辽宁省葫芦岛市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题
一、单选题
1．（2023·辽宁葫芦岛·统考一模）化学与生活、生产及科技密切相关，下列说法正确的是
A．为节约成本，碎玻璃、废旧电池等生活垃圾无需分类
B．地沟油含有害物质，不可食用，但可用来刨肥皂、生物柴油
C．镁铝合金用于制作航天器外壳，利用了其强还原性
D．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
2．（2023·辽宁葫芦岛·统考一模）下列表述不正确的是
A．甲醛的电子式 B．硫酸根空间结构：正四面体形
C．Zn位于元素周期表ds区 D．原子最外层有5个能量相同的电子
3．（2023·辽宁葫芦岛·统考一模）布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的成修饰：，以减轻副作用，下列说法正确的是
A．该做法使布洛芬水溶性增强
B．布洛芬和成酯修饰产物中均含手性碳原子
C．布洛芬与足量氢气发生反应理论上可消耗
D．布洛芬中所有的碳原子可能共平面
4．（2023·辽宁葫芦岛·统考一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．室温下34.2 g蔗糖完全水解形成的葡萄糖分子数为
B．70 g 的烃分子中含有 键的数目一定为
C．1 mol 与足量的反应，转移的电子数为
D．2.0 g中所含质子数为
5．（2023·辽宁葫芦岛·统考一模）共价化合物中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：，下列说法不正确的是
A．的结构式为 B．为非极性分子
C．该反应中的配位能力大于氯 D．比更难与发生反应
6．（2023·辽宁葫芦岛·统考一模）“宏观辨识与微观探析“是化学学科核心素养之一，下列反应事实与所给方程式相符的是
A．用硫酸锌溶液电镀锌的阴极反应：
B．碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液生成白色沉淀：
C．用白醋除水垢：
D．将二氧化硫通入氢硫酸中：
7．（2023·辽宁葫芦岛·统考一模）活性炭基材料烟气脱硝技术备受当前研究者关注，其反应原理为 。下列说法不正确的是
A．增大压强，平衡向脱硝方向移动
B．上述脱硝反应平衡常数
C．若恒容体系内密度恒定不变，反应达到了平衡
D．每处理标准状况下2.24LNO，转移电子0.2 mol
8．（2023·辽宁葫芦岛·统考一模）某农药杀虫剂中含有的成分如图。已知X、Y、Z、N、M为原子序数依次增大的短周期元素，已知Y、Z位于同一个周期，X、N位于同一主族。则下列说法错误的是
A．电负性大小排序：
B．该化合物难溶于水，不能与水形成氢键
C．该化合物可与、等形成配合物
D．M的最高价氧化物的水化物形成的浓溶液能与M的气态氢化物反应
9．（2023·辽宁葫芦岛·统考一模）金属钛(Ti)与氮形成的某种化合物常被用作高温结构材料和超导材料。研究表明，用Al代替其中部分的Ti可提升耐磨性5倍以上，掺杂Al后的晶胞结构如图所示。已知该晶体属立方晶系，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是
A．b点原子的分数坐标为
B．掺杂Al后，晶体中
C．氮化钛晶胞中，Ti原子位于N原子形成的八面体空隙中
D．已知最近的两个N原子之间的距离为，则氮化钛晶体的密度为
10．（2023·辽宁葫芦岛·统考一模）室温下，通过下列实验探究 NaClO溶液的性质
实验1：测得0.1 mol·L-1 NaClO溶液的pH约为10
实验2：向0.1 mol·L-1 NaClO溶液中通入足量CO2，无明显现象
实验3：向0.1 mol·L-1 NaClO溶液中加入浓盐酸，有黄绿色气体生成
实验4：向0.1 mol·L-1 NaClO溶液中加入双氧水，有无色气体生成
下列说法正确的是
A．0.1 mol·L-1 NaClO溶液中(ClO-)约为10-10 mol·L-1
B．实验2说明Ka(HClO)>Ka1(H2CO3)
C．实验3反应的离子方程式为 NaClO+2H++Cl-=Cl2↑+Na++H2O
D．实验4中生成的无色气体是O2
11．（2023·辽宁葫芦岛·统考一模）金(Au)、银(Ag)是贵金属，废旧CPU中含单质Au、Ag和Cu。从废旧CPU中回收单质Au、Ag的方法如下：
已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解；
②王水是浓硝酸与浓盐酸的混合物(体积比1∶3)；
③，。
下列说法错误的是
A．用浓盐酸与也可能使Au溶解
B．试剂a可以是浓氨水
C．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
D．恰好被Zn完全还原，可消耗2mol Zn(仅考虑的反应)
12．（2023·辽宁葫芦岛·统考一模）由下列实验现象一定能得出相应结论的是
选项 A B C D
装置 在①中将铁粉、碳粉和NaCl溶液的混合物放置一段时间
现象 蔗糖变黑，有气泡产生，品红溶液和酸性高锰酸钾溶液均褪色 左边棉球变黄，右边棉球变蓝 产生气泡，溶液冷却后稀释呈蓝色 ②中倒吸一段水柱
结论 品红溶液褪色和高锰酸钾溶液褪色均体现了的漂白性 氧化性： 用该装置可以制备 说明①中发生了吸氧腐蚀
A．A B．B C．C D．D
13．（2023·辽宁葫芦岛·统考一模）近年来，我国在能源研发与能量转化领域所获得的成就领跑全球。下图是我国科学家研发的一种能量转化装置，利用该装置可实现将转化为CO，并获得NaClO溶液。下列说法错误的是
A．a为太阳能电池的正极
B．该装置可实现多种能量之间的转化
C．电极Y的反应为
D．当有22.4 L 参与反应时，外电路通过个电子
14．（2023·辽宁葫芦岛·统考一模）25℃时，往溶液中滴入溶液，体系中、、溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线②表示与溶液pH的关系
B．a点对应的溶液中：
C．b点对应的溶液中：
D．25℃时，HA的电离平衡常数的数量级为
15．（2022·辽宁葫芦岛·统考一模）下列说法不正确的是
A．“嫦娥五号”使用的锂离子电池组，是将化学能转变成电能的装置
B．农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和”
C．汽车尾气中的氮氧化物来自汽油的不完全燃烧，加装催化转化器可减少其排放
D．医用外科口罩的过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯，属于有机合成高分子材料
16．（2022·辽宁葫芦岛·统考一模）硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：
下列说法不正确的是
A．该过程有H2O参与 B．NO2是生成硫酸盐的氧化剂
C．硫酸盐气溶胶呈酸性 D．该过程没有生成硫氧键
17．（2022·辽宁葫芦岛·统考一模）宏观辨识和微观探析是化学学科核心素养之一，下列物质性质实验对应的反应方程式书写不正确的是
A．放入水中：
B．向苯酚钠溶液中通入少量：
C．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
D．向溶液中加入溶液：
18．（2022·辽宁葫芦岛·统考一模）下列说法正确的是
A．用酸性高锰酸钾溶液鉴别丙醛和葡萄糖溶液
B．CH3CHO+I2+H2O→CH3COOH+2HI为取代反应
C．、 、 互为同系物
D．“ ”与“1,3－丁二烯”互为同分异构体
19．（2022·辽宁葫芦岛·统考一模）下列说法正确的是
A．NCl3常用于漂白，是由极性键构成的非极性分子
B．氮族元素气态氢化物NH3、PH3、AsH3的键角逐渐减小
C．CH3Cl分子和COCl2分子中，中心C原子均采用sp3杂化
D．元素M的基态原子的核外电子排布式为，M是一种过渡元素
20．（2022·辽宁葫芦岛·统考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．由H218O与D216O组成的4.0 g混合物含中子数为2NA
B．100 mL 0.1 mol/LCH3COONa溶液中阴离子数目大于0.01NA
C．标准状况下，22.4 L甲醇中含有－OH的数目为NA个
D．某密闭容器中0.1molNa2O2和0.1 mol SO2充分反应，转移电子的数目为0.2NA
21．（2022·辽宁葫芦岛·统考一模）CO甲烷化反应为：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(l)。如图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化（部分物质省略），其中步骤②反应速率最慢。
下列说法不正确的是（ ）
A．步骤①只有非极性键断裂
B．步骤②速率最慢的原因可能是其活化能最高
C．步骤③需要吸收热量
D．使用该催化剂不能有效提高CO的平衡转化率
22．（2022·辽宁葫芦岛·统考一模）晶胞结构如图所示，它由两个正六面体叠加而成，已知正六面体的棱长。下列说法错误的是
A．晶体中，与紧邻且等距的有8个
B．设阿伏伽德罗常数的值为，则晶体的密度为
C．制备的反应选择在乙醚()中进行，也可以在水中进行
D．的空间构型为正四面体形
23．（2022·辽宁葫芦岛·统考一模）实验室制备Na2S2O3的反应原理：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。下列有关说法正确的是
A．SO2为非极性分子
B．Na2S的电子式为
C．为三角锥形
D．基态O原子的轨道表示式：
24．（2022·辽宁葫芦岛·统考一模）某化合物的结构为，其中X、Y、Z、W四种元素分布在三个短周期，原子序数依次增大，且Y、Z、W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述不正确的是
A．该化合物中，W、X、Y、Z最外层均满足8电子稳定结构
B．四种元素中，Y元素电负性最大
C．该化合物中，W和Y的杂化方式相同
D．元素Z与W最高价氧化物对应水化物可以发生反应
25．（2022·辽宁葫芦岛·统考一模）Calebin A可用于治疗阿尔茨海默病，其合成路线如下。下列说法正确的是
A．X分子中有3种含氧官能团
B．Y、Z分子中碳原子都是sp2杂化
C．X和Z可以用银氨溶液或氯化铁溶液鉴别
D．Z分子中虚线框内所有碳原子不一定共平面
26．（2022·辽宁葫芦岛·统考一模）粉煤灰含有50.19%的Al2O3、37.29%的SiO2，其余为Fe2O3、CaO等。粉煤灰“一步酸溶法”生产氧化铝的工艺流程如下图所示。下列叙述不正确的是
A．“滤渣”的主要成分是二氧化硅
B．“树脂净化”的目的是将Al3+与Fe3+、Ca2+分离
C．“蒸发结晶”前应向氯化铝溶液中加入盐酸
D．循环使用X既降低成本，又防止污染环境
27．（2022·辽宁葫芦岛·统考一模）下列实验操作、现象与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向某溶液中加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液 酸化后溶液中无现象，再加溶液后观察到有白色沉淀生成 该溶液中存在SO离子
B 向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液 溶液变澄清 酸性：苯酚＞碳酸
C 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应 焰色呈黄色 该溶液为钠盐溶液
D 向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液 溶液变红 FeCl2已完全变质
A．A B．B C．C D．D
28．（2022·辽宁葫芦岛·统考一模）氢气是一种清洁能源。“分步法电解制氢气”的装置如图。该方法制氢气分两步，第一步在惰性电极产生H2，NiOOH/Ni(OH)2电极发生氧化反应；第二步在另一个惰性电极产生O2.下列说法中错误的是
A．第一步反应时，开关K应该连接K1，
B．第二步反应时，NiOOH/Ni(OH)2发生的电极反应方程式：Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O
C．当电路中转移6.25 mol电子时，产生67.2LH2(标准状况)，则电能的利用率为96.0%
D．此方法的总反应为2H2O2H2↑+O2↑，可实现将电能转化为化学能
29．（2022·辽宁葫芦岛·统考一模）常温下，已知Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述正确的是
A．H2R的一级电离常数Ka1的数量级为10-5
B．在pH=4的溶液中：3c(R2-)
30．（2021·辽宁葫芦岛·统考一模）2020年11月24日凌晨，嫦娥5号在长征5号火箭巨大的推力下，启程前往月球，经20多天旅程后带着月壤返回，这是中国航天“探月工程”向世界展示出“中国力量”。下列说法不正确的是
A．嫦娥5号带回的"快递”——“月壤”中含有珍贵的3He，它与4He互为同位素
B．嫦娥5号使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，是一种新型有机高分子材料
C．嫦娥5号升起的新型复合材料制成的国旗，具有“强度高、耐高低温”的特点
D．长征5号火箭采用“液氢液氧“作为推进剂，“液氢”属于绿色环保燃料
31．（2021·辽宁葫芦岛·统考一模）化学知识无处不在，下列家务劳动不能用对应的化学知识解释的是
选项 家务劳动 化学知识
A 用温热的纯碱溶液清洗油污 油脂在热的纯碱溶液中更易发生水解
B 白醋除去水垢中的CaCO3 醋酸酸性强于碳酸
C “84消毒液”稀释后拖地 利用NaClO的还原性消毒杀菌
D 餐后将洗净的铁锅擦干 减缓铁的锈蚀
A．A B．B C．C D．D
32．（2021·辽宁葫芦岛·统考一模）下列有关化学用语使用表示不正确的是
A．氮原子的核外电子轨道表示式：
B．次氯酸的电子式：
C． 的名称为3-甲基戊烷
D．2-甲基丁烷的键线式：
33．（2021·辽宁葫芦岛·统考一模）设NA为阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是
A．2L0.1mol·L-1蔗糖溶液完全水解生成的葡萄糖含羟基数目为2NA
B．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为0.1NA
C．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
D．0.1L 0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+个数为0.05NA
34．（2021·辽宁葫芦岛·统考一模）某分子晶体晶胞结构模型如图，下列说法正确的是
A．该晶胞模型为分子密堆积
B．该晶胞中分子的配位数为8
C．分子晶体的晶胞均可用此模型表示
D．该晶体熔沸点高、硬度大
35．（2021·辽宁葫芦岛·统考一模）下列事实不能推出相应结论的是( )
A．甲烷的一氯代物只有一种可证明甲烷为正四面体结构
B．1mo1 乙烯完全加成消耗1mol 溴单质能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键
C．苯的邻位二溴代物只有一种能证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替的排布
D．1mol 乙醇与足量的钠反应生成0.5mol 氢气，可证明乙醇分子里只有一个羟基
36．（2021·辽宁葫芦岛·统考一模）一种新型电池的电解质是由短周期主族元素组成的化合物，结构如下图所示。其中元素W、X、Y、Z处于元素周期表的同一周期，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍。下列叙述错误的是
A．原子半径：r(W)
D．Y和Z组成的ZY2分子中σ键和π键数目之比为1∶1
37．（2021·辽宁葫芦岛·统考一模）向溶液中通入，会生成沉淀，反应为。下列有关说法正确的是
A．的空间构型为正四面体
B．为非极性分子
C．的基态核外电子排布式为
D．的结构示意图为
38．（2021·辽宁葫芦岛·统考一模）、、、是短周期主族元素。下列有关说法正确的是
A．CO的结构式：
B．中氮原子的轨道杂化类型：
C．电负性：
D．最高价氧化物的水化物的酸性：
39．（2021·辽宁葫芦岛·统考一模）下列关于葛根素（ ）的说法，正确的是
A．0.1 mol 葛根素完全燃烧，生成 22.4L(标准状况）H2O
B．1mol 葛根素与溴水反应，最多消耗 2.5mol Br2
C．一定条件下，葛根素能发生氧化、消去及水解等反应
D．与足量 H2发生加成反应，该分子中官能团的种类减少 2 种
40．（2021·辽宁葫芦岛·统考一模）以丙烯、氨气和空气(空气中O2体积分数约为20%)为原料，在催化剂条件下生产丙烯腈(CH2CHCN)的过程中会同时生成副产物丙烯醛，发生的主要反应如下：
C3H6(g)＋NH3(g)＋3/2O2(g)=CH2CHCN(g)＋3H2O(g)
C3H6(g)＋O2(g)=CH2CHCHO(g)＋H2O(g)
在恒压、460℃时，保持丙烯和氨气的总进料量和空气的进料量均不变，丙烯腈和丙烯醛的平衡产率随进料气中n(氨气)/n(丙烯)的比值变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A．图中曲线a表示丙烯腈的平衡产率随n(氨气)/n(丙烯)比值的变化
B．增大压强有利于提高反应速率和丙烯腈的平衡产率
C．使用合适的催化剂可以使丙烯腈的平衡产率达到100%
D．由图可知，原料氨气、丙烯和空气的理论最佳进料体积比为2∶2∶3
41．（2021·辽宁葫芦岛·统考一模）下列实验能达到实验目的且操作正确的是
A B C D
证明氯化银溶解度大于碘化银的溶解度 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 检验淀粉水解生成了葡萄糖 鉴别溴乙烷和苯
A．A B．B C．C D．D
42．（2021·辽宁葫芦岛·统考一模）某种含二价铜微粒[CuII(OH)(NH3)]+的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图1，反应过程中不同态物质体系所含的能量如图2。下列说法不正确的是
A．总反应焓变ΔH<0
B．由状态②到状③发生的是氧化还原反应
C．状态③到状态④的变化过程中有O—H键的形成
D．该脱硝过程的总反应方程式为4NH3+2NO+2O2=6H2O+3N2
43．（2021·辽宁葫芦岛·统考一模）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示。X与Y两条曲线中，Y表示N2O4浓度随时间的变化，则下列说法不正确的是
A．如混合气体的压强不再发生改变，说明反应已达化学平衡状态
B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b点
C．25～30 min内用NO2表示的平均化学反应速率是0.08 mol·L-1·min-1
D．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加N2O4的浓度
44．（2021·辽宁葫芦岛·统考一模）某试液中只可能含有K＋、、Fe2＋、Al3＋、Cl－、、、中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L－1，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是
A．原溶液中存在、Fe2＋、Cl－、
B．滤液X中大量存在的阳离子有、Fe2＋和Ba2＋
C．无法确定沉淀C的成分
D．无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－
二、多选题
45．（2023·辽宁葫芦岛·统考一模）中国科学院于良等科学研究者实现了常温常压下利用铜催化乙炔选择性氢化制乙烯，其反应机理如下图所示(其中吸附在铜催化剂表面上的物种用*标注)。
下列说法正确的是
A．由图1可知，转化为时，既有键的断裂，又有键的形成
B．由图2可知，转化为的过程放出热量
C．步骤决定制乙烯的反应速率
D．由于转化为的过程始终在铜催化剂表面上，故乙炔氢化更容易制得
参考答案：
1．B
【详解】A．碎玻璃属于危险废弃物，废旧电池除含有重金属等有害物质外，还有大量可再生利用的物质，因此需要分类处理，A错误；
B．地沟油含有害物质，不可食用，但可用来制造肥皂、生物柴油，B正确；
C．镁铝合金用于制作航天器外壳，是因为镁铝合金以质轻著称，还具有很好的强度、刚性和尺寸稳定性等优点，C错误；
D．铁比锡活泼，当镀锡铁制品的镀层破损时，在潮湿环境中可形成原电池结构，铁作负极，会被迅速腐蚀，D错误；
故选B。
2．D
【详解】A．甲醛含有官能团醛基，甲醛的电子式为：，A正确；
B．硫酸根含有4个键，中心原子S原子没有孤电子对，离子的空间结构是正四面体形，B正确；
C．锌是30号元素，价层电子排布式是，位于元素周期表ds区，C正确；
D．位于元素周期表第六周期第ⅤA族，最外层电子排布式为，和轨道上的电子能量不同，D错误；
故选D。
3．B
【详解】A．反应前布洛芬中含有羟基，可以与水分子形成氢键，反应后的物质不能与水分子形成氢键，在水中的溶解性减弱，故A错误；
B．连接四个不同原子或基团的碳原子，称为手性碳原子，布洛芬和成酯修饰产物中均含1个手性碳原子(与羧基或酯基相连碳原子)，故B正确；
C．布洛芬中含有1个苯环，1mol布洛芬可以和3molH2发生加成反应，故C错误；
D．布洛芬中含有饱和碳原子，具有甲烷结构特点，甲烷为正四面体结构，则布洛芬中所有碳原子一定不共平面，故D错误；
故选B。
4．A
【详解】A．蔗糖相对分子质量为342，每摩尔蔗糖完全水解生成1mol葡萄糖和1mol果糖，34.2g蔗糖物质的量为0.1mol， 完全水解生成的葡萄糖分子数为0.1NA，A正确；
B．70g该分子物质的量为1mol，该分子可能是不饱和的烯烃，含有C-C键4NA，也可能是饱和的环烷烃，含有C-C键5NA，B错误；
C．与反应生成为可逆反应，1mol与足量反应时转移的电子数小于2NA，C错误；
D．1个分子含有10个质子，的相对分子质量为22，2.0g中含有的质子数为：，D错误；
故选A。
5．D
【详解】A．由双聚氯化铝分子中所有原子均满足8电子稳定结构可知，分子的结构式为，故A正确；
B．由双聚氯化铝分子中所有原子均满足8电子稳定结构可知，分子的结构式为，则双聚氯化铝分子为结构对称的非极性分子，故B正确；
C．由反应方程式可知，氨分子更易与具有空轨道的铝原子形成配位键，配位能力大于氯原子，故C正确；
D．溴元素的电负性小于氯元素，原子的原子半径大于氯原子，则铝溴键弱于铝氯键，所以双聚溴化铝的铝溴键更易断裂，比双聚氯化铝更易与氨气反应，故D错误；
故选D。
6．D
【详解】A．用硫酸锌溶液电镀锌，溶液中的Zn2+在阴极得电子生成Zn，则阴极反应：Zn2++2e-=Zn，A不正确；
B．碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液，设碳酸氢钠的物质的量为1mol，则消耗Ba2+、OH-的物质的量各为1mol：，B不正确；
C．白醋的主要成分为醋酸，醋酸为弱酸，用白醋除水垢：，C不正确；
D．将二氧化硫通入氢硫酸中，二者发生归中反应，生成硫和水：，D正确；
故选D。
7．A
【详解】A．该反应反应前后气体体积不变，改变压强，不影响平衡状态，A错误；
B．上述脱硝反应平衡常数，B正确；
C．因C(s)是固体，反应未平衡时，气体的总质量会发生改变，达到平衡后，气体总质量保持不变，因此若恒容体系内密度恒定不变，反应达到了平衡，C正确；
D．处理NO时，N元素从+2价降至0价，标准状况下2.24LNO的物质的量为0.1mol，因此每处理标准状况下2.24LNO，转移电子0.2 mol，D正确；
故选A。
8．B
【分析】X、Y、Z、N、M为原子序数依次增大的短周期元素，已知Y、Z位于同一个周期，结合结构简式可知，N为Na元素，X、N位于同一主族，则X为H元素，Y可形成4对共用电子对，为C，Y、Z位于同一个周期，Z形成3个共用电子对，为N元素，X为H元素，M为S元素，可形成2个共用电子对，据此分析解答。
【详解】A．根据题意，结合物质的结构可知，X、Y、Z、X、M分别为H、C、N、Na、S元素，因此电负性，A正确；
B．该物质为离子化合物，且有氮原子可以与水形成氢键，因此可易溶于水，错误；
C．该化合物中N、S原子含有孤对电子，可以与含有空轨道的、等形成配位键，C正确；
D．硫酸的浓溶液与硫化氢能发生氧化还原反应，D正确。
故选B。
9．C
【详解】A ．b点原子的分数坐标为，A错误；
B．结合晶胞结构，Ti为12×=3，Al为1，N为8×+6×=4，晶体中，B错误；
C．由晶胞结构可知，钛原子位于氮原子构成的八面体空隙中，C正确；
D．最近的两个N原子之间的距离为，则晶胞边长为cnm，氮化钛晶体中Ti为12×+1=4，N为8×+6×=4，则化学式为TiN，密度为==，D错误；
故选C。
10．D
【详解】A．由水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-可知，发生水解的ClO-的浓度为10-4mol/L,GU 0.1 mol·L-1 NaClO溶液中(ClO-)约为0.1mol/L-10-4mol/L≈0.1mol·L-1，A错误；
B．向0.1 mol·L-1 NaClO溶液中通入足量CO2，无明显现象，并不能说明没有发生反应NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO，故实验2不能说明Ka(HClO)>Ka1(H2CO3)，B错误；
C．NaClO是可溶性盐，离子方程式书写时能拆，故实验3反应的离子方程式为： ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O，C错误；
D．已知NaClO具有强氧化性，H2O2既有氧化性又有还原性，当H2O2作氧化剂时，则ClO-被氧化成更高价态的物质，自身被还原为H2O，不可能是无色气体，不合题意；当H2O2作还原剂时，则其被ClO-氧化，成O2，为无色气体，反应离子方程式为：ClO-+H2O2=H2O+Cl-+O2↑，即实验4中生成的无色气体是O2，D正确；
故答案为：D。
11．C
【分析】CPU中的银和铜与硝酸可以反应，金没有溶解，过滤后滤液中含银离子和铜离子，金用硝酸和氯化钠可以溶解得到HAuCl4溶液，加锌粉还原得到金。从流程中可以看出，在氢离子、氯离子、硝酸根同时存在时金可溶解。
【详解】
A．用浓盐酸和NaNO3，在氢离子、氯离子、硝酸根同时存在时金可溶解，A正确；
B．Ag+与过量浓氨水能生成配合物离子，试剂a可以是浓氨水，B正确；
C．王水中浓盐酸的主要作用是提供Cl-，可以溶解得到HAuCl4溶液，C错误；
D．用过量Zn粉将1molHAuCl4完全还原为Au，锌与氢离子也会反应，消耗Zn的物质的量等于2mol，D正确；
故选C。
12．D
【详解】A．使品红溶液褪色体现漂白性，使酸性高锰酸钾溶液褪色体现其还原性，故A错误；
B．右侧棉球变蓝说明生成了，既可能是氧化了，也可能是氧化了，所以无法比较和的氧化性强弱，故B错误；
C．铜和浓硫酸需加热才可以制得，故C错误；
D．将铁粉、碳粉和NaCl溶液的混合物放置一段时间，发生吸氧腐蚀，试管①中气体减少、压强减小，②导管中倒吸一段水柱，故D正确；
选D。
13．D
【分析】利用该装置可实现将转化为CO，并获得NaClO溶液，C元素化合价降低发生还原反应，X是阴极；氯元素化合价升高发生氧化反应，Y是阳极。
【详解】A．Y是阳极，则a为太阳能电池的正极，故A正确；
B．该装置可实现太阳能转化为电能，电能转化为化学能，故B正确；
C．Y是阳极，氯离子失电子生成次氯酸，电极Y的反应为，故C正确；
D．X是阴极，阴极反应为CO2+2e-+2H+=CO+H2O，1molCO2参与反应外电路通过个电子，没有明确是否为标准状况，22.4 L的物质的量不一定是1mol，故D错误；
选D。
14．C
【详解】A．往溶液中滴入溶液，发生反应：，体系中随溶液的增大而增大，随溶液的增大而减小，故曲线①表示与溶液的关系，A错误；
B．点对应的溶液中存在和两种溶质，且二者的物质的量之比为，该溶液中的电荷守恒式为，物料守恒式为，联立电荷守恒式及物料守恒式可得：，B错误；
C．b点对应的溶液即，结合电荷守恒式可得溶液中：，故，C正确；
D．曲线①、曲线②的交点处有，即，的电离平衡常数，其数量级为，D错误；
答案选C。
15．C
【详解】A． “嫦娥五号”使用的锂离子电池组，工作时发生化学反应产生新的物质，同时伴随着能量变化，将化学能转变成电能，故A正确；
B．农村推广风力发电、光伏发电，可以减少化石燃料的使用，有利于“碳达峰、碳中和”，故B正确；
C．汽油成分中不含氮元素，汽车尾气中的氮氧化物是在汽车发动机气缸内高温富氧环境下氮气和氧气反应生成的，故C错误；
D．医用外科口罩的过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯，聚丙烯是丙烯的加聚产物，属于有机合成高分子材料，故D正确；
故答案为：C
16．D
【详解】A．根据图示中各微粒的构造可知，该过程有H2O参与，故A正确；
B．根据图示的转化过程，NO2转化为HNO2，N元素的化合价由+4价变为+3价，化合价降低，得电子被还原，做氧化剂，则NO2的是生成硫酸盐的氧化剂，故B正确；
C．硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶中含有HSO，转化过程有水参与，则HSO在水中可电离生成H+和SO，则硫酸盐气溶胶呈酸性，故C正确；
D．根据图示转化过程中，由SO转化为HSO，根据图示对照，有硫氧键生成，故D错误；
答案选D。
17．D
【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为，故A正确；
B．苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的化学方程式为，故B正确；
C．硫酸钙的溶度积大于碳酸钙的溶度积，水垢中的硫酸钙能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和硫酸钠，转化的离子方程式为，故C正确；
D．偏铝酸钠溶液与碳酸氢钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式为，故D错误；
故选D。
18．D
【详解】A．丙醛和葡萄糖溶液都含有醛基，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别丙醛和葡萄糖溶液，故A错误；
B．CH3CHO+I2+H2O→CH3COOH+2HI为氧化还原反应，乙醛被氧化，故B错误；
C． 、 、 它们环的个数不断增多，它们结构不相似，因此它们不互为同系物，故C错误；
D．“ ”与“1,3－丁二烯”两者分子式相同，结构式不同，因此两者互为同分异构体，故D正确；
综上所述，答案为D。
19．B
【详解】A．N、Cl是两种不同的元素，因此N-Cl键是极性键；中心N原子价电子对数是4，有1对孤电子对，因此属于极性分子，即NCl3是由极性键构成的极性分子，A错误；
B．N、P、As是第VA的元素，元素的非金属性大于H元素，由于从上到下元素的原子半径逐渐增大，它们与H形成共价键的极性逐渐减弱，因此极性键之间的排斥力逐渐减小，导致态氢化物NH3、PH3、AsH3的键角逐渐减小，B正确；
C．在CH3Cl分子中C原子形成4个共价键，中心C原子采用sp3杂化；而COCl2分子中C与O原子之间以共价双键结合，中心C原子采用sp2杂化，C错误；
D．元素M的基态原子的核外电子排布式为，则M原子的最外层有7个电子，属于第五周期第VIIA的元素，而不是过渡元素，D错误；
故合理选项是B。
20．C
【详解】A．H218O与D216O的相对分子质量均为20，中子数均为10，4.0g混合物物质的量为0.2mol，含有的中子数为2NA，故A正确；
B．100mL0.1mol L-1CH3COONa溶液中Na+的物质的量为0.01mol，溶液中还存在H+，阳离子的物质的量大于0.01mol，根据溶液中电荷守恒可知溶液中阴离子数目大于0.01NA，故B正确；
C．标准状况下，甲醇为液态，无法用气体摩尔体积计算-OH个数；故C错误；
D．Na2O2和SO2会发生反应，Na2O2中氧从-1价降低为-2价， SO2中的硫从+4价升高为+6价，1molNa2O2和1 mol SO2反应，转移电子为2mol，所以0.1molNa2O2和0.1 mol SO2充分反应，转移电子的数目为0.2NA，故D正确；
故答案选C。
21．C
【详解】A. 根据图示可知：在步骤①中，反应开始时是CO气体和H2，后来反应变为CO气体和，只断裂了H2中的H-H键，同种元素形成的共价键是非极性键，因此步骤①发生只有非极性键断裂，A正确；
B. 步骤②是CO气体与结合形成，由于该过渡态的相对能量较反应物高，需吸收较多能量才能发生该反应，所以反应速率较慢，B正确；
C. 反应物的能量比生成物的能量高，所以发生步骤③的反应会放出热量，C错误；
D.催化剂只能改变反应途径，降低反应的活化能，但不能改变反应物、生成物的能量，因此不能使化学平衡发生移动，故使用该催化剂不能有效提高CO的平衡转化率，D正确；
答案选C。
22．C
【详解】A．以体心的研究，与之紧邻且等距的Na+位于晶胞棱之间、晶胞中上面立方体左右侧面面心、晶胞中下面立方体前后面的面心，与紧邻且等距的Na+有8个，A正确；
B．由晶胞结构可知：晶胞中数目为1+8×+4×=4，Na+数目为6×+4×=4，晶胞质量=4×g，晶胞密度为4×g÷[（a×10-7 cm）2×2a×10-7 cm]= ，B正确；
C．制备的反应选择在乙醚()中进行，由于NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2，故不可以在水中进行，C错误；
D．中Al原子孤电子对数==0，杂化轨道数目=4+0=4，Al原子杂化方式为：sp3，故其空间构型为正四面体形，D正确；
故答案为：C。
23．B
【详解】A．SO2为V形结构，正负电荷中心不重合，为极性分子，选项A错误；
B．Na2S为离子化合物，由Na+和S2-构成，电子式为，选项B正确；
C．中C形成3个δ键，孤对电子数为(4+2 3×2)=0，为sp2杂化，立体构型为平面三角形，选项C错误；
D．根据原子核外电子排布原则：电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，选项D错误。
答案选B。
24．A
【分析】由以及X、Y、Z、W四种元素分布在三个短周期，原子序数依次增大，可知Z为Na元素；Y能形成2个共价键，原子序数Y＜Z且Y、Z的简单离子具有相同的电子层结构，则Y为O；X能形成1个共价键，且X的原子序数最小，则X为H；W能形成4个共价键，原子序数W＞Z，且简单离子具有相同电子层结构，再结合该物质的结构可知，W为Al元素。综上所述，X、Y、Z、W四种元素分别为H、O、Na、Al，结合元素周期表，周期律分析可得。
【详解】A．由分析可知X 为H，最外层为2个电子就满足稳定结构，故A错误；
B．由分析可知X、Y、Z、W四种元素分别为H、O、Na、Al，其中Y(O)的非金属性最强，则Y的电负性最大，故B正确；
C．W、Y分别为：O、Al，则在该物质中W和Y的杂化方式均为sp3，故C正确；
D．由分析可得元素Z与W最高价氧化物对应水化物分别为NaOH和Al(OH)3，二者可以发生反应或，故D正确；
故答案选A。
25．D
【详解】A．X分子中有醚键、醛基2种含氧官能团，故A错误；
B．Y分子中只有碳氧双键上的碳原子是sp2杂化，Z分子苯环、碳氧双键上的碳原子是sp2杂化，其余碳原子都是sp3杂化，故B错误；
C．X含有醛基、Z不含醛基，X和Z可以用银氨溶液鉴别，X和Z都不含酚羟基，不能用氯化铁溶液鉴别，故C错误；
D．Z分子中虚线框内，有苯环和羰基决定的2个平面，单键可以旋转，所有碳原子不一定共平面，故D正确；
选D。
26．C
【分析】由流程可知，加盐酸溶液，过滤分离出滤渣为SiO2，酸浸液含Al3+、Fe3+、Ca2+，“树脂净化”分离出Fe3+、Ca2+，氯化铝的酸性溶液可抑制铝离子水解，蒸发结晶分离出X为HCl，焙烧生成氧化铝和X。
【详解】A． 只有二氧化硅不反应，“滤渣”的主要成分是二氧化硅，故A正确；
B． 由制备最终产物氧化铝及流程可知，“树脂净化”的目的是将Al3+与Fe3+、Ca2+分离，故B正确；
C．酸浸时盐酸过量，“蒸发结晶”前溶液显酸性，为氯化铝的酸性溶液，不需要加盐酸，故C错误；
D． X为HCl，可在酸浸时循环使用，循环使用X既降低成本，又防止污染环境，故D正确；
故选C。
27．A
【详解】A．向某溶液中加入稀盐酸酸化，无现象，排除碳酸根离子、亚硫酸根离子等的干扰，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀是BaSO4，说明该溶液中含有，A正确；
B．向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液反应生成苯酚钠、碳酸氢钠，溶液变澄清，说明酸性：苯酚＞，B错误；
C．用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，焰色呈黄色，说明该溶液含有钠元素，但不一定是钠盐溶液，可能是NaOH，NaOH为碱溶液，C错误；
D．向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红，只能检验FeCl2是否变质，不能检验是否完全变质，D错误；
答案选A。
28．B
【详解】A．第一步在惰性电极产生H2，NiOOH/Ni(OH)2电极发生氧化反应，电解池种阳极发生氧化反应，所以开关K应该连接K1，A项正确；
B．第二步在另一个惰性电极产生O2，此时开关K应该连接K2，NiOOH/Ni(OH)2发生还原反应，B项错误；
C．标准状况下，理论上产生67.2LH2，需要转移电子6mol，电能的利用率为：(6÷6.25)×100%=96%，C项正确；
D．题中装置是电解池，将电能转化为化学能，发生的总反应是：2H2O2H2↑+O2↑，D项正确；
故答案为B。
29．B
【分析】二元酸H2R存在两步电离：H2RHR-+H+，HR-R2-+H+，根据图上第一个交点，c(H2R)=c(HR-)，=c(H+)=1×10-1.3；根据图上的第二个交点，c(HR-)=c(R2-)，=c(H+)=1×10-4.3；R2-存在两步水解，R2-+H2OHR-+OH-，HR-+H2OH2R+OH-，，。
【详解】A．由分析知=c(H+)=1×10-1.3，属于10-2数量级，故A错误；
B．由电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)，由图象可知pH=4时，c(R2-)＜c(HR-)，故3c(R2-)
D．根据弱酸的电离平衡常数越大酸性越强，由于Ka1(H2R)>Ka2(H2R)>Ka1(H2CO3)>Ka2(H2CO3)，可得酸性H2R>HR->H2CO3>，向Na2CO3溶液中加入过量H2R溶液，因为根据强酸制弱酸的原理，转化为CO2，并生成HR-，发生的反应是+2H2R=CO2↑+H2O+2HR-，故D错误；
故答案为： B。
30．B
【详解】A．3He与4He是质子数相同的中子数不同的同一元素的不同核素，互为同位素，故A正确；
B．碳纤维主要由碳元素组成，属于无机非金属材料，故B错误；
C．新型复合材料具有“强度高、耐高低温”的特点，故C正确；
D．“液氢液氧“作为推进剂燃烧产物为水，无污染，所以“液氢”属于绿色环保燃料，故D正确；
故答案为：B。
31．C
【详解】A．温度高会促进纯碱的水解，纯碱水解显碱性，油脂在碱性条件下可以发生水解，所以用温热的纯碱溶液清洗油污，故A正确；
B．白醋中含有醋酸，醋酸酸性强于碳酸，醋酸能与碳酸钠反应生成易溶于水的醋酸钙，所以可以用白醋除去水垢中的CaCO3，故B正确；
C．NaClO具有强氧化性，能使蛋白质发生变性，用于消毒杀菌，故C错误；
D．铁在潮湿的环境中易发生电化学腐蚀，形成铁锈，所以餐后将洗净的铁锅擦干可以减缓铁的锈蚀，故D正确；
故答案为C。
32．B
【详解】A．氮原子为7号元素，核外有7个电子，根据洪特规则、泡利原理，能量最低原理，轨道表示式：，故A正确；
B．HClO的中心O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键，其电子式为 ，故B错误；
C．该分子中最长链上有5个碳原子、甲基位于3号碳原子上，其名称为3-甲基戊烷，故C正确；
D．2-甲基丁烷的结构简式为：(CH3)2CHCH2-CH3，省略氢原子且端点和折点表示C原子，得出键线式为： ，故D正确；
故选：B。
33．C
【详解】A．蔗糖水解生成等物质的量的葡萄糖和果糖，而2L0.1mol L-1蔗糖的物质的量为0.2mol，完全水解生成0.2mol的葡萄糖，而葡萄糖是五羟基的醛，所以2L0.1mol L-1蔗糖溶液完全水解生成的葡萄糖含羟基数目为NA，故A错误；
B．2.4g镁的物质的量为，而镁反应后变为+2价，故0.1mol镁反应后转移电子为0.2NA个，故B错误；
C．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14g混合物中最简式“CH2”的物质的量为，故含2NA个H原子，故C正确；
D．醋酸是弱酸，只能部分电离，故溶液中电离出的氢离子个数小于0.05NA个，故D错误。
故选：C。
34．A
【详解】A．该分子晶体为二氧化碳晶体，以一个分子为中心，周围可以有12个紧密的分子的特征称为分子密堆积，故A正确；
B．二氧化碳晶体配位数为12，故B错误；
C．分子晶体晶胞类型很多，还有简单立方堆积等，故C错误；
D．分子晶体的沸点低、硬度小，故D错误；
故选：A。
35．A
【详解】
A、无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CH3Cl都不存在同分异构体，甲烷的二氯代物只有一种可证明甲烷为正四面体结构，故A错误；
B、1mol碳碳双键被完全加成需要消耗1mol溴单质，1mo1 乙烯完全加成消耗1mol 溴单质能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键，故B正确；
C、若苯分子中存在碳碳单、双键交替的排布，则其邻位二溴代物应该有两种结构，苯的邻位二溴代物只有一种能证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替的排布，故C正确；
D、1mol乙醇与足量的钠反应生成0.5 mol氢气，说明乙醇分子中只有一个羟基，其氢原子与其它5个不同，故D正确。
故选A。
36．B
【分析】Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，Y是O元素；W、X、Y、Z处于元素周期表的同一周期，根据可知，Z能形成4个共价键，Z是C元素、W形成1个共价键，W是F元素；X形成4个共价键，其中有1个X提供空轨道形成的配位键，说明X最外层有3个电子，X是B元素。
【详解】A．电子层数相同，原子半径随原子序数的增大而减小，原子半径r(F)
D．CO2分子的结构式是O=C=O，σ键和π键数目之比为1∶1，故D正确；
选B。
37．A
【详解】A．中心S原子的价层电子对数为=4，不含孤电子对，所以空间构型为正四面体，A正确；
B．H2S空间构型为V形，正负电荷中心不重合，为极性分子，B错误；
C．Cu2+是由Cu原子失去最外层两个电子生成，基态核外电子排布式为[Ar]3d9，C错误；
D．S2-核外有18个电子，结构示意图为，D错误；
综上所述答案为A。
38．A
【详解】A．CO含两个原子，价电子总数为10，所以与N2为等电子体，根据N2的结构式可知CO的结构式为，A正确；
B．N2H4分子中每个N原子与另一个N原子共用一对电子，与两个H原子分别共用一对电子，还有一对孤电子对，所以价层电子对数为4，采取sp3杂化，B错误；
C．非金属性O>N>C，则电负性O>N>C，C错误；
D．C的非金属性比B强，所以酸性H3BO3
39．D
【详解】A．1个葛根素分子中有20个H， 0.1 mol 葛根素完全燃烧，能生成1mol水，但在标准状况下，水不是气体，所以生成的水在标准状况下的体积不是22.4L，A错误；
B．葛根素分子中有酚羟基，在酚羟基的邻对位碳原子上的氢原子可以被溴原子取代，葛根素分子中还有碳碳双键，可以和溴发生加成反应，所以1mol 葛根素与溴水反应，最多消耗 4mol Br2，B错误；
C．葛根素分子中有羟基，能发生氧化和消去反应，但没有酯基、卤素原子和肽键等，所以不能发生水解反应，C错误；
D．葛根素分子中的苯环、羰基和碳碳双键都可以和氢气加成，葛根素与足量 H2 发生加成反应后，羰基转变为羟基，碳碳双键变成碳碳单键，所以分子中官能团的种类减少 2 种，D正确；
故选D。
【点睛】在高中阶段，能发生消去反应的有机物有醇类和卤代烃。当发生消去反应时，要求在有机物分子中，连接官能团（羟基、卤素原子）的碳原子有邻位碳原子，而且邻位碳原子上有氢原子，所以葛根素能发生消去反应。能发生水解反应的有机物主要是酯、卤代烃、二糖及多糖、蛋白质等，葛根素没有这些有机物的特征结构，所以不能发生水解反应。
40．A
【详解】A．氨气占比增加有利于丙烯腈的合成，据图可知当n(氨气)/n(丙烯)比值小于1时，随着比值增大a曲线代表的物质平衡产率增加，所以a为丙烯腈，A正确；
B．合成丙烯腈的反应为气体系数之和增大的反应，增大压强不利于反应正向进行，B错误；
C．可逆反应中反应物的转化率不可能达到100%，C错误；
D．据图可知当n(氨气)/n(丙烯)比值为1时，丙烯腈的平衡产率最大，丙烯醛的平衡产率最小，根据合成丙烯腈的反应可知氧气的量为氨气的量的1.5倍为最佳配比，而氧气占空气的20%，所以原料氨气、丙烯和空气的理论最佳进料体积比为1:1:7.5，即2∶2∶15，D错误；
综上所述答案为A。
41．D
【详解】A．滴加氯化钠溶液后，硝酸银溶液过量，再滴加碘化钾溶液，也会出现黄色沉淀，不能证明氯化银转化为碘化银，因此不能证明氯化银的溶解度大于碘化银，故A错误；
B．容量瓶不能用作溶解固体或者稀释浓溶液，故B错误；
C．淀粉水解时，稀硫酸是催化剂，加入新制的氢氧化铜之前，要加入氢氧化钠溶液使水解后的溶液显碱性，故C错误；
D．溴乙烷和苯的溶液中加入一定量的水，振荡、静置，下层油状液体是溴乙烷，中间层是水，上层油状液体是苯，故D正确；
故选：D。
42．D
【详解】A．根据图2可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，则总反应焓变ΔH＜0，A说法正确；
B．由状态②到状③，发生[CuII(OH)(NH3)3]++NO→[CuI(H2NNO)(NH3)2]++H2O，Cu的化合价降低，氨分子中的N原子化合价升高，是氧化还原反应，B说法正确；
C．状态③到状态④的变化过程为[CuI(H2NNO)(NH3)2]+→[CuI(NH3)2]++N2+H2O，有O-H键的形成，C说法正确；
D．根据图1，加入2NH3、2NO、O2，生成2N2、3H2O，该脱硝过程的总反应方程式为4NH3+4NO+O2=6H2O+4N2，D说法错误；
答案为D。
43．D
【详解】A．反应2NO2(g)N2O4(g)的正反应是气体物质的量减小的反应，如压强不再发生改变，即各气体的物质的量不再发生改变，说明反应已达化学平衡状态，A正确；
B．由图可知：只有b点各种物质的浓度不变，说明b点反应处于平衡状态，B正确；
C．图中曲线Y表示N2O4，曲线X表示NO2，25～30 min内N2O4的浓度改变0.2 mol/L，则v(N2O4)=，则v(NO2)=2v(N2O4)=0.08 mol/(L·min)，C正确；
D．图中Y表示N2O4浓度，X表示NO2的浓度变化，由图中25 min时物质浓度变化可知：改变的体积是增加NO2的浓度，D错误；
故合理选项是D。
44．A
【分析】试液中加入过量稀硫酸，无明显现象，则表明试液中不含有、；加入过量Ba(NO3)2，生成沉淀，应为BaSO4，表明试液中含有；生成气体，则表明含有Fe2+(被HNO3氧化，同时生成NO气体)；加入过量NaOH溶液，有气体生成，则表明试液中含有；滤液中通入少量CO2，一定生成BaCO3沉淀，可能生成Al(OH)3沉淀；由试液中离子浓度均为0.1 mol·L－1，且试液呈电中性可推知，试液中不可能含有Al3+，一定含有Cl-。
【详解】A．由以上分析可知，原溶液中只能存在、Fe2＋、Cl－、四种离子，A正确；
B．前面加入硫酸，后面加入Ba(NO3)2，且二者都是过量的，所以Fe2+将完全被氧化为Fe3+，滤液X中不可能大量存在Fe2＋，B不正确；
C．由试液中离子浓度及实验过程分析，沉淀C只能为BaCO3，C不正确；
D．试液中含有、Fe2＋、且浓度相等，依据溶液呈电中性，可推知试液中一定含有Cl-，一定不含有Al3＋，D不正确；
故选A。
45．AC
【详解】A．单键形成键，双键由一个键和一个键构成，转化为时，存在双键的断裂和单键的生成，故既有键的断裂，又有键的形成，A正确；
B．由图2可知，转化为的过程中第一步反应为放热反应，而第二步反应为吸热反应，B错误；
C．由图2可知，步骤的活化能较高，反应速率较慢，故为决定制乙烯的反应速率，C正确；
D．转化为的过程始终在铜催化剂表面上，的生成不是在催化剂表面进行的，D错误；
故选AC。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
