______。
20．以A和芳香烃E为原料制备除草剂茚草酮中间体(Ⅰ)的合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A中所含官能团的名称为__________。
(2)B→C的反应类型为__________。
(3)D中碳原子的杂化轨道类型有__________；其中，电负性最大的元素为__________。
(4)写出F→G的化学方程式__________。
(5)B的同分异构体中，满足下列条件的结构有______种；其中，核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1的结构简式为__________。
条件：①含有苯环；
②与溶液发生显色反应；
③含有2个甲基，且连在同一个碳原子上。
(6)利用原子示踪技术追踪G→H的反应过程：
根据上述信息，写出以乙醇和为原料合成的路线(无机试剂任选) ________。
参考答案：
1．C
【详解】A．香甜松软的马拉糕在制作过程中可加入小苏打，小苏打受热分解产生CO2气体，导致物质蓬松度增加，A正确；
B．喝茶使用的瓷杯主要成分是硅酸盐，硅酸盐属于传统无机非金属材料，B正确；
C．蒜蓉生菜中也含有一定量的糖类物质，C错误；
D．肠粉中的鸡蛋在蒸制过程中蛋白质分子结构发生改变，导致物质失去其生理活性，因此蛋白质发生了变性，D正确；
故合理选项是C。
2．A
【详解】A．二氧化硅不能与水分反应，不能直接制备硅酸(H2SiO3)，故A错误；
B．硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，黏土的主要成分是硅酸盐，B正确；
C．硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，硅酸钠溶液具有粘性，是一种建筑行业常用的黏合剂，故C正确；
D．硅酸盐可写成二氧化硅和其它氧化物形式，高岭石Al2(Si2O5)(OH)4 可表示为：Al2O3 2SiO2 2H2O，故D正确；
故答案为A。
【点睛】根据硅酸盐化学式改写成相应的氧化物的形式，按照活泼金属氧化物 较活泼金属氧化物 SiO2 H2O的顺序来书写，要保证原子总数，化合价不变，按化合价分别写化学式，如有多个原子，在前面加上系数。
3．B
【详解】A．乙烯分子中，碳原子的价层电子对数为3，发生sp2杂化，则两个碳原子间形成2对共用电子，电子式为，A不正确；
B．Fe的电子排布式为1s22s2p63s23p63d64s2，则基态Fe3+的价电子排布式为1s22s2p63s23p63d5，轨道表示式为：，B正确；
C．Mn为25号元素，原子的电子排布式为1s22s2p63s23p63d54s2，则基态Mn2+的核外电子排布式为1s22s2p63s23p63d5，C不正确；
D．Be原子的电子排布式为1s22s2，其最外层电子排布在2s轨道上，其电子云应为s电子云，D不正确；
故选B。
4．D
【详解】A．该有机物分子中含有苯环，属于芳香族化合物，A正确；
B．分子中，红框内的原子团为酰胺基，B正确；
C．该物质分子中，苯环、-CH3、-COO-等都能发生取代反应，苯环、碳碳双键都能发生加成反应，C正确；
D．分子中，带“ ”碳原子为手性碳原子，D不正确；
故选D。
5．B
【详解】A．测定中和反应反应热实验中，为了减小能量损失，应将NaOH溶液迅速倒入盐酸中，故A错误；B．因Fe3+易水解，配制FeCl3溶液时，将FeCl3晶体溶解在较浓的盐酸中，抑制Fe3+的水解，再加蒸馏水稀释到所需浓度，故B正确；C．酸碱中和滴定时，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，故C错误；D．酸性条件下，NO3-能氧化Fe2+，故D错误；答案为B。
6．A
【详解】过氧乙酸(CH3COOOH) 具有强氧化性，用作生活中消毒液，故A错误；K2FeO4 具有强氧化性，可发生还原反应，锌-高铁碱性电池的正极发生还原反应，故B正确；Na2S2O3具有还原性，能还原氯气，故C正确；KMnO4 具有强氧化性可氧化催熟剂乙烯，所以作果实的保鲜剂，故D正确。
7．D
【详解】A．具有强氧化性，可用于杀菌消毒，生成的铁离子可水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，可用于净水，A正确；
B．尾气含有氯气，可与氯化亚铁反应生成氯化铁，可再利用，B正确；
C．反应中C1元素化合价由＋1价降低为-1价，Fe元素化合价由＋3价升高到＋6价，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，C正确；
D．结晶过程中加入KOH浓溶液，增大了的浓度，该温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，有利于晶体的析出，D错误；
故选D。
8．A
【详解】
A．酯类水解时，酯基中的碳氧单键断键，水中的羟基与碳氧双键结合形成羧基，所以CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH，A错误；
B．甘氨酸和丙氨酸缩合形成二肽时可能有如下四种情况：①二个甘氨酸之间；②二个丙氨酸之间；③甘氨酸中的氨基与丙氨酸中的羧基之间；④甘氨酸中的羧基与丙氨酸中的氨基之间，共4种，B正确；
C．分子式为C4H6O2，不饱和度为2，能与NaOH溶液反应，说明含有羧基或酯基，能与溴的四氯化碳溶液反应，根据不饱和度可知还含有碳碳双键，满足条件的有CH2=C(CH3)COOH、CH3CH2=CHCOOH、CH3CH2=CHOOCH、CH2=C(CH3)OOCH，共4种，C正确；
D．含有酯基，可以发生水解反应，含有羟基，与羟基相连的碳原子上有氢，可以被催化氧化，与羟基相连的碳原子的邻位碳有氢，可以发生消去反应，D正确；
答案为A。
9．A
【分析】由图可知，总反应为氮的氧化物和一氧化碳在催化剂作用下生成氮气和二氧化碳，反应为；
【详解】A．反应中锌离子生成又消耗，为催化剂，A正确；
B．过程Ⅰ中氧元素化合价升高，发生氧化反应；过程Ⅱ中氧元素化合价降低，发生还原反应，B错误；
C．二氧化碳分子结构为O=C=O，为直线型非极性分子，一个分子内存在2个键，C错误；
D．该过程的总反应为：，D错误；
故选A；
10．C
【详解】A、根据图中信息可知，氢离子在b极得电子产生氢气，故b极为阴极，a极为阳极，选项A正确；B、阳极铵根离子得电子产生NF3，其电极反应式为NH4++3F--6e—=NF3+4H+，选项B正确；C、电解池中阳离子定向移动到阴极，故H+由a极移向b极，并参与电极反应H++2e—=H2↑，选项C不正确；D、当氟离子浓度较大时，氟离子失电子产生氟气，选项D正确。答案选D。
11．C
【详解】A．(NH4)2Fe(SO4)2可以写成(NH4)2SO4 FeSO4，(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应， OH-先与Fe2+反应，再和反应，由于Ba(OH)2较少，不会参与反应，离子方程式为：Fe2+++ Ba2++ 2OH-=Fe(OH)2↓+BaSO4↓，A错误；
用惰性材料为电极电解MgCl2溶液，阳极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极反应为：2H2O+2e-+Mg2+=Mg(OH)2↓+H2↑，总反应的离子方程式为：
Mg2++2Cl-+2H2O= Mg(OH)2↓+H2↑+ Cl2↑，B错误；
C．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热时发生水解，生成乙酸钠和乙醇，离子方程式为：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH，C正确；
D．向硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，一水合氨为弱电解质，在离子反应中不能拆开，离子方程式为：Cu2++2NH3 H2O=2+Cu(OH)2↓，D错误。
答案选C。
12．C
【详解】A．乙二醇被过量酸性高锰酸钾溶液氧化生成的应是二氧化碳，A错误；
B．碳酸的酸性比盐酸的弱，和溶液不反应，B错误；
C．将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片，再将生成的气体通入溴水中，溴水褪色，则说明生成的不饱和烃和溴水发生加成反应，C正确；
D．溶液具有漂白性，可使试纸褪色，不能用试纸测定溶液的，D错误；
故选：C。
13．C
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最外层电子数为K层的一半，其最外层含有1个电子，结合原子序数可知W为Na；X与Y可形成原子个数比为3：1的10电子分子，该分子为氨气，则X为H，Y为N；Z的原子序数等于X与Y的原子序数之和，Z的原子序数为1+7=8，则Z为O元素，以此分析解答。
【详解】根据分析可知，X为H，Y为N，Z为O，W为Na元素，
A．核外电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径 W＜Z＜Y，故A错误；
B．非金属性：N＜O，则简单气态氢化物的稳定性Z＞Y，故B错误；
C．W与Z形成的化合物为氧化钠和过氧化钠，氧化钠和过氧化钠中阴阳离子个数比均为1：2，故C正确；
D．由X、Y、Z三种元素所组成化合物的水溶液不一定显酸性，如硝酸、亚硝酸、硝酸铵呈酸性，但一水合氨呈碱性，故D错误；
故选：C。
14．C
【详解】A．根据图象可知，升高温度，B的百分含量降低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应放热；增大压强，B的百分含量降低，说明正反应气体物质的量增多，ΔS>0，故A错误；
B．M点生成物的百分含量大于P，所以M、P两点的化学平衡常数：M>P，故B错误；
C．M点生成物的百分含量大于N，M、N两点A的转化率：M>N，故C正确；
D．正反应气体物质的量增多，保持恒温恒容，向P点再充入少量A，相当于加压，达新平衡时，B%减小，故D错误；
选C。
15．C
【分析】由图可知，放电时b极氯气得到电子发生还原反应，为正极，则a为负极；
【详解】A．充电时，a极为阴极，接电源负极，A错误；
B．充电时，a极为阴极，NaTi2(PO4)3发生还原反应转化为Na3Ti2(PO4)3，溶液中氯化钠浓度减小，溶液的pH不变，B错误；
C．放电时，a为负极，失去电子发生氧化反应，a极的电极反应为Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+，C正确；
D．放电时，有1molCl2参与反应，理论上生成2molNaCl，溶液增重117g，D错误；
故选C。
16．D
【详解】A.由的电离平衡常数表达式可知，，故A错误；
B.盐酸和醋酸的混合溶液加入氨水，溶液的体积增大，导电性下降，b点对应的是导电性最低处，应该是加入的氨水和盐酸反应完，即溶液的溶质是和醋酸，故B错误；
C.c点溶液中恰好生成等量的和，所以，故C错误；
D.根据电荷守恒可知3，d点溶液，所以，所以，故D正确。
故选D。
【点睛】本题考查弱电解质的电离平衡，明确图像上点对应溶液中的组分是解题的关键，注意运用溶液中的守恒关系。
17． CuSCN 2Cu2＋+4SCN-＝2CuSCN↓+(SCN)2 CuSO4和KSCN能缓慢反应生成白色沉淀CuSCN，Fe2+能加快CuSCN的生成速率 (SCN)2+2Fe2+＝2Fe3++2SCN-、Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3 无 (SCN)2+2KOH＝KSCN+KSCNO+H2O、2KOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+K2SO4 白色沉淀不是由Fe3+与SCN–生成，且Fe3+不能加快CuSCN的生成速率
【分析】(1)由题中信息可知，白色沉淀为CuSCN，根据氧化还原反应原理书写反应的离子方程式；
(2)①由实验Ⅱ中3组对比实验可知，CuSO4和KSCN能缓慢反应，Fe2+能加快CuSCN的生成速率；由题中信息可知，(SCN)2的化学性质与Cl2相似，可以将亚铁离子氧化生成铁离子，本身被还原为SCN -；②结合(SCN)2和硫酸铜的性质分析判断；
(3)实验Ⅱ不能充分证明其结论，因为没有排除Fe3+对生成CuSCN的影响，根据补充实验，说明白色沉淀不是由Fe3+与SCN–生成，且Fe3+不能加快CuSCN的生成速率。
【详解】(1)由题中信息可知，白色沉淀为CuSCN，根据氧化还原反应原理，生成白色沉淀CuSCN的离子方程式为2Cu2＋+4SCN-＝2CuSCN↓+(SCN)2；
(2)①由实验Ⅱ中3组对比实验可知，CuSO4和KSCN能缓慢反应生成白色沉淀CuSCN，Fe2+能加快CuSCN的生成速率；由题中信息可知，(SCN)2的化学性质与Cl2相似，可以将亚铁离子氧化生成铁离子，本身被还原为SCN-，因此第3组实验中溶液局部变红的离子方程式为(SCN)2+2Fe2+＝2Fe3++2SCN-、Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3；
②由题中信息可知，(SCN)2的水溶液中呈黄绿色，(SCN)2的化学性质与Cl2相似，可与水、碱等发生反应，滴加过量的KOH，(SCN)2与KOH反应，硫酸铜与氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，溶液变成无色，反应的化学方程式为(SCN)2+2KOH＝KSCN+KSCNO+H2O、2KOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+K2SO4；
(3)有的同学认为实验Ⅱ不能充分证明其结论，因为没有排除Fe3+对生成CuSCN的影响，根据实验，向2mL0.1mol·L－1Fe2(SO4)3于试管中，滴加3滴0.1 mol·L－1KSCN溶液，一段时间后，溶液颜色仍为红色且无白色沉淀生成，滴加2 mL 0.1 mol·L－1CuSO4溶液于试管中，溶液颜色仍为红色，1小时后产生少量白色沉淀，说明白色沉淀不是由Fe3+与SCN–生成，且Fe3+不能加快CuSCN的生成速率。
18．(1)SiO2
(2) 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(或4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O )
将Fe3+、Cu2+全部转化为Fe(OH)3、Cu(OH)2除去
(3) Ni2+ 加适量的碱
(4)CoCl2 6H2O+SOCl2CoCl2+SO2↑+2HCl↑+5H2O
(5)1.4×10-13
(6)%
【分析】根据流程图，钴渣(主要成分是CoO，含少量NiO、CuO、FeO和SiO2等)中加入稀硫酸进行酸浸，只有二氧化硅不与硫酸反应，因此固体1为SiO2；加入氧化剂M能够将Fe2+氧化生成Fe3+；加入氢氧化钠，调节pH=6.5，可以将Fe3+、Cu2+全部转化为Fe(OH)3、Cu(OH)2除去，即固体2为Fe(OH)3、Cu(OH)2；用环戊酸萃取除去Ni2+，在水层中加入纯碱沉钴，再用盐酸溶解，经过一系列操作得到CoCl2 6H2O，最后与SOCl2混合灼烧得到CoCl2，据此分析解答。
（1）分析钴渣成分，只有二氧化硅不与硫酸反应，故固体1的主要成分是二氧化硅，故答案为：SiO2；
（2）双氧水或氧气是绿色氧化剂，可以用于氧化亚铁离子，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(或4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；加入氢氧化钠调节pH=6.5，从表格数据可知，能够将Fe3+、Cu2+全部转化为Fe(OH)3、Cu(OH)2除去，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(或4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；将Fe3+、Cu2+全部转化为Fe(OH)3、Cu(OH)2除去；
（3）
从杂质去向看，萃取是除去镍离子；根据平衡移动原理，加入适量的碱，中和硫酸，有利于正向移动，提高镍离子萃取率，故答案为：Ni2+；加适量的碱；
（4）
氢氧化亚钴难溶于水，加入SOCl2，与水反应提供氯化氢，抑制氯化亚钴水解， CoCl2 6H2O与SOCl2混合灼烧得到CoCl2，反应的化学方程式为CoCl2 6H2O+SOCl2CoCl2+SO2↑+2HCl↑+5H2O，故答案为：CoCl2 6H2O+SOCl2CoCl2+SO2↑+2HCl↑+5H2O；
（5）
= c(CO)c(Co2+)=1.4×10-6×1.0×10-7=，故答案为：1.4×10-13；
（6）
滴定过程的反应为，则产品纯度==，故答案为：。
19．(1)b+c-a
(2) 增大乙苯的平衡转化率 A BD
(3) (g)+CO2(g) (g)+CO(g) + H2O(g)
催化剂表面碱性太强，则带负电荷的氢氧根离子较多，不利于的吸附，使乙苯转化率降低（或其他答案合理即可） 2
【详解】（1）△H =△H(乙苯)-[△H(苯乙烯)+△H(氢气)]=-[] kJ/mol =( b+c-a) kJ/mol。
（2）①正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入氮气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动。
②投料比m越大，乙苯的平衡转化率越小，平衡转化率由小到大的顺序为A＜B＜C＜D，投料比由大到小的顺序为A>B>C>D。
③A．，只有正反应速率不能说明反应到达平衡状态，A错误；
B．根据质量守恒，混合气体的质量始终不变，容器体积是变量，则气体的密度是变量，当容器内气体的密度不再改变，能表明反应已达到平衡状态，B正确；
C．容器内苯乙烯与H2的物质的量之比始终为1:1，则不能表明反应已达到平衡状态，C错误；
D．根据质量守恒，混合气体的质量始终不变，该反应是气体物质的量增大的反应，随着反应进行，混合气体的平均相对分子质量减小，当容器内气体的平均相对分子质量不再变化，表明反应已达到平衡状态，D正确；
故选BD。
（3）由反应历程图，可知：(g)+CO2(g) (g)+CO(g) + H2O(g)。催化剂表面酸碱性对乙苯脱氢反应性能影响较大，根据反应历程可知，催化剂表面需要活化吸附，该微粒带负电荷，如果催化剂表面碱性太强，则带负电荷的氢氧根离子较多，不利于的吸附，且碱性物质会和二氧化碳反应导致吸附在催化剂表面的二氧化碳发生反应从而降低了乙苯的转化率。向恒容密闭容器中充入2mol乙苯和，则，平衡时乙苯的转化率，解得x=1mol，容器内气体总物质的量，则2mol。
20．(1)酮羰基、氯原子
(2)消去反应
(3) 、 Cl或氯
(4)
(5) 13
(6)
【分析】A发生加成反应生成羟基得到B，B发生消去反应生成C，C发生取代反应生成D；E生成F，F生成G，结合G化学式可知，E为邻二甲苯、F为，F发生酯化反应生成G，G转化为H，DH生成I；
【详解】（1）由图可知，A中所含官能团的名称为酮羰基、氯原子；
（2）B发生消去反应生成碳碳双键得到C，为消去反应；
（3）D中饱和碳原子为sp3杂化，苯环上碳、碳碳双键两端的碳原子为sp2杂化；同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；故其中电负性最大的元素为Cl或氯；
（4）F发生酯化反应生成G，反应为；
（5）B除苯环外寒烟1个氯、3个碳、1个氧，其同分异构体中，满足下列条件：
①含有苯环；②与溶液发生显色反应，含酚羟基；③含有2个甲基，且连在同一个碳原子上；
若含有-OH、-CCl(CH3)2，则由邻间对3种；若含有-OH、-CH(CH3)2、-Cl，则为3个不相同的取代基在苯环上有10种情况；故共13种情况；
核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1，则结构对称性很好，结构简式为；
（6）乙醇氧化为乙酸，乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯和发生已知反应原理生成产品，故流程为：。
